ガドリニウム

ガドリニウム
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H261
注意事項	P231+P232、P422
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	0 0 1 わ

ガドリニウム、 ₆₄ Gd
ガドリニウム
発音	/ ˌ ɡ æ d ə ˈ l ɪ n i ə m / ( GAD -ə- LIN -ee-əm )
外観	銀白色
標準原子量 A r °(Gd)
	157.249 ± 0.002 ; 157.25 ± 0.01 （要約）;
周期表におけるガドリニウム
	ユーロピウム←ガドリニウム→テルビウム
原子番号 ( Z )	64
グループ	f ブロックグループ(番号なし)
期間	期間6
ブロック	fブロック
電子配置	[ゼ] 4f 7 5d 1 6s 2
殻あたりの電子数	2、8、18、25、9、2
物理的特性
STPでのフェーズ	固体
融点	1585 K (1312 °C、2394 °F)
沸点	3546 K (3273 °C、5923 °F)
密度（20℃）	7.899 g/cm3 [
液体の場合（ mp）	7.4グラム/ cm3
融解熱	10.05kJ /モル
気化熱	301.3 kJ/モル
モル熱容量	37.03 J/(モル·K)
原子特性
酸化状態	共通: +3; 0、 +1、 +2
電気陰性度	ポーリングスケール: 1.20
イオン化エネルギー	1位: 593.4 kJ/mol; 2位: 1170 kJ/mol; 3位: 1990 kJ/mol; ;
原子半径	経験的: 180 pm
共有結合半径	196±6時
	ガドリニウムのスペクトル線
その他のプロパティ
自然発生	原始的な
結晶構造	六方最密充填（hcp）（hP2）
格子定数	a = 363.37 pm ; c = 578.21 pm （20℃）
熱膨張	−21.4 × 10 −6 /K (20℃); 11.1 × 10 −6 /K（100℃）
熱伝導率	10.6 W/(m⋅K)
電気抵抗率	α、ポリ：1.310 µΩ⋅m
磁気秩序	293.4 K で強磁性–常磁性転移
モル磁化率	+755 000 .0 × 10 -6 cm 3 /mol (300.6 K)
ヤング率	α型: 54.8 GPa
せん断弾性係数	α型: 21.8 GPa
体積弾性率	α型: 37.9 GPa
音速の細い棒	2680 m/s (20 °C時)
ポアソン比	αフォーム: 0.259
ビッカース硬度	510～950MPa
CAS番号	7440-54-2
歴史
ネーミング	鉱物ガドリン石（ヨハン・ガドリンにちなんで命名）にちなんで名付けられた。
発見	ジャンシャルルガリサールドマリニャック(1880)
最初の隔離	ルコック・ド・ボワボードラン（1886）
ガドリニウムの同位体ヴ; e;
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ガドリニウムは化学元素であり、記号 Gd、原子番号64です。ガドリニウムは、酸化を除去すると銀白色の金属になります。これは展性と延性のある希土類元素です。ガドリニウムは、大気中の酸素または水分とゆっくりと反応して、黒いコーティングを形成します。ガドリニウムは、キュリー点の 20 °C (68 °F)未満では強磁性であり、磁場に対する吸引力はニッケルよりも強くなります。この温度を超えると、最も常磁性の強い元素になります。自然界では、酸化された形でのみ見つかります。分離すると、化学的性質が似ているため、通常、他の希土類元素の不純物が含まれます。

ガドリニウムは 1880 年にジャン・シャルル・ド・マリニャックによって発見され、分光法を用いてその酸化物を検出しました。ガドリニウムは、ガドリニウムが含まれる鉱物の 1 つであるガドリナイトにちなんで命名されました。ガドリナイト自体は、フィンランドの化学者ヨハン・ガドリンにちなんで名付けられました。純粋なガドリニウムは、 1886 年頃に化学者ポール・エミール・ルコック・ド・ボワボードランによって初めて単離されました。

ガドリニウムは、わずか 1% のガドリニウムでも、鉄、クロム、および関連金属の高温での加工性と耐酸化性を大幅に改善できるほど、珍しい冶金特性を持っています。金属または塩としてのガドリニウムは中性子を吸収するため、中性子放射線撮影や原子炉の遮蔽に使用されることがあります。

