Loading article…
 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| クロム | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 外観 | 銀色の金属 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 標準原子量 A r °(Cr) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 周期表におけるクロム | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 原子番号 ( Z ) | 24 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| グループ | グループ6 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 期間 | 期間4 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ブロック | dブロック | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 電子配置 | [ Ar ] 3d 5 4s 1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 殻あたりの電子数 | 2、8、13、1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 物理的特性 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| STPでの フェーズ | 固体 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 融点 | 2180 K (1907 °C、3465 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 沸点 | 2944 K (2671 °C、4840 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 密度（20℃） | 7.192 g/cm3 [ 3] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 液体の場合（ mp） | 6.3グラム/ cm3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 融解熱 | 21.0 kJ/モル | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 気化熱 | 347kJ/モル | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| モル熱容量 | 23.35 J/(モル·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
蒸気圧
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 原子特性 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 酸化状態 | 共通: +3, +6 −4, [4] −2, [5] −1, [5] 0, [6] +1, [5] +2, [5] +4, [5] +5 [5] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 電気陰性度 | ポーリングスケール: 1.66 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| イオン化エネルギー |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 原子半径 | 経験的: 午後128時 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 共有結合半径 | 139±5時 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| その他のプロパティ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 自然発生 | 原始的な | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 結晶構造 | 体心立方(bcc) ( cI2 ) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 格子定数 |  | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 熱膨張 | 4.81 × 10 −6 /K（20℃）[3] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 熱伝導率 | 93.9 W/(m⋅K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 電気抵抗率 | 125 nΩ⋅m（20℃時） | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 磁気秩序 | 反強磁性（SDW）[7] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| モル磁化率 | +280.0 × 10 -6 cm 3 /mol (273 K) [8] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ヤング率 | 279GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| せん断弾性係数 | 115GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 体積弾性率 | 160GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 音速の 細い棒 | 5940 m/s (20 °C時) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ポアソン比 | 0.21 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| モース硬度 | 8.5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ビッカース硬度 | 1060MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ブリネル硬度 | 687～6500MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| CAS番号 | 7440-47-3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 歴史 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 発見と最初の分離 | ルイ・ニコラ・ヴォークラン(1794、1797) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| クロムの同位体 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
クロムは化学元素であり、記号は Cr、原子番号は24である。第6族の最初の元素である。鋼鉄のような灰色で光沢のある、硬くて脆い遷移金属である。[10]
クロムは、その高い耐食性と硬度で高く評価されています。鉄鋼生産における大きな進歩は、金属クロムを加えてステンレス鋼を作ることで、腐食や変色に対して非常に耐性のある鋼にできることが発見されたことでした。[11]ステンレス鋼とクロムメッキ（クロムによる電気メッキ）は、合わせて商業利用の85％を占めています。クロムは、変色に強く、高度に研磨できる金属としても高く評価されています。研磨されたクロムは、可視スペクトルのほぼ70％、赤外線のほぼ90％を反射します。[12]元素名は、色を意味するギリシャ語のχρῶμα、chrōmaに由来しており、[13]多くのクロム化合物が鮮やかな色をしているためです。
クロムの工業生産は、クロム鉱石（主に FeCr 2 O 4）からアルミノサーミック反応または珪素ノサーミック反応によって鉄クロム合金であるフェロクロムを生産することで行われます。フェロクロムはその後、ステンレス鋼などの合金の製造に使用されます。純粋なクロム金属は、クロム鉄鉱を焙焼および浸出させて鉄から分離し、次に炭素で還元し、次にアルミニウムで還元するという別のプロセスで生産されます。
三価クロム（Cr(III)）は多くの食品に天然に含まれており、栄養補助食品として販売されていますが、食事中のクロムが人々に栄養上の利益をもたらすという証拠は不十分です。[14] [15] 2014年に欧州食品安全機関は、食事中のクロムに関する研究では必須栄養素として認められる根拠がないと結論付けました。[16]
金属クロムとCr(III)イオンは無毒であると考えられていますが、クロム酸塩とその誘導体（しばしば「六価クロム」と呼ばれる）は有毒で発がん性があります。欧州化学物質庁（ECHA）によると、工業用電気めっきプロセスで使用される三酸化クロムは「非常に懸念される物質」（SVHC）です。[17]
物理的特性
アトミック
気体クロムの基底状態の電子配置は[ Ar ] 3d 5 4s 1である。これは周期表でその配置がアウフバウ原理に違反する最初の元素である。この原理の例外は、周期表の後のほうの元素、銅、ニオブ、モリブデンにも見られる。[18]
クロムは3d系列で3d電子が核に沈み始める最初の元素である。そのため、3d電子は金属結合にあまり寄与せず、したがってクロムの融点、沸点、原子化エンタルピーは先行する元素バナジウムよりも低い。クロム(VI)はモリブデン(VI)やタングステン(VI)の酸化物とは対照的に、強力な酸化剤である。[19]
バルク
クロムは、炭素(ダイヤモンド) とホウ素に次いで 3 番目に硬い元素です。モース硬度は 8.5 で、石英やトパーズのサンプルを傷つけることができますが、コランダムでは傷がつきます。クロムは変色に対する耐性が非常に高いため、銅、マグネシウム、アルミニウムなどの他の金属とは異なり、最外層が腐食しないように保護する金属として役立ちます。
クロムの融点は1907 °C (3465 °F) で、ほとんどの遷移金属に比べると比較的低い。しかし、第4 周期元素の中では 2 番目に高い融点を持ち、バナジウムの1910 °C (3470 °F) に 3 °C (5 °F) 上回っている。しかし、沸点は 2671 °C (4840 °F) と比較的低く、銅、マンガン、亜鉛に次いで第 4 周期 遷移金属の中で 4 番目に低い沸点を持つ。[注 1] 20 °C でのクロムの電気抵抗率は 125ナノオーム・メートルである。
クロムは他の遷移金属に比べて鏡面反射率が高い。赤外線では、波長 425 μmでクロムの反射率は最大で約 72% で、750 μm で最低 62% まで低下し、4000 μm で再び 90% まで上昇する。[12]クロムをステンレス鋼合金に使用して研磨すると、他の金属を含めると鏡面反射率は低下するが、それでも他の合金に比べると高い。研磨されたステンレス鋼からは可視スペクトルの 40% ～ 60% が反射される。[12]クロムが一般に反射光子波のこれほど高い割合、特に赤外線で 90% を示す理由は、クロムの磁性によるものだと考えられる。[20]クロムは独特の磁性を持ち、室温以下で反強磁性秩序を示す唯一の元素固体である。38 °C を超えると、その磁気秩序は常磁性になる。[7]体心立方体の磁気特性が格子周期に比例しないために、クロム原子が一時的にイオン化して結合する反強磁性特性が存在する。これは、立方体の角の磁気モーメントと、不等だが反平行な立方体の中心によるものである。[20]ここから、マクスウェル方程式とクロムの反強磁性から導かれる周波数に依存するクロムの比誘電率は、クロムに高い赤外線および可視光反射率をもたらす。[21]
