アルカリ

化学では、アルカリ( / ˈ æ l k ə l aɪ /^ⓘ ;アラビア語al-qaly、القالِي"塩草" に由来)^{[ 1 ]}また、塩基^{[ 2 ]}^{[ 1 ]}^{[ 3 ]} は、第 I グループ^[⁶^] s ブロック元素アルカリ金属^[⁴^]^[⁵^]または第 II グループ^sブロック元素であるアルカリ土類金属^{[ 5 ] のいずれかの水酸化物です。 [ 6 ]}^アルカリ^は^、^水に溶ける塩基^として^定義^すること^もできます。可溶性塩基の溶液は、pH が 7.0 より大きくなります。アルカリ性、そしてあまり一般的ではありませんがアルカリ性の形容詞は^、特に^水に溶ける塩基に対して、basic の同義語として英語でよく使われますが、アレニウスの定義に従うことが知られている最初の塩基であり、今でも最も一般的な塩基の 1 つであることから生じたと考えられます

語源

アルカリという言葉は、アラビア語のal qalīy (またはアルカリ) ^{[ 8 ]}に由来し、「焼成灰」を意味します(焼成を参照)。これは、アルカリ性物質の元の供給源を指します。植物の灰を水で抽出したもので、カリと呼ばれ、主に炭酸カリウムから構成されており、弱塩基性でした。この物質を水酸化カルシウム(消石灰)で加熱すると、苛性カリ(水酸化カリウム)として知られる、はるかに強い塩基性物質が生成されました。苛性カリは、伝統的に動物性脂肪と組み合わせて軟石鹸の製造に使用され、これは、古代から知られている鹸化の過程で脂肪から石鹸を作る苛性プロセスの一つでした。植物性カリは、最初に苛性カリから派生した元素カリウムの名前を与え、またカリウムの化学記号K (ドイツ語のKaliumから) を与え、これは最終的に al k ali に由来しました。

アルカリと塩基の共通の性質

アルカリはすべてアレニウス塩基であり、水に溶解すると水酸化物イオン（OH⁻ ^）を生成します。アルカリ水溶液の一般的な性質には、以下のようなものがあります。

中程度の濃度（10⁻³ M以上）の溶液は、^pHが10以上になります。つまり、フェノールフタレインを無色からピンク色に変化させます。
濃縮溶液は腐食性があり（化学火傷を引き起こす）、
アルカリ溶液は、皮膚表面の脂肪性物質が鹸化反応を起こすため、触るとぬるぬるしたり、石鹸のような感触になる。
アルカリは通常水溶性であるが、炭酸バリウムのように酸性水溶液と反応した場合にのみ溶解するものもある。

アルカリと塩基の違い

「塩基」と「アルカリ」という用語は、特に化学や化学工学の分野以外では、しばしば同義語として使われる。

アルカリという概念には、より具体的な様々な定義が存在する。アルカリは通常、塩基のサブセットとして定義される。一般的には、2つのサブセットのうちの1つが選択される。

アルカリ金属またはアルカリ土類金属の基本的な塩^{[ 9 ]}（これにはMg(OH) ₂（水酸化マグネシウム）が含まれるが、NH3 _（アンモニア）は含まれない）。
水に溶けて水酸化物イオンを形成する塩基^{[ 10 ]}^{[ 11 ]}、または水に溶かした塩基^{[ 12 ]}（これにはMg(OH) ₂とNH3_の両方が含まれ、NH4OH_を形成する）。

2番目の塩基のサブセットは「アレニウス塩基」とも呼ばれます。

アルカリ塩

アルカリ塩とは、アルカリ金属およびアルカリ土類金属の水溶性水酸化物であり、一般的な例としては以下のものが挙げられます。

水酸化ナトリウム（NaOH）–しばしば「苛性ソーダ」と呼ばれる
水酸化カリウム（KOH）–一般に「苛性カリ」と呼ばれる
苛性ソーダ–前述の2種類の塩、またはそれらの混合物のいずれかを指す総称
水酸化カルシウム（Ca(OH) _₂）－飽和溶液は「石灰水」として知られる。
水酸化マグネシウム（Mg(OH) _₂）は、水への溶解度が低いため、非典型的なアルカリである（ただし、溶解した部分はイオンが完全に解離するため、強塩基とみなされる）。

