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| アンチモン | ||||||||||||||||||||||||||
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| 発音 | ||||||||||||||||||||||||||
| 外観 | 銀色の光沢のある灰色 | |||||||||||||||||||||||||
| 標準原子量 A r °(Sb) | ||||||||||||||||||||||||||
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| 周期表におけるアンチモン | ||||||||||||||||||||||||||
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| 原子番号 ( Z ) | 51 | |||||||||||||||||||||||||
| グループ | グループ 15 (窒素元素) | |||||||||||||||||||||||||
| 期間 | 期間5 | |||||||||||||||||||||||||
| ブロック | pブロック | |||||||||||||||||||||||||
| 電子配置 | [クラ] 4d 10 5s 2 5p 3 | |||||||||||||||||||||||||
| 殻あたりの電子数 | 2、8、18、18、5 | |||||||||||||||||||||||||
| 物理的特性 | ||||||||||||||||||||||||||
| STPでの フェーズ | 固体 | |||||||||||||||||||||||||
| 融点 | 903.78 K (630.63 °C、1167.13 °F) | |||||||||||||||||||||||||
| 沸点 | 1908 K (1635 °C、2975 °F) | |||||||||||||||||||||||||
| 密度（20℃） | 6.694 g/cm3 [ 3] | |||||||||||||||||||||||||
| 液体の場合（ mp） | 6.53グラム/ cm3 | |||||||||||||||||||||||||
| 融解熱 | 19.79 kJ/モル | |||||||||||||||||||||||||
| 気化熱 | 193.43 kJ/モル | |||||||||||||||||||||||||
| モル熱容量 | 25.23 J/(モル·K) | |||||||||||||||||||||||||
蒸気圧
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| 原子特性 | ||||||||||||||||||||||||||
| 酸化状態 | −3、−2、−1、0、[4] +1、+2、+3、+4、+5（ 両性酸化物） | |||||||||||||||||||||||||
| 電気陰性度 | ポーリングスケール: 2.05 | |||||||||||||||||||||||||
| イオン化エネルギー |
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| 原子半径 | 経験的： 午後140時 | |||||||||||||||||||||||||
| 共有結合半径 | 139±5時 | |||||||||||||||||||||||||
| ファンデルワールス半径 | 午後206時 | |||||||||||||||||||||||||
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| その他のプロパティ | ||||||||||||||||||||||||||
| 自然発生 | 原始的な | |||||||||||||||||||||||||
| 結晶構造 | 菱面体（hR2） | |||||||||||||||||||||||||
| 格子定数 |  α = 57.112° a h = 0.43084 nm c h = 1.12736 nm （20℃）[3] | |||||||||||||||||||||||||
| 熱膨張 | 11.04 × 10 −6 /K (20℃) [a] | |||||||||||||||||||||||||
| 熱伝導率 | 24.4 W/(m⋅K) | |||||||||||||||||||||||||
| 電気抵抗率 | 417 nΩ⋅m（20℃） | |||||||||||||||||||||||||
| 磁気秩序 | 反磁性[5] | |||||||||||||||||||||||||
| モル磁化率 | −99.0 × 10 −6 cm 3 /モル[6] | |||||||||||||||||||||||||
| ヤング率 | 55GPa | |||||||||||||||||||||||||
| せん断弾性係数 | 20GPa | |||||||||||||||||||||||||
| 体積弾性率 | 42GPa | |||||||||||||||||||||||||
| 音速の 細い棒 | 3420 m/s (20 °C時) | |||||||||||||||||||||||||
| モース硬度 | 3.0 | |||||||||||||||||||||||||
| ブリネル硬度 | 294～384MPa | |||||||||||||||||||||||||
| CAS番号 | 7440-36-0 | |||||||||||||||||||||||||
| 歴史 | ||||||||||||||||||||||||||
| 発見 | アラビアの錬金術師（西暦815年以前） | |||||||||||||||||||||||||
| シンボル | 「Sb」: ラテン語のstibium「stibnite」から | |||||||||||||||||||||||||
| アンチモンの同位体 | ||||||||||||||||||||||||||
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アンチモンは化学元素であり、記号は Sb（ラテン語の stibiumに由来）、原子番号は51です。光沢のある灰色の金属または半金属で、自然界では主に硫化鉱物の 輝安鉱（Sb 2 S 3 ）として見つかります。アンチモン化合物は古代から知られており、粉末にして医薬品や化粧品に使用され、アラビア語でコールと呼ばれることが多かったです。[8]西洋でこの半金属に関する最も古い記述は、1540年にヴァノッチョ・ビリンゴッチオによって書かれました。
中国はアンチモンとその化合物の最大の生産国であり、その大半は湖南省の西光山鉱山で生産されています。アンチモンを輝安鉱から精製する工業的方法は、焙焼後に炭素で還元する方法、または輝安鉱を鉄で直接還元する方法です。
金属アンチモンの最も一般的な用途は、鉛やスズとの合金であり、はんだ、弾丸、滑り軸受の特性が向上します。また、鉛蓄電池の鉛合金板の剛性も向上します。三酸化アンチモンは、ハロゲン含有難燃剤の主要な添加剤です。アンチモンは、半導体デバイスのドーパントとして使用されます。
