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 液体フッ素（極低温のF 2） | |||||||||||||||||||||
| フッ素 | |||||||||||||||||||||
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| 発音 |
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| 同素体 | アルファ、ベータ（フッ素の同素体を参照） | ||||||||||||||||||||
| 外観 | 気体: 非常に淡い黄色 液体: 明るい黄色 固体: アルファは不透明、ベータは透明 | ||||||||||||||||||||
| 標準原子量 A r °(F) | |||||||||||||||||||||
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| 周期表におけるフッ素 | |||||||||||||||||||||
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| 原子番号 ( Z ) | 9 | ||||||||||||||||||||
| グループ | グループ 17 (ハロゲン) | ||||||||||||||||||||
| 期間 | 期間2 | ||||||||||||||||||||
| ブロック | pブロック | ||||||||||||||||||||
| 電子配置 | [彼] 2s 2 2p 5 [3] | ||||||||||||||||||||
| 殻あたりの電子数 | 2、7 | ||||||||||||||||||||
| 物理的特性 | |||||||||||||||||||||
| STPでの フェーズ | ガス | ||||||||||||||||||||
| 融点 | (F 2 ) 53.48 K (−219.67 °C, −363.41 °F) [4] | ||||||||||||||||||||
| 沸点 | (F 2 ) 85.03 K (−188.11 °C, −306.60 °F) [4] | ||||||||||||||||||||
| 密度 （STP） | 1.696 g/L [5] | ||||||||||||||||||||
| 液体のとき（ 沸点） | 1.505 g/cm3 [ 6] | ||||||||||||||||||||
| 三点 | 53.48 K, 0.252 kPa [7] | ||||||||||||||||||||
| 臨界点 | 144.41 K、5.1724 MPa [4] | ||||||||||||||||||||
| 気化熱 | 6.51 kJ/モル[5] | ||||||||||||||||||||
| モル熱容量 | C p : 31 J/(mol·K) [6] (21.1 °C) C v : 23 J/(mol·K) [6] (21.1 °C) | ||||||||||||||||||||
蒸気圧
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| 原子特性 | |||||||||||||||||||||
| 酸化状態 | −1 , 0 [8]（酸素を酸化する） | ||||||||||||||||||||
| 電気陰性度 | ポーリングスケール: 3.98 [3] | ||||||||||||||||||||
| イオン化エネルギー |
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| 共有結合半径 | 午後64時 [10] | ||||||||||||||||||||
| ファンデルワールス半径 | 午後135時[11] | ||||||||||||||||||||
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| その他のプロパティ | |||||||||||||||||||||
| 自然発生 | 原始的な | ||||||||||||||||||||
| 結晶構造 | 立方体 | ||||||||||||||||||||
| 熱伝導率 | 0.02591 W/(m⋅K) [12] | ||||||||||||||||||||
| 磁気秩序 | 反磁性(−1.2×10 −4 ) [13] [14] | ||||||||||||||||||||
| CAS番号 | 7782-41-4 [3] | ||||||||||||||||||||
| 歴史 | |||||||||||||||||||||
| ネーミング | 鉱物の蛍石にちなんで名付けられ、ラテン語のfluo（製錬時に流れる）にちなんで名付けられました。 | ||||||||||||||||||||
| 発見 | アンドレ＝マリー・アンペール（1810） | ||||||||||||||||||||
| 最初の隔離 | アンリ・モアッサン[3] (1886 年 6 月 26 日) | ||||||||||||||||||||
| 命名者 | |||||||||||||||||||||
| フッ素の同位体 | |||||||||||||||||||||
[15] | |||||||||||||||||||||
フッ素は化学元素であり、記号は F、原子番号は9 です。最も軽いハロゲン[注 1]であり、標準状態では淡黄色の二原子ガスとして存在します。フッ素は、軽い不活性ガスを除く他のすべての元素と反応するため、非常に反応性が高く、毒性も非常に強いです。
元素のうち、フッ素は宇宙での存在度では24位、地殻での存在度では13位にランクされています。元素名の由来となったフッ素の主な鉱物である蛍石は、1529年に初めて記述されました。金属鉱石に添加して製錬時に融点を下げるため、ラテン語の動詞「流れる」にちなんでこの鉱物名が付けられました。1810年に元素として提案されたフッ素は、その化合物から分離することが困難で危険であることが判明し、初期の実験者数名がその試みで死亡または負傷しました。1886年になってようやく、フランスの化学者アンリ・モアッサンが低温電気分解を使用して元素フッ素を単離しました。この方法は現代の製造でもまだ使用されています。最大の用途であるウラン濃縮用のフッ素ガスの工業生産は、第二次世界大戦のマンハッタン計画中に始まりました。
純粋なフッ素を精製するには費用がかかることから、ほとんどの商業用途ではフッ素化合物が使用されており、採掘された蛍石の約半分は製鉄に使用されています。残りの蛍石は、さまざまな有機フッ素化合物の途中でフッ化水素に変換されるか、アルミニウムの精製で重要な役割を果たす氷晶石に変換されます。炭素-フッ素結合は通常非常に安定しています。有機フッ素化合物は、冷媒、電気絶縁体、PTFE （テフロン）として広く使用されています。アトルバスタチンやフルオキセチンなどの医薬品には、C−F結合が含まれています。溶解したフッ化物塩からのフッ化物イオンは虫歯を防ぐため、歯磨き粉や水のフッ素化に使用されています。フッ素化学物質の世界的売上高は年間150億 米ドルを超えます。
フルオロカーボンガスは一般に温室効果ガスであり、その地球温暖化係数は二酸化炭素の100～23,500倍で、SF6は既知の物質の中で最も高い地球温暖化係数を持っています。有機フッ素化合物は炭素-フッ素結合の強さのため、環境中に残留することがよくあります。フッ素は哺乳類において代謝的に重要な役割を担っていることは知られていませんが、いくつかの植物と海綿動物は捕食を阻止するのに役立つ有機フッ素毒（ほとんどの場合モノフルオロ酢酸塩）を合成します。[16]
特徴
電子配置
フッ素原子はネオンより1つ少ない9つの電子を持ち、電子配置は1s 2 2s 2 2p 5です。つまり、満たされた内殻には2つの電子があり、外殻にはさらに1つの電子が必要です。外側の電子は核遮蔽には効果がなく、9 − 2 = 7という高い有効核電荷を経験します。これは原子の物理的特性に影響を与えます。[3]
フッ素の第一イオン化エネルギーは、ヘリウムとネオンに次いで全元素中3番目に高く[17] 、中性フッ素原子からの電子除去を複雑にしている。また、フッ素は塩素に次いで高い電子親和力を持ち[18]、電子を捕獲して希ガスのネオンと等電子になる傾向がある。 [3]フッ素は反応性元素の中で最も高い電気陰性度を持つ。[19]フッ素原子の共有結合半径は約60 ピコメートルと小さく、同周期の近隣元素である酸素やネオンと似ている。[20] [21] [注 2]
反応性
| 外部ビデオ | |
|---|---|
 フッ素反応中の明るい炎 | |
| フッ素とセシウムの反応 |
二フッ素の結合エネルギーはClの結合エネルギーよりもはるかに低い。
2またはBr
2フッ素は、容易に切断される過酸化物結合に似ており、高い電気陰性度と相まって、フッ素の容易な解離、高い反応性、および非フッ素原子との強い結合を説明しています。[22] [23]逆に、フッ素の高い電気陰性度のために、他の原子との結合は非常に強力です。粉末鋼、ガラス片、アスベスト繊維などの非反応性物質は、冷たいフッ素ガスとすぐに反応します。木材と水は、フッ素のジェットの下で自然発火します。[5] [24]
元素フッ素と金属の反応にはさまざまな条件が必要である。アルカリ金属は爆発を引き起こし、アルカリ土類金属は塊のままでは活発な反応を示す。金属フッ化物層の形成による不動態化を防ぐため、アルミニウムや鉄などの他のほとんどの金属は粉末にしなければならない。[22]また、貴金属は300～450℃（572～842℉）の純粋なフッ素ガスを必要とする。[25]一部の固体非金属（硫黄、リン）は液体フッ素中で活発に反応する。[26] 硫化水素[26]と二酸化硫黄[27]はフッ素と容易に結合し、後者は爆発することがある。硫酸ははるかに活性が低く、高温を必要とする。[28]
水素は、アルカリ金属の一部と同様に、フッ素と爆発的に反応する。[29] 炭素は、ランプの黒鉛として、室温で反応してテトラフルオロメタンを生成する。グラファイトは400℃（752℉）を超えるとフッ素と化して非化学量論的な一フッ化 炭素を生成する。より高温ではガス状のフルオロカーボンが生成され、爆発することもある。[30]二酸化炭素と一酸化炭素は室温または室温よりわずかに高い温度で反応するが、[ 31]パラフィンや他の有機化学物質は強い反応を起こす。 [32]通常は不燃性の四塩化炭素などの完全に置換されたハロアルカンでさえ、爆発することがある。 [33]三フッ化窒素は安定しているが、元素窒素の非常に強い三重結合のため、窒素がフッ素と反応するには高温での放電が必要である。[34]アンモニアは爆発的に反応することがある。[35] [36]酸素は常温ではフッ素と結合しませんが、低温低圧で放電することで反応させることができます。生成物は加熱すると構成元素に分解する傾向があります。[37] [38] [39]より重いハロゲン[40]は、希ガスのラドンと同様にフッ素と容易に反応します。[41]他の希ガスでは、キセノンとクリプトンのみが反応し、特殊な条件下でのみ反応します。[42]アルゴンはフッ素ガスと反応しませんが、フッ素と化合物のフッ化アルゴン水素化物を形成します。
フェーズ
2任意の角度をとることができる分子。他の分子は平面に制限されます。
フッ素は室温では二原子分子の気体であり、[5]純粋な場合は淡黄色（黄緑色と表現されることもある）である。[43]フッ素は、 20ppbで検出される特徴的なハロゲンのような刺激臭を有する 。[44]フッ素は、酸素や窒素の遷移温度に近い−188℃（−306.4℉）で明るい黄色の液体に凝縮する。[45]
フッ素には、α-フッ素とβ-フッ素の2つの固体形態がある。後者は-220 °C (-364.0 °F) で結晶化し、透明で柔らかく、新しく結晶化した固体酸素と同じ無秩序な立方構造を持ち、 [45] [注 3]他の固体ハロゲンの斜方晶系とは異なる。[47] [48]さらに-228 °C (-378.4 °F) まで冷却すると、不透明で硬いα-フッ素への相転移が誘発され、分子の密で角度のある層を持つ単斜晶構造を持つ。β-フッ素からα-フッ素への転移は、フッ素の凝縮よりも発熱性が高く、激しくなることがある。 [47] [48]
同位体
フッ素の同位体は1つだけ天然に豊富に存在し、安定同位体は19
F . [49]高い磁気回転比[注 4]と磁場に対する優れた感度を持ち、また唯一の安定同位体であるため、磁気共鳴画像法に使用されます。[51]質量数13～31の18の放射性同位体が合成されており、そのうち18
Fは半減期が109.734分で最も安定している。 [52] [53] 18
Fは、大気中のアルゴンの宇宙線破砕や、陽子と天然酸素の反応によって生成される天然微量放射性同位体である： 18 O + p → 18 F + n。[54]他の放射性同位体の半減期は70秒未満で、ほとんどが0.5秒未満で崩壊します。[55]同位体は17
Fと18
Fはβ +崩壊と電子捕獲を受け、より軽い同位体は陽子放出により崩壊し、より重い同位体は19
Fはβ崩壊を起こす（最も重いものは遅延中性子放出を伴う）。[55] [56]フッ素には2つの準安定異性体が知られている。18分
F、半減期は162(7)ナノ秒、26分
F、半減期は2.2(1)ミリ秒である。[57]
発生
宇宙
より軽い元素の中で、フッ素の存在量は400ppb （ 10億分の1）と、宇宙の元素の中で24番目と非常に低く、炭素からマグネシウムまでの他の元素は20倍以上も一般的です。[59]これは、恒星の元素合成プロセスがフッ素を迂回し、そうでなければ生成されるフッ素原子は高い核断面積を持ち、水素やヘリウムと衝突してそれぞれ酸素やネオンを生成するためです。[59] [60]
この一時的な存在を超えて、フッ素の存在については3つの説明が提案されている：[59] [61]
- II型超新星爆発の際には、ニュートリノによるネオン原子の衝突によりフッ素に変化する可能性がある。
- ウォルフ・ライエ星の太陽風がフッ素を水素やヘリウム原子から吹き飛ばす可能性がある。
- フッ素は漸近巨星分枝星の核融合から生じる対流によって証明されます。
地球
フッ素は地球の地殻中に13番目に多く含まれる元素で、質量比で600～700 ppm（百万分の一）である。[62]天然には存在しないと考えられているが、元素状フッ素は、蛍石の変種であるアントゾナイトに封入体として存在することが示されている。[63]ほとんどのフッ素は、フッ素含有鉱物として存在する。蛍石、フッ化アパタイト、氷晶石が最も工業的に重要である。[62] [64]蛍石（CaF
2）は、蛍石としても知られ、世界中に豊富に存在し、フッ化物、つまりフッ素の主な供給源です。中国とメキシコが主な供給国です。[64] [65] [66] [67] [68]フッ化アパタイト（Ca 5 (PO 4 ) 3 F）は、世界のフッ化物のほとんどを含み、肥料製造の副産物として意図しないフッ化物の供給源となっています。[64]氷晶石（Na
3アルフ
6アルミニウムの生産に使われる氷晶石は、フッ素を最も多く含む鉱物である。経済的に採算の取れる天然の氷晶石は枯渇しており、現在ではそのほとんどが商業的に合成されている。[64]
-
蛍石: 結晶面を持つピンク色の球状塊 -
-
氷晶石: 二原子分子が2層に並んだ平行四辺形の輪郭
トパーズなどの他の鉱物にはフッ素が含まれています。フッ化物は他のハロゲン化物とは異なり不溶性であり、塩水中で商業的に好ましい濃度で存在しません。[64]火山噴火や地熱温泉では、起源が不明な微量の有機フッ素が検出されています。[69]粉砕されたアントゾナイトの匂いによって示唆される結晶中のガス状フッ素の存在は議論の余地があります。[70] [63] 2012年の研究では、0.04％のF
2アントゾナイト中に重量比で1000～1500のウランが含まれ、これらの包有物は微量のウランの存在による放射線によるものとされている。[63]
歴史
初期の発見
1529年、ゲオルギウス・アグリコラは、金属の製錬時に融点を下げるために使われる添加物として蛍石について記述した。[71] [72] [注 5]彼は蛍石岩石を表すラテン語のfluorēs（fluor、流れ）を書いた。この名前は後に蛍石（現在でも一般的に使用されている）に進化し、さらに蛍石となった。[65] [76] [77]蛍石の成分は後に二フッ化カルシウムであることが判明した。[78]