ほとんどの希土類元素と同様に、ガドリニウムは蛍光特性を持つ三価イオンを形成し、ガドリニウム(III)の塩はさまざまな用途で蛍光体として使用されます。

水溶性塩中のガドリニウム(III)イオンは哺乳類に対して非常に有毒である。しかし、キレート化ガドリニウム(III)化合物はガドリニウム(III)が生物にさらされるのを防ぎ、大部分は組織に沈着する前に健康な腎臓から排泄される^{[9] 。その} 常磁性のため、キレート化有機ガドリニウム錯体の溶液は、医療用磁気共鳴画像法において静脈内投与されるガドリニウムベースのMRI造影剤として使用されている。

ガドリニウムの主な用途は、 MRI スキャンの造影剤としての使用に加え、原子炉、合金、医療用画像診断における蛍光体、ガンマ線放射体、電子機器、光学機器、超伝導体などです。

特徴

物理的特性

ガドリニウムはランタノイド系列の 8 番目の元素です。周期表では、左側のユーロピウムと右側のテルビウムの間にあり、アクチノイドのキュリウムの上にあります。銀白色で、展性と延性がある希土類元素です。64 個の電子は [Xe]4f ⁷ 5d ¹ 6s ²の配置で配置されており、そのうち 10 個の 4f、5d、および 6s 電子が価電子です。

ランタノイド系列の他の金属のほとんどと同様に、価電子として利用できる電子は 3 つである。残りの 4f 電子は強く結合しすぎている。これは、4f 軌道がキセノンの不活性コアから原子核に最も浸透し、次いで 5d と 6s が浸透するためである。この浸透はイオン電荷が高いほど増加する。ガドリニウムは室温では六方最密充填のα 型で結晶化する。1,235 °C (2,255 °F) を超える温度では、体心立方構造の β 型に形成または変換される。^[10]

ガドリニウム157同位体は、安定核種の中で最も高い熱中性子捕獲断面積を持ち、その値は約259,000バーンである。キセノン135のみがこれよりも高い捕獲断面積を持ち、その値は約200万バーンであるが、この同位体は放射性である。^[11]

ガドリニウムは、20 °C (68 °F) 未満の温度では強磁性であると考えられており^[12]、この温度以上では強い常磁性を示します。実際、体温では、ガドリニウムはあらゆる元素の中で最も強い常磁性効果を示します。[ ^13]ガドリニウムは、20 °C (68 °F) 未満では強磁性ではなく、らせん状の反強磁性であるという証拠があります。 [ ^14]ガドリニウムは磁気熱量効果を示し、磁場に入ると温度が上昇し、磁場から離れると温度が下がります。約 300ケルビンまでの高温では、化合物 Gd ₅ (Si _1-_x Ge _x ) ₄で顕著な磁気熱量効果が観察されています。^[15]

個々のガドリニウム原子はフラーレン分子に封入することで分離することができ、透過型電子顕微鏡で観察することができます。^{[16]個々のGd原子と小さなGdクラスターは}カーボンナノチューブに組み込むことができます。^[17]

化学的性質

ガドリニウムはほとんどの元素と結合してGd(III)誘導体を形成します。また、高温では窒素、炭素、硫黄、リン、ホウ素、セレン、ケイ素、ヒ素と結合して二元化合物を形成します。 ^[18]

他の希土類元素とは異なり、金属ガドリニウムは乾燥した空気中では比較的安定しています。しかし、湿った空気中ではすぐに変色し、緩く付着したガドリニウム(III)酸化物(Gd ₂ O ₃ ) を形成します。

4 Gd + 3 O ₂ → 2 Gd ₂ O ₃、

それが剥がれ落ち、より多くの表面が酸化にさらされることになります。

ガドリニウムは強力な還元剤で、いくつかの金属の酸化物を元素に還元します。ガドリニウムは電気陽性であり、冷水とはゆっくりと反応し、温水とは非常に速く反応して水酸化ガドリニウム(III) (Gd(OH) ₃ ) を形成します。

2 Gd + 6 H ₂ O → 2 Gd(OH) ₃ + 3 H ₂。

ガドリニウム金属は希硫酸に容易に侵され、無色のGd(III)イオンを含む溶液を形成し、[Gd(H ₂ O) ₉ ] ³⁺錯体として存在する: ^[19]

2 Gd + 3 H ₂ SO ₄ + 18 H ₂ O → 2 [Gd(H ₂ O) ₉ ] ³⁺ + 3 SO²⁻⁴
_...+ 3 H ₂ .

化合物

ガドリニウムの化合物の大部分は、他の希土類金属と同様に、酸化状態が+3です。しかし、まれに 0、+1、+2 の酸化状態にあるものもあります。4 種類の三ハロゲン化物がすべて知られています。すべて白色ですが、ヨウ化物は黄色です。最も一般的に見られるハロゲン化物は、塩化ガドリニウム (III) (GdCl _{3 ) です。この酸化物は酸に溶解して、}硝酸ガドリニウム (III)などの塩になります。