不動態化
空気中のクロム金属は不動態化され、コランダム構造を持つ薄い酸化クロムの保護表面層を形成する。不動態化は、硝酸などの酸化酸との短時間の接触によって強化される。不動態化されたクロムは酸に対して安定している。不動態化は、金属の保護酸化層を破壊する強力な還元剤で除去できる。このように処理されたクロム金属は弱酸に容易に溶解する。[22]
表面のクロミア Cr 2 O 3スケールは金属に密着している。対照的に、鉄はより多孔質の酸化物を形成するが、これは弱く、簡単に剥がれ落ち、新鮮な金属を空気にさらし、錆び続ける原因となる。室温では、クロミアスケールは数原子層の厚さで、スケールを横切る金属イオンの外向き拡散によって厚さが増す。950 °Cを超えると、クロミアスケールから揮発性の三酸化クロム CrO 3が形成され、スケールの厚さと酸化保護が制限される。[23]
クロムは鉄やニッケルとは異なり、水素脆化の影響を受けない。しかし、窒素脆化の影響を受け、金属部品の加工に必要な高温で空気中の窒素と反応して脆い窒化物を形成する。[24]
同位体
天然のクロムは、50 Cr、52 Cr、53 Cr、54 Crの4つの安定同位体で構成されており、 52 Crが最も豊富です（自然存在比83.789% ）。50 Crは観測的に安定しており、理論的には半減期が1.3 × 10以上の二重電子捕獲によって50 Tiに崩壊する可能性があります。18年。42Crから70Crまでの25種の放射性同位体が特徴付けられており、最も安定した放射性同位体は半減期が27.7日の51Crである。残りの放射性同位体はすべて半減期が24時間未満で、大多数は1分未満である。クロムには2つの準安定核異性体もある。 [9]最も豊富な安定同位体である52Crの前の主な崩壊モードは電子捕獲であり、後の主なモードはベータ崩壊である。 [9]
53 Crは53 Mn（半減期374万年）の放射性崩壊生成物である。 [25]クロム同位体は通常、マンガン同位体と共存（および混合）している。この状況は同位体地質学で有用である。マンガン-クロム同位体比は、太陽系の初期の歴史に関する26 Alおよび107 Pdからの証拠を補強する。いくつかの隕石の53 Cr/ 52 CrおよびMn/Cr比の変動は、初期の53 Mn/ 55 Mn比を示しており、これはMn-Cr同位体組成が分化した惑星体における53 Mnの原位置崩壊の結果であるに違いないことを示唆している。したがって、 53 Crは、太陽系の合体直前の核合成プロセスのさらなる証拠を提供する。 [26] 53 Crは、大気中の酸素濃度の代理として想定されている。[27]
化学と化合物
クロムは遷移金属の第6族に属します。クロム化合物では+3と+6の状態が最も一般的に見られ、次いで+2の状態です。クロムの+1、+4、+5の電荷はまれですが、それでも時々存在します。[30] [31]
一般的な酸化状態
クロム(0)
多くのCr(0)錯体が知られています。 ビス(ベンゼン)クロムとヘキサカルボニルクロムは有機クロム化学のハイライトです。
クロム(II)
クロム(II)化合物は、空気中で容易にクロム(III)誘導体に酸化されるため、あまり一般的ではありません。水に安定な塩化クロム(II) CrCl
2これは、塩化クロム(III)を亜鉛で還元することによって作ることができます。塩化クロム(II)を溶解して生成された明るい青色の溶液は、中性pHで安定しています。[22]その他の注目すべきクロム(II)化合物には、酸化クロム(II) CrOや硫酸クロム(II) CrSOなどがあります。
4多くのクロム(II)カルボキシレートが知られています。赤色の酢酸クロム(II)（Cr 2 (O 2 CCH 3 ) 4 ）は比較的有名です。これはCr-Cr四重結合を特徴としています。[33]
クロム(III)
-chloride-purple-anhydrous-sunlight.jpg/500px-Chromium(III)-chloride-purple-anhydrous-sunlight.jpg)
クロム(III)化合物は、硝酸クロム(III)、酢酸クロム(III)、酸化クロム(III)など、多数が知られている。[34]クロム(III)は、塩酸や硫酸などの酸にクロム元素を溶解することによって得られるが、シトクロム c7によるクロム(VI)の還元によっても形成される。[35 ] Cr3歳以上
イオンの半径は Alとほぼ同じ（63 pm）である。3歳以上
（半径 50 pm）であり、クロムミョウバンやミョウバンなどの一部の化合物では互いに置き換わることができます。
クロム(III)は八面体錯体を形成する傾向がある。市販されている塩化クロム(III)水和物は、濃い緑色の錯体[CrCl 2 (H 2 O) 4 ]Clである。密接に関連する化合物は、淡緑色の[CrCl(H 2 O) 5 ]Cl 2と紫色の[Cr(H 2 O) 6 ]Cl 3である。無水の紫色[36] 塩化クロム(III)を水に溶解すると、しばらくすると紫色の溶液は緑色に変わる。これは、内部配位圏の塩化物が水に置き換わるためである。この種の反応は、クロムミョウバンやその他の水溶性クロム(III)塩の溶液でも観察されている。クロム(III)の四面体配位は、Cr中心のケギン陰イオン[α-CrW 12 O 40 ] 5–で報告されている。[37]
水酸化クロム(III) (Cr(OH) 3 )は両性で、酸性溶液に溶解すると[Cr(H 2 O) 6 ] 3+を形成し、塩基性溶液に溶解すると[Cr(OH)
6]3−
加熱により脱水され、コランダムと同一の結晶構造を持つ安定した酸化物である緑色の酸化クロム(III)（Cr 2 O 3 ）が形成される。[22]
クロム(VI)
クロム(VI)化合物は、低pHまたは中性pHでは酸化剤である。クロム酸アニオン（CrO2−4
...）と二クロム酸（Cr 2 O 7 2−）陰イオンがこの酸化状態の主なイオンです。これらはpHによって決まる平衡状態で存在します。
- 2 [CrO 4 ] 2− + 2 H + ⇌ [Cr 2 O 7 ] 2− + H 2 O
クロム(VI)オキシハロゲン化物も知られており、これにはフッ化クロミル(CrO 2 F 2 )と塩化クロミル( CrO
2塩素
2[22] しかし、いくつかの誤った主張にもかかわらず、六フッ化クロム（およびすべての高六ハロゲン化物）は2020年現在も未知のままです。[ 38]
-oxid.jpg/500px-Chrom(VI)-oxid.jpg)
クロム酸ナトリウムは、炭酸ナトリウムによるクロム鉱石の酸化焙焼によって工業的に生産されます。平衡の変化は、クロム酸カリウムの中性溶液に酸を加えたときのように、黄色（クロム酸塩）からオレンジ色（二クロム酸塩）への変化によって確認できます。さらに低い pH 値では、さらに凝縮して、より複雑なクロムのオキシアニオンになる可能性があります。
クロム酸イオンと二クロム酸イオンはどちらも低pHで強力な酸化剤である：[22]
- Cr
2お2−7
2−7+ 14時間
3お+
+ 6 電子− → 2 Cr3歳以上
+ 21時間
2O (ε0 = 1.33V)
しかし、高pHでは中程度の酸化力しかありません。[22]
- クロ2−4
...+ 4時間
2O + 3 e − → Cr(OH)
3+ 5 OH−
（ε0 = −0.13V）
溶液中の六価クロム化合物は、酸性過酸化水素溶液を加えることで検出できます。不安定な暗青色の六価クロム過酸化物（CrO 5 ）が形成され、エーテル付加物CrOとして安定化することができます。
5・または
2. [22]
クロム酸の仮想式はHである。
2クロ
4明確に定義されたクロム酸塩や二クロム酸塩が数多く知られているにもかかわらず、その説明は曖昧である。暗赤色の酸化クロム(VI) CrO
3クロム酸の酸無水物であるクロム酸は、工業的には「クロム酸」として販売されています。[22]硫酸と重クロム酸塩を混合することで生成され、強力な酸化剤です。
その他の酸化状態
クロム(V)の化合物はむしろ稀で、酸化状態+5は少数の化合物でしか実現されないが、クロム酸塩による酸化を伴う多くの反応の中間体である。唯一の二成分化合物は揮発性のフッ化クロム(V) (CrF 5 ) である。この赤色固体の融点は30 °C、沸点は117 °Cである。これは、400 °C、200 barの圧力で金属クロムをフッ素で処理することによって調製できる。過酸化クロム酸塩(V) は、+5の酸化状態の別の例である。過酸化クロム酸カリウム(K 3 [Cr(O 2 ) 4 ]) は、低温でクロム酸カリウムと過酸化水素を反応させることによって生成される。この赤褐色の化合物は室温では安定しているが、150～170 °Cで自然に分解する。[39]
クロム(IV)の化合物はクロム(V)の化合物よりもわずかに一般的です。四ハロゲン化物であるCrF 4、CrCl 4、およびCrBr 4は、三ハロゲン化物（CrX
3）は対応するハロゲンと高温で反応する。このような化合物は不均化反応を起こしやすく、水中では安定しない。クロムテトラt-ブトキシドなどのCr(IV)状態を含む有機化合物も知られている。[40]
ほとんどのクロム(I)化合物は、電子豊富な八面体クロム(0)錯体の酸化によってのみ得られる。他のクロム(I)錯体にはシクロペンタジエニル配位子が含まれる。X線回折によって検証されたように、Cr-Cr五重結合（長さ183.51(4)pm）も記載されている。[41]非常にかさ高い単座配位子は、五重結合をさらなる反応から保護することで、この化合物を安定化させる。
発生
クロムは地殻中に21番目に多く存在する元素で[42]、平均濃度は100 ppmです。クロム化合物はクロムを含む岩石の浸食によって環境中に存在し、火山噴火によって再分布することがあります。環境媒体中のクロムの典型的な背景濃度は、大気<10 ng/m 3、土壌<500 mg/kg、植生<0.5 mg/kg、淡水<10 μg/L、海水<1 μg/L、堆積物<80 mg/kgです。[43]クロムはクロム鉄鉱（FeCr 2 O 4 ）鉱石として採掘されます。[44]
世界のクロム鉱石と精鉱の約5分の2は南アフリカで、約3分の1はカザフスタンで生産されています。 [45]また、インド、ロシア、トルコも主要な生産国です。未開発のクロム鉱床は豊富ですが、地理的にはカザフスタンと南アフリカに集中しています。[46]希少ではありますが、天然クロムの鉱床も存在します。[47] [48]ロシアのウダチナヤパイプでは、天然金属のサンプルが産出されています。この鉱山はキンバーライトパイプで、ダイヤモンドが豊富で、還元環境により元素クロムとダイヤモンドの両方が生産されました。[49]
Cr(III)とCr(VI)の関係は、その場所のpHと酸化特性に大きく依存します。ほとんどの場合、Cr(III)が優勢な種ですが[28]、一部の地域では、地下水に最大39μg/Lの総クロムが含まれることがあり、そのうち30μg/LがCr(VI)です。[50]
歴史
初期のアプリケーション
クロム鉱物の顔料としての利用は、18世紀に西洋で注目されるようになった。1761年7月26日、ヨハン・ゴットロープ・レーマンはウラル山脈のベリョーゾフスコエ鉱山で橙赤色の鉱物を発見し、シベリア赤鉛と名付けた。[51] [52]セレンと鉄の成分を含む鉛化合物と誤認されたが、実際はクロコイトで、化学式はPbCrO 4であった。[53] 1770年、ピーター・シモン・パラスはレーマンと同じ場所を訪れ、赤鉛鉱物を発見した。この鉱物は、絵の具の顔料として有用な特性を持つことがわかった。パラスの後、シベリア赤鉛を絵の具の顔料として使用することが、この地域全体で急速に進んだ。[54]クロコイトは、何年も後にクロム鉄鉱が発見されるまで、顔料のクロムの主な供給源であった。 [55]
1794年、ルイ・ニコラ・ヴォークランはクロコイト鉱石のサンプルを受け取りました。彼はクロコイトと塩酸を混ぜて三酸化クロム（CrO 3 ）を生成しました。[53] 1797年、ヴォークランは炭火オーブンで酸化物を加熱することで金属クロムを分離できることを発見し、この元素の真の発見者として認められました。[56] [57]ヴォークランはルビーやエメラルドなどの貴重な宝石にクロムの痕跡を検出することもできました。[53] [58]
