Loading article…
 | ||||||||||||||||||||||||||
| マグネシウム | ||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 発音 | / m æ ɡ ˈ n iː z i ə m / ( mag- NEE -zee-əm ) | |||||||||||||||||||||||||
| 外観 | 光沢のある灰色の固体 | |||||||||||||||||||||||||
| 標準原子量 A r °(Mg) | ||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||
| 周期表におけるマグネシウム | ||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||
| 原子番号 ( Z ) | 12 | |||||||||||||||||||||||||
| グループ | グループ2（アルカリ土類金属） | |||||||||||||||||||||||||
| 期間 | 期間3 | |||||||||||||||||||||||||
| ブロック | Sブロック | |||||||||||||||||||||||||
| 電子配置 | [ね] 3秒2 | |||||||||||||||||||||||||
| 殻あたりの電子数 | 2、8、2 | |||||||||||||||||||||||||
| 物理的特性 | ||||||||||||||||||||||||||
| STPでの フェーズ | 固体 | |||||||||||||||||||||||||
| 融点 | 923 K (650 °C、1202 °F) | |||||||||||||||||||||||||
| 沸点 | 1363 K (1091 °C、1994 °F) | |||||||||||||||||||||||||
| 密度（20℃） | 1.737 g/cm3 [ 3] | |||||||||||||||||||||||||
| 液体の場合（ mp） | 1.584グラム/ cm3 | |||||||||||||||||||||||||
| 融解熱 | 8.48kJ /モル | |||||||||||||||||||||||||
| 気化熱 | 128kJ/モル | |||||||||||||||||||||||||
| モル熱容量 | 24.869 [4] J/(モル·K) | |||||||||||||||||||||||||
蒸気圧
| ||||||||||||||||||||||||||
| 原子特性 | ||||||||||||||||||||||||||
| 酸化状態 | 0、[5] +1、[6] +2（強塩基性酸化物） | |||||||||||||||||||||||||
| 電気陰性度 | ポーリングスケール: 1.31 | |||||||||||||||||||||||||
| イオン化エネルギー |
| |||||||||||||||||||||||||
| 原子半径 | 経験的: 午後160時 | |||||||||||||||||||||||||
| 共有結合半径 | 141±7時 | |||||||||||||||||||||||||
| ファンデルワールス半径 | 午後173時 | |||||||||||||||||||||||||
 | ||||||||||||||||||||||||||
| その他のプロパティ | ||||||||||||||||||||||||||
| 自然発生 | 原始的な | |||||||||||||||||||||||||
| 結晶構造 | 六方最密充填（hcp）（hP2） | |||||||||||||||||||||||||
| 格子定数 |  c = 521.03 pm （20℃）[3] | |||||||||||||||||||||||||
| 熱膨張 | 25.91 × 10 −6 /K（20℃）[3] [a] | |||||||||||||||||||||||||
| 熱伝導率 | 156 [7] W/(m⋅K) | |||||||||||||||||||||||||
| 電気抵抗率 | 43.9 [8] nΩ⋅m（20℃） | |||||||||||||||||||||||||
| 磁気秩序 | 常磁性 | |||||||||||||||||||||||||
| モル磁化率 | +13.1 × 10 −6 cm 3 /モル（298 K）[9] | |||||||||||||||||||||||||
| ヤング率 | 45GPa | |||||||||||||||||||||||||
| せん断弾性係数 | 17GPa | |||||||||||||||||||||||||
| 体積弾性率 | 35.4 [10] 万気圧 | |||||||||||||||||||||||||
| 音速の 細い棒 | 4940 m/s ( 室温で) (焼鈍処理) | |||||||||||||||||||||||||
| ポアソン比 | 0.290 | |||||||||||||||||||||||||
| モース硬度 | 1～2.5 | |||||||||||||||||||||||||
| ブリネル硬度 | 44～260MPa | |||||||||||||||||||||||||
| CAS番号 | 7439-95-4 | |||||||||||||||||||||||||
| 歴史 | ||||||||||||||||||||||||||
| ネーミング | ギリシャのマグネシアにちなんで[11] | |||||||||||||||||||||||||
| 発見 | ジョセフ・ブラック（1755 [11]） | |||||||||||||||||||||||||
| 最初の隔離 | ハンフリー・デイビー（1808年[11]） | |||||||||||||||||||||||||
| マグネシウムの同位体 | ||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||
マグネシウムは化学元素であり、記号 Mg、原子番号12で表されます。 マグネシウムは、低密度、低融点、高化学反応性を有する光沢のある灰色の金属です。他のアルカリ土類金属（周期表の第2族）と同様に、マグネシウムは他の元素と結合した状態でのみ自然に存在し、ほぼ常に+2の酸化状態になります。マグネシウムは空気と容易に反応して、金属のさらなる腐食を防ぐ薄い酸化マグネシウムの不動態被膜を形成します。金属は、燃えると鮮やかな白色光を発します。この金属は、主に塩水から得られるマグネシウム塩の電気分解によって得られます。マグネシウムはアルミニウムよりも密度が低く、主にアルミニウムを含む強くて軽い合金の成分として使用されます。
宇宙では、マグネシウムは、炭素原子核に3つのヘリウム原子核が順次加わることで、大きく老化した恒星で生成されます。そのような恒星が超新星として爆発すると、マグネシウムの多くが星間物質に放出され、新しい恒星系に再利用される可能性があります。マグネシウムは、地球の地殻で8番目に豊富な元素であり[13]、地球で4番目に多い元素（鉄、酸素、ケイ素に次ぐ）であり、惑星の質量の13％と惑星のマントルの大部分を占めています。マグネシウムは、ナトリウムと塩素に次いで、海水に溶解している3番目に豊富な元素です。[14]
この元素は、人体で質量比で11番目に多い元素であり、すべての細胞と約300種類の酵素に必須です。[15]マグネシウムイオンは、ATP、DNA、RNAなどのポリリン酸化合物と相互作用します。何百もの酵素が機能するためにマグネシウムイオンを必要とします。マグネシウム化合物は、一般的な下剤や制酸剤（マグネシアミルクなど）として医療に使用され、子癇などの異常な神経興奮や血管けいれんを安定させるために使用されます。[15]
特徴
物理的特性
マグネシウム元素は灰白色の軽量金属で、密度はアルミニウムの3分の2です。マグネシウムは、アルカリ土類金属の中で最も融点（923 K（650 °C））と沸点（1,363 K（1,090 °C））が低いです。[16]
純粋な多結晶マグネシウムは脆く、せん断帯に沿って簡単に破損します。少量の他の金属、例えば1%のアルミニウムと合金にすると、はるかに展性が向上します。 [17]多結晶マグネシウムの展性は、粒径を約1ミクロン以下に小さくすることでも大幅に改善されます。[18]
マグネシウムを細かく粉砕すると、水と反応して水素ガスが発生します。
- Mg(s) + 2 H 2 O(g) → Mg(OH) 2 (aq) + H 2 (g) + 1203.6 kJ/mol
しかし、この反応はアルカリ金属と水の反応ほど劇的ではありません。なぜなら、マグネシウム金属の表面に水酸化マグネシウムが蓄積し、それ以上の反応を阻害するからです。[19]
化学的性質
酸化
マグネシウム金属の主な特性は、その還元力です。空気に触れるとわずかに変色しますが、より重いアルカリ土類金属とは異なり、マグネシウムは薄い酸化物層で保護されており、その酸化物層は浸透性が低く、除去が難しいため、保管時に酸素のない環境は必要ありません。[20]
常圧でのマグネシウムと空気または酸素の直接反応では、「通常の」酸化物MgOのみが形成される。しかし、この酸化物は過酸化水素と結合して過酸化マグネシウムMgO 2を形成し、低温では過酸化物がオゾンとさらに反応してマグネシウムスーパーオキシドMg(O 2 ) 2を形成する可能性がある。[21]