ガドリニウム(III)は、ほとんどのランタノイドイオンと同様に、高い配位数を持つ錯体を形成します。この傾向は、八座配位子であるキレート剤 DOTAの使用によって示されます。[Gd(DOTA)] ⁻の塩は、磁気共鳴画像診断に有用です。ガドジアミドを含むさまざまな関連キレート錯体が開発されています。

還元されたガドリニウム化合物は、特に固体状態で知られている。ガドリニウム(II)ハロゲン化物は、タンタル容器内で金属ガドリニウムの存在下でガドリニウム(III)ハロゲン化物を加熱することによって得られる。ガドリニウムはセスキ塩化物Gd ₂ Cl ₃も形成し、これを800℃（1,470℉）で焼鈍することでさらにGdClに還元することができる。このガドリニウム(I)塩化物は、層状のグラファイトのような構造を持つ板状物質を形成する。^[20]

同位体

天然に存在するガドリニウムは、6つの安定同位体¹⁵⁴ Gd、¹⁵⁵ Gd 、¹⁵⁶ Gd、¹⁵⁷ Gd、^{158 Gd、160}^Gdと1つの放射性同位体¹⁵² Gdで構成されており、同位体¹⁵⁸ Gdが最も豊富です（天然存在比24.8%）。 ¹⁶⁰ Gdの予測される二重ベータ崩壊はこれまで観測されたことがありません（実験的に半減期の下限値は1.3×10 ²¹年以上と測定されています^[21]）。

ガドリニウムの放射性同位体は 33 種類観測されており、最も安定しているのは¹⁵² Gd (天然に存在) で、半減期は約 1.08×10 ¹⁴年、¹⁵⁰ Gd で半減期は 1.79×10 ⁶年です。残りの放射性同位体はすべて半減期が 75 年未満です。これらのほとんどは半減期が 25 秒未満です。ガドリニウム同位体には 4 つの準安定異性体があり、最も安定しているのは^143m Gd ( t _1/2 = 110 秒)、^145m Gd ( t _1/2 = 85 秒)、^141m Gd ( t _1/2 = 24.5 秒) です。

最も豊富な安定同位体である¹⁵⁸ Gdよりも原子質量が低い同位体は、主に電子捕獲によってユーロピウムの同位体に崩壊します。原子質量が大きい場合、主な崩壊モードはベータ崩壊であり、主な生成物はテルビウムの同位体です。

歴史

ガドリニウムは、鉱物ガドリナイトにちなんで名付けられました。ガドリナイトは、1794年にフィンランドの化学者ヨハン・ガドリンによって初めて化学的に分析されました。 ^[22]^[23] 1802年にドイツの化学者マーティン・クラプロートがガドリナイトにその名前を与えました。 ^[24]^[10] 1880年に、スイスの化学者ジャン・シャルル・ガリサール・ド・マリニャックは、ガドリナイトのサンプル（実際には比較的少量のガドリニウムしか含まれていませんが、スペクトルを示すには十分です）と別の鉱物セライトでガドリニウムの分光線を観察しました。後者の鉱物には、新しいスペクトル線を持つ元素がはるかに多く含まれていることが判明しました。ド・マリニャックは最終的にセライトから鉱物酸化物を分離し、それがこの新しい元素の酸化物であることに気付きました。彼はその酸化物を「ガドリニア」と名付けました。「ガドリニア」が新しい元素の酸化物であると気付いたため、彼はガドリニウムの発見者として認められています。フランスの化学者ポール・エミール・ルコック・ド・ボワボードランは1886年にガドリニウム金属をガドリニアから分離した。^[25]^[26]^[27]^[28]

発生

ガドリニウムは、モナザイトやバストネサイトなど多くの鉱物の成分です。この金属は反応性が非常に高いため、自然界には存在しません。逆説的ですが、前述のように、鉱物ガドリナイトには実際にはこの元素が微量しか含まれていません。地殻中の含有量は約 6.2 mg/kg です。^[10]主な採掘地域は中国、米国、ブラジル、スリランカ、インド、オーストラリアで、埋蔵量は 100 万トンを超えると予想されています。純粋なガドリニウムの世界生産量は年間約 400 トンです。必須のガドリニウムを含む唯一の鉱物であるレペルソナイト (Gd)は非常に希少です。^[29]^[30]

