アインスタイニウムは 合成化学元素 であり、記号 はEs 、原子番号は99で、 アクチノイド 系列に属し、7番目の超ウラン元素 である。
アインスタイニウムは、1952年の最初の水素爆弾 爆発の残骸の成分として発見されました。最も一般的な同位体である アインスタイニウム253（253Es 、半減期 20.47日）は、少数の専用高出力原子炉で カリホルニウム 253の崩壊から人工的に生成され、年間総生産量は約1ミリグラムです。原子炉での合成後、アインスタイニウム253を他のアクチニド元素やそれらの崩壊生成物から分離する複雑なプロセスが続きます。他の同位体は、さまざまな研究所で、重アクチニド元素に軽イオンを照射することによって合成されますが、その量ははるかに少ないです。アインスタイニウムの生産量が少なく、最も一般的な同位体の半減期が短いため、基礎科学研究以外に実用的な用途はありません。特に、アインスタイニウムは、1955年に新元素メンデレビウム の17個の原子を初めて合成するために使用されました。
アインスタイニウムは、柔らかく銀白色の常磁性 金属です。その化学的性質は後期アクチノイドに典型的で、+3の酸化状態が優勢ですが、+2の酸化状態も存在し、特に固体ではその傾向が顕著です 。253Es の高い放射能は可視光を発し、結晶金属格子を急速に損傷させ、1グラムあたり約1,000ワットの熱を放出します。253Es は1日あたり約3%の割合で バークリウム -249、そしてカリホルニウム-249へと崩壊するため、その性質を研究することは困難です。アインスタイニウムの最も寿命の長い同位体である252Es （半減期471.7日）は、物理的性質の調査により適していますが、その製造ははるかに困難であり、大量ではなく微量しか入手できません。[ 4 ] [ 5 ]
すべての合成超ウラン元素と同様に、アインスタイニウムの同位体は非常に放射能が高く 、摂取すると健康に非常に危険であると考えられています。[ 6 ]
歴史 アインスタイニウムは、アイビー・マイク 核実験の放射性降下物から初めて検出された。アインスタイニウムは、1952年12月にアルバート・ギオルソと カリフォルニア大学バークレー 校の同僚らが、アルゴンヌ 国立研究所とロスアラモス 国立研究所と共同で、アイビー・マイク 初めて発見した。この実験は1952年11月1日に 太平洋 のエニウェトク環礁 で行われ、熱核兵器 の最初の成功した実験となった。[ 7 ] ウラン238 原子核による6個の中性子 の吸収とそれに続く2回のベータ崩壊 によってのみ形成される可能性のある、プルトニウムの新しい同位体 244Pu の生成が示された。
U 92 238 → − 2 β − + 6 （ n 、 γ ） プー 94 244 {\displaystyle {\ce {^{238}_{92}U->[{\ce {+6(n,\gamma )}}][-2\ \beta ^{-}]{}_{94}^{244}Pu}}} 当時、多重中性子吸収は極めてまれなプロセスと考えられていたが、244Pu の同定により、ウランがさらに多くの中性子を捕獲し、カリホルニウム よりも重い新元素を生成した可能性が示唆された。[ 7 ]
この元素は、アルバート・ギオルソ 率いるチームによって発見された。ギオルソと共同研究者らは、飛行機で爆発雲を通過したろ紙を分析した（244Pu の発見に使用されたのと同じサンプリング手法）。[ 8 ] [ 7 ] pH ≈ 3.5）中のクエン酸 /アンモニウム 緩衝溶液の存在下で、高温での イオン交換 を用いて行われた。最終的に回収されたアインスタイニウム原子は200個未満であった。[ 9 ] 253Es は、6.6 MeVの固有の高エネルギーアルファ崩壊 によって検出できた。[ 7 ] これは、ウラン238 原子核による15個の中性子の 捕獲 とそれに続く7回のベータ崩壊によって生成され、半減期 は20.5日であった。このような多重中性子吸収は、爆発中の高い中性子束密度によって可能になったため、新たに生成された重い同位体は、より軽い元素に崩壊する前に吸収できる中性子を十分に得ることができた。中性子捕獲は当初、核種の原子番号 を変えることなく質量数 を増加させ、それに伴うベータ崩壊によって原子番号が徐々に増加した。[ 7 ]
U 92 238 → 6 β − + 15 n 参照 98 253 → β − エス 99 253 {\displaystyle {\ce {^{238}_{92}U ->[{\ce {+15n}}][6 \beta^-] ^{253}_{98}Cf ->[\beta^-] ^{253}_{99}Es}}} しかし、一部の238 U 原子はさらに 2 つの中性子を吸収し (合計 17 個)、255 Es と、別の新元素であるフェルミウムの同位体 255 Fm を生成する可能性がある。[ 10 ] 冷戦の 緊張と核技術におけるソ連との競争のため、当初は 1955 年まで米軍の命令により秘密にされていた。[ 7 ] [ 11 ] [ 12 ] 宇宙 に多くの 安定 元素 が存在することを説明するのに必要である。[ 13 ]