マグネシウムは粉末にして融点よりわずかに低い温度まで加熱すると固体の窒素と反応し、窒化マグネシウムMg 3 N 2を形成する。[22]
マグネシウムは室温で水と反応しますが、同様の第2族金属であるカルシウムよりもはるかにゆっくりと反応します。[20]水中に沈めると、金属の表面に水素の泡がゆっくりと形成されます。この反応は、マグネシウム粉末でははるかに急速に起こります。 [20]この反応は、温度が高いほど速くなります（§ 安全上の注意を参照）。マグネシウムと水の可逆的な反応は、エネルギーを蓄え、マグネシウムベースのエンジンを動かすために利用できます。マグネシウムは、HCl（塩酸）などのほとんどの酸と発熱反応を起こし、塩化マグネシウムと水素ガスを生成します。これは、HClがアルミニウム、亜鉛、その他多くの金属と反応するのと同様です。[23]塊のまままたはバルクのままでは発火しにくいですが、マグネシウム金属は発火します。
マグネシウムは、非常に高い温度でのみ発火するアルミニウムと酸化鉄の粉末の混合物である テルミットの点火剤としても使用されることがあります。
有機化学
有機マグネシウム化合物は有機化学で広く使用されています。これらは、マグネシウムとハロアルカンの反応によって形成されるグリニャール試薬としてよく見られます。グリニャール試薬の例としては、臭化フェニルマグネシウムや臭化エチルマグネシウムがあります。グリニャール試薬は一般的な求核剤として機能し、カルボニル基の極性結合内に存在する炭素原子などの求電子基を攻撃します。
グリニャール試薬以外の代表的な有機マグネシウム試薬はマグネシウムアントラセンであり、高活性マグネシウムの供給源として使用されます。関連するブタジエン-マグネシウム付加物はブタジエンジアニオンの供給源として機能します。
二マグネシウム(I)の錯体が観察されている。[24]
溶液中の検出
マグネシウムイオンの存在は、塩化アンモニウム、水酸化アンモニウム、リン酸ナトリウムを塩の水溶液または希塩酸溶液に 加えることで検出できます。白色沈殿物の形成はマグネシウムイオンの存在を示します。
アゾバイオレット染料も使用でき、マグネシウム塩のアルカリ溶液の存在下で濃い青色に変わります。この色は、アゾバイオレットがMg(OH) 2に吸着されるためです。
フォーム
合金
2013年現在、マグネシウム合金の消費量は年間100万トン未満であるのに対し、アルミニウム合金の消費量は5000万トンである。マグネシウム合金は腐食しやすく、 [25] 高温でクリープし、燃焼しやすいため、歴史的にその使用は制限されてきた。 [26]
腐食
マグネシウム合金では、鉄、ニッケル、銅、コバルトの存在が腐食を強く活性化します。これらの金属は微量以上で金属間化合物として沈殿し、沈殿部位は活性陰極サイトとして機能して水を還元し、マグネシウムの損失を引き起こします。[26]これらの金属の量を制御すると耐食性が向上します。十分なマンガンがあれば鉄の腐食作用を克服できます。これには組成の正確な制御が必要であり、コストが増加します。[26]陰極毒を添加すると、金属の構造内に原子状水素が捕捉されます。これにより、腐食性化学プロセスの重要な要因である遊離水素ガスの形成が防止されます。約300分の1のヒ素を添加すると、塩溶液中のマグネシウムの腐食速度が約10倍減少します。[26] [27]
高温クリープと可燃性
マグネシウムは高温でクリープする（徐々に変形する）傾向がありますが、亜鉛や希土類元素との合金化によってその傾向は大幅に減少します。[28]合金中のカルシウムの微量によって可燃性が大幅に減少します。 [26]希土類元素を使用することで、マグネシウムの液相線よりも高い温度でも発火しないマグネシウム合金を製造できる可能性があり、場合によってはマグネシウムの沸点に近づける可能性もあります。[29]
化合物
マグネシウムは、炭酸マグネシウム、塩化マグネシウム、クエン酸マグネシウム、水酸化マグネシウム（マグネシア乳）、酸化マグネシウム、硫酸マグネシウム、硫酸マグネシウム七水和物（エプソム塩）など、産業や生物学にとって重要な様々な化合物を形成します。[30] [31]
2020年になっても、水素を貯蔵する方法として水素化マグネシウムの研究が行われていた。 [32] [33]
同位体
マグネシウムには3つの安定同位体があります。24
Mg、25
Mgと26
マグネシウム。これらはすべて自然界に相当量存在する（上の同位体表を参照）。マグネシウムの約79%は24
Mg同位体28
Mg は放射性であり、1950 年代から 1970 年代にかけて、科学実験で使用するためにいくつかの原子力発電所で生産されました。この同位体は半減期が比較的短く (21 時間)、輸送時間によって使用が制限されていました。
核種26
Mg はアルミニウムと同様に同位体 地質学に応用されています。26
Mgは放射性同位元素の娘核種である。26
Alは半減期が717,000年です。安定な26
マグネシウムは、いくつかの炭素質コンドライト隕石のCa-Alに富む包有物中に観測されている。この異常な豊富さは、その親隕石の崩壊に起因する。 26
研究者らは、このような隕石は太陽系形成以前に太陽系星雲で形成されたと結論付けている。26
アルは崩壊した。これらは太陽系で最も古い天体の一つであり、太陽系の初期の歴史に関する情報が保存されている。
プロットするのが慣例となっている26
マグネシウム/24
MgとAl/Mg比の関係。等時年代測定プロットでは、プロットされるAl/Mg比は27
アル/24
Mg。等時線の傾きは年齢に意味はないが、初期の26
アル/27
システムが共通の貯留層から分離された時点のサンプル中の
Al比率。
生産
発生
マグネシウムは質量で地殻中に8番目に多く存在する元素であり、モル濃度では鉄と並んで7番目に多い元素である。[13]マグネシウムは、マグネサイト、ドロマイト、その他の鉱物の大規模な鉱床や、マグネシウムイオンが溶解する鉱水に存在している。 [34]
マグネシウムは60種類以上の鉱物に含まれていますが、商業的に重要なものはドロマイト、マグネサイト、ブルーサイト、カーナライト、タルク、オリビンのみです。 [35]
マグネシウム2歳以上
マグネシウムは海水中で2番目に多い陽イオン（サンプル中のナトリウムイオンの質量の約1/8 ）であるため、海水と海塩はマグネシウムの魅力的な商業的供給源となっている。マグネシウムを抽出するには、海水に水酸化カルシウムを加えて水酸化 マグネシウムを沈殿させる。[36]
- 塩化マグネシウム
2+カルシウム(OH)
2→マグネシウム
2+塩化カルシウム
2
水酸化マグネシウム（ブルーサイト）は水に溶けにくいため、濾過して集めることができます。塩酸と反応して塩化マグネシウムになります。[37]
- マグネシウム
2+ 2 HCl → MgCl
2+ 2時間
2お
塩化マグネシウムから電気分解によりマグネシウムが生成される。[38]
生産量
2017年の世界生産量は約1,100 ktで、その大部分は中国（930 kt）とロシア（60 kt）で生産されています。[39]米国は20世紀にこの金属の世界最大の供給国であり、1995年でも世界の生産量の45％を供給していました。中国がピジョン法を習得して以来、米国の市場シェアは7％で、2013年時点で残っている米国の生産者はグレートソルトレイクの湖畔にあるレンコグループの企業であるUSマグネシウム1社だけです。[40]
2021年9月、中国は製造業のエネルギー供給を削減するという政府の取り組みの結果としてマグネシウムの生産を削減する措置を講じ、大幅な価格上昇につながった。[41]
ピジョン法とボルツァーノ法
ピジョン法とボルツァーノ法は似ています。どちらの場合も、酸化マグネシウムがマグネシウム金属の前駆体です。酸化マグネシウムは、炭酸カルシウムと炭酸マグネシウムの固溶体である鉱物ドロマイトを焼成することで、酸化カルシウムとの固溶体として生成されます。
- CaCO 3・MgCO 3 → MgO・CaO + 2 CO 2
シリコンの還元は高温で起こります。より経済的なため、純粋なシリコンではなくフェロシリコン合金が使われます。鉄成分は反応には関係なく、簡略化された式は次のようになります: [要出典]
- MgO·CaO +Si → 2 Mg + Ca 2 SiO 4
酸化カルシウムは酸素除去剤としてのケイ素と結合し、非常に安定したケイ酸カルシウムを生成する。前駆体のMg/Ca比はMgOまたはCaOを添加することで調整できる。[42]
ピジョン法とボルツァーノ法は、加熱の詳細と反応器の構成が異なります。どちらもガス状のマグネシウムを生成し、それを凝縮して収集します。ピジョン法は世界中の生産量を支配しています。[43] [44]ピジョン法は技術的にそれほど複雑ではなく、蒸留/蒸着条件のため、高純度の製品が容易に達成できます。[43]中国はほぼ完全に珪素 熱ピジョン法に依存しています。
ダウプロセス
ピジョン法の他に、マグネシウム生産に2番目によく使われる方法は電気分解です。これは2段階のプロセスです。最初のステップは塩化マグネシウムを含む原料を準備することであり、2番目のステップは電解セル内で化合物をマグネシウム金属と塩素ガスとして分解することです。[44]基本的な反応は次のとおりです。
- MgCl 2 → Mg(g) + Cl 2 (g)
