化学用語集

この化学用語集は、化学法則、図表、化学式、実験器具、ガラス器具、装置など、化学に関連する用語と定義の一覧です。化学は、物質の組成、構造、特性、および化学反応中に物質が受ける変化を扱う物理科学であり、広範な語彙と大量の専門用語を特徴としています。

注: すべての周期表の参照は、周期表のIUPACスタイルを参照します。

あ

絶対零度: 熱力学的温度スケールの最低限界、つまり 0 ケルビンにおけるシステムに関する理論上の状態。この状態ではシステムはエネルギーを放出も吸収もしません (つまり、すべての原子は静止しています)。理想気体の法則を外挿すると、絶対零度の国際的に合意された値は -273.15 °C (-459.67 °F、0.00 K) と決定されます。
吸光度
吸収: 1. ある状態の物質が、別の状態の別の物質に取り込まれ、保持される物理的または化学的プロセス。吸収は、最初の物質が単に表面に付着するのではなく、2 番目の物質の全体に浸透するという点で吸着とは異なります。; 2.物質（通常は原子に結合した電子）が電磁放射のエネルギーを吸収し、それを熱エネルギーなどのさまざまな種類の内部エネルギーに変換するプロセス。このタイプの吸収が分光光度計の原理です。
豊富
正確さ: 測定値が実際の値または真の値にどれだけ近いか。精度を比較します。
アセチル
アキラルな: （分子について）自身の鏡像と区別がつかない幾何学的対称性を持ち、キラリティーがない。
酸: 1. (ブレンステッド・ローリー酸) 他の化学種と反応したときに少なくとも1つの陽子（H）を失うため、陽子供与体として作用する化学種または分子実体。⁺
）は、その後他の種に転移または「供与」され、定義上はブレンステッド・ローリー塩基となる。水溶液に溶解すると、水素イオン（H
₃お⁺
）は、水分子にプロトンを移動させることによって生じる酸であり、アレニウス酸とも呼ばれる。「酸」という用語は、特に断りのない限り、暗黙的にブレンステッド・ローリー酸を指すことが多い。^[1]; 2. (ルイス酸) 他の種と反応する際に電子対受容体として作用し、他の種から提供された孤立電子対を受け入れることによって共有結合を形成する化学種または分子実体。これはルイス塩基として知られています。この定義は、酸塩基反応はプロトンの移動ではなく電子の再編成として捉えるのが最も適切であると提案することで、ブレンステッド-ローリーの定義を一般化することを意図しており、酸は他の種から直接またはプロトンを放出することによって電子対を受け入れる種です ( H⁺
）を溶液中に放出し、他の種から電子対を受け取ります。ルイスの定義には多くのブレンステッド・ローリー酸が含まれますが、すべてではありません。ほとんどのルイス酸はブレンステッド・ローリー酸ではなく、ほとんどのブレンステッド・ローリー酸はルイス酸ではありません。^[1]; 3. 口語的には、水に溶解すると pH が 7.0 未満になる化合物。「酸」という用語は通常、水溶液全体を指すために使用されますが、より厳密な定義では酸性の溶質のみを指します。^[2]
酸無水物: 酸から水分子を除去することによって生成される化合物。塩基無水物と対照的。
酸解離定数( K _a ): 酸塩基反応における化学解離反応の平衡定数として表される、溶液中の酸の強さの定量的な尺度。10 を底とする対数 p K _aで表すことが多い。
酸塩基抽出: 化学種が他の酸や塩基から分離される化学反応。
酸塩基反応
酸性の
アクチニド: アクチニウムからローレンシウムまでの原子番号89から103までの金属元素の周期表。
活性化複合体: 分子間の衝突により新しい結合が形成されることで形成される構造。
活性化エネルギー: 特定の化学反応を起こすために、潜在的な反応物を持つ化学システムに利用可能でなければならない最小エネルギー。
アクティビティシリーズ: 反応性シリーズを参照してください。
実際の収益
非環式: 原子の線形構造のみを含む（特に炭化水素の場合）。
付加反応: 有機化学において、2 つ以上の分子が結合して大きな分子を形成する化学反応の一種。
付加物: 2つの異なる反応種間の付加反応の唯一の生成物である、異なる化学種。反応物を構成するすべての原子が単一の生成物に保持されます。結合性の変化は発生する可能性がありますが、元の原子の損失はなく、反応物分子に存在しない原子の増加もありません。1：1以外の化学量論も可能であり、たとえばビス付加物（2：1）です。^[2]
接着: 分子間力の結果として、異なる粒子または表面が互いにくっつく傾向。凝集力と対照的。
吸着: ある物質（気体、液体、溶解固体のいずれか）の原子、イオン、または分子が別の物質の表面に化学的に付着し、最初の物質の膜が 2 つの物質の界面に弱く結合する現象。吸着は、吸収が物質の全体積に関係するのに対し、表面現象のみであるという点で吸収とは異なります。
通気: 空気を液体または固体に混ぜること。
アルコール: 飽和炭素原子に結合した少なくとも 1 つのヒドロキシル基からなる有機化合物。アルコールの一般式は R-OH です。
アルデヒド: 水素原子とその他の R 基に結合したカルボニル基からなる官能基および有機化合物のクラス。アルデヒドの一般式は R–C(H)=O です。
脂肪族
アルカリ金属: 周期表の第 1 族に属する金属元素のいずれか:リチウム(Li)、ナトリウム(Na)、カリウム(K)、ルビジウム(Rb)、セシウム(Cs)、フランシウム(Fr)。
アルカリ性
アルカリ土類金属: 周期表の第 2 族に属する金属元素のいずれか:ベリリウム(Be)、マグネシウム(Mg)、カルシウム(Ca)、ストロンチウム(Sr)、バリウム(Ba)、ラジウム(Ra)。
アルカン: 完全に飽和した非環式炭化水素、すなわち、すべての炭素-炭素結合が単結合であるもの。
アルケン: 少なくとも 1 つの炭素間二重結合を含む不飽和炭化水素。
アルコキシ
アルキル: アルカンの置換基形式、つまり水素原子が欠けているアルカン。この用語は、メチル基やエチル基など、さまざまな官能基を指すために使用されることがあります。
アルキン: 少なくとも 1 つの炭素-炭素三重結合を含む不飽和炭化水素。
アロマー: 化学組成は異なるが、他の物質と同じ結晶構造を持つ物質。
同素体: 同じ元素であっても、さまざまな異なる構造形態をとるもの。炭素の同素体には、ダイヤモンド、グラファイト、フラーレンなどがある。
合金: 金属の混合物、または金属と他の元素の混合物で、組み合わせると金属結合特性を示します。一般的な例としては、青銅、真鍮、ピューターなどがあります。
アマルガム: 水銀と他の金属との合金。
アンビデント: 2 つの選択的で相互作用する反応部位を持ち、反応中にどちらかに結合が形成される可能性のある分子または官能基。
アミド
アンモニア性: 溶媒がアンモニア水である溶液について説明します。^[3]
非晶質固体
物質の量: 特定の物質サンプル内の個別の粒子（分子、原子、イオン、電子、またはその他の原子スケールの実体）の数をアボガドロ定数で割った値。物質量の SI 単位はモル（mol）です。
両親媒性の: （分子について）親水性基と疎水性基の両方から構成される。例：湿潤剤と膜脂質。^[4]
両性: (化学種について) 種が存在する媒体に応じて、酸としても塩基としても振舞う傾向がある。例えば、硫酸(H ₂ SO ₄ ) は水中では強酸であるが、超酸の中では塩基のように振舞う。
アミル: ペンチル基の一般的な非体系的名称。
分析対象物: 化学分析の対象となる特定の物質または化学成分。
分析化学: 沈殿、抽出、蒸留、観察分析などの古典的な湿式化学技術と、クロマトグラフィー、分光法、電気化学などの現代の機器技術の両方によって化学物質を分離、定量、識別するための機器と方法を研究し、利用する化学の分野。
オングストローム(Å): SI単位系ではないメートル法の長さの単位で、10 ⁻¹⁰ メートル、つまり1メートルの1 ⁄ 10000000000または 0.1ナノメートル。オングストロームは、自然科学では、原子核の大きさ、電磁波の波長、化学結合の長さなど、顕微鏡的または原子規模の距離を表すためによく使用されます（たとえば、塩素原子の共有結合半径は平均約1オングストロームです）。
無水: 水分子を持たない、または含まない、特に水和水を指す。^[4]多くの化学プロセスは水の存在によって妨げられるため、水を含まない試薬や技術を使用することがしばしば極めて重要になる。無水化合物は大気から徐々に水を吸収する傾向がある。含水とは対照的。
陰イオン: 負に帯電したイオン。つまり、陽子に比べて電子が過剰であるために正味の負の電荷を持つ原子または分子。
アノード: 1. 従来の電流（正電荷の流れ）が分極電気回路に入る電極。; 2. 過剰な正電荷を持つ電気化学セルの電線またはプレート。負に帯電した陰イオンは常に陽極に向かって移動します。対比陰極。
アノマー: 互いにエピマーである一対の環状ヘミアセタール糖またはヘミケタール糖のいずれか。1 つの炭素立体中心のみが異なり、具体的には、化合物の非環式開鎖構成でアルデヒドまたはケトン官能基を持つ炭素（アノマー炭素と呼ばれる）です。
非プロトン性
王水: 硝酸(HNO ₃ ) と塩酸(HCl)の最適なモル比が 1:3 の液体混合物。貴金属である金と白金を溶かすことができることから、歴史上の錬金術師によってこのように名付けられました。
水化: 水分子がイオンと溶媒和したり錯体を形成したりするプロセス。^[3]
水溶液: 溶媒が水である溶液。化学式では化学式の末尾に(aq)を付けて表されます。
芳香のある
芳香族性: ベンゼンなどの共役原子環の化学的性質。異常に高い安定性をもたらします。このような環は芳香族であると言われています。
アレニウス酸: 水に溶解するとH+イオン、より正確にはヒドロニウムイオン（H
₃お⁺
）が水溶液中に存在している。^[1]定義はブレンステッド・ローリー酸の定義に似ている。アレニウス塩基と比較。
アルレニウス基底: 水に溶解するとOH−イオンの濃度を増加させる、または、代わりにヒドロニウムイオン（H
₃お⁺
）を生じる水溶液中に含む。^[1]定義はブレンステッド・ローリー塩基の定義に似ている。アレニウス酸と比較のこと。
矢印を押す
アリール: フェニルやナフチルなどの芳香族環から誘導される官能基または置換基。記号Ar は、構造図で一般的なアリール基のプレースホルダーとしてよく使用されます。
原子分解: 異なる拡散速度を利用してガス混合物を分離すること。通常は多孔質の隔壁や膜の壁を通してガスを拡散させることによって行われる。^[3]
原子: 原子核内の陽子と中性子、および原子核の周りを回る電子から構成される、最小の形態の化学元素。
原子質量: 原子の質量。通常はダルトンで表され、質量数に 1 ダルトンを掛けたものにほぼ相当します。
原子質量単位: ダルトンを参照してください。
原子番号( Z ): 特定の化学元素の原子核に含まれる陽子の数。これは原子核の電荷数と同じであり、周期表で各化学元素を一意に識別するために使用されます。
原子軌道: 分子内の電子ではなく、個々の原子内に 1 つ以上の電子が存在する領域。
原子半径
原子量: 相対原子質量を参照してください。
原子性: ある物質の単一分子中に存在する原子の総数。例えばオゾン（O ₃）の原子数は3、ベンゼン（C ₆ H ₆）の原子数は12である。^[3]
自然発火温度: 通常の大気中で、炎や火花などの外部発火源がなくても、つまり周囲温度が燃焼に必要な活性化エネルギーを提供できるほど十分に高い場合に、特定の物質が自然発火する最低温度。自然発生する温度で自然発火する物質は、自然発火性と呼ばれます。発火温度と比較してください。
アボガドロ定数( N _A ): 物質の量に対する個別の構成粒子（分子、原子、イオンなど）の数の比率。6.022 140 76 × 10 ²³ モル⁻¹ .
アボガドロ数: 物質1モルに含まれる個別の構成粒子の数。正確には6.02214076 × 10と定義される。²³。この無次元数は単位がない点でアボガドロ定数と異なります。
アボガドロの法則
共沸混合物: 蒸留によって化学組成が変化しない液体の混合物。