19世紀、クロムは主に塗料の成分としてだけでなく、なめし塩にも使用されていました。長い間、ロシアで発見されたクロコイトがそのようななめし材料の主な供給源でした。1827年、米国のボルチモア近郊でより大きなクロム鉱床が発見され、それまで使用されていたクロコイトよりもはるかに適切になめし塩の需要をすぐに満たしました。[59]これにより、1848年にトルコのブルサ市近郊でより大きなクロム鉱床が発見されるまで、米国はクロム製品の最大の生産国になりました。[44]西洋世界で冶金および化学産業が発展するにつれて、クロムの需要が増加しました。[60]
クロムは、磨くと反射する金属光沢があることでも有名です。自動車部品、配管器具、家具部品、その他多くの製品の保護および装飾コーティングとして使用され、通常は電気メッキで塗布されます。クロムは1848年にはすでに電気メッキに使用されていましたが、この用途が広まったのは1924年に改良されたプロセスが開発されてからでした。[61]
生産
2013年には、市場性のあるクロム鉱石が約2,880万トン生産され、750万トンのフェロクロムに変換されました。[46] USGSのジョン・F・パップ氏によると、「フェロクロムはクロム鉱石の主な最終用途であり、ステンレス鋼はフェロクロムの主な最終用途です。」[46]
2013年のクロム鉱石の最大の生産国は南アフリカ（48％）、カザフスタン（13％）、トルコ（11％）、インド（10％）であり、他のいくつかの国が世界の生産量の残りの約18％を生産しています。[46]
クロム鉱石精錬の主な2つの製品は、フェロクロムと金属クロムです。これらの製品では、鉱石製錬プロセスが大きく異なります。フェロクロムの生産では、クロム鉱石（FeCr 2 O 4 ）を電気炉で大規模に還元するか、または小規模な製錬所でアルミニウムまたはシリコンとアルミノテルミット反応で還元します。[62]
純粋なクロムを生産するには、焙焼と浸出の2段階のプロセスで鉄をクロムから分離する必要があります。クロム鉱石は、空気の存在下で炭酸カルシウムと炭酸ナトリウムの混合物で加熱されます。クロムは6価の形に酸化され、鉄は安定したFe 2 O 3を形成します。その後、高温で浸出すると、クロム酸塩が溶解し、不溶性の酸化鉄が残ります。クロム酸塩は硫酸によって二クロム酸塩に変換されます。[62]
- 4 FeCr 2 O 4 + 8 Na 2 CO 3 + 7 O 2 → 8 Na 2 CrO 4 + 2 Fe 2 O 3 + 8 CO 2
- 2 Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
二クロム酸塩は炭素による還元によって酸化クロム(III)に変換され、その後アルミノテルミット反応でクロムに還元される。[62]
- Na 2 Cr 2 O 7 + 2 C → Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 + CO
- Cr 2 O 3 + 2 Al → Al 2 O 3 + 2 Cr
アプリケーション
利用可能なクロムの85%は金属合金の製造に使用され、残りのクロムは化学、耐火物、鋳造産業で使用されます。[64]
冶金
粒界に安定した金属炭化物を形成することによる強化効果と、耐食性の大幅な向上により、クロムは鋼の重要な合金材料となった。高速度工具鋼には3～5％のクロムが含まれる。主要な耐食性金属合金であるステンレス鋼は、鉄に11％以上の濃度のクロムを導入することで形成される。[65]ステンレス鋼の形成には、溶融鉄にフェロクロムが添加される。また、ニッケル基合金は、粒界に個別の安定した金属炭化物粒子が形成されるため、強度が増す。例えば、インコネル718には18.6％のクロムが含まれる。これらのニッケル超合金は優れた高温特性を備えているため、一般的な構造材料の代わりにジェットエンジンやガスタービンに使用されている。 [66] ASTM B163は、凝縮器と熱交換器のチューブにクロムを使用していますが、高温で高強度のクロムを含む鋳物はASTM A567で標準化されています。[67] AISIタイプ332は、高温で通常、浸炭、酸化、腐食が発生する場合に使用されます。[68] インコロイ800は、「高温に長時間さらされた後でも、安定したオーステナイト構造を維持することができます」。 [69] ニクロムは、トースターやスペースヒーターなどの加熱要素の抵抗線として使用されます。 これらの用途により、クロムは戦略的な材料になります。 その結果、第二次世界大戦中、米国の道路技術者は、クロムが「緊急時に重要な材料になる可能性がある」ため、黄色の道路塗料にクロムを使用しないように指示されました。[70]米国も同様に、クロムを「ドイツの軍事産業に不可欠」と見なし、ナチスドイツの手に渡らないように外交努力をしました。[71]
合金化されていないクロムは硬度と耐腐食性が高く、表面コーティングに信頼できる金属です。他のコーティング金属と比較して平均以上の耐久性があるため、今でもシートコーティングに最も人気のある金属です。[72]クロムの層は、電気めっき技術によって前処理された金属表面に堆積されます。堆積方法には、薄いものと厚いものの2つがあります。薄い堆積は、クロムめっきによって堆積された厚さ1μm未満のクロム層を伴い、装飾的な表面に使用されます。耐摩耗性の表面が必要な場合は、より厚いクロム層が堆積されます。どちらの方法も、酸性のクロム酸塩または二クロム酸塩溶液を使用します。エネルギーを消費する酸化状態の変化を防ぐために、硫酸クロム(III)の使用が開発中です。クロムのほとんどの用途では、以前に確立されたプロセスが使用されています。[61]
クロメート変換コーティングプロセスでは、クロメートの強力な酸化特性を利用して、アルミニウム、亜鉛、カドミウムなどの金属に保護酸化物層を堆積します。この不動態化と、クロメート変換コーティングに蓄えられたクロメートの自己修復特性は、局所的な欠陥に移動することができ、このコーティング方法の利点です。[73]クロメートに関する環境および健康規制のため、代替コーティング方法が開発されています。[74]
アルミニウムのクロム酸陽極酸化（またはタイプI陽極酸化）は、クロムの析出をもたらさない別の電気化学プロセスであるが、溶液中の電解質としてクロム酸を使用する。陽極酸化中に、アルミニウム上に酸化物層が形成される。通常使用される硫酸の代わりにクロム酸を使用すると、これらの酸化物層にわずかな違いが生じる。 [75] 確立されたクロム電気めっきプロセスで使用されるCr(VI)化合物の高い毒性と、安全および環境規制の強化により、クロムの代替品、または少なくとも毒性の低いクロム(III)化合物への変更が求められている。[61]
顔料
鉱物クロコイト（これもクロム酸鉛PbCrO 4）は、発見されて間もなく黄色顔料として使用されました。より豊富なクロム鉄鉱から合成する方法が利用可能になってからは、クロムイエローはカドミウムイエローとともに、最もよく使用される黄色顔料の 1 つになりました。この顔料は光分解しませんが、酸化クロム(III) の形成により暗色化する傾向があります。鮮やかな色をしており、米国のスクールバスや欧州の郵便サービス（ドイツポストなど）に使用されていました。クロムイエローの使用は、環境と安全上の懸念からその後減少し、鉛やクロムを含まない有機顔料またはその他の代替品に置き換えられました。クロムをベースとする他の顔料には、たとえば濃い赤色顔料のクロムレッドがありますが、これは単にクロム酸鉛と水酸化鉛(II) (PbCrO 4 ·Pb(OH) 2 ) です。金属プライマーの配合に広く使用されていた非常に重要なクロム酸顔料はクロム酸亜鉛であり、現在はリン酸亜鉛に置き換えられている。アルミニウム製航空機の機体をリン酸溶液で前処理するという危険な方法に代わるウォッシュプライマーが調合された。これはポリビニルブチラール溶液に分散したテトラオキシクロム酸亜鉛を使用した。塗布直前に溶剤中のリン酸の8%溶液を加えた。酸化されやすいアルコールが必須成分であることが判明した。約10～15μmの薄い層を塗布し、硬化すると黄色から濃い緑色に変化した。正しいメカニズムについてはまだ疑問が残っている。クロムグリーンはプルシアンブルーとクロムイエローの混合物であり、クロム酸化物グリーンは酸化クロム(III)である。[76]
酸化クロムはガラス製造の分野で緑色顔料として、また陶磁器の釉薬としても使用されています。[77]緑色の酸化クロムは耐光性が極めて高いため、外装コーティングに使用されています。また、軍隊が車両を塗装して緑の葉と同じ赤外線反射率を与えるために使用する赤外線反射塗料の主成分でもあります。[78]
その他の用途
コランダム結晶（酸化アルミニウム）に含まれるクロム（III）イオンは、結晶を赤色に着色する。コランダムが赤色に見える場合、それはルビーとして知られる。コランダムにクロム（III）イオンが欠けている場合は、サファイアとして知られる。[注 3]赤色の人工ルビーは、人工コランダム結晶にクロム（III）をドーピングすることによっても得られる。この場合、合成ルビーの製造にはクロムが必要となる。[注 4] [79]このような合成ルビー結晶は、1960年に製造された最初のレーザーの基礎となり、このレーザーは、このような結晶内のクロム原子からの誘導放出を利用した。ルビーは、694.3ナノメートルで深紅色のレーザー遷移を示す。[80]
六価クロム塩は木材の防腐に使用されます。例えば、クロム酸銅ヒ酸（CCA）は木材処理に使用され、木材を腐朽菌、シロアリなどの木材を侵す昆虫、海洋穿孔虫から保護します。[81]この製剤には、酸化物CrO 3に基づくクロムが35.3％から65.5％含まれています。米国では、1996年に65,300トンのCCA溶液が使用されました。[81]
クロム(III)塩、特にクロムミョウバンと硫酸クロム(III)は、皮革のなめしに使用されます。クロム(III)はコラーゲン繊維を架橋することで皮革を安定化させます。 [82]クロムなめし皮革には4～5%のクロムが含まれており、タンパク質にしっかりと結合しています。[44]なめしに使用されるクロムの形態は有毒な六価クロムではありませんが、なめし業界ではクロムの管理に関心が寄せられています。回収と再利用、直接/間接リサイクル、[83]および「クロムレス」または「クロムフリー」なめしは、クロムの使用をより適切に管理するために実施されています。[84]
耐熱性と融点が高いため、クロム鉄鉱と酸化クロム(III)は、高炉、セメント窯、レンガ焼成用の鋳型、金属鋳造用の鋳物砂などの高温耐火材料として使用されます。これらの用途では、耐火材料はクロム鉄鉱とマグネサイトの混合物から作られています。環境規制によりクロム(VI)が形成される可能性があるため、その使用は減少しています。[62] [85]
いくつかのクロム化合物は炭化水素を処理するための触媒として使用されています。たとえば、酸化クロムから製造されるフィリップス触媒は、世界のポリエチレンの約半分の生産に使用されています。[86] Fe-Cr混合酸化物は、水性ガスシフト反応の高温触媒として使用されています。[87] [88] 亜クロム酸銅は有用な水素化触媒です。[89]
化合物の用途
- 酸化クロム(IV) (CrO 2 )は磁性化合物である。理想的な形状異方性により高い保磁力と残留磁化が得られ、γ-Fe 2 O 3よりも優れた化合物となった。酸化クロム(IV)は高性能オーディオテープや標準オーディオカセットに使用される磁気テープの製造に使用されている。[90]
- 酸化クロム(III)（Cr 2 O 3）はグリーンルージュとして知られる金属磨き剤です。[91] [92]
- クロム酸は強力な酸化剤であり、実験室のガラス器具から有機化合物の痕跡を除去するのに有用な化合物である。[93]これは、濃硫酸に二クロム酸カリウムを溶かして調製し、その後、装置を洗浄するために使用される。二クロム酸ナトリウムは、溶解度が高いため（それぞれ50 g/L対200 g/L）、使用されることがある。二クロム酸洗浄液の使用は、毒性が高く環境への懸念があるため、現在では段階的に廃止されている。現代の洗浄液は非常に効果的で、クロムを含まない。[94]
- 二クロム酸カリウムは滴定剤として使用される化学試薬です。 [95]
- 掘削泥水には湿潤条件下での鋼鉄の腐食を防ぐためにクロメートが添加される。 [96]