フッ化水素酸は1720年以降、ガラスのエッチングに使用されていました。 [注 6] アンドレアス・ジギスムント・マルグラフは1764年に初めて蛍石を硫酸で加熱し、得られた溶液がガラス容器を腐食したことで、フッ化水素酸の特性を明らかにしました。 [80] [81]スウェーデンの化学者カール・ヴィルヘルム・シェーレは1771年に実験を繰り返し、酸性の生成物をフルス・スパッツ・シラン（蛍石酸）と名付けました。[81] [82] 1810年、フランスの物理学者アンドレ・マリー・アンペールは、水素と塩素に類似した元素がフッ化水素酸を構成することを示唆しました。[83]彼はまた、1812年8月26日付のハンフリー・デービー卿への手紙の中で、当時未知だったこの物質を、フッ化酸と他のハロゲンの接尾辞-ineからフッ素と名付けることを提案しました。[84] [85]この単語は、しばしば修正を加えて、ほとんどのヨーロッパの言語で使用されています。しかし、ギリシャ語、ロシア語、および他のいくつかの言語では、アンペールの後の提案に従って、ギリシャ語のφθόριος（phthorios 、破壊的）から派生した名前ftorを使用しています。[86]新しいラテン語の名前fluorumにより、この元素に現在の記号Fが与えられました。Flは初期の論文で使用されていました。[87] [注7]
分離
フッ素に関する初期の研究は非常に危険であったため、19世紀の実験者の中には、フッ化水素酸で不幸な結果に終わった者もいたため、「フッ素の殉教者」とみなされた者もいた。[注 8]フッ素元素の単離は、フッ素元素自体とフッ化水素の両方が極度に腐食性が高いこと、また単純で適切な電解質がなかったために妨げられた。[78] [88] エドモン・フレミーは、純粋なフッ化水素を電気分解してフッ素を生成することは可能であると仮定し、酸性化した重フッ化カリウムから無水サンプルを生成する方法を考案した。しかし、彼は結果として得られた（乾燥した）フッ化水素が電気を通さないことを発見した。[78] [88] [89]フレミーの元学生アンリ・モアッサンは粘り強く研究を続け、多くの試行錯誤の末、重フッ化カリウムと乾燥したフッ化水素の混合物が導体であり、電気分解が可能であることを発見した。電気化学セル内の白金の急速な腐食を防ぐため、彼は特殊な槽で反応を極低温に冷却し、より耐性のある白金とイリジウムの混合物からセルを鍛造し、蛍石のストッパーを使用した。[88] [90] 1886年、多くの化学者の74年間の努力の末、モアッサンはフッ素元素を単離した。[89] [91]
1906年、死の2か月前に、モアッサンはノーベル化学賞を受賞しました。[92]受賞理由は以下の通りです。[88]
「フッ素元素の研究と単離における彼の多大な貢献を認めて...元素の中のあの野獣を研究したあなたの素晴らしい実験技術に世界中が感嘆しています。」[注 9]
その後の用途
ゼネラルモーターズ（GM）のフリジデール部門は1920年代後半にクロロフルオロカーボン冷媒の実験を行い、キネティックケミカルズは1930年にGMとデュポンの合弁会社として設立され、フレオン12（CCl
2ふ
2）がそのような冷媒の1つとして登場した。これは以前のより有毒な化合物に取って代わり、キッチン冷蔵庫の需要を増やし、利益を生むようになった。1949年までにデュポンはキネティック社を買収し、他のいくつかのフロン化合物を販売した。[81] [93] [94] [95] ポリテトラフルオロエチレン（テフロン）は、キネティック社で冷媒の研究をしていたロイ・J・プランケットが1938年に偶然発見し、その優れた耐薬品性と耐熱性により、1941年までに商業化と大量生産が加速した。[81] [93] [94]
フッ素元素の大量生産は第二次世界大戦中に始まった。ドイツは高温電気分解を利用して計画されていた焼夷剤の三フッ化塩素を何トンも製造した[ 96 ] 。またマンハッタン計画ではウラン濃縮用の六フッ化ウランを大量に製造した。UF
6フッ素と同じくらい腐食性が高いため、ガス拡散プラントでは膜用のニッケル、シール用のフッ素ポリマー、冷却剤や潤滑剤としての液体フルオロカーボンなどの特殊な材料が必要でした。この急成長した原子力産業は、後に戦後のフッ素化学開発を牽引しました。[97]
化合物
フッ素は有機および無機の領域を網羅する豊かな化学的性質を持っています。フッ素は金属、非金属、半金属、およびほとんどの希ガスと結合し、[98]ほとんどの場合、酸化状態は -1 になります。 [注 10]フッ素は電子親和力が高いため、イオン結合を好みます。共有結合を形成する場合、これらは極性があり、ほとんどの場合単結合です。[101] [102] [注 11]
金属
アルカリ金属はイオン性で溶解度の高い一フッ化物を形成し、これらは塩化ナトリウムや類似の塩化物と同じ立方構造をとる。 [103] [104]アルカリ土類金属の二フッ化物は強いイオン結合を持つが水には溶けない。[87]ただし、二フッ化ベリリウムは共有結合性も示し、石英のような構造をとる。 [105] 希土類元素やその他多くの金属は、主にイオン性の三フッ化物を形成する。[106] [107] [108]
共有結合は、四フッ化物で最初に顕著になります。ジルコニウム、ハフニウム[109] [110]、およびいくつかのアクチニド[111]のフッ化物はイオン性で、高融点です[112] [注 12]。一方、チタン[115] 、バナジウム[116]、およびニオブのフッ化物はポリマーであり、[117]、 350 °C (662 °F)以下で融解または分解します。[118] 五フッ化物も、線状ポリマーとオリゴマー複合体でこの傾向を続けています。[119] [120] [121] 13の金属六フッ化物が知られており、[注 13]すべて八面体で、液体のMoFを除いてほとんどが揮発性の固体です。
6およびReF
6、および気体WF
6[122] [123] [124] 唯一特徴付けられた金属七フッ化物である七フッ化レニウムは、五角両錐の分子構造を持つ低融点の分子固体である。[125]フッ素原子の数が多い金属フッ化物は特に反応性が高い。[126]
水素
水素とフッ素が結合してフッ化水素が生成され、その中で個別の分子が水素結合によってクラスターを形成し、塩化水素よりも水に似ています。[127] [128] [129]より重いハロゲン化水素よりもはるかに高い温度で沸騰し、それらとは異なり水と混和します。[130]フッ化水素は水と接触すると容易に水和して水性フッ化水素、別名フッ化水素酸を形成します。強酸である他のハロゲン化水素酸とは異なり、フッ化水素酸は低濃度では弱酸です。 [131] [132]しかし、他の酸ではできないガラスを攻撃することができます。[133]
その他の反応性非金属
半金属とpブロック非金属の二元フッ化物は一般に共有結合性があり揮発性で、反応性は様々である。第3周期およびより重い非金属は超原子価フッ化物を形成することがある。[135]
三フッ化ホウ素は平面構造で不完全オクテットを持つ。ルイス酸として機能し、アンモニアなどのルイス塩基と結合して付加物を形成する。[136] 四フッ化炭素は四面体で不活性である。[注 14] そのグループ類似体である四フッ化ケイ素と四フッ化ゲルマニウムも四面体であるが[137]ルイス酸として挙動する。[138] [139]窒素原子は三フッ化物を形成し、分子量が大きくなるにつれて反応性と塩基性が増加するが、三フッ化窒素は加水分解に抵抗し、塩基性ではない。[140]リン、ヒ素、アンチモンの五フッ化物は、それぞれの三フッ化物よりも反応性が高く、五フッ化アンチモンは五フッ化金に次いで最も強い中性ルイス酸として知られている。[119] [141] [142]
カルコゲンには多様なフッ化物がある。酸素（酸素の酸化状態が +2 である唯一の既知の化合物）、硫黄、セレンについては不安定な二フッ化物が報告されている。硫黄、セレン、テルルについては四フッ化物と六フッ化物が存在する。後者はより多くのフッ素原子とより軽い中心原子によって安定化されるため、六フッ化硫黄は特に不活性である。[143] [144]塩素、臭素、ヨウ素はそれぞれ一フッ化物、三フッ化物、五フッ化物を形成できるが、可能性のあるハロゲン間七フッ化物の中では七フッ化ヨウ素のみが特徴付けられている。[145]それらの多くは強力なフッ素原子源であり、三フッ化塩素を使用する工業用途ではフッ素を使用する場合と同様の予防措置が必要である。[146] [147]
希ガス
完全な電子殻を持つ希ガスは、1962年にニール・バートレットがキセノンヘキサフルオロ白金酸塩の合成を報告するまで、他の元素と反応しませんでした。 [149] それ以来、キセノンジフルオリド、テトラフルオリド、ヘキサフルオリド、および複数のオキシフルオリドが単離されました。 [150]他の希ガスの中で、クリプトンはジフルオリドを形成し、[151]ラドンとフッ素はジフルオリドラドンであると疑われる固体を生成します。[152] [153]より軽い希ガスの二成分フッ化物は非常に不安定です。アルゴンとフッ化水素は極端な条件下で結合してアルゴンフルオロハイドライドを生成します。[42]ヘリウムには長寿命のフッ化物が存在せず、[154]ネオンフッ化物はこれまで観測されていません。[155]ヘリウムフッ化水素は高圧低温で数ミリ秒間検出された。[154]
有機化合物
炭素-フッ素結合は有機化学で最も強い結合であり、 [157]有機フッ素化合物に安定性を与えます。[158]自然界にはほとんど存在しませんが、人工化合物に使用されます。この分野の研究は通常、商業的な応用によって推進されています。[159]関与する化合物は多様であり、有機化学に固有の複雑さを反映しています。[93]
離散分子
アルカン中の水素原子をフッ素原子で徐々に置換すると、融点と沸点が低下し、密度が増加し、炭化水素への溶解度が低下し、全体的な安定性が増加するなど、いくつかの特性が徐々に変化します。すべての水素原子が置換されたパーフルオロカーボン[注 15]は、ほとんどの有機溶媒に不溶性であり、常温では液体アンモニア中のナトリウムとのみ反応します。[160]
パーフルオロ化合物という用語は、官能基（多くの場合、カルボン酸）がなければパーフルオロカーボンとなるものに対して使用されます。これらの化合物は、安定性や疎水性など、パーフルオロカーボンと多くの特性を共有していますが、[163]官能基によって反応性が高まり、表面に付着したり、界面活性剤として機能したりすることができます。[164]特にフッ素系界面活性剤は、炭化水素ベースの類似体よりも水の表面張力を低下させることができます。官能基の近くにフッ素化されていない炭素原子がいくつかあるフルオロテロマーも、パーフルオロ化合物と見なされます。[163]
ポリマー
ポリマーは、個別の分子におけるフッ素置換（水素の置換）によってもたらされるのと同じ安定性の増加を示し、それらの融点も一般的に上昇する。[165] ポリテトラフルオロエチレン（PTFE）は、最も単純なフッ素ポリマーであり、構造単位CFを持つポリエチレンのパーフルオロ類似体である。
2– は、予想通りこの変化を示すが、融点が非常に高いため成形が困難である。[166]さまざまな PTFE 誘導体は耐熱性が低いが成形が容易である。フッ素化エチレンプロピレンは一部のフッ素原子をトリフルオロメチル基に置き換え、パーフルオロアルコキシアルカンは同様にトリフルオロメトキシ基に置き換え、[166]ナフィオンはスルホン酸基でキャップされたパーフルオロエーテル側鎖を含む。 [167] [168]他のフッ素ポリマーは一部の水素原子を保持する。ポリフッ化ビニリデンはPTFE の半分のフッ素原子を持ち、ポリフッ化ビニルは4 分の 1 であるが、どちらもパーフルオロポリマーとほぼ同じように動作する。[169]
生産
元素状フッ素およびほぼすべてのフッ素化合物は、フッ化水素またはその水溶液であるフッ化水素酸から生成される。フッ化水素は、蛍石（CaF 2）と硫酸の吸熱反応によって窯で生成される。 [170]
- CaF 2 + H 2 SO 4 → 2HF(g) + CaSO 4
ガス状のHFは水に吸収されるか、液化される。[171]
製造されるHFの約20%は肥料製造の副産物であり、ヘキサフルオロケイ酸（H 2 SiF 6）を生成しますが、これは熱分解や加水分解によってHFに分解されます。
- H 2 SiF 6 → 2 HF + SiF 4
- SiF 4 + 2 H 2 O → 4 HF + SiO 2
Fへの産業ルート2
モアッサン法は、フッ化カリウムとフッ化水素の混合物の電気分解によって工業量のフッ素を製造するのに使用されている。8～12ボルトの下で、水素イオンは鋼鉄容器の陰極で還元され、フッ化物イオンは炭素ブロック陽極で酸化され、それぞれ水素とフッ素ガスを生成する。[66] [172]温度は高められ、KF•2HFは70℃（158℉）で融解し、70～130℃（158～266℉）で電気分解される。純粋なHFは実質的に非導電性であるため電気分解できないため、KFは電気伝導性を提供する働きをするが、これは不可欠である。[81] [173] [174]フッ素は、200℃（392℉）未満の温度で、内部が不動態化された鋼鉄シリンダーに保存できる。そうでなければニッケルを使用できる。[81] [175]調節弁と配管はニッケル製で、後者はモネルを使用している可能性があります。[176]水とグリースを厳密に排除するとともに、頻繁な不動態化を行う必要があります。実験室では、低圧および無水条件下ではガラス器具にフッ素ガスが含まれている可能性があります。[176]一部の情報源では、代わりにニッケル-モネル-PTFEシステムを推奨しています。[177]
研究室ルート
1986年にモワッサンの業績100周年を祝う会議の準備をしているとき、カール・O・クリステは、一部の金属フッ化物アニオンには安定した中性対応物がないため、化学的フッ素生成は実現可能であると推論した。それらの酸性化は、代わりに酸化を引き起こす可能性がある。彼は、高収率で大気圧下でフッ素を発生する方法を考案した。[178]
- 2KMnO4 + 2KF + 10HF + 3H2O2 → 2K2MnF6 + 8H2O + 3O2 ↑
- 2 K 2 MnF 6 + 4 SbF 5 → 4 KSbF 6 + 2 MnF 3 + F 2 ↑
クリステは後に、反応物は「100年以上前から知られており、モアッサンでさえこの計画を思いついたはずだ」とコメントした。[179] 2008年になっても、いくつかの文献では、フッ素は化学的に分離するには反応性が高すぎると主張していた。[180]
産業用途
世界のフッ素の大半を供給している蛍石採掘は、1989年に560万トンの鉱石が採掘されたときにピークを迎えました。クロロフルオロカーボン規制により、1994年には360万トンに減少しましたが、それ以降生産量は増加しています。2003年には約450万トンの鉱石と5億5000万米ドルの収益が生み出されました。その後の報告書では、2011年の世界のフッ素化学品の売上高は150億ドルと推定され、2016～2018年の生産量は350万～590万トン、収益は少なくとも200億ドルになると予測されています。[81] [181] [182] [183] [184] フロス浮選では、採掘された蛍石を2つの主要な冶金等級に等分に分離します。純度60～85%の硫化鉄はほぼすべて鉄の製錬に使用され、純度97%以上の硫化鉄は主に重要な工業中間体であるフッ化水素に変換されます。[66] [81] [185]
6ロシア鉄道の変流器
少なくとも年間17,000トンのフッ素が生産されている。ウランや六フッ化硫黄としてなら1キログラムあたり5～8ドルだが、元素として扱うとなると取り扱いの難しさから何倍も高くなる。大量の遊離フッ素を使用するプロセスのほとんどは、垂直統合による原位置生成を採用している。[186]
フッ素ガスの最大の用途は、年間最大7,000トンを消費するUFの製造です。
6核燃料サイクルでは、フッ素は二酸化ウランとフッ化水素酸から生成される四フッ化ウランをフッ素化するために使用されています。 [186]フッ素は単一同位体であるため、UF
6分子は、235
Uまたは238
Uは、ガス拡散またはガス遠心分離によるウラン濃縮を可能にする。[5] [66]不活性誘電体 SFの製造には、年間約6,000トンが使用される。
6高電圧変圧器や遮断器に使用され、油入り機器に関連する有害なポリ塩化ビフェニルの必要性がなくなりました。 [187]電子機器にはいくつかのフッ素化合物が使用されています。化学蒸着法ではレニウムとタングステン六フッ化物、プラズマエッチングではテトラフルオロメタン[188] [189] [190]、洗浄装置では三フッ化窒素です。 [66]フッ素は有機フッ化物の合成にも使用されますが、その反応性のため、まずより穏やかなClF
3、BrF
3、またはIF
5これらを組み合わせることで校正されたフッ素化が可能になります。フッ素化医薬品では代わりに四フッ化硫黄が使用されています。[66]
無機フッ化物
他の鉄合金と同様に、1トンの鋼鉄に約3kg（6.6ポンド）のフッ化物イオンが添加され、フッ化物イオンが鋼の融点と粘度を低下させる。[66] [191]エナメルや溶接棒コーティングなどの材料への添加物としての役割の他に、ほとんどのフッ化水素は硫酸と反応してフッ化水素酸を形成し、鋼の酸洗い、ガラスのエッチング、アルカンクラッキングに使用される。[66] HFの3分の1は、アルミニウム抽出のためのホール・エルー法のフラックスである氷晶石と三フッ化アルミニウムの合成に使用され、製錬装置と時折反応するため補充が必要になる。アルミニウム1トンあたり約23kg（51ポンド）のフラックスが必要である。[66] [192]フッ化ケイ酸塩は2番目に大きな部分を消費し、フッ化ケイ酸ナトリウムは水のフッ化物添加や洗濯排水処理に使用され、また氷晶石や四フッ化ケイ素の中間体としても使用されます。[193]その他の重要な無機フッ化物には、コバルト、ニッケル、アンモニウムのフッ化物があります。[66] [104] [194]
