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| ボーリウム | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| 発音 | / ˈ b ɔːr i ə m / ( BOR -ee-əm) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 質量数 | [270] （データは決定的ではない）[a] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 周期表におけるボーリウム | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| 原子番号 ( Z ) | 107 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| グループ | グループ7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 期間 | 期間7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ブロック | dブロック | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 電子配置 | [ラン] 5f 14 6d 5 7s 2 [3] [4] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 殻あたりの電子数 | 2、8、18、32、32、13、2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 物理的特性 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| STPでの フェーズ | 固体（予測）[5] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 密度（ rt付近 ） | 26～27 g/cm3 （ 予測）[6] [7] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 原子特性 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 酸化状態 | 共通: (なし) (+3), (+4), (+5), (+7) [4] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| イオン化エネルギー |
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| 原子半径 | 経験的：128 pm （予測）[4] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 共有結合半径 | 141 午後（推定）[8] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| その他のプロパティ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 自然発生 | 合成 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 結晶構造 | 六方最密充填（hcp） （予測）[5] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| CAS番号 | 54037-14-8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 歴史 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ネーミング | ニールス・ボーアに倣って | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 発見 | シュヴェリオネンフォルシュングの設計(1981) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ボーリウムの同位体 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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ボーリウムは合成化学元素で、記号は Bh、原子番号は107 です。デンマークの物理学者ニールス・ボーアにちなんで名付けられました。合成元素であるため、粒子加速器で生成できますが、自然界には存在しません。ボーリウムの既知の同位体はすべて放射性が高く、最も安定した既知の同位体は半減期が約 2.4 分の270 Bhですが、未確認の278 Bh は半減期が約 11.5 分とより長い可能性があります。
周期表では、 dブロック 超アクチノイド元素です。第7周期に属し、遷移金属の6dシリーズの5番目のメンバーとして第7族元素に属します。化学実験により、ボーリウムは第7族のレニウムのより重い同族体として挙動することが確認されています。ボーリウムの化学的性質は部分的にしか特徴付けられていませんが、他の第7族元素の化学的性質とよく似ています。
導入
超重原子核の合成
超重原子核[b] は、大きさの異なる2つの原子核[c]を1つに結合する核反応で生成されます。大まかに言えば、2つの原子核の質量の不等性が大きいほど、2つが反応する可能性が高くなります。[17]重い原子核でできた物質をターゲットにして、軽い原子核のビームを照射します。2つの原子核は、十分に接近した場合にのみ1つに融合します。通常、原子核（すべて正に帯電）は、静電反発力により互いに反発します。強い相互作用はこの反発力を克服できますが、原子核から非常に短い距離内に限られます。そのため、ビーム原子核は、ビーム原子核の速度と比較してそのような反発力を重要でないようにするために大幅に加速されます。 [18]ビーム核を加速するためにエネルギーを加えると、ビーム核は光速の10分の1ほどの速度に達することができる。しかし、エネルギーが多すぎるとビーム核は崩壊してしまう可能性がある。[18]
2 つの原子核が融合するには、十分に近づくだけでは十分ではありません。2 つの原子核が互いに近づくと、通常は 10 −20 秒ほど一緒に留まり、その後、単一の原子核を形成するのではなく、離れていきます (反応前と同じ構成である必要はありません)。[18] [19]これは、単一の原子核の形成を試みている間に、静電反発によって形成されつつある原子核が引き裂かれるために起こります。[18]ターゲットとビームの各ペアは、その断面積によって特徴付けられます。断面積とは、2 つの原子核が互いに近づいた場合に融合が起こる確率であり、融合が起こるために入射粒子が衝突しなければならない横断面積で表されます。[d]この融合は、原子核が静電反発を通り抜けることができる量子効果の結果として起こる可能性があります。2 つの原子核がその段階を過ぎても近くに留まることができれば、複数の原子核相互作用によってエネルギーの再分配とエネルギー平衡がもたらされます。[18]
| 外部ビデオ | |
|---|---|
 オーストラリア国立大学の計算に基づく失敗した核融合の可視化[21] |
結果として生じる合体は励起状態[22] （複合核と呼ばれる）であり、したがって非常に不安定である。[18]より安定した状態に到達するために、一時的な合体はより安定した核を形成せずに核分裂する可能性がある。 [23]あるいは、複合核は少数の中性子を放出し、励起エネルギーを奪う可能性がある。後者が中性子の放出に十分でない場合、合体はガンマ線を生成する。これは 最初の核衝突から約 10 −16秒後に起こり、より安定した核の生成につながる。 [23] IUPAC/IUPAP 合同作業部会（JWP）による定義では、化学元素は、その核が10 −14秒以内に崩壊していない場合にのみ発見されたと認識されるとされている。この値は、核が電子を獲得して化学的性質を示すのにかかる時間の推定値として選択された。[24] [e]
崩壊と検出
ビームはターゲットを通過し、次のチャンバーであるセパレーターに到達します。新しい原子核が生成された場合は、このビームとともに運ばれます。[26]セパレーターでは、新しく生成された原子核が他の核種（元のビームの核種と他の反応生成物）から分離され[f]、原子核を停止させる表面バリア検出器に転送されます。検出器への衝突の正確な位置が記録され、そのエネルギーと到着時間も記録されます。[26]転送には約10 −6 秒かかります。検出されるためには、原子核はこの時間生き残らなければなりません。[29]崩壊が記録されると、原子核は再び記録され、崩壊の位置、エネルギー、および時間が測定されます。 [26]
原子核の安定性は強い相互作用によってもたらされる。しかし、その範囲は非常に短く、原子核が大きくなるにつれて、最外殻核子（陽子と中性子）への影響は弱まる。同時に、原子核は陽子間の静電反発によって引き裂かれ、その範囲は制限されない。[30]強い相互作用によって提供される全結合エネルギーは核子数に比例して増加するのに対し、静電反発は原子番号の2乗に比例して増加する。つまり、後者はより速く増加し、重い原子核と超重い原子核ではますます重要になる。[31] [32]そのため、超重原子核は理論的に予測されており[33]、これまでに観測されている[34]。その反発によって引き起こされる崩壊モード、すなわちアルファ崩壊と自発核分裂が優勢である。[g]ほぼすべてのアルファ線放出核種は210個以上の核子を持ち、[36]主に自発核分裂を起こす最も軽い核種は238個の核子を持つ。[37]どちらの崩壊モードでも、核子はそれぞれのモードに対