- クロムミョウバンは硫酸クロム(III)カリウムであり、布地やなめしの染料の媒染剤（定着剤）として使用されます。[97]
生物学的役割
クロム(III)の栄養価は証明されていない。[98] [99]クロムは微量元素および食物ミネラルとみなされているが、炭水化物、脂肪、タンパク質の代謝と貯蔵を媒介するホルモンであるインスリンの作用におけるその疑わしい役割は十分に確立されていない。[14] [15]体内での作用メカニズムは定義されていないため、クロムが健康な人々において生物学的役割を持っているかどうかは疑問である。[14] [15] [16]
対照的に、六価クロム（Cr(VI)またはCr 6+）は毒性と変異原性が極めて高い。[100]水中の六価クロムの摂取は胃腫瘍と関連付けられており、アレルギー性接触皮膚炎を引き起こす可能性もある。[101]
体内の Cr(III) またはおそらくその複合体（耐糖能因子など）の欠乏を伴う「クロム欠乏症」は、症状がなく健康な人にはクロムの補給が必要ないため、医学的疾患として認められていません。[14] [15]いくつかの研究では、生物学的に活性な形態のクロム(III)は、低分子量クロム結合物質（クロモジュリン）と呼ばれるオリゴペプチドを介して体内に輸送され、インスリンシグナル伝達経路で役割を果たす可能性があることが示唆されています。[14] [102]
一般的な食品のクロム含有量は一般的に低い（1食分あたり1～13マイクログラム）。[14] [103]食品のクロム含有量は、土壌のミネラル含有量、生育期、植物の栽培品種、加工中の汚染などの違いにより大きく異なります。 [15] [103]ステンレス鋼で調理された食品にはクロム（およびニッケル）が浸出しており、調理器具が新しい場合にその影響が最も大きくなります。酸性の食品を長時間調理すると、この影響も悪化します。[104] [105]
食事に関する推奨事項
クロムが必須栄養素であるかどうかについては意見が分かれている。オーストラリア、ニュージーランド、インド、日本の政府機関はクロムを必須栄養素とみなしているが[106] [107] [108]、米国と欧州連合の欧州食品安全機関はそう考えていない。[14] [16]
米国国立医学アカデミー(NAM) は、2001 年にクロムの推定平均必要量(EAR) と推奨食事摂取量(RDA) を更新しました。クロムについては、EAR と RDA を設定するための情報が不十分であったため、その必要量は適正摂取量(AI) の推定値として説明されています。2001 年の評価によると、14 歳から 50 歳の女性のクロムの AI は 25 μg/日、50 歳以上の女性の AI は 20 μg/日です。妊娠中の女性の AI は 30 μg/日、授乳中の女性の AI は 45 μg/日に設定されています。14 歳から 50 歳の男性の AI は 35 μg/日、50 歳以上の男性の AI は 30 μg/日です。 1歳から13歳までの小児の場合、AIは年齢とともに0.2μg/日から25μg/日まで増加します。[14]安全性に関しては、NAMは十分な証拠がある場合にビタミンとミネラルの許容上限摂取量（UL）を設定します。クロムの場合、まだ十分な情報がないため、ULは設定されていません。EAR、RDA、AI、ULは、食事摂取基準（DRI）として知られる栄養推奨システムのパラメータです。[109]
オーストラリアとニュージーランドはクロムを必須栄養素とみなしており、男性は1日35μg、女性は1日25μg、妊娠中の女性は1日30μg、授乳中の女性は1日45μgのAIを推奨している。十分なデータがないため、ULは設定されていない。[106]インドはクロムを必須栄養素とみなしており、成人の推奨摂取量は1日33μgである。[107]日本もクロムを必須栄養素とみなしており、妊娠中または授乳中の女性を含む成人のAIは1日10μgである。ULは設定されていない。[108]
EFSAはクロムを必須栄養素とは考えていない。[16] [110] [111]
ラベリング
米国の食品および栄養補助食品の表示目的では、1食分に含まれる物質の量は1日の摂取量のパーセント（%DV）として表されます。クロムの表示目的では、1日の摂取量の100%は120μgでした。2016年5月27日現在、クロムの摂取量を公式の推奨食事摂取量と一致させるために、1日の摂取量のパーセンテージは35μgに改訂されました。[112] [113]米国の成人の新旧1日摂取量の表は、Reference Daily Intakeに掲載されています。
欧州食品安全機関は、クロムの潜在的な栄養価に関する研究を評価した後、健康な人にとって食事中のクロムの有益性を示す証拠はないと結論付け、欧州で食事中のクロム摂取に関する推奨事項を制定することを拒否した。[16]
食料源
米国農務省が管理しているような食品成分データベースには、食品中のクロム含有量に関する情報は含まれていない。[114]多種多様な動物性食品や植物性食品にクロムが含まれている。[14] [109] 1食あたりの含有量は、植物が生育する土壌のクロム含有量、動物に与える食品、およびステンレス製の器具で加工または調理すると食品にクロムが浸出するため加工方法によって影響を受ける。[115]メキシコで実施されたある食事分析研究では、1日あたりの平均クロム摂取量は30マイクログラムであると報告されている。[116]米国の成人の推定31%がマルチビタミン/ミネラルサプリメントを摂取しており、[117]これには25～60マイクログラムのクロムが含まれていることが多い。
補充
クロムは完全静脈栄養（TPN）の成分である。クロムを含まないTPNを数か月間静脈内投与すると欠乏症が発生する可能性があるためである。[118]また、早産児用の栄養製品にも添加されている。[119]クロムの生物学的役割における作用機序は不明であるが、米国ではクロム含有製品が50～1,000μgの範囲の量で非処方栄養補助食品として販売されている。米国の成人の推定31％が消費するマルチビタミン/ミネラルサプリメントにも、より少量のクロムが配合されていることも多い。[117]栄養補助食品に使用される化合物には、塩化クロム、クエン酸クロム、ピコリン酸クロム（III）、ポリニコチン酸クロム（III）、およびその他の化学組成物がある。[14]サプリメントの効用は証明されていない。[14] [120]
グルコースの研究の開始
クロムがグルコース代謝の潜在的な調節因子であるという概念は、科学者がラットの食事を制御する一連の実験を行った1950年代に始まりました。[121]実験者はラットにクロム欠乏食を与え、血糖値の上昇に効果的に反応できないことを観察しました。クロムを豊富に含むビール酵母を食事に与えたところ、ラットはグルコースを効果的に代謝できるようになり、クロムがグルコース管理に役割を果たしている可能性があるという証拠が得られました。[121]
承認された健康強調表示と不承認の健康強調表示
2005 年、米国食品医薬品局は、特定のラベル文言を義務付けたピコリン酸クロムの限定的健康強調表示を承認しました。
- 「ある小規模な研究では、ピコリン酸クロムがインスリン抵抗性のリスクを軽減し、ひいては 2 型糖尿病のリスクを軽減する可能性があることが示唆されています。しかし、FDA は、ピコリン酸クロムとインスリン抵抗性または 2 型糖尿病との間にそのような関係が存在するかどうかは極めて不確実であると結論付けています。」
請願書の他の部分では、FDAはピコリン酸クロムと異常に高い血糖値によって引き起こされる心血管疾患、網膜症、腎臓病に関する主張を却下した。[122] 2024年3月現在、クロムに関するこの判決は有効のままである。[123]
2010年、カナダ保健省はピコリン酸クロム(III)を栄養補助食品に使用することを承認した。承認されたラベル表示には、健康維持の要因、健康的なグルコース代謝のサポート、炭水化物の代謝を助ける、脂肪の代謝を助ける、などがある。[124]欧州食品安全機関は2010年、クロムが正常な主要栄養素の代謝と正常な血糖濃度の維持に寄与するという主張を承認したが、正常体重の維持や達成、疲労感や倦怠感の軽減に関する主張は却下した。[125]
しかし、2014年に行われたクロムの食事摂取基準値の設定が可能かどうかの研究の再評価において、EFSAは次のように述べています。[16]
- 「パネルは、生理機能の遂行のためのクロムの平均必要量および人口基準摂取量は定義できないと結論付けています。」
- 「パネルは、健康な被験者におけるクロム摂取に関連する有益な効果の証拠はないと判断しました。パネルは、クロムの適正摂取量の設定も適切ではないと結論付けています。」
糖尿病
クロム欠乏がクロム抜きで処方された静脈栄養製品との関連で血糖管理に問題を引き起こすという証拠を考えると、[118]クロム補給がクロム欠乏ではない2型糖尿病の人々に利益をもたらすかどうかに研究の関心が向けられた。4つのメタアナリシスの結果を見ると、1つは空腹時血漿血糖値の統計的に有意な低下と、ヘモグロビンA1Cの低下傾向が有意ではないと報告した。[126] 2つ目も同じことを報告し、[127] 3つ目では両方の測定値が有意に低下したと報告し、[128] 4つ目ではどちらにも利益はないと報告した。[129] 2016年に発表されたレビューでは、6つのメタアナリシスの1つ以上に含まれていた53件のランダム化臨床試験がリストされていた。これらのメタアナリシスのいくつかでは、空腹時血糖値やHbA1Cのわずかな低下が統計的に有意であった可能性があるが、臨床結果に関連すると予想されるほど大きな低下を達成した試験はほとんどなかったと結論付けられました。[130]
体重
2件の系統的レビューでは、太りすぎや肥満の人の体重管理手段としてクロムサプリメントを検討した。1件は、一般的なサプリメント成分であるクロムピコリネートに限定したもので、12週間を超える試験で統計的に有意な-1.1 kg（2.4ポンド）の体重減少が報告された。[131]もう1件はすべてのクロム化合物を対象にしたもので、統計的に有意な-0.50 kg（1.1ポンド）の体重変化が報告された。[132]体脂肪率の変化は統計的に有意には達しなかった。両レビューの著者は、このわずかな体重減少の臨床的関連性は不確実/信頼できないと考えた。[131] [132]欧州食品安全機関は文献をレビューし、主張を裏付ける証拠が不十分であると結論付けた。[16]
スポーツ
クロムは、インスリンの働きを増強し、筋肉量の増加や運動後の回復時にグリコーゲン貯蔵の回復を早めるという理論に基づいて、スポーツパフォーマンスのための栄養補助食品として宣伝されている。[120] [133] [134]臨床試験のレビューでは、クロムの補給によって運動パフォーマンスが向上したり、筋力が増したりすることはなかったと報告されている。 [135]国際オリンピック委員会は、2018年にハイパフォーマンスアスリート向けの栄養補助食品をレビューし、アスリートのクロム摂取量を増やす必要はなく、体脂肪が減るという主張を裏付ける必要もないと結論付けた。[136]
淡水魚
灌漑用水のクロム基準は0.1 mg/Lだが、バングラデシュのいくつかの河川ではその5倍以上である。食用魚の基準は1 mg/kg未満だが、検査されたサンプルの多くはその5倍以上であった。[137]クロム、特に六価クロムは、えらから容易に吸収され、血液循環に入りやすく、細胞膜を通過し、食物連鎖の上位で生物濃縮されるため、魚類にとって非常に有毒である。対照的に、三価クロムの毒性は非常に低く、膜透過性が低く、生物濃縮がほとんどないことに起因する。[138]
六価クロムへの急性および慢性の曝露は、魚の行動、生理、生殖、生存に影響を及ぼします。汚染された環境では、活動亢進や不規則な遊泳が報告されています。卵の孵化や稚魚の生存にも影響があります。成魚では、肝臓、腎臓、筋肉、腸、鰓に組織病理学的損傷が報告されています。メカニズムには、変異原性遺伝子損傷や酵素機能の破壊が含まれます。[138]
魚はクロムを必要としないかもしれないが、食事に適量クロムを加えることで恩恵を受けるという証拠がある。ある研究では、幼魚はクロムを含まない食事で体重が増加したが、塩化クロムまたは他のサプリメントの形で、餌1kg（乾燥重量）あたり500μgのクロムを追加すると、体重増加が増加した。2,000μg/kgでは、体重増加はクロムを含まない食事と変わらず、DNA鎖切断が増加した。[139]
予防
