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| ランタン | ||||||||||||||||||||||||||||
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| 発音 | / ˈ l æ n θ ə n ə m / ( LAN -thə -nəm ) | |||||||||||||||||||||||||||
| 外観 | 銀白色 | |||||||||||||||||||||||||||
| 標準原子量 A r °(La) | ||||||||||||||||||||||||||||
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| 周期表におけるランタン | ||||||||||||||||||||||||||||
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| 原子番号 ( Z ) | 57 | |||||||||||||||||||||||||||
| グループ | f ブロック グループ(番号なし) | |||||||||||||||||||||||||||
| 期間 | 期間6 | |||||||||||||||||||||||||||
| ブロック | fブロック | |||||||||||||||||||||||||||
| 電子配置 | [ゼ] 5d 1 6s 2 | |||||||||||||||||||||||||||
| 殻あたりの電子数 | 2、8、18、18、9、2 | |||||||||||||||||||||||||||
| 物理的特性 | ||||||||||||||||||||||||||||
| STPでの フェーズ | 固体 | |||||||||||||||||||||||||||
| 融点 | 1193 K (920 °C、1688 °F) | |||||||||||||||||||||||||||
| 沸点 | 3737 K (3464 °C、6267 °F) | |||||||||||||||||||||||||||
| 密度（20℃） | 6.145 g/cm3 [ 3] | |||||||||||||||||||||||||||
| 液体の場合（ mp） | 5.94グラム/ cm3 | |||||||||||||||||||||||||||
| 融解熱 | 6.20 kJ/モル | |||||||||||||||||||||||||||
| 気化熱 | 400kJ/モル | |||||||||||||||||||||||||||
| モル熱容量 | 27.11 J/(モル·K) | |||||||||||||||||||||||||||
蒸気圧（外挿）
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| 原子特性 | ||||||||||||||||||||||||||||
| 酸化状態 | 共通: +3 0、[4] +1、[5] +2 [6] | |||||||||||||||||||||||||||
| 電気陰性度 | ポーリングスケール: 1.10 | |||||||||||||||||||||||||||
| イオン化エネルギー |
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| 原子半径 | 経験的: 午後187 | |||||||||||||||||||||||||||
| 共有結合半径 | 午後207±8時 | |||||||||||||||||||||||||||
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| その他のプロパティ | ||||||||||||||||||||||||||||
| 自然発生 | 原始的な | |||||||||||||||||||||||||||
| 結晶構造 | α型:六方最密充填二重結晶(dhcp) ( hP4 ) | |||||||||||||||||||||||||||
| 格子定数 |  c = 1.2171 nm （20℃）[3] | |||||||||||||||||||||||||||
| 熱膨張 | 5.1 × 10 −6 /K （20℃）[3] [a] | |||||||||||||||||||||||||||