有機フッ化物
有機フッ素化合物は、採掘される蛍石の20％以上、フッ化水素酸の40％以上を消費しており、冷媒ガスが主流で、フッ素ポリマーが市場シェアを拡大しています。[66] [195]界面活性剤はマイナーな用途ですが、年間10億ドル以上の収益を生み出しています。[196] -150 °C（-238 °F）を超えると炭化水素とフッ素が直接反応する危険性があるため、工業的なフルオロカーボンの生産は間接的であり、主にスワーツフッ素化などのハロゲン交換反応によって行われ、触媒下でクロロカーボンの塩素がフッ素に置き換えられます。電気化学的フッ素化では、炭化水素をフッ化水素で電気分解し、ファウラー法では、炭化水素を三フッ化コバルトなどの固体フッ素キャリアで処理します。[93] [197]
冷媒ガス
ハロゲン化冷媒は、非公式にはフロンと呼ばれ、[注 17]フッ素、塩素、炭素、水素の量を示すR 番号で識別されます。 [66] [198] R-11、R-12、R-114などのクロロフルオロカーボン(CFC) は、かつては有機フッ素化合物の主流であり、1980 年代に生産がピークに達しました。空調システム、推進剤、溶剤に使用されているこれらの冷媒の生産量は、国際的に広く禁止された後、2000 年代初頭までにピーク時の 10 分の 1 未満になりました。[66]ハイドロクロロフルオロカーボン (HCFC) とハイドロフルオロカーボン (HFC) は代替品として設計されました。これらの合成には、有機産業におけるフッ素の 90% 以上が消費されています。重要な HCFC には、R-22、クロロジフルオロメタン、R-141bなどがあります。主なHFCはR-134a [66]ですが、新しいタイプの分子HFO-1234yfは、HFC-134aの1%未満の地球温暖化係数で注目を集めているハイドロフルオロオレフィン（HFO）です。 [199]
ポリマー
2006年と2007年には約18万トンのフッ素ポリマーが生産され、年間35億ドル以上の収益を生み出しました。[200] 2011年の世界市場は60億ドル弱と推定されました。[201]フッ素ポリマーはフリーラジカルを重合することによってのみ形成されます。[165]
ポリテトラフルオロエチレン（PTFE）は、デュポン社名テフロンで呼ばれることもあり、[202]世界のフッ素ポリマー生産量の60～80質量％を占めています。[200] PTFEは優れた誘電体であるため、最大の用途は電気絶縁体です。また、耐腐食性が求められる化学業界では、パイプ、チューブ、ガスケットのコーティングにも使用されています。もう1つの主な用途は、スタジアムの屋根に用いられるPFTEコーティングされたグラスファイバークロスです。主な消費者向け用途は、ノンスティック調理器具です。[202] PTFEフィルムを延伸すると、延伸PTFE（ePTFE）になります。これは、ゴアテックスというブランド名で呼ばれることもある微細孔の膜で、レインウェア、防護服、フィルターに使用されます。ePTFE繊維は、シールやダストフィルターに使用できます。[202]フッ素化エチレンプロピレンなどの他のフッ素ポリマーは、PTFEの特性を模倣しており、PTFEの代替品として使用できます。成形性は高いが、コストが高く、熱安定性も低い。太陽電池では、2種類のフッ素ポリマーのフィルムがガラスの代わりとなっている。[202] [203]
化学的に耐性がある（しかし高価）フッ素化イオノマーは電気化学セル膜として使用され、その最初の最も著名な例はナフィオンです。1960年代に開発され、最初は宇宙船の燃料電池材料として展開され、その後、水銀ベースの塩素アルカリプロセスセルに取って代わりました。最近、燃料電池の用途は、自動車にプロトン交換膜燃料電池を搭載する取り組みとともに再浮上しています。 [204] [205] [206] バイトンなどのフルオロエラストマーは、主にOリングに使用される架橋フルオロポリマー混合物です。[202]パーフルオロブタン（C 4 F 10）は消火剤として使用されます。[207]
界面活性剤
フッ素系界面活性剤は、水や汚れをはじくために使用される小さな有機フッ素分子です。高価ではありますが（1キログラムあたり200～2000ドルの医薬品と同等）、2006年までに年間10億ドル以上の収益を生み出しました。スコッチガードだけでも2000年に3億ドル以上の収益を上げました。 [196] [208] [209]フッ素系界面活性剤は、界面活性剤市場全体では少数派であり、そのほとんどははるかに安価な炭化水素ベースの製品で占められています。塗料への応用には配合コストが重くのしかかりますが、この用途は2006年にわずか1億ドルの価値しかありませんでした。[196]
農薬
農薬の約30％にはフッ素が含まれており、[210]そのほとんどが除草剤と殺菌剤で、作物調整剤はわずかです。フッ素置換は、通常、原子1個または多くてもトリフルオロメチル基であり、フッ素化医薬品に類似した効果（生物学的滞在時間の増加、膜通過、分子認識の変更）を伴う強力な修飾です。[211] トリフルラリンは顕著な例であり、米国では除草剤として大規模に使用されていますが、[211] [212]発がん性の疑いがあり、多くのヨーロッパ諸国で禁止されています。[213] モノフルオロ酢酸ナトリウム（1080）は、酢酸ナトリウムの水素1つがフッ素に置き換えられた哺乳類の毒です。クエン酸回路で酢酸を置き換えることで細胞代謝を阻害します。19世紀後半に初めて合成され、20世紀初頭に殺虫剤として認識され、後に現在の用途に使用されました。 1080の最大の消費国であるニュージーランドは、オーストラリアに侵入したフクロギツネからキウイを守るために1080を使用している。[214]ヨーロッパとアメリカは1080を禁止している。 [215] [216] [注18]
医療用途
歯科治療
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20世紀半ば以降の人口研究では、局所的なフッ化物が虫歯を減らすことが示されている。これは最初、歯のエナメル質のハイドロキシアパタイトがより耐久性のあるフッ化アパタイトに変化するためであると考えられていたが、フッ化物添加前の歯の研究でこの仮説は否定され、現在の理論では、フッ化物が小さな虫歯のエナメル質の成長を助けると考えられている。[217]飲料水にフッ化物が自然に存在する地域の子供たちの研究の後、虫歯対策として管理された公共水道のフッ化物添加が1940年代に始まり、現在ではアメリカ人の3分の2を含む世界人口の6％の水に適用されている。[219] [ 220] 2000年と2007年の学術文献のレビューでは、水道水のフッ化物添加が子供の虫歯の大幅な減少と関連づけられていた。[221]このような支持と、ほとんどが良性の歯のフッ素症以外の悪影響がないという証拠があるにもかかわらず、[222]倫理的および安全上の理由から反対が依然として存在します。 [220] [223]フッ素化の利点は、おそらく他のフッ素源のせいで減少していますが、低所得者層では依然として測定可能です。[224]モノフルオロリン酸ナトリウム、場合によってはフッ化ナトリウムまたはフッ化スズ(II)は、フッ化物配合歯磨き粉によく含まれています。これは1955年に米国で初めて導入され、現在ではフッ化物配合のマウスウォッシュ、ジェル、フォーム、ワニスとともに先進国で広く使用されています。[224] [225]
医薬品
現代の医薬品の20％にはフッ素が含まれています。[226]これらのうちの1つであるコレステロール低下剤アトルバスタチン（リピトール）は、2011年にジェネリックになるまで、他のどの薬よりも多くの収益を上げていました。 [227] 2000年代半ばの収益トップ10の薬であった喘息の総合処方薬セレタイドには2つの有効成分が含まれており、そのうちの1つであるフルチカゾンはフッ素化されています。[228]多くの薬は、炭素-フッ素結合が非常に安定しているため、不活性化を遅らせ、投与期間を長くするためにフッ素化されています。[229]また、フッ素化により親油性が向上します。これは、炭素-水素結合よりも疎水性であるためです。これは、多くの場合、細胞膜透過性とバイオアベイラビリティに役立ちます。[228]
三環系抗うつ薬や1980年代以前の他の抗うつ薬は、セロトニン以外の神経伝達物質を非選択的に阻害するため、いくつかの副作用がありました。フッ素化フルオキセチンは選択的であり、この問題を回避した最初の抗うつ薬の1つです。選択的セロトニン再取り込み阻害剤であるシタロプラム、そのエナンチオマーであるエシタロプラム、フルボキサミン、パロキセチンなど、現在の多くの抗うつ薬にも同じ治療法が採用されています。[230] [231]キノロンは人工の広域スペクトル抗生物質で、効果を高めるためにフッ素化されることがよくあります。これらには、シプロフロキサシンやレボフロキサシンが含まれます。[232] [233] [234] [235]フッ素はステロイドにも使用されている。[236]フルドロコルチゾンは血圧を上昇させるミネラルコルチコイドであり、トリアムシノロンとデキサメタゾンは強力なグルココルチコイドである。[237]吸入麻酔薬の大部分は高度にフッ素化されており、原型であるハロタンは同時代のものよりもはるかに不活性で強力である。フッ素化エーテルのセボフルランやデスフルランなどの後の化合物はハロタンよりも優れており、血液にほとんど溶けないため、目覚める時間が早くなる。[238] [239]
PETスキャン
F放射性フッ素 18 で標識されたグルコースを使用した PET スキャン。正常な脳と腎臓は、画像化されるのに十分なグルコースを吸収します。上腹部に悪性腫瘍が見られます。膀胱内の尿に放射性フッ素が見られます。
フッ素18は、半減期が約2時間で、製造施設から画像センターまで輸送できるほど長いため、陽電子放出断層撮影用の放射性トレーサーによく使用されています。 [240]最も一般的なトレーサーはフルオロデオキシグルコースです。 [240]これは静脈注射後、脳やほとんどの悪性腫瘍などのブドウ糖を必要とする組織に取り込まれます。[241]その後、 コンピューター断層撮影を使用して詳細な画像を撮影することができます。[242]
酸素運搬体
液体フルオロカーボンは、血液よりも大量の酸素や二酸化炭素を保持できるため、人工血液や液体呼吸への使用が注目されている。[243]フルオロカーボンは通常水と混ざらないため、血液として使用するにはエマルジョン（水中に浮いたパーフルオロカーボンの小さな液滴）に混ぜる必要がある。[244] [245]そのような製品の1つであるオキシサイトは、初期の臨床試験を終えている。[246]これらの物質は持久力アスリートの助けとなるため、スポーツでは禁止されている。1998年に1人のサイクリストが瀕死の状態になったことをきっかけに、乱用に関する調査が行われた。[247] [248]純粋なパーフルオロカーボン液体呼吸（水エマルジョンではなく、純粋なパーフルオロカーボン液体を使用）の用途には、火傷の患者や肺不全の未熟児の補助などがある。肺の部分充填と完全充填が検討されているが、前者のみがヒトで重要なテストを受けている。[249]アライアンス・ファーマシューティカルズの取り組みは臨床試験まで進んだが、結果が通常の治療法よりも優れていなかったため中止された。[250]
生物学的役割
フッ素は人間や他の哺乳類にとって必須ではないが、少量であれば歯のエナメル質の強化に効果があることが知られている（フッ素アパタイトの形成により、細菌による糖の発酵で生成される酸による攻撃に対してエナメル質の耐性が高まる）。少量のフッ素は骨の強度に効果があるかもしれないが、後者については明確には確立されていない。[251] WHOと米国国立アカデミー医学研究所はともに、年齢や性別によって異なるフッ素の1日推奨摂取量（RDA）と上限摂取量を公表している。[252] [253]
天然の有機フッ素化合物は、微生物、植物[69]、そして最近では動物[254]で発見されています。最も一般的なものはフルオロ酢酸であり、アフリカ、オーストラリア、ブラジルの少なくとも40種の植物が草食動物に対する防御として利用しています。 [215]その他の例としては、末端フッ素化脂肪酸、フルオロアセトン、2-フルオロクエン酸などがあります。[255]フッ素を炭素に結合する酵素であるアデノシルフルオリド合成酵素は、2002年に細菌で発見されました。[256]
毒性
フッ素元素は生物に対して非常に有毒です。人体への影響はシアン化水素の 50 ppmより低い濃度から始まり[257]、塩素の影響と同様です。[258]フッ素が生命と健康に直ちに危険となる濃度である 25 ppm を超えると、目と呼吸器系に著しい刺激が起こり、肝臓と腎臓に損傷を与えます。 [259]目と鼻は 100 ppm で深刻な損傷を受けます。[259]また、1,000 ppm のフッ素を吸入すると数分で死に至ります。[260]一方、シアン化水素の場合は 270 ppm です。[261]
フッ化水素酸
| 危険 | |
|---|---|
| GHSラベル: | |
     
| |
| 危険 | |
| H270、H314、H330 [262] | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
フッ化水素酸はハロゲン化水素酸の中で最も弱く、25℃でのpKaは3.2です。 [264]純粋なフッ化水素は水素結合があるため揮発性の液体ですが、他のハロゲン化水素は気体です。ガラス、コンクリート、金属、有機物を攻撃する可能性があります。[265]
フッ化水素酸は、弱いながらも硫酸などの多くの強酸よりも危険性が高い接触毒物です。水溶液中では中性のままなので、吸入、経口摂取、皮膚からのいずれの場合でも組織への浸透が速く、1984年から1994年の間に少なくとも9人の米国人労働者が同様の事故で亡くなりました。血液中のカルシウムやマグネシウムと反応して低カルシウム血症を引き起こし、不整脈により死亡する可能性もあります。[266]不溶性のフッ化カルシウムの形成は激しい痛みを引き起こし[267] 、160 cm 2 (25 in 2 )を超える火傷は重篤な全身毒性を引き起こす可能性があります。[268]
50% HF の場合、曝露は 8 時間明らかにならない可能性があり、低濃度の場合は 24 時間まで延長されます。フッ化水素は神経機能に影響を与えるため、最初は火傷に痛みがない場合があります。皮膚が HF に曝露した場合は、10～15 分間水流で洗い流し、汚染された衣服を脱ぐことで損傷を軽減できます。[269]次に グルコン酸カルシウムが塗布されることが多く、カルシウムイオンがフッ化物と結合します。皮膚の火傷は、2.5% グルコン酸カルシウムゲルまたは特別な洗浄液で治療できます。[270] [271] [272]フッ化水素酸の吸収には、さらに医療処置が必要です。グルコン酸カルシウムは、注射または静脈内投与される場合があります。一般的な実験試薬である塩化カルシウムをグルコン酸カルシウムの代わりに使用することは禁忌であり、重篤な合併症を引き起こす可能性があります。影響を受けた部分の切除または切断が必要になる場合があります。[268] [273]
フッ化物イオン
可溶性フッ化物は中程度の毒性があり、フッ化ナトリウム5～10g、または体重1kgあたりフッ化物イオン32～64mgは、成人の致死量に相当します。[274]致死量の5分の1でも健康に悪影響を及ぼす可能性があり、[275]慢性的に過剰に摂取すると、アジアやアフリカで数百万人が罹患している骨フッ素症や、小児では知能低下を引き起こす可能性があります。[275] [276]摂取されたフッ化物は胃の中でフッ化水素酸を形成し、腸で容易に吸収され、そこで細胞膜を通過し、カルシウムと結合してさまざまな酵素を阻害してから尿中に排泄されます。曝露限界は、フッ化物イオンを除去する身体の能力を尿検査で調べることで決定されます。[275] [277]
歴史的に、フッ化物中毒のほとんどは、無機フッ化物を含む殺虫剤の誤飲が原因でした。[278]現在、フッ化物中毒の疑いで中毒管理センターに寄せられる電話のほとんどは、フッ化物を含む歯磨き粉の摂取によるものです。[275]水道水フッ化物添加装置の故障も原因の 1 つです。アラスカで発生したある事件では、約 300 人が影響を受け、1 人が死亡しました。[279]歯磨き粉の危険性は小さな子供の場合さらに深刻で、米国疾病予防管理センターは、 6 歳未満の子供が歯磨き粉を飲み込まないように、子供の歯磨きを監督するよう推奨しています。[280]ある地域調査では、1 年間に報告された 10 代前半の子供のフッ化物中毒の症例を調査したところ、殺虫剤の摂取による死亡例が 1 件ありました。ほとんどの症例に症状はありませんでしたが、約 30% に腹痛がありました。[278]米国全体で行われたより大規模な調査でも同様の結果が得られました。症例の 80% は 6 歳未満の子供で、重症例はほとんどありませんでした。[281]
環境問題
雰囲気
