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テルルは化学元素であり、記号はTe、原子番号は52 です。もろく、やや毒性があり、希少な銀白色の半金属です。テルルはセレンや硫黄と化学的に関連しており、これら 3 つはいずれもカルコゲンです。テルルは、元素結晶として自然界で発見されることがあります。テルルは地球上よりも宇宙全体でははるかに多く存在します。地球の地殻におけるテルルの極めて希少な存在は、プラチナに匹敵するほどですが、これは、テルルが揮発性の水素化物を形成し、地球が高温の星雲の中で形成された際にガスとして宇宙空間に失われたことが一因です。
テルル含有化合物は、 1782年にオーストリアの鉱物学者フランツ＝ヨーゼフ・ミュラー・フォン・ライヒェンシュタインによって、トランシルヴァニア地方のクラインシュラッテン（現在のルーマニア、ズラトナ）にある金鉱山で初めて発見されました。ただし、この新元素にラテン語の「土」を意味する「 tellus 」にちなんで命名したのは、1798年のマルティン・ハインリヒ・クラプロートでした。テルル化金鉱物は、最も注目すべき天然の金化合物です。しかし、テルル自体は商業的に重要な供給源ではなく、通常は銅や鉛の生産の副産物として抽出されます。
商業的には、テルルの主な用途はCdTe太陽電池パネルと熱電変換素子である。より伝統的な用途としては、テルルが加工性を向上させる銅（テルル銅）や鋼合金があり、これもテルル生産量のかなりの部分を占めている。
テルルには生物学的機能はありませんが、菌類はテルルシステインやテルルメチオニンなどのアミノ酸において、硫黄やセレンの代わりにテルルを利用することができます。ヒトの場合、テルルは部分的にジメチルテルリド（CH₃ ） ₂Teに代謝されます。これはニンニクのような臭いのガスで、テルルに曝露または中毒した人の呼気中に排出されます。
テルルには結晶質と非晶質の2 つの同素体があります。結晶質のテルルは銀白色で金属光沢があります。結晶は三方晶系でキラル（キラル性に応じて空間群152 または 154）であり、灰色のセレンと同様です。テルルは脆く、容易に粉砕される半金属です。非晶質テルルは、テルル酸またはテルル酸(Te(OH) 6 )の溶液から沈殿させることによって得られる黒褐色の粉末です。 [ 14 ]テルルは半導体であり、原子の配列に応じて特定の方向に高い電気伝導性を示します。光にさらされると伝導性がわずかに増加します (光伝導性)。[ 15 ]溶融状態のテルルは、銅、鉄、ステンレス鋼を腐食します。カルコゲン（酸素族元素）の中で、テルルは融点と沸点が最も高く、それぞれ722.66 Kと1,261 K（449.51℃と987.85 ℃）である。[ 16 ]
結晶テルルは、1回転あたり3個の原子からなるTe原子の平行ならせん鎖で構成されています。この灰色の物質は空気による酸化に強く、揮発性はありません。[ 17 ]
天然に存在するテルルには 8 つの同位体があります。これらの同位体のうち 6 つ、120 Te、122 Te、123 Te、124 Te、125 Te、および126 Te は安定です。残りの 2 つ、128 Te と130 Te はわずかに放射性で、128 Te の 2.2 × 10 24年を含む非常に長い半減期を持ちます[ 18 ] 。これはすべての放射性核種の中で知られている最長の半減期であり[ 19 ] 、既知の宇宙の年齢の約 160兆(10 12 ) 倍です。123 Teでは電子捕獲崩壊が起こるはずですが、まだ観測されていません。[ 20 ]
さらに、テルルの人工放射性同位体は31種類知られており、原子量は104から142の範囲で、 121Teの半減期は最大19.31日です。また、同じ同位体の半減期が最大164.7日である核異性体も17種類知られています。ベリリウム8と、より軽い核種におけるベータ遅延アルファ放出分岐を除けば、テルル（104Teから109Te）は、アルファ崩壊を起こすことが知られている同位体を持つ最も軽い元素です。[ 18 ]
テルルの原子量（127.60 g·mol −1 ) はヨウ素のそれを上回る (126.90 g·mol −1 ) は周期表の次の元素である。[ 21 ]原子番号が発見される前は、このような逆転は一部の人々によって逆説的だと考えられていた。