この反応が起こる温度は680～750℃である。[44]
塩化マグネシウムは、ダウ法、すなわち海水とドロマイトを凝集装置で混合するか、塩化マグネシウム塩水を脱水することによって得ることができる。電解セルは溶融塩電解質に部分的に浸漬され、生成された塩化マグネシウムが6〜18％の濃度で添加される。[44]このプロセスには、有害な塩素ガスの発生や、全体的な反応に非常に多くのエネルギーが必要で環境リスクが生じるなど、いくつかの欠点がある。 [45]ピジョン法は、電気分解法と比較して、その単純さ、建設期間の短さ、消費電力の低さ、マグネシウムの全体的な品質の良さの点でより有利である。[20]
米国では、マグネシウムはかつてテキサス州コーパスクリスティのダウ法で主に得られ、塩水と海水から溶融塩化マグネシウムを電気分解することで得られました。マグネシウムを含む塩水2歳以上
イオンはまず石灰（酸化カルシウム）で処理され、沈殿した水酸化マグネシウムが集められます。
- マグネシウム2歳以上
(水溶液) + CaO (水溶液) + H
2O (l) → Ca2歳以上
(水溶液) + Mg(OH)
2（秒）
次に、水酸化物は塩酸で処理され、生成物を加熱して水を除去すること で塩化マグネシウムに変換されます。
- Mg(OH) 2 + 2 HCl → MgCl 2 + 2 H 2 O
塩は溶融状態で電気分解され、陰極ではMg2歳以上
イオンは2つの電子によって還元されてマグネシウム金属になります。
- マグネシウム2歳以上
+ 2
e−
→ マグネシウム
陽極では、Clの各ペア−
イオンは塩素ガスに酸化され、2つの電子が放出されて回路が完成します。
- 2塩素−
→ク
2（g）+ 2
e−
炭素熱プロセス
マグネシウムの炭素熱抽出法は、エネルギー消費量が少なく、生産性の高いマグネシウム抽出法として認識されています。化学反応は次のようになります。
C + MgO → CO + Mg
この方法の欠点は、蒸気をゆっくり冷却すると反応がすぐに元に戻ってしまう可能性があることです。これを防ぐために、マグネシウムを適切な金属溶媒に直接溶解してから、元に戻り始めることができます。蒸気を急速に冷却して元に戻りを防ぐこともできます。 [46]
YSZプロセス
より新しいプロセスである固体酸化物膜技術では、MgOの電解還元が行われる。カソードでは、Mg2歳以上
イオンは2つの電子によってマグネシウム金属に還元される。電解質はイットリア安定化ジルコニア（YSZ）である。陽極は液体金属である。YSZ/液体金属陽極O2−
酸化される。グラファイトの層が液体金属陽極に接しており、この界面で炭素と酸素が反応して一酸化炭素が形成される。銀を液体金属陽極として使用すると、還元剤の炭素や水素は必要なく、陽極では酸素ガスのみが発生する。[47] 2011年には、この方法では電解還元法に比べて1ポンド当たりのコストが40%削減されると報告された。[48]
リーケ法
リーケらは、「アルカリ金属を還元剤として使用してエーテルまたは炭化水素溶媒中の金属塩を還元することにより、反応性の高い金属粉末を製造するための一般的な方法」を開発しました。これは現在リーケ法として知られています。[49]リーケは1989年にリーケ金属の同定を完了し、[50]その1つが1974年に初めて生成されたリーケマグネシウムでした。[51]
歴史
マグネシウムという名前は、マグネテス族に関連する場所を表すギリシャ語に由来しており、テッサリア地方のマグネシア[52]または現在のトルコにあるマグネシア・アド・シピュルム[53]と呼ばれています。これは、この地域で発生した磁鉄鉱やマンガンと関連しており、別々の物質として区別する必要がありました。この歴史については マンガンを参照してください。
1618年、イギリスのエプソムの農夫が地元の井戸から牛に水を与えようとした。牛は水の苦さのために飲もうとしなかったが、農夫は水が傷や発疹を治すようだと気づいた。水を蒸発させて得られた物質はエプソム塩として知られるようになり、その評判は広まった。[54]最終的にそれは水和硫酸マグネシウム、MgSOとして認識された。
4·7 時間
2O . [55]
この金属自体は、1808年にイギリスのハンフリー・デービー卿によって初めて単離されました。彼は、マグネシアと酸化水銀の混合物を電気分解しました。[56] アントワーヌ・ビュッシーは1831年にそれをまとまった形で準備しました。デービーが最初に提案した名前は「マグニウム」でしたが、[56]現在ではマグネシウムという名前がほとんどのヨーロッパの言語で使用されています。[57]
用途
マグネシウム金属
マグネシウムは、鉄とアルミニウムに次いで3番目によく使われる構造用金属です。 [58]マグネシウムの主な用途は、アルミニウム合金、ダイカスト（亜鉛との合金）[59] 、鉄鋼生産における硫黄の除去、クロール法でのチタン生産の順です。[60]
マグネシウムは軽量材料や合金に使用されています。例えば、炭化ケイ素ナノ粒子を注入すると、非常に高い比強度が得られます。[61]
歴史的に、マグネシウムは航空宇宙の主要な構造金属の1つであり、第一次世界大戦の頃からドイツ軍の航空機に使用され、第二次世界大戦ではドイツの航空機に広く使用されました。ドイツ人はマグネシウム合金を「エレクトロン」と名付けましたが、この用語は現在でも使用されています。民間航空宇宙産業では、マグネシウムは火災や腐食の危険性があるため、一般的にエンジン関連の部品に限定されていました。21世紀には、燃費の重要性により、航空宇宙におけるマグネシウム合金の使用が増加しています。[62]マグネシウム合金は、構造用途においてアルミニウム合金や鋼合金の代替品として機能します。[63] [64]
航空機
- ライト航空社は、第二次世界大戦時代のライトR-3350デュプレックスサイクロン航空エンジンにマグネシウム製のクランクケースを使用していた。これは、ボーイングB-29スーパーフォートレス重爆撃機の初期モデルで、飛行中のエンジン火災がエンジンクランクケースに引火するという深刻な問題を引き起こした。その結果生じた燃焼は5,600°F（3,100°C）にも達し、胴体から翼桁を切断する恐れがあった。[65] [66] [67]
自動車
- メルセデス・ベンツは、初期モデルのメルセデス・ベンツ300SLRの車体にエレクトロン合金を使用していました。これらの車は、ミッレミリアでの優勝を含む1955年の世界スポーツカー選手権と、ル・マンでの優勝を含む1955年のル・マン大惨事に巻き込まれ、観客に燃えるエレクトロンの破片が降り注いだル・マン大惨事に巻き込まれました。[68]
- ポルシェは1971年にル・マンで優勝した917/053にマグネシウム合金のフレームを使用し、重量上の利点からエンジンブロックにもマグネシウム合金を使い続けている。[69]
- フォルクスワーゲングループは長年にわたりエンジン部品にマグネシウムを使用してきました。[70]
- 三菱自動車はパドルシフターにマグネシウムを使用している。[71]
- BMWはN52エンジンにマグネシウム合金ブロックを使用しました。シリンダー壁用のアルミニウム合金インサートと、高温マグネシウム合金AJ62Aで囲まれた冷却ジャケットが含まれています。このエンジンは2005年から2011年にかけて、1、3、5、6、7シリーズのさまざまなモデル、およびZ4、X1、X3、X5で世界中で使用されました。[72]
- シボレーは2006年型コルベットZ06にマグネシウム合金AE44を採用した。[73]
AJ62AとAE44はどちらも最近開発された高温低クリープマグネシウム合金である。このような合金の一般的な戦略は、例えばミッシュメタルやカルシウムを添加することによって、粒界に金属間析出物を形成することである。[74]
エレクトロニクス
マグネシウムは密度が低く、機械的・電気的特性が優れているため、携帯電話、ノートパソコン、タブレットPC、カメラ、その他の電子部品の製造に使用されています。[75] 2020年のノートパソコンの中には、軽量であることからプレミアム機能として採用されているものもあります。[76]
光源
マグネシウムは空気中で燃焼すると、強い紫外線波長を含む明るい白色光を発する。写真の黎明期には、マグネシウム粉末（フラッシュパウダー）が被写体照明に使用されていた。[77] [78]その後、マグネシウムフィラメントは電気で点火する使い捨ての写真用フラッシュバルブに使用された。マグネシウム粉末は、明るい白色光が必要な花火や海洋フレアに使用されている。また、稲妻、 [80]ピストルの閃光、[81]超自然現象など、さまざまな演劇効果にも使用された。 [82 ]
マグネシウムは可燃性で、約3,100℃（3,370 K; 5,610 °F）の温度で燃焼します。[83]また、マグネシウムリボンの自然発火温度は約473℃（746 K; 883 °F）です。[84]マグネシウムは燃焼温度が高いため、緊急時の火災の起爆に便利です。その他の用途には、フラッシュ撮影、照明弾、花火、線香花火、誕生日のトリックキャンドルなどがあります。マグネシウムは、テルミットや高発火温度を必要とする他の物質を点火するためにもよく使用されます。マグネシウムは、戦争において焼夷元素として使用され続けています。 [85]