1987年に調印されたモントリオール議定書は、オゾン層破壊能（ODP）を理由にクロロフルオロカーボン（CFC）とブロモフルオロカーボンに厳しい規制を設定した。これらの物質は元々の用途に適していた高い安定性により、高高度に達するまで分解されず、そこで遊離した塩素原子と臭素原子がオゾン分子を攻撃した。 [283]禁止され、その有効性の兆候が早期に見られていたにもかかわらず、完全な回復には数世代かかると予測されていた。[284] [285] CFCの10分の1のODPを持つハイドロクロロフルオロカーボン（HCFC）が現在の代替物質であり、[286] 2030〜2040年までに塩素を含まずODPがゼロのハイドロフルオロカーボン（HFC）に置き換えられる予定である。[287] 2007年に、この日付は先進国については2020年に前倒しされた。[288]環境保護庁は2003年にすでにHCFCの一種の生産を禁止し、他の二種類の生産に上限を設けていた。 [287]フルオロカーボンガスは一般に温室効果ガスであり、地球温暖化係数（GWP）は約100～10,000である。六フッ化硫黄の値は20,000前後である。[289]例外はHFO-1234yfで、これはハイドロフルオロオレフィン（HFO）と呼ばれる新しいタイプの冷媒であり、現在の冷媒規格HFC-134aのGWPが1,430であるのに対し、そのGWPは1未満であるため世界的な需要を集めている。[199]
生物の持続性
有機フッ素化合物は、炭素とフッ素の結合が強いため、生体内で残留性を示す。酸性官能基のために水に難溶性のパーフルオロアルキル酸（PFAA）は、残留性有機汚染物質として知られている。[291] パーフルオロオクタンスルホン酸（PFOS）とパーフルオロオクタン酸（PFOA）が最もよく研究されている。[292] [293] [294] PFAAは、ホッキョクグマから人間まで世界中で微量発見されており、PFOSとPFOAは母乳や新生児の血液中に存在することが知られている。2013年のレビューでは、地下水と土壌のPFAAレベルと人間の活動の間にわずかな相関関係が示された。1つの化学物質が優勢であるという明確なパターンはなく、PFOSの量が多いとPFOAの量も多かった。[292] [293] [295]体内で、PFAAは血清アルブミンなどのタンパク質に結合します。これらは、腎臓から排泄される前に、人間の肝臓と血液中に濃縮される傾向がある。体内に留まる時間は種によって大きく異なり、げっ歯類では半減期は数日であるのに対し、人間では数年である。[292] [293] [296] PFOSとPFOAの高用量は、新生児げっ歯類にがんや死を引き起こすが、人間を対象とした研究では、現在の曝露レベルでの影響は確認されていない。[292] [293] [296]
参照
- アルゴンフッ化物レーザー
- 求電子フッ素化
- フッ素濃度を測定するフッ素選択電極
- フッ素吸収年代測定
- フッ素化学、有機溶媒から試薬を分離するために使用されるプロセス
- クリプトンフッ化物レーザー
- ラジカルフッ素化
注記
- ^ 水素はハロゲンとはみなされないと仮定します。
- ^ 酸素、フッ素、ネオン原子の半径については情報源によって意見が一致していないため、正確な比較は不可能です。
- ^ α-フッ素は分子の規則的なパターンを持ち、結晶性の固体であるが、その分子は特定の配向を持っていない。β-フッ素の分子は位置が固定されており、回転の不確実性は最小限である。[46]
- ^ 角運動量と磁気モーメントの比は、回転磁気比と呼ばれる。「特定の原子核は、地球やコマのような軸の周りを回転していると考えられることが多い。一般的に、回転によって原子核は角運動量と磁気モーメントを持つ。前者は質量によるもので、後者は電荷の全部または一部が質量とともに回転するからである。」[50]
- ^ バシリウス・ヴァレンティヌスは15世紀後半に蛍石について記述したとされているが、彼の著作が200年後に発見されたため、その信憑性は疑わしい。[73] [74] [75]
- ^ あるいは1670年以降という早い時期からかもしれません。パーティントン[79]とウィークス[78]は異なる説明をしています。
- ^ Flは2012年以降、フレロビウムを表すために使用されています。
- ^ デイビー、ゲイ＝リュサック、テナール、アイルランドの化学者トーマスとジョージ・ノックスが負傷した。ベルギーの化学者ポラン・ルイエとフランスの化学者ジェローム・ニクレは死亡した。モアッサンも重度のフッ化水素中毒を経験した。[78] [88
- ^また、 電気アーク炉の発明も称賛された。
- ^ F中のフッ素
2は酸化状態0であると定義される。不安定な種F−
2およびF−
3は40 K程度で分解し、中間の酸化状態をとる。[99] F+
4いくつかの関連種は安定していると予測されている。[100] - ^ 準安定ホウ素と窒素一フッ化物は高次のフッ素結合を持ち、一部の金属錯体はこれを架橋配位子として用いる。水素結合も別の可能性である。
- ^ ZrF
4932℃（1,710℉）で融解する[113] HfF
4968℃（1,774℉）で昇華し、[ 110] UF
41,036℃（1,897℉）で融解する。[114] - ^ これら 13 個は、モリブデン、テクネチウム、ルテニウム、ロジウム、タングステン、レニウム、オスミウム、イリジウム、プラチナ、ポロニウム、ウラン、ネプツニウム、プルトニウムです。
- ^ 四フッ化炭素は正式には有機化合物であるが、より複雑な炭素フッ素化合物が議論される有機フッ素化学のセクションではなく、SiFとの比較のためにここに含められている。
4およびGeF
4。 - ^ パーフルオロカーボンとフルオロカーボンは、炭素とフッ素のみを含む分子のIUPAC同義語ですが、口語や商業的な文脈では、後者の用語は、他の元素を含む可能性のある炭素とフッ素を含む分子を指す場合があります。
- ^ この用語は不正確であり、ペルフルオロ化合物という用語も使用されている。[162]
- ^ このデュポン商標は、CFC、HFC、または HCFC の別名として誤用されることもあります。
- ^ アメリカの羊や牛の首輪には、コヨーテなどの捕食動物に対して 1080 が使用される場合があります。
出典
引用
- ^ 「標準原子量：フッ素」CIAAW . 2021年。
- ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (2022年5月4日). 「元素の標準原子量2021（IUPAC技術レポート）」.純粋および応用化学. doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN 1365-3075.
- ^ abcdef ジャコーら。 2000、p. 381.
- ^ abc ヘインズ2011、p.4.121。
- ^ abcde Jaccaud et al. 2000、p. 382.
- ^ abc 圧縮ガス協会1999年、365ページ。
- ^ 「三重点 | KnowledgeDoor の元素ハンドブック」。KnowledgeDoor。
- ^ Himmel, D.; Riedel, S. (2007). 「20年後、理論的証拠により『AuF 7』は実際にはAuF 5 ·F 2であることが判明」。無機化学。46 (13). 5338–5342. doi : 10.1021/ic700431s.
- ^ ディーン1999、4.6ページ。
- ^ ディーン1999、4.35ページ。
- ^ 松井2006、257頁。
- ^ Yaws & Braker 2001、385ページ。
- ^ マッケイ、マッケイ＆ヘンダーソン2002、72ページ。
- ^ チェンら1999年。
- ^ チステ＆ベ 2011.
- ^ Leeら2014年。
- ^ ディーン1999年、564頁。
- ^ Lide 2004、10.137–10.138。
- ^ ムーア、スタニツキー、ジュール、2010、p. 156.
- ^ Cordero et al. 2008.
- ^ Pyykkö & Atsumi 2009.
- ^ グリーンウッド＆アーンショー 1998年、804ページより。
- ^ マコンバー 1996、230 ページ
- ^ ネルソン 1947年。
- ^ リディン、モロチコ、アンドリーヴァ、2000 年、442–455 ページ。
- ^ Wiberg、Wiberg、Holleman 2001、p.404より。
- ^ パトナイク2007、472頁。
- ^ Aigueperse et al. 2000、p. 400。
- ^ グリーンウッド＆アーンショー 1998年、76、804頁。
- ^ クリアコーズ＆マーグレイブ 1965年。
- ^ 長谷川ら 2007年.
- ^ ラゴウ 1970、64-78頁。
- ^ リディン、モロチコ、アンドリーヴァ、2000、p. 252.
- ^ タナーインダストリーズ 2011年。
- ^ モロー、ペリー、コーエン 1959年。
- ^ エメレウス＆シャープ 1974年、111ページ。
- ^ Wiberg、Wiberg、Holleman 2001、457ページ。
- ^ ブラントリー1949年、26ページ。
- ^ ジャコーら。 2000、p. 383.
- ^ ピッツァー 1975年。
- ^ ab Khriachtchev et al. 2000.
- ^ バードン、エムソン、エドワーズ 1987年。
- ^ Lide 2004、4.12ページ。
- ^ ab Dean 1999、523ページ。
- ^ ポーリング、キーヴニー、ロビンソン 1970年。
- ^ ab Young 1975、p. 10。
- ^ バレット、マイヤー、ワッサーマン 1967より。
- ^ 国立核データセンター & NuDat 2.1、フッ素-19。
- ^ ヴィグルー 1961年。
- ^ Meusinger、Chippendale、Fairhurst 2012、752、754ページ。
- ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). 「NUBASE2020による核特性の評価」（PDF） . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
- ^ Kahlbow, J.; et al. (SAMURAI21-NeuLAND Collaboration) (2024年8月23日). 「30Fの研究から見た28O周辺の魔法性と超流動性」. Physical Review Letters . 133 (8). doi : 10.1103/PhysRevLett.133.082501 . ISSN 0031-9007.
- ^ SCOPE 50 - チェルノブイリ後の放射線生態学、 Wayback Machine で2014-05-13にアーカイブ、環境問題に関する科学委員会(SCOPE)、1993年。セクション1.4.5.2の表1.9を参照。
- ^ ab 国立核データセンター & NuDat 2.1。
- ^ NUBASE 2016、pp.030001-23–030001-27。
- ^ NUBASE 2016、pp.030001–24。
- ^ キャメロン 1973年。
- ^ abc クロスウェル2003年。
- ^ クレイトン2003、101-104ページ。
- ^ レンダら2004年。
- ^ ab Jaccaud et al. 2000、p. 384.
- ^ abc Schmedt、Mangstl、Kraus 2012年。
- ^ abcde グリーンウッド＆アーンショー 1998、795ページ。
- ^ Norwood & Fohs 1907、52ページより。
- ^ abcdefghijklmn ヴィラルバ、エアーズ、シュローダー、2008 年。
- ^ ケリー＆ミラー 2005年。
- ^ ラスティら2008年。
- ^ グリブル 2002より。
- ^ リヒター、ハーン、フックス、2001、p. 3.
- ^ グリーンウッド＆アーンショー1998年、790ページ。
- ^ セニング2007、149ページ。
- ^ スティルマン 1912年。
- ^ プリンシペ2012、140、145頁。
- ^ アグリコラ、フーバー＆フーバー 1912、脚注と解説、pp. xxx、38、409、430、461、608。
- ^ グリーンウッド＆アーンショー 1998年、109ページ。
- ^ アグリコラ、フーバー＆フーバー 1912年、序文、380-381ページ。
- ^ abcde ウィークス1932年。
- ^ パーティントン 1923年。
- ^ マルクグラフ 1770年。
- ^ abcdefgh キルシュ 2004、3-10ページ。
- ^ シェーレ 1771.
- ^ アンペール 1816年。
- ^ Tressaud, Alain (2018年10月6日). フッ素: 逆説的な元素. Academic Press. ISBN 9780128129913。
- ^ デイビー 1813、278ページ。
- ^ バンクス1986年、11ページ。
- ^ ab Storer 1864、pp. 278–280。
- ^ abcde トゥーン 2011.
- ^ アシモフ 1966年、162ページより。
- ^ グリーンウッド＆アーンショー 1998年、789-791頁。
- ^ モアッサン 1886年。
- ^ Viel & Goldwhite 1993、p. 35.
- ^ abcd 岡副 2009.
- ^ ハウンシェル＆スミス 1988年、156-157頁を参照。
- ^ デュポン 2013a.
- ^ マイヤー1977年、111ページ。
- ^ キルシュ2004、60-66頁。
- ^ リーデル＆カウプ 2009年。
- ^ Wiberg、Wiberg、Holleman 2001、422ページ。
- ^ シュレーダー＆リーデル 2012年。
- ^ ハービソン 2002年。
- ^ エドワーズ1994年、515ページ。
- ^ 片久瀬ら。 1999年、p. 267.
- ^ ab Aigueperse et al. 2000 年、420 ～ 422 ページ。
- ^ ウォルシュ2009、99-102、118-119頁。
- ^ エメレウス＆シャープ 1983年、89-97頁。
- ^ バベル＆トレソー 1985年、91-96頁。
- ^ アインシュタインら 1967年。
- ^ ブラウン他2005年144頁。
- ^ ab ペリー 2011、p. 193。
- ^ カーンら1994年。
- ^ Lide 2004、4.60、4.76、4.92、4.96 ページ。
- ^ Lide 2004、4.96ページ。
- ^ Lide 2004、4.92ページ。
- ^ グリーンウッド＆アーンショー1998年、964ページ。
- ^ ベッカー＆ミュラー 1990.
- ^ グリーンウッド＆アーンショー1998年、990ページ。
- ^ Lide 2004、4.72、4.91、4.93 ページ。
- ^ グリーンウッド＆アーンショー1998年、561-563頁を参照。
- ^ エメレウス＆シャープ 1983年、256-277頁。
- ^ マッケイ、マッケイ＆ヘンダーソン 2002年、355-356頁。
- ^ Greenwood & Earnshaw 1998、（各ページ、各章の金属別）。
- ^ Lide 2004、4.71、4.78、4.92 ページ。
- ^ ドリュースら2006年。
- ^ グリーンウッド＆アーンショー1998年、819ページ。
- ^ バートレット 1962年。
- ^ ポーリング1960年、454-464頁。
- ^ アトキンス＆ジョーンズ 2007年、184-185頁。
- ^ エムズリー 1981.
- ^ グリーンウッド＆アーンショー 1998年、812-816頁。
- ^ Wiberg、Wiberg、Holleman 2001、425ページ。
- ^ クラーク 2002年。
- ^ チェンバース＆ホリデイ 1975年、328-329頁。
- ^ エアプロダクツ＆ケミカルズ 2004年、1ページ。
- ^ ヌーリー、シルヴィ、ギレスピー 2002年。
- ^ チャン＆ゴールドスビー 2013、706ページ。
- ^ エリス 2001、69ページ。
- ^ Aigueperse et al. 2000、p. 423.
- ^ Wiberg、Wiberg、Holleman 2001、897ページ。
- ^ ラガヴァン 1998、164-165頁。
- ^ ゴッドフリー他1998年98頁。
- ^ Aigueperse et al. 2000、p. 432.
- ^ ムルティ、メディ・アリ＆アショク 1995年、180～182頁、206～208頁。
- ^ グリーンウッド＆アーンショー 1998年、638-640、683-689、767-778頁。
- ^ Wiberg、Wiberg、Holleman 2001、435-436ページ。
- ^ グリーンウッド＆アーンショー 1998年、828-830頁。
- ^ Patnaik 2007、478–479 ページ。
- ^ モラー、バイラー、クラインバーグ、1980、p. 236.