テルルは、地殻中の存在量がプラチナと同程度（約1μg/kg）であるため、最も 希少な安定固体元素の1つです。[ 22 ]それに比べて、安定ランタノイドの中で最も希少なツリウムでさえ、結晶中の存在量は500μg /kgです（化学元素の存在量を参照）。[ 23 ]
地球の地殻におけるテルルの希少性は、宇宙におけるその存在量の反映ではない。テルルは宇宙ではルビジウムより豊富に存在するが、地球の地殻ではルビジウムの方が1万倍も豊富である。地球におけるテルルの希少性は、太陽星雲における集積前の選別過程における状況に起因すると考えられている。この過程では、酸素と水が存在しない状況下で、特定の元素の安定形態は遊離水素の還元力によって制御されていた。このシナリオでは、テルルなどの揮発性水素化物を形成する特定の元素は、これらの水素化物の蒸発によって著しく減少した。テルルとセレンは、この過程によって最も減少した重元素である。[ 24 ]
テルルは自然界（つまり元素）の形で発見されることもあるが、カラベライトやクレネライト（AuTe 2の 2 つの異なる多形）、ペッツァイト、Ag 3 AuTe 2、シルバナイト、AgAuTe 4などの金のテルル化物として発見されることの方が多い。コロラド州のテルライドという町は、金のテルル化物が発見されることを期待して名付けられた（金鉱石は発見されたものの、テルル化物は発見されなかった）。金自体は通常単体で発見されるが、化学化合物として発見される場合は、テルルと結合していることが多い。[ 25 ]
テルルは単体よりも金と共存することが多いが、より一般的な金属のテルル化物（例えばメロナイト、NiTe 2）として共存する方がさらに多い。天然の亜テルル酸塩やテルル酸塩鉱物も存在し、これらは地表付近でテルル化物が酸化されて形成される。セレンとは対照的に、テルルはイオン半径の大きな違いから、通常は鉱物中の硫黄を置換しない。そのため、多くの一般的な硫化物鉱物にはかなりの量のセレンが含まれており、テルルは微量しか含まれていない。[ 26 ]
1893年のゴールドラッシュで、カルグーリーの鉱夫たちは純金を探す際に黄鉄鉱質の物質を捨て、それが道路の穴を埋めたり歩道を建設したりするのに使われた。1896年、その鉱滓が金のテルル化物であるカラベライトであることが発見され、道路の採掘を含む第二次ゴールドラッシュが始まった。[ 27 ]
2023年に天文学者たちは中性子星の合体中にテルルが生成されたことを検出した。[ 28 ]
テルル（ラテン語のtellusは「土」を意味する）は、18 世紀にルーマニアのアルバ・ユリア市近郊のクラインシュラッテン（現在のズラトナ）の鉱山から産出された金鉱石から発見された。この鉱石は「Faczebajer weißes blättriges Golderz」（ファチェバヤ産の白い葉状の金鉱石、ファチェバーニャのドイツ語名、現在のアルバ県のファツァ・バイ）またはantimonalischer Goldkies （アンチモン金黄鉄鉱）として知られており、アントン・フォン・ルプレヒトによれば、天然アンチモンを含むSpießglaskönig（銀モリブデン）であった。[ 29 ] 1782年、当時トランシルヴァニアのオーストリア鉱山主任検査官を務めていたフランツ・ヨーゼフ・ミュラー・フォン・ライヒェンシュタインは、鉱石にはアンチモンは含まれておらず、硫化ビスマスであると結論付けた。[ 30 ]翌年、彼はこれが誤りであり、鉱石には主に金とアンチモンによく似た未知の金属が含まれていると報告した。3年にわたる徹底的な調査と50回以上の試験の後、ミュラーは鉱物の比重を決定し、加熱するとこの新しい金属は大根のような臭いのする白い煙を出し、硫酸に赤色を与え、この溶液を水で希釈すると黒い沈殿物が生じることを記録した。しかしながら、彼はこの金属を特定することができず、アンチモンに予測される性質を示さなかったため、aurum paradoxum（逆説的な金）およびmetallum problematicum （問題のある金属）という名前を付けた。 [ 31 ] [ 32 ] [ 33 ]
1789年、ハンガリーの科学者パール・キタイベルは、銀含有輝水鉛鉱と考えられていたドイツ・ピルゼン産の鉱石から独自にこの元素を発見したが、後にミュラーに功績を帰した。1798年、マルティン・ハインリヒ・クラプロートが、以前に鉱物カラベライトからこの元素を単離し、命名した。[ 34 ] [ 32 ] [ 33 ] [ 35 ]