B

バランス
バロメーター: 大気圧を測定するために使用される装置。
ベース: プロトンを受け入れ、pH が 7.0 を超える物質。一般的な例は水酸化ナトリウム(NaOH) です。
塩基無水物: I 族または II 族の金属元素の酸化物。
基本的な
塩基性
バッテリー
ビーカー: 底が平らな円筒形の容器またはコンテナ。最も一般的にはガラス製品の一種で、化学物質、サンプル、溶液の準備、保持、収容、収集、または容積測定、または化学反応を起こすチャンバーなど、さまざまな目的で研究室で広く使用されています。ビーカーは、側面が傾斜しておらず直線になっていることでフラスコと区別されます。ほとんどのビーカーには、注ぎやすくするために縁に小さな注ぎ口も付いています。
ビール・ランバートの法則
生化学: 生物システムおよび生物の化学の研究。
ボーアモデル: 1913 年にニールスボーアとアーネストラザフォードによって提唱された原子の一般構造モデル。正に帯電した粒子の小さくて密な核と、その周囲を周回する電子が静電気力によって核に引き寄せられるというモデルです。この解釈は、以前のいくつかの仮説に取って代わり、すぐに原子構造を表す一般的な標準モデルになりました。
沸騰: 蒸発を参照してください。
沸騰フラスコ
沸点: 物質が液体から気体（または蒸気）に状態が変化する温度。圧力に依存し、通常は標準条件下での特定の物質に対して指定されます。
沸点上昇: 別の物質を加えることによって物質の沸点が上昇するプロセス。
ボンド: 原子、イオン、または分子間の持続的な引力で、化合物の形成を可能にします。結合は、さまざまな電気化学力の結果として生成されます。その強さは大きく異なります。これらの力が他の力に打ち負かされると、結合は切断されます。化学物質を結合する結合の種類、強さ、量によって、物質の構造と全体的な特性が決まります。
結合角
ボイルの法則: 一定温度における一定の質量のガスの場合、体積は圧力に反比例して変化します。
ブラッグの法則
ブレンステッド・ローリー酸: 容易に陽子を供与する化学種。
ブレンステッド・ローリー酸塩基反応
ブレンステッド・ローリー基地: 陽子を容易に受け入れる化学種。
ブラウン運動
ブフナーフラスコ
緩衝溶液: 弱酸とその共役塩基、または弱塩基とその共役酸からなる水溶液で、強酸または強塩基を添加しても pH の変化に抵抗します。
ぶつかる: 均質な液体が沸点まで加熱されると過熱し、核形成時に急速に気相に沸騰し、容器から液体が激しく噴出する現象。極端な場合には容器自体が割れることもあります。頻繁にかき混ぜ、適切な容器を使用し、沸騰チップを使用すると突沸を防ぐことができます。
栓
ビュレット: 精度が必要な場合（滴定やリソース依存反応など）に特定の量の液体を分配するために使用されるガラス器具。
ブチル

Ｃ

発熱量: 特定の物質の完全燃焼によって生成される単位質量あたりの熱量の尺度。通常はメガジュール/キログラム（MJ/kg）またはキロジュール/グラム（kJ/g）で表されます。^[3]
熱量計: 熱量や化学反応熱などの熱特性（熱）を測定するために使用されるさまざまな装置のいずれか。^[3]
カルクス: 鉱石を空気中で加熱することによって形成される金属酸化物。 ^[3]
カルバニオン
炭化物: 密集した結晶格子内で特定の金属（通常は半径の大きい遷移金属）に結合した炭素で構成される格子間化合物のクラス。炭素原子は金属原子間の隙間を占めます。例：タングステンカーバイド（WC）。
カルボカチオン
炭素
炭酸
カルボニル: 1.化学式で表される、酸素原子に二重結合した炭素原子で構成される官能基。カルボニル基は多くの種類の有機化合物に共通しており、多くのより大きな官能基の一部でもあります。 ${\ce {C=O}}$; 2. 一酸化炭素を配位子とする無機または有機金属の配位錯体（例：金属カルボニル）。
カルボキシル
カルボン酸: 有機酸の一種で、カルボキシル基と置換基が結合した官能基です。カルボン酸の一般式は（とも表記されます）で、はアルキル、アルケニル、アリール、またはその他の炭素含有置換基です。 ${\ce {R-COOH}}$ ${\ce {R-CO2H}}$ ${\ce {R}}$
CAS 登録番号(CAS RN): 化学抄録サービス(CAS)によって、公開されている科学文献に記載されているすべての化学物質に割り当てられる固有の数値識別子。これには、1億8,200万を超える有機化合物、無機化合物、鉱物、同位体、合金、ポリマー、混合物、およびいわゆる「UVCB」(未知または可変組成の物質、複雑な反応生成物、または生物起源) が含まれます。CAS番号は、科学者、業界、規制機関によって使用される国際的に認められた標準です。^[5]
触媒: 化学反応の速度を速めるのに役立つが、反応中に消費または破壊されない元素または化合物。これは、反応物と反応生成物の両方としてみなされます。
陰極: 通常の電流(正電荷の流れ) が分極電気回路から出る電極。正に帯電した陽イオンは常に陰極に向かって移動しますが、陰極の極性は電気機器の種類と動作方法に応じて正または負になります。対比陽極。
陽イオン: 正に帯電したイオン。
細胞電位: ガルバニ電池内で電子を還元剤から酸化剤へと引き寄せる力。
遠心分離: 遠心力を利用して、粒子をその大きさ、形状、密度に応じて溶液から分離する実験技術。大きい物質や密度の高い物質は遠心分離機の軸から離れて移動し、小さい物質や密度の低い物質は軸に向かって移動します。
遠心: 遠心分離、つまり物質の入った容器を中心軸の周りを非常に高速で回転させることによって、物質を大きさ、形状、密度に基づいて分離するために使用される装置。
連鎖反応
請求番号: 電荷の量子化された値は、クーロン単位の電荷を基本電荷定数で割って計算されます。つまり、z = q / eです。イオンの電荷数は上付き文字で示されます (例: Na ^{+ は}、電荷数が正 1 のナトリウムイオンを示します)。原子番号は、原子核の電荷数です。
シャルルの法則: 乾燥ガスのサンプルの圧力が一定に保たれている場合、ケルビン温度はその体積に正比例します。
キレート剤
キレート化: 多座配位子と単一の中心金属イオンとの間に 2 つの別個の配位共有結合が形成される結合の一種。配位子は通常、キレート剤またはキレート化剤と呼ばれる有機化合物です。
化学薬品: 化学種および化合物を参照してください。
化学結合: 債券を参照してください。
化学組成: 化合物を構成する元素の同一性と相対数。多くの場合、化学式で表現されます。
化合物: 化合物を参照してください。
化学分解: 単一の粒子または実体（分子や反応中間体など）が 2 つ以上の断片に分解されること、または単一の反応物から 2 つ以上の生成物が生成される化学反応。化学合成と対比してください。
化学元素: 要素を参照してください。
化学式: 文字、数字、印刷記号などを使用して、化合物または分子の化学組成に関する情報を簡潔に表示するさまざまな手段のいずれか。経験式や分子式などの化学式は、化合物内の原子の同一性と数値的割合を示すことしかできないため、化学名や構造式よりも説明力が限られています。
化学法則: 質量保存の法則など、化学に関連する自然法則。
化学命名法
化学物理学
化学プロセス: 1. 自然または人工的に、自発的に、または外部からの力の作用によって、1 つ以上の化学物質または化合物を何らかの方法で変化させる方法または手段。; 2.化学工学において、 1 つ以上の化学物質または材料の組成を変更するために工業規模 (特に製造業)で使用される方法。
化学反応: 1 つ以上の物質が 1 つ以上の異なる物質に変化すること。
化学種: 化学的に同一の分子実体から構成される化学物質または物質の集合体であり、特性または定義された時間スケールで同じ分子エネルギーレベルのセットを探索できます。
化学物質: 一定の化学組成と特性を持ち、純粋に物理的な方法（化学結合を破壊せずに）ではより単純な成分に分離できない物質の形態。混合物と区別するために、しばしば純物質と呼ばれます。
化学合成: 1 つ以上の製品を得るために、1 つ以上の化学反応を人工的に実行すること。現代の研究室では、特定の化学合成は信頼性が高く、再現性があります。
化学: さまざまな化学元素の原子から構成される化学物質、化合物、分子、およびそれらの組成、構造、特性、動作、および他の物質との反応中に生じる変化を研究する科学分野。
キラリティー: 分子またはイオンがその鏡像と区別可能で、幾何学的回転、並進、または何らかの配座変化の組み合わせによって重ね合わせることができない非対称性の特性。 ^[6]^{[7]このような分子またはイオンは}キラルであると言われ、互いの立体異性体であるエナンチオマーと呼ばれる2つの形式で存在します。これらの形式は、絶対配置またはその他の基準によって「右利き」または「左利き」として区別されます。いくつかの異なるタイプの非対称性によってキラリティーが生じる可能性がありますが、最も一般的なのは、分子が1つ以上の立体中心（中心キラリティー）、立体軸（軸キラリティー）、または立体面（平面キラリティー）などの立体要素を持っている場合です。さらに、分子の固有の曲率によって、分子が固有のキラリティーを持つことがあります。
クロマトグラフィー
クロモメーター: 比色計を参照してください。
シス-トランス異性
閉鎖系
クラスタ
凝集: 分子間力の結果として、類似の粒子または表面が互いにくっつく傾向。対照的に接着。
共同財産: 溶液中の溶質粒子の数と溶媒粒子の数の比率によって決まり、存在する化学種の性質には左右されない溶液の特性。例としては、浸透圧、凝固点降下、沸点上昇などがあります。
コロイド: 多くの牛乳など、物質が均一に分散した混合物。
色標準: 化学組成と濃度が既知で、したがって色が既知で標準化された液体溶液。濃度が不明なサンプルの光学分析の基準として使用されます。^[4]
色彩テスト: 物質を試薬にさらしたときに生成される色の強度を、既知の濃度の溶液で同様に生成される標準色と比較することによる物質の定量分析。^[4]
比色計: 標準色との光学的比較に基づく色測定に使用される機器。^[2]特に、溶質濃度が吸光度に正比例するという原理を応用して、特定の溶液による特定の波長の光の吸光度を測定し、溶液中の既知の溶質の濃度を決定する比色測定に使用される装置。
燃焼: 酸化剤と燃料の間の発熱反応で、大量の熱と、多くの場合光が発生します。
同位体存在比と原子量に関する委員会(CIAAW)
複雑な: 2つ以上の成分分子実体（イオン性または非電荷性）または対応する化学種間の緩い結合によって形成される分子実体。成分間の結合は通常、共有結合の場合よりも弱い。^[2]配位錯体も参照。
複合: 化学的に結合した 2 つ以上の元素から構成される物質。
コンプトンの法則: 物理化学の経験法則で、ある元素の融解熱にその原子量を掛け、それをケルビン単位の融点で割ると、常に約2になるという法則。^[4]
コンカテマー
集中: 混合物の単位量あたりの混合物の成分の量または存在量。例: 溶液の単位体積あたりの溶解した溶質の量。モル濃度と呼ばれる測定単位。化学では、質量濃度、体積濃度、モル濃度など、濃度のさまざまな定義が広く使用されています。
結露: 物質が気体から液体に相転移すること。
マンション: 溶液の電気伝導率の比較測定。テスト対象の溶液と同じ特定の電気伝導率を持つ塩化ナトリウム(NaCl) 溶液のモル濃度として定義されます。通常は、モル/リットル (または他の体積単位) 単位で表されます。
伝導
導電性: 電気伝導率と熱伝導率を参照してください。
導体: 電流が一方向または複数方向に流れることを可能にする物体または材料。対比絶縁体。
適合: 形式的には単結合の周りの回転によって相互変換できる立体異性体を区別できるようにする原子の空間配置。
共役酸
共役塩基
共役系: {{{コンテンツ}}}
体質異性体: 構造異性体を参照してください。
対流
冷却曲線
配位化学
配位共有結合: 双極子結合を参照してください。
配位複合体: 中心の原子またはイオン（通常は金属で配位中心と呼ばれる）が、周囲の他の原子群（分子やイオンなど）（配位子または錯化剤と呼ばれる）と結合した化合物。多くの金属含有化合物、特に遷移金属の化合物は配位錯体です。錯体も参照。
腐食: 物質、特に金属とその環境との不可逆的な界面化学反応。その結果、物質が消費されるか、環境の外部成分が物質に溶解します。
クーロン(C): 電荷の SI 単位。1 秒間に1アンペアの定電流によって運ばれる電荷として定義されます。
対イオン: 解離したイオン種において反対の電荷を持つイオンと対になるイオン。特定の陰イオンと対になる陽イオン、またはその逆。例えば、Na⁺
Clの対イオンである⁻
塩化ナトリウム (NaCl) 溶液では逆もまた同様です。
共有結合: 原子間の電子対の共有を伴う結合。原子が電子を共有するときに原子間に生じる引力と反発力の安定したバランスは、共有結合として知られています。
臨界点: 相平衡曲線または圧力温度曲線の終点。この条件では相境界が消え、物質の異なる相（液体と蒸気など）が共存できます。臨界点は、臨界温度T _cと臨界圧力p _cの交点によって定義されます。この温度と圧力を超えると、相間の区別がすべて消え、物質は超臨界流体になります。
坩堝: 物質を溶かしたり、非常に高い温度にさらしたりできる陶器や金属製の皿やその他の容器。^[3]
結晶: 構成粒子（原子、イオン、分子など）が規則正しい周期的な微細構造に配置され、あらゆる方向に広がる格子を形成する固体。このような物質は、しばしば結晶質と呼ばれます。
結晶
結晶化点: 凝固点を参照してください。
結晶学: 結晶固体内の原子の配列を決定する化学の分野。
キュベット: 分光実験で使用されるガラス器具の一種。通常はプラスチック、ガラス、または石英で作られており、できるだけ清潔で透明なものにする必要があります。
周期的な