- ^ Wiberg、Wiberg、Holleman 2001、392-393ページ。
- ^ Wiberg、Wiberg、Holleman 2001、p.395-397、400。
- ^ Lewars 2008、68ページ。
- ^ ピッツァー1993年、111ページ。
- ^ Lewars 2008、67ページ。
- ^ ab ビハーリー、チャバン、ガーバー 2002.
- ^ Lewars 2008、71ページ。
- ^ フーガース2002、4-12頁。
- ^ オハガン 2008年。
- ^ Siegemund et al. 2005, p.444.
- ^ サンドフォード2000、455ページ。
- ^ Siegemund et al. 2005、451-452ページ。
- ^ バービー、マコーマック、ヴァルタニアン 2000、116ページ。
- ^ Posner et al. 2013, pp. 187–190.「1つの官能基を除いて完全にフッ素化された炭化水素」
- ^ ポズナー 2011、27ページ。
- ^ サラガー2002、45ページ。
- ^ ab Carlson & Schmiegel 2000、p. 3.
- ^ ab Carlson & Schmiegel 2000、3–4 ページ。
- ^ ローズ2008、2ページ。
- ^ 岡田ら 1998.
- ^ カールソン＆シュミーゲル、2000、p. 4.
- ^ Aigueperse et al. 2000.
- ^ ノリス・シュリーブ、ジョセフ・ブリンク・ジュニア (1977)。化学プロセス産業(第 4 版)。マグロウヒル。p. 321。ISBN 0070571457。
- ^ ジャコーら。 2000、p. 386.
- ^ ジャコーら。 2000 年、384 ～ 285 ページ。
- ^ グリーンウッド＆アーンショー 1998年、796-797頁。
- ^ ジャコーら。 2000 年、384 ～ 385 ページ。
- ^ ab Jaccaud et al. 2000 年、390 ～ 391 ページ。
- ^ シュライバー＆アトキンス 2010、427ページ。
- ^ クリステ 1986年。
- ^ クリスティー研究グループnd
- ^ キャリー2008、173ページ。
- ^ ミラー 2003b.
- ^ PRWeb 2012年。
- ^ ボンブール 2012.
- ^ TMR 2013.
- ^ フルトン＆ミラー2006年、471ページ。
- ^ ab Jaccaud et al. 2000、p. 392.
- ^ Aigueperse et al. 2000、p. 430。
- ^ ジャコーら。 2000 年、391 ～ 392 ページ。
- ^ エル・カレ1994年、317ページ。
- ^ アラナら2007年。
- ^ ミラー 2003a.
- ^ Energetics, Inc. 1997年、41、50頁。
- ^ Aigueperse et al. 2000、p. 428.
- ^ ウィリー2007年、113ページ。
- ^ PRWeb 2010年。
- ^ abc レナー 2006年。
- ^ グリーンら1994年91-93頁。
- ^ デュポン 2013b.
- ^ Walter 2013より。
- ^ Buznik 2009より。
- ^ PRWeb 2013年。
- ^ abcde Martin 2007、187–194 ページ。
- ^ デバーガリス 2004.
- ^ グロット2011、1-10頁。
- ^ ラムクマール 2012、567ページ。
- ^ バーニー1999年、111ページ。
- ^ スライ2012、10ページ。
- ^ キッサ2001、516-551頁。
- ^ ウルマン2008、538、543-547頁。
- ^ ICIS 2006年。
- ^ Theodoridis 2006より。
- ^ EPA 1996年。
- ^ 環境総局 2007年。
- ^ ビーズリー 2002年。
- ^ ab Proudfoot、Bradberry、Vale 2006より。
- ^ アイスラー 1995.
- ^ ピッツォら2007年。
- ^ CDC 2001.
- ^ リパ 1993.
- ^ チェン、チャルマーズ、シェルドン 2007年。
- ^ NHMRC 2007; 要約については Yeung 2008 を参照。
- ^ マリア2011、343ページ。
- ^ アームフィールド 2007年。
- ^ ab Baelum、Sheiham、Burt 2008、p.518を参照。
- ^ Cracher 2012、12ページ。
- ^ エムズリー2011、178頁。
- ^ ジョンソン 2011.
- ^ スウィンソン 2005より 。
- ^ ハグマン 2008年。
- ^ ミッチェル 2004、37-39ページ。
- ^ プレスコーン 1996、第2章。
- ^ ヴェルナーら2011年。
- ^ ブロディ 2012年。
- ^ ネルソンら2007年。
- ^ キング、マローン、リリー 2000年。
- ^ パレンテ2001、40ページ。
- ^ Raj & Erdine 2012、58ページ。
- ^ フィラー＆サハ 2009年。
- ^ ベゲ＆ボネ・デルポン 2008年、335-336頁。
- ^ ab Schmitz et al. 2000.
- ^ ブスタマンテ＆ペダーセン 1977.
- ^ アラヴィ＆ホアン2007年、41ページ。
- ^ ガブリエルら1996年。
- ^ サルカー 2008.
- ^ シマイヤー 2002年。
- ^ デイビス 2006年。
- ^ 1998年の利益。
- ^ タバー 1999.
- ^ シャファー、ウルフソン、クラーク 1992、102ページ。
- ^ Kacmarekら2006年。
- ^ ニールセン 2009年。
- ^ オリバース＆ウアウ 2004.
- ^ 食品栄養委員会。
- ^ 徐暁華;グアンミン、ヤオ。ヤンミン、リー。ジャン・フア、ルー。リン・チャンジャン;シン、ワン;コング州チュイファ（2003 年 1 月 4 日）。 「カイメン Phakellia fusca 由来の 5-フルオロウラシル誘導体」。J.ナット。製品。2 (66): 285–288。土井：10.1021/np020034f。PMID 12608868。
- ^ マーフィー、シャフラス、オハガン 2003
- ^ オハガンら 2002年。
- ^ 国立労働安全衛生研究所 1994a.
- ^ 国立労働安全衛生研究所 1994b.
- ^ ケプリンガー＆スイサ 1968より。
- ^ エムズリー2011、179ページ。
- ^ ビラー2007年、939ページ。
- ^ 「フッ素。安全データシート」（PDF）。エアガス。2015年4月19日時点のオリジナル（PDF）からアーカイブ。
- ^ イートン 1997.
- ^ 「無機化学」ゲイリー・L・ミスラー、ドナルド・A・タール著、第4版、ピアソン
- ^ 「無機化学」シュライバー、ウェラー、オーバートン、ローク、アームストロング著、第 6 版、フリーマン
- ^ ブロジェット、スルダ、クラウチ 2001年。
- ^ ホフマンら。 2007、p. 1333。
- ^ HSM 2006より引用。
- ^ フィッシュマン、2001、458–459 ページ。
- ^ エル・サアディ他 1989年。
- ^ ロブリン他 2006年。
- ^ Hultén et al. 2004.
- ^ ゾリッヒ1991、182-183頁。
- ^ Liteplo et al. 2002、p.100。
- ^ abcd シン＆シルバーバーグ 2013.
- ^ レディ 2009年。
- ^ バエズ、バエズ、マーサラー 2000年。
- ^ ab Augenstein et al. 1991.
- ^ ゲスナーら1994年。
- ^ CDC 2013.
- ^ シュルマン＆ウェルズ 1997.
- ^ ベックら 2011年。
- ^ Aucamp & Björn 2010、pp. 4–6、41、46–47。
- ^ ミッチェル・クロウ 2011年。
- ^ バリー＆フィリップス 2006年。
- ^ EPA 2013a.
- ^ EPA 2013bより引用。
- ^ マッコイ 2007年。
- ^ フォースターら。 2007、212–213 ページ。
- ^ シュワルツ2004、37ページ。
- ^ ギーシー＆カンナン 2002.
- ^ abcd スティーンランド、フレッチャー、サヴィッツ 2010.
- ^ abcd ベッツ 2007.
- ^ EPA 2012年。
- ^ Zareitalabadら2013年。
- ^ ab Lau et al. 2007.
索引付き参照
- アグリコラ、ジョージアス、フーバー、ハーバート・クラーク、フーバー、ルー・ヘンリー（1912年）。『デ・レ・メタリカ』ロンドン：ザ・マイニング・マガジン。
- Aigueperse, J.; Mollard, P.; Devilliers, D.; Chemla, M.; Faron, R.; Romano, RE; Cue, JP (2000). 「フッ素化合物、無機」。Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry。Weinheim: Wiley-VCH。pp. 397–441。doi :10.1002/ 14356007。ISBN 3527306730。
- Air Products and Chemicals (2004)。「Safetygram #39 三フッ化塩素」(PDF) 。Air Products and Chemicals。 2006年3月18日時点のオリジナル(PDF)からアーカイブ。 2014年2月16日閲覧。
- Alavi, Abbas; Huang, Steve S. (2007)。「医療における陽電子放出断層撮影: 概要」。Hayat, MA (編)。癌画像診断、第 1 巻: 肺癌および乳癌。バーリントン: Academic Press。pp. 39–44。ISBN 978-0-12-370468-9。
- アンペール、アンドレ＝マリー（1816年）。 「Suite d'une の分類は自然な流れであり、単純なものです」。Annales de chimie et de physique (フランス語)。2：1～5。
- Arana, LR; Mas, N.; Schmidt, R.; Franz, AJ; Schmidt, MA; Jensen, KF (2007). 「MEMS マイクロマシニングのためのフッ素ガス中でのシリコンの等方性エッチング」。Journal of Micromechanics and Microengineering . 17 (2): 384–392. Bibcode :2007JMiMi..17..384A. doi :10.1088/0960-1317/17/2/026. S2CID 135708022.
- Armfield, JM (2007). 「公衆衛生を損なう公衆行動: 反フッ化物添加論者の文献の批判的検討」オーストラリアおよびニュージーランド保健政策. 4 : 25. doi : 10.1186/1743-8462-4-25 . PMC 2222595. PMID 18067684 .
- アシモフ、アイザック（1966年）。『希ガス』。ニューヨーク：ベーシックブックス。ISBN 978-0-465-05129-8。
- アトキンス、ピーター、ジョーンズ、ロレッタ (2007)。化学原理：洞察の探求（第4版）。ニューヨーク：WHフリーマン。ISBN 978-1-4292-0965-6。
- Aucamp, Pieter J.; Björn, Lars Olof (2010)。「オゾン層の破壊と気候変動の環境影響に関する質問と回答: 2010 年更新版」(PDF)。国連環境計画。2013年 9 月 3 日時点のオリジナル(PDF)からアーカイブ。2013年10 月 14 日に閲覧。
- Audi, G.; Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S. (2017). 「NUBASE2016 による核特性の評価」(PDF) . Chinese Physics C. 41 ( 3): 030001. Bibcode :2017ChPhC..41c0001A. doi :10.1088/1674-1137/41/3/030001.。
- Augenstein, WL; et al. (1991). 「小児におけるフッ化物摂取：87 症例のレビュー」.小児科. 88 (5): 907–912. doi :10.1542/peds.88.5.907. PMID 1945630. S2CID 22106466.
- Babel, Dietrich; Tressaud, Alain (1985)。「フッ化物の結晶化学」。Hagenmuller, Paul (編)。無機固体フッ化物: 化学と物理学。オーランド: Academic Press。pp. 78–203。ISBN 978-0-12-412490-5。
- Baelum, Vibeke; Sheiham, Aubrey; Burt, Brian (2008)。「人口に対するう蝕管理」。Fejerskov, Ole、Kidd, Edwina (編)。『う蝕：疾患とその臨床管理（第 2 版）』。オックスフォード: Blackwell Munksgaard。pp. 505–526。ISBN 978-1-4051-3889-5。
- Baez, Ramon J.; Baez, Martha X.; Marthaler, Thomas M. ( 2000)。「南テキサスのコミュニティにおける4～6歳の子供の尿中フッ化物排泄」。Revista Panamericana de Salud Pública。7 ( 4): 242–248。doi : 10.1590 /S1020-49892000000400005。PMID 10846927。
- Banks, RE (1986). 「モアッサンによるフッ素の単離：背景」. Journal of Fluorine Chemistry . 33 (1–4): 3–26. Bibcode :1986JFluC..33....3B. doi :10.1016/S0022-1139(00)85269-0.
- Barbee, K.; McCormack, K.; Vartanian, V. (2000) 「オゾン水噴霧処理における EHS の懸念」。Mendicino, L. (編)。電子・半導体産業における環境問題。ペニントン、ニュージャージー州: 電気化学協会。pp. 108–121。ISBN 978-1-56677-230-3。
- バレット, CS; マイヤー, L.; ワッサーマン, J. (1967). 「アルゴン—フッ素相図」.化学物理学ジャーナル. 47 (2): 740–743. Bibcode :1967JChPh..47..740B. doi :10.1063/1.1711946.
- バリー、パトリック L.、フィリップス、トニー (2006 年 5 月 26 日)。「良いニュースとパズル」。アメリカ航空宇宙局。2010 年 5 月 27 日時点のオリジナルよりアーカイブ。2012年1 月 6 日閲覧。
- バートレット、N . (1962)。「キセノンヘキサフルオロ白金酸塩 (V) Xe + [PtF 6 ] −」。化学協会紀要(6): 218。doi :10.1039/PS9620000197。
- Beasley, Michael (2002 年 8 月)。フルオロ酢酸ナトリウムの安全使用に関するガイドライン (1080) (PDF)。ウェリントン: 労働省労働安全衛生サービス (ニュージーランド) 。ISBN 0-477-03664-3. 2013年11月11日時点のオリジナル（PDF）よりアーカイブ。2013年11月11日閲覧。
- Beck, Jefferson; Newman, Paul; Schindler, Trent L.; Perkins, Lori (2011). 「クロロフルオロカーボン (CFC) が規制されていなかったらオゾン層に何が起こっていただろうか?」 アメリカ航空宇宙局。2020年8月4日時点のオリジナルよりアーカイブ。2013年10月15日閲覧。
- ベッカー、S.ミュラー、BG (1990)。 「四フッ化バナジウム」。英語版のAngewandte Chemie国際版。29 (4): 406–407。土井：10.1002/anie.199004061。
- ベゲ、ジャン＝ピエール、ボネ＝デルポン、ダニエル（2008）。フッ素の生物有機化学と医薬化学。ホーボーケン：ジョン・ワイリー＆サンズ。ISBN 978-0-470-27830-7。
- Betts, KS (2007). 「パーフルオロアルキル酸: 証拠は何を示しているか?」.環境保健展望. 115 (5): A250–A256. doi :10.1289/ehp.115-a250. PMC 1867999. PMID 17520044 .
- Bihary, Z.; Chaban, GM; Gerber, RB (2002). 「高圧固体ヘリウム中の化学的に結合したヘリウム化合物の安定性」。The Journal of Chemical Physics . 117 (11): 5105–5108. Bibcode :2002JChPh.117.5105B. doi :10.1063/1.1506150.
- ビラー、ホセ（2007）。神経学と内科のインターフェース（イラスト版）。フィラデルフィア：リッピンコットウィリアムズ＆ウィルキンス。ISBN 978-0-7817-7906-7。
- Blodgett, DW; Suruda, AJ; Crouch, BI (2001). 「米国におけるフッ化水素酸による意図しない致命的な職業中毒」(PDF) . American Journal of Industrial Medicine . 40 (2): 215–220. doi :10.1002/ajim.1090. PMID 11494350. 2012年7月17日時点のオリジナル(PDF)からアーカイブ。
- ボンブール、ニコラス（2012年7月4日）。「世界のフッ素化学品市場、フリードニア」Reporterlinker 。 2013年10月20日閲覧。
- ブラントリー、LR (1949)。スクワイアズ、ロイ、クラーク、アーサー C. (編)。「フッ素」。パシフィックロケッツ: パシフィック ロケット協会誌。3 (1)。サウス パサデナ: ソーヤー出版/パシフィック ロケット協会歴史図書館: 11–18。ISBN 978-0-9794418-5-1。
- Brody, Jane E. (2012 年 9 月 10 日)。「一般的な抗生物質には深刻な副作用がある可能性がある」。The New York Times Well Blog。2013年10 月 18 日閲覧。
- Brown, Paul L.; Mompean, Federico J.; Perrone, Jane; Illemassène, Myriam (2005).ジルコニウムの化学熱力学. アムステルダム: Elsevier BV ISBN 978-0-444-51803-3。
- Burdon, J.; Emson, B.; Edwards, AJ (1987). 「フッ素ガスは本当に黄色いのか?」Journal of Fluorine Chemistry . 34 (3–4): 471–474. Bibcode :1987JFluC..34..471B. doi :10.1016/S0022-1139(00)85188-X.