マグネシウムおよびマグネシウム合金の炎の温度は3,100 °C (5,610 °F) に達することがあるが[83]、燃える金属上の炎の高さは通常300 mm (12 in) 未満である。[86]いったん点火すると、このような火災は消火に一般的に使用されるいくつかの物質に抵抗するため消火が困難である。燃焼は窒素（窒化マグネシウムを形成）、二酸化炭素（酸化マグネシウムと炭素を形成）、および水（酸化マグネシウムと水素を形成、これも追加の酸素の存在下で熱により燃焼する）中で継続する。この特性は、第二次世界大戦中の都市の焼夷弾爆撃の際の焼夷兵器に利用され、当時の唯一の実用的な民間防衛は燃焼から大気を遮断するために燃えている照明弾を乾いた砂で覆い隠すことであった。
化学試薬
切りくずやリボンの形で、有機合成に有用なグリニャール試薬を調製する。[87]
他の
- 従来の推進剤の添加剤として、また鋳鉄中の球状黒鉛の製造に使用される。[88]
- ウランや他の金属をその塩から分離するための還元剤として。[89]
- ボート、地下タンク、パイプライン、埋設構造物、給湯器を保護するための犠牲（ガルバニック）陽極として。 [90]
- 亜鉛と合金化して、印刷業界の写真製版版、乾電池の壁、屋根材などに使用される亜鉛板を製造する。[59]
- アルミニウムと合金化されたアルミニウム-マグネシウム合金は、主に飲料缶、[91]、ゴルフクラブなどのスポーツ用品、[92]釣りリール、[93]アーチェリーの弓矢[94]に使用されています。
- 多くの自動車メーカーや航空機メーカーは、エンジンや車体の部品をマグネシウムで作っています。[95]
- マグネシウム電池は一次電池として商品化されており、充電式電池の研究も活発に行われている。[96]
化合物
マグネシウム化合物、主に酸化マグネシウム（MgO）は、鉄鋼、非鉄金属、ガラス、セメントを生産するための炉のライニングの耐火材料として使用されます。酸化マグネシウムやその他のマグネシウム化合物は、農業、化学、建設業界でも使用されています。焼成された酸化マグネシウムは、耐火ケーブルの電気絶縁体として使用されます。[97]
マグネシウムはハロアルカンと反応してグリニャール試薬を与え、これは炭素-炭素結合を形成する様々な有機反応に使用されます。[98]
マグネシウム塩は様々な食品[99] 、肥料[100] （マグネシウムはクロロフィル[101]の成分である）、微生物培養培地[102]に含まれています。
亜硫酸マグネシウムは紙の製造（亜硫酸法）に使用されます。[103]
リン酸マグネシウムは建築に使われる木材の耐火性を高めるために使用されます。[104]
六フッ化ケイ酸マグネシウムは繊維製品の防虫加工に使用されます。[105]
生物学的役割
作用機序
リン酸イオンとマグネシウムイオンの重要な相互作用により、マグネシウムは既知の生物のあらゆる細胞の基本的な核酸化学に不可欠なものとなっている。ATPを使用または合成するすべての酵素と、他のヌクレオチドを使用してDNAとRNAを合成する酵素を含む300以上の酵素が触媒作用にマグネシウムイオンを必要とする。ATP分子は通常、マグネシウムイオンとのキレート化合物として存在する。 [106]
栄養
ダイエット
スパイス、ナッツ、シリアル、ココア、野菜はマグネシウムの優れた供給源です。[15]ほうれん草などの緑の葉野菜もマグネシウムが豊富です。[107]
食事に関する推奨事項
英国では、マグネシウムの1日の推奨摂取量は男性で300mg、女性で270mgです。[108]米国では、男性推奨摂取量（RDA）は19～30歳で400mg、それ以上で420mg、女性では19～30歳で310mg、それ以上で320mgです。[109]
補充
マグネシウムの医薬品やサプリメントは数多く販売されています。2つの臨床試験では、重量あたりのマグネシウム含有量が高いためマグネシウムサプリメントの中で最も一般的な形態の1つである酸化マグネシウムは、クエン酸マグネシウム、塩化マグネシウム、乳酸マグネシウム、アスパラギン酸マグネシウムよりも生物学的利用能が低かったことが示されました。[110] [111]
代謝
成人の体には22～26グラムのマグネシウムがあり、[15] [112]その60%は骨格に、39%は細胞内（20%は骨格筋）、1%は細胞外にあります。[15]血清中濃度は通常0.7～1.0 mmol/Lまたは1.8～2.4 mEq /Lです。細胞内マグネシウムが欠乏している場合でも、血清マグネシウム濃度は正常の場合があります。血清中のマグネシウム濃度を維持するメカニズムは、消化管吸収と腎排泄の変化です。細胞内マグネシウムは細胞内カリウムと相関しています。マグネシウムが増加するとカルシウムが低下し、 [113]初期レベルに応じて高カルシウム血症を予防するか、低カルシウム血症を引き起こします。[113]タンパク質摂取量が少ない場合も多い場合も、腸内のリン酸、フィチン酸、脂肪の量と同様に、マグネシウムの吸収が阻害されます。吸収されなかった食事性マグネシウムは便中に排泄されます。吸収されたマグネシウムは尿や汗として排泄される。[114]
血清および血漿中の検出
マグネシウムの状態は、血清と赤血球のマグネシウム濃度と尿と便のマグネシウム含有量を測定することで評価できますが、静脈内マグネシウム負荷試験の方がより正確で実用的です。 [115]注射した量の20％以上が体内に残っている場合は欠乏症を示します。[116] 2004年現在、マグネシウムのバイオマーカーは確立されていません。[117]
血漿または血清中のマグネシウム濃度は、治療目的で薬物を投与されている人の有効性と安全性を検査するため、中毒の可能性のある被害者の診断を確認するため、または致命的な過剰摂取の場合の法医学的調査に役立てるために監視されることがあります。出産中に非経口硫酸マグネシウムを投与された母親の新生児は、血清マグネシウム値が正常であっても毒性を示す可能性があります。[118]
欠乏
低血漿マグネシウム値（低マグネシウム血症）は一般的で、一般人口の2.5～15％にみられます。[119] 2005年から2006年にかけて、米国人口の48％が食事摂取基準で推奨されている量よりも少ないマグネシウムを摂取していました。[120]その他の原因としては、腎臓または消化管からの損失の増加、細胞内シフトの増加、プロトンポンプ阻害薬による制酸療法などが挙げられます。ほとんどは無症状ですが、神経筋、心血管、代謝機能障害に関連する症状が現れることがあります。 [119] アルコール依存症はマグネシウム欠乏症と関連することがよくあります。慢性的に血清マグネシウム値が低いと、メタボリックシンドローム、2型糖尿病、筋線維束性収縮、高血圧と関連しています。 [121]
治療
- 静脈内マグネシウム投与は、ACC/AHA/ESCの2006年心室性不整脈患者の管理と突然心臓死の予防に関するガイドラインで、QT延長症候群を伴うトルサード・ド・ポアントを伴う心室性不整脈患者、およびジゴキシン誘発性不整脈患者の治療に推奨されている。[122]
- 静脈内硫酸マグネシウムは、妊娠中毒症および子癇の治療に使用されます。[123] [124]
- アルコール依存症によって引き起こされるものも含め、低マグネシウム血症は欠乏の程度に応じて経口または非経口マグネシウム投与によって回復可能である。[125]
- マグネシウム補給が片頭痛の予防と治療に役立つ可能性があるという証拠は限られている。[126]
マグネシウム塩の種類別に分類すると、その他の治療用途としては次のようなものがあります。
- 硫酸マグネシウムは、七水和物としてエプソム塩と呼ばれ、入浴剤、下剤、溶解性の高い肥料として使用されます。[127]
- 水に懸濁した水酸化マグネシウムは、マグネシアミルクの 制酸剤や下剤に使用されます。
- 塩化マグネシウム、酸化マグネシウム、グルコン酸マグネシウム、リンゴ酸マグネシウム、オロチン酸マグネシウム、グリシン酸マグネシウム、アスコルビン酸マグネシウム、クエン酸マグネシウムはすべて経口マグネシウムサプリメントとして使用されます。
- 防腐剤としては、ホウ酸マグネシウム、サリチル酸マグネシウム、硫酸マグネシウムなどが使われます。
- 臭化マグネシウムは軽い鎮静剤として使用されます（この作用はマグネシウムではなく臭化物によるものです）。
- ステアリン酸マグネシウムは、潤滑特性を持つわずかに可燃性の白い粉末です。製薬技術では、成分を錠剤の形に圧縮する際に錠剤が装置に付着するのを防ぐために薬理学的製造に使用されます。
- 炭酸マグネシウム粉末は、体操選手、重量挙げ選手、登山家などのアスリートが、手のひらの汗を抑え、固着を防ぎ、体操器具、リフティングバー、岩登りのグリップを向上させるために使用します。
過剰摂取
食事由来のマグネシウム過剰摂取は、血液中の過剰なマグネシウムは腎臓ですぐに濾過されるため、可能性は低いです。 [119]また、腎機能障害がある場合は過剰摂取の可能性が高くなります。サプリメントを過剰に摂取した場合も、過剰摂取の可能性は低いとは言えません。実際、メガドーズ療法により幼児が死亡し、[128]女性[129]と少女[130]が重度の高マグネシウム血症を患いましたが、腎臓は正常でした。過剰摂取の最も一般的な症状は、吐き気、嘔吐、下痢です。その他の症状には、低血圧、混乱、心拍数と呼吸数の低下、その他のミネラルの欠乏、昏睡、不整脈、心停止による死亡などがあります。[113]
植物における機能
植物は光合成に不可欠なクロロフィルを合成するためにマグネシウムを必要とする。[131]クロロフィルのポルフィリン環の中心にあるマグネシウムは、ヘムのポルフィリン環の中心にある鉄と同様に機能する。植物のマグネシウム欠乏は、特に古い葉でシーズン後半に葉脈間の黄変を引き起こし、[132]エプソム塩（急速に浸出する）または砕いたドロマイト石灰岩を土壌に 施用することで改善できる。