特徴
プロパティ
アンチモンは周期表の第15族に属し、ニクトゲンと呼ばれる元素の1つで、電気陰性度は2.05です。周期律に従って、アンチモンはスズやビスマスよりも電気陰性度が高く、テルルやヒ素よりも電気陰性度が低いです。アンチモンは室温では空気中で安定していますが、加熱すると酸素と反応して三酸化アンチモンSb 2 O 3を生成します。[9]
アンチモンは銀色で光沢のある灰色の半金属で、モース硬度は3で、硬いものに印を付けるには柔らかすぎる。1931年に中国の貴州省でアンチモンの硬貨が発行されたが、耐久性が悪く、柔らかさと毒性のためすぐに鋳造が中止された。[10]アンチモンは酸による攻撃に耐性がある。
標準条件下でのアンチモンの唯一の安定な同素体[11]は、金属的で脆く、銀白色で光沢がある。これは三方晶系セルで結晶化し、ビスマスおよびヒ素の灰色の同素体と同形であり、溶融アンチモンをゆっくり冷却すると形成される。アンチモン蒸気を急速に冷却すると非晶質の黒色アンチモンが形成され、薄膜（厚さはナノメートル）としてのみ安定し、より厚いサンプルは自然に金属形態に変化する。[12]これは空気中で酸化され、自然発火する可能性がある。100℃で徐々に安定した形態に変化する。アンチモンの想定される黄色の同素体は、-90℃でのスチビン（SbH 3 ）の酸化によってのみ生成されるが、これも不純であり真の同素体ではない。[13] [14]この温度以上で周囲光にさらされると、より安定した黒色の同素体に変化する。[15] [16] [17]まれに三塩化アンチモンの電気分解によって爆発性のアンチモンが形成されることがあるが、これは常にかなりの塩素を含み、実際にはアンチモンの同素体ではない。[13]鋭利な道具で引っかくと、発熱反応が起こり、金属アンチモンが形成されると白い煙が出る。乳鉢で乳棒でこすると、強力な爆発が起こる。
元素アンチモンは層状構造（空間群R 3 m No. 166）をとり、その層は融合した波型の6員環で構成されています。最も近い原子と次に最も近い原子は不規則な八面体複合体を形成し、各二重層の3つの原子は次の二重層の3つの原子よりもわずかに近くなっています。この比較的密なパッキングにより、6.697 g/cm 3という高い密度が得られますが、層間の結合が弱いため、アンチモンは硬度が低く脆くなります。[9]
同位体
アンチモンには2つの安定同位体がある。121 Sbは自然存在比が57.36%、123 Sbは自然存在比が42.64%である。また、 35の放射性同位体があり、そのうち最も長寿命なのは半減期が2.75年の125 Sbである。さらに、29の準安定状態が特徴付けられている。これらの中で最も安定しているのは半減期が5.76日の120m1 Sbである。安定な123 Sbよりも軽い同位体はβ +崩壊で崩壊する傾向があり、より重い同位体はβ −崩壊で崩壊する傾向があるが、いくつかの例外がある。[18]アンチモンは、 8 Beおよびベータ遅延アルファ放出を伴う他の軽い核種を除いて、アルファ崩壊分岐を持つ同位体を持つ最も軽い元素である。[18]
発生
地殻中のアンチモンの含有量は0.2 ppmと推定されており[19]、タリウムの0.5 ppmや銀の0.07 ppmに匹敵する。アンチモンは地殻中で63番目に多い元素である。この元素は豊富ではないが、100種以上の鉱物に含まれており[20]、アンチモンは天然に存在することもある（例えばアンチモンピーク）が、より一般的には主要な鉱石鉱物である硫化輝安鉱（Sb 2 S 3）に含まれており[19] 、
化合物
アンチモン化合物は、酸化状態によってSb(III)とSb(V)に分類されることが多い。+5の酸化状態の方が一般的である。[21]
酸化物と水酸化物
三酸化アンチモンは、アンチモンが空気中で燃焼すると形成される。[22]気相では、化合物の分子はSbである。
4お
6、凝縮すると重合する。[9] 五酸化アンチモン（Sb
4お
10）は濃硝酸による酸化によってのみ形成される。[23]アンチモンは混合原子価酸化物である四酸化アンチモン（Sb
2お
4）はSb(III)とSb(V)の両方を特徴とする。[23]リンやヒ素の酸化物とは異なり、これらの酸化物は両性であり、明確に定義されたオキソ酸を形成せず、酸と反応してアンチモン塩を形成する。
アンチモン酸Sb(OH)
3は不明であるが、共役塩基アンチモン酸ナトリウム（[Na
3SbO
3]
4）は酸化ナトリウムとアンチモンが融合して形成される。
4お
6[24]遷移金属アンチモン酸塩も知られている。[25] : 122 アンチモン酸は水和物HSb(OH)としてのみ存在する。
6、アンチモン酸アニオンSb(OH)として塩を形成する。−
6この陰イオンを含む溶液を脱水すると、沈殿物には混合酸化物が含まれる。[25] : 143
最も重要なアンチモン鉱石は輝安鉱（Sb
2ス
3）。その他の硫化鉱物としては、白銀鉱（Ag
3ＳｂＳ
3）、ジンケナイト、ジェームソナイト、ブーランジェライトなどが挙げられる。[26]五 硫化アンチモンは非化学量論的であり、アンチモンが+3の酸化状態にあり、S-S結合をしている。[27]いくつかのチオアンチモン化物が知られており、 [Sb
6ス
10]2−
および[Sb
8ス
13]2−
[28 ]
ハロゲン化物
アンチモンは2系列のハロゲン化物を形成する：SbX
3およびSbX
5三ハロゲン化物SbF
3、SbCl
3、SbBr
3、およびSbI
3これらはすべて三角錐の分子構造を持つ分子化合物です。
三フッ化物SbF
3Sbの反応によって生成される
2お
3HFの場合：[29]
- SB
2お
3+ 6 HF → 2 SbF
3+ 3時間
2お
ルイス酸性であり、フッ化物イオンを容易に受け入れて錯陰イオンSbFを形成する。−
4およびSbF2−5
5人溶融SbF
3は弱い電気伝導体である。三塩化物SbCl
3Sbを溶解して作られる
2ス
3塩酸中：[30]
- SB
2ス
3+ 6 HCl → 2 SbCl
3+ 3時間
2ス
硫化ヒ素は塩酸によって容易には侵されないので、この方法はヒ素を含まないアンチモンを生成する方法を提供します。
五ハロゲン化物SbF
5およびSbCl
5気相では三方両錐形の分子構造をとるが、液相ではSbF
5はポリマーであるが、SbCl
5は単量体である。[31] SbF
5は、超酸 フルオロアンチモン酸("H 2 SbF 7 ")
の製造に使用される強力なルイス酸です。
アンチモンの場合、ヒ素やリンよりもオキシハロゲン化物が一般的です。三酸化アンチモンは濃酸に溶解して、 SbOClや(SbO)などのオキソアンチモニル化合物を形成します。
2それで
4[32 ]
アンチモン化物、水素化物、有機アンチモン化合物
このクラスの化合物は、一般的にSb 3−の誘導体として説明されます。アンチモンは、アンチモン化インジウム（InSb）やアンチモン化銀（Ag）などの金属とアンチモン化物を形成します。
3Sb）。[33] Na 3 SbやZn 3 Sb 2などのアルカリ金属や亜鉛のアンチモン化物はより反応性が高い。これらのアンチモン化物を酸で処理すると、非常に不安定なガスであるスチビン、SbH
3: [34]
- SB3−
+ 3時間+
→ ＳｂＨ
3
スチビンはSbを処理すれば生成できる。3歳以上