- Burney, H. (1999)。「塩素アルカリ産業の過去、現在、そして未来」。Burney, HS、Furuya, N.、Hine, F.、Ota, K.-I. (編)。塩素アルカリと塩素酸塩技術: RB MacMullin 記念シンポジウム。ペニントン: 電気化学協会。pp. 105–126。ISBN 1-56677-244-3。
- Bustamante, E.; Pedersen, PL (1977). 「培養中のラット肝癌細胞の高好気性解糖：ミトコンドリアヘキソキナーゼの役割」。米国科学アカデミー紀要。74 ( 9): 3735–3739。Bibcode : 1977PNAS ...74.3735B。doi : 10.1073 / pnas.74.9.3735。PMC 431708。PMID 198801。
- Buznik, VM (2009). 「ロシアにおけるフッ素ポリマー化学：現状と展望」。ロシア一般化学ジャーナル。79 (3): 520–526。doi :10.1134/S1070363209030335。S2CID 97518401 。
- Cameron, AGW (1973). 「太陽系における元素の存在量」(PDF) . Space Science Reviews . 15 (1): 121–146. Bibcode :1973SSRv...15..121C. doi :10.1007/BF00172440. S2CID 120201972. 2011年10月21日時点の オリジナル(PDF)からアーカイブ。
- ケアリー、チャールズ W. (2008)。アフリカ系アメリカ人の科学。サンタバーバラ: ABC- CLIO。ISBN 978-1-85109-998-6。
- カールソン、DP。シュミーゲル、W. (2000)。 「フッ素ポリマー、オーガニック」。ウルマンの工業化学百科事典。ワインハイム: ワイリー-VCH。 495–533ページ。土井：10.1002/14356007.a11_393。ISBN 3527306730。
- 米国疾病管理予防センター(2001)。「米国における虫歯予防と管理のためのフッ化物使用に関する推奨事項」。MMWR 推奨事項とレポート。50 (RR – 14): 1–42。PMID 11521913。2013年10 月 14 日に閲覧。
- 米国疾病管理予防センター (2013 年 7 月 10 日)。「コミュニティ水道水フッ化物添加」 。2013年10 月 25 日閲覧。
- Chambers, C.; Holliday, AK (1975). 現代無機化学: 中級テキスト(PDF)。ロンドン: Butterworth & Co. ISBN 978-0-408-70663-62013年3月23日時点のオリジナル（PDF）よりアーカイブ。
- チャン、レイモンド; ゴールズビー、ケネス A. (2013).化学(第 11 版). ニューヨーク: マグロウヒル. ISBN 978-0-07-131787-0。
- Cheng, H.; Fowler, DE; Henderson, PB; Hobbs, JP; Pascolini, MR (1999). 「フッ素の磁化率について」. The Journal of Physical Chemistry A. 103 ( 15): 2861–2866. Bibcode :1999JPCA..103.2861C. doi :10.1021/jp9844720.
- Cheng, KK; Chalmers, I.; Sheldon, TA (2007). 「水道水へのフッ素添加」(PDF) . BMJ . 335 (7622): 699–702. doi :10.1136/bmj.39318.562951.BE. PMC 2001050. PMID 17916854. 2016年3月3日時点の オリジナル(PDF)からのアーカイブ。 2012年3月26日閲覧。
- システ、V.ベ、MM (2011)。 「F-18」（PDF）。 MM 州ベにて。クールソル、N.デュシュマン、B.ラグーティン、F.他。 （編）。放射性核種表 (レポート)。 CEA (エネルギー原子力代替委員会)、LIST、LNE-LNHB (国立アンリ・ベクレル研究所/エネルギー原子委員会)。2020 年 8 月 11 日のオリジナル(PDF)からアーカイブ。2011 年6 月 15 日に取得。
- Christe, Karl O. (1986). 「元素フッ素の化学合成」.無機化学. 25 (21): 3721–3722. doi :10.1021/ic00241a001.
- Christe Research Group (nd). 「元素フッ素の化学合成」。2016年3月4日時点のオリジナルよりアーカイブ。2013年1月12日閲覧。
- クラーク、ジム (2002)。「ハロゲン化水素の酸性度」chemguide.co.uk。2013年10 月 15 日閲覧。
- クレイトン、ドナルド（2003年）。宇宙の同位体ハンドブック：水素からガリウムまで。ニューヨーク：ケンブリッジ大学出版局。ISBN 978-0-521-82381-4。
- 圧縮ガス協会 (1999)。圧縮ガスハンドブック(第 4 版)。ボストン: Kluwer Academic Publishers。ISBN 978-0-412-78230-5。
- コルデロ、B.ゴメス、V.プラテロプラッツ、AE。レーベス、M.エチェベリア、J.クレマデス、E.バラガン、F.アルバレス、S. (2008)。 「共有結合半径の再考」。ダルトン取引(21): 2832–2838。土井：10.1039/b801115j。PMID 18478144。
- Cracher, Connie M. (2012). 「予防歯科の最新概念」(PDF) .dentalcare.com. 2013 年 10 月 14 日時点のオリジナル(PDF)からアーカイブ。2013年10 月 14 日に取得。
- クロスウェル、ケン（2003年9月）。「フッ素：基本的な謎」。スカイ・アンド・テレスコープ。 2013年10月17日閲覧。
- ミッチェル・クロウ、ジェームズ（2011）。「オゾンホール回復の最初の兆候が発見される」。ネイチャー。doi ：10.1038/news.2011.293 。
- デイビス、ニコール（2006年11月）。「血よりも良い」。ポピュラーサイエンス。2011年6月4日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2013年10月20日閲覧。
- デイビー、ハンフリー(1813)。「フッ素スパーのさまざまな化学プロセスで生成される物質に関するいくつかの実験と観察」。王立協会哲学論文集。103 : 263–279。doi :10.1098/rstl.1813.0034。S2CID 186214745。
- ディーン、ジョン A. (1999)。ランゲ化学ハンドブック(第 15 版)。ニューヨーク: マグロウヒル。ISBN 0-07-016190-9。
- DeBergalis, Michael (2004). 「太陽光発電産業におけるフッ素ポリマーフィルム」Journal of Fluorine Chemistry . 125 (8): 1255–1257. Bibcode :2004JFluC.125.1255D. doi :10.1016/j.jfluchem.2004.05.013.
- 環境総局（欧州委員会）（2007年）。トリフルラリン（PDF）（レポート）。欧州委員会。 2013年10月14日閲覧。
- Drews, T.; Supeł, J.; Hagenbach, A.; Seppelt, K. (2006). 「遷移金属六フッ化物の固体分子構造」.無機化学. 45 (9): 3782–3788. doi :10.1021/ic052029f. PMID 16634614.
- デュポン (2013a). 「フレオン」。2015年2月21日時点のオリジナルよりアーカイブ。2013年10月17日閲覧。
- DuPont (2013b) 「冷媒「R」命名法の理解」。2015年6月10日時点のオリジナルよりアーカイブ。2013年10月17日閲覧。
- イートン、チャールズ (1997)。「図 hfl」。E-Hand.com: 手術外科の電子教科書。ハンドセンター (イートン博士の旧診療所) 。2013年9 月 28 日閲覧。
- エドワーズ、フィリップ・ニール (1994)。「化学療法におけるフッ素の使用」。バンクス、RE、スマート、BE、タットロウ、JC (編)。有機フッ素化学: 原理と商業的応用。ニューヨーク: プレナム プレス。pp. 501–542。ISBN 978-0-306-44610-8。
- アインシュタイン, FWB; ラオ, PR; トロッター, J.; バートレット, N. (1967). 「三フッ化金の結晶構造」.化学協会誌 A: 無機、物理、理論. 4 : 478–482. doi :10.1039/J19670000478.
- Eisler, Ronald (1995). モノフルオロ酢酸ナトリウム (1080) 魚類、野生動物、無脊椎動物への危険性: 概要レビュー(PDF) (レポート). パタクセント環境科学センター (米国国立生物学サービス) . 2011 年6 月 5 日閲覧。
- エリス、ブライアン（2001）。科学的本質主義。ケンブリッジ：ケンブリッジ大学出版局。ISBN 978-0-521-80094-5。
- El-Kareh, Badih (1994)。半導体プロセス技術の基礎。Norwell and Dordrecht: Kluwer Academic Publishers。ISBN 978-0-7923-9534-8。
- El Saadi, MS; Hall, AH; Hall, PK; Riggs, BS; Augenstein, WL; Rumack, BH ( 1989). 「フッ化水素酸の経皮暴露」。獣医およびヒト毒性学。31 (3): 243–247。PMID 2741315 。
- Emeléus, HJ; Sharpe, AG (1974).無機化学と放射化学の進歩. 第16巻. ニューヨーク: Academic Press. ISBN 978-0-08-057865-1。
- Emeléus, HJ; Sharpe, AG (1983).無機化学と放射化学の進歩. 第27巻. アカデミックプレス. ISBN 0-12-023627-3。
- エムズリー、ジョン（1981年）。「水素の隠れた強さ」。ニューサイエンティスト。91 （1264）：291-292。2023年7月22日時点のオリジナルよりアーカイブ。2014年7月7日閲覧。
- エムズリー、ジョン（2011年）。『自然の構成要素：元素のA-Zガイド』（第2版）。オックスフォード：オックスフォード大学出版局。ISBN 978-0-19-960563-7。
- Energetics, Inc. (1997). 米国アルミニウム産業のエネルギーと環境プロファイル(PDF) (レポート) . 2013 年10 月 15 日閲覧。
- Filler, R.; Saha, R. (2009). 「医薬化学におけるフッ素: 1 世紀の進歩と 60 年間の注目点の回顧」(PDF) . Future Medicinal Chemistry . 1 (5): 777–791. doi :10.4155/fmc.09.65. PMID 21426080. 2013 年 10 月 22 日のオリジナル(PDF)からアーカイブ。
- フィッシュマン、マイケル L. (2001)。「半導体製造の危険性」。サリバン、ジョン B.、クリーガー、ゲイリー R. (編)。臨床環境衛生と毒性暴露(第 2 版)。フィラデルフィア: リッピンコット ウィリアムズ & ウィルキンス。pp . 431–465。ISBN 978-0-683-08027-8。
- 食品栄養委員会。「食事摂取基準（DRI）：推奨食事摂取量と適正摂取量、要素」（PDF） 。米国医学研究所、米国アカデミー。 2018年11月13日時点のオリジナル（PDF）からアーカイブ。 2019年1月2日閲覧。
- Forster, P.; Ramaswamy, V.; Artaxo, P.; Berntsen, T.; Betts, R.; Fahey, DW; Haywood, J.; Lean, J .; Lowe, DC; Myhr e, G.; Nganga, J.; Prinn, R.; Raga, G.; Schulz, M.; Van Dorland, R. (2007) 「大気の成分と放射強制の変化」 Solomon, S.; Manning, M.; Chen, Z.; Marquis, M.; Averyt, KB; Tignor, M.; Miller, HL (編) 「気候変動 2007: 物理科学的根拠」 気候変動に関する政府間パネルの第 4 次評価報告書に対する作業部会 I の貢献ケンブリッジ: ケンブリッジ大学。 pp. 129–234。ISBN 978-0-521-70596-7。
- フルトン、ロバート B.、ミラー、M. マイケル (2006)。「蛍石」。コゲル、ジェシカ エルゼア、トリベディ、ニキル C.、バーカー、ジェームズ M.、クルコウスキー、スタンレー T. (編)。『工業用鉱物と岩石: 商品、市場、用途』。リトルトン: 鉱業、冶金、探査協会 (米国)。pp. 461–473。ISBN 978-0-87335-233-8。
- Gabriel, JL; Miller, TF Jr.; Wolfson, MR; Shaffer, TH (1996). 「潜在的な呼吸媒体としてのペルフルオロヘテロ炭化水素の定量的構造活性相関」. ASAIO Journal . 42 (6): 968–973. doi :10.1097/00002480-199642060-00009. PMID 8959271. S2CID 31161098.
- ゲインズ、ポール (1998 年 10 月 18 日)。「血液ドーピングの新たな脅威」ニューヨーク タイムズ。2013年10 月 18 日閲覧。
- Gessner, BD; Beller, M.; Middaugh, JP; Whitford, GM (1994). 「公共水道システムによる急性フッ化物中毒」。New England Journal of Medicine . 330 (2): 95–99. doi : 10.1056/NEJM199401133300203 . PMID 8259189.
- Giesy, JP; Kannan, K. (2002). 「環境中の過フルオロ界面活性剤」.環境科学技術. 36 (7): 146A–152A. Bibcode :2002EnST...36..146G. doi : 10.1021/es022253t . PMID 11999053.
- Godfrey, SM; McAuliffe, CA; Mackie, AG; Pritchard, RG (1998)。「元素の無機誘導体」。Norman, Nicholas C. (編)。ヒ素、アンチモン、ビスマスの化学。ロンドン: Blackie Academic & Professional。pp. 67–158。ISBN 978-0-7514-0389-3。
- Green, SW; Slinn, DSL; Simpson, RNF; Woytek, AJ (1994)。「パーフルオロカーボン流体」。Banks, RE; Smart, BE; Tatlow, JC (編)。有機フッ素化学: 原理と応用。ニューヨーク: Plenum Press。pp. 89–119。ISBN 978-0-306-44610-8。
- グリーンウッド、NN; アーンショウ、A. (1998)。元素の化学（第2版）。オックスフォード：バターワース・ハイネマン。ISBN 0-7506-3365-4。
- Gribble, GW (2002)。 「天然有機フッ素化合物」。Neison, AH (編)。有機フッ素化合物。環境化学ハンドブック。第 3N 巻。ベルリン: Springer。pp. 121–136。doi :10.1007/ 10721878_5。ISBN 3-540-42064-9。
- グロット、ウォルター (2011)。フッ素化イオノマー(第 2 版)。オックスフォードおよびウォルサム: エルゼビア。ISBN 978-1-4377-4457-6。
- Hagmann, WK (2008). 「医薬化学におけるフッ素の多様な役割」。Journal of Medicinal Chemistry . 51 (15): 4359–4369. doi :10.1021/jm800219f. PMID 18570365.
- Harbison, GS (2002). 「 NF の基底状態と低位準安定励起状態の電気双極子極性」。アメリカ化学会誌。124 (3): 366–367。doi :10.1021/ja0159261。PMID 11792193 。
- 長谷川 勇; 大谷 亮; 米澤 誠; 高島 正 (2007). 「二酸化炭素とフッ素元素の反応」. Journal of Fluorine Chemistry . 128 (1): 17–28. Bibcode :2007JFluC.128...17H. doi :10.1016/j.jfluchem.2006.09.002. hdl : 10098/1665 . S2CID 95754841.
- Haxel, GB; Hedrick, JB; Orris, GJ (2005)。Stauffer, PH; Hendley II, JW (編)。「希土類元素—ハイテクノロジーにとって重要な資源」ファクトシート 087-02 (レポート)。米国地質調査所。2014年1 月 31 日閲覧。
- ヘインズ、ウィリアム M. 編 (2011)。化学と物理のハンドブック(第 92 版)。ボカラトン: CRC プレス。ISBN 978-1-4398-5511-9。
- ホフマン、ロバート; ネルソン、ルイス; ハウランド、メアリー; ルーウィン、ニール; フロメンバウム、ニール; ゴールドフランク、ルイス (2007)。ゴールドフランクの毒物学的緊急事態マニュアル。ニューヨーク: McGraw-Hill Professional。ISBN 978-0-07-144310-4。
- Honeywell (2006). フッ化水素酸への曝露に対する推奨される医療処置(PDF) 。モリスタウン: Honeywell International。 2013年10月8日時点のオリジナル(PDF)からアーカイブ。2014年1月9日閲覧。
- Hoogers, G. (2002) 「燃料電池コンポーネントと性能への影響」 Hoogers, G. (編)燃料電池技術ハンドブックボカラトン: CRC プレス pp. 4-1–4-27 ISBN 0-8493-0877-1。
- ハウンシェル、デイビッド A.、スミス、ジョン ケリー (1988)。科学と企業戦略: デュポン R & D、1902-1980。ケンブリッジ: ケンブリッジ大学出版局。ISBN 0-521-32767-9。
- Hultén, P.; Höjer, J.; Ludwigs, U.; Janson, A. (2004). 「フッ化水素酸への経皮曝露後の全身毒性を軽減するためのヘキサフルオロと標準の除染法の比較」臨床毒性学. 42 (4): 355–361. doi :10.1081/CLT-120039541. PMID 15461243. S2CID 27090208.