水に不溶性のクロム(III)化合物および金属クロムは健康被害とはみなされていないが、クロム(VI)の毒性および発がん性は古くから知られている。[140]特殊な輸送メカニズムのため、細胞に入るクロム(III)の量は限られている。急性経口毒性は50～150 mg/kgである。[141] 2008年のレビューでは、栄養補助食品を介したクロム(III)の中程度の摂取は遺伝毒性リスクをもたらさないことが示唆された。 [142]米国では、労働安全衛生局（OSHA）が職場の空気許容暴露限界（PEL）を時間加重平均（TWA）1 mg/m 3に指定している。国立労働安全衛生研究所（NIOSH）は、時間加重平均0.5 mg/m 3の推奨暴露限界（REL）を設定している。 IDLH （生命と健康に直ちに危険）値は250 mg/m3である。[ 143 ]
六価クロムの毒性
六価クロムの急性経口 毒性は1.5～3.3 mg/kgである。[141]体内では、六価クロムは細胞に入る前に、いくつかのメカニズムによって血液中の三価クロムに還元される。三価クロムは体外に排出されるが、クロム酸イオンは輸送メカニズムによって細胞内に運ばれ、硫酸イオンとリン酸イオンも細胞内に入る。六価クロムの急性毒性は、その強力な酸化特性によるものである。血流に達すると、酸化反応によって腎臓、肝臓、血球にダメージを与える。その結果、溶血、腎不全、肝不全が起こる。積極的な透析が治療となることもある。[144]
クロム酸塩の粉塵の発がん性は古くから知られており、1890年に最初の出版物でクロム酸塩染料会社の労働者のがんリスクの上昇が報告された。[145] [146]六価クロムの遺伝毒性を説明するために3つのメカニズムが提案されている。最初のメカニズムには、六価クロムから三価クロムへの還元の副産物である、反応性の高いヒドロキシルラジカルやその他の反応性ラジカルが含まれる。2番目のプロセスには、細胞内で還元されて生成された五価クロムと四価クロム化合物がDNAに直接結合することが含まれる。最後のメカニズムでは、三価クロム還元の最終生成物がDNAに結合することが遺伝毒性の原因であるとされた。[147] [148]
クロム塩（クロメート）も、一部の人々にとってアレルギー反応の原因となる。クロメートは、皮革製品、塗料、セメント、モルタル、防錆剤などの製造によく使用される。クロメートを含む製品に触れると、アレルギー性接触皮膚炎や刺激性皮膚炎を引き起こし、皮膚の潰瘍を引き起こす。これは「クロム潰瘍」と呼ばれることもある。この症状は、電気メッキ、なめし、クロム製造メーカーで強いクロメート溶液にさらされた労働者によく見られる。[149] [150]
環境問題
クロム化合物は染料、塗料、皮革 なめし剤に使用されていたため、これらの化合物は稼働中の工場や廃工場の土壌や地下水に多く含まれており、環境浄化と修復が必要です。六価クロムを含むプライマー塗料は、航空宇宙産業や自動車の補修用途に今でも広く使用されています。 [151]
2010年、環境ワーキンググループは、初の全国調査として、アメリカの35都市の飲料水を調査した。この調査では、サンプルを採取した31都市の水道水に六価クロムが測定可能な量含まれていることが判明し、オクラホマ州ノーマンが最も多く、25都市ではカリフォルニア州が提案した制限値を超えた。[152]
毒性の強い六価クロムは、有機物、第一鉄、硫化物、その他の還元剤によって土壌中で溶解度の低い三価の酸化状態に還元される可能性があり、その還元速度はアルカリ性条件よりも酸性条件の方が速い。対照的に、三価クロムはマンガン酸化物、例えばMn(III)やMn(IV)化合物によって土壌中で六価クロムに酸化される可能性がある。クロム(VI)の溶解度と毒性はクロム(III)よりも高いため、2つの酸化状態間の酸化還元変換は、土壌、地下水、植物中のクロムの移動と生物学的利用能に影響を及ぼしている。[153]
注記
- ^ 遷移金属の融点/沸点は、アルカリ金属、アルカリ土類金属、非金属に比べて通常高いため、クロムと比較した元素の範囲は比較ごとに異なります。
- ^ クロムの最も一般的な酸化状態は太字で示されています。右の列には、各酸化状態の代表的な化合物がリストされています。
- ^ コランダムのあらゆる色（赤を除く）はサファイアとして知られています。コランダムが赤であれば、それはルビーです。サファイアは青色のコランダム結晶である必要はなく、黄色や紫など他の色になることもあります。
- ^ Crの場合3歳以上
Alに代わる3歳以上
コランダム（酸化アルミニウム、Al 2 O 3 ）では、クロムの量に応じてピンク色のサファイアまたはルビーが形成されます。
参考文献
- ^ 「標準原子量：クロム」CIAAW 1983年。
- ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (2022年5月4日). 「元素の標準原子量2021（IUPAC技術レポート）」.純粋および応用化学. doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN 1365-3075.
- ^ abc Arblaster, John W. (2018).元素の結晶学的特性の選択された値。マテリアルズパーク、オハイオ州：ASMインターナショナル。ISBN 978-1-62708-155-9。
- ^ Cr(–4)はNa 4 Cr(CO) 4で知られています。John E. Ellis (2006)を参照してください。「負の酸化状態の金属を含む物質の冒険」無機化学。45 (8)。doi : 10.1021 /ic052110i。
- ^ abcdef グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。p. 28。ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ Cr(0)は Cr(CO) 6で知られています。John E. Ellis (2006)を参照してください。「負の酸化状態の金属を含む物質の冒険」無機化学。45 (8) 。doi :10.1021/ic052110i。
- ^ ab Fawcett, Eric (1988). 「クロムのスピン密度波反強磁性」. Reviews of Modern Physics . 60 : 209. Bibcode :1988RvMP...60..209F. doi :10.1103/RevModPhys.60.209.
- ^ Weast, Robert (1984). CRC, 化学と物理のハンドブック. フロリダ州ボカラトン: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4。
- ^ abc Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). 「NUBASE2020による核特性の評価」（PDF） . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
- ^ Brandes, EA; Greenaway, HT; Stone, HEN (1956). 「クロムの延性」. Nature . 178 (4533): 587. Bibcode :1956Natur.178..587B. doi : 10.1038/178587a0 . S2CID 4221048.
- ^ 「クロム (Cr) | AMERICAN ELEMENTS ®」。American Elements: The Materials Science Company 。 2024年6月18日閲覧。
- ^ abc Coblentz, WW; Stair, R. 「ベリリウム、クロム、その他の金属の反射力」（PDF）。米国国立標準技術研究所。NIST出版物。2020年4月27日時点のオリジナルよりアーカイブ（PDF） 。 2018年10月11日閲覧。
- ^ χρῶμα Archived 22 April 2021 at the Wayback Machine、ヘンリー・ジョージ・リデル、ロバート・スコット、ギリシャ語-英語辞典、ペルセウスについて
- ^ abcdefghijk 「クロム」。米国国立衛生研究所、栄養補助食品局。2022年6月2日。 2024年10月17日閲覧。
- ^ abcde 「クロム」。オレゴン州立大学ライナス・ポーリング研究所微量栄養素情報センター、コーバリス。2024年1月。 2024年10月17日閲覧。
- ^ abcdefg 「クロムの食事摂取基準値に関する科学的意見」。欧州食品安全機関。2014年9月18日。 2024年10月17日閲覧。
- ^ 「物質情報 – ECHA」echa.europa.eu . 2021年11月23日時点のオリジナルよりアーカイブ。2022年1月17日閲覧。
- ^ 「X線光電子スペクトルの性質」。CasaXPS。Casa Software Ltd. 2005年。2019年7月28日時点のオリジナルよりアーカイブ。2019年3月10日閲覧。
- ^ グリーンウッドとアーンショー、pp. 1004–5
- ^ ab Lind, Michael Acton (1972). 「クロムおよびクロム-アルミニウム合金の赤外線反射率」.アイオワ州立大学デジタルリポジトリ. アイオワ州立大学. Bibcode :1972PhDT......54L. 2021年9月30日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2018年11月4日閲覧。
- ^ Bos, Laurence William (1969). 「クロムマンガン合金の光学特性」.アイオワ州立大学デジタルリポジトリ. アイオワ州立大学. Bibcode :1969PhDT.......118B. 2021年9月30日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2018年11月4日閲覧。
- ^ abcdefgh ホレマン、アーノルド F;ワイバー、エゴン。ヴィバーグ、ニルス (1985)。 "クロム"。Lehrbuch der Anorganischen Chemie (ドイツ語) (91–100 版)。ウォルター・デ・グルイテル。 1081–1095ページ。ISBN 978-3-11-007511-3。
- ^ Wallwork, GR (1976). 「合金の酸化」.物理学の進歩に関する報告書. 39 (5): 401–485. Bibcode :1976RPPh...39..401W. doi :10.1088/0034-4885/39/5/001. S2CID 250853920.
- ^ 米国国立研究会議（米国）。コーティング委員会（1970 年）。高温酸化耐性コーティング：超合金、耐火金属、グラファイトの酸化防止コーティング。米国科学アカデミー。ISBN 978-0-309-01769-5. 2024年6月10日時点のオリジナルよりアーカイブ。2020年6月5日閲覧。
- ^ 「Live Chart of Nuclides」。国際原子力機関 – 核データセクション。2019年3月23日時点のオリジナルよりアーカイブ。2018年10月18日閲覧。
- ^ バーク、JL;ロタル、M;アレグレ、C (1999)。 「初期太陽系の53 Mn- 53 Cr の進化」。 Geochimica et Cosmochimica Acta。63 (23–24): 4111–4117。Bibcode :1999GeCoA..63.4111B。土井：10.1016/S0016-7037(99)00312-9。
- ^ Frei, Robert; Gaucher, Claudio; Poulton, Simon W; Canfield, Don E (2009). 「クロム同位体で記録された先カンブリア時代の大気酸素化の変動」. Nature . 461 (7261): 250–253. Bibcode :2009Natur.461..250F. doi :10.1038/nature08266. PMID 19741707. S2CID 4373201.
- ^ ab Kotaś, J.; Stasicka, Z. (2000). 「環境中のクロムの発生とその種の特定方法」.環境汚染. 107 (3): 263–283. doi :10.1016/S0269-7491(99)00168-2. PMID 15092973.