アンチモンは水素化ホウ素ナトリウムなどの水素化物試薬と塩を形成する。アンチモンは室温で自然に分解する。アンチモンは生成熱が正であるため熱力学的に不安定であり、そのためアンチモンは水素と直接反応しない。[35]
有機アンチモン化合物は、典型的には、グリニャール試薬によるハロゲン化アンチモンのアルキル化によって製造される。[36] Sb(III)中心とSb(V)中心の両方を持つ多種多様な化合物が知られており、混合クロロ有機誘導体、アニオン、カチオンが含まれる。例としては、トリフェニルスチビン（Sb(C 6 H 5 ) 3）やペンタフェニルアンチモン（Sb(C 6 H 5 ) 5）などがある。[37]
歴史
硫化アンチモン（III） Sb 2 S 3は、化粧パレットが発明された紀元前3100年頃にはすでに先王朝時代のエジプトでアイコスメ（コール）として認識されていました。[38]
紀元前3000年頃のアンチモン製の花瓶の一部と言われている遺物がカルデア（現在のイラクの一部）のテロで発見され、紀元前2500年から紀元前2200年の間にアンチモンでメッキされた銅製の物体がエジプトで発見されている。[15]オースティンは1892年のハーバート・グラッドストンの講演で「今日私たちが知っているアンチモンは非常に脆く結晶性の金属であり、実用的な花瓶に加工することはほとんど不可能である。したがって、この注目すべき「発見」（上記の遺物）は、アンチモンを可鍛性にする失われた技術を表しているに違いない」とコメントした。[39]
イギリスの考古学者ロジャー・ムーリーは、この遺物が実際に花瓶であるとは確信していなかった。ムーリーは、セリムハノフがテロの遺物の分析（1975年に発表）の後、「この金属をトランスコーカサスの天然アンチモン（すなわち土着の金属）と関連付けようとした」こと、また「トランスコーカサスのアンチモンの遺物はすべて小さな個人用装飾品である」ことを指摘した。 [39]これは、「アンチモンを柔軟にする」失われた技術の証拠を弱めるものである。[39]
ローマの学者大プリニウスは、紀元77年頃に著書『博物誌』の中で、医療目的で硫化アンチモンを調製するいくつかの方法について記述している。 [40]大プリニウスはまた、アンチモンの「雄型」と「雌型」を区別しており、雄型はおそらく硫化物であり、雌型はより優れ、より重く、より砕けにくく、天然の金属アンチモンであると考えられている。[41]
ギリシャの博物学者ペダニウス・ディオスコリデスは、硫化アンチモンを空気流で加熱すると焙れると述べている。これにより金属アンチモンが生成されたと考えられている。[40]
アンチモンは、 14世紀頃に書かれた偽ゲベルの『錬金術大全』など、錬金術の写本に頻繁に記述されている。 [42]アンチモンを単離する手順の記述は、後にヴァンノッチョ・ビリンゴッチオの1540年の著書『金属工学について』に記載されているが、[43]これは、より有名なアグリコラの1556年の著書『金属について』よりも前のものである。この文脈では、アグリコラが金属アンチモンを発見したと誤って称されることがよくある。金属アンチモンの調製を説明した『アンチモンの凱旋馬車』( Currus Triumphalis Antimonii ) は、1604年にドイツで出版された。これは、15世紀にバシリウス・ヴァレンティヌスという名で執筆したベネディクト会の修道士によって書かれたとされているが、これは本物ではない[ 16] [46]
金属アンチモンは、1615年にドイツの化学者アンドレアス・リビウスに知られており、彼は硫化アンチモン、塩、酒石酸カリウムの溶融混合物に鉄を加えることでアンチモンを得ました。この手順により、結晶状または星状の表面を持つアンチモンが作られました。[40]
フロギストン理論への挑戦の出現により、アンチモンは他の金属と同様に硫化物、酸化物、その他の化合物を形成する元素であることが認識されました。[40]
地球の地殻中に天然に存在する純粋なアンチモンの最初の発見は、1783年にスウェーデンの科学者で地元の鉱山技術者であったアントン・フォン・スワブによって記述されました。タイプサンプルは、スウェーデンのヴェストマンランド地方サラのベルグスラゲン鉱山地区にあるサラ銀鉱山から収集されました。[47] [48]
語源
中世ラテン語の形はantimoniumであり、現代語と後期ビザンチンギリシャ語ではアンチモンの名称の元となっている。[49]その語源は不明で、すべての提案は形式または解釈のいずれかで何らかの困難を抱えている。一般的な語源はἀντίμοναχός anti-monachosまたはフランス語のantimoineで、「修道士殺し」を意味するが、これは多くの初期の錬金術師が修道士であり、アンチモン化合物の中には有毒なものもあったという事実によって説明される。 [50]
もう一つのよく知られた語源は、仮説上のギリシャ語のἀντίμόνος antimonos、「孤独に反対する」であり、「金属として見つからない」、または「合金として見つからない」と説明されている。[15]しかし、古代ギリシャ語では、より自然に純粋な否定をα-（「ない」）と表現した。[51] エドモンド・オスカー・フォン・リップマンは、仮説上のギリシャ語ανθήμόνιον anthemonionが「小花」を意味すると推測し、化学的または生物学的な白華現象を説明する関連するギリシャ語の例をいくつか挙げている（ただし、その語は除く）。[52]
アンチモニウムの初期の用途としては、1050年から1100年にかけてコンスタンティヌス1世がアラビア語の医学論文を翻訳したものが挙げられる。[52]複数の権威は、アンチモニウムはアラビア語の何らかの形の写字生による訛りであると考えている。マイヤーホフはこれをithmidに由来するとしている。[53]他の可能性としては、この半金属のアラビア語名であるathimarや、ギリシャ語に由来または類似する仮説上のas-stimmi などがある。[54] : 28
アンチモン（Sb）の標準化学記号はイェンス・ヤコブ・ベルセリウスによるもので、彼はその略語をスチビウムから派生させた。[55]
アンチモンを表す古代語の主な意味は、主にアンチモンの硫化物であるコールです。 [要出典]
エジプト人はアンチモンをmśdmt [56] : 230 [57] : 541 またはstmと呼んでいた。[58]
化粧品とは対照的に、物質を表すアラビア語は、إثمد ithmid、athmoud、othmod、uthmodなどとして現れる。リトレは、最も古い最初の形はstimmiの対格であるstimmidaから派生したものであると示唆している。[54] [59]ギリシア語の στίμμι (stimmi) は、紀元前5世紀のアッティカ悲劇詩人によって使用されており、アラビア語またはエジプト語のstmからの借用語である可能性がある。[58]
生産
プロセス
鉱石からのアンチモンの抽出は、鉱石の品質と組成によって異なります。ほとんどのアンチモンは硫化物として採掘されます。低品位の鉱石は浮選によって濃縮され、高品位の鉱石は500～600℃に加熱されます。この温度で輝安鉱が溶けて脈石鉱物から分離します。アンチモンは、スクラップ鉄で還元することで粗アンチモン硫化物から分離できます。[60]
- SB
2ス
3+ 3 Fe → 2 Sb + 3 FeS