- ICIS (2006 年 10 月 2 日)。「フッ素の宝庫」。Reed Business Information。2013年10 月 24 日閲覧。
- Jaccaud, M.; Faron, R.; Devilliers , D.; Romano, R. (2000). 「フッ素」。Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry。Weinheim: Wiley-VCH。pp. 381–395。doi :10.1002 / 14356007.a11_293。ISBN 3527306730。
- ジョンソン、リンダ A. (2011 年 12 月 28 日)。「予想に反して、リピトールは世界のトップセラーになった」。ボストン グローブ。2013年10 月 24 日閲覧。
- Kacmarek, Robert M.; Wiedemann, Herbert P.; Lavin, Philip T.; Wedel, Mark K.; Tütüncü, Ahmet S.; Slutsky, Arthur S. (2006). 「急性呼吸窮迫症候群の成人患者における部分液体換気」。American Journal of Respiratory and Critical Care Medicine . 173 (8): 882–9. doi :10.1164/rccm.200508-1196OC. PMID 16254269.
- 片久瀬逸夫、市原俊夫、伊藤博之、桜井徹、松尾武清 (1999)。「SIMS実験」。荒井孝文、三浜健、山本一雄、菅野誠一 (編)『メソスコピック物質とクラスター：その物理的・化学的性質』。東京：講談社。259～273ページ。ISBN 4-06-208635-2。
- Kelly, TD; Miller, MM (2005) 「歴史的蛍石統計」 米国地質調査所2014年2月10日閲覧。
- Keplinger, ML; Suissa, LW (1968). 「フッ素の短期吸入の毒性」アメリカ産業衛生協会誌29 ( 1): 10–18. doi :10.1080/00028896809342975. PMID 5667185.
- Kern, S.; Hayward, J.; Roberts, S.; Richardson, JW; Rotella, FJ; Soderholm, L.; Cort, B.; Tinkle, M.; West, M.; Hoisington, D.; Lander, GA (1994). 「アクチニド四フッ化物の構造パラメータの温度変化」. The Journal of Chemical Physics . 101 (11): 9333–9337. Bibcode :1994JChPh.101.9333K. doi :10.1063/1.467963.<
- クリャチチェフ、L.。ピーターソン、M.ルネバーグ、N.ランデル、J. Räsänen、M. (2000)。 「安定したアルゴン化合物」。自然。406 (6798): 874–876。Bibcode :2000Natur.406..874K。土井：10.1038/35022551。PMID 10972285。S2CID 4382128 。
- King, DE; Malone, R.; Lilley, SH (2000). 「キノロン系抗生物質の新しい分類と最新情報」American Family Physician . 61 (9): 2741–2748. PMID 10821154 . 2013年10月8日閲覧。
- キルシュ、ピア（2004）。現代のフッ素有機化学：合成、反応性、応用。ワインハイム：Wiley- VCH。ISBN 978-3-527-30691-6。
- キッサ、エリック（2001）。フッ素系界面活性剤と忌避剤（第2版）。ニューヨーク：マルセル・デッカー。ISBN 978-0-8247-0472-8。
- Kuriakose, AK; Margrave, JL (1965). 「元素フッ素の反応速度論。IV. グラファイトのフッ素化」。Journal of Physical Chemistry . 69 (8): 2772–2775. doi :10.1021/j100892a049.
- Lagow, RJ (1970). 元素フッ素の反応; フッ素化学への新しいアプローチ(PDF) (PhD、ライス大学、テキサス州). アンアーバー: UMI.
- Lau, C.; Anitole, K.; Hodes, C.; Lai, D.; Pfahles-Hutchens, A.; Seed, J. (2007). 「パーフルオロアルキル酸: モニタリングと毒性学的知見のレビュー」. Toxicological Sciences . 99 (2): 366–394. doi : 10.1093/toxsci/kfm128 . PMID 17519394.
- Lee, Stephen; et al. (2014). 「家畜に潜在的に有毒なモノフルオロ酢酸含有植物」。農業および食品化学ジャーナル。62 (30)。ACS 出版物: 7345–7354。doi :10.1021/jf500563h。PMID 24724702 。
- Lewars, Errol G. (2008)。モデリングの驚異：新規分子の計算予測。ドルドレヒト：Springer。ISBN 978-1-4020-6972-7。
- ライド、デビッド・R. (2004)。化学と物理のハンドブック（第84版）。ボカラトン：CRCプレス。ISBN 0-8493-0566-7。
- リディン、R.モロチコ、バージニア州。アンドリーバ、LL (2000)。Химические свойства неорганических веществ [無機物質の化学的性質] (ロシア語)。モスクワ: キミヤ。ISBN 5-7245-1163-0。
- Liteplo, R.; Gomes, R.; Howe, P.; Malcolm, H. (2002). 環境保健基準 227 (フッ化物). ジュネーブ: 国連環境計画; 国際労働機関; 世界保健機関. ISBN 92-4-157227-2. 2013年10月14日閲覧。
- Lusty, PAJ; Brown, TJ; Ward, J.; Bloomfield, S. (2008) 「イングランドにおける天然蛍石生産の必要性」 英国地質調査所2013 年10 月 13 日閲覧。
- マッケイ、ケネス・マルコム; マッケイ、ローズマリー・アン; ヘンダーソン、W. (2002)。現代無機化学入門（第6版）。チェルトナム：ネルソン・ソーンズ。ISBN 0-7487-6420-8。
- マコンバー、ロジャー (1996)。有機化学。第1 巻。サウサリート: University Science Books。ISBN 978-0-935702-90-3。
- マルグラフ、アンドレアス・シギスムン（1770）。 「観察は、ピエールの観点からの重大な揮発性、フロス、フロス、フラス、スパハト、およびアウシ・セルイ・デスペロスに関するラクエルの揮発性、酸の効果に関するラケルの揮発性に関する観察」[フロッセ、フルッセ、フルススパフト、ヘスペロスなどの名前が付けられている石の種類の一部の顕著な揮発の観察。その揮発は酸によってもたらされた]。Mémoires de l'Académie Royale dessciences et belles-lettres (フランス語)。XXIV : 3–11。
- Martin, John W. 編 (2007)。材料構造の簡潔な百科事典。オックスフォードおよびアムステルダム: Elsevier。ISBN 978-0-08-045127-5。
- Marya, CM (2011)。公衆衛生歯科の教科書。ニューデリー：ジェイピー・ブラザーズ・メディカル・パブリッシャーズ。ISBN 978-93-5025-216-1。
- 松井 正 (2006) 「フッ素含有染料」 Kim Sung-Hoon (編)機能性染料オーランド: アカデミック プレス pp. 257–266 ISBN 978-0-12-412490-5。
- Meusinger, Reinhard; Chippendale, A. Margaret; Fairhurst, Shirley A. ( 2012). 「核磁気共鳴と電子スピン共鳴分光法」。Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry。Weinheim: Wiley-VCH。pp. 609–660。doi :10.1002/ 14356007.b05_471。ISBN 978-3527306732。
- マイヤー、ユージン (1977)。危険物質の化学。イングルウッドクリフス: プレンティスホール。ISBN 978-0-13-129239-0。
- ミラー、M. マイケル (2003a)。「蛍石」(PDF)。米国地質調査所鉱物年鑑。米国地質調査所。pp. 27.1–27.12。
- ミラー、M. マイケル (2003b)。「今月の鉱物資源、蛍石」(PDF)。米国地質調査所。2013年10 月 24 日閲覧。
- ミッチェル、E. シオバン (2004)。抗うつ薬。ニューヨーク: チェルシー ハウス パブリッシャーズ。ISBN 978-1-4381-0192-7。
- Moeller, T.; Bailar, JC; Kleinberg (1980)。化学、無機定性分析（第3版）。ニューヨーク：Academic Press。ISBN 0-12-503350-8。
- モアッサン、アンリ(1886)。 「酸性フッ素酸無水物に対する電気的処置」。Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences (フランス語)。102 : 1543–1544 。2013 年10 月 9 日に取得。
- McCoy, M. (2007). 「調査 市場の課題が世界の化学企業の CEO の自信を曇らせる」. Chemical & Engineering News . 85 (23): 11. doi :10.1021/cen-v085n023.p011a.
- ムーア、ジョン W.; スタニツキ、コンラッド L.; ジュールス、ピーター C. (2010)。化学原理：分子科学。ベルモント：ブルックス/コール。ISBN 978-0-495-39079-4。
- Morrow, SI; Perry, DD; Cohen, MS (1959). 「フッ素とアンモニアの反応における四フッ化二窒素の生成」アメリカ化学会誌. 81 (23): 6338–6339. doi :10.1021/ja01532a066.
- Murphy, CD ; Schaffrath , C.; O'Hagan, D. (2003). 「フッ素化天然物: Streptomyces cattleyaにおけるフルオロ酢酸と4-フルオロトレオニンの生合成」。Chemosphere。52 (2): 455–461。Bibcode :2003Chmsp..52..455M。doi :10.1016/S0045-6535(03)00191-7。PMID 12738270 。
- Murthy, C. Parameshwara; Mehdi Ali, SF; Ashok, D. (1995). University Chemistry . Vol. I. ニューデリー: New Age International. ISBN 978-81-224-0742-6。
- 国立保健医療研究評議会 (2007)。フッ化物添加の有効性と安全性に関する系統的レビュー、パート A: 方法論と結果のレビュー(PDF)。キャンベラ: オーストラリア政府。ISBN 978-1-86496-421-9. 2012年1月13日時点のオリジナル（PDF）からアーカイブ。2013年10月8日閲覧。
- 国立労働安全衛生研究所 (1994)。「フッ素」。生命または健康に直ちに危険となる濃度 (IDLH) に関する文書。2014年1 月 15 日閲覧。
- 国立労働安全衛生研究所 (1994)。「塩素」。生命または健康に直ちに危険となる濃度 (IDLH) に関する文書。2014年7 月 13 日閲覧。
- 国立核データセンター。「NuDat 2.1 データベース」。ブルックヘブン国立研究所。2013 年10 月 25 日閲覧。
- アメリカ海洋大気庁。「UN/NA 1045（国連/北米フッ素データシート）」 。 2013年10月15日閲覧。
- Navarrini, Walter; Venturini, Francesco; Tortelli, Vito; Basak, Soubir; Pimparkar, Ketan P.; Adamo, Andrea; Jensen, Klavs F. (2012). 「マイクロリアクターにおける一酸化炭素の直接フッ素化」。Journal of Fluorine Chemistry . 142 : 19–23. Bibcode :2012JFluC.142...19N. doi :10.1016/j.jfluchem.2012.06.006.
- ネルソン、ユージン・W. (1947 )。「エレメンツの『悪人』」ポピュラーメカニクス。88 (2): 106–108, 260。
- Nelson, JM; Chiller, TM; Powers, JH; Angulo, FJ (2007). 「食品の安全性: フルオロキノロン耐性カンピロバクター種と家禽におけるフルオロキノロンの使用中止: 公衆衛生の成功物語」(PDF) .臨床感染症. 44 (7): 977–980. doi : 10.1086/512369 . PMID 17342653.
- Nielsen, Forrest H. (2009). 「経腸栄養における微量栄養素：ホウ素、ケイ素、フッ化物」消化器病学. 137 (5): S55–60. doi : 10.1053/j.gastro.2009.07.072 . PMID 19874950.
- Norwood, Charles J.; Fohs, F. Julius (1907)。ケンタッキー地質調査所、速報第 9 号: ケンタッキー州の蛍石鉱床。ケンタッキー地質調査所。
- Noury, S.; Silvi, B.; Gillespie, RJ (2002). 「超原子価分子の化学結合: オクテット則は関連しているか?」(PDF) .無機化学. 41 (8): 2164–2172. doi :10.1021/ic011003v. PMID 11952370 . 2012 年5 月 23 日閲覧。
- O'Hagan, D. ( 2008). 「有機フッ素化学を理解する。C –F結合入門」。化学協会レビュー。37 (2): 308–319。doi :10.1039/b711844a。PMID 18197347。
- O'Hagan, D.; Schaffrath, C.; Cobb, SL; Hamilton, JTG; Murphy, CD (2002). 「生化学: 有機フッ素分子の生合成」. Nature . 416 (6878): 279. Bibcode :2002Natur.416..279O. doi : 10.1038/416279a . PMID 11907567. S2CID 4415511.
- Okada, T.; Xie, G.; Gorseth, O.; Kjelstrup, S.; Nakamura, N.; Arimura, T. (1998). 「電解質としての Nafion 膜のイオンおよび水輸送特性」. Electrochimica Acta . 43 (24): 3741–3747. doi :10.1016/S0013-4686(98)00132-7.
- 岡副 孝文 (2009). 「素材産業の視点からみた有機フッ素化学の歴史概観」.日本学士院紀要 B 集. 85 (8): 276–289. Bibcode :2009PJAB...85..276O. doi :10.2183/pjab.85.276. PMC 3621566. PMID 19838009 .
- Olivares, M.; Uauy, R. (2004). 飲料水中の必須栄養素（草案）（PDF） （報告書）世界保健機関（WHO）。 2012年10月19日時点のオリジナル（PDF）からアーカイブ。 2013年10月14日閲覧。
- Parente, Luca (2001)。「合成グルココルチコイドの開発」。Goulding, Nicolas J.、Flower, Rod J. (編)。グルココルチコイド。バーゼル: Birkhäuser。pp. 35–53。ISBN 978-3-7643-6059-7。
- パーティントン、JR ( 1923)。「フッ化水素酸の初期の歴史」。マンチェスター文学哲学協会の回顧録と議事録。67 (6): 73–87。
- パトナイク、プラディオット（2007年）。化学物質の有害性に関する総合ガイド（第3版）。ホーボーケン：ジョン・ワイリー・アンド・サンズ。ISBN 978-0-471-71458-3。
- ポーリング、ライナス（1960年）。化学結合の性質（第3版）。イサカ：コーネル大学出版局。ISBN 978-0-8014-0333-0。
- Pauling, L.; Keaveny, I.; Robinson, AB (1970). 「α-フッ素の結晶構造」. Journal of Solid State Chemistry . 2 (2): 225–227. Bibcode :1970JSSCh...2..225P. doi :10.1016/0022-4596(70)90074-5.
- ペリー、デール L. (2011)。無機化合物ハンドブック(第 2 版)。ボカラトン: CRC プレス。ISBN 978-1-4398-1461-1。
- Pitzer, KS (1975). 「ラドンと元素番号 118 のフッ化物」.化学協会誌、化学通信(18): 760b–761. doi :10.1039/C3975000760B.
- ピッツァー、ケネス S.編 (1993)。分子構造と統計熱力学: ケネス S. ピッツァー選集。シンガポール: World Scientific Publishing。ISBN 978-981-02-1439-5。
- Pizzo, G.; Piscopo, MR; Pizzo, I.; Giuliana, G. (2007). 「コミュニティウォーターのフッ化物添加と虫歯予防：批評的レビュー」（PDF） . Clinical Oral Investigations . 11 (3): 189–193. doi :10.1007/s00784-007-0111-6. PMID 17333303. S2CID 13189520.