だ

ダルトン（Da）: 静止している励起されていない炭素 12原子の質量の1 ⁄ 12として定義される質量の単位。これは 1 つの核子の質量とほぼ等しい。
ドルトンの分圧の法則: 反応しないガスの混合物では、すべてのガスが及ぼす合計圧力は、各ガスが個別に及ぼす分圧の合計に等しいという経験法則。
dブロック
与格結合: 双極子結合を参照してください。
デバイ（D）: 電気双極子モーメントの非SI単位。10⁻¹⁸スタットクーロンセンチメートル。電気双極子モーメントも参照。
脱イオン: あらゆる方法による溶液からのイオンの除去。水の場合、これは通常、ナトリウム、鉄、カルシウムなどのミネラルイオンを指します。
潮解: 物質の水に対する親和性。大気中の水分を吸収して水溶液を形成する傾向として特徴付けられることが多い。最も潮解性の強い物質は、塩化カルシウムや炭酸カリウムなどの塩である。
非局在電子: 分子、イオン、または固体金属内の、個々の原子または共有結合に関連付けられていない電子。この用語は、共役系または芳香族化合物の共鳴に関与する電子、電気伝導性を促進する自由電子、または複数の隣接する原子を囲む非局在化分子軌道内の電子を指す場合があります。
密度: 物質の強度特性。単位体積あたりの質量として定義され、d = m / Vという式で表されます。
歯質: 配位錯体の中心原子に結合する単一の配位子内の供与基の数。
従属変数
沈着: 溶液または混合物内の粒子の沈殿。
凝固点降下: 凝固点降下を参照してください。
乾燥剤: 他の物質から水分子を抽出して、その付近の乾燥または脱水状態（つまり、水分がない状態）を誘発または維持するために使用される吸湿性物質。乾燥剤にはさまざまな形があり、単純な吸収から水分子の化学結合まで、さまざまな原理で機能します。
乾燥
重水素
重陽子
デュワーフラスコ: 魔法瓶を参照してください。
ジアステレオマー
二原子: 同じ元素または異なる元素の 2 つの原子で構成されます。単原子と多原子を対比します。
二原子分子: 同じ元素または異なる元素の 2 つの原子のみで構成された分子。
拡散: 原子または分子が高濃度領域から低濃度領域へ正味移動する動き。拡散は拡散する種の化学ポテンシャルの勾配によって起こり、粒子のランダムウォークに依存します。そのため、方向付けられたバルク運動を必要とせずに混合または質量輸送が行われます。
膨張性: 形状が変化すると体積が増加する能力を持つ物質。^[4]
希釈
二量体: 2 つのモノマーが化学結合によって結合したオリゴマー。化学結合の強さはさまざまで、共有結合または分子間結合の場合もあります。ホモダイマーは2つの同一分子から構成され、ヘテロダイマーは2 つの異なる分子から構成されます。
双極子結合: 2つ以上の電気的に中性な基の配位によって形成される共有結合の一種。その組み合わせにより電荷分離分子または配位錯体が形成され、同じ原子に由来する2つの電子がドナー原子とアクセプター原子の間で共有され、内部に2中心分子双極子モーメントが形成される。^[2]
双極子: 電荷を電気的または磁気的に等しく大きさは等しいが符号が反対の一対の電荷（一方は正に帯電し、他方は負に帯電し、通常は小さな距離で分離される）に分離すること。
双極子モーメント: 電気双極子モーメント、磁気双極子モーメント、分子双極子モーメント、結合双極子モーメント、電子電気双極子モーメント、電子磁気双極子モーメント、核磁気モーメントを参照してください。
分散: ある物質の粒子が別の物質の連続相内に分散しているシステム。2 つの相は物質の状態が同じ場合も異なる場合もあります。沈降できるほど大きな粒子の分散は懸濁液と呼ばれ、より小さな粒子の分散はコロイドまたは溶液と呼ばれます。
解離: 多原子分子または分子実体（イオン化合物や配位錯体など）、あるいは分子実体の集合体が、通常は可逆的な方法で、2 つ以上の分子、原子、イオン、ラジカル、またはその他の構成要素に分離または分裂するプロセス。例としては、単分子のヘテロリシスとホモリシス、塩の溶解、酸の解離などがあります。対比の関連付け。
解散: 溶媒と溶質の分子またはイオンとの相互作用。結合形成、水素結合、ファンデルワールス力が関与します。
蒸留: 選択的沸騰とそれに続く凝縮により、混合物の成分の相対的な揮発性の差を利用して、液体混合物の成分物質を分離するプロセス。物質を蒸留するために使用される装置は蒸留器と呼ばれ、このプロセスによって生成された再凝縮された物質は留出物と呼ばれます。
二重結合: 2 対の電子の共有結合を伴う結合。
二重分解
二重変位
ダブルソルト: 1. 1 つ以上の異なる陽イオンまたは陰イオンから構成される塩、または加水分解により 2 つの異なる陽イオンと陰イオンを形成する塩。; 2. 2つの他の塩の分子的結合である塩。^[4]
二重置換反応
落下地点: グリースが標準化された条件下で半固体から液体の状態に変化する温度^[4]、すなわちグリースがその構造を保持する上限温度ですが、必ずしも使用できる最高温度とは限りません。
ドライボックス: 反応性の高い化学物質の操作や湿気に敏感な手順を実験室で実行できるように不活性雰囲気を提供するために、アルゴンまたは二酸化炭素を含まない空気で満たされることにより、内部が非常に低い湿度に維持される部屋または容器。^[4]
乾燥剤: 乾燥剤を参照してください。
延性: 破裂する前に材料が大きな塑性変形を起こす能力の尺度。通常は、引張試験による伸び率または面積減少率として表され、一般的には材料をワイヤー状に引き伸ばす能力によって特徴付けられます。
異晶混合物: 2つ以上の物質の混合物であり、これらの物質のあらゆる混合物の中で最も高い融点を持つ。^[4]共晶混合物と対比。

え

土金属: アルカリ土類金属を参照してください。
有効分子直径: 特定のガス分子を取り囲む電子雲の物理的な大きさ。いくつかの方法で計算され、通常はナノメートルまたはオングストロームで表されます。^[4]
泡立ち: 熱を加えずに水溶液からガスが抜け、その結果として泡立ち、発泡、または発泡が生じること。例: 炭酸水からの二酸化炭素の放出。
電荷: 電磁相互作用を決定する測定特性（クーロン）。
電気双極子モーメント: 電気システム内の正電荷と負電荷の分離の尺度、つまりシステム全体の電気極性の尺度。電気双極子モーメントを測定するための SI 単位はクーロンメートル (C⋅m) ですが、非 SI 単位であるデバイ (D) も化学や原子物理学で広く使用されています。
電気伝導性
電気抵抗
電気
エレクトライド: 陰イオンが電子であるイオン化合物。
電気化学セル: 化学反応から電気エネルギーを生成することができる装置（ガルバニ電池またはボルタ電池と呼ばれる）または電気エネルギーを使用して化学反応を引き起こすことができる装置（電解電池と呼ばれる）です。たとえば、バッテリーには 1 つ以上のガルバニ電池が含まれており、各ガルバニ電池は酸化還元反応によって起電力を生成するように配置された 2 つの電極で構成されています。
電気化学: 電位差と識別可能な化学変化の関係を扱う物理化学の分野。電流の通過に伴う化学反応、または特定の化学反応から生じる電位差を通じて理解されます。
電解質: 一定量の電流を伝導し、弱電解質と強電解質に分類できる溶液。
電磁放射線: 物質だけでなく真空も通過できる波の一種で、自己伝播波として分類されます。
電磁スペクトル
電磁気: 粒子の移動と相互作用の方法を変える電荷と電気的特性を持つフィールド。
起電力（emf）
電子: 正味電荷が負である亜原子粒子の一種。陽電子と対比。
電子受容体
電子捕獲: 電気的に中性な原子の陽子に富む核が自身の内殻（多くの場合は核に最も近い殻）から電子を吸収または「捕獲」するタイプの核変換であり、その結果、核陽子が中性子に変化し、同時に電子ニュートリノが放出される反応が誘発される。^[2]
電子配置: 原子または分子の電子が原子軌道または分子軌道内でどのように分布しているか。各原子種の電子配置に関する情報を簡潔かつ一意に表示するために、広範な表記法が使用されています。異なる原子の電子の特定の配置に関する知識は、化学結合や元素周期表の構成を理解するのに役立ちます。
電子欠乏
電子ドナー
電子の電気双極子モーメント( $d e$ ): 電子の固有の特性で、その位置エネルギーは電場の強さに比例します。電子が作り出す電場内での負電荷の分布の尺度です。電気双極子モーメントも参照してください。
電子磁気双極子モーメント: 電子の磁気モーメントは、スピンと電荷の固有の性質によって生じ、およそ−9.284764 × 10に等しい。1テスラあたり⁻²⁴ジュール。
電子ニュートリノ
電子対: 同じ分子軌道を占めるが、反対のスピンを持つ 2 つの電子。電子対は化学結合を形成するか、孤立電子対として発生します。また、電子が不対電子として個別に発生することもあります。
電子殻: 原子核の周囲にある、一定数の電子（通常は 2 個または 8 個）を含む軌道。
電気陰性度( χ ): 原子が共有電子対（または電子密度）を自分自身に引き寄せる傾向を表す化学特性。原子の電気陰性度は、原子核電荷（原子核内の陽子の数に比例）と原子殻に存在する電子の数と位置（原子核から価電子までの距離に影響）の両方の影響を受けます。原子または置換基の電気陰性度が高いほど、電子をより引き寄せます。通常計算されるとおり、電気陰性度は原子単独の特性ではなく、分子内の原子の特性です。したがって、元素の化学環境によって変化しますが、一般的には伝達可能な特性であると考えられています。
電子ボルト(eV)
求電子剤: 電子対を受け入れることができる原子または分子。ほとんどの求電子剤は正味の正電荷を帯びているか、部分的に正電荷を帯びた原子を含むか、完全な電子オクテットを持たない中性原子を含むため、他の種の電子が豊富な領域を引き付けます。空軌道を持つ求電子剤は求核剤によって提供された電子対を受け入れることができ、2 つの種の間に化学結合を形成します。電子を受け入れることから、求電子剤は定義上ルイス酸です。
電気合成
要素: 原子核内の陽子の数が同じで、したがって原子番号も同じである原子の種類。化学元素は宇宙の通常の物質すべてを構成します。118 個の元素が特定されており、元素周期表ではさまざまな化学的性質によって整理されています。
素反応: 1 つ以上の化学種が単一の反応ステップと単一の遷移状態、つまり中間体なしで直接反応して生成物を形成する化学反応。段階的反応と対比。
溶出: 溶媒で洗浄することによって、ある物質を別の物質から抽出するプロセス。溶出は、分析対象物を含む溶液を、分析対象物分子を選択的に結合する吸着剤マトリックスに通し、その後、吸着剤/分析対象物の複合体を溶出液と呼ばれる溶媒で洗浄することによって行われます。溶媒分子は、分析対象物の代わりに吸着剤に結合することによって分析対象物を置き換え、溶出液の一部となった分析対象物を複合体から取り出して、分析用のコレクターに運ぶことができます。
経験式: 化合物中に存在する各元素の原子の最も単純な整数比。
乳剤: ある液体の小さな粒子が別の液体に分散しているコロイドの一種。例えば、油中の水の分散、または水中の油の分散など。エマルジョンは、分子内に親液性と疎液性の両方の部分を持つ乳化剤と呼ばれる物質を添加することで安定化されることが多い。^[3]
エナンチオマー
鏡像異性体
吸熱過程
エネルギー: システムが作業を実行する能力。
豊富な: 物質の量を参照してください。
エンタルピー: 熱力学系の全内部エネルギーの尺度。通常はHで表されます。
融解エンタルピー
エントロピ: 閉じた熱力学系で仕事に利用できないエネルギーの量。通常はSで表されます。
環境化学
酵素: 化学反応を加速させる生物学的タンパク質触媒。
エピマー
エッペンドルフチューブ: マイクロ遠心管を指すために使用される一般化された商標名。
状態方程式
平衡: すべての競合する影響が均衡しているシステムの状態。化学平衡とは、反応システム内の反応物と生成物の濃度が時間とともに変化しなくなった状態です。
等モル: モル数が等しい、またはモル濃度が等しい溶液であること。
三角フラスコ
エステル: 酸とアルコールの反応から得られる有機化合物と無機化合物のクラスで、少なくとも 1 つのヒドロキシル基 (–OH) がアルコキシ基 (–O–) に置き換えられます。エステルの一般式は RCO ₂ R′ で、R と R′ は任意のアルキルまたはアリール基を表します。
エーテル: 有機化合物のクラスであり、同じでも異なっていてもよい 2 つのアルキルまたはアリール基に結合した酸素原子を含む官能基。エーテルの一般式は R–O–R′ で、R と R′ はアルキルまたはアリール基を表します。
エチル
共晶混合物: 2つ以上の物質から構成される固溶体であり、これらの物質の混合物の中で最も低い融点を持つ。^[3]
蒸発
発熱過程
広大な土地: 値が、それが記述するシステムのサイズ、またはシステム内の物質の量に比例する物理量。例としては、質量、体積、エンタルピー、エントロピーなどがあります。強度特性とは対照的です。
抽出: 1. 選択的溶解性によって混合物から成分を分離する分離プロセス。^[3]パーティションも参照。; 2. マトリックスから成分分析物を分離すること。
外在的性質