1920年代初頭、トーマス・ミッジリー・ジュニアは、テルルを燃料に添加するとエンジンのノッキングを防ぐことを発見したが、除去しにくい臭いのため採用を見送った。ミッジリーはその後、テトラエチル鉛を発見し、その使用を普及させた。[ 36 ]
1960年代には、テルル（テルル化ビスマスとして）の熱電応用が増加し、切削加工性に優れた鋼合金が主流となった。これらの応用は、2000年代に薄膜太陽電池におけるCdTeの重要性が高まったことで取って代わられた。[ 37 ]
ほとんどの Te (および Se) は、微量に含まれる斑岩銅鉱床から得られます。 [ 38 ]この元素は、ブリスター銅の電解精錬からの陽極スラッジから回収されます。鉛の高炉精錬からの粉塵の成分でもあります。1000 トンの銅鉱石を処理すると、約1 キログラム (2.2 ポンド)のテルルが得られます。[ 39 ]
陽極スラッジには、 M 2 Se または M 2 Te (M = Cu、Ag、Au)の式で表される化合物として貴金属のセレン化物とテルル化物が含まれています。500 °C の温度で、陽極スラッジは空気中で炭酸ナトリウムとともに焙焼されます。金属イオンは金属に還元され、テルル化物は亜テルル酸ナトリウムに変換されます。[ 40 ]
テルライトは水で混合物から浸出させることができ、通常は溶液中にハイドロテルライトHTeO 3 −として存在します。このプロセス中に亜セレン酸塩も生成されますが、硫酸を加えることで分離できます。ハイドロテルライトは不溶性の二酸化テルルに変換されますが、亜セレン酸塩は溶液中に残ります。[ 40 ]
この金属は、酸化物（還元されたもの）から、電気分解または硫酸中で二酸化テルルと二酸化硫黄を反応させることによって生成される。 [ 40 ]
商業用テルルは通常、200メッシュの粉末として販売されていますが、スラブ、インゴット、スティック、または塊としても入手可能です。2000年のテルルの年末価格は1キログラムあたり30米ドルでした。近年、テルルの価格は需要の増加と供給の制限により上昇し、2006年には1ポンドあたり220米ドルに達しました。 [ 41 ] [ 42 ]純度99.99%のテルルの年間平均価格は、2017年の1キログラムあたり38ドルから2018年には1キログラムあたり74ドルに上昇しました。[ 37 ]生産方法の改善により生産量が倍増すると予想されているにもかかわらず、米国エネルギー省（DoE）は2025年までにテルルの供給不足を予測しています。[ 43 ]
2020年代、中国は世界のテルルの約50%を生産し、テルルを副産物ではなく主目的として採掘した唯一の国でした。この優位性は、中国における太陽電池産業の急速な拡大によってもたらされました。2022年のテルル供給量で最大の国は、中国（340トン）、ロシア（80トン）、日本（70トン）、カナダ（50トン）、ウズベキスタン（50トン）、スウェーデン（40トン）、米国（公式データなし）でした。[ 44 ]
テルルは周期表のカルコゲン（16族）元素に属し、酸素、硫黄、セレン、ポロニウムも同族元素である。テルルとセレンの化合物は類似している。テルルは−2、+2、+4、+6の酸化状態を示し、+4が最も一般的である。[ 14 ]
テルル金属の還元により、テルル化物およびポリテルル化物、Te n 2−が生成される。−2 の酸化状態は、亜鉛とともにテルルを加熱することによって生成されるテルル化亜鉛、ZnTeなど、多くの金属との二元化合物で見られる。[ 45 ] ZnTeを塩酸で分解すると、テルル化水素( H )が生成される。2 Te) は、他のカルコゲン水素化物H2 O、H2 SとH2 Se: [ 46 ]
二ハロゲン化物TeClは+2の酸化状態を示す。2、TeBr2とTeI2.ジハロゲン化物は純粋な形では得られていないが、 [ 47 ] : 274有機溶媒中のテトラハロゲン化物の分解生成物として知られており、誘導されたテトラハロテルル酸塩はよく特徴付けられている。
ここでXはCl、Br、またはIである。これらの陰イオンは正方形平面構造である。[ 47 ]： 281多核陰イオン種も存在し、例えば暗褐色のTeなどがある。2 I 2− 6、 [ 47 ] : 283および黒色のTe4 I 2− 14 . [ 47 ] : 285