硫化物は焙焼により酸化物に変換される。生成物は揮発性の酸化アンチモン(III)を蒸発させることによりさらに精製され、回収される。[30]この昇華物は、不純物としてヒ素と硫化物が含まれるため、主な用途に直接使用されることが多い。[61] [62]アンチモンは、炭素熱還元により酸化物から分離される。[60] [61]
- 2スラブ
2お
3+ 3 C → 4 Sb + 3 CO
2
低品位鉱石は高炉で還元され、高品位鉱石は反射炉で還元される。[60]
主要生産者と生産量
2022年、米国地質調査所によると、中国はアンチモン生産量全体の54.5％を占め、次いでロシアが18.2％、タジキスタンが15.5％となっている。[63]
中国のアンチモン生産は、汚染防止の一環として政府による鉱山や製錬所の閉鎖が進むにつれて、今後減少することが予想される。特に、2015年1月に環境保護法が施行され[64]、改訂された「スズ、アンチモン、水銀汚染物質排出基準」が施行されたため、経済生産へのハードルは高くなっている。
ロスキル報告書によると、中国におけるアンチモンの生産量は減少しており、今後数年間で増加する可能性は低い。中国では約10年間、重要なアンチモン鉱床が開発されておらず、残りの経済的埋蔵量は急速に枯渇している。[65]
準備金
供給リスク
ヨーロッパや米国などのアンチモン輸入地域にとって、アンチモンはサプライチェーンの混乱のリスクがある工業製造にとって重要な鉱物であると考えられています。世界の生産は主に中国（74％）、タジキスタン（8％）、ロシア（4％）から行われており、これらの供給源は供給にとって重要です。[66] [67]
- 欧州連合：アンチモンは防衛、自動車、建設、繊維にとって重要な原材料と考えられている。EUの供給源は100％輸入されており、主にトルコ（62％）、ボリビア（20％）、グアテマラ（7％）から来ている。[66]
- イギリス：英国地質調査所の2015年のリスクリストでは、相対供給リスク指数においてアンチモンは希土類元素に次いで2番目に高いランクにランクされています。 [68] [69]
- 米国：アンチモンは経済と国家安全保障にとって極めて重要とみなされる鉱物資源である。[70] [67] 2022年には米国ではアンチモンは採掘されなかった[71]
アプリケーション
アンチモンの約48％は難燃剤に、33％は鉛蓄電池に、8％はプラスチックに消費されています。[60]
難燃剤
アンチモンは、主に難燃性化合物の三酸化物として使用され、ハロゲン含有ポリマーを除き、常にハロゲン化難燃剤と組み合わせて使用されます。三酸化アンチモンの難燃効果は、ハロゲン化アンチモン化合物の形成によって生成され、[72]水素原子、おそらく酸素原子およびOHラジカルとも反応して、火災を抑制します。[73]これらの難燃剤の市場には、子供服、玩具、航空機、自動車シートカバーなどがあります。また、軽飛行機のエンジンカバーなどのグラスファイバー複合材のポリエステル樹脂にも添加されています。樹脂は外部で発生した炎があると燃えますが、外部の炎がなくなると消えます。[30] [74]
合金
アンチモンは鉛と非常に有用な合金を形成し、硬度と機械的強度を高めます。鋳造時に溶融物の流動性を高め、冷却中の収縮を減らします。[75]鉛を使用するほとんどの用途では、さまざまな量のアンチモンが合金金属として使用されます。鉛蓄電池では、この添加によりプレートの強度と充電特性が向上します。[30] [76]ヨットでは、600ポンドから最大の帆走スーパーヨットでは200トンを超える鉛製のキールを使用して復原力を高めます。鉛製のキールの硬度と引張強度を向上させるために、アンチモンが鉛に体積比で2％から5％混合されます。アンチモンは、減摩合金（バビット金属など）[77] 、弾丸や鉛弾、電気ケーブルの被覆、活字金属（例えば、ライノタイプ印刷機用[78]）、はんだ（一部の「鉛フリー」はんだには5％のアンチモンが含まれている）[79]、ピューター[80] 、オルガンパイプの製造におけるスズ含有量の少ない硬化合金などに使用されている。
その他のアプリケーション
他の3つの用途で、世界の残りの供給量のほぼすべてが消費されています。[60] 1つ目の用途は、ポリエチレンテレフタレートの製造における安定剤および触媒です。 [60 ]もう1つは、主にテレビ画面のガラス内の微細な気泡を取り除くための清澄剤としての用途です。 [81]アンチモンイオンは酸素と相互作用し、酸素が気泡を形成する傾向を抑制します。[82] 3つ目の用途は顔料です。[60]
1990年代には、ダイオード、赤外線検出器、ホール効果デバイス用のn型シリコンウェハー[83]のドーパントとして、アンチモンが半導体にますます使用されるようになりました。1950年代には、npn合金接合トランジスタのエミッターとコレクターに、鉛アンチモン合金の小さなビーズがドープされました。[84]インジウムアンチモン（InSb）は、中赤外線検出器の材料として使用されています。[85] [86] [87]
Ge 2 Sb 2 Te 5という材料は、コンピュータメモリの一種である相変化メモリとして使用されます。
生物学や医学ではアンチモンの用途はほとんどない。アンチモンを含む治療薬はアンチモニア剤として知られており、催吐剤として使用されている。[88]アンチモン化合物は抗原虫薬として使用されている。酒石酸アンチモンカリウム、または酒石吐剤は、1919年以降、かつては抗住血吸虫薬として使用されていた。その後、プラジカンテルに置き換えられた。[89]アンチモンとその化合物は、反芻動物の皮膚コンディショナーとして、アンチオマリンやリチウムアンチモンチオリンゴ酸など、いくつかの獣医用製剤に使用されている。[90]アンチモンは、動物の角質組織に栄養を与えたり、コンディショニングしたりする効果がある。
アンチモン酸メグルミンなどのアンチモン系薬剤も、リーシュマニア症の治療薬として選ばれる。初期の治療ではアンチモン(III)種（三価アンチモン化合物）が使用されていたが、1922年にウペンドラナート・ブラフマチャリがより安全なアンチモン(V)化合物を発明し、それ以来、いわゆる五価アンチモン化合物が第一選択薬となっている。しかし、ビハール州および近隣地域のリーシュマニア菌株はアンチモン耐性を獲得している。[91]アンチモン錠剤としての元素アンチモンはかつて医薬品として使用されていた。摂取して排泄された後、他の人が再利用することができた。[92]
硫化アンチモン(III)は安全マッチの火口に使われている。[93] [94]硫化アンチモンは自動車のブレーキパッド材料の摩擦係数を安定させるのに役立つ。[ 95]アンチモンは弾丸、弾丸曳光弾、 [96]塗料、ガラス工芸品、エナメルの乳白剤として使われている。アンチモン124はベリリウムと一緒に中性子源に使われる。アンチモン124から放出されるガンマ線はベリリウムの光崩壊を引き起こす。 [97] [98]放出される中性子の平均エネルギーは24 keVである。[99]天然アンチモンは起動中性子源に使われる。
粉砕した硫化アンチモン（コール）から得られる粉末は、何千年もの間、目の化粧品として使用されてきました。歴史的には、金属棒と唾液で目に塗布され、古代人は目の感染症の治療に役立つと考えていました。[100]この習慣は、イエメンや他のイスラム諸国で今でも見られます。 [101]
予防