| 熱伝導率 | 13.4 W/(m⋅K) | |||||||||||||||||||||||||||
| 電気抵抗率 | α, ポリ: 615 nΩ⋅m ( 室温で) | |||||||||||||||||||||||||||
| 磁気秩序 | 常磁性体[7] | |||||||||||||||||||||||||||
| モル磁化率 | +118.0 × 10 -6 cm 3 /mol (298 K) [8] | |||||||||||||||||||||||||||
| ヤング率 | α型: 36.6 GPa | |||||||||||||||||||||||||||
| せん断弾性係数 | α型: 14.3 GPa | |||||||||||||||||||||||||||
| 体積弾性率 | α型: 27.9 GPa | |||||||||||||||||||||||||||
| 音速の 細い棒 | 2475 m/s (20 °C時) | |||||||||||||||||||||||||||
| ポアソン比 | αフォーム: 0.280 | |||||||||||||||||||||||||||
| モース硬度 | 2.5 | |||||||||||||||||||||||||||
| ビッカース硬度 | 360～1750MPa | |||||||||||||||||||||||||||
| ブリネル硬度 | 350～400MPa | |||||||||||||||||||||||||||
| CAS番号 | 7439-91-0 | |||||||||||||||||||||||||||
| 歴史 | ||||||||||||||||||||||||||||
| 発見 | カール・グスタフ・モザンダー（1838） | |||||||||||||||||||||||||||
| ランタンの同位体 | ||||||||||||||||||||||||||||
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ランタンは化学元素であり、記号 La、原子番号 57を持ちます。柔らかく延性のある銀白色の金属で、空気に触れると徐々に変色します。ランタンは、周期表でランタンとルテチウムの間にある 15 個の類似元素のグループであるランタノイド系列の名であり、ランタンはその最初の元素であり原型です。ランタンは伝統的に希土類元素に数えられています。他のほとんどの希土類元素と同様に、通常の酸化状態は +3 ですが、一部の化合物は +2 の酸化状態であることが知られています。ランタンはヒトに対して生物学的役割を持っていませんが、一部の細菌には不可欠です。ランタンはヒトに対して特に有毒ではありませんが、ある程度の抗菌作用を示します。
ランタンは通常、セリウムや他の希土類元素と一緒に存在します。ランタンは、1839年にスウェーデンの化学者カール・グスタフ・モザンダーによって硝酸セリウムの不純物として初めて発見されました。そのため、古代ギリシャ語で「隠れている」を意味するλανθάνειν ( lanthanein ) に由来するランタンという名前が付けられました。ランタンは希土類元素に分類されていますが、地殻では28番目に豊富な元素であり、鉛のほぼ3倍です。モナズ石やバストネサイトなどの鉱物では、ランタンはランタノイド含有量の約4分の1を構成しています。[10]これらの鉱物からランタンを抽出するプロセスは非常に複雑なため、純粋なランタン金属が単離されたのは1923年になってからでした。
ランタン化合物は、触媒、ガラスの添加剤、スタジオ照明やプロジェクター用のカーボンアークランプ、ライターやトーチの点火要素、電子陰極、シンチレータ、ガスタングステンアーク溶接電極など、さまざまな用途に使用されています。炭酸ランタンは、腎不全を伴う血液中の高リン酸塩を治療するためのリン酸塩結合剤として使用されます。
特徴
物理的な
ランタンはランタノイド系列の最初の元素であり、その原型である。周期表では、アルカリ土類金属 バリウムの右側、ランタノイドセリウムの左側に位置する。この主題について書いている著者らは、ランタンを一般にfブロック元素の最初とみなしている。[11] [12] [13] [14] [15]ランタン原子の57個の電子は[Xe]5d 1 6s 2の構成で配置され、3つの価電子が希ガス核の外側にある。化学反応では、ランタンはほぼ常に5dおよび6sサブシェルからこれらの3つの価電子を放出して+3の酸化状態を形成し、先行する希ガスキセノンの安定した構成を達成する。[16]いくつかのランタン(II)化合物も知られているが、通常ははるかに安定性が低い。[17] [18]一酸化ランタン（LaO）はいくつかの恒星のスペクトルに強い吸収帯を生成します。[19]
ランタノイドの中で、ランタンは例外的で、単一の気相原子として4f電子を持たない。そのため、後のランタノイドの強い常磁性とは異なり、非常に弱い常磁性しか持たない（最後の2つ、イッテルビウムとルテチウムは例外で、4f殻が完全に満たされている）。[20]しかし、ランタンの4f殻は、化学環境下で部分的に占有され、化学結合に参加することがある。[21] [22]例えば、3価ランタノイド（ユーロピウムとイッテルビウムを除く）の融点は、6s、5d、および4f電子の混成の程度に関連し（4fの関与が増加するにつれて低下する）、[23]ランタンはその中で2番目に低い融点、920 °Cを持つ。 （ユーロピウムとイッテルビウムは、原子あたり3つではなく約2つの電子を非局在化するため、融点が低くなります。）[24] f軌道のこの化学的利用可能性は、ランタンが異常な基底状態構成にもかかわらずfブロックに配置されることを正当化します[25] [26]（これは単に強い電子間反発の結果であり、4f殻は小さく中心電子に近いため、4f殻を占有することはあまり有益ではありません）。[27]
ランタノイドは、系列が進むにつれて硬くなります。予想どおり、ランタンは柔らかい金属です。ランタンは室温で615nΩmと比較的高い抵抗率を持ちます。比較すると、良導体アルミニウムの値はわずか26.50nΩmです。 [28] [29]ランタンはランタノイドの中で最も揮発性が低いです。[30]ほとんどのランタノイドと同様に、ランタンは室温で六方晶構造を持っています（ α -La）。310°Cでランタンは面心立方構造（β -La）に変化し、865°Cで体心立方構造（γ -La）に変化します。[29]
化学薬品
周期的傾向から予想されるように、ランタンはランタノイドの中で最も大きな原子半径を持っています。したがって、ランタンはランタノイドの中で最も反応性が高く、空気中で急速に変色し、数時間後には完全に暗くなり、容易に燃焼してランタン(III)酸化物、Laを形成します。
2お
3、これは酸化カルシウムとほぼ同じくらい塩基性である。[31]ランタンのセンチメートルサイズのサンプルは、アルミニウム、スカンジウム、イットリウム、ルテチウムのような保護酸化物コーティングを形成する代わりに、その酸化物が鉄のさびのように剥がれ落ちるため、1年で完全に腐食する。 [32]ランタンは室温でハロゲンと反応して三ハロゲン化物を形成し、温めると非金属の窒素、炭素、硫黄、リン、ホウ素、セレン、ケイ素、ヒ素と二元化合物を形成する。 [16] [17]ランタンは水とゆっくりと反応してランタン(III)水酸化物、La(OH)を形成する。
3[33]希硫酸中では、ランタンは容易に水和三価イオン[La(H
2O)
9]3歳以上
: これは水溶液中では無色である。なぜならLa3歳以上
d電子もf電子も持たない。[33]ランタンは希土類元素の中で最も強く硬い塩基であり、これも希土類元素の中で最も大きいことから予想される。[34]
ランタン(II)化合物もいくつか知られていますが、安定性ははるかに低いです。[17]そのため、ランタンの化合物を正式に命名する際には、常にその酸化数を記載する必要があります。
同位体
天然のランタンは2つの同位体から構成されており、安定同位体は139
Laと原始の長寿命放射性同位元素 138
ラ。139
Laは圧倒的に最も豊富で、天然ランタンの99.910%を占めています。S過程（低質量から中質量の恒星で起こる遅い中性子捕獲）とR過程（コア崩壊型超新星で起こる急速な中性子捕獲）で生成されます。これはランタンの唯一の安定同位体です。[35]非常に希少な同位体138
Laは数少ない原始奇奇核の一つで、半減期は1.05×1011年。s過程やr過程では生成できない陽子過剰p核。138
ラ、さらに珍しい180メートル
Taは、ニュートリノが安定原子核と相互作用するν過程で生成される。 [36]他のランタン同位体はすべて合成である。137
半減期が約6万年のLaのほか、すべての同位体の半減期は2日未満で、大半は1分未満である。139
ラと140
Laはウランの核分裂生成物として発生する。[35]
化合物
酸化ランタンは、その構成元素の直接反応によって製造できる白色固体である。ランタンのサイズが大きいため、3歳以上
イオン、ラ
2お
3六方7配位構造をとり、酸化スカンジウム（Sc
2お
3）と酸化イットリウム（Y
2お
3）が高温で反応すると、水酸化ランタンが形成される。[37]反応中に大量の熱が発生し、シューという音が聞こえる。水酸化ランタンは大気中の二酸化炭素と反応して塩基性炭酸塩を形成する。[38]
フッ化ランタンは水に溶けないので、ランタンの存在を検査する定性試験として使用できる。3歳以上
重いハロゲン化物はすべて非常に溶解性の高い潮解性化合物です。無水ハロゲン化物は、水和物を加熱すると加水分解が起こるため、それらの元素の直接反応によって生成されます。たとえば、水和したLaClを加熱すると、
3LaOClを生成する。[38]
ランタンは水素と発熱反応を起こし、二水素化物LaHを生成する。
2、黒色で、自然発火性で、脆く、フッ化カルシウム構造を持つ導電性化合物である。[39]これは非化学量論的化合物であり、さらに水素を吸収することが可能であり、同時に電気伝導性が低下し、より塩のようなLaH
3到達しました。LaIのように
2およびLaI、LaH
2おそらくエレクトライド化合物である。[38]
Laのイオン半径が大きく、電気陽性度が高いため3歳以上
ランタンの結合には共有結合の寄与がほとんどなく、そのためイットリウムや他のランタノイドと同様に、配位化学が限られている。 [40] ランタンシュウ酸はアルカリ金属シュウ酸塩溶液にほとんど溶解せず、[La(acac)
3（H
2O)
2] は500 °C 前後で分解します。酸素はランタン錯体で最も一般的なドナー原子で、そのほとんどはイオン性であり、 6 を超える高い配位数を持つことがよくあります。8が最も特徴的で、正方形の逆柱状および十二面体構造を形成します。これらの高配位種は、 Laなどのキレート配位子の使用により配位数 12 まで達します。
2（それで
4）
3· 9(H
2O)は、立体化学的要因により対称性が低いことが多い。[40]
ランタンの化学は、その電子配置のためπ結合を伴わない傾向があるため、その有機金属化学は非常に限られている。最もよく特徴付けられた有機ランタン化合物は、シクロペンタジエニル錯体 La(C
5H
5）
3無水LaClを反応させることによって生成される。
3NaC付き
5H
5テトラヒドロフランおよびそのメチル置換誘導体[41]
歴史
1751年、スウェーデンの鉱物学者アクセル・フレドリック・クロンシュテットはバストネス鉱山で重鉱物を発見し、後にセライトと名付けられた。30年後、鉱山所有者の家族の15歳のヴィルヘルム・ヒジンガーは、そのサンプルをカール・シェーレに送ったが、シェーレはその中に新しい元素は何も見つけられなかった。1803年、鉄工所の技術者となったヒジンガーは、イェンス・ヤコブ・ベルセリウスとともに再びこの鉱物を研究し、 2年前に発見されていた準惑星ケレスにちなんでセリアと名付けた新しい酸化物を単離した。 [42]セリアは、ドイツでも同時にマルティン・ハインリヒ・クラプロートによって独立に単離された。[43] 1839年から1843年にかけて、ベルセリウスと同じ家に住み、彼の下で学んだスウェーデンの外科医で化学者のカール・グスタフ・モザンダーは、セリアが酸化物の混合物であることを示し、さらに2つの酸化物を分離してランタナとジディミアと名付けた。[44] [45]彼は硝酸セリウムのサンプルを空気中で焙煎し、得られた酸化物を希硝酸で処理することで部分的に分解した。[b] [47]同年、カロリンスカ研究所の学生だったアクセル・エルドマンは、ノルウェーのフィヨルドにあるローヴェン島で採掘された新しい鉱物の中にランタンを発見した。
最終的に、モサンデルはセリウムから2番目の元素を抽出し、これをジジムと名付けたと述べて遅れの理由を説明した。彼は気づいていなかったが、ジジムも混合物であり、1885年にプラセオジムとネオジムに分離されました。
ランタンの特性はセリウムとわずかに異なり、塩の中にセリウムと一緒に存在していたため、彼はそれを古代ギリシャ語の λανθάνειν [ lanthanein ] (文字通り「隠れている」) にちなんで名付けました。[43]比較的純粋なランタン金属は1923年に初めて単離されました。[17]
発生と生成
ランタンは地殻の39 mg/kgを占めており、[48] [49]ネオジムの41.5 mg/kgとセリウムの66.5 mg/kgに次ぐ。いわゆる「希土類金属」に属しているにもかかわらず、ランタンはまったく希少ではないが、石灰やマグネシアなどの「ありふれた土類」よりも希少であり、当時は鉱床がわずかしか知られていなかったため、歴史的にそのように呼ばれている。また、ランタンは採掘が難しく、時間がかかり、費用がかかることから、残念ながら「希土類」金属と見なされている。[17]ランタンは希土類鉱物の中で主要なランタニドになることはめったになく、化学式では通常セリウムが先行する。Laを主成分とする鉱物のまれな例としては、モナザイト（La）とランタナイト（La）がある。[50]
ラ3歳以上
イオンは、周期表ですぐ後に続くセリウムグループの初期のランタノイド（サマリウムとユーロピウムまで）とサイズが似ているため、モナズ石（M III PO 4）やバストネサイト（M III CO 3 F ）などのリン酸塩鉱物、ケイ酸塩鉱物、炭酸塩鉱物にそれらと一緒に存在する傾向がある。ここで、Mはスカンジウムと放射性プロメチウム（主にCe、La、Y）を除くすべての希土類金属を指す。 [51]バストネサイトには通常、トリウムと重いランタノイドが不足しており、そこから軽いランタノイドを精製することはそれほど複雑ではない。鉱石は破砕および粉砕された後、最初に熱い濃硫酸で処理され、二酸化炭素、フッ化水素、および四フッ化ケイ素が発生する。その後、生成物は乾燥され、水で浸出され、ランタンを含む初期のランタノイドイオンが溶液中に残る。[52]
通常、トリウムだけでなくすべての希土類元素を含むモナザイトの場合、手順はより複雑です。モナザイトは磁性があるため、電磁分離を繰り返すことで分離できます。分離後、熱濃硫酸で処理して、水溶性の希土類元素硫酸塩を生成します。酸性濾液は水酸化ナトリウムでpH 3～4 に部分的に中和されます。トリウムは水酸化物として溶液から沈殿し、除去されます。その後、溶液をシュウ酸アンモニウムで処理して、希土類元素を不溶性のシュウ酸塩に変換します。シュウ酸塩は、アニーリングによって酸化物に変換されます。酸化物は、主成分の 1 つであるセリウムを除いた硝酸に溶解します。セリウムの酸化物はHNOに不溶です。
3ランタンは結晶化によって硝酸アンモニウムとの複塩として分離される。この塩は他の希土類複塩よりも比較的溶解性が低いため、残留物に残る。[17]残留物の中には、以下のものが含まれているため、取り扱いには注意が必要である。228
ラーの娘232
Thは強いガンマ線放射体です。ランタンは、隣接するランタノイドであるセリウムが1つしかないため、比較的簡単に抽出できます。セリウムは+4状態に酸化される能力を利用して除去できます。その後、ランタンは、La ( NO
3）
3· 2 NH
4いいえ
3· 4時間
2O、またはより高い純度が必要な場合はイオン交換技術によって精製される。 [52]
ランタン金属は、その酸化物を塩化アンモニウムまたはフッ化物とフッ化水素酸とともに300～400℃で加熱して塩化物またはフッ化物を生成することによって得られる。 [17]
- ラ
2お
3+ 6 NH
4Cl → 2 LaCl
3+ 6 NH
3+ 3時間
2お
続いて真空中またはアルゴン雰囲気中でアルカリ金属またはアルカリ土類金属による還元が行われる。[17]
- 塩化ラジウム
3+ 3 Li → La + 3 LiCl
また、無水LaClの溶融混合物の電気分解によって純粋なランタンを生成することもできる。
3および高温でのNaClまたはKCl 。 [17]
アプリケーション
ランタンの最初の歴史的応用はガスランタンのマントルであった。カール・アウアー・フォン・ヴェルスバッハはランタン酸化物とジルコニウム酸化物の混合物を使用し、これをアクチノフォアと名付けて1886年に特許を取得した。最初のマントルは緑色がかった光を発し、あまり成功せず、1887年にアツガースドルフに工場を設立した彼の最初の会社は1889年に倒産した。[53]
ランタンの現代的な用途には以下のものがあります。
6熱陰極
- ニッケル水素電池の陽極材料として使用される材料の一つにLa (Ni
3.6ミネソタ
0.4アル
0.3共同
0.7)。他のランタノイドの抽出にはコストがかかるため、純粋なランタンの代わりにランタンを50%以上含むミッシュメタルが使用される。この化合物はABの金属間化合物である。
5タイプ。[54] [55]米国で販売されている トヨタプリウスの多くのモデルには、ニッケル水素電池が搭載されています。これらの大型ニッケル水素電池の製造には、大量のランタンが必要です。2008年トヨタプリウスのニッケル水素電池には、10〜15キログラム（22〜33ポンド）のランタンが必要です。エンジニアが燃費向上のために技術を推進するにつれて、車両1台あたり2倍の量のランタンが必要になる可能性があります。[56] [57] [58] - 水素スポンジ合金にはランタンが含まれる。これらの合金は可逆吸着プロセスで自身の体積の最大400倍の水素ガスを貯蔵することができる。そのたびに熱エネルギーが放出されるため、これらの合金は省エネシステムに適している可能性がある。[29] [59]
- ミッシュメタルはライターの火打ち石に使用される発火性合金で、25％から45％のランタンが含まれています。[60]
- 酸化ランタンとホウ化物は、電子の放射率が強い熱陰極材料として電子真空管に使用されています。LaBの結晶
6電子顕微鏡やホール効果スラスタ用の高輝度、長寿命の熱電子放出源に使用されている。[61] - 三フッ化ランタン（LaF
3）は、 ZBLANと呼ばれる重フッ化物ガラスの重要な成分です。このガラスは赤外線領域での透過率が優れているため、光ファイバー通信システムに使用されています。[62] - セリウム添加臭化ランタンと塩化ランタンは、高い光収率、最高のエネルギー分解能、高速応答を兼ね備えた最近の無機シンチレータです。その高い収率は優れたエネルギー分解能に変換されます。さらに、光出力は非常に安定しており、非常に広い温度範囲にわたって非常に高いため、高温用途に特に適しています。これらのシンチレータは、中性子やガンマ線の検出器ですでに広く商業的に使用されています。[63]
- カーボンアークランプは、光の質を向上させるために希土類元素の混合物を使用しています。この用途は、特に映画産業のスタジオ照明や映写に使用され、カーボンアークランプが廃止されるまで、生産された希土類化合物の約25％を消費しました。[29] [64]
- ランタン(III)酸化物（La
2お
3）はガラスの耐アルカリ性を向上させ、高屈折率と低分散性を有する希土類ガラスのため、赤外線吸収ガラスやカメラや望遠鏡の レンズなどの特殊光学ガラスの製造に使用されています。 [29]酸化ランタンは、窒化ケイ素や二ホウ化ジルコニウムの液相焼結時の粒成長添加剤としても使用されます。[65] - 鋼に少量のランタンを添加すると、展性、耐衝撃性、延性が向上しますが、モリブデンにランタンを添加すると硬度と温度変化に対する感受性が低下します。[29]
- 多くのプール製品には、藻類の栄養となるリン酸塩を除去するために少量のランタンが含まれています。[66]
- タングステンに添加される酸化ランタンは、放射性トリウムの代替としてガスタングステンアーク溶接電極に使用されます。 [67] [68]
- ランタンや他の希土類元素の様々な化合物（酸化物、塩化物、トリフラートなど）は、石油分解 触媒などの様々な触媒の成分です。[69]
- ランタンバリウム放射年代測定法は岩石や鉱石の年代を推定するのに使われますが、この技術はあまり普及していません。[70]
- 炭酸ランタンは、末期腎疾患にみられる高リン血症の場合に過剰なリンを吸収する薬剤（フォスレノール、シャイア・ファーマシューティカルズ）として承認されている。[71]
- フッ化ランタンは蛍光灯のコーティングに使用されています。また、フッ化ユーロピウムと混合して、フッ化物イオン選択電極の結晶膜にも使用されています。[17]
- ランタンは、西洋ワサビペルオキシダーゼと同様に、分子生物学において電子密度の高いトレーサーとして使用されます。[72]
- ランタン改質ベントナイト（またはホスロック）は、湖沼処理において水からリン酸塩を除去するために使用される。[73]
- テルル化ランタン（La
3テ
4）は、その優れた変換能力により、放射性同位元素発電システム（原子力発電所）の分野への応用が検討されている。セグメント内の変換された元素および同位体は、材料自体と反応しないため、発電所の安全性に害を及ぼすことはない。変換中に生成されるヨウ素は、Laと反応する可能性があるが、
3テ
4このセグメントでは、ヨウ素の量は電力システムに脅威を与えないほど少ない。[74]
生物学的役割
ランタンはヒトにおいて生物学的役割は知られていない。この元素は経口投与後吸収が非常に悪く、注射すると排出が非常に遅い。炭酸ランタン（フォスレノール）は末期腎不全患者における過剰なリン酸を吸収するリン酸結合剤として承認されている。[71]
ランタンはいくつかの受容体やイオンチャネルに薬理学的効果をもたらしますが、 GABA受容体に対する特異性は三価カチオンの中ではユニークです。ランタンは、既知の負のアロステリック調節因子である亜鉛と同じGABA受容体の調節部位に作用します。ランタンカチオンLa3歳以上
天然および組換えGABA受容体に対する正のアロステリック調節因子であり、サブユニット構成依存的に開口チャネル時間を増加させ、脱感作を減少させる。[75]
ランタンは、メタン酸化細菌メチルアシディフィラム・フマリオリカムSolVのメタノール脱水素酵素に必須の補因子であるが、ランタノイドの化学的類似性が高いため、セリウム、プラセオジム、ネオジムで代用しても悪影響はなく、より小さなサマリウム、ユーロピウム、ガドリニウムで代用しても成長が遅くなる以外に副作用はない。[76]
予防
| 危険 | |
|---|---|
| GHSラベル: | |
| |
| 危険 | |
| H260 | |
| P223、P231+P232、P370+P378、P422 [77] | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
ランタンは低～中程度の毒性があり、慎重に取り扱う必要がある。ランタン溶液を注射すると、高血糖、低血圧、脾臓の変性、肝臓の変性が生じる。[要出典]炭素アーク灯への応用により、人々は希土類元素の酸化物やフッ化物にさらされ、塵肺症を引き起こすこともあった。 [78] [79]ランタンは、他の金属に比べて毒性が弱いため、取り扱いには注意が必要である。3歳以上
イオンの大きさはCa2歳以上
ランタンは、他のランタノイドと同様に、コレステロール値、血圧、食欲、血液凝固のリスクを低下させ、人間の代謝に影響を与えることが知られています。脳に注射すると、モルヒネや他のアヘン剤と同様に鎮痛剤として機能しますが、そのメカニズムはまだわかっていません。[80]ランタンは、通常、チュアブルタブレットまたは経口粉末として摂取されますが、消化管全体に不透明感を作り出し、胃腸（GI）画像診断を妨げる可能性があります。チュアブルタブレットを丸ごと飲み込むと、溶解しますが、最初は胃の中でコイン型の不透明感として現れ、コインや電池などの摂取した金属物と混同される可能性があります。[81]
価格
希土類元素および戦略金属研究所（IREESM）によると、99%酸化ランタン1トン（1000kg）の価格（FOB中国、USD/Mt）は、2001年初めから2010年9月までのほとんどの期間で2,000ドル以下（2008年の短期的には10,000ドル）であったが、2011年半ばには140,000ドルまで急騰し、2012年初めには38,000ドルまで同様に急速に下落した。[82]過去6か月間（2022年4月～9月）の平均価格は、IREESMによって次のように示されている。酸化ランタン - 99.9%以上FOB中国 - 1308ユーロ/mt、ランタン金属 - 99%以上FOB中国 - 3706ユーロ/mt。[83 ]
注記
- ^ α-Laの熱膨張は異方性があり、各結晶軸のパラメータ（20℃）はα a = 2.9 × 10 −6 /K、α c = 9.5 × 10 −6 /K、α平均= α V /3 = 5.1 × 10 −6 /K. [3]
- ^
ベルセリウス（1839a）、356ページより：
- 「セリウムの酸化物、通常の手続きによるセリテの追加、新しいセリウムの酸化物、金属の変更、セリウムの所有権の変更など、安全な要素のコンティエントを維持します。アインシ・ディレ・カシェ。 M. モザンデルは、ランタンの新しい金属の名前を作りました。」
- [通常の手順でセリウムから抽出されたセリウムの酸化物には、その重量のほぼ5分の2が新しい金属の酸化物に含まれています。これはセリウムの特性とわずかに異なるだけで、いわば「隠れた」状態にあります。この理由から、モサンダー氏は新しい金属にランタンという名前を付けました。] [46]
- 「セリウムの酸化物、通常の手続きによるセリテの追加、新しいセリウムの酸化物、金属の変更、セリウムの所有権の変更など、安全な要素のコンティエントを維持します。アインシ・ディレ・カシェ。 M. モザンデルは、ランタンの新しい金属の名前を作りました。」
参考文献
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