一方、元素99（および新元素100、フェルミウム）の同位体は、バークレー研究所とアルゴンヌ研究所で、 窒素 14とウラン238の核反応 [ 14 ] 、そして後にプルトニウム またはカリホルニウム への強力な中性子照射によって生成された。
参照 98 252 → （ n 、 γ ） 参照 98 253 → 17.81 d β − エス 99 253 → （ n 、 γ ） エス 99 254 → β − FM 100 254 {\displaystyle {\ce {^{252}_{98}Cf ->[{\ce {(n,\gamma)}}] ^{253}_{98}Cf ->[\beta^-][17.81 {\ce {d}}] ^{253}_{99}Es ->[{\ce {(n,\gamma)}}] ^{254}_{99}Es ->[\beta^-] ^{254}_{100}Fm}}} これらの結果は1954年にいくつかの記事で発表されたが、これらの元素について行われた最初の研究ではないという但し書きが付いていた。[ 15 ] [ 16 ] [ 17 ] [ 18 ] [ 19 ] [ 20 ] [ 21 ] マイク の結果は機密解除され、1955年に発表された。[ 11 ]
その元素はアルバート・アインシュタイン にちなんで名付けられた。 元素99と100の発見において、アメリカのチームはスウェーデンのストックホルムにあるノーベル物理学研究所のグループと競い合っていた。 1953年末から1954年初頭にかけて、スウェーデン のグループはウランに酸素原子核を照射することで、元素100の軽同位体、特に250Fmの合成に成功した。これらの結果も1954年に発表された。 [ 22 ] アイビーマイク の設計につながった取り組みはプロジェクトPANDAというコードネームで呼ばれていたため[ 23 ] [ 24 ] アルバート・アインシュタイン にちなんでアインスタイニウム（記号E）を、原子番号100の元素の名前として、エンリコ・フェルミ にちなんでフェルミウム（記号Fm）を提案する」[ 11 ] アルバート・ギオルソによって発表された [ 7 ] [ 25 ] [ 26 ]
特徴
物理的な 約300μgの253Es からの強い放射線による発光[ 27 ] アインスタイニウムは、銀白色の放射性金属で、合成元素です。周期表では、アクチノイド 元素 であるカリホルニウムの右、アクチノイド元素 であるフェルミウムの左、ランタノイド元素であるホルミウム の下に位置し、物理的および化学的性質において多くの類似点があります。密度は8.84 g/cm³で 、カリホルニウム（15.1 g/cm³ ） よりも低く、ホルミウム（8.79 g/cm³ ） とほぼ同じですが、アインスタイニウムはホルミウムよりも原子あたりの質量がはるかに大きいです。アインスタイニウムの融点（860 °C）も比較的低く、カリホルニウム（900 °C）、フェルミウム（1,527 °C）、ホルミウム（1,461 °C） よりも低くなっています。[ 6 ] [ 28 ] 体積弾性率は わずか15 GPaであり、非アルカリ金属 の中で最も低いものの1つである。[ 29 ]
常温常圧下で二重六方晶 構造で結晶化する軽アクチニド元素であるカリホルニウム 、バークリウム 、キュリウム 、アメリシウムとは異なり、アインスタイ ニウム は空間群Fm3m 、格子定数a =575pm の 面 心立方 （fcc ）対称性を持つと考えられている。しかし、室温でa =398pm 、c =650pm の六方晶アインスタイニウム金属が存在し、 300 ℃に加熱するとfcc 相に変化するという報告がある。 [ 30 ]
アインスタイニウムの放射能によって誘発される自己損傷は非常に強く、結晶格子を急速に破壊します[ 31 ]。 253 Es 1グラムあたり1000ワットで、目に見える発光を引き起こします[ 5 ] [ 32 ] [ 33 ]
この金属は三価で、非常に高い揮発性を持つ。[ 34 ] [ 35 ] + HClで 、分解中にサンプルが部分的に再生される。[ 36 ]
固体アインスタイニウムとその化合物の自己破壊とは別に、この元素の研究におけるその他の本質的な困難には、希少性（最も一般的な253 Es 同位体は、1 年に 1 回または 2 回、サブミリグラム量でしか入手できない）と、アインスタイニウムが 1 日あたり約 3.3% の割合でバークリウム、そしてカリホルニウムへと急速に変換されることによる自己汚染が含まれます。[ 37 ] [ 38 ] [ 39 ]
エス 99 253 → 20 d α ブック 97 249 → 314 d β − 参照 98 249 {\displaystyle {\ce {^{253}_{99}Es ->[\alpha][20 {\ce {d}}] ^{249}_{97}Bk ->[\beta^-][314 {\ce {d}}] ^{249}_{98}Cf}}} そのため、ほとんどのアインスタイニウム試料は汚染されており、その固有の特性は、長期間にわたって蓄積された実験データを外挿することによって推測されることが多い。汚染の問題を回避するための他の実験手法としては、発光特性の研究などにおいて、波長可変レーザーによるアインスタイニウムイオンの選択的光励起が挙げられる。[ 40 ]