アンチモンとその化合物の多くは有毒であり、アンチモン中毒の影響はヒ素中毒に似ています。アンチモンの毒性はヒ素の毒性よりもはるかに低く、これはヒ素とアンチモンの摂取、代謝、排泄に大きな違いがあるためと考えられます。アンチモン(III)またはアンチモン(V)の消化管への摂取は最大で20%です。アンチモン(V)は細胞内で定量的にアンチモン(III)に還元されません（実際にはアンチモン(III)は代わりにアンチモン(V)に酸化されます[102]）。
アンチモンはメチル化されないため、尿中に排泄されるのが主な排泄経路である。 [103]ヒ素と同様に、急性アンチモン中毒の最も深刻な影響は心毒性とそれに伴う心筋炎であるが、ヒ素では起こらないアダムス・ストークス症候群として現れることもある。エナメル質から溶解した酒石酸アンチモンカリウム90 mgに相当するアンチモン中毒の報告例は、短期的な影響しか示さないと報告されている。酒石酸アンチモンカリウム6 gによる中毒は、3日後に死亡に至ったと報告されている。[104]
アンチモンの粉塵を吸入すると有害であり、場合によっては致命的となる可能性があります。少量のアンチモンは頭痛、めまい、うつ病を引き起こします。長期間の皮膚接触などの大量摂取は皮膚炎を引き起こしたり、腎臓や肝臓に損傷を与え、激しく頻繁な嘔吐を引き起こし、数日で死に至る可能性があります。[105]
アンチモンは強力な酸化剤、強酸、ハロゲン酸、塩素、フッ素とは相性が悪いため、熱から遠ざけて保管する必要がある。[106]
アンチモンはポリエチレンテレフタレート（PET）ボトルから液体に浸出します。 [107]ボトル入り飲料水で観測された濃度は飲料水のガイドラインを下回っていますが、[108]英国で生産された果汁濃縮物（ガイドラインは設定されていません）には最大44.7μg/Lのアンチモンが含まれていることが判明しており、これはEUの水道水の制限値5μg/Lを大幅に上回っています。[109]ガイドラインは次のとおりです。
WHOが提案する耐容一日摂取量（TDI）は、体重1キログラムあたり6μgのアンチモンです。[110]アンチモンの生命または健康に対する即時の危険値（IDLH）は50mg/m3です。 [ 113]
毒性
アンチモンの特定の化合物、特に三酸化アンチモンと酒石酸アンチモンカリウムは有毒であると思われる。[114]影響はヒ素中毒に似ている可能性がある。[115]職業上の暴露は、呼吸器の炎症、塵肺症、皮膚のアンチモン斑点、胃腸症状、および不整脈を引き起こす可能性がある。さらに、三酸化アンチモンはヒトに対して発がん性がある可能性がある。[116]
アンチモンおよびアンチモン化合物を吸入、経口、または経皮的に摂取すると、人間および動物に有害な健康影響が観察されている。[114]アンチモンの毒性は、通常、職業上の暴露、治療中、または偶発的な摂取によって発生する。アンチモンが皮膚から体内に入るかどうかは不明である。[114]唾液中に低レベルのアンチモンが存在すると、虫歯と関連している可能性がある。[117]
注記
- ^ 熱膨張は異方性です。各結晶軸のパラメータ（20℃）はα a h = 8.24 × 10 −6 /K、α c h = 16.62 × 10 −6 /K、α平均= α V /3 = 11.04 × 10 −6 /K.[3 ]
- ^ヴィルヘルム・ゴットロープ・フライヘル・フォン・ ライプニッツは、 1710年にすでに、入念な調査の末、その著作は偽物であり、バシリウス・ヴァレンティヌスという名の修道士は存在せず、その本の著者は表向きの編集者であるヨハン・テルデ（1565年頃～1624年頃）であると結論付けていた。専門の歴史家たちは現在、「クルスの勝利」は16世紀半ば以降に書かれたものであり、テルデが著者である可能性が高いことに同意している。 [ 44]ハロルド・ヤンツは、テルデの著作を否定した唯一の現代学者かもしれないが、彼もまた、その著作が1550年以降に遡ることに同意している。[45]
参考文献
- ^ 「標準原子量：アンチモン」CIAAW . 1993年。
- ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (2022年5月4日). 「元素の標準原子量2021（IUPAC技術レポート）」.純粋および応用化学. doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN 1365-3075.
- ^ abc Arblaster, John W. (2018).元素の結晶学的特性の選択された値。マテリアルズパーク、オハイオ州：ASMインターナショナル。ISBN 978-1-62708-155-9。
- ^ Anastas Sidiropoulos ( 2019). 「主要グループ元素のN-ヘテロ環カルベン（NHC）錯体の研究」（PDF）。p. 39。doi : 10.4225/03/5B0F4BDF98F60。S2CID 132399530。
- ^ Lide, DR 編 (2005)。「元素および無機化合物の磁化率」。CRC 化学物理ハンドブック(PDF) (第 86 版)。ボカラトン (FL): CRC プレス。ISBN 0-8493-0486-5。
- ^ Weast, Robert (1984). CRC, 化学と物理学のハンドブック. フロリダ州ボカラトン: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4。
- ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). 「NUBASE2020による核特性の評価」（PDF） . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
- ^ イザヤ書 4:30 および歴代誌上 29:2 に関するデビッド・キムヒの解説。ヘブライ語: פוך / כְּחֻל、アラム語: כּוּחְלִי / צדידא ;アラビア語: كحل 、三硫化アンチモンを指すこともあります。 Z. Dori、 Antimony and Henna (Heb. הפוך והכופר )、Jerusalem 1983 (ヘブライ語)も参照。
- ^ abc WibergとHolleman、p. 758
- ^ 「コインとメダルに使用される金属」ukcoinpics.co.uk。2010年12月26日時点のオリジナルよりアーカイブ。2009年10月16日閲覧。
- ^ Ashcheulov, AA; Manyk, ON; Manyk, TO; Marenkin, SF; Bilynskiy-Slotylo, VR (2013). 「アンチモンの化学結合のいくつかの側面」.無機材料. 49 (8): 766–769. doi :10.1134/s0020168513070017. S2CID 54954678.
- ^ Shen, Xueyang; Zhou, Yuxing; Zhang, Hanyi; Derlinger, Volker L.; Mazzarello, Riccardo; Zhang, Wei (2023). 「非晶質アンチモンの結晶化速度に対する表面効果」. Nanoscale . 15 (37): 15259–15267. doi :10.1039/D3NR03536K. PMID 37674458. S2CID 261552619.