- ^ Puigdomenech, Ignasi Hydra/Medusa 化学平衡データベースおよびプロットソフトウェア 2013年6月5日アーカイブ、Wayback Machine (2004) KTH Royal Institute of Technology
- ^ Clark, Jim. 「酸化状態（酸化数）」. Chemguide . 2021年4月27日時点のオリジナルよりアーカイブ。2018年10月3日閲覧。
- ^ ab グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ Theopold, Klaus H.; Kucharczyk, Robin R. (2011 年 12 月 15 日)、「クロム: 有機金属化学」、Scott, Robert A. (編)、『無機および生物無機化学百科事典』、John Wiley & Sons, Ltd、pp. eibc0042、doi :10.1002/9781119951438.eibc0042、ISBN 978-1-119-95143-8。
- ^ Cotton, FA ; Walton, RA (1993).金属原子間の多重結合。オックスフォード：オックスフォード大学出版局。ISBN 978-0-19-855649-7。
- ^ 「クロム(III)化合物」。国家汚染物質目録。オーストラリア連邦。2021年4月22日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2018年11月8日閲覧。
- ^ Assfalg, M; Banci, L; Bertini, I; Bruschi, M; Michel, C; Giudici-Orticoni, M; Turano, P (2002年7月31日). 「シトクロムc7によるクロム(VI)からクロム(III)への還元のNMR構造特性」.タンパク質データバンク(1LM2). doi :10.2210/pdb1LM2/pdb. 2021年10月2日時点のオリジナルよりアーカイブ。2018年11月8日閲覧。
- ^ ルーサー、ジョージ W. (2016)。「遷移金属入門」。地球化学と環境科学のための無機化学: 基礎と応用。水和物 (溶媒和物) 異性体。ジョン ワイリー アンド サンズ。p. 244。ISBN 978-1-118-85137-1. 2024年6月10日時点のオリジナルよりアーカイブ。2019年8月7日閲覧。
- ^ グメロワ、ナディア I.ローラー、アレクサンダー。ジェラルド・ギースター。 Krzystek、J.カノ、ジョアン。アネット、ロンペル（2020年2月19日）。 「不安定な {CrIIIO4} 四面体構造を安定化し、無人の単一イオン磁石特性を促進するための化学戦略としてのケギン ポリオキソメタレートへの CrIII の組み込み」。アメリカ化学会誌。142 (7): 3336–3339。土井：10.1021/jacs.9b12797。ISSN 0002-7863。PMC 7052816。PMID 31967803。
- ^ Seppelt, Konrad (2015年1月28日). 「分子六フッ化物」.化学レビュー. 115 (2): 1296–1306. doi :10.1021/cr5001783. ISSN 0009-2665. PMID 25418862.
- ^ Haxhillazi, Gentiana (2003). CrV+、VV+、NbV+、TaV+のテトラペルオキソ錯体の調製、構造および振動分光法（博士論文）. ジーゲン大学. 2018年9月28日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2013年8月23日閲覧。
- ^ Thaler, Eric G.; Rypdal, Kristin; Haaland, Arne; Caulton, Kenneth G. (1989年6月1日). 「クロム(4+)tert-ブトキシドの構造と反応性」.無機化学. 28 (12): 2431–2434. doi :10.1021/ic00311a035. ISSN 0020-1669.
- ^ Nguyen, T; Sutton, AD; Brynda, M; Fettinger, JC; Long, GJ; Power, PP (2005). 「2つのクロム(I)中心の間に5重結合を持つ安定化合物の合成」. Science . 310 (5749): 844–847. Bibcode :2005Sci...310..844N. doi : 10.1126/science.1116789. PMID 16179432. S2CID 42853922 .
- ^ エムズリー、ジョン (2001)。「クロム」。自然の構成要素: 元素の A-Z ガイド。オックスフォード、イングランド、イギリス: オックスフォード大学出版局。pp. 495-498。ISBN 978-0-19-850340-8。
- ^ ジョン・リューワーツ（2017年7月14日）。環境汚染の要素。テイラー＆フランシス。ISBN 978-1-135-12679-7. 2024年6月10日時点のオリジナルよりアーカイブ。2018年10月9日閲覧。
- ^ abc 米国国立研究会議（米国）。大気汚染物質の生物学的影響に関する委員会（1974年）。クロム。米国科学アカデミー。ISBN 978-0-309-02217-0. 2024年6月10日時点のオリジナルよりアーカイブ。2019年3月11日閲覧。
- ^ Champion, Marc (2018年1月11日). 「トランプのソーホーパートナーがカザフスタンの有毒鉱業の富を手に入れるまで」Bloomberg.com . Bloomberg LP 2021年4月14日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2018年1月21日閲覧。
- ^ abcd Papp, John F. 「Mineral Yearbook 2015: Chromium」（PDF）。米国地質調査所。2019年1月10日時点のオリジナルよりアーカイブ（PDF）。2015年6月3日閲覧。
- ^ Fleischer, Michael (1982). 「新しい鉱物名」(PDF) . American Mineralogist . 67 : 854–860. 2021年9月26日時点のオリジナルよりアーカイブ(PDF) . 2009年2月16日閲覧。
- ^ Chromium Archived 17 September 2021 at the Wayback Machine (位置データ付き), Mindat.
- ^ ロシア東シベリア地域、サハ共和国（サハ共和国；ヤクート）、ダルディン、ダルディン・アラキット・キンバーライトフィールド、ウダチナヤ・ボスチナヤパイプからのクロム、2021年9月26日にウェイバックマシン、ミンダットにアーカイブ。
- ^ Gonzalez, AR; Ndung'u, K.; Flegal, AR (2005). 「カリフォルニア州アロマスレッドサンド帯水層における六価クロムの自然発生」.環境科学技術. 39 (15): 5505–5511. Bibcode :2005EnST...39.5505G. doi :10.1021/es048835n. PMID 16124280.
- ^ RJ メイヤー (1962)。クロム: Teil A – Lieferung 1. Geschichtliches · Vorkommen · Technologie · Element bis Physikalische Eigenschaften (ドイツ語)。ベルリン、ハイデルベルク: Springer ベルリン ハイデルベルク インプリント Springer。ISBN 978-3-662-11865-8. OCLC 913810356.
- ^ リーマンニ、ヨハニス・ゴットロブ (1766)。 De Nova Minerae Plumbi Specie Crystallina Rubra、Epistola。 2020年7月24日のオリジナルからアーカイブ。2018 年10 月 7 日に取得。
- ^ abc ゲルタン、ジャック;ジェイコブス、ジェームズ・アラン、アバキアン、シンシア・P. (2005)。クロム (VI) ハンドブック。 CRCプレス。 7–11ページ。ISBN 978-1-56670-608-7。
- ^ Weeks, Mary Elvira (1932). 「元素の発見。V. クロム、モリブデン、タングステン、ウラン」。化学教育ジャーナル。9 (3): 459–73。Bibcode : 1932JChEd ...9..459W。doi : 10.1021/ed009p459。ISSN 0021-9584 。
- ^ Casteran, Rene. 「クロム鉱石採掘」。オレゴン百科事典。ポートランド州立大学およびオレゴン歴史協会。2021年9月26日時点のオリジナルよりアーカイブ。2018年10月1日閲覧。
- ^ Vauquelin, Louis Nicolas (1798). 「シベリアの鉛鉛に含まれる新しい金属酸に関する覚書」Journal of Natural Philosophy, Chemistry, and the Arts . 3 : 145–146. 2024年6月10日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2019年1月8日閲覧。
- ^ Glenn, William (1895). 「南部アパラチア地域のクロム」. Transactions of the American Institute of Mining, Metallurgical and Petroleum Engineers . 25 : 482. 2021年9月26日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2019年1月8日閲覧。
- ^ van der Krogt, Peter. 「Chromium」。2021年9月26日時点のオリジナルよりアーカイブ。2008年8月24日閲覧。
- ^ Ortt, Richard A Jr. 「Soldier's Delight, Baltimore Country」メリーランド州天然資源局。メリーランド州地質調査所。2021年5月3日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2019年5月13日閲覧。
- ^ アリフ、ビルギン;チャラル、ブルハン (編)。 Klasikten Moderne Osmanlı Ekonomisi。トルコ：クロニク・キタップ。 p. 240. 2021年4月18日のオリジナルよりアーカイブ。2020 年9 月 24 日に取得。
- ^ abc Dennis, JK; Such, TE (1993). 「クロムメッキの歴史」.ニッケルとクロムメッキ. Woodhead Publishing. pp. 9–12. ISBN 978-1-85573-081-6。
- ^ abcd Papp, John F. & Lipin, Bruce R. (2006). 「クロム鉄鉱」.工業用鉱物と岩石: 商品、市場、用途(第 7 版). SME. ISBN 978-0-87335-233-8. 2024年6月10日時点のオリジナルよりアーカイブ。2020年6月5日閲覧。
- ^ Papp, John F. 「Mineral Yearbook 2002: Chromium」（PDF）。米国地質調査所。2019年1月10日時点のオリジナルよりアーカイブ（PDF）。2009年2月16日閲覧。
- ^ モリソン、RD; マーフィー、BL（2010年8月4日）。環境法医学：汚染物質特定ガイド。アカデミックプレス。ISBN 978-0-08-049478-4. 2024年6月10日時点のオリジナルよりアーカイブ。2020年10月30日閲覧。
- ^ Davis, JR (2000). Alloy digest sourcebook: stainless steels (in Afrikaans). Materials Park, OH: ASM International. pp. 1–5. ISBN 978-0-87170-649-2. OCLC 43083287. 2021年7月1日時点のオリジナルよりアーカイブ。2018年10月5日閲覧。
- ^ Bhadeshia, HK. 「ニッケル系超合金」。ケンブリッジ大学。2006年8月25日時点のオリジナルよりアーカイブ。2009年2月17日閲覧。
- ^ 「クロム、ニッケルおよび溶接」。IARCモノグラフ。49。国際がん研究機関：49-50。1990年。
- ^ “ステンレス鋼グレード332（UNS S33200）”. AZoNetwork. 2013年3月5日. 2021年6月3日時点のオリジナルよりアーカイブ。2021年6月1日閲覧。
- ^ “Super Alloy INCOLOY Alloy 800 (UNS N08800)”. AZoNetwork. 2013年7月3日. 2021年6月3日時点のオリジナルよりアーカイブ。2021年6月1日閲覧。
- ^ 「統一交通管制装置マニュアル（戦時緊急版）」（PDF）。ワシントンD.C.：アメリカ州間高速道路当局者協会。1942年11月。52ページ。2021年4月29日時点のオリジナルよりアーカイブ（PDF） 。 2021年7月8日閲覧。
- ^ 米国国務省。「トルコとの同盟関係および交渉」（PDF） 。 2020年11月9日時点のオリジナルよりアーカイブ（PDF） 。
- ^ Breitsameter, M (2002年8月15日). 「Thermal Spraying versus Hard Chrome Plating」. Azo Materials . AZoNetwork. 2021年4月23日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2018年10月1日閲覧。
- ^ Edwards, J (1997).金属のコーティングと表面処理システム. Finishing Publications Ltd. および ASMy International. pp. 66–71. ISBN 978-0-904477-16-0。
- ^ Zhao J, Xia L, Sehgal A, Lu D, McCreery RL, Frankel GS (2001). 「アルミニウム合金2024-T3の腐食に対するクロメートおよびクロメート化成コーティングの影響」.表面およびコーティング技術. 140 (1): 51–57. doi :10.1016/S0257-8972(01)01003-9. hdl : 1811/36519 .