ふ

家族: グループを参照してください。
ファラデー定数( F ): 電気化学で広く使われている電荷の単位で、電子のモル電荷（モルあたりの電荷）の負数に等しい。モルあたり約96,500クーロン（F = 96 485 .332 12 ... C/モル）。
ファラデーの電気分解の法則: 電気分解に関する 2 つの法則で、次のことが当てはまります。a) 電気分解中に電極で変化する物質の質量は、その電極で伝達される電気の量に正比例します。b) 電極で変化する元素物質の質量は、元素の当量重量に正比例します。
fブロック
フィックの拡散の法則
濾過: 十分に小さい粒子だけが通過できる複雑な格子構造（フィルター）に混合物を通すことによって、大きな粒子（多くの場合は固体）と小さな粒子（多くの場合は液体）を分離する物理的、生物学的、または化学的操作。フィルターをうまく通過した液体と小さな粒子は、濾液と呼ばれます。
火の点: 標準寸法の裸火で点火した後、揮発性物質の上にある蒸気が少なくとも5秒間燃え続ける最低温度。^[8]発火点は引火点と混同しないでください。引火点は少し低い温度で、物質は短時間点火しますが、持続的な燃焼に十分な速度で蒸気は発生しません。
一次反応
引火点: 発火源がある場合、揮発性物質の上の蒸気が発火する最低温度。引火点では、直火を当てても、周囲の温度がまだ低すぎるため、持続的な燃焼ではなく、瞬間的な「閃光」しか発生しません。引火点は、わずかに高い温度で発生する発火点や、さらに高い点火点と混同しないでください。
フラスコ: 容器またはコンテナ。最も一般的にはガラス製品の一種で、化学物質、サンプル、溶液の準備、保持、収容、収集、容積測定、または化学反応が起こるチャンバーなど、さまざまな目的で研究室で広く使用されています。フラスコにはさまざまな形とサイズがありますが、通常は幅の広い容器の「本体」と、上部に開口部がある 1 つ以上の狭い管状セクションが特徴です。
凝集: コロイド中の分散粒子が、自発的に、または清澄剤の添加により、懸濁液から分離して、フロックまたはフレークと呼ばれる大きな塊に凝集するプロセス。この用語は、粒子を結合する力が弱く、コロイドが撹拌によって再分散できる可逆的な凝集を指すためによく使用されます。^[3]
形式電荷（FC）: 分子内の原子に割り当てられた電荷。各原子の相対的な電気陰性度に関係なく、すべての結合のすべての電子が原子間で均等に共有されていると仮定します。分子の一部である任意の原子の形式電荷は、式で計算できます。ここで、は基底状態にある中性原子の価電子の数、は分子内の結合に参加していない原子の価電子の数、は分子内の他の原子との結合で共有されている電子の数です。 $FC=V-N-{\frac {B}{2}}\$ $V$ $N$ $B$
フォーミュラ重量（FW）: モル質量および分子量の同義語。イオン塩などの非分子化合物によく使用されます。
分数
分留: 蒸留のプロセスによって液体の混合物をその構成部分または画分に分別すること。通常は、蒸留容器に取り付けられ、ガラスビーズが詰められた長い垂直の塔を使用します。混合物は、1つまたは複数の構成化合物が気化する温度まで加熱されます。蒸気は塔を上昇し、凝縮して容器に戻ります。これにより、温度と揮発性の勾配が生まれ、塔の長さに沿ったさまざまなポイントでさまざまな画分を取り出すことができます。^[3]工業化学で一般的なこの技術は、標準圧力で沸点の差が25°C (45°F) 未満の化合物を分離できるほど感度が高いです。
分別: 混合物の特定の量が相転移中に、分画と呼ばれるいくつかのより小さな量に分割される分離プロセス。分画の化学組成は勾配に応じて変化します。分画では、混合物の成分化合物間の特定の特性 (質量、沸点、溶解度など) の微妙な違いを利用して、混合物の 2 つ以上の成分を同時に分離することができます。科学技術の多くの分野で、さまざまな種類の分画が使用されています。
フリーラジカル: 部首を参照してください。
凍結乾燥: 凍結乾燥を参照してください。
凍結: 物質が液体から固体に相転移すること。
凝固点: 物質が液体から固体に状態が変化する温度。凍結は融解の逆であるため、物質の凝固点は融点と同一ですが、慣例により、物質の特性として融点のみが言及されます。
凝固点降下
頻度: {{{コンテンツ}}}
官能基

グ

ガルバニ電池: 塩橋によって接続された 2 つの異なる金属を含む電気化学物質で構成されたバッテリーの一種。
ガス: 物質の 4 つの基本状態のうちの 1 つ。容器を満たす高エネルギー粒子によって特徴付けられるが、明確な形状や体積はない。
ガスクロマトグラフィー: 分析化学で一般的に使用されるクロマトグラフィーの一種で、分解せずに気化できる化合物を分離して分析します。ガスクロマトグラフィーは、物質の純度をテストしたり、未知の物質を特定したり、混合物のさまざまな成分の相対量を測定するためによく使用されます。
下品な: アルカン立体化学において、 ± 60°のねじれ角を伴う構造配座、または隣接する原子に結合した官能基の同斜配列。^[2]
ゲイ＝リュサックの法則: フランスの化学者ジョゼフ・ルイ・ゲイ＝リュサックによって導き出された、気体の特性に関する 2 つの関係のそれぞれに使用される化学法則。ただし、この名前は、より一般的には、彼の結合体積の法則に適用されます。
地球化学: 地球の化学と化学組成、および地質学的プロセスの研究。
ギブスエネルギー: 反応の自発性を示す値。通常はGで表されます。
ガラス
グリコール: 2つのヒドロキシ基が2つの異なる炭素原子に結合している脂肪族二価アルコールのクラスのいずれか。通常、これらの炭素原子は互いに隣接しているが、必ずしも隣接している必要はない。例：エチレングリコール（HOCH
₂中国語
₂OH）。^[2]
グラム(g)
グラム原子: ほくろの昔の呼び方。
グリニャール反応
すりガラスジョイント: すりガラスの表面と通常はカスタムメイドの円錐テーパーを特徴とする、漏れのないガラス製品 2 個を迅速かつ簡単に組み合わせるように設計された装置。
基底状態: 与えられた量子力学システムにおいて、ギブスエネルギーが実際にまたは理論的に最小化される、可能な限り最も低いエネルギー状態。基底状態でシステムに残っているエネルギーはゼロ点エネルギーと呼ばれる。^[2]励起状態とは対照的。
グループ: 元素周期表の縦の列とそれを共有する元素。周期との対比。

H

ハドロン: 強い相互作用に参加できる重粒子と中間子を含むタイプの亜原子粒子。
ハロゲン: 周期表の第 17 族に属する 5 つの非金属元素のいずれか:フッ素(F)、塩素 (Cl)、臭素(Br)、ヨウ素(I)、アスタチン(At)。
硬酸: 電子受容中心を持ち、分極性が弱いルイス酸。また、硬酸種は軟酸とは対照的に、電荷状態が高く、原子核が比較的小さい傾向がある。^[2]
硬水: ミネラル含有量が非常に高い水。通常、カルシウム、マグネシウム、その他の特定の金属陽イオンを豊富に含む堆積物に水が浸透して生成されます。
熱: 熱相互作用によってあるシステムから別のシステムに伝達されるエネルギー。
融解熱: 融解エンタルピーを参照してください。
気化熱: 蒸発エンタルピーを参照してください。
重水
ヘンリーの法則
ヘスの定熱和の法則: 化学反応の過程で生じるエンタルピー変化の合計は、反応が 1 段階で完了するか複数段階で完了するかに関係なく同じであるという物理化学の法則。
フントのルール
水分補給する: 水またはその構成要素を含む物質、または水またはその構成要素が別の分子に付加されて形成される化合物。
水和反応
水素化物
炭化水素
水素
水素結合: 電気陰性原子と、2 番目の電気陰性原子に結合した水素原子との間の静電相互作用の一種。水素結合は、水素原子のサイズが小さいため相互作用する電荷が近接し、分子間力または分子内力として発生するという点で独特です。
水素化: 分子状水素（H
₂) と別の化学種との反応で、通常は化合物または元素に 1 対以上の水素原子が付加され、他の化学種の還元または飽和が起こります。水素化反応を起こすには通常、触媒の存在が必要です。非触媒水素化は、極端な温度でのみ起こります。
加水分解: 水の添加による化学結合の切断。
ハイドロン（H⁺ ）: 原子水素の陽イオン形態。つまり、任意の同位体組成の正電荷を帯びた水素原子核。したがって、この用語は陽子（¹
₁H⁺
）、重陽子（²
₁H⁺
）、またはトリトン（³
₁H⁺
）。
含水: 水分子を持つ、または水分子を含む。特に水和水を指す。無水と対比。
水酸化物: 水素原子が酸素原子と共有結合した二原子陰イオンで、全体的に負に帯電し、化学式はOHである。⁻
; またはヒドロキシ基を含む有機化合物および無機化合物のクラスのいずれかのメンバー、例えば水酸化ナトリウム（NaOH）。^[4]
ヒドロキシ
湿度測定