- ^ ab Lide, DR編 (2001). CRC 化学・物理ハンドブック(第82版). ボカラトン、フロリダ州: CRC プレス。p. 4-4. ISBN 0-8493-0482-2。
- ^ クレブス、H.シュルツェ・ゲブハルト、F.シーズ、R. (1955)。 「Über die Struktur und die Eigenschaften der Halbmetalle. IX: Die Allotropie des Antimons」。Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (ドイツ語)。282 (1-6): 177-195。土井：10.1002/zaac.19552820121。
- ^ abc 「アンチモン」、カーク・オスマー化学技術百科事典、第 5 版、2004 年。ISBN 978-0-471-48494-3
- ^ ab Wang, Chung Wu (1919). 「アンチモンの化学」(PDF)。アンチモン：その歴史、化学、鉱物学、地質学、冶金学、用途、調製、分析、生産および評価、完全な参考文献付き。ロンドン、イギリス：Charles Geiffin and Co. Ltd. pp. 6–33。2022年10月9日時点のオリジナルよりアーカイブ(PDF) 。
- ^ ノーマン 1998、50-51ページ
- ^ ab Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003). 「NUBASE による核特性と崩壊特性の評価」Nuclear Physics A . 729 : 3–128. Bibcode :2003NuPhA.729....3A. doi :10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
- ^ グリーンウッドとアーンショー、548ページ
- ^ アンチモン鉱物。mindat.org
- ^ グリーンウッドとアーンショー、553ページ
- ^ Reger, Daniel L.; Goode, Scott R. & Ball, David W. (2009). 化学: 原理と実践 (第 3 版). Cengage Learning. p. 883. ISBN 978-0-534-42012-3。
- ^ ab House, James E. (2008). 無機化学. アカデミックプレス. p. 502. ISBN 978-0-12-356786-4。
- ^ ウィバーグとホレマン、763ページ
- ^ ab Godfrey, SM; McAuliffe, CA; Mackie, AG & Pritchard, RG (1998). Norman, Nicholas C. (ed.).ヒ素、アンチモン、ビスマスの化学. Springer. ISBN 978-0-7514-0389-3。
- ^ ウィバーグとホレマン、757ページ
- ^ Long, G.; Stevens, JG; Bowen, LH; Ruby, SL (1969). 「五硫化アンチモン中のアンチモンの酸化数」.無機および核化学レター. 5 : 21. doi :10.1016/0020-1650(69)80231-X.
- ^ Lees, R.; Powell, A.; Chippindale, A. (2007). 「遷移金属錯体を含む4種類の新しいアンチモン硫化物の合成と特性評価」Journal of Physics and Chemistry of Solids . 68 (5–6): 1215. Bibcode :2007JPCS...68.1215L. doi :10.1016/j.jpcs.2006.12.010.
- ^ ウィバーグとホレマン、761-762ページ
- ^ abcd グルンド、サビナ C.;ハヌシュ、クニベルト。ブルーニッヒ、ハンス J. Wolf、Hans Uwe (2006)「アンチモンおよびアンチモン化合物」、ウルマン工業化学百科事典、ワイリー VCH、ワインハイム。土井：10.1002/14356007.a03_055.pub2
- ^ ウィバーグとホレマン、761ページ
- ^ ウィバーグとホレマン、764ページ
- ^ ウィバーグとホレマン、760ページ
- ^ カレンベルグ、ルイス (2008)。『化学のアウトライン - 大学生のための教科書』。本を読む。pp. 324–325。ISBN 978-1-4097-6995-8。
- ^ グリーンウッドとアーンショー、558ページ
- ^ Elschenbroich, C. (2006) 「有機金属」。ワイリー-VCH: ワインハイムです。ISBN 3-527-29390-6
- ^ グリーンウッドとアーンショー、598ページ
- ^ Shortland, AJ (2006). 「後期青銅器時代のエジプトの広範囲の資料に対する鉛同位体分析の応用」.考古学. 48 (4): 657. doi :10.1111/j.1475-4754.2006.00279.x.
- ^ abc Moorey, PRS (1994). 古代メソポタミアの材料と産業: 考古学的証拠。ニューヨーク: クラレンドン プレス。p. 241。ISBN 978-1-57506-042-2。
- ^ abcd Mellor, Joseph William (1964). 「アンチモン」.無機化学と理論化学に関する総合論文集. 第9巻. 339ページ.
- ^ プリニウス『博物誌』33.33;ロブ古典図書館の翻訳者であるWHSジョーンズは、同定を示唆する注釈を付けている。
- ^ モンセラート・フィレッラ編。 （2021年）。アンチモン。デ・グルイテル。 p. 4.ISBN 9783110668711。
- ^ ヴァンノッチョ・ビリンゴッチオ『De la Pirotechnia』（ヴェネツィア（イタリア）：Curtio Navo e fratelli、1540年）、第2巻、第3章：Del antimonio & sua miniera、Capitolo terzo（アンチモンとその鉱石について、第3章）、pp. 27–28。[注：この本では2ページごとにのみ番号が付けられているため、関連する箇所は本文の74ページ目と75ページ目にあります。]（イタリア語）
- ^ クラウス、プリースナー;フィガラ、カリン編。 （1998年）。錬金術。 Lexikon einer hermetischen Wissenschaft (ドイツ語)。ミュンヘン: CH ベック。ISBN 3406441068。
- ^ ハロルド・ヤンツ著「ドイツ・バロック文学コレクション」リールリスト。
- ^ Weeks, Mary Elvira (1932). 「元素の発見。II. 錬金術師に知られた元素」。化学教育ジャーナル。9 ( 1): 11。Bibcode : 1932JChEd...9...11W。doi :10.1021/ed009p11 。
- ^ 「天然アンチモン」. Mindat.org.
- ^ Klaproth, M. (1803). 「XL. 分析の第3巻からの抜粋」.哲学雑誌. シリーズ1. 17 (67): 230. doi :10.1080/14786440308676406.
- ^ 「アンチモン」。Britannica.com。2024年5月22日[1998年7月20日] 。 2024年6月10日閲覧。
- ^ フェルナンド、ダイアナ（1998年）。『錬金術：図解AからZ』。ブランドフォード。ISBN 9780713726688。フェルナンドは、アンチモニウムがバレンタインの時代より2世紀も前に発見されているにもかかわらず、提案された語源を「バジル・バレンタイン」の物語と結び付けています。
- ^ 「アンチモン」。オックスフォード英語辞典（オンライン版）。オックスフォード大学出版局。 (購読または参加機関のメンバーシップが必要です。)、この語源は「一般的な語源」であると考えられています。
- ^ ab von Lippmann、Edmund Oscar (1919) Entstehung und Ausbreitung der Alchemie、teil 1. ベルリン: Julius Springer (ドイツ語)。 pp.642–5
- ^ Sarton 1935 で引用されている Meyerhof は、ithmidまたはathmoud が中世の「traductions barbaro-latines」で訛ったと主張している。OED は、何らかのアラビア語の形が起源であると主張しており、ithmid が語源である場合、中間語としてathimodium、atimodium、atimonium を想定している。
- ^ ab Endlich, FM (1888). 「鉱物名の興味深い由来について」. The American Naturalist . 22 (253): 21–32. doi : 10.1086/274630 . JSTOR 2451020.
- ^ イェンス・ヤコブ・ベルセリウス、「化学比率の原因とそれに関連するいくつかの状況に関するエッセイ:それらを簡潔かつ簡単に表現する方法とともに」、Annals of Philosophy、第2巻、443～454ページ (1813年) および第3巻、51～62、93～106、244～255、353～364ページ (1814年)。52ページで、ベルセリウスはアンチモンの記号を「St」と記載しているが、248ページ以降は一貫して「Sb」の記号を使用している。
- ^ Albright, WF (1918). 「エジプト・セム語の語源に関する注記 II」.アメリカセム語文学誌. 34 (4): 215–255. doi :10.1086/369866. JSTOR 528157. S2CID 170203738.