安全上の注意
| 危険 | |
|---|---|
| GHSラベル: | |
| |
| 危険 | |
| H228、H251、H261 | |
| P210、P231、P235、P410、P422 [133] | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
マグネシウム金属とその合金は爆発の危険性があり、溶融した純粋な状態、粉末またはリボンの状態では可燃性が非常に高い。燃焼または溶融したマグネシウムは水と激しく反応する。マグネシウム粉末を扱う際は、マグネシウムを燃焼させると紫外線が発生し、人間の目の網膜に永久的な損傷を与える可能性があるため、目の保護具と紫外線フィルター（溶接工が使用するものなど）を備えた安全メガネを着用する。[135]
マグネシウムは水を還元し、非常に可燃性の高い水素ガスを放出する能力がある：[136]
- Mg(s) + 2 H
2O (l) → Mg(OH)
2(s) + H
2（グ）
したがって、水ではマグネシウムの火災を消火できません。発生した水素ガスが火を強めます。乾いた砂は効果的な消火剤ですが、比較的水平で平らな表面でのみ有効です。
マグネシウムは二酸化炭素と発熱反応を起こして酸化マグネシウムと炭素を形成する：[137]
- 2 Mg(s) + CO
2(g) → 2 MgO(s) + C(s)
したがって、二酸化炭素はマグネシウムの火を消すのではなく、むしろ燃え上がらせます。
マグネシウムの燃焼は、クラスDの乾燥化学消火器を使用するか、砂やマグネシウム鋳造フラックスで火を覆い、空気源を除去することで消火できます。[138]
参照
注記
- ^ 熱膨張は異方性です。各結晶軸のパラメータ（20℃）はα a = 25.31 × 10 −6 /K、αc = 27.03 × 10 −6 /K、α平均= α V /3 = 25.91 × 10 −6 /K.[3 ]
参考文献
- ^ 「標準原子量：マグネシウム」CIAAW . 2011年。
- ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (2022年5月4日). 「元素の標準原子量2021（IUPAC技術レポート）」.純粋および応用化学. doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN 1365-3075.
- ^ abcd Arblaster, John W. (2018).元素の結晶学的特性の選択された値。マテリアルズパーク、オハイオ州：ASMインターナショナル。ISBN 978-1-62708-155-9。
- ^ ランブル、p.4.61
- ^ Mg(0) は、かさ高い有機配位子に配位したNa 2 Mg 2 2+クラスターを含む化合物で合成されています。Rösch , B.; Gentner, TX; Eyselein, J.; Langer, J.; Elsen, H.; Li, W.; Harder, S. (2021). 「強力に還元するマグネシウム(0) 錯体」を参照してください。Nature . 592 ( 7856): 717–721. Bibcode :2021Natur.592..717R. doi :10.1038/s41586-021-03401-w. PMID 33911274. S2CID 233447380
- ^ Bernath, PF; Black, JH & Brault, JW (1985). 「水素化マグネシウムのスペクトル」(PDF) . Astrophysical Journal . 298 :375. Bibcode :1985ApJ...298..375B. doi :10.1086/163620.低原子価マグネシウム化合物も参照してください。
- ^ ランブル、12.137ページ
- ^ ランブル、12.28ページ
- ^ ランブル、p.4.70
- ^ Gschneider, KA (1964).金属元素と半金属元素の物理的性質と相互関係. 固体物理学. 第16巻. p. 308. doi :10.1016/S0081-1947(08)60518-4. ISBN 9780126077162。
- ^ abc ランブル、p.4.19
- ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). 「NUBASE2020による核特性の評価」（PDF） . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
- ^ ab Railsback, L. Bruce. 「地球の大陸地殻に最も多く存在する元素の存在量と形態」（PDF）。鉱物学と地球化学の基礎。 2011年9月27日時点のオリジナル（PDF）からアーカイブ。 2008年2月15日閲覧。
- ^ Anthoni, J Floor (2006). 「海水の化学組成」. seafriends.org.nz .
- ^ abcde 「栄養補助食品ファクトシート：マグネシウム」。米国国立衛生研究所栄養補助食品局。2016年2月11日。 2016年10月13日閲覧。
- ^ 「アルカリ土類金属 – 物理的および化学的挙動 | ブリタニカ」。ブリタニカ百科事典。 2022年3月27日閲覧。
- ^ Sandlöbes, S.; Friák, M.; Korte-Kerzel, S.; Pei, Z.; Neugebauer, J.; Raabe, D. (2017). 「固有延性が向上した希土類元素を含まないマグネシウム合金」. Scientific Reports . 7 (1): 10458. Bibcode :2017NatSR...710458S. doi :10.1038/s41598-017-10384-0. PMC 5585333. PMID 28874798 .
- ^ Zeng, Zhuoran; Nie, Jian-Feng; Xu, Shi-Wei; hj Davies, Chris; Birbilis, Nick (2017). 「室温での超成形可能な純マグネシウム」. Nature Communications . 8 (1): 972. Bibcode :2017NatCo...8..972Z. doi :10.1038/s41467-017-01330-9. PMC 5715137. PMID 29042555.
- ^ 「第2族元素と水の反応」Chemistry LibreTexts 2013年10月3日。 2022年3月27日閲覧。
- ^ abcd MMTA. 「マグネシウム」. MMTA . 2023年11月8日閲覧。
- ^ Vol'nov, II; Tokareva, SA; Belevskii, VN; Latysheva, EI (1970 年 3 月)。「過酸化マグネシウムとオゾンの反応における過酸化マグネシウム Mg(O2)2 の生成」。ソ連科学アカデミー化学科学部紀要。19 (3): 468–471。doi :10.1007/bf00848959。
- ^ Zong, Fujian; Meng, Chunzhan; Guo, Zhiming; Ji, Feng; Xiao, Hongdi; Zhang, Xijian; Ma, Jin; Ma, Honglei (2010). 「MgとN2の直接反応により形成された窒化マグネシウム粉末の合成と特性評価」。_Journal of Alloys and Compounds。508 ( 1): 172–176。doi : 10.1016 /j.jallcom.2010.07.224。
- ^ 「マグネシウムと塩酸の反応速度」RSC Education . 2023年11月8日閲覧。
- ^ ロッシュ、B.;テキサス州ゲントナー。エイズライン、J.ランガー、J.エルセン、H.ハーダー、S. (2021 年 4 月 29 日) 「強力に還元するマグネシウム(0)錯体」。自然。592 (7856): 717–721。Bibcode :2021Natur.592..717R。土井：10.1038/s41586-021-03401-w。PMID 33911274。S2CID 233447380 。
- ^ Makar, GL; Kruger, J. (1993). 「マグネシウムの腐食」. International Materials Reviews . 38 (3): 138–153. Bibcode :1993IMRv...38..138M. doi :10.1179/imr.1993.38.3.138.
- ^ abcde Dodson, Brian (2013年8月29日). 「ステンレス・マグネシウムのブレークスルーは製造業にとって良い兆し」Gizmag.com . 2013年8月29日閲覧。
- ^ Birbilis, N.; Williams, G.; Gusieva, K.; Samaniego, A.; Gibson, MA; McMurray, HN (2013). 「マグネシウムの腐食に対する毒性」.電気化学通信. 34 : 295–298. doi :10.1016/j.elecom.2013.07.021.