私

理想気体: ランダムに移動する多数の点粒子から構成される仮想的な気体。これらの点粒子は粒子間の相互作用に関与しないため、状態変数の変化に伴う挙動を数学的に記述および予測するのに便利です。理想気体の概念は、理想気体の法則に従い、統計力学の枠組み内で分析できるため便利です。
理想気体定数: 理想気体の法則における比例定数。0.08206 L·atm/(K·mol) と定義されます。
理想気体の法則: 仮想の理想気体の状態方程式。この方程式によれば、そのような気体の体積は気体の量とケルビン温度に比例し、圧力に反比例します。理想気体の法則は、ボイルの法則、シャルルの法則、ゲイ＝リュサックの法則、アボガドロの法則を 1 つの方程式にまとめたもので、慣例的にと表されます。ここでは理想気体定数です。この方程式で説明される状態変数間の関係は、さまざまな条件下での多くの気体の挙動をよく表していますが、いくつかの制限もあります。 $PV=nRT$ $R$
理想的な解決策: 気相が理想気体の混合物に類似した熱力学的特性を示す溶液。
独立変数
インジケータ: 溶液に添加される特殊な化合物で、溶液の酸性度に応じて色が変わります。指示薬によって色が異なり、効果を発揮する pH 範囲も異なります。
誘導放射能: 安定同位体に素粒子を衝突させて不安定な放射性同位体を形成することで発生する放射能。
不活性
無機化合物: 炭素を含まない化合物。例外もあります。有機化合物と対比してください。
無機化学: 無機化合物の化学的性質と反応に関する化学の分野。有機化学と対比。
不溶性: 物質（溶質）が別の物質（溶媒）に溶解して溶液を形成できないこと。溶解度の反対。
インスピレーション: 脱水、特に蒸発によって液体を濃くするプロセス。^[4]
絶縁体: 電流の流れに抵抗する物質。導体と対比。
強度特性: 測定対象となるシステムのサイズや物質の量に依存しない物理量。例としては、密度、温度、圧力などがあります。拡がりのある性質と対比してください。
インタフェース: 異なる物質、特に異なる相または物理的状態にある物質によって占められる 2 つの空間領域間の境界。表面境界と相境界も参照。
金属間化合物: 2 つ以上の金属元素の間で秩序だった固体化合物を形成する合金の一種。金属間化合物は一般に硬くて脆く、高温で有用な機械的特性を持ちます。
分子間力: 分子間の相互作用を媒介する力。たとえば、電磁力による引力や反発力、水素結合、ファンデルワールス力など、これらはすべて、1 つの分子の原子と、近くの分子の原子またはイオンとの間で作用します。分子間の力は、個々の分子を結合する共有結合などの分子内の力に比べると弱いです。
国際単位系（SI）
国際純正・応用化学連合(IUPAC): 化学命名法や化学におけるその他の方法論の標準を開発する世界的権威として認められている国際化学者連盟。
間質化合物: 遷移金属が水素、ホウ素、炭素、窒素のいずれかと結合した化合物で、その結晶構造は金属イオンが密集し、非金属原子が隙間に位置している。^[4]
分子内力
本質的な性質
イオン: 中性状態から 1 つ以上の電子を獲得または失い、負または正の電荷を持つ分子。
イオン結合: 反対の電荷を持つイオン間の静電気引力。
イオン強度: 溶液中のイオン濃度の尺度。通常はモル濃度（mol/L溶液）またはモル濃度（mol/kg溶媒）で表される。^[9]
イオン化: 化合物を個別のイオンに分解すること。
等電子性: 2 つ以上の化学種 (原子、分子、イオンなど) が異なる元素で構成されているが、価電子の数が同じで、構造配置が同じ (つまり、同じ接続を持つ原子の数が同じ) という現象。等電子種は通常、化学的性質において有用な一貫性と予測可能性を示します。
異性化
異性体: 化学式は同じだが、構造や空間配置が異なるイオンまたは分子。異性体は、必ずしも同様の特性を共有するわけではありません。異性体には、主に構造異性体と立体異性体の 2 つの種類があります。
アイソトープ: 特定の化学元素の変異体で、原子核に含まれる中性子の数が異なる。特定の元素のすべての同位体は、各原子に同じ数の陽子を持ちます。

J

ジュール(J): エネルギーの SI 単位 (記号: J)。1 ジュールは 1ニュートンメートルと定義されます。

け

ケルビン(K): 温度の SI 単位 (記号: K)。ケルビンスケールは、絶対零度をゼロ点として使用する絶対熱力学温度スケールです。
ケト酸: ケト基とカルボキシル基を含むため、ケトンとカルボン酸の両方に分類できる有機化合物。^[4]
ケトン: 有機化合物のクラスであり、2 つの炭素原子間のカルボニル基で構成される官能基です。ケトンの一般式は R ₂ C=O で、R は任意の炭素含有置換基です。
点火点: 自己発火温度を参照してください。
運動学: 反応速度に特化した化学の分野。
運動エネルギー: 物体の運動によるエネルギー。

ら

不安定性
ランタノイド: ランタンからルテチウムまでの原子番号57から71までの金属元素の周期表。
格子: 結晶液体または固体中の原子または分子の独特な配置。
格子エネルギー: 最初は気体状態で存在すると想定される構成イオンから 1 モルの結晶イオン化合物が形成される際に放出されるエネルギー。格子エネルギーは、イオン性固体を結合する凝集力の尺度と見なすことができます。したがって、溶解度、硬度、揮発性など、固体の他の多くの物理的特性に直接関連しています。
エネルギー保存の法則
質量保存の法則
倍数比例の法則
熱力学の法則
平準化効果: 溶媒が、その溶媒に溶解している酸または塩基の化学的性質に与える影響。強酸の強さは溶媒の塩基性度によって制限されるか「一定」になり、同様に強塩基の強さは溶媒の酸性度によって制限されるため、溶液の有効 pH は酸または塩基の解離定数から推測される値よりも高くなるか低くなる。
ルイス酸
ルイス基地
ルイス構造
リガンド: 中心金属原子に結合して配位錯体を形成するイオン、官能基、またはその他の分子。このような結合は共有結合からイオン結合までの範囲にわたりますが、一般的には配位子の電子対の 1 つ以上が金属に正式に供与されます。
ライト: 人間の肉眼で見える電磁スペクトルの部分。
液化: 固体または気体から液体を生成するプロセス、または流体として動作する非液体相を生成するプロセス。
液化点: 融点を参照してください。
液体: 物質の 4 つの基本状態のうちの 1 つ。一定の体積は保持するが形状は固定されない、ほぼ非圧縮性の流体粒子を特徴とする。
液液抽出（LLE）
ロカント
ロンドン分散力: 弱い分子間力の一種。

ま

高分子

多くの原子と結合からなる非常に大きな分子、または相対分子量が大きい分子。特に、相対分子量の小さい分子（モノマー、置換基、官能基など）から実際にまたは概念的に派生した個別のサブユニットの複数の繰り返しによって構造が形成される分子。この用語は、ポリマーと互換的に使用されることが多い。^[2]

磁気量子数

柔軟性

延性を参照してください。

圧力計

1643 年にエヴァンジェリスタ・トリチェリによって発明された圧力を測定するための機器。

マスキング剤

化学分析で使用される試薬で、分析に干渉する可能性のある 1 つ以上の他の化学種と反応します。

質量

物理的な物質の特性であり、正味の力が加えられたときの加速に対する抵抗の尺度です。質量の SI 単位はキログラム( kg) です。

質量集中

質量分率

質量数( A )

原子質量数または核子数とも呼ばれる。

原子核内の陽子と中性子（合わせて核子と呼ばれる）の総数。原子の原子質量を決定します。質量数は同じ化学元素の同位体によって異なり、特定の同位体を識別するために、元素名の後に（炭素 12 のように）または元素記号の左側に上付き文字として（¹² Cのように）記載されることが多いです。

質量分析（MS）

化学サンプル内のイオンの質量電荷比を測定する分析技術。サンプルに電子を照射してイオン化し、その後、荷電したフラグメントを電場または磁場にさらして分離します。通常は、未知の物質の元素または同位体シグネチャ、その構成粒子の質量、およびその中の分子のアイデンティティまたは構造を決定します。結果は、質量電荷比の関数としてイオン信号の強度をプロットした質量スペクトルとして表示されます。

案件

質量を持ち、体積によって空間を占める物質。

金属

電気と熱の両方の良導体であり、非金属と陽イオン結合を容易に形成する化学元素。

溶融

物質が固体から液体に相転移すること。

融点

液状化点ともいう。

物質が固体から液体に状態が変化する温度。圧力に依存し、通常は標準条件下での特定の物質に対して指定されます。物質の融点は凝固点と同じです。

メルカプタン

チオールを参照してください。

メルカプト

チオールを参照してください。

半金属

金属と非金属の両方の特性を持つ化学元素または物質。

メタマー

異性体を参照してください。

メタセシス

2つ以上の化合物間で元素または官能基を交換する化学反応。一般式で表される。^[4]

{\textstyle \mathrm {{AX}+{BY}} \rightarrow \mathrm {{AY}+{BX}} }

見る：

二重変位も参照してください。

メチル

カルビニルともいう。

メタン由来のアルキル基で、1つの炭素原子と3つの水素原子が結合した化学式CHで表される。
₃最も単純な炭化水素官能基であり、多くの有機化合物の置換基として存在しますが、イオンまたはラジカルとして独立して存在することもあります。メチル置換基の存在は、化合物名に接頭辞メチルを付けて示すか、化学式に略語Meで示されます。たとえば、メチルアルコール(メタノール) は、式CHで表記されることが多いです。
₃OHまたはMeOH。

メチレンブルー

分子式C ₁₆ H ₁₈ N ₃S Clの複素環芳香族化合物。

マイクロ遠心管

通常 2 ミリリットル未満の少量の液体を保管するために使用される、密閉可能な小さなプラスチック容器。

ミネラル

かなり明確に定義された化学組成と特定の結晶構造を持ち、純粋な形で自然に存在する固体の化合物。^[10]

混和性

2つ以上の物質（最も一般的には液体だが、固体や気体にも当てはまる）を混合すると均一に混ざり合う、つまり互いに溶解して、各物質の割合に関係なく、相分離することなく単一相で存在する均質な混合物を形成する傾向または能力。すべての割合で均一に混ざらない物質は混和しないと言われています。^[4]^[2]

混合

物理的に混合されているが化学的に結合されていない 2 つ以上の異なる物質から構成される材料 (つまり、物質の分子を新しい物質に変化させる化学反応は発生していない)。

部分

他の種類の分子内でも識別される可能性がある、名前の付いた特徴的なグループ、分岐、またはその他の大きな分子の部分。官能基は通常、部分よりも小さく、より一般的ですが、置換基と側鎖は多くの場合、部分として分類され、その逆も同様です。

モル濃度

モル濃度ともいう。

溶液中の溶質の濃度を、溶媒の単位質量あたりの溶質の量で表したもの。モル濃度は通常、モル/キログラム (mol/kg) の単位で表されます。濃度がちょうど 1 mol/kg の溶液は、1 モル濃度と呼ばれることもあります。モル濃度と対比してください。

モル減衰係数

モル濃度

モル濃度、量濃度、物質濃度とも呼ばれる。

化学種、特に溶液中の溶質の濃度を、溶液の単位体積あたりの化学種の量で表す尺度。モル濃度は通常、モル/リットル (mol/L) の単位で表されます。濃度がちょうど 1 mol/L の溶液は、一般に1 モル(1 M ) と略されます。モル濃度とは対照的です。

モル分率

モル分率ともいう。

モル質量

分子量や式量と互換的に使用されることもあります。

特定の化合物について、その化合物のサンプルの質量をサンプル内の化合物の量で割ったもので、通常はグラム/モル (g/mol) で表されます。バルク特性として、モル質量は、化合物の多数のインスタンスの質量の平均であり、各インスタンスの質量は、化合物の構成原子の同位体の存在によりわずかに異なる場合があります。これは通常、化合物の分子量から導き出されます。化合物の分子量自体は、構成原子の標準原子量の合計であり、したがって、地球上で自然に発生する同位体の相対的な存在量の関数です。モル質量により、物質のバルク量を考慮するときに、質量とモル数を簡単に変換できます。

モル（mol）

物質を構成する粒子または実体の絶対数で物質の量を測定するために使用される単位（記号：モル）。定義により、あらゆる物質の1モルには、アボガドロ数（つまり、6.022 × 10 ）が正確に含まれています。²³）の粒子または実体。

分子式

分子軌道（MO）

分子内で 1 つ以上の電子が存在する可能性のある領域 (個々の原子内の領域とは対照的)。

分子軌道図

分子量

分子

化学的に結合し、全体として電気的に中性である多数の原子。

単原子

複数の原子で構成される分子とは対照的に、原子は 1 つだけあります。実質的にすべての元素は、十分に高い温度の気相では単原子です。二原子と多原子を対比してください。