- ^サートン、ジョージ (1935)。「 Al-morchid fi'l-kohhl、または Le guide d'oculistique ( Max Meyerhof 訳)のレビュー」 。Isis (フランス語) 。22 (2): 539-542。doi :10.1086/346926。JSTOR 225136 。
- ^ ab Harper, Douglas. 「アンチモン」。オンライン語源辞典。
- ^
- LSJ、sv、発音、綴り、語形変化は変化する
- セルサス、6.6.6以降
- プリニウス博物誌33.33
- ルイスとショート:ラテン語辞典
- OED、「アンチモン」より
- ^ abcdefg Klochko, Kateryna (2021). 「2017年鉱物年鑑：アンチモン」（PDF）。米国地質調査所。
- ^ ノーマン 1998、p. 45より
- ^ Wilson, NJ; Craw, D.; Hunter, K. (2004). 「ニュージーランドの歴史的なアンチモン製錬所跡地におけるアンチモンの分布と環境移動」.環境汚染. 129 (2): 257–66. Bibcode :2004EPoll.129..257W. doi :10.1016/j.envpol.2003.10.014. PMID 14987811.
- ^ abcd 「アンチモンの統計と情報」（PDF）。国立鉱物情報センター。USGS。
- ^ 「中華人民共和国環境保護法」(PDF) 2014年4月24日。 2014年6月2日時点のオリジナル(PDF)よりアーカイブ。 2016年10月14日閲覧。
- ^ 「Roskill Consulting Groupによるアンチモン市場の調査」(PDF) 。 2012年10月18日時点のオリジナル(PDF)からアーカイブ。 2012年4月9日閲覧。
- ^ ab 「重要な原材料のレジリエンス：安全性と持続可能性の向上に向けた道筋を描く」。欧州委員会。2020年。 2022年2月2日閲覧。
- ^ ab Nassar, Nedal T.; et al. (2020年2月21日). 「米国製造業の鉱物資源供給リスクの評価」. Sci. Adv . 6 (8): eaay8647. Bibcode :2020SciA....6.8647N. doi :10.1126/sciadv.aay8647. PMC 7035000. PMID 32128413 .
- ^ 「MineralsUK リスクリスト 2015」BGS。
- ^ 「British Geological Survey Risk list 2015」（PDF）。Minerals UK。BGS 。 2022年10月9日時点のオリジナルよりアーカイブ（PDF） 。 2022年2月2日閲覧。
- ^ 「内務省、2018年の重要鉱物最終リストを発表」。米国地質調査所。 2022年2月1日閲覧。
- ^ 「アンチモン」。米国地質調査所、鉱物商品概要、2022年1月（PDF） 。 2022年10月9日時点のオリジナルよりアーカイブ（PDF） 。 2022年2月1日閲覧。
- ^ Weil, Edward D.; Levchik, Sergei V. ( 2009年 6 月 4 日)。「三酸化アンチモンおよび関連化合物」。プラスチックおよび繊維用の難燃剤: 実用的用途。Hanser。ISBN 978-3-446-41652-9。
- ^ Hastie, John W. (1973). 「炎抑制の質量分析研究:炎中の三ハロゲン化アンチモンの分析」.燃焼と炎. 21 (1): 49. Bibcode :1973CoFl...21...49H. doi :10.1016/0010-2180(73)90006-0.
- ^ Weil, Edward D.; Levchik, Sergei V. (2009年6月4日). プラスチックおよび繊維用の難燃剤：実用的応用。Hanser。pp. 15–16。ISBN 978-3-446-41652-9。
- ^ Butterman, WC; Carlin, Jr., JF (2004). 「鉱物商品プロファイル - アンチモン」(PDF)。米国地質調査所。 2024年3月24日時点のオリジナルよりアーカイブ(PDF) 。 2024年7月18日閲覧。
- ^ Kiehne, Heinz Albert (2003). 「合金の種類」.バッテリー技術ハンドブック. CRC Press. pp. 60–61. ISBN 978-0-8247-4249-2。
- ^ ウィリアムズ、ロバート S. (2007)。金属組織学の原理。書籍を読む。pp. 46–47。ISBN 978-1-4067-4671-6。
- ^ Holmyard, EJ (2008). 無機化学 – 大学と学校のための教科書。Read Books。pp. 399–400。ISBN 978-1-4437-2253-7。
- ^ Ipser, H.; Flandorfer, H.; Luef, Ch.; Schmetterer, C.; Saeed, U. (2007). 「鉛フリーはんだ材料の熱力学と状態図」. Journal of Materials Science: Materials in Electronics . 18 (1–3): 3–17. doi :10.1007/s10854-006-9009-3. S2CID 85452380.
- ^ ハル、チャールズ (1992).ピューター. オスプレイ出版. pp. 1–5. ISBN 978-0-7478-0152-8。
- ^ De Jong, Bernard HWS; Beerkens, Ruud GC; Van Nijnatten, Peter A. (2000). 「ガラス」. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . doi :10.1002/14356007.a12_365. ISBN 978-3-527-30673-2。
- ^ 山下 秀雄; 山口 聡; 西村 亮; 前川 哲也 (2001). 「ソーダ石灰シリカガラス溶融物中のアンチモンイオンのボルタンメトリーによる 1873 K までの研究」.分析科学. 17 (1): 45–50. doi : 10.2116/analsci.17.45 . PMID 11993676.
- ^ O'Mara, William C.; Herring, Robert B.; Hunt, Lee Philip (1990). 半導体シリコン技術ハンドブック. William Andrew. p. 473. ISBN 978-0-8155-1237-0。
- ^ Maiti, CK (2008). ハーバート・クロエマー教授選集. World Scientific, 2008. p. 101. ISBN 978-981-270-901-1。
- ^ 新センサー技術委員会：材料と応用、米国国立研究評議会（1995年）。センサー材料のビジョンの拡大。全米アカデミー出版。68ページ。ISBN 978-0-309-05175-0。
- ^ キンチ、マイケル A (2007)。赤外線検出器材料の基礎。SPIE プレス。p. 35。ISBN 978-0-8194-6731-7。
- ^ウィラードソン、ロバート・K、ビア、アルバート・C (1970)。赤外線検出器。アカデミック・ プレス。p. 15。ISBN 978-0-12-752105-3。
- ^ラッセル、コリン A. ( 2000)。「アンチモンの奇妙な歴史」。 ロンドン王立協会記録。54 (1 ) : 115–116。doi : 10.1098 /rsnr.2000.0101。JSTOR 532063。PMC 1064207。
- ^ Harder, A. (2002). 「シストソーマに対する化学療法的アプローチ：現在の知識と展望」寄生虫学研究88 ( 5): 395–7. doi :10.1007/s00436-001-0588-x. PMID 12049454. S2CID 28243137.