- ^ Choudhuri, Deep; Srinivasan, Srivilliputhur G.; Gibson, Mark A.; Zheng, Yufeng; Jaeger, David L.; Fraser, Hamish L.; Banerjee, Rajarshi (2017 年 12 月 8 日)。「局所的な結合の硬化によるマグネシウム希土類合金のクリープ寿命の例外的な増加」。Nature Communications。8 ( 1): 2000。Bibcode : 2017NatCo ... 8.2000C。doi : 10.1038 / s41467-017-02112 -z。PMC 5722870。PMID 29222427。
- ^ Czerwinski, Frank (2014 年 9 月). 「航空宇宙用途におけるマグネシウムの着火性と可燃性の制御」.腐食科学. 86 : 1–16. Bibcode :2014Corro..86....1C. doi :10.1016/j.corsci.2014.04.047.
- ^ 「8種類のマグネシウムとその効果」www.medicalnewstoday.com 2021年3月23日2024年5月4日閲覧。
- ^ 「マグネシウムの化学（Z=12）」。Chemistry LibreTexts。2013年10月2日。 2024年5月4日閲覧。
- ^ Ren, Chai; Fang, Z. Zak; Zhou, Chengshang; Lu, Jun; Ren, Yang; Zhang, Xiaoyi (2014 年 9 月 25 日). 「V 系添加剤を添加したマグネシウム水素化物の水素貯蔵特性」. The Journal of Physical Chemistry C. 118 ( 38): 21778–21784. doi :10.1021/jp504766b.
- ^ Baran, Agata; Polański, Marek (2020年9月9日). 「水素貯蔵のためのマグネシウムベース材料—スコープレビュー」. Materials . 13 (18): 3993. Bibcode :2020Mate...13.3993B. doi : 10.3390/ma13183993 . PMC 7559164. PMID 32916910 .
- ^ 「マグネシウム EA65RS-T4 合金」AZoM 2013年4月30日2024年5月4日閲覧。
- ^ 「マグネシウムの統計と情報 | 米国地質調査所」www.usgs.gov 。 2024年5月4日閲覧。
- ^ バッタリア、ジュゼッペ;ドミナ、マリア・アルダ。ロ・ブルット、リタ。ロペス・ロドリゲス、フリオ。フェルナンデス・デ・ラバスティダ、マルク。コルティナ、ホセ・ルイス。ペティニャーノ、アルベルト。チポリーナ、アンドレア。タンブリーニ、アレッサンドロ。ミカーレ、ジョルジョ（2022年12月21日）。 「塩工にがりから回収した水酸化マグネシウムの純度の評価」。水。15 (1): 29.土井: 10.3390/w15010029。hdl : 2117/384847。
- ^ 「マグネシウム処理 | 技術と方法 | ブリタニカ」www.britannica.com 。 2024年5月4日閲覧。
- ^ 「マグネシウム金属は溶融マグネシウムの電気分解によって生成されます... | Pearson+ のチャンネル」www.pearson.com 。2024年5 月 4 日閲覧。
- ^ ブレイ、E. リー（2019年2月）マグネシウム金属。鉱物商品概要、米国地質調査所
- ^ ヴァルディ、ネイサン（2013年6月6日）。「多くの敵を持つ男」フォーブス。
- ^ 「マグネシウム不足への対処法」。Supply Management 2022年2月17日。2022年2月17日時点のオリジナルよりアーカイブ。
- ^ アムンゼン、ケティル;アウネ、テリエ Kr.バッケ、パー。他。 （2003年）。 "マグネシウム"。ウルマン工業化学百科事典。ワインハイム、ドイツ: ワイリー。土井：10.1002/14356007.a15_559。ISBN 978-3-527-30385-4。
- ^ ab Bamberger M、Dobrzański LA、Totten GE (2020)。マグネシウムとその合金：技術と応用（初版）。フロリダ州ボカラトン：CRC Press、Inc。ISBN 978-1-351-04547-6. OCLC 1111577710.
- ^ abcd 「マグネシウム処理 | 技術と方法 | ブリタニカ」。www.britannica.com 。 2023年4月16日閲覧。
- ^ Lee, Tae-Hyuk; Okabe, Toru H.; Lee, Jin-Young; Kim, Young Min; Kang, Jungshin (2021年9月). 「液体スズ陰極を用いた酸化マグネシウムから高純度マグネシウム金属を製造するための新しい電解プロセスの開発」. Journal of Magnesium and Alloys . 9 (5): 1644–1655. doi : 10.1016/j.jma.2021.01.004 . S2CID 233930398.
- ^ Brooks, Geoffrey; Trang, Simon; Witt, Peter; Khan, MNH; Nagle, Michael (2006 年 5 月). 「マグネシウムへの炭素熱合成法」. JOM . 58 (5): 51–55. Bibcode :2006JOM....58e..51B. doi :10.1007/s11837-006-0024-x. ISSN 1047-4838. S2CID 67763716.
- ^ Pal, Uday B.; Powell, Adam C. (2007). 「電気冶金における固体酸化物膜技術の利用」JOM . 59 (5): 44–49. Bibcode :2007JOM....59e..44P. doi :10.1007/s11837-007-0064-x. S2CID 97971162.
- ^ Derezinski, Steve (2011年5月12日). 「固体酸化物膜（SOM）によるマグネシウムの電気分解：軽量車両向けスケールアップ研究およびエンジニアリング」（PDF） . MOxST. 2013年11月13日時点のオリジナル（PDF）からアーカイブ。2013年5月27日閲覧。
- ^ 「マグネシウム」。高反応性金属を用いた化学合成。2017年。pp. 161–208。doi :10.1002/ 9781118929124.ch4。ISBN 978-1-118-92911-7。
- ^ Rieke, Reuben D.; Sell, Matthew S.; Klein, Walter R.; Chen, Tian-An; Brown, Jeffrey D.; Hanson, Mark V. (1995). 「Rieke Metals: 金属塩のアルカリ金属還元により調製された高反応性金属粉末」。Active Metals。pp . 1–59。doi :10.1002 / 9783527615179.ch01。ISBN 978-3-527-29207-3。
- ^ Rieke, Reuben D.; Bales, Stephen E. (1974). 「ChemInform Abstract: 活性金属パート4、高反応性マグネシウム金属の調製と反応」. Chemischer Informationsdienst . 5 (21). doi :10.1002/chin.197421315.
- ^ 「マグネシウム：歴史的情報」 webelements.com . 2014年10月9日閲覧。
- ^ languagehat (2005年5月28日). 「マグネット」. languagehat.com . 2020年6月18日閲覧。
- ^ Ainsworth, Steve (2013年6月1日). 「エプソムのディープバス」. Nurse Prescribing . 11 (6): 269. doi :10.12968/npre.2013.11.6.269.
- ^ PubChem. 「硫酸マグネシウム七水和物」. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . 2024年4月28日閲覧。
- ^ ab Davy, H. (1808). 「アルカリ土類元素の分解に関する電気化学的研究; アルカリ土類元素から得られる金属およびアンモニアから得られるアマルガムに関する観察」. Philosophical Transactions of the Royal Society of London . 98 : 333–370. Bibcode :1808RSPT...98..333D. doi :10.1098/rstl.1808.0023. JSTOR 107302. S2CID 96364168.
- ^ 「マグネシウム（Mg） - 周期表」www.periodictable.one . 2024年5月4日閲覧。
- ^ シーガル、デイビッド（2017）。21世紀の材料。オックスフォード大学出版局。ISBN 978-0192526090。
- ^ ab Baker, Hugh DR; Avedesian, Michael (1999).マグネシウムとマグネシウム合金. マテリアルズパーク、オハイオ州：Materials Information Society. p. 4. ISBN 978-0871706577。
- ^ ケティル・アムンセン;テリエ Kr.アウネ。バッケあたり。ハンス・R・エクランド。ジョアンナ・オー。ハーゲンセン;カルロス・ニコラス。他。 （2002年）。 "マグネシウム"。ウルマンの工業化学百科事典。ワイリー-VCH。土井：10.1002/14356007.a15_559。ISBN 978-3527306732。
- ^ Chin, Matthew (2015年12月23日). 「UCLAの研究者が超強力なマグネシウム金属を開発」. ucla.edu.
- ^ Aghion, E.; Bronfin, B. (2000). 「21世紀に向けたマグネシウム合金の開発」. Materials Science Forum . 350–351: 19–30. doi :10.4028/www.scientific.net/MSF.350-351.19. S2CID 138429749.