フッ素とTeは混合原子価Teを形成する2 F4とTeF6． +6の酸化状態では、–OTeF5つの構造グループは、 HOTeFなどの多くの化合物に見られます5、B(OTeF5）3、Xe(OTeF5）2、Te(OTeF5）4およびTe(OTeF5）6. [ 48 ]四角反プリズム型アニオンTeF 2− 8も確認されている。 [ 40 ]他のハロゲンは +6 酸化状態のテルルとはハロゲン化物を形成しないが、テトラハロゲン化物 (TeCl ) のみを形成する。4、TeBr4とTeI4 ) +4 状態、およびその他の低位ハロゲン化物 (Te3 Cl2、Te2 Cl2、Te2ベッドルーム2、Te2 Iおよび 2 つのTeI）。+4 の酸化状態では、TeCl 2− 6やTe2 Cl 2− 10。ハロテルル陽イオンも確認されており、TeIにTeI + 3などがある。3 AsF6. [ 49 ]
一酸化テルルは、1883年にTeSO4の熱分解によって生成される黒色の非晶質固体として初めて報告された。3真空中で不均化して二酸化テルル、TeO2加熱すると単体テルルになる。 [ 50 ] [ 51 ]しかし、それ以来、固体相での存在は疑われ、議論の的となっているが、蒸気断片として知られている。黒色の固体は、単に単体テルルと二酸化テルルの等モル混合物である可能性がある。 [ 52 ]
二酸化テルルは、空気中でテルルを加熱すると生成され、青い炎を上げて燃焼する。[ 45 ]三酸化テルル、β- TeO3はTe(OH)の熱分解によって得られる。6．文献に報告されている他の2つの三酸化物形態、α型とγ型は、+6の酸化状態のテルルの真の酸化物ではなく、Te 4+の混合物であることが判明した。、OH −テルルは混合原子価酸化物、Teも示す。[ 53 ]2 O5とTe4 O9. [ 53 ]
テルル酸化物および水和酸化物は、テルル酸（H）を含む一連の酸を形成する。2 TeO3 )、オルトテルル酸（Te(OH)6）およびメタテルル酸（（H2 TeO4 )n ) [ 52 ]テルル酸の 2 つの形態はTeO2–4および TeO6−6テルル。テルル酸は、アニオン TeO2−3テルライト。 [ 54 ]
テルルを濃硫酸で処理すると、ツィントルイオンTe 2+ 4の赤い溶液が得られる。[ 55 ] AsFによるテルルの酸化液体SO中の52 は、三角柱状の黄橙色のTe 4+ 6に加えて、同じ正方形平面: [ 40 ]
他のテルル・ツィントル陽イオンには、ポリマー状のTe 2+ 7と、2つの融合した5員環テルル環からなる青黒色のTe 2+ 8がある。後者の陽イオンは、テルルと六塩化タングステンの反応によって形成される。[ 40 ]
カルコゲン間カチオンも存在し、例えばTeなどがある。2 Se 2+ 6 (歪んだ立方体構造) およびTe2 Se 2+ 8。これらは、テルルとセレンの混合物をAsF5またはSbF5. [ 40 ]
テルルは、官能基 –TeH を持つアルコールやチオールの類似体を容易に形成せず、これらはテルロールと呼ばれます。 –TeH 官能基は、接頭辞tellanyl- を使用しても表されます。[ 56 ] H2Teと同様に、これらの種は水素の損失に対して不安定です。テルラエーテル (R–Te–R) は、テルロキシドと同様に、より安定です。[ 57 ]
最近、物理学者や材料科学者は、テルルと特定の希土類元素、およびイットリウム（Y）を組み合わせた層状化合物に関連する珍しい量子特性を発見している。 [ 58 ]
これらの新規材料は一般式R Te 3で表され、ここで「R」は希土類ランタニド（または Y）を表し、R = Y、ランタン（La）、セリウム（Ce）、プラセオジム（Pr）、ネオジム（Nd） 、サマリウム（Sm）、ガドリニウム（Gd ）、テルビウム（Tb）、ジスプロシウム（ Dy ）、ホルミウム（ Ho）、エルビウム（Er）、ツリウム（Tm）からなる完全なファミリーです。プロメチウム（ Pm）、ユーロピウム（Eu）、イッテルビウム（Yb）、ルテチウム（Lu）を含む化合物はまだ観察されていません。これらの材料は斜方晶系結晶構造内に二次元的な性質を持ち、 R Teのスラブが純粋なテルルのシートによって隔てられています。[ 58 ]