- ^ カシルスキー、IA; プロトニコフ、NN (2003 年 8 月 1 日)。温暖地の病気: 臨床マニュアル。ミネルバ グループ。pp. 262–265。ISBN 978-1-4102-0789-0。
- ^ リーシュマニア症の制御：WHOリーシュマニア症制御専門委員会の会議報告書、ジュネーブ、2010年3月22〜26日。世界保健機関。2010年。p.1〜2、55、67〜68。ISBN 978-92-4-120949-6。
- ^ McCallum, RI (1999).医療史におけるアンチモン：初期から現在までのアンチモンとその化合物の医療用途の記録。Pentland Press。ISBN 978-1-85821-642-3。
- ^ National Research Council (1970). アンチモンの使用傾向: 報告書. National Academies. p. 50.
- ^ Stellman, Jeanne Mager (1998)。労働安全衛生百科事典: 化学、産業、職業。国際労働機関。p. 109。ISBN 978-92-2-109816-4。
- ^ Jang, H & Kim, S. (2000). 「自動車ブレーキ摩擦材における三硫化アンチモン (Sb 2 S 3 ) とケイ酸ジルコニウム (ZrSiO 4 ) の摩擦への影響」Journal of Wear . 239 (2): 229. doi :10.1016/s0043-1648(00)00314-8.
- ^ Randich, Erik; Duerfeldt, Wayne; McLendon, Wade; Tobin, William (2002). 「弾丸鉛組成分析の解釈に関する冶金学的レビュー」. Forensic Science International . 127 (3): 174–91. doi :10.1016/S0379-0738(02)00118-4. PMID 12175947. S2CID 22272775.
- ^ Lalovic, M.; Werle, H. (1970). 「アンチモンベリリウム光中性子のエネルギー分布」. Journal of Nuclear Energy . 24 (3): 123. Bibcode :1970JNuE...24..123L. doi :10.1016/0022-3107(70)90058-4.
- ^ Ahmed, Syed Naeem (2007). 放射線検出の物理学と工学。Academic Press。p . 51。Bibcode :2007perd.book.....A. ISBN 978-0-12-045581-2。
- ^ Schmitt, H (1960). 「アンチモン-ベリリウム光中性子のエネルギーの測定」.核物理学. 20 :220. Bibcode :1960NucPh..20..220S. doi :10.1016/0029-5582(60)90171-1.
- ^ ラベイヌ・ハナネル(1995). 「ラベイヌ・ハナネルのTractate Shabbatについての解説」。デイヴィッド・メッツガー編（編）。ペルシェ・ラベヌ・ハナンエル・バール・シエル・ラ・タルムード（ヘブライ語）。エルサレム：メコン「レフ・サメア」。 p. 215 (安息日 109a)。OCLC 319767989。
- ^ “Sunan an-Nasa'i 5113 – 装飾の書 – كتاب الزينة من السنن – Sunnah.com – 預言者ムハンマドの言葉と教え (صلى الله عليه و سلم)”。スンナ.com 。2021 年2 月 18 日に取得。
- ^ Foster, S.; Maher, W.; Krikowa, F.; Telford, K.; Ellwood, M. (2005). 「藻類、植物、動物組織中の総アンチモンおよびアンチモン種の測定に関する観察」Journal of Environmental Monitoring . 7 (12): 1214–1219. doi :10.1039/b509202g. PMID 16307074.
- ^ Gebel, T (1997). 「ヒ素とアンチモン: メカニズム毒性に関する比較アプローチ」.化学生物相互作用. 107 (3): 131–44. Bibcode :1997CBI...107..131G. doi :10.1016/S0009-2797(97)00087-2. PMID 9448748.
- ^ McCallum, RI (1977) .「会長演説。アンチモンに関する考察」。英国王立医学会紀要。70 (11): 756–63。doi :10.1177 / 003591577707001103。PMC 1543508。PMID 341167 。
- ^ Sundar, S.; Chakravarty, J. (2010). 「アンチモンの毒性」.国際環境研究公衆衛生ジャーナル. 7 (12): 4267–4277. doi : 10.3390 /ijerph7124267 . PMC 3037053. PMID 21318007.
- ^ アンチモン MSDS [リンク切れ] . ベイカー
- ^ Westerhoff, P; Prapaipong, P; Shock, E ; Hillaireau, A (2008). 「ボトル入り飲料水に使用されるポリエチレンテレフタレート (PET) プラスチックからのアンチモンの浸出」。水研究。42 ( 3): 551–6。Bibcode :2008WatRe..42..551W。doi :10.1016/j.watres.2007.07.048。PMID 17707454 。
- ^ ab Shotyk, W.; Krachler, M.; Chen, B. ( 2006). 「PET 容器由来のアンチモンによるカナダおよびヨーロッパのボトル入り飲料水の汚染」。 環境モニタリングジャーナル。8 (2): 288–92。doi : 10.1039 /b517844b。PMID 16470261。S2CID 9416637 。
- ^ ハンセン、クラウス;ツィリゴタキ、アレクサンドラ。バク、ソーレン・アレックス。ペルガンティス、スピロス A.シュトゥルップ、ステファン。ガンメルガード、ベンテ;ハンセン、ヘレ・ルース (2010)。 「市販ジュース中のアンチモン濃度の上昇」。環境モニタリングジャーナル。12 (4): 822-4。土井：10.1039/b926551a。PMID 20383361。
- ^ ab 飲料水の水質に関するガイドライン(PDF) (第4版)。世界保健機関。2011年。314ページ。ISBN 978-92-4-154815-12022年10月9日時点のオリジナルよりアーカイブ（PDF） 。
- ^ 若山 宏 (2003)「日本の飲料水基準の改定」厚生労働省（日本）表2、84ページ
- ^ アンチモン含有物質のスクリーニング評価。カナダ保健省。2020年7月。ISBN 978-0-660-32826-3
- ^ NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0036」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
- ^ abc 「アンチモンおよび化合物の毒性プロファイル」（PDF）。米国保健福祉省。2022年10月9日時点のオリジナルよりアーカイブ（PDF） 。 2022年5月19日閲覧。
- ^ 「アンチモン中毒」ブリタニカ百科事典。
- ^ Sundar, S; Chakravarty, J (2010). 「アンチモンの毒性」.国際環境研究・公衆衛生ジャーナル. 7 (12): 4267–4277. doi : 10.3390 /ijerph7124267 . PMC 3037053. PMID 21318007.
- ^ Davis, E.; Bakulski, KM; Goodrich, JM (2020). 「唾液中の金属の低レベル、口腔マイクロバイオームの構成、および虫歯」。Scientific Reports . 10 (1): 14640. Bibcode :2020NatSR..1014640D. doi : 10.1038/s41598-020-71495-9 . PMC 7474081 . PMID 32887894.
引用元
- グリーンウッド、NN; アーンショウ、A. (1997)。元素の化学（第2版）。オックスフォード：バターワース・ハイネマン。ISBN 0-7506-3365-4。
- ウィバーグ、エゴン。ウィバーグ、ニルス、ホールマン、アーノルド・フレデリック (2001)。無機化学。学術出版局。ISBN 978-0-12-352651-9。
外部リンク
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