- ^ Shu, Dong Wei; Ahmad, Iram Raza (2010 年 12 月)。「マグネシウム合金: 構造用途におけるアルミニウムの代替品」。Advanced Materials Research。168–170 : 1631–1635。doi : 10.4028 /www.scientific.net/amr.168-170.1631。
- ^ 「アルミニウム合金の軽量代替品としてのマグネシウム合金」Phys.org 2017年11月29日。
- ^ Dreizin, Edward L.; Berman, Charles H.; Vicenzi, Edward P. (2000). 「空気中でのマグネシウム粒子燃焼における凝縮相の変化」. Scripta Materialia . 122 (1–2): 30–42. Bibcode :2000CoFl..122...30D. CiteSeerX 10.1.1.488.2456 . doi :10.1016/S0010-2180(00)00101-2.
- ^ ドール、ロバート・F. (2012)。『東京への使命：戦争を日本の中心にもたらしたアメリカ人飛行士』ゼニス・プレス。pp. 40–41。ISBN 978-1610586634。
- ^ AAHSジャーナル。第44〜45巻。アメリカ航空歴史協会。1999年。
- ^ Spurgeon, Brad (2015年6月11日). 「自動車レース史上最悪の日」.ニューヨーク・タイムズ.
- ^ パーキンス、クリス（2021年7月1日）。「1971年型ポルシェ917 KHのシャーシは超可燃性マグネシウム製だった」。ロード＆トラック。 2023年5月7日閲覧。
- ^ 「1950年：金属はマグネシウム、車はビートル」hydro.com 2020年8月18日2021年4月5日閲覧。
- ^ 「2007年型三菱アウトランダーは、スポーツセダンのダイナミクスをコンパクトなスポーツユーティリティー車両セグメントにもたらします。パフォーマンスの信頼性には、220馬力のV-6、6速Sportronic(R)トランスミッション、アルミニウムルーフが含まれます」。三菱ニュースルーム。2006年4月12日。 2023年5月7日閲覧。
- ^ Kumar, Sachin; Wu, Chuansong (2017). 「レビュー:Mgとその合金——溶接と加工の分野、将来展望、最近の進歩」.ハルビン工科大学ジャーナル. 24 (6): 1–37. doi :10.11916/j.issn.1005-9113.17065.
- ^ Aragones, Jonathon; Goundan, Kasi; Kolp, Scott; Osborne, Richard; Ouimet, Larry; Pinch, William (2005 年 4 月 11 日)。「2006 年型 Corvette Z06 構造鋳造マグネシウム クロスメンバーの開発」。SAE技術論文シリーズ。第 1 巻。ペンシルベニア州ウォーレンデール。doi : 10.4271/2005-01-0340。
{{cite book}}: CS1 メンテナンス: 場所が見つかりません 発行者 (リンク) - ^ Luo, Alan A. & Powell, Bob R. (2001). マグネシウム・アルミニウム・カルシウム系合金の引張および圧縮クリープ(PDF) (レポート). 材料およびプロセス研究所、ゼネラルモーターズ研究開発センター。 2007年9月28日時点のオリジナル(PDF)からアーカイブ。 2007年8月21日閲覧。
- ^ 「カーボンナノチューブとSiC/Al2O3で強化 されたマグネシウム[AZ91]の機械的特性の評価」（PDF）。エレメンタリー教育オンライン。19 （4）：6907。2020年。 2023年5月7日時点のオリジナル（PDF）からアーカイブ。 2023年5月7日閲覧。
- ^ Dignan, Larry (2020年1月2日). 「ブルーマグネシウム合金ラップトップ：プレミアム価格、プラスチック感、しかし軽量」ZDNet。
- ^ハンナヴィ、 ジョン（2013）。19世紀の写真百科事典。ラウトレッジ。p.84。ISBN 978-1-135-87327-1。
- ^ Scientific American: Supplement. Vol. 48. Munn and Company. 1899. p. 20035.
- ^ ビルボード。ニールセン・ビジネス・メディア社、1974年、20ページ。
- ^ アルトマン、リック (2004)。無声映画のサウンド。コロンビア大学出版局。p. 41。ISBN 978-0-231-11663-3。
- ^ リンゼイ、デイビッド (2005)。『狂気の誕生：アメリカのショー発明家の輝かしい台頭と不時な没落』iUniverse。210 ページ。ISBN 978-0-595-34766-7。
- ^ マコーミック、ジョン、プラタシック、ベニー (2005)。ヨーロッパの大衆人形劇、1800-1914年。ケンブリッジ大学出版局。p. 106。ISBN 978-0-521-61615-7。
- ^ ab Dreizin, Edward L.; Berman, Charles H. & Vicenzi, Edward P. (2000). 「空気中でのマグネシウム粒子燃焼における凝縮相の変化」. Scripta Materialia . 122 (1–2): 30–42. Bibcode :2000CoFl..122...30D. CiteSeerX 10.1.1.488.2456 . doi :10.1016/S0010-2180(00)00101-2.
- ^ 「マグネシウム（粉末）」。国際化学物質安全性計画（IPCS）。IPCS INCHEM。2000年4月。 2011年12月21日閲覧。
- ^ 「9N510 (ML-5) 子弾」。UXOに対する集団認識。 2022年11月22日閲覧。
- ^ DOEハンドブック - 自然発熱と自然発火性に関する入門書。米国エネルギー省。1994年12月。p. 20。DOE-HDBK-1081-94。2012年4月15日時点のオリジナルよりアーカイブ。2011年12月21日閲覧。
- ^ Ashenhurst, James (2011年10月14日). 「アルデヒドとケトンへの添加のためのグリニャール試薬」.マスター有機化学. 2024年5月4日閲覧。
- ^ 「元素周期表：ロスアラモス国立研究所」periodic.lanl.gov . 2024年5月4日閲覧。
- ^ Ainscough, JB; Rigby, F (1974年7月). 「マグネシウムによるウラン酸化物の還元」. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry . 36 (7): 1531–1534. doi :10.1016/0022-1902(74)80618-4.
- ^ 「犠牲陽極」。Chemistry LibreTexts。2013年10月2日。 2024年5月4日閲覧。
- ^ Multiview (2019年12月17日). 「強くて延性がある: マグネシウムがアルミニウム合金に利点をもたらす」. Belmont Metals . 2024年5月4日閲覧。
- ^ 「ゴルフクラブヘッド：材質の違い」。
- ^ パーネル、ロス。「アルミニウムはフライフィッシングをいかに変えたか」。フライフィッシャーマン。2024年5月4日閲覧。
- ^ 「コンパウンドボウ – 現代の弓に関する事実と歴史」www.historyofarchery.com 。 2024年5月4日閲覧。
- ^ 「自動車用途 - 国際マグネシウム協会」www.intlmag.org . 2024年5月4日閲覧。
- ^ Leong, Kee Wa; Pan, Wending; Wang, Yifei (2022年7月21日). 「塩中水電解質によって可能になる高電圧、Cl制御、水性マグネシウム金属電池の可逆性」. ACS Energy Lett . 7 (8): 2657–2666. doi :10.1021/acsenergylett.2c01255. S2CID 250965568. 2023年6月25日閲覧。
- ^ リンズリー、トレバー（2011）。「導体と絶縁体の特性」。基本的な電気設備工事。テイラー＆フランシス。p.362。ISBN 978-0080966281。
- ^ ウェイド・ジュニア、LG (2012)。有機化学（第8版）。ピアソン。p.441。ISBN 978-0321768414。
- ^ 「マグネシウムが豊富な食品に関する情報」クリーブランドクリニック。 2024年5月4日閲覧。
- ^ 「作物生産のためのマグネシウム」extension.umn.edu . 2024年5月4日閲覧。
- ^ Ishfaq, Muhammad; Wang, Yongqi; Yan, Minwen; Wang, Zheng; Wu, Liangquan; Li, Chunjian; Li, Xuexian (2022年4月25日). 「植物におけるマグネシウムの生理学的本質と中国の農業システムにおけるその広範な欠乏」. Frontiers in Plant Science . 13. doi : 10.3389/fpls.2022.802274 . PMC 9085447. PMID 35548291 .
- ^ Christensen, David G.; Orr, James S.; Rao, Christopher V.; Wolfe, Alan J. (2017年3月15日). 「ペプチドベース培地における炭素とマグネシウムの比率の最適化による大腸菌の増殖率の向上とアセチル化の減少」.応用環境微生物学. 83 (6). Bibcode :2017ApEnM..83E3034C. doi :10.1128/AEM.03034-16. PMC 5335519. PMID 28062462 .