いいえ

自然の豊かさ
きちんとした: 溶媒または共溶媒を添加せずに液体試薬またはガスで実行される条件。
中性子: 電気的に中性で、正味電荷を持たない亜原子粒子の一種。
窒素
希ガス: 周期表の第 18 族に属する 6 つの非金属元素のいずれか:ヘリウム(He)、ネオン(Ne)、アルゴン(Ar)、クリプトン(Kr)、キセノン(Xe)、ラドン(Rn)。すべての希ガスは、自然発生状態では外側の電子殻が完全に満たされているため、化学反応性が非常に低くなっています。
非金属: 金属以外の化学元素。
非極性化合物: 永久双極子モーメントを持たない共有結合分子からなる化合物。^[3]
正常
核: 原子核の、または原子核に関連する。
核化学: 放射能を含む原子核に関連するさまざまなプロセスと特性を研究する化学の分野。
核磁気共鳴分光法: 特定の原子核の磁気特性を利用する技術で、未知の化合物を識別するのに役立ちます。核磁気共鳴は、しばしばNMRと略されます。
核変換
核子: 陽子または中性子のいずれかであり、原子核の構成要素としての役割を担っていると考えられます。
求核剤: 他の原子または分子に電子対を供与できる原子または分子。自由電子対または少なくとも 1 つのパイ結合を持つすべての分子またはイオンは求核剤として作用し、他の種の電子不足領域に引き付けられます。求核剤が求電子剤に電子対を供与する化学反応は、求核攻撃と呼ばれることがあります。求核剤は電子を供与するため、定義上ルイス塩基です。
核: 原子の中心。中性子と陽子で構成され、正味の正電荷を持ちます。
核種: 質量数、原子番号、核エネルギー状態によって特徴付けられる原子種。ただし、その状態における平均寿命は観測できるほど十分長いものとする。
数密度: 空間内の数えられる物体（原子、分子など）の濃度の尺度。単位体積あたりの数として表されます。

お

オクテット則: 特定の分子内の原子の電子配置を説明する古典的な規則: 周期表の 1 行目の元素の価電子殻に収容できる電子対の最大数は 4 個 (または合計電子数 8 個) です。2 行目以降の元素については、この規則に多くの例外があります。
オレフィン: 任意のアルケンの慣用名（非 IUPAC 名）。
光学活性
軌道上の: 原子または分子の、1 つ以上の電子が存在する領域。この用語は、原子軌道または分子軌道のいずれかを指す場合があります。
軌道混成
反応の順序
有機酸: 酸性の性質を持つ有機化合物。対比有機塩基。
有機ベース: 塩基性の性質を持つ有機化合物。対比有機酸。
有機化学: 有機化合物の化学的性質と反応を扱う化学の分野。無機化学と対比。
有機化合物: 1 つ以上の炭素原子を含む化合物。無機化合物と対比してください。
有機酸化還元反応
有機硫黄化合物: 炭素原子と硫黄原子の両方を含む化合物。^[4]
オスモール
浸透: 異なる濃度の溶質を含む 2 つの溶液を分離する選択透過性膜を通過する溶媒 (水など) の分子の自発的な正味の移動または拡散。両側の溶質濃度を均等にする方向、つまり、より薄い溶液からより濃い溶液へ、または同等に、水分ポテンシャルの高い領域から低い領域へ移動します。溶質は膜を通過できないため、平衡に向かう傾向により、代わりに溶媒が膜を通過することになります。これは、膜のどちらの側も他方よりも濃度が高くも低くもない平衡に達するまで続きます。
浸透圧濃度
浸透圧
その他の金属: p ブロックの金属元素のいずれか。比較的低い融点 (すべて 950 K 未満) と比較的高い電気陰性度 (すべて 1.6 以上、改訂 Pauling) の組み合わせを特徴とします。
酸化: 酸化還元反応において、一般的には電子を失うことによって化学種の酸化状態が増加すること。コントラストの低下。
酸化状態: 1. 化合物中の個々の原子の酸化度。原子の自然発生的な元素状態に対する電子数の減少として測定されます。; 2. 異なる元素の原子への結合がすべて 100% イオン結合で、共有結合要素がない場合に原子が持つ仮想的な電荷 (正、負、またはゼロ)。
酸化剤: 1. 酸化還元反応において、還元剤と呼ばれる他の種から1つ以上の電子を獲得または受け入れる化学種。これにより、他の種の酸化が引き起こされ、それ自身は還元される。酸化剤の酸化状態は減少し、還元剤の酸化状態は増加する。^[3]; 2. 強い電気陰性度の原子（通常は酸素）を基質に移動する化学種。
オキソ酸: 1. 酸性基に酸素を持つ酸。; 2. 酸素、少なくとも 1 つの他の元素、および酸素に結合した少なくとも 1 つの水素原子を含み、正の水素イオンを失うことで共役塩基を生成する化合物。
酸素

ポ

pブロック
電子対: 2つの原子間の原子価結合を形成する2つの電子のうちの1つ。^[4]不対電子と対比。
パラフィン: 1. 任意のアルカンの慣用名（非 IUPAC 名）。; 2.灯油の別名。
分圧
分配係数
パスカル(Pa)
不活性化: 物質を保護材料（通常は金属酸化物）の薄い層でコーティングして、腐食や環境とのその他の化学反応に対するシールドを作成し、コーティングされた物質を「受動的」にし、望ましくない反応の影響を受けにくくするプロセス。
受動性: 化学的に不活性な状態。特に、化学反応性の自然または誘発的な喪失（不動態化など）により比較的腐食に強い金属の場合。^[4]
五基本: （化合物について）金属または塩基で置き換えられる可能性のある5つの水素原子を持つ。^[4]
五酸化二水素: 酸素原子を5つ含む二元化合物、例えば五酸化ヨウ素（I
₂お
₅）。^[4]
ペンチル: 5つの炭素原子を含むアルキル官能基。化学式はC
₅H
₁₁これはアルカンペンタンの置換基形式です。
あたり: IUPAC化学命名法における接頭辞。完全、網羅的、または極端を意味し、完全に置換された炭化水素など。または、ペルオキシ基の存在を示す。^[4]
過酸: 酸性ペルオキシ基（ -O-O-）を含む酸。例：過ヨウ素酸。^[4]
期間: 元素周期表の横列とそれを共有する元素。対照的なグループ。
元素周期表: 原子番号、電子配置、その他の化学的性質別に整理された化学元素の表形式の配置。採用された構造は周期的な傾向を示し、化学者はこれを使用してさまざまな元素間の関係を導き出したり、未発見または新たに合成された元素の特性と動作を予測したりします。最初の元素周期表は、1869 年にロシアの化学者ドミトリメンデレーエフによって出版されました。
過酸化物: 1. ペルオキシ基を含む化合物のクラス。一般構造式R–O–O–R（Rは任意の元素または官能基）を持ちます。例：過酸化水素（経験的にはH
₂お
₂（構造的にはH–O–O–H）。^[4]; 2. ペルオキシ基自体の別名。; 3. 陰イオンOの塩²⁻²
_...^[2 ]
過酸化物: 2 つの酸素原子が単結合で直接結合し、それぞれが他の 1 つの原子と結合した官能基。過酸化物の一般構造式は–O–O–です。
pH: 水溶液の酸性度または塩基性度を指定するために使用される対数スケール。pH スケールは、溶液中の水素イオンのモル濃度の 10 を底とする対数の負の数に近似します。室温では、純水は中性 (pH = 7) です。pH が 7 未満の溶液は酸性で、pH が 7 を超える溶液は塩基性です。
段階: 物質のすべての物理的特性が本質的に均一である空間領域、または化学的に均一で、物理的に異なり、多くの場合機械的に分離可能な物質領域。相という用語は、化学の文脈ではいくつかの異なる用途があります。口語的には、物質の状態と互換的に使用されることが多いですが、単一の物質の状態内に多くの異なる相が存在する場合があります。
相図: 化合物、混合物、または溶液の熱力学的に異なる相間の平衡関係をグラフで表したもので、さまざまな相（固体、液体、蒸気など）が発生または共存する物理的条件（温度や圧力など）を示します。^[4]
相転移: 1. 化学物質が固体、液体、気体、そしてまれにプラズマの状態の間で変化する現象。; 2. そのような変換が発生する外部条件の測定可能な値。
フェニル: 化学式-Cで表される6つの炭素原子の環状環からなる官能基。
₆H
₅シクロアルカンベンゼンの置換基形式です。
ファイ・ボンド
光子: すべての波長の電磁放射（ガンマ線や電波など）の搬送波。
物理化学: 運動、エネルギー、力、時間、熱力学、化学平衡、統計力学など、物理学の原理、実践、概念の観点から化学システムを研究する化学の分野。化学物理学とは対照的に、物理化学は主に（ただし完全ではない）大量の物質の物理的および化学的相互作用を研究するマクロ科学です。
π結合
ピペット: 化学、生物学、医学の分野で、正確に測定された量の液体を移送および分配するために一般的に使用される実験ツール。
プラズマ: 物質の 4 つの基本状態のうちの 1 つ。非常に高エネルギーの粒子が部分的または完全にイオン化され、他の 3 つの状態とは異なる独特の特性と動作を示す状態です。プラズマは、自然条件下では地球の表面に自由に存在しません。
ニクトゲン: 周期表のグループ (V) に属する化学元素のいずれか: 窒素 (N)、リン(P)、ヒ素(As)、アンチモン(Sb)、ビスマス(Bi)、およびモスコビウム(Ms)。これらの元素は、共通の五価性によって結合されています。つまり、非イオン化状態では、これらの元素の原子はすべて、最外殻電子殻にちょうど 5 つの価電子を持ち、完全なオクテットには 3 つ足りません。
極性
多原子: 同じ元素または異なる元素からなる 2 つ以上の原子で構成されます。単原子と二原子を対比します。
多原子イオン: 2 つ以上の共有結合した原子から構成される分子。これらの原子は集合的に正味の電荷を帯び、イオンとして機能します。
重合: 2つ以上の個々のモノマー分子が化学結合してポリマー鎖またはネットワークを形成すること、またはそのような結合を生成するあらゆる反応。^[4]
位置エネルギー: 力場内の位置またはその構成により、物体またはシステム内に蓄積されるエネルギー。
促進剤: 溶液に加えると化学反応を起こし、固体沈殿物を形成する化合物または試薬。^[4]
沈殿する: 1. (n.) 沈殿の過程で液体溶液から分離したり固体合金から拡散したりする固体物質。^[4]; 2. (動詞) 明確な凝縮した固体相を形成することによって他の物質から分離すること。
降水量: 液体媒体内で分離可能な固相を生成するプロセス。例えば、過飽和溶液の溶解した溶質を不溶性固体に変換すること、または固体合金から明確な固相を拡散させることなど。このような反応を引き起こす試薬は沈殿剤と呼ばれ、分離可能な固体自体は沈殿物です。^[4]より一般的には、この用語は、システムの物理的特性を変更することによって新しい凝縮相が形成されることを指す場合があります（例：水蒸気が液体の水滴に凝縮する）。
精度: 複数の実験試行または観察の結果が互いにどれだけ近いか。精度を比較します。
プレッシャー: 単位面積あたりに物体の表面に垂直に加わる力。圧力のSI 単位はパスカル (Pa) ですが、化学では他の多くの圧力単位も一般的に使用されています。
主要な: 複数の類似または異性体を持つ化合物の最も単純で、最も一般的に知られている、または標準的な形態。たとえば、第一級アルコールでは、炭素は単一の置換基（R
₁中国語
₂OH）、一方、第二級アルコールは二重置換（R
₁R
₂CHOH）であり、第三級アルコールは三置換（R
₁R
₂R
₃COH）。^[4]
保護グループ
プロトン: 原子核に存在する、正電荷を持つ亜原子粒子。記号 H ⁺で表されることが多い。
プロトン化: 原子、分子、またはイオンに陽子 (H ^{+ ) が追加されます。}
純粋な物質: 化学物質を参照してください。
熱分解: 真空ガスなどの不活性雰囲気中での高温での物質の熱分解。