この2次元層状構造が、電荷密度波、高いキャリア移動度、特定の条件下での超伝導、その他性質がようやく明らかになりつつある特異な特性など、多くの興味深い量子特性につながると考えられている。[ 58 ]
例えば、2022年にマサチューセッツ州ボストンカレッジの少数の物理学者グループが国際チームを率いて、光学的手法を用いて、2つの希土類元素（R = La、Gd）のいずれかを含むR Te 3化合物中のヒッグス様粒子の新しい軸方向モードを実証した。[ 59 ]この長年仮説として提唱されてきた軸方向のヒッグス様粒子は磁気特性も示し、暗黒物質の候補となる可能性がある。[ 60 ]
2022年、テルルの主な用途は薄膜太陽電池（40%）、熱電変換（30%）、冶金（15%）、ゴム（5%）であり、最初の2つの用途は化石燃料への依存を減らす世界的な傾向により急速に増加している。 [ 44 ] [ 37 ]冶金では、テルルは鉄、ステンレス鋼、銅、鉛の合金に添加される。高い電気伝導率を低下させることなく銅の機械加工性を向上させる。鉛の振動や疲労に対する耐性を高め、可鍛鋳鉄中のさまざまな炭化物を安定化させる。[ 37 ]
テルル酸化物は市販の酸化触媒の成分です。Te含有触媒はアクリロニトリル（CH 2 =CH–C≡N）へのアンモ酸化経路に使用されます： [ 61 ]
テトラメチレングリコールの製造には、関連する触媒が使用されます。
テルル化カドミウム（CdTe）太陽電池パネルは、太陽電池発電機の中で最も高い効率を示すものの一つである。[ 67 ]
2018年、中国は総出力175GWの薄膜太陽電池パネルを設置し、これは世界のどの国よりも多い。これらのパネルのほとんどはCdTe製である。[ 37 ] 2022年6月、中国は2030年までにエネルギー消費量の25%を発電し、風力発電と太陽光発電の容量を12億キロワット設置するという目標を設定した。この提案は、世界的に、特に中国においてテルルの需要と生産を増加させるだろう。中国では、テルル精製の年間量が2017年の280トンから2022年には340トンに増加した。[ 44 ]
(Cd,Zn)TeはX線検出に効率的な材料である。 [ 68 ] NASAの宇宙X線望遠鏡NuSTARで使用されている。
水銀カドミウムテルルは、熱画像装置に使用される半導体材料である。 [ 37 ]
有機テルル化合物は主に研究の文脈で注目されています。II -VI族化合物半導体の有機金属気相エピタキシー成長の前駆体として、いくつかの化合物が検討されています。これらの前駆体化合物には、ジメチルテルリド、ジエチルテルリド、ジイソプロピルテルリド、ジアリルテルリド、およびメチルアリルテルリドが含まれます。[ 69 ]ジイソプロピルテルリド (DIPTe) は、 MOVPEによる CdHgTe の低温成長に好ましい前駆体です。[ 70 ]これらのプロセスでは、セレンとテルルの両方の最高純度の有機金属が使用されます。半導体産業用の化合物は、付加物精製によって調製されます。[ 71 ] [ 72 ]
テルル亜酸化物は、書き換え可能なコンパクトディスク（CD-RW）、書き換え可能なデジタルビデオディスク（DVD-RW）、書き換え可能なブルーレイディスクなどの書き換え可能な光ディスクのメディア層に使用されています。[ 73 ] [ 74 ]
テルルは、インテルが開発した相変化メモリチップ[ 75 ]に使用されています。[ 76 ]テルル化ビスマス(Bi 2 Te 3 )とテルル化鉛は、熱電デバイスの動作要素です。テルル化鉛は、遠赤外線検出器で有望視されています。[ 37 ]
テルルは、太陽光遮断型光電子増倍管[ 77 ]や、現代の粒子加速器を駆動する高輝度光入射器に使用される多くの光電陰極に見られます。主にCs2Teからなる光電陰極Cs-Teは、3.5 eVの光電子放出閾値を持ち、高量子効率（>10%）と低真空環境下での高い耐久性（RF電子銃での使用下で数ヶ月持続）という珍しい組み合わせを示します。[ 78 ]このため、自由電子レーザーを 駆動する光電子銃の定番となっています。[ 79 ] この用途では、通常、一般的に使用されるTiサファイアレーザーの第3高調波である267 nmの波長で駆動されます。ルビジウム、カリウム、ナトリウムなどの他のアルカリ金属を使用して、より多くのTe含有光電陰極が成長されていますが、Cs-Teほどの人気は得られていません。[ 80 ] [ 81 ]