- ^ Cotell, CM; Sprague, JA; Smidt, FA (1994). ASM ハンドブック: 表面工学. ASM International. ISBN 978-0-87170-384-2. 2009年2月17日閲覧。
- ^ ゲッテンス、ラザフォード・ジョン（1966年）。「クロームイエロー」。絵画材料：短い百科事典。クーリエ・ドーバー出版。pp. 105–106。ISBN 978-0-486-21597-6。
- ^ Gerd Anger 他「クロム化合物」Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005、Wiley-VCH、Weinheim。doi :10.1002/ 14356007.a07_067
- ^ マリオン、アラステア (2004)。コーティングの化学と物理学。王立化学協会。pp. 287– 。ISBN 978-0-85404-604-1。
- ^ サウスカロライナ州モス;ニューナム、レバノン州 (1964 年)。 「ルビーにおけるクロムの位置」(PDF)。結晶写真の時代。120 (4–5): 359–363。Bibcode :1964ZK....120..359M。土井：10.1524/zkri.1964.120.4-5.359。2012 年 3 月 8 日のオリジナルからアーカイブ(PDF)されました。2009 年4 月 27 日に取得。
- ^ Webb, Colin E; Jones, Julian DC (2004). レーザー技術と応用ハンドブック: レーザー設計とレーザーシステム。CRC Press。pp. 323– 。ISBN 978-0-7503-0963-9。
- ^ ab Hingston, J; Collins, CD; Murphy, RJ; Lester, JN (2001). 「クロム酸銅ヒ素木材防腐剤の浸出：レビュー」.環境汚染. 111 (1): 53–66. doi :10.1016/S0269-7491(00)00030-0. PMID 11202715.
- ^ Brown, EM (1997). 「なめし処理によるコラーゲンのコンフォメーションに関する研究」アメリカ皮革化学者協会誌92 : 225–233.
- ^ Sreeram, K.; Ramasami, T. (2003). 「クロムの保全、回収、有効利用によるなめし工程の維持」.資源、保全、リサイクル. 38 (3): 185–212. Bibcode :2003RCR....38..185S. doi :10.1016/S0921-3449(02)00151-9.
- ^ Qiang, Taotao; Gao, Xin; Ren, Jing; Chen, Xiaoke; Wang, Xuechuan (2015 年 12 月 9 日)。「ハイパーブランチポリマーに基づくクロムフリーおよびクロムレスの日焼けシステム」ACS Sustainable Chemistry & Engineering . 4 (3): 701–707. doi :10.1021/acssuschemeng.5b00917.
- ^ Barnhart, Joel (1997). 「クロムの発生、用途、特性」.規制毒性学および薬理学. 26 (1): S3–S7. doi :10.1006/rtph.1997.1132. ISSN 0273-2300. PMID 9380835.
- ^ Weckhuysen, Bert M; Schoonheydt, Robert A (1999). 「担持酸化クロム触媒によるオレフィン重合」(PDF) . Catalysis Today . 51 (2): 215–221. doi :10.1016/S0920-5861(99)00046-2. hdl :1874/21357. S2CID 98324455. 2021年4月14日時点のオリジナルよりアーカイブ(PDF) . 2018年10月5日閲覧。
- ^ Twigg, MVE (1989). 「水性ガスシフト反応」.触媒ハンドブック. Taylor & Francis. ISBN 978-0-7234-0857-4。
- ^ Rhodes, C; Hutchings, GJ; Ward, AM (1995). 「水性ガスシフト反応：機構的境界の発見」. Catalysis Today . 23 : 43–58. doi :10.1016/0920-5861(94)00135-O.
- ^ Lazier, WA & Arnold, HR (1939). 「銅クロマイト触媒」.有機合成. 19 : 31;全集第2巻、142ページ。
- ^ マリンソン、ジョン C. (1993)。「二酸化クロム」。磁気記録の基礎。アカデミック プレス。p. 32。ISBN 978-0-12-466626-9。
- ^ 土井敏郎;ヨアン・D・マリネスク。黒川修平（2011年11月30日）。 CMP研磨技術の進歩。ウィリアム・アンドリュー。ページ60–。ISBN 978-1-4377-7860-1。
- ^ Baral, Anil; Engelken, Robert D. (2002). 「米国における金属仕上げ産業のクロム系規制とグリーン化」. Environmental Science & Policy . 5 (2): 121–133. Bibcode :2002ESPol...5..121B. doi :10.1016/S1462-9011(02)00028-X.
- ^ Soderberg, Tim (2019年6月3日). 「酸化剤」. LibreTexts . MindTouch. 2021年4月22日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2019年9月8日閲覧。
- ^ ロス、アレクサンダー (1994)。真空シール技術。シュプリンガーサイエンス＆ビジネスメディア。pp. 118– 。ISBN 978-1-56396-259-2。
- ^ ランカシャー、ロバートJ（2008年10月27日）。「二クロム酸カリウムを使用した鉄の測定：酸化還元指示薬」。ウィスコンシン大学化学部、ジャマイカ。2021年4月18日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2019年9月8日閲覧。
- ^ ガーベリック、リンダ（1994）。石油化学産業における腐食。ASMインターナショナル。ISBN 978-0-87170-505-1. 2024年6月10日時点のオリジナルよりアーカイブ。2020年6月5日閲覧。
- ^ シャヒド・ウル・イスラム（2017年7月18日）。植物由来の天然物：誘導体と応用。ワイリー。pp.74– 。ISBN 978-1-119-42388-1. 2024年6月10日時点のオリジナルよりアーカイブ。2018年10月17日閲覧。
- ^ Vincent, JB (2013)。「クロム：必須か、薬理学的に関連があるのか、それとも毒性があるのか？」Astrid Sigel、Helmut Sigel、Roland KO Sigel（編）「必須金属イオンとヒト疾患の相互関係」生命科学における金属イオン第13巻Springer。pp. 171–198。doi : 10.1007 /978-94-007-7500-8_6。ISBN 978-94-007-7499-5. PMID 24470092。
- ^ Maret, Wolfgang (2019)。「第9章 人間の健康、メタボリックシンドローム、糖尿病におけるクロム補給」。Sigel, Astrid、Freisinger, Eva、Sigel, Roland KO、Carver, Peggy L. (編)。医療における必須金属：臨床における金属イオンの治療的使用と毒性。In: Metal Ions in Life Sciences 。第19巻。ベルリン：de Gruyter GmbH。pp. 231–251。doi ：10.1515/9783110527872-015。ISBN 978-3-11-052691-2. PMID 30855110。
- ^ Wise, SS; Wise, JP Sr (2012). 「クロムとゲノム安定性」.突然変異研究/突然変異誘発の基礎的および分子的メカニズム. 733 (1–2): 78–82. Bibcode :2012MRFMM.733...78W. doi : 10.1016 /j.mrfmmm.2011.12.002. PMC 4138963. PMID 22192535.
- ^ 「ToxFAQs: クロム」。米国 疾病管理予防センター、毒性物質・疾病登録局。2001年2月。2014年7月8日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2007年10月2日閲覧。
- ^ Vincent, JB (2015). 「クロム(III)の薬理学的作用機序はセカンドメッセンジャーか?」生物学的微量元素研究. 166 (1): 7–12. Bibcode :2015BTER..166....7V. doi :10.1007/s12011-015-0231-9. PMID 25595680. S2CID 16895342.
- ^ ab Thor, MY; Harnack, L; King, D; Jasthi, B; Pettit, J (2011). 「文献における食品のクロム組成の包括性と信頼性の評価」。 食品組成および分析ジャーナル。24 ( 8): 1147–1152。doi :10.1016/ j.jfca.2011.04.006。PMC 3467697。PMID 23066174。
- ^ Kamerud KL; Hobbie KA; Anderson KA (2013). 「ステンレス鋼は調理中にニッケルとクロムを食品に浸出させる」. Journal of Agricultural and Food Chemistry . 61 (39): 9495–9501. doi :10.1021/jf402400v. PMC 4284091. PMID 23984718 .
- ^ Flint GN; Packirisamy S (1997). 「ステンレス製の調理器具で調理された食品の純度」.食品添加物と汚染物質. 14 (2): 115–126. doi :10.1080/02652039709374506. PMID 9102344.
- ^ ab 「クロム」。オーストラリアとニュージーランドの栄養基準値。2014年。2021年10月7日時点のオリジナルよりアーカイブ。2018年10月4日閲覧。
- ^ ab 「インド人の栄養所要量と推奨食事許容量：インド医学研究評議会専門家グループの報告書。pp.283–295（2009）」（PDF） 。 2016年6月15日時点のオリジナル（PDF）からアーカイブ。 2018年10月3日閲覧。
- ^ ab 「クロムのDRI（μg/日）」（PDF）。日本人の食事摂取基準の概要。2015年。p.41。2021年4月23日時点のオリジナルよりアーカイブ（PDF） 。 2018年10月4日閲覧。
- ^ ab 「クロム。IN：ビタミンA、ビタミンK、ヒ素、ホウ素、クロム、ヨウ素、鉄、マンガン、モリブデン、ニッケル、シリコン、バナジウム、クロムの食事摂取基準」。米国医学研究所（米国）微量栄養素委員会、全米アカデミー出版。2001年。197～223頁。2021年1月24日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2018年10月3日閲覧。
- ^ 「EFSAの栄養製品、栄養、アレルギーに関するパネルが導き出したEU人口向けの食事基準値の概要」（PDF） 2017年。2017年8月28日時点のオリジナルよりアーカイブ（PDF）2017年9月5日閲覧。
- ^ ビタミンとミネラルの許容上限摂取量(PDF)、欧州食品安全機関、2006年、2016年3月16日時点のオリジナルよりアーカイブ(PDF) 、 2016年7月24日取得
- ^ 「連邦官報 2016年5月27日 食品表示：栄養成分表示とサプリメント表示の改訂。FRページ33982」（PDF） 。 2016年8月8日時点のオリジナルよりアーカイブ（PDF） 。 2017年8月31日閲覧。
- ^ 「栄養補助食品ラベルデータベース（DSLD）の1日の摂取量参考値」。栄養補助食品ラベルデータベース（DSLD）。2020年4月7日時点のオリジナルよりアーカイブ。2020年5月16日閲覧。
- ^ 「USDA食品成分データベース」。米国農務省農業研究局。2018年4月。2019年12月3日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2018年10月4日閲覧。
- ^ Kumpulainen, JT (1992). 「食品および食事中のクロム含有量」.生物学的微量元素研究. 32 (1–3): 9–18. Bibcode :1992BTER...32....9K. doi :10.1007/BF02784582. PMID 1375091. S2CID 10189109.
- ^ Grijalva Haro, MI; Ballesteros Vázquez, MN; Cabrera Pacheco, RM (2001). 「メキシコ北西部の食品中のクロム含有量と食事摂取量の推定」Arch Latinoam Nutr (スペイン語). 51 (1): 105–110. PMID 11515227.