アインスタイニウム金属、その酸化物、およびフッ化物の磁気特性が研究された。3つの材料すべてが、液体ヘリウム から室温までキュリー・ワイス 常磁性挙動を示した。有効磁気モーメントは次のように導出された。 2 O 3の場合 10.4 ± 0.3 μ B 3の 11.4 ± 0.3 μ B は キュリー温度 は 53 K と 37 K である。 [ 41 ] [ 42 ]
同位体 アインスタイニウムには質量数 240～257の同位体18種と核異性体 4種が知られている。[ 3 ] 252 Esの半減期は471.7日である。[ 45 ] 254 Es（半減期275.7日）、[ 46 ] 255 Es（39.8日）、253 Es（20.47日）である。他の同位体の半減期は全て40時間未満であり、ほとんどは30分未満である。5つの異性体のうち、最も安定なのは半減期39.3時間の254m Esである。 [ 3 ]
自然現象 アインスタイニウムのすべての同位体の半減期が短いため、原始 アインスタイニウム（つまり、地球形成時に存在していた可能性のあるアインスタイニウム）は、とっくに崩壊しています。地殻に自然に存在するウランとトリウムからアインスタイニウムを合成するには、複数のニュートロン捕獲が必要ですが、これは極めて起こりにくい事象です。したがって、地球上のすべてのアインスタイニウムは、研究所、高出力原子炉、または核実験 で生成され、合成されてから数年以内にのみ存在します。[ 9 ]
アインスタイニウムを含むフェルミウム までの超ウラン元素は、オクロ の天然核分裂炉 に存在していたはずだが、当時生成された量はとっくに崩壊してなくなっているだろう。[ 48 ]
合成と抽出 米国におけるアインスタイニウム生産の初期の進化[ 49 ] アインスタイニウムは、専用の高フラックス原子炉 でより軽いアクチニドに中性子を照射することによって微量に生成されます。世界の主要な照射源は、米国テネシー州オークリッジ国立研究所 （ORNL）の85メガワット高フラックス同位体原子炉（HFIR） [ 50 ] ロシアのディミトロフグラードにある 原子炉研究所 （NIIAR）のSM-2ループ原子炉[51]で、どちらも 超 Z > [ 52 ] キュリウム が照射され、デシグラム量のカリホルニウム 、ミリグラムのバークリウム（249 Bk）とアインスタイニウム、ピコグラム のフェルミウムが生成されます。[ 53 ] [ 54 ]
約 10ナノグラムの 253 Es サンプルの最初の微視的サンプルは1961 年に HFIR で準備されました。その重量を推定するために特別な磁気天秤が設計されました。[ 6 ] [ 55 ] 253 Es) の収量でより大きなバッチが生産され、1974 年から 1978 年の間は年間約 3 ミリグラムの安定した生産が続きました。[ 56 ] [ 52 ]
実験室合成 プルトニウムに強い中性子を照射すると、アインスタイニウムの4つの主要な同位体、253 Es（α線放出核種、半減期20.47日、自発核分裂半減期7×10⁵年 ）、254m Es（β線放出核種、半減期39.3時間）、254 Es（α線放出核種、半減期276日）、および255 Es（β線放出核種、半減期39.8日）が生成される。[ 57 ] [ 58 ] [ 59 ]
247 Es（半減期4.55分）は、241 Amに炭素イオンを照射するか、238 Uに窒素イオンを照射することによって生成された。[ 60 ] レーニン・コムソモール賞 を受賞した。[ 61 ]
248 Esは、 249 Cfに重水素 イオンを照射することによって生成されます。これは主にβ崩壊して248 Cfになり、半減期は± 5[ 62 ]
参照 98 249 + H 1 2 ⟶ エス 99 248 + 3 0 1 n （ エス 99 248 → 27 ミニ ϵ 参照 98 248 ） {\displaystyle {\ce {^{249}_{98}Cf + ^{2}_{1}H -> ^{248}_{99}Es + 3^{1}_{0}n}}\quad \left({\ce {^{248}_{99}Es ->[\epsilon][27 {\ce {min}}] ^{248}_{98}Cf}}\右)} 249、250、251、252 Es は 249 Bk に α 粒子を照射することによって得られた。1 ～ 4 個の中性子が放出されるため、1 つの反応で 4 種類の異なる同位体が形成される。 [ 63 ]
ブック 97 249 → + α エス 99 249 、 250 、 251 、 252 {\displaystyle {\ce {^{249}_{97}Bk ->[+\alpha] ^{249,250,251,252}_{99}Es}}} 253 Es は、0.1～0.2 ミリグラムの 252 Cf ターゲットに(2～5)×10 14 中性子/(cm 2 ·s) の 熱中性子 束を500～900 時間照射することによって生成された: [ 64 ]
参照 98 252 → （ n 、 γ ） 参照 98 253 → 17.81 d β − エス 99 253 {\displaystyle {\ce {^{252}_{98}Cf ->[{\ce {(n,\gamma)}}] ^{253}_{98}Cf ->[\beta^-][17.81 {\ce {d}}] ^{253}_{99}Es}}} 2020年、オークリッジ国立研究所の科学者たちは約200ナノグラムの254Es を作り出し、この元素のいくつかの化学的性質を初めて研究することが可能になった。[ 65 ]