- ^ 「亜硫酸マグネシウム - 有害物質 | Haz-Map」haz-map.com . 2024年5月4日閲覧。
- ^ Yan, Long; Xu, Zhisheng; Liu, Dingli (2019年4月)。「木材基材に塗布される透明膨張性難燃性コーティングのための新規リン酸マグネシウムエステル難燃剤の合成と応用」。Progress in Organic Coatings。129 : 327–337。doi :10.1016/j.porgcoat.2019.01.013 。
- ^ 「NCATS Inxight Drugs — マグネシウムヘキサフルオロケイ酸塩」。drugs.ncats.io 。 2024年5月4日閲覧。
- ^ ロマーニ、アンドレア、MP (2013)。「マグネシウムと健康と病気」。アストリッド・シーゲル、ヘルムート・シーゲル、ローランド・KO・シーゲル（編）「必須金属イオンとヒト疾患の相互関係」。生命科学における金属イオン。第13巻。シュプリンガー。pp. 49–79。doi : 10.1007 / 978-94-007-7500-8_3。ISBN
978-94-007-7499-5. PMID 24470089。
{{cite book}}: CS1 maint: 複数の名前: 著者リスト (リンク) - ^ 「食事中のマグネシウム」。MedlinePlus、米国国立医学図書館、国立衛生研究所。2016年2月2日。 2016年10月13日閲覧。
- ^ 「ビタミンとミネラル - その他 - NHS Choices」。Nhs.uk。2012年11月26日。 2013年9月19日閲覧。
- ^ 「6、マグネシウム」。カルシウム、リン、マグネシウム、ビタミンD、フッ化物の食事摂取基準。全米科学アカデミー出版。1997年。190～249頁。
- ^ Firoz M; Graber M (2001). 「米国市販マグネシウム製剤のバイオアベイラビリティ」Magnes Res . 14 (4): 257–262. PMID 11794633.
- ^ Lindberg JS; Zobitz MM; Poindexter JR; Pak CY (1990). 「マグネシウムクエン酸およびマグネシウム酸化物からのマグネシウムの生物学的利用能」J Am Coll Nutr . 9 (1): 48–55. doi :10.1080/07315724.1990.10720349. PMID 2407766.
- ^ Saris NE、Mervaala E、 Karppanen H、Khawaja JA、Lewenstam A (2000 年 4 月)。「マグネシウム。生理学的、臨床的、分析的側面に関する最新情報」。Clin Chim Acta。294 ( 1–2): 1–26。doi : 10.1016 /S0009-8981(99)00258-2。PMID 10727669 。
- ^ abc 「マグネシウム」。Umm.edu。メリーランド大学医療センター。2013年5月7日。2017年2月16日時点のオリジナルよりアーカイブ。2013年9月19日閲覧。
- ^ Wester PO (1987). 「マグネシウム」. Am. J. Clin. Nutr . 45 (5 Suppl): 1305–1312. doi :10.1093/ajcn/45.5.1305. PMID 3578120.
- ^ Arnaud MJ (2008). 「マグネシウム状態の評価に関する最新情報」. Br. J. Nutr . 99 (Suppl 3): S24–S36. doi : 10.1017/S000711450800682X . PMID 18598586.
- ^ Rob PM; Dick K; Bley N; Seyfert T; Brinckmann C; Höllriegel V; et al. (1999). 「短期マグネシウム負荷試験でマグネシウム欠乏症を本当に測定できるか?」J. Intern. Med . 246 (4): 373–378. doi : 10.1046/j.1365-2796.1999.00580.x . PMID 10583708. S2CID 6734801.
- ^ Franz KB (2004). 「マグネシウム欠乏症の診断には機能的な生物学的マーカーが必要」J Am Coll Nutr . 23 (6): 738S–741S. doi :10.1080/07315724.2004.10719418. PMID 15637224. S2CID 37427458.
- ^ Baselt, R. (2008).ヒトにおける毒性薬物および化学物質の体内動態（第8版）. Biomedical Publications. pp. 875–877. ISBN 978-0962652370。
- ^ abc Ayuk J.; Gittoes NJ (2014年3月). 「マグネシウム恒常性の臨床的関連性に関する現代的見解」Annals of Clinical Biochemistry . 51 (2): 179–188. doi : 10.1177/0004563213517628 . PMID 24402002. S2CID 21441840.
- ^ Rosanoff, Andrea; Weaver, Connie M; Rude, Robert K (2012 年 3 月)。「米国におけるマグネシウム摂取状況の悪さ: 健康への影響は過小評価されているか?」( PDF)。栄養レビュー。70 (3): 153–164。doi :10.1111/ j.1753-4887.2011.00465.x。PMID 22364157 。
- ^ Geiger H; Wanner C (2012). 「疾患におけるマグネシウム」Clin Kidney J. 5 ( Suppl 1): i25–i38. doi :10.1093/ndtplus/sfr165. PMC 4455821. PMID 26069818 .
- ^ Zipes DP; Camm AJ; Borggrefe M; et al. (2012). 「ACC/AHA/ESC 2006 心室性不整脈患者の管理および突然心臓死の予防に関するガイドライン：米国心臓病学会/米国心臓協会タスクフォースおよび欧州心臓病学会診療ガイドライン委員会（心室性不整脈患者の管理および突然心臓死の予防に関するガイドライン策定委員会）の報告書：欧州不整脈協会および不整脈学会との共同開発」。Circulation . 114 ( 10): e385–e484. doi : 10.1161/CIRCULATIONAHA.106.178233 . PMID 16935995.
- ^ James MF (2010). 「産科におけるマグネシウム」。Best Pract Res Clin Obstet Gynaecol . 24 (3): 327–337. doi :10.1016/j.bpobgyn.2009.11.004. PMID 20005782.
- ^ Euser, AG; Cipolla, MJ (2009). 「子癇の治療における硫酸マグネシウム：簡単なレビュー」.脳卒中. 40 (4): 1169–1175. doi :10.1161/STROKEAHA.108.527788. PMC 2663594. PMID 19211496 .
- ^ ジャンニーニ、AJ（1997）。薬物乱用（第2版）。ロサンゼルス：Physicians Management Information Co. ISBN 978-0874894998。
- ^ Teigen L 、Boes CJ (2014)。「片頭痛の予防治療における経口マグネシウム補給のエビデンスに基づくレビュー」。Cephalalgia ( Review)。35 ( 10): 912–922。doi : 10.1177 /0333102414564891。PMID 25533715。S2CID 25398410。マグネシウムの状態と片頭痛の関係を示す強力なエビデンスがあります。マグネシウムは生化学的レベルで片頭痛の発症に何らかの役割を果たしている可能性が高いですが、片頭痛 の
予防と治療における経口マグネシウム補給の役割はまだ完全に解明されていません。現時点では、経口マグネシウム補給を支持するエビデンスの強さは限られています。
- ^ ゴワリカー、ヴァサント;クリシュナムルシー副社長。ゴワリカー、スダ。マニク、ダノーカール。カリヤニ、パランジャペ（2009年4月8日）。肥料百科事典。ジョン・ワイリー＆サンズ。 p. 224.ISBN 978-0470431764。
- ^ McGuire, John K.; Kulkarni, Mona Shah; Baden, Harris P. (2000 年 2 月 1 日)。「メガビタミン/メガミネラル療法を受けた小児の致死性高マグネシウム血症」。小児科学。105 ( 2 ) : e18。doi :10.1542/peds.105.2.e18。PMID 10654978 。
- ^ Kontani M; Hara A; Ohta S; Ikeda T (2005). 「腎機能障害のない高齢女性における大量の下剤摂取による高マグネシウム血症」. Intern. Med . 44 (5): 448–452. doi : 10.2169/internalmedicine.44.448 . PMID 15942092.
- ^ Kutsal, Ebru; Aydemir, Cumhur; Eldes, Nilufer; Demirel, Fatma; Polat, Recep; Taspınar, Ozan; Kulah, Eyup (2000 年 2 月)。「腎不全のない小児における下剤の過剰摂取による重度の高マグネシウム血症」。小児科学。205 ( 2 ): 570–572。doi : 10.1097 /PEC.0b013e31812eef1c。PMID 17726419 。
- ^ 「マグネシウム」（PDF）。肥料研究所。 2023年7月14日閲覧。
- ^ 「クロロフィルとマグネシウムの関係とは？」All Things Nature 2023年6月12日2023年7月14日閲覧。
- ^ 「マグネシウムロッド、直径6mm、99.9+微量金属7439-95-4」。MilliporeSigma。
- ^ 「マグネシウム」。CAMEO Chemicals。アメリカ海洋大気庁。
- ^ 「科学安全：第8章」マニトバ州政府。 2007年8月21日閲覧。
- ^ 「化学：周期表：マグネシウム：化学反応データ」。webelements.com 。 2006年6月26日閲覧。
- ^ 「マグネシウムとCO2の反応」。パデュー大学。 2016年6月15日閲覧。
- ^ Cote, Arthur E. (2003).防火システムの運用. Jones & Bartlett Learning. p. 667. ISBN 978-0877655848。
引用元
- ランブル、ジョン・R.編（2018年）。CRC化学・物理ハンドブック（第99版） 。ボカラトン、フロリダ州：CRCプレス。ISBN 978-1-1385-6163-2。