- Posner, Stefan (2011)。「ペルフルオロ化合物: 製品における存在と用途」。Knepper, Thomas P.、Large, Frank T. (編)。ポリフルオロ化学物質と変換製品。ハイデルベルグ: Springer Science+Business Media。pp. 25–40。ISBN 978-3-642-21871-2。
- Posner, Stefan; et al. (2013). 北欧諸国におけるパーフルオロおよびポリフルオロ化合物：使用状況と毒性（PDF） . コペンハーゲン：北欧閣僚理事会. doi :10.6027/TN2013-542. ISBN 978-92-893-2562-2。
- プレスコーン、シェルドン H. (1996)。選択的セロトニン再取り込み阻害剤の臨床薬理学。キャド：プロフェッショナルコミュニケーションズ。ISBN 978-1-884735-08-0。
- プリンシペ、ローレンス・M（2012年）。『錬金術の秘密』シカゴ：シカゴ大学出版局。ISBN 978-0-226-68295-2。
- Proudfoot, AT; Bradberry, SM; Vale, JA (2006). 「フルオロ酢酸ナトリウム中毒」. Toxicological Reviews . 25 (4): 213–219. doi :10.2165/00139709-200625040-00002. PMID 17288493. S2CID 29189551.
- PRWeb (2010年10月28日). 「Global Industry Analysts, Inc. による新しいレポートによると、世界のフッ素化学品市場は2015年までに260万トンを超える」。PRWeb。2020年7月31日時点のオリジナルよりアーカイブ。2013年10月24日閲覧。
- PRWeb (2012年2月23日). 「Global Industry Analysts, Inc. の新レポートによると、世界の蛍石市場は2017年までに594万トンに達する」。PRWeb。2020年7月31日時点のオリジナルよりアーカイブ。2013年10月24日閲覧。
- PRWeb (2013年4月7日)。「フッ素ポリマー市場は年平均成長率6.5%で成長し、2016年までに94億4,600万ドルに達する見込み - MarketsandMarketsによる新レポート」。PRWeb 。 2023年4月3日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2013年10月24日閲覧。
- Pyykkö, Pekka; Atsumi, Michiko (2009). 「元素 Li–E112 の分子二重結合共有半径」. Chemistry: A European Journal . 15 (46): 12770–9. doi :10.1002/chem.200901472. PMID 19856342.
- ラガヴァン、PS（1998）。無機化学の概念と問題。デリー：ディスカバリー出版社。ISBN 978-81-7141-418-5。
- Raj, P. Prithvi; Erdine, Serdar (2012)。『痛みを和らげる手順：図解ガイド』。チチェスター：John Wiley & Sons。ISBN 978-0-470-67038-5。
- Ramkumar, Jayshree (2012)。「Nafion パーフルオロスルホン酸膜: ユニークな特性とさまざまな用途」。Banerjee, S.、Tyagi, AK (編)。機能性材料: 調製、処理、および用途。ロンドンおよびウォルサム: Elsevier。pp. 549–578。ISBN 978-0-12-385142-0。
- Reddy, D. (2009). 「風土病性骨フッ素症の神経学」Neurology India . 57 (1): 7–12. doi : 10.4103/0028-3886.48793 . hdl : 1807/56250 . PMID 19305069.
- Renda, Agostino; Fenner, Yeshe; Gibson, Brad K.; Karakas, Amanda I.; Lattanzio, John C.; Campbell, Simon; Chieffi, Alessandro; Cunha, Katia; Smith, Verne V. (2004). 「天の川銀河におけるフッ素の起源について」. Monthly Notices of the Royal Astronomical Society . 354 (2): 575–580. arXiv : astro-ph/0410580 . Bibcode :2004MNRAS.354..575R. doi : 10.1111/j.1365-2966.2004.08215.x . S2CID 12330666.
- Renner, R. (2006). 「ペルフルオロ化合物代替品の長所と短所」.環境科学技術. 40 (1): 12–13. Bibcode :2006EnST...40...12R. doi : 10.1021/es062612a . PMID 16433328.
- ローズ、デビッド・ウォルター (2008)。ナフィオンの広帯域誘電分光法による研究(博士論文)。アナーバー: 南ミシシッピ大学、ミシシッピ州。ISBN 978-0-549-78540-8。
- リヒター、M.;ハーン、O.; フックス、R. (2001)。「紫色の蛍石：あまり知られていない芸術家の顔料と、北欧の後期ゴシックおよび初期ルネサンス絵画におけるその使用」。 保存研究。46 (1): 1–13。doi : 10.1179 /sic.2001.46.1.1。JSTOR 1506878。S2CID 191611885 。
- Riedel, Sebastian; Kaupp, Martin (2009). 「遷移金属元素の最高酸化状態」.配位化学レビュー. 253 (5–6): 606–624. doi :10.1016/j.ccr.2008.07.014.
- Ripa, LW (1993). 「米国における半世紀にわたる水道水フッ化物添加: レビューと解説」(PDF)。公衆衛生歯科ジャーナル。53 (1): 17–44。doi :10.1111/j.1752-7325.1993.tb02666.x。PMID 8474047。2009年3月4日時点の オリジナル( PDF)からアーカイブ。
- Roblin, I.; Urban, M.; Flicoteau, D.; Martin, C.; Pradeau, D. (2006). 「2.5% グルコン酸カルシウムによる実験的フッ化水素酸皮膚熱傷の局所治療」。Journal of Burn Care & Research . 27 (6): 889–894. doi :10.1097/01.BCR.0000245767.54278.09. PMID 17091088. S2CID 3691306.
- Salager, Jean-Louis (2002)。界面活性剤：種類と用途（PDF）。FIRP ブックレット # 300-A。ロスアンデス大学、処方、界面、レオロジー、プロセス研究所。2013年10 月 13 日閲覧。
- サンドフォード、グラハム (2000)。「有機フッ素化学」。哲学論文集。358 (1766): 455–471。Bibcode :2000RSPTA.358..455S。doi : 10.1098/ rsta.2000.0541。S2CID 202574641 。
- Sarkar, S. (2008). 「人工血液」. Indian Journal of Critical Care Medicine . 12 (3): 140–144. doi : 10.4103/0972-5229.43685 . PMC 2738310. PMID 19742251 .
- カール・ヴィルヘルムのシェーレ（1771年）。 「Undersŏkning om fluss-spat och dess syra」[蛍石とその酸の調査]。Kungliga Svenska Vetenskapsademiens Handlingar [スウェーデン王立科学アカデミー紀要] (スウェーデン語)。32 : 129–138。
- Schimmeyer, S. (2002). 「血液代替物の探求」. Illumin . 15 (1). コロンビア: サザンカロライナ大学. 2011年10月2日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2013年10月15日閲覧。
- Schlöder, T.; Riedel, S. (2012). 「[F 2 O 2 ] +、[F 2 Cl 2 ] +、[Cl 2 O 2 ] +、[ F 4 ] +、[ Cl 4 ] +シリーズのヘテロ二量体およびホモ二量体ラジカルカチオンの研究」 RSC Advances . 2 (3). Royal Society of Chemistry : 876–881. Bibcode :2012RSCAd...2..876S. doi : 10.1039/C1RA00804H.
- シュメット・アウフ・デア・ギュンネ、ヨルン。マングストル、マーティン。クラウス、フロリアン (2012)。 「自然界におけるジフッ素 F2 の発生 - NMR 分光法によるその場での証明と定量」。アンゲワンテ・ケミー国際版。51 (31): 7847–7849。土井：10.1002/anie.201203515。ISSN 1521-3773。PMID 22763992。
- Schmitz, A.; Kälicke, T.; Willkomm, P.; Grünwald, F.; Kandyba, J.; Schmitt, O. (2000). 「結核性脊椎炎の経過評価におけるフッ素-18 フルオロ-2-デオキシ-D-グルコース陽電子放出断層撮影法の使用」(PDF) . Journal of Spinal Disorders . 13 (6): 541–544. doi :10.1097/00002517-200012000-00016. PMID 11132989 . 2013 年10 月 8 日閲覧。
- シュルツェ・マクフ、D.; アーウィン、LN (2008)。宇宙における生命：期待と制約（第2版）。ベルリン：シュプリンガー・フェアラーク。ISBN 978-3-540-76816-6。
- シュワルツ、ジョセフ A. (2004)。『The Fly in the Ointment: 日常生活の科学に関する 70 の魅力的な解説』トロント: ECW プレス。ISBN 1-55022-621-5。
- Senning, A. (2007). Elsevier's Dictionary of Chemoetymology: The Whies and Whences of Chemical Nomenclature and Terminology . アムステルダムおよびオックスフォード: Elsevier. ISBN 978-0-444-52239-9。
- Shaffer, TH; Wolfson, MR; Clark, LC Jr. (1992). 「液体換気」.小児呼吸器学. 14 (2): 102–109. doi :10.1002/ppul.1950140208. PMID 1437347. S2CID 222167378.
- Shin, Richard D.; Silverberg, Mark A. (2013). 「フッ化物毒性」 Medscape . 2013 年10 月 15 日閲覧。
- シュライバー、デュワード、アトキンス、ピーター（2010）。無機化学のための解答マニュアル。ニューヨーク：WHフリーマン。ISBN 978-1-4292-5255-3。
- Shulman , JD; Wells , LM (1997)。「生後 6 歳までの小児における家庭用歯科製品の摂取による急性フッ化物中毒」。公衆衛生歯科ジャーナル。57 (3): 150–158。doi :10.1111/j.1752-7325.1997.tb02966.x。PMID 9383753 。
- ジークムント、GN;シュヴェルトフェガー、W.ファイリング、A.スマート、B.ベーア、F.フォーゲル、H. McKusick、B. (2000)。 「フッ素化合物、有機」。ウルマンの工業化学百科事典。 Vol. 15. ワインハイム: ワイリー-VCH。土井：10.1002/14356007.a11_349。ISBN 3527306730。
- Slye, Orville M. ( 2012)。「消火剤」。Ullmann, Franz (編)。Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry。第 15 巻。Weinheim: Wiley-VCH。pp. 1–11。doi :10.1002 / 14356007.a11_113.pub2。ISBN 978-3527306732。
- Steenland, K.; Fletcher, T.; Savitz, DA (2010). 「ペルフルオロオクタン酸 (PFOA) の健康影響に関する疫学的証拠」.環境保健展望. 118 (8): 1100–1108. doi :10.1289/ehp.0901827. PMC 2920088. PMID 20423814 .
- スティルマン、ジョン・マクソン（1912年12月）。「バジル・バレンタイン、17世紀の詐欺」。ポピュラーサイエンス・マンスリー。81。2013年10月14日閲覧。
- ストーラー、フランク H. (1864)。化学物質の溶解度辞典の最初の概要。ケンブリッジ: セバー アンド フランシス。
- スウィンソン、ジョエル (2005 年 6 月)。「フッ素 – 薬箱の中の重要な元素」(PDF) 。PharmaChem。製薬化学: 26–27。2012年 2 月 8 日時点のオリジナル(PDF)からアーカイブ。2013 年10 月 9 日に閲覧。
- タバー、アンドリュー（1999年4月22日）。「Dying to ride」。Salon 。 2013年10月18日閲覧。
- Tanner Industries (2011 年 1 月)。「無水アンモニア: (MSDS) 製品安全データシート」。tannerind.com。2013年10 月 24 日閲覧。
- Theodoridis, George (2006)。「フッ素含有農薬: 最近の動向の概要」。Tressaud, Alain (編)。フッ素と環境: 農薬、考古学、グリーンケミストリー、水。アムステルダムおよびオックスフォード: Elsevier。pp . 121–176。ISBN 978-0-444-52672-4。
- トゥーン、リチャード (2011 年 9 月 1 日)。「フッ素の発見」。化学教育。第 48 巻、第 5 号。王立化学協会。pp. 148–151。ISSN 0013-1350 。
- Transparency Market Research (2013 年 5 月 17 日)。「フッ素化学品市場は 2018 年までに世界で 215 億ドルに達すると予想されています: Transparency Market Research」。Transparency Market Research ブログ。2014 年 2 月 22 日時点のオリジナルからアーカイブ。2013年10 月 15 日閲覧。
- ウルマン、フリッツ（2008）。ウルマンのファイバー（全2巻）. ワインハイム: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-31772-1。
- 米国環境保護庁(1996)。「RED Facts: トリフルラリン」(PDF)。2013 年 10 月 18 日時点のオリジナル(PDF)からアーカイブ。2013年10 月 17 日に閲覧。
- 米国環境保護庁 (2012)。「新たな汚染物質 - パーフルオロオクタンスルホン酸 (PFOS) およびパーフルオロオクタン酸 (PFOA)」(PDF)。2013 年 10 月 29 日時点のオリジナル(PDF)からアーカイブ。2013 年11 月 4 日に閲覧。
- 米国環境保護庁 (2013a)。「クラス I オゾン層破壊物質」。2010 年 12 月 10 日時点のオリジナルよりアーカイブ。2013年10 月 15 日閲覧。
- 米国環境保護庁 (2013b)。「HCFC（クラス II オゾン層破壊物質）の段階的廃止」 。2013年10 月 15 日閲覧。
- ヴィール、クロード、ゴールドホワイト、ハロルド (1993)。「1906 年ノーベル賞受賞者: アンリ・モアッサン、1852-1907」。レイリン、K. ジェームズ (編) 『化学におけるノーベル賞受賞者、1901-1992』。ワシントン: アメリカ化学会、化学遺産財団。pp. 35-41。ISBN 978-0-8412-2690-6。
- Vigoureux, P. (1961). 「陽子の磁気回転比」. Contemporary Physics . 2 (5): 360–366. Bibcode :1961ConPh...2..360V. doi :10.1080/00107516108205282. S2CID 5092147.
- Villalba, Gara; Ayres, Robert U.; Schroder, Hans (2008). 「フッ素の計算: 生産、使用、損失」。Journal of Industrial Ecology . 11 : 85–101. doi :10.1162/jiec.2007.1075. S2CID 153740615.
- ウォルシュ、ケネス A. (2009)。ベリリウムの化学と処理。マテリアルパーク：ASM インターナショナル。ISBN 978-0-87170-721-5。
- Walter, P. (2013) 「ハネウェルがグリーン冷媒に3億ドルを投資」Chemistry World。
- Weeks, ME ( 1932 ). 「元素の発見。XVII. ハロゲン族」。化学教育ジャーナル。9 (11): 1915–1939。Bibcode : 1932JChEd ...9.1915W。doi :10.1021/ed009p1915。
- Werner, NL; Hecker, MT; Sethi, AK; Donskey, CJ (2011). 「入院患者におけるフルオロキノロン系抗生物質の不必要な使用」BMC Infectious Diseases . 11 : 187–193. doi : 10.1186/1471-2334-11-187 . PMC 3145580 . PMID 21729289.
- ウィバーグ、エゴン。ヴィベルグ、ニルス。ホールマン、アーノルド・フレデリック (2001)。無機化学。サンディエゴ：アカデミックプレス。ISBN 978-0-12-352651-9。
- Willey, Ronald R. (2007)。光学薄膜の実用装置、材料、プロセス。シャルルボワ: Willey Optical。ISBN 978-0-615-14397-2。
- Yaws, Carl L.; Braker, William (2001)。「フッ素」。Matheson Gas Data Book (第 7 版)。Parsippany: Matheson Tri- Gas。ISBN 978-0-07-135854-5。
- Yeung, CA (2008). 「フッ化物添加の有効性と安全性に関する系統的レビュー」。エビデンス に基づく歯科。9 (2): 39–43。doi : 10.1038/ sj.ebd.6400578。PMID 18584000。
- Young, David A. (1975). 元素の相図（レポート）. ローレンス・リバモア研究所. 2011年6月10日閲覧。
- Zareitalabad, P.; Siemens, J.; Hamer, M.; Amelung, W. (2013). 「表層水、堆積物、土壌、廃水中のパーフルオロオクタン酸 (PFOA) とパーフルオロオクタンスルホン酸 (PFOS) – 濃度と分配係数のレビュー」。Chemosphere . 91 ( 6): 725–32. Bibcode :2013Chmsp..91..725Z. doi :10.1016/j.chemosphere.2013.02.024. PMID 23498059.
- ゾリッチ、ロバート (1991)。『高品質集積回路製造ハンドブック』サンディエゴ: アカデミック プレス。ISBN 978-0-323-14055-3。
外部リンク
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