核爆発における合成 米国の核実験ハッチとシクラメンにおける超ウラン元素の推定収量[ 66 ] 10メガトン級の アイビーマイク 核実験における残骸の分析は、長期プロジェクトの一環でした。その目的の一つは、高出力核爆発における超ウラン元素の生成効率を研究することでした。これらの実験の動機は、ウランからそのような元素を合成するには、複数の中性子捕獲が必要であるという点にあります。このような事象の発生確率は中性子束 とともに増加し、核爆発は最も強力な人工中性子源であり、1マイクロ秒以内に10²³ 個/cm² 、 すなわち約10²⁹ 個/(cm²・ s)の密度を提供します。これに対し、HFIRのフラックスは5 × 10です。 2 ·s)。破片サンプルが米国本土に到着するまでに一部の同位体が崩壊する可能性があるため、 エニウェトク環礁 に破片の予備分析を行うための専用研究所が設置された。研究所は、実験後に環礁上空を飛行する紙フィルターを備えた飛行機から分析用のサンプルをできるだけ早く受け取っていた。フェルミウムより重い新しい化学元素の発見が期待されていたが、1954年から1956年にかけて環礁で行われた一連のメガトン級爆発の後でも、そのような元素は発見されなかった。 [ 8 ]
大気中の結果は、1960年代にネバダ核実験場 で蓄積された地下実験データによって補完された。これは、密閉空間での強力な爆発によって収率が向上し、より重い同位体が得られることが期待されたためである。従来のウラン装薬の他に、ウランとアメリシウムおよびトリウム の組み合わせ、ならびにプルトニウムとネプツニウムの混合装薬が試みられたが、収率の点では成功せず、重元素装薬における核分裂率の増加による重同位体の損失の増大が原因とされた。爆発によって周囲の岩石が溶融および蒸発し、深さ300～600メートルまで破片が拡散するため、生成物の分離は困難であった。生成物を抽出するためにそのような深さまで掘削することは、収集量の観点から見て遅く非効率的であった。[ 8 ] [ 66 ]
1962年から1969年にかけて行われた9回の地下核実験のうち、[ 67 ] [ 68 ] [ 66 ] しかし、この計画全体の主な実際的な問題は、強力な爆発によって飛散した放射性残骸の回収でした。航空機用フィルターは、約4 × 10⁻⁶ の放射性物質しか吸着できませんでした。-14 であり、エニウェトク環礁で数トンのサンゴを採取しても、この割合はわずか2桁しか増加しなかった。ハッチ爆発から60日後に約500キログラムの地下岩石を抽出して回収したのは約1 × 10 [ 69 ] [ 70 ]
核実験の残骸からは（アインスタイニウムとフェルミウムを除いて）新しい元素は検出されず、超ウラン元素の総収量も期待外れに低かったものの、これらの実験では、これまで研究所で入手可能だったよりもはるかに多くの希少重同位体が得られた。[ 71 ]
分離 溶出 曲線：Fm(100)、Es(99)、Cf、Bk、Cm、Amのクロマトグラフィー分離アインスタイニウムの分離手順は合成方法によって異なります。サイクロトロン内での軽イオン照射の場合、重イオンターゲットは薄い箔に取り付けられ、生成されたアインスタイニウムは照射後に箔から洗い流されます。ただし、このような実験で生成される量は比較的少ないです。[ 72 ] 253 Esは、半減期がわずか20日で249 Bkに崩壊し、これはほとんどの実験の時間スケールでは速いからです。このような分離は、バークリウムが容易に固体+4状態に酸化されて沈殿するのに対し、アインスタイニウムを含む他のアクチニドは溶液中で+3状態のままであるという事実に基づいている。[ 73 ]
三価アクチニドは、塩酸 （HCl）で飽和させた90％水/10％エタノール溶液を溶出液として用いた陽イオン交換樹脂カラムにより、ランタニド核分裂生成物から分離することができる。 通常、続いて6モルHClを溶出液として用いた 陰イオン交換クロマトグラフィー を行う。次に、アンモニウム塩で処理した陽イオン交換樹脂カラム（Dowex-50交換カラム）を用いて、元素99、100、101を含む画分を分離する。これらの元素は、例えばα-ヒドロキシイソ酪酸溶液（α-HIB）を溶出液として用いて、溶出位置/時間に基づいて簡単に同定することができる。[ 74 ]
3+アクチニドは、固定有機相としてビス(2-エチルヘキシル)リン酸（HDEHPと略記）を、移動水相として硝酸を用いた溶媒抽出クロマトグラフィーによっても分離できる。アクチニドの溶出順序は、陽イオン交換樹脂カラムの場合とは逆である。この方法で分離されたアインスタイニウムは、樹脂カラムを用いた分離と比較して、有機錯化剤を含まないという利点がある。[ 74 ]
化学化合物