- ^ ab Kantor, Elizabeth D; Rehm, Colin D; Du, Mengmeng; White, Emily; Giovannucci, Edward L (2017年10月11日). 「1999年から2012年までの米国成人の栄養補助食品使用動向」. JAMA . 316 (14): 1464–1474. doi :10.1001/jama.2016.14403. PMC 5540241. PMID 27727382 .
- ^ ab Stehle, P; Stoffel-Wagner, B; Kuh, KS (2014年4月6日). 「非経口微量元素供給：最近の臨床研究と実践的結論」.欧州臨床栄養学ジャーナル. 70 (8): 886–893. doi :10.1038/ejcn.2016.53. PMC 5399133. PMID 27049031 .
- ^ Finch, Carolyn Weiglein (2015 年2月)。「早産児の微量ミネラル所要量のレビュー：臨床診療における現在の推奨事項は何か？」臨床診療における栄養学。30 (1): 44–58。doi : 10.1177 /0884533614563353。PMID 25527182 。
- ^ ab Vincent, John B (2010). 「クロム：必須元素として50周年を祝う？」Dalton Transactions . 39 (16): 3787–3794. doi :10.1039/B920480F. PMID 20372701.
- ^ ab Schwarz, K; Mertz, W (1959). 「クロム(III)とグルコース耐性因子」.生化学と生物物理学のアーカイブ. 85 : 292–95. doi :10.1016/0003-9861(59)90479-5. PMID 14444068.
- ^ FDA 認定健康強調表示: 執行裁量書、拒否書、米国食品医薬品局、整理番号 #2004Q-0144 (2005 年 8 月)。
- ^ 「Qualified Health Claims: Letters of Enforcement Discretion」。米国食品医薬品局。2024年3月28日。 2024年10月19日閲覧。
- ^ 「モノグラフ：クロム（クロミウムピコリネート由来）」カナダ保健省、2009年12月9日。2020年5月9日時点のオリジナルよりアーカイブ。2018年10月18日閲覧。
- ^ クロムに関する健康強調表示の実証と、正常な主要栄養素代謝への寄与（ID 260、401、4665、4666、4667）、正常血糖濃度の維持（ID 262、4667）、正常体重の維持または達成への寄与（ID 339、4665、4666）、および疲労感および倦怠感の軽減（ID 261）に関する、規則（EC）No 1924/2006第13条（1）に基づく科学的意見。2020年4月21日にWayback Machineでアーカイブ。欧州食品安全機関EFSA J 2010;8(10)1732。
- ^ San Mauro-Martin I、Ruiz-León AM、Camina-Martín MA、他 (2016)。「2型糖尿病患者および2型糖尿病高リスク患者に対するクロム補給：ランダム化比較試験のメタ分析」。Nutr Hosp（スペイン語）。33 （ 1）：27。PMID 27019254 。
- ^ Abdollahi, M; Farshchi, A; Nikfar, S; Seyedifar, M (2013). 「2型糖尿病患者におけるクロムのグルコースおよび脂質プロファイルへの効果：ランダム化試験のメタ分析レビュー」J Pharm Pharm Sci . 16 (1): 99–114. doi : 10.18433/J3G022 . PMID 23683609.
- ^ Suksomboon, N; Poolsup, N; Yuwanakorn, A (2013年3月17日). 「糖尿病におけるクロム補給の有効性と安全性に関する系統的レビューとメタ分析」J Clin Pharm Ther . 39 (3): 292–306. doi : 10.1111/jcpt.12147 . PMID 24635480. S2CID 22326435.
- ^ Bailey, Christopher H (2014 年 1 月). 「改良されたメタ分析法では、クロムサプリメントは空腹時血糖値に影響を及ぼさないことが示された」Biol Trace Elem Res . 157 (1): 1–8. Bibcode :2014BTER..157....1B. doi :10.1007/s12011-013-9863-9. PMID 24293356. S2CID 2441511.
- ^ Costello, Rebecca B; Dwyer, Johanna T; Bailey, Regan L (2016年5月30日). 「2型糖尿病の血糖コントロールのためのクロムサプリメント：有効性の限られた証拠」. Nutrition Reviews . 74 (7): 455–468. doi :10.1093/nutrit/nuw011. PMC 5009459. PMID 27261273 .
- ^ ab Tian, Honglian; Guo, Xiaohu; Wang, Xiyu; He, Zhiyun; Sun, Rao; Ge, Sai; Zhang, Zongjiu (2013). 「過体重または肥満の成人に対するピコリン酸クロムの補給」Cochrane Database Syst Rev . 2013 (11): CD010063. doi :10.1002/14651858.CD010063.pub2. PMC 7433292 . PMID 24293292.
- ^ ab Onakpoya, I; Posadzki, P; Ernst, E (2013). 「過体重および肥満に対するクロム補給：ランダム化臨床試験の系統的レビューとメタ分析」Obes Rev . 14 (6): 496–507. doi :10.1111/obr.12026. PMID 23495911. S2CID 21832321.
- ^ Lefavi RG、Anderson RA、Keith RE、Wilson GD、McMillan JL、Stone MH (1992)。「アスリートにおけるクロム補給の有効性：同化作用に重点」。国際スポーツ栄養学ジャーナル。2 (2): 111–122。doi :10.1123/ijsn.2.2.111。PMID 1299487 。
- ^ Vincent JB (2003). 「栄養補助食品、減量剤、筋肉増強剤としてのクロムピコリネートの潜在的価値と毒性」。スポーツ 医学。33 ( 3): 213–230。doi : 10.2165 /00007256-200333030-00004。PMID 12656641。S2CID 9981172。
- ^ Jenkinson DM、Harbert AJ (2008)。「サプリメントとスポーツ」。Am Fam Physician。78 ( 9): 1039–1046。PMID 19007050 。
- ^ Maughan RJ、 Burke LM 、他 (2018)。「IOCコンセンサス声明：栄養補助食品と高パフォーマンスアスリート」。国際スポーツ栄養・ 運動代謝ジャーナル。28 (2): 104–125。doi :10.1123/ijsnem.2018-0020。PMC 5867441。PMID 29589768。
- ^ Islam MM、Karim MR、Zheng X、Li X (2018)。「バングラデシュの土壌、水、食品の重金属および半金属汚染：批評的レビュー」。国際環境 研究および公衆衛生ジャーナル。15 (12): 2825。doi : 10.3390 / ijerph15122825。PMC 6313774。PMID 30544988。
- ^ ab Bakshi A, Panigrahi AK (2018). 「淡水魚におけるクロム誘発性変化に関する包括的レビュー」Toxicol Rep . 5 : 440–447. Bibcode :2018ToxR....5..440B. doi :10.1016/j.toxrep.2018.03.007. PMC 5977408. PMID 29854615 .
- ^ Ahmed AR、Jha AN、Davies SJ (2012)。「ミラーカープ（Cyprinus carpio L）の成長促進剤としてのクロムの効能：生化学的、遺伝学的、組織学的反応を用いた統合研究」。Biol Trace Elem Res。148（ 2 ）：187–197。Bibcode ：2012BTER..148..187A。doi ：10.1007 / s12011-012-9354-4。PMID 22351105。S2CID 16154712 。
- ^ Barceloux, Donald G; Barceloux, Donald (1999). 「クロム」.臨床毒性学. 37 (2): 173–194. doi :10.1081/CLT-100102418. PMID 10382554.
- ^ ab Katz, SA; Salem, H (1992). 「クロムの毒性学とその化学種分化に関するレビュー」. Journal of Applied Toxicology . 13 (3): 217–224. doi :10.1002/jat.2550130314. PMID 8326093. S2CID 31117557.
- ^ Eastmond, DA; MacGregor, JT; Slesinski, RS (2008). 「三価クロム: 必須微量元素であり、広く人間と動物の栄養補助食品として使用されているものの遺伝毒性リスクの評価」Critical Reviews in Toxicology . 38 (3): 173–190. doi :10.1080/10408440701845401. PMID 18324515. S2CID 21033504.
- ^ NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0141」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
- ^ Dayan, AD; Paine, AJ (2001). 「クロムの毒性、発がん性、アレルギー性のメカニズム: 1985年から2000年までの文献レビュー」. Human & Experimental Toxicology . 20 (9): 439–451. Bibcode :2001HETox..20..439D. doi : 10.1191/096032701682693062 . PMID 11776406. S2CID 31351037.
- ^ニューマン 、 D. (1890)。「クロム顔料作業員の左下鼻甲介小体の腺癌および鼻中隔穿孔の症例」グラスゴー医学雑誌。33 :469-470。
- ^ Langard, S (1990). 「クロムと癌の100年: 疫学的証拠と選択された症例報告のレビュー」. American Journal of Industrial Medicine . 17 (2): 189–214. doi :10.1002/ajim.4700170205. PMID 2405656.
- ^ Cohen, MD; Kargacin, B; Klein, CB; Costa, M (1993). 「クロムの発がん性と毒性のメカニズム」. Critical Reviews in Toxicology . 23 (3): 255–281. doi :10.3109/10408449309105012. PMID 8260068.
- ^ クロムおよびニッケル化合物の吸入がんリスク推定方法。ノースカロライナ州リサーチトライアングルパーク：米国環境保護庁、大気質計画基準局、健康および環境影響部。2011年。2021年4月22日時点のオリジナルよりアーカイブ（PDF）。2015年3月19日閲覧。
- ^ Ngan, V (2002). 「Chrome Allergy」. DermNet NZ. 2016年7月7日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2008年6月7日閲覧。
- ^ Basketter, David; Horev, L; Slodovnik, D; Merimes, S; Trattner, A; Ingber, A (2000). 「クロムに対するアレルギー反応の閾値の調査」.接触性皮膚炎. 44 (2): 70–74. doi :10.1034/j.1600-0536.2001.440202.x. PMID 11205406. S2CID 45426346.
- ^ Baselt, Randall C (2008).ヒトにおける毒性薬物および化学物質の体内動態（第8版）. フォスターシティ: バイオメディカル出版. pp. 305–307. ISBN 978-0-9626523-7-0。
- ^ 「米国の水には大量の発がん性物質が含まれている可能性がある：研究」Yahoo News 2010年12月19日。2010年12月23日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2010年12月19日閲覧。
- ^ジェームズ、ブルース (1996)。「クロム 汚染土壌の修復の課題」。環境科学技術。30 (6): 248A – 251A。doi :10.1021/es962269h。PMID 21648723 。
一般的な参考文献
- グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
外部リンク
Wikimedia Commons には Chromium に関連するメディアがあります。
無料辞書『ウィクショナリー』で「クロム」を調べてください。
- ATSDR 環境医学のケーススタディ: クロムの毒性 米国保健福祉省
- IARC モノグラフ「クロムおよびクロム化合物」
- それは元素です – 元素クロム
- メルクマニュアル – ミネラル欠乏症と毒性
- 国立労働安全衛生研究所 – クロムページ
- ビデオ周期表のクロム（ノッティンガム大学）
- 。ブリタニカ百科事典。 Vol. 6（第11版）。 1911 年。296 ～ 298 ページ。