テルル自体は、高性能な単体熱電材料として使用できます。空間群が P3 1 21 の三方晶系 Te は、熱電材料に適したトポロジカル絶縁体相に変化することができます。多結晶テルルは、単独では熱電材料として考えられないことが多いものの、熱電性能指数 zT が 1.0 と非常に高く、SiGe や BiSb などの他の従来の熱電材料よりも高い優れた熱電性能を示します。[ 82 ]
テルル化物（テルルの化合物）は、より一般的な熱電材料です。典型的な研究や進行中の研究には、Bi 2 Te 3、La 3−x Te 4などがあります。Bi 2 Te 3 は、その優れた熱電特性により、エネルギー変換からセンシング、冷却まで幅広く使用されています。BiTe ベースの熱電材料は、変換効率 8%、平均 zT 値が p 型で 1.05、n 型で 0.84 のビスマス テルル化物合金で達成できます。[ 83 ]ランタン テルル化物は、宇宙の大きな温度差により、深宇宙で熱電発電機として使用できる可能性があります。zT 値は、x が 0.2 に近い La 3−x Te 4システムで最大約 1.0 に達します。この組成では、熱電性能を向上させる可能性のある他の化学置換も可能です。例えば、Ybを添加すると、1275KでのzT値が1.0から1.2に上昇し、現在のSiGeパワーシステムよりも高くなる可能性がある。[ 84 ]
テルルには既知の生物学的機能はありませんが、真菌はテルルを硫黄やセレンの代わりにテルルシステインやテルロメチオニンなどのアミノ酸に取り込むことができます。[ 85 ] [ 86 ]生物はテルル化合物に対して非常に多様な耐性を示しています。Pseudomonas aeruginosaやGayadomonas spなどの多くの細菌は亜テルル酸塩を取り込み、元素テルルに還元し、それが蓄積して細胞の特徴的でしばしば劇的な黒化を引き起こします。[ 87 ] [ 88 ]酵母では、この還元は硫酸同化経路によって媒介されます。[ 89 ]テルルの蓄積が毒性効果の大部分を占めているようです。一部の種はテルルを代謝してジメチルテルリドまたはジメチルジテルリドを生成します。ジメチルテルリドは温泉で非常に低い濃度で観察されています。 [ 90 ] [ 91 ]
テルライト寒天培地は、コリネバクテリウム属の細菌、特にジフテリアの原因菌であるジフテリア菌を同定するために使用される。[ 92 ]
テルルおよびテルル化合物は軽度の毒性があるとされており、取り扱いには注意が必要ですが、急性中毒はまれです。[ 95 ]テルル中毒は、金属中毒の治療に使用される多くのキレート剤がテルルの毒性を高めるため、特に治療が困難です。テルルは発がん性があるとは報告されていませんが、吸入、摂取、または皮膚からの吸収により致命的となる可能性があります。[ 95 ] [ 96 ]
空気中にわずか 0.01 mg/m 3またはそれ以下のテルルに曝露された人間は、「テルル臭」として知られる不快なニンニク臭を発します。 [ 25 ] [ 97 ] これは、体内でテルルがあらゆる酸化状態からジメチルテルリド(CH 3 ) 2 Te に変換されることによって引き起こされます。ジメチルテルリドは刺激的なニンニク臭のある揮発性化合物です。15 mg のテルルを投与されたボランティアは、8 か月後もこの特徴的な臭いを吐き出していました。研究室では、この臭いによって、どの科学者がテルル化学を担当しているか、さらには過去にどの本を扱ったかを識別することができます。[ 98 ]テルルの代謝経路は不明ですが、2 つの元素の最終的なメチル化代謝産物が似ているため、より広範に研究されているセレンの代謝経路に似ていると一般的に考えられています。[ 99 ] [ 100 ] [ 101 ]
職場では、テルルは吸入、摂取、皮膚接触、眼接触によって人体に曝露される可能性があります。労働安全衛生局（OSHA）は、職場でのテルル曝露を8時間労働で0.1 mg/m 3に制限しています（許容曝露限界）。国立労働安全衛生研究所（NIOSH）は、推奨曝露限界（REL）を8時間労働で0.1 mg/m 3に設定しています。テルルは、 25 mg/m 3の濃度で生命と健康に直ちに危険を及ぼします。[ 102 ]