酸化物 酸化アインスタイニウム(III) (Es 2 O 3 ) は、硝酸アインスタイニウム(III) を燃焼させることによって得られます。これは無色の立方晶を形成し、最初に特性評価されたのは、約 30 ナノメートルのマイクログラムサンプルでした。[ 31 ] [ 38 ] この酸化物には、単斜晶相 と六方晶相の2 つの相が知られています。特定の Es 2 O 3 相の形成は、調製技術とサンプル履歴に依存し、明確な相図はありません。3 つの相間の相互変換は、自己照射または自己発熱の結果として自然に発生する可能性があります。[ 85 ] 3+イオンが 6 配位の O 2− イオンのグループに囲まれている酸化ランタン と同型です。[ 77 ] [ 82 ]
有機インスタイニウム化合物 アインスタイニウムの高い放射能は放射線療法 に利用できる可能性があり、アインスタイニウムを体内の適切な臓器に送達するために有機金属錯体が合成されている。犬にアインスタイニウムクエン酸塩 （およびフェルミウム化合物）を注射する実験が行われた。[ 5 ] 発光を 示したことから、アインスタイニウム(III)はβ-ジケトンキレート 錯体にも組み込まれた。アインスタイニウム錯体を調製する際、Es 3+イオンはGd 3+ イオンで1000倍に希釈された。これにより、測定に必要な20分間の間に化合物が崩壊しないように放射線損傷を軽減することができた。結果として生じたEs 3+ からの発光は弱すぎて検出できなかった。これは、化合物の個々の構成要素の相対エネルギーが不利なため、キレートマトリックスから Es 3+ イオンへの効率的なエネルギー伝達が妨げられたことによって説明されました。アメリシウム、バークリウム、フェルミウムについても同様の結論が得られました。[ 93 ]
Es 3+ イオンの発光は、無機塩酸溶液中だけでなく、ジ(2-エチルヘキシル)オルトリン酸を含む有機溶液中でも観測された。発光は、約 1064 ナノメートル (半値幅約 100 nm) に幅広いピークを示し、緑色光 (波長約 495 nm) で共鳴励起される。発光の寿命は数マイクロ秒で、量子収率は 0.1% 未満である。Es 3+ の非放射失活速度は、ランタニドと比較して比較的高いが、これは f 電子と Es 3+ の 内部電子との相互作用が強いことに起因する。[ 94 ]
安全性 入手可能なアインスタイニウムの毒性データのほとんどは動物実験によるものです。ラット が摂取した場合、そのうち約0.01%だけが血流に入ります。そこから約65%が骨に運ばれ、放射性崩壊がなければ約50年間そこに留まります（ラットの最大寿命は3年です）。25%が肺に運ばれ（生物学的半減期は約20年ですが、これもアインスタイニウムの半減期が短いため無関係です）、0.035%が精巣に、0.01%が卵巣に運ばれ、アインスタイニウムは卵巣に永久に留まります。摂取量の約10%が排泄されます。骨表面におけるアインスタイニウムの分布は均一で、プルトニウムの分布と似ています。[ 100 ]
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![{\displaystyle {{\vphantom {A}}_{\hphantom {98}}^{\hphantom {252}}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{98}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {252}}}\mathrm {Cf} {}\mathrel {\xrightarrow {{\mskip {2mu}}(\mathrm {n} ,\mathrm {\gamma } )} } {}{\vphantom {A}}_{\hphantom {98}}^{\hphantom {253}}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{98}}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {253}}}\mathrm {Cf} {}\mathrel {\xrightarrow[{17.81\,\mathrm {d} }]{\mathrm {\beta } {\vphantom {A}}^{-}}} {}{\vphantom {A}}_{\hphantom {99}}^{\hphantom {253}}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{99}}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {253}}}\mathrm {Es} {}\mathrel {\xrightarrow {{\mskip {2mu}}(\mathrm {n} ,\mathrm {\gamma } )} } {}{\vphantom {A}}_{\hphantom {99}}^{\hphantom {254}}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{99}}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {254}}}\mathrm {Es} {}\mathrel {\xrightarrow {\mathrm {\beta } {\vphantom {A}}^{-}} } {}{\vphantom {A}}_{\hphantom {100}}^{\hphantom {254}}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{100}}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {254}}}\mathrm {Fm} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/63f13874738d0dfe8637d3dd71bef4ba0cbc6b14)