生産

ガドリニウムはモナザイトとバストネサイトの両方から生成されます。

粉砕された鉱物は塩酸または硫酸で抽出され、不溶性の酸化物が可溶性の塩化物または硫酸塩に変換されます。
酸性の濾液は苛性ソーダで pH 3～4 に部分的に中和されます。トリウムは水酸化物として沈殿し、その後除去されます。
残った溶液はシュウ酸アンモニウムで処理され、希土類元素を不溶性のシュウ酸塩に変換します。シュウ酸塩は加熱により酸化物に変換されます。
酸化物は硝酸に溶解しますが、硝酸には主成分の 1 つであるセリウムが含まれません。セリウムの酸化物は HNO ₃には溶けません。
この溶液を硝酸マグネシウムで処理すると、ガドリニウム、サマリウム、ユーロピウムの複塩の結晶混合物が生成されます。
塩はイオン交換クロマトグラフィーによって分離されます。
希土類イオンは適切な錯化剤によって選択的に洗い流される。^[10]

ガドリニウム金属は、アルゴン雰囲気中でカルシウムとともに1,450℃（2,640℉）で加熱することにより、酸化物または塩から得られる。スポンジガドリニウムは、減圧下で1,312℃（2,394℉）（Gdの融点）未満の温度で溶融GdCl _{3を適切な金属で還元することにより生成できる。}^[10]

アプリケーション

ガドリニウムには大規模な用途はありませんが、さまざまな特殊な用途があります。

中性子吸収体

ガドリニウムは中性子断面積が大きいため、中性子ラジオグラフィーや原子炉の遮蔽に効果的である。一部の原子炉、特にCANDU型原子炉では、二次的な緊急停止手段として使用されている。^[10]ガドリニウムは、原子力船舶推進システムで可燃性毒物として使用されている。腫瘍を標的とする中性子捕捉療法におけるガドリニウムの使用が研究されており、ガドリニウム含有化合物は有望であることが証明されている。^[31]

合金

ガドリニウムは珍しい冶金特性を持っており、わずか1％のガドリニウムでも鉄、クロム、関連合金の加工性が向上し、高温や酸化に対する耐性が向上します。^[32]

磁気造影剤

ガドリニウムは室温で常磁性であり、強磁性キュリー点は20℃（68℉）である。^[12]ガドリニウムなどの常磁性イオンは核スピン緩和率を高めるため、ガドリニウムは磁気共鳴画像（MRI）の造影剤として有用である。有機ガドリニウム錯体およびガドリニウム化合物の溶液は、医療および磁気共鳴血管造影（MRA）手順で画像を鮮明にするための静脈内造影剤として使用されている。マグネビストは最も広く普及している例である。^[33]^[34]ガドリニウムを詰めたナノチューブは「ガドナノチューブ」と呼ばれ、通常のガドリニウム造影剤より40倍効果的である。^{[35]従来のガドリニウムベースの造影剤は標的を定めず、一般に注射後体中に分布するが、損傷のない}血液脳関門を容易に通過しない。^[36]脳腫瘍や血液脳関門を劣化させるその他の疾患では、これらの薬剤が脳内に浸透し、造影MRIで検出しやすくなります。同様に、軟骨の遅延ガドリニウム増強磁気共鳴画像法では、もともとマグネビストと呼ばれるイオン性複合薬剤が使用され、これは静電反発力に基づいて健康な軟骨からは排除されますが、変形性関節症などの疾患ではプロテオグリカンが枯渇した軟骨に入り込みます。^[^{医学的引用が必要}^]

蛍光体

ガドリニウムは、医療用画像診断における蛍光体として使用されている。これは、ポリマーマトリックス中に浮遊した状態で、 X線検出器の蛍光体層に含まれており、蛍光体層のテルビウム添加ガドリニウムオキシサルファイド（Gd ₂ O ₂ S:Tb）は、光源から放出されたX線を光に変換します。この材料は、Tb ³⁺の存在により、540 nmで緑色の光を発し、画像品質の向上に非常に役立ちます。Gdのエネルギー変換率は最大20％で、これは、蛍光体層に当たるX線エネルギーの5分の1を可視光子に変換できることを意味します。^[要出典]ガドリニウムオキシオルトシリケート（Gd ₂ SiO _{5 、GSO;通常、0.1～1.0％の}Ceが添加されている）は、陽電子放出断層撮影などの医療用画像診断や中性子の検出におけるシンチレーターとして使用される単結晶です。 ^[37]