質問

量子
量子力学: 原子、分子、素粒子などがどのように動作し、構造化されるかを研究する学問。
クォーク: 素粒子であり、物質の基本的な構成要素。

R

ラセミ体: 光学活性を示さない一対のエナンチオマーの等モル混合物。ラセミ体の化学名または式は、接頭辞 (±)- または記号RSおよびSRによってエナンチオマーのものと区別されます。
放射線: 高エネルギー状態から低エネルギー状態への変化があるときに、波または亜原子粒子の形で放出されるエネルギー。
ラジカル: 少なくとも 1 つの不対価電子を持つ原子、分子、またはイオン。いくつかの例外はありますが、このような不対電子によってラジカルの化学的反応性が非常に高くなるため、有機ラジカルの寿命は通常短命です。
放射性崩壊: 不安定な原子核が、ガンマ線、アルファ粒子、ベータ粒子などのさまざまな形式で放射線を放出したり、原子軌道から電子を放出したりすることで、余分な核エネルギーを失うプロセス。
放射化学: 放射性同位体を使用して非放射性同位体や通常の化学反応を研究することを含む、放射性物質と放射能の研究に関わる化学の分野。
放射性核種: 特定の元素の放射性核種、特にその元素の特定の同位体であり、原子核から過剰なエネルギーを放出することで、1つ以上の安定した核種に自発的に崩壊する特徴を持つ。^[2]
ラウールの法則: 理想的な液体混合物の各気体成分の部分圧は、混合物中の純粋な成分の蒸気圧にそのモル分率を乗じた値に等しいという熱力学の法則。
希土類元素: ランタノイド系列（原子番号 57 から 71）のほか、スカンジウムやイットリウムを含む 17 種類の、ほとんど区別がつかない銀白色の柔らかい重金属元素のいずれか。
速度方程式
律速段階: 複数のステップを含む化学反応の中で最も遅いステップ。このステップの速度によって全体の反応速度が決まります。^[3]
反応物: 化学反応の過程で消費される物質。
反応障壁: 特定の化学反応を進行させるために克服しなければならないエネルギー不足。遷移状態理論では、反応障壁は、反応で形成された活性化錯体のゼロ点エネルギーと最初の反応物のゼロ点エネルギーの差として解釈されます。^[2]活性化エネルギーも参照してください。
反応機構: より大きな化学反応または全体的な変化を引き起こす、段階的な素反応のシーケンス。完全なメカニズムでは、どの結合が切断され、どの結合が形成されるか (およびどの順序で)、また、関係するすべての反応物、生成物、触媒、それぞれの量、すべての中間体、活性化複合体、遷移状態、および各化学種の立体化学を記述および説明する必要があります。複雑な反応の詳細なプロセスはほとんどの場合観察できないため、反応メカニズムは、熱力学的実現可能性と実験から得られるわずかな裏付けに基づく理論的な推測であることがよくあります。
反応速度: 化学反応において反応物が生成物に変換される速度。
反応速度定数
反応性結合: 原子間の化学結合で、特定の状況では比較的不安定で、他の化学種やラジカルによって簡単に破壊されたり侵入されたりする結合。例：エチレン（CH
₂=CH
₂）は他のエチレン分子の存在下では非常に反応性が高く、重合反応を起こしてポリエチレンを形成します。^[4]
反応中間体
反応性: 特定の化学物質が、それ自体または他の物質と化学反応を起こす傾向。一般的には、特定の状況下で物質が反応するかどうか、および反応の速さ (反応速度) という 2 つの異なる観察のいずれかまたは両方を指します。熱力学的には、化学反応は、生成物 (グループとして) が反応物よりも低い自由エネルギーで存在し、したがってエネルギー的に「安定」しているために発生しますが、反応性の概念には、使用法に応じて、運動学的要因も組み込まれる場合があります。化学的安定性と化学的適合性は、関連はあるものの、異なる概念です。
反応性シリーズ: 一連の金属を経験的、計算的、構造的に分析的に並べたものであり、一般的な反応性によって最高から最低の順に並べられており、酸や水との反応や鉱石から金属を抽出するために使用される方法についての情報を要約するために使用されます。
試薬: 1. 反応物の別名。; 2. 化学反応を引き起こすため、または反応が起こるかどうかを確認するためにシステムに追加される試験物質。
酸化還元
還元剤: 酸化還元反応において、1つ以上の電子を他の化学種（酸化剤と呼ばれる）に失ったり、提供したりする化学種。これにより、他の化学種の還元が起こり、それ自身は酸化される。還元剤の酸化状態は増加し、酸化剤の酸化状態は減少する。^[3]
削減: 酸化還元反応において、化学種の酸化状態が減少すること。通常は電子を獲得することによって起こります。酸化と対比してください。
削減の可能性
難治性の: 1. 融点が高い。^[3]; 2. 熱、圧力、または化学的な攻撃による分解に耐性があり、高温でも強度と形状を維持するため、そのような条件にさらされる環境での用途に適した材料。耐火物は通常、多結晶、多相、無機、非金属、多孔質、および不均質の化合物です。
共振
レトルト: 化学物質の蒸留または乾留に使用される実験装置。伝統的には、蒸留によって生成された凝縮蒸気を別の収集容器に導く、下向きの長い首が付いた球形の容器で構成されています。
可逆反応: 反応条件に応じてどちらの方向にも進行する化学反応。つまり、反応物から生成物へ、または生成物から反応物へ。特に、両方の変換が同時に起こる化学反応を意味します。不可逆反応と対比してください。
回転異性体
丸底フラスコ
さび

ス

Sブロック: 周期表の第1族および第2族の元素（アルカリおよびアルカリ金属）と水素およびヘリウムの総称。
生理食塩水: 水 (H ₂ O)に溶解した塩化ナトリウム(NaCl)溶液の一般的な用語。
塩: 1 つ以上の陰イオンと 1 つ以上の陽イオンから構成されるイオン化合物。
塩橋: 電気化学セル内の還元半電池と酸化半電池を接続するために使用される装置。
飽和
シュレーディンガー方程式: 原子の周りの電子の挙動を表す量子状態方程式。
二次反応
半導体: 導電率と絶縁体の中間の導電率を持つ導電性固体。
連続希釈
サイドチェーン: より大きな分子、特に高分子の長い一次鎖から分岐したオリゴマーまたはポリマー炭化水素鎖のコア部分または「バックボーン」に結合した化学置換基。この用語は、生化学および有機化学で最もよく使用されます。
単結合: 1 対の電子を共有する結合。
骨格式
ソル: 液体中の固体粒子の懸濁液。人工的な例としてはゾルゲルがあります。
固体: 物質の 4 つの基本状態のうちの 1 つ。比較的エネルギーの低い粒子が、明確な形状と体積を持つ剛性構造に密集していることを特徴とする。ヤング率を参照してください。
固相抽出（SPE）
溶解度: 固体、液体、または気体の溶質が固体、液体、または気体の溶媒に溶解する性質。通常、完全に飽和した溶液中の溶媒に溶解した溶質の割合として表されます。
溶解度積（または） ${\textstyle K_{{\ce {s}}}}$ ${\textstyle K_{{\ce {sp}}}}$: イオン性溶質の溶解度の尺度。完全に飽和した溶液中のイオン濃度の算術積として表され、溶質の特定の解離平衡と存在する特定のイオンに関する。解離平衡の場合、イオン性溶質の溶解度積はで与えられ、ここでおよびは飽和溶液中の溶質のイオン成分の濃度である。溶解度積はから導かれ、解離の平衡定数のように機能するが、平衡定数とは異なり無次元ではない。溶液中のイオン濃度の積が溶解度積を超えると、沈殿が発生する。^[3] ${\textstyle \mathrm {{A_{x}}{B_{y}}_{(s)}} \leftrightharpoons \mathrm {xA_{(aq)}^{+}} +\mathrm {yB_{(aq)}^{-}} }$ ${\textstyle \mathrm {A_{x}} \mathrm {B_{y}} }$ ${\textstyle K_{{\ce {s}}}=[{\ce {A+}}]^{x}[{\ce {B-}}]^{y}}$ ${\textstyle [{\ce {A+}}]}$ ${\textstyle [{\ce {B-}}]}$
溶質: 溶液のうち溶媒に溶解している部分。たとえば、塩化ナトリウム (NaCl) は食塩水溶液の溶質です。
解決: 一般的に溶質と溶媒と呼ばれる複数の物質から構成される均質な混合物。
溶媒和電子
溶媒和: 溶質と溶媒との安定化相互作用、または溶媒と不溶性物質の基（イオン交換樹脂のイオン基など）との間の同様の相互作用。このような相互作用には、一般に静電気力やファンデルワールス力のほか、水素結合などの化合物特有の効果が関与します。^[2]溶解も参照。
溶媒和殻
溶媒: 溶液の中で溶質を溶かす部分。たとえば、水 (H ₂ O) は食塩水の溶液の溶媒です。
超音波処理: 化学反応の速度を上げたり、界面活性剤と水の混合物に小胞を作ったりするなど、さまざまな目的でサンプル内の粒子を攪拌するために、通常は超音波（> 20 kHz ）の周波数で物質に音エネルギーを照射するプロセス。^[2]
空間異性体: 立体異性体を参照してください。
比熱容量( $c p$ ): 物質サンプルの熱容量をサンプルの質量で割った値。非公式には、温度を 1 単位上昇させるために物質の 1 単位の質量に加える必要のある熱量です。比熱容量の SI 単位はジュール/ケルビン/キログラム (J/K/kg) です。比熱容量は、温度や物質の状態によって変化することがよくあります。
分光化学
分光法: 質量分析を参照してください。
分光法: X 線吸収分光法や発光分光法などの放射線と物質の研究。
標準ソリューション
標準温度および圧力条件(STP): 実験結果を簡単に比較するために、周囲温度と圧力を標準化したもの。標準温度は 25 ℃、標準圧力は 100,000 キロパスカル (kPa) です。標準条件は、多くの場合、STPまたはSATP という略語で示されます。
物質の状態: 物質が明確で均質な巨視的形態で存在する状態。固体、液体、気体、プラズマは、物質の 4 つの伝統的な状態であり、最もよく知られています。相も参照してください。
段階的反応
立体化学
立体中心
立体異性体: 同一の化学組成を持ちながら、原子の空間配置が異なる異性体。
化学量論: 化学反応における反応物と生成物の量の計算。化学量論は、質量保存の法則と、反応物と生成物の量が通常は正の整数の比率で存在するという観察に基づいています。つまり、個々の反応物の量がわかれば、生成物の量を計算でき、その逆も成り立ちます。
強酸: 反応に従って溶液中で完全に解離する酸、または解離していない種の濃度が低すぎて測定できないほど解離する酸。pKa が約 -2 未満の酸は一般に強酸と見なされます。例としては塩酸(HCl) があります。弱酸と対比してください。 ${\ce {HA + S <=> SH+ + A-}}$ ${\ce {HA}}$
強塩基
構造式: 特定の化合物の分子構造と形状をグラフィカルに表現したもので、原子が実際の 3 次元空間でどのように配置されているかを示します。分子内の化学結合も、暗黙的または明示的に示されます。構造式が確実にわかっている場合、化学者は分子と、化学反応中に分子内で発生する構造変化を視覚化できるため、非常に便利です。
構造異性体
素粒子: 原子よりも小さい粒子。例としては、陽子、中性子、電子などがあります。
昇華: 物質が固体から石灰水燃料またはガスに相転移する現象で、その過程で液体への明らかな遷移は発生しません。
物質: 化学物質を参照してください。
置換基: 化学反応の生成物として、より大きな分子内の別の原子または原子群を置換する原子または原子群。これにより、通常、同じ分子の他の部分には大きな変化をもたらさずに、新しく形成された化合物の一部となる。たとえば、ベンゼンの水素原子のいずれかがヒドロキシル基に置換されてフェノールが形成される。側鎖および官能基も参照。
置換反応: 大きな化合物内の 1 つの官能基が別の官能基に置き換わる、または別の官能基に置換される化学反応の一種。
超重元素: 超アクチニドを参照してください。
表面科学
表面張力
界面活性剤: 溶解している媒体の表面張力、および/または他の相との界面張力を低下させ、それに応じて液体-蒸気界面および/またはその他の界面で積極的に吸着される物質。^[2]
サスペンション: 沈殿が起こるのに十分な大きさの固体粒子を含む不均質な混合物。放置しておくと、時間の経過とともに粒子が流体から分離して沈殿します。懸濁液では、溶質は溶解せず、機械的撹拌によって一時的にのみ流体溶媒全体に分散または懸濁したままになります。コロイドと溶液を比較してください。

