集中

化学において、濃度とは、ある成分の存在量を混合物の全体積で割ったものです。数学的な記述には、質量濃度、モル濃度、数濃度、体積濃度など、いくつかの種類があります。^[1]濃度はあらゆる種類の化学混合物を指すことができますが、最も頻繁に使われるのは溶液中の溶質と溶媒です。モル（量）濃度には、標準濃度や浸透圧濃度などの変形があります。希釈とは、溶液に溶媒を加えるなどして濃度を下げることです。動詞のconcentrateは濃度を上げることを意味し、diluteの反対語です。

集中、集中、つまり一つの場所に集まる、共通の中心に導く行為は、古典期以降のラテン語では1550年かそれ以前に使用されており、同様の用語はイタリア語（1589年）、スペイン語（1589年）、英語（1606年）、フランス語（1632年）にも確認されている。^[2]

多くの場合、非公式で非技術的な言葉では、濃度は、比較的低濃度の溶液には「希薄」、比較的高濃度の溶液には「濃縮」などの形容詞を使用して、定性的な方法で説明されます。溶液を濃縮するには、溶質（アルコールなど）を追加するか、溶媒（水など）の量を減らす必要があります。対照的に、溶液を希釈するには、溶媒を追加するか、溶質の量を減らす必要があります。2 つの物質が混和しない限り、それ以上の溶質が溶液に溶解しない濃度が存在します。この時点で、溶液は飽和していると言われます。飽和溶液にさらに溶質を追加しても、過飽和が発生する可能性のある特定の状況を除いて、溶解しません。代わりに、相分離が起こり、完全に分離された相または懸濁液として混合された相が共存します。飽和点は、周囲温度や溶媒と溶質の正確な化学的性質など、多くの変数によって異なります。

濃度は、グラフの縦軸上のレベルの精神的な図式を反映して、レベルと呼ばれることが多く、レベルは高い場合も低い場合もあります(たとえば、「血清中のビリルビン値が高い」とは、血清中のビリルビンの濃度が正常値より高いことを意味します)。

濃度を表す量は 4 つあります。

質量濃度は、成分の質量を混合物の体積で割ったものとして定義されます。 ${\displaystyle \rho_{i}}$${\displaystyle m_{i}}$${\displaystyle V}$

${\displaystyle \rho _{i}={\frac {m_{i}}{V}}.}$

SI単位はkg/m ³（g/Lに相当）です。

モル濃度は、成分の量（モル単位）を混合物の体積で割ったものとして定義されます。 ${\displaystyle c_{i}}$${\displaystyle n_{i}}$${\displaystyle V}$

${\displaystyle c_{i}={\frac {n_{i}}{V}}.}$

SI単位はmol/m ^{3です。ただし、より一般的にはmol/L（= mol/dm 3} ）という単位が使われます。

数濃度は、混合物中の成分の実体の数を混合物の体積で割ったものとして定義されます。 ${\displaystyle C_{i}}$${\displaystyle N_{i}}$${\displaystyle V}$

${\displaystyle C_{i}={\frac {N_{i}}{V}}.}$

SI単位は1/m ³です。

体積濃度（ 体積分率^[3]と混同しないでください）は、成分の体積を混合物の体積で割ったものとして定義されます。 ${\displaystyle \sigma_{i}}$${\displaystyle V_{i}}$${\displaystyle V}$

${\displaystyle \sigma _{i}={\frac {V_{i}}{V}}.}$

無次元なので、0.18 や 18% などの数値で表され、単位は 1 です。

英語の文献には標準的な表記法はないようです。ここで使用されている文字は、ドイツ語の文献では標準的です (Volumenkonzentration を参照)。 ${\displaystyle \sigma_{i}}$

混合物の組成を表すために、他のいくつかの量も使用できます。これらは濃度と呼ぶべきではありません。^[1]

正規度は、モル濃度を当量係数で割った値として定義されます。当量係数の定義は状況（どの反応を研究しているか）によって異なるため、国際純正応用化学連合と米国国立標準技術研究所は正規度の使用を推奨していません。 ${\displaystyle c_{i}}$${\displaystyle f_{\mathrm {eq} }}$

溶液のモル濃度は、成分の量（モル単位）を溶媒の質量（溶液の質量 ではない）で割ったものとして定義されます。${\displaystyle b_{i}}$${\displaystyle n_{i}}$${\displaystyle m_{\mathrm {溶媒} }}$

${\displaystyle b_{i}={\frac {n_{i}}{m_{\mathrm {溶媒} }}}.}$

モル濃度の SI 単位は mol/kg です。

モル分率は、混合物中の成分の量（モル単位）をすべての成分の総量で割ったものとして定義されます。 ${\displaystyle x_{i}}$${\displaystyle n_{i}}$${\displaystyle n_{\mathrm {tot} }}$

${\displaystyle x_{i}={\frac {n_{i}}{n_{\mathrm {tot} }}}.}}$

SI 単位は mol/mol です。ただし、小さなモル分率を表す場合は、廃止されたparts-per 表記がよく使用されます。

モル比は、混合物中の 成分の量を他のすべての成分の総量で割ったものとして定義されます。${\displaystyle r_{i}}$${\displaystyle n_{i}}$

${\displaystyle r_{i}={\frac {n_{i}}{n_{\mathrm {tot} }-n_{i}}}.}$

が よりはるかに小さい場合、モル比はモル分率とほぼ同じになります。 ${\displaystyle n_{i}}$${\displaystyle n_{\mathrm {tot} }}$

SI 単位は mol/mol です。ただし、小さなモル比を表す場合は、廃止された parts-per 表記がよく使用されます。

質量分率とは、混合物全体の質量に対する1 つの物質の質量の割合であり、次のように定義されます。 ${\displaystyle w_{i}}$${\displaystyle m_{i}}$${\displaystyle m_{\mathrm {tot} }}$

${\displaystyle w_{i}={\frac {m_{i}}{m_{\mathrm {tot} }}}.}}$

SI 単位は kg/kg です。ただし、小さな質量分率を表す場合は、廃止された parts-per 表記がよく使用されます。

質量比は、混合物中の 成分の質量を他のすべての成分の合計質量で割ったものとして定義されます。${\displaystyle \zeta_{i}}$${\displaystyle m_{i}}$

${\displaystyle \zeta _{i}={\frac {m_{i}}{m_{\mathrm {tot} }-m_{i}}}.}}$

が よりはるかに小さい場合、質量比は質量分率とほぼ同じになります。 ${\displaystyle m_{i}}$${\displaystyle m_{\mathrm {tot} }}$

SI 単位は kg/kg です。ただし、小さな質量比を表す場合は、廃止された parts-per 表記がよく使用されます。

濃度は、主に熱膨張による温度による溶液の体積の変化に依存します。

• 希釈率 – 2つの液体を混ぜたときの濃度の変化
• 用量濃度 – 混合物の一部と全体の比率Pages displaying short descriptions of redirect targets
• 連続希釈 – 溶液中の物質を段階的に希釈する
• ワインと水の混合問題
• 標準状態 § 溶質

• ウィキメディア・コモンズの濃度（化学）に関連するメディア