![{\displaystyle {{\vphantom {A}}_{\hphantom {99}}^{\hphantom {253}}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{99}}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {253}}}\mathrm {Es} {}\mathrel {\xrightarrow[{20\,\mathrm {d} }]{\mathrm {\alpha } }} {}{\vphantom {A}}_{\hphantom {97}}^{\hphantom {249}}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{97}}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {249}}}\mathrm {Bk} {}\mathrel {\xrightarrow[{314\,\mathrm {d} }]{\mathrm {\beta } {\vphantom {A}}^{-}}} {}{\vphantom {A}}_{\hphantom {98}}^{\hphantom {249}}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{98}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {249}}}\mathrm {Cf} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/864c693290ca15763e10e38145d86820f7ebe7d3)
![{\displaystyle {{\vphantom {A}}_{\hphantom {98}}^{\hphantom {249}}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{98}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {249}}}\mathrm {Cf} {}+{}{\vphantom {A}}_{\hphantom {1}}^{\hphantom {2}}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{1}}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {2}}}\mathrm {H} {}\mathrel {\longrightarrow } {}{\vphantom {A}}_{\hphantom {99}}^{\hphantom {248}}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{99}}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {248}}}\mathrm {Es} {}+{}3{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{0}}^{1}\mathrm {n} }\quad \left({{\vphantom {A}}_{\hphantom {99}}^{\hphantom {248}}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{99}}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {248}}}\mathrm {Es} {}\mathrel {\xrightarrow[{27\,\mathrm {min} }]{\mathrm {\epsilon } }} {}{\vphantom {A}}_{\hphantom {98}}^{\hphantom {248}}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{98}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {248}}}\mathrm {Cf} }\right)}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/69e370a8ba5d797ee936149909f858d66b3f9edb)