アルカリ性土壌

pH値が7.3より高い土壌は、通常アルカリ性土壌と定義されます。このような土壌は、アルカリ塩の存在により自然に発生することがあります。多くの植物は弱アルカリ性の土壌を好みますが（キャベツなどの野菜やバッファローグラスなどの飼料植物を含む）、ほとんどの植物は弱酸性の土壌（pH6.0～6.8）を好み、アルカリ性土壌は問題を引き起こす可能性があります。^{[ 8 ]}

アルカリ湖

アルカリ湖（ソーダ湖とも呼ばれる）では、蒸発によって自然に存在する炭酸塩が濃縮され、アルカリ性でしばしば塩分濃度の高い湖が形成される。

アルカリ湖の例：

参考文献

1 2 「天文学と天体物理学の語源辞典英語-フランス語-ペルシア語 فرهنگ ریشه‌شناختی اخترشناسی-اخترفیزیک - alkali qalyâ (#) قلیا」。obspm.fr。パリ天文台。2026 年 5 月 5 日のオリジナルからアーカイブ。水に溶けて水酸化物イオンを生成する物質。 →塩基の総称。語源 (英語): ME アルカリ、M.fr より。アルカリ、ML アルカリ、Ar より。アルキリー (القلی) 「塩麦汁」、アルカリ性土壌で育つ植物。
↑ボドナーグループ。「酸と塩基の定義と水の役割 - ボイルによる酸と塩基の性質」。パデュー大学。アルカリは、特定の塩を作るための「ベース」として機能するため、最終的に塩基として知られるようになりました。
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1 2 3マイケル・クラグストン、ロザリンド・フレミング (2000)。「第16章sブロック元素」。アドバンスト・ケミストリー。オックスフォード大学出版局。p. 280。ISBN 9780199146338sブロック元素は周期表の第I族および第II族に含まれる金属元素である。なぜなら、 sブロック元素は価電子殻の電子構造がns ¹（第I族）またはns ²（第II族）のいずれかだからである。
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[4] バージニア・アンダーソン、ロバート・バーナム、ジュディ・キャノン他(1992)。「A」。クリストファー・モリス、ダニエル・ハマー、ゲイル・ライス、エリノア・ウィリアムズ他編『アカデミック・プレス科学技術辞典』所収。アカデミック・プレス。75ページ。ISBN 0122004000アルカリ化学。アルカリ金属の水酸化物で、pHが7より大きい溶液を生成し、水に溶け、酸を中和して塩を生成し、赤いリトマス紙を青色に変えます。水溶液では、この用語は塩基に相当します。

[Milner052026-5] 1 2 Stephen M Milner (2023 年 11 月 10 日). "皮膚のアルカリ熱傷" . EPlasty . 23 (QA12). Johns Hopkins University School of Medicine , Baltimore : HMP Communications, LLC : QA12. ISSN 1937-5719 . PMC 10715446 . PMID 38089840 – p.832 経由; Journal of the Society of Chemical Industry (Volume 18), Watson Smith (ed.), Eyre & Spottiswoode : "アルカリ金属は、乾燥水酸化物を溶融することによって生成される" - The Light Metals (Potassium, Sodium), and Anhydrous Oxides and Peroxides and Cyanides of these Metals; a Process for the Production of ; G.Wolfram, Rödelheim , 1898.皮膚のアルカリ熱傷の一般的な原因は何ですか?アルカリとは、アルカリ金属（ナトリウム、カリウム、リチウムなど）の可溶性水酸化物、アルカリ土類金属（カルシウム、ストロンチウム、バリウムなど）の可溶性水酸化物のことである。

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[7] Abhik Ghosh ; Steffen Berg (2014年8月1日)。「第2章 sブロック元素：アルカリ金属とアルカリ土類金属の概要」。無機化学における矢印の押し方：主族元素の化学への論理的アプローチ。John Wiley & Sons, Inc. doi : 10.1002/9781118924525.ch2。ISBN 9781118924525化学におけるsブロック金属の重要な役割の一つは、

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[13] デイビス、ジム、ミリガン、マーク (2011)。「ベア湖はなぜこんなに青いのか？」 2015年7月2日にウェイバックマシンにアーカイブ済み。公共情報シリーズ96。ユタ州地質調査所、天然資源局

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