T

変色する: 銅、真鍮、アルミニウム、マグネシウム、その他の軟質金属または合金の表面に形成される腐食の薄い層。最外層が周囲の空気と化学反応を起こし、大気中の酸素が関与することがよくありますが、必ずしも関与するとは限りません。変色は通常、金属上に鈍い灰色、黒色、または時には虹色の膜またはコーティングとして現れます。変色は、金属の変色した最上層が下層の反応を防ぐため、自己制限的な表面現象です。
温度: システムを構成する微小粒子のランダムな運動の平均運動エネルギーの比例測定。温度の SI 単位はケルビンです。
三元化合物: 3つの異なる元素を含む化合物。^[3]
テルペン: 1つ以上のイソプレン単位から誘導された炭素骨格を持つ天然に存在する不飽和炭化水素のクラス（C
₅H
₈テルペンは、含まれる炭素原子の総数に応じてサブ分類されることが多く、例えばC
₅ヘミテルペン、C
₁₀ モノテルペン、C
₂₀ ジテルペン等
理論収量: yield を参照してください。
熱伝導率: 熱エネルギーまたは熱を伝導する物質の特性（多くの場合で表される量）。 $k$
熱化学: 化学反応中の熱の吸収または放出の研究。
熱力学的安定性: システムがその環境に対して最低エネルギー状態にある状態（平衡）。
熱力学: マクロスケールでの温度、体積、圧力（または仕事、熱、エネルギー）の変化の影響を研究する学問。
温度計: 温度を測定するために使用される機器。
チオール: 1. 硫黄原子が水素原子とその他の有機置換基に結合した有機硫黄化合物の一種で、一般式は R-SH です。チオールはアルコールの硫黄類似体です。また、チオール誘導体やメルカプタンとも呼ばれます。; 2. -SH官能基自体。また、スルフヒドリル、スルファニル、メルカプト。
滴定: 特定の分析対象物の濃度を決定するために使用される定量化学分析の実験室方法。この手順では、特定の試薬を既知の濃度と量の標準溶液として準備し (滴定剤または滴定装置と呼ばれる)、それを分析対象物の溶液 (滴定対象物と呼ばれる) と反応させて、分析対象物の濃度を決定します。
トル: 圧力を測定する単位で、133.322 Paまたは 1.3158 × 10 ⁻³ atmに相当します。
微量元素: サンプル中の平均濃度が100万分の100原子未満、または1グラムあたり100マイクログラム未満の元素。^[4]
超アクチニド: 周期表において、原子番号が 103 より大きい、つまりアクチノイドよりも重い化学元素のセット。超アクチノイドは超ウラン元素のサブセットです。
遷移金属: 原子が不完全に満たされた「d」サブシェルで自然に発生する元素。これらの元素は、周期表ではいわゆるd ブロック元素として分類されます。
超ウラン元素: 原子番号が 92 より大きい、つまり周期表でウランの次にくる化学元素のセット。超ウラン元素はいずれも自然状態では安定しません。
三重結合: 3 対の電子の共有を伴う結合 (たとえば、二原子窒素分子 N ₂は、三重結合によって結合された 2 つの窒素原子で構成されています)。
三重点: 3つの相の温度と圧力が同じである場所。水は特殊な状態図を持っています。
チンダル効果: コロイド粒子または浮遊粒子による光散乱の影響。

あなた

国連番号: 危険物および可燃性物質を示すために使用される 4 桁のコード。
不確実性: 何らかの量の推定を伴う測定は、正確に再現することはできないという考え方。
不確定性原理: 粒子の位置がわかると運動量は不確実になり、粒子の運動量がわかると位置は不確実になります。
単位セル: 結晶格子の最小の繰り返し単位。
単位係数: 単位間の変換に使用されるステートメント。
不対電子

五

魔法瓶: 2 つのフラスコまたはその他の容器を互いに重ねて首の部分で接合し、その間の空間を部分的に空気抜きして真空に近い状態にすることで、容器内部と周囲環境間の熱伝達を大幅に削減した貯蔵容器。魔法瓶を使用すると、内容物が周囲環境よりも温かい、または冷たい状態を保てる時間を大幅に延ばすことができます。
価電子: 電子殻に位置する、原子の最外殻電子のいずれか。
原子価結合理論: 原子によって形成される化学結合の数である原子価を議論することによって分子内の化学結合を説明する理論。
価: 要素の結合能力。
ファンデルワールス力: 分子間の力（引力/反発力）のひとつ。
ファントホッフ因子: 溶液中の粒子のモル数と溶解した溶質のモル数の比。
蒸気: 物質が気相にあるときに臨界温度を下回る場合。
蒸気圧: 密閉系内の特定の温度で、凝縮相（固体または液体）と熱力学的平衡にある蒸気によって加えられる圧力。これは通常、粒子が液体または固体状態から気体状態に自発的に逃げる傾向として説明され、液体の蒸発速度の指標として使用されます。
気化: 物質が液体から気体へと相転移すること。
蒸発点: 沸点を参照してください。
粘度: 液体の流れに対する抵抗の尺度。
ボラティリティ: 物質がどれだけ容易に蒸発するかを表す物質特性。特定の温度と圧力では、揮発性の高い物質は気体として存在する可能性が高く、揮発性の低い物質は液体または固体として存在する可能性が高くなります。同様に、揮発性の低い物質は、揮発性の高い物質よりも気体状態から凝縮しやすくなります。
ボルト(V): 電位、電位差、起電力の派生単位で、1 クーロンあたり 1 ジュールの仕事として定義されます。
電圧計: 細胞の電位を測定する機器。
音量: 閉じた表面に囲まれた3 次元空間の量、または物質 (固体、液体、気体、プラズマ) や形状が占める、または含む空間の量。体積の SI 単位は立方メートル(m ³ ) です。
体積分析: 滴定を参照してください。
メスフラスコ

わ

時計のガラス: 液体を蒸発させたり、固体を計量中に保持したり、少量の物質を加熱したり、ビーカーのカバーとして使用したりするなど、さまざまな目的の作業面として化学実験室で一般的に使用される円形の凹面ガラス片。
水: _{化学式 H 2} Oの極性無機化合物。標準温度および標準圧力では無味無臭で、通常は無色の液体ですが、地球の表面では固体および気体として自然に存在します。地球上で最も豊富な物質であるため、事実上すべての化学システムおよび生物システムの不可欠な要素です。水は、多くの物質を溶かす固有の能力があるため、「万能溶媒」と呼ばれることがよくあります。
結晶水: 結晶内に存在する水分子。水または水溶液から結晶化すると、多くの化合物は結晶構造に水を取り入れます。水分子は通常、化学量論比で存在し、結晶の原子とさまざまな程度に相互作用します。
波動関数: 3 次元空間における電子の位置を記述する数学関数。
弱酸: 反応によれば、解離していない種の濃度がまだかなり残っている間に平衡に達するため、溶媒に溶解したときに部分的にしか解離しない酸。例としては酢酸(CH ₃ COOH) があります。強酸と対比してください。 ${\ce {HA <=> H+ + A-}}$ ${\ce {HA}}$
弱い塩基
湿式化学: 分析化学の一種で、単純な観察や基本的な化学試験などの古典的な実験方法を使用して化学物質や化学反応を研究します。つまり、高度な機器や自動またはコンピューターによる分析は使用しません。学校では、学生に化学の原理を教えるためによく使用されます。
湿潤剤
仕事
ワークアップ: 化学反応の目的生成物を分離し、精製するために必要な一連の操作。

バツ

X線: A form of ionizing, electromagnetic radiation between gamma and UV rays in the electromagnetic spectrum.
X-ray diffraction: a method for establishing structures of crystalline solids using single wavelength X-rays and looking at diffraction pattern.
X-ray photoelectron spectroscopy: A spectroscopic technique used to measure the chemical composition of a material.

Y

yield: The quantifiable amount of product produced during a chemical reaction.

Z

zero-point energy (ZPE)
zone melting: Any of several methods of purifying crystalline solids which involve applying heat to a small region of a larger solid (particularly a metal ingot) until localized melting occurs, creating a molten zone which is then slowly moved along the surface to other parts of the solid by moving the target of the heating element. As it moves, the forward edge of the molten zone continuously melts new areas of impure solid, while leaving a path of purer solid behind it as previously melted areas are cooled and resolidified; because the molten liquid phase can hold a higher concentration of impurities than the solid phase, the impurities of melted areas tend to concentrate in the molten zone and be carried along as it moves, leaving behind regions with fewer impurities. The process is commonly used in the refinement of high-purity metalloids for use in semiconductors.
zinc: A metallic chemical element with atomic number 30 and symbol Zn.
zwitterion: Any molecule that contains an internal polarity by virtue of having an equal number of positively charged and negatively charged functional groups.

References

^ a b c d Otoxby, D. W.; Gillis, H. P.; Butler, L. J. (2015). Principles of Modern Chemistry (8th ed.). Brooks Cole. p. 617. ISBN 978-1305079113.
^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book"). Compiled by A. D. McNaught and A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997). Online version (2019-) created by S. J. Chalk. ISBN 0-9678550-9-8. https://doi.org/10.1351/goldbook.
^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t Daintith, John, ed. (2004). A Dictionary of Chemistry (5th ed.). Oxford: Oxford University Press. ISBN 0-19-860918-3.
^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag Dictionary of Chemistry (2nd ed.). New York: McGraw-Hill. 2003. ISBN 0-07-141046-5.
^ アメリカ化学会. 「CAS レジストリと CASRN」. 2008 年 7 月 25 日時点のオリジナルよりアーカイブ。2009 年7 月 25 日閲覧。
^ 有機化学（第3版）マリー・アン・フォックス、ジェームズ・K・ホワイトセル・ジョーンズ＆バートレット出版社（2004）ISBN 0763721972
^ IUPAC、化学用語集、第2版（「ゴールドブック」）（1997年）。オンライン修正版：（2006年～）「キラリティー」。doi :10.1351/goldbook.C01058
^ Steven A., Treese; Peter R., Pujado; David SJ, Jones (2015).石油処理ハンドブック（第2版）。Springer。p. 1736。ISBN 978-3-319-14528-0。
^ Solomon, Theodros (2001). 「イオン強度の定義と単位」. Journal of Chemical Education . 78 (12): 1691. Bibcode :2001JChEd..78.1691S. doi :10.1021/ed078p1691.
^ John P. Rafferty編 (2011): Minerals ; p . 1。シリーズGeology: Landforms, Minerals, and Rocks。Rosen Publishing Group。ISBN 978-1615304899

外部リンク

IUPAC化学用語集

[Oxtoby8th-1] Otoxby, D. W.; Gillis, H. P.; Butler, L. J. (2015). Principles of Modern Chemistry (8th ed.). Brooks Cole. p. 617. ISBN 978-1305079113.

[Gold_Book-2] ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book"). Compiled by A. D. McNaught and A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997). Online version (2019-) created by S. J. Chalk. ISBN 0-9678550-9-8. https://doi.org/10.1351/goldbook.

[Daintith-3] ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t Daintith, John, ed. (2004). A Dictionary of Chemistry (5th ed.). Oxford: Oxford University Press. ISBN 0-19-860918-3.

[McGraw-Hill-4] ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag Dictionary of Chemistry (2nd ed.). New York: McGraw-Hill. 2003. ISBN 0-07-141046-5.

[crc-5] アメリカ化学会. 「CAS レジストリと CASRN」. 2008 年 7 月 25 日時点のオリジナルよりアーカイブ。2009 年7 月 25 日閲覧。

[6] 有機化学（第3版）マリー・アン・フォックス、ジェームズ・K・ホワイトセル・ジョーンズ＆バートレット出版社（2004）ISBN 0763721972

[7] IUPAC、化学用語集、第2版（「ゴールドブック」）（1997年）。オンライン修正版：（2006年～）「キラリティー」。doi :10.1351/goldbook.C01058

[8] Steven A., Treese; Peter R., Pujado; David SJ, Jones (2015).石油処理ハンドブック（第2版）。Springer。p. 1736。ISBN 978-3-319-14528-0。

[9] Solomon, Theodros (2001). 「イオン強度の定義と単位」. Journal of Chemical Education . 78 (12): 1691. Bibcode :2001JChEd..78.1691S. doi :10.1021/ed078p1691.

[raff-10] John P. Rafferty編 (2011): Minerals ; p . 1。シリーズGeology: Landforms, Minerals, and Rocks。Rosen Publishing Group。ISBN 978-1615304899

あ

B

Ｃ

だ

え

ふ

グ

H

私

J

け

ら

ま

いいえ

お

ポ

質問

R

ス

T

あなた

五

わ

バツ

Y

Z

See also

References

外部リンク