ガドリニウム化合物はカラーテレビの緑色蛍光体の製造にも使用されました。 ^[38]

ガンマ線放射源

ガドリニウム153は原子炉で元素状ユーロピウムまたは濃縮ガドリニウムターゲットから生成される。半減期は寿命は240 ± 10日で、41keVと102keVに強いピークを持つガンマ線を放出する。これは、核医学画像システムが正しく動作し、患者の体内の放射性同位元素の分布に関する有用な画像を生成することを確認するために、線源や校正ファントムなどの多くの品質保証アプリケーションで使用されている。 ^{[39]また、X線吸収測定や}骨粗鬆症スクリーニング用の骨密度計のガンマ線源としても使用されている。^[^要出典^]

電子・光学機器

ガドリニウムはガドリニウムイットリウムガーネット（Gd:Y ₃ Al ₅ O _{12 ）の製造に使用され、}マイクロ波用途があり、さまざまな光学部品の製造や磁気光学フィルムの基板材料として使用されています。^[40]

燃料電池の電解質

ガドリニウムは、固体酸化物燃料電池(SOFC)の電解質としても使用できます。ガドリニウムを酸化セリウム(ガドリニウム添加セリア)などの材料のドーパントとして使用すると、高いイオン伝導性と低い動作温度の両方を備えた電解質が得られます。

磁気冷凍

室温付近での磁気冷凍の研究が進められており、従来の冷凍方法に比べて大幅な効率性と環境面での利点が得られる可能性がある。Gd ₅ (Si _x Ge _{1− x} ) ₄などのガドリニウムベースの材料は、高いキュリー温度と巨大磁気熱量効果により、現在最も有望な材料である。純粋なGd自体は、キュリー温度20 °C (68 °F)付近で大きな磁気熱量効果を示すため、より大きな効果と調整可能なキュリー温度を持つGd合金の製造への関心が高まっている。Gd ₅ (Si _x Ge _{1− x} ) ₄では、SiとGeの組成を変えることでキュリー温度を調整できる。^[15]

超伝導体

ガドリニウムバリウム銅酸化物（GdBCO）は超伝導体^[41]^[42]^[43]であり、風力タービンなどの超伝導モーターや発電機に応用されています。^[44]これは、最も広く研究されている銅酸化物高温超伝導体であるイットリウムバリウム銅酸化物（YBCO）と同じ方法で製造でき、類似の化学組成（GdBa ₂ Cu ₃ O _{7− δ}）を使用します。^{[45] 2014年に、バルク}高温超伝導体で捕捉された最高の磁場の世界新記録を樹立するために使用され、2つのGdBCOバルク内に17.6Tの磁場が捕捉されました。^[46]^[47]

喘息治療

ガドリニウムは喘息の肺組織の瘢痕化を防ぐ治療法として研究されており、マウスでは肯定的な効果が観察されています。^[48]

ニッチと以前のアプリケーション

ガドリニウムは、超新星爆発を感知するために、日本のスーパーカミオカンデ検出器で反ニュートリノ検出に使用されています。検出器の超純水中の陽子による反ニュートリノ吸収から生じる低エネルギー中性子はガドリニウム原子核に捕らえられ、その後ガンマ線を放出し、反ニュートリノの特徴の一部として検出されます。^[49]

ガドリニウムガリウムガーネット（GGG、Gd ₃ Ga ₅ O _{12 ）は模造ダイヤモンドやコンピュータの}バブルメモリに使用されていました。^[50]

安全性

自由イオンとしてのガドリニウムは毒性が強いとよく報告されているが、MRI 造影剤はキレート化合物であり、ほとんどの人にとって十分安全であると考えられている。動物における自由ガドリニウムイオンの毒性は、いくつかのカルシウムイオンチャネル依存プロセスへの干渉によるものである。50 % 致死量は約 0.34 mmol/kg (IV、マウス) ^[52]または 100～200 mg/kg である。げっ歯類での毒性試験では、ガドリニウムをキレート化すると (溶解性も改善される)、自由イオンに対する毒性が 31 倍減少することが示されている (すなわち、Gd キレートの致死量は 31 倍に増加する)。^[53]^[54]^[55]したがって、ガドリニウムベースの造影剤 (GBCA ^[56] ) のヒトにおける臨床毒性はキレート剤の強度に依存すると考えられている。しかし、この研究はまだ完了していません。^{[いつ? ]}世界中で約12種類のGdキレート剤がMRI造影剤として承認されています。^[57]^[58]^[59]

