過酸化物

過酸化物は、 R−O−O−R の構造を持つ分子群であり、各 R はラジカル (完全な分子の一部であり、フリーラジカルではない^{[ 1 ]} ) を表し、O は単一の酸素原子です。^{[ 2 ] [ 3 ]}酸素原子は、ダッシュまたは線で示される単一の共有結合によって互いに、また隣接する元素と結合しています。過酸化物中のO−Oグループは、命名法の相違がいくつか存在するものの、しばしば過酸化物グループと呼ばれます。この結合は一般的な多原子イオンとして認識されており、多くの分子に存在します。

一般的な過酸化物の特徴的な構造は、2つの主要な原子を結びつける酸素-酸素共有結合です。各酸素原子は、価電子のうち5個が最外殻に残り、1個が共有結合に占有されているため、酸化状態はマイナス1です。共有結合の性質上、この配置により各原子は7個の価電子に相当する状態となり、酸素原子は還元されて負電荷を帯びます。この電荷は他の元素の添加によって影響を受け、添加される基によって性質や構造が変化します。

最も一般的な過酸化物は過酸化水素（H₂O₂ _）で、^{口語的には単に「過酸化物」として知られています。[4]}多くの^有機_過^酸化物も知られています。

過酸化水素の他に、主な過酸化物には以下のような種類があります。

• 過酸とは、多くのよく知られた酸の過酸化誘導体であり、例として過硫酸や過酢酸などが挙げられる。また、それらの塩も指し、その一例として過硫酸カリウムが挙げられる。
• 主族元素の過酸化物、 E−O−O−E結合（E＝主族元素）を持つ化合物。
  

  気相における_H₂O₂の構造_と寸法。
• 金属過酸化物の例としては、過酸化バリウム（BaO ₂）、過酸化ナトリウム（Na ₂ O ₂）、過酸化亜鉛（ZnO ₂）などがある。
• 有機過酸化物とは、 C−O−O−CまたはC−O−O−H結合を持つ化合物のことである。一例としてtert-ブチルヒドロペルオキシドが挙げられる。

酸素分子間の結合はペルオキシ基（ペルオキソ基、ペルオキシル基、ペルオキシ結合とも呼ばれる）として知られています。ペルオキシ基の命名法は多少変動があり、^{[ 5 ]}多原子イオンの命名規則の例外として存在します。これは、発見された当時は単原子であると考えられていたためです。^{[ 6 ]}この用語は、1804 年にトーマス・トムソンによって、可能な限り多くの酸素と結合した化合物、^{[ 7 ]}または最も多くの酸素を含む酸化物に対して 導入されました。 ^{[ 8 ]}