![{\displaystyle {{\vphantom {A}}_{\hphantom {97}}^{\hphantom {249}}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{97}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {249}}}\mathrm {Bk} {}\mathrel {\xrightarrow {{+}\,\mathrm {\alpha } } } {}{\vphantom {A}}_{\hphantom {99}}^{\hphantom {249{,}250,251{,}252}}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{99}}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {249{,}250,251{,}252}}}\mathrm {Es} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/46af865ac0b1463965f1790285f36a01d24eb318)
![{\displaystyle {{\vphantom {A}}_{\hphantom {98}}^{\hphantom {252}}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{98}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {252}}}\mathrm {Cf} {}\mathrel {\xrightarrow {{\mskip {2mu}}(\mathrm {n} ,\mathrm {\gamma } )} } {}{\vphantom {A}}_{\hphantom {98}}^{\hphantom {253}}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{98}}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {253}}}\mathrm {Cf} {}\mathrel {\xrightarrow[{17.81\,\mathrm {d} }]{\mathrm {\beta } {\vphantom {A}}^{-}}} {}{\vphantom {A}}_{\hphantom {99}}^{\hphantom {253}}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{99}}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {253}}}\mathrm {エス} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/45d75d0f0badaf920ba511372718f8dc284b9587)
![{\displaystyle {{\mkern {2mu}}{\vphantom {A}}_{\hphantom {99}}^{\hphantom {254}}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{99}}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {254}}}\mathrm {Es} {}+{}{\mkern {2mu}}{\vphantom {A}}_{\hphantom {20}}^{\hphantom {48}}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{20}}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {48}}}\mathrm {Ca} {}\mathrel {\longrightarrow } {}{\mkern {2mu}}{\vphantom {A}}_{\hphantom {119}}^{\hphantom {302}}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{119}}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {302}}}\mathrm {Uue} {\vphantom {A}}^{\ast }{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {no} \ \mathrm {atoms} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ba13bbfed9b3c71c165792d48c80a69f496983fd)