ガドリニウム造影剤を使用すると、腎機能、キレートの構造（線状またはマクロ環式）および投与量に応じて脳、骨、皮膚およびその他の組織にガドリニウムが沈着する。^[60]腎不全患者では、ガドリニウム造影剤の使用により、腎性全身性線維症（ NSF）^[61]と呼ばれるまれではあるが重篤な疾患のリスクがある。この疾患は、強皮症や、ある程度は強皮症に似ている。造影剤を注入してから数ヶ月後に発症することがある。この疾患がキャリア分子ではなくガドリニウムと関連していることは、ガドリニウムが非常に異なるキャリア分子によって運ばれるさまざまな造影剤で発生することから確認されている。NSFのリスクがあるため、末期腎不全の患者には緊急透析が必要になる可能性があるため、これらの造影剤の使用は推奨されない。

^{カナダ放射線科医会[62]}の現在のガイドラインには、透析患者は必要な場合にのみガドリニウム剤を投与し、検査後に透析を受けるべきであると記載されている。透析患者に造影MRIを実施する必要がある場合、特定の高リスク造影剤を避けることが推奨されるが、低用量を考慮する必要はない。^[62]米国放射線学会は、予防措置として、造影MRI検査を透析のできるだけ直前に実施することを推奨しているが、これによりNSF発症の可能性が低減することは証明されていない。^[63] FDAは、生涯にわたって複数回の投与が必要な患者、妊婦、小児、炎症性疾患の患者に使用するGBCAの種類を選択する際に、ガドリニウムの残留の可能性を考慮することを推奨している。^[64]

アナフィラキシー反応はまれであり、約0.03～0.1％の頻度で発生します。^[65]

人間の使用によるガドリニウム汚染の長期的な環境への影響は現在も研究が続けられている。^[66]^[67]

生物学的利用

ガドリニウムには本来の生物学的役割は知られていないが、その化合物は生物医学の研究ツールとして使用されている。Gd ^{3+化合物は}MRI 造影剤の成分である。^[68]これは、ナトリウム漏出チャネルをブロックし、活性化イオンチャネルを伸張するために、さまざまなイオンチャネル電気生理学実験で使用されている。 ^{[69]ガドリニウムは最近、}電子常磁性共鳴を介してタンパク質内の2点間の距離を測定するために使用されており、wバンド（95GHz）周波数でのEPR感度のおかげで、ガドリニウムは特にこの測定に適している。^[70]

注記

^ Gd結晶の熱膨張は高度に異方性があり、温度に依存します。20℃での各結晶軸のパラメータは次のとおりです。α _a = 9.37 × 10 ⁻⁶ /K、α _c = −83.0 × 10 ⁻⁶ /K、α_平均= α _V /3 = −21.4 × 10 ⁻⁶ /K。100℃では：α _a = 6.6 × 10 ⁻⁶ /K、α _c = 20.1 × 10 ⁻⁶ /K、α_平均= 11.1 × 10 ⁻⁶ /K。

参考文献

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外部リンク

腎性全身性線維症 – ガドリニウム MR 造影剤の合併症 (MedPix ウェブサイトの画像シリーズ)
それは元素です – ガドリニウム
冷蔵庫は磁場にさらされると熱くなるガドリニウム金属を使用している
ガドリニウム造影剤に関するFDAの勧告
腹部 MR 画像：ガドリニウム増強効果の評価における重要な考慮事項 Rafael OP de Campos、Vasco Herédia、Ersan Altun、Richard C. Semelka、ノースカロライナ大学チャペルヒル校放射線科
ニュートリノの研究を助けるために純水にガドリニウムを加える詳細を含む、日本のスーパーカミオカンデ内部の360度ツアー

[6] Gd結晶の熱膨張は高度に異方性があり、温度に依存します。20℃での各結晶軸のパラメータは次のとおりです。α _a = 9.37 × 10 ⁻⁶ /K、α _c = −83.0 × 10 ⁻⁶ /K、α_平均= α _V /3 = −21.4 × 10 ⁻⁶ /K。100℃では：α _a = 6.6 × 10 ⁻⁶ /K、α _c = 20.1 × 10 ⁻⁶ /K、α_平均= 11.1 × 10 ⁻⁶ /K。

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