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有機化学において、付加反応とは、 2つ以上の分子が結合して付加物と呼ばれるより大きな分子を形成する有機反応である。[ 1 ] [ 2 ]
付加反応は、複数の結合を持つ化学化合物に限定されます。例としては、炭素-炭素二重結合（アルケン）または三重結合（アルキン）を持つ分子が挙げられます。別の例としては、環状構造（不飽和点ともみなされる）を持つ化合物があります。カルボニル基（C=O）やイミン基（C=N ）などの炭素-ヘテロ原子二重結合を持つ分子は、その二重結合のため付加反応を起こすことができます。
付加反応は脱離反応の逆反応であり、1つの分子が2つ以上の分子に分裂する反応である。例えば、アルケンが水和してアルコールになる反応は、脱水反応によって逆転される。
極性付加反応には、求電子付加と求核付加という2つの主要な種類があります。また、フリーラジカル付加と環化付加と呼ばれる2つの非極性付加反応も存在します。付加反応は重合反応でも見られ、付加重合と呼ばれます。
生成物の構造によっては、速やかにさらに反応して脱離基を放出し、付加脱離反応シーケンスを起こす可能性がある。
付加反応は分析化学において有用であり、分子中の二重結合の存在と数を特定することができる。例えば、臭素の付加反応では臭素溶液が消費され、色の変化が生じる。
同様に、水素付加は分子のすべての二重結合で起こることが多く、化学量論によって二重結合と三重結合の数を数えることができる。
Wikiquoteにある付加反応に関する引用文![{\displaystyle {\mathrm {RR} {\vphantom {A}}^{\prime }\mathrm {C} {=}\mathrm {CR} {\vphantom {A}}^{\prime \prime }\mathrm {R} {\vphantom {A}}^{\prime \prime \prime }{}+{}\mathrm {Br} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}(\mathrm {オレンジ} {-}\mathrm {茶色} ){}\mathrel {\xrightarrow {\mathrm {CCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}} } {}\mathrm {RR} {\vphantom {A}}^{\prime }\mathrm {CBr} {-}\mathrm {BrCR} {\vphantom {A}}^{\prime \prime }\mathrm {R} {\vphantom {A}}^{\prime \prime \prime }(\mathrm {通常} \ \mathrm {無色} )}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/48d771acbdf964cbd1e5891fcd081fdc6e36bf72)
![{\displaystyle {{\text{(H2C=CH)2}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\xrightarrow {\mathrm {Pt} /\mathrm {Pd} } } {}(\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {C} {-}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2232a56e08596786c3095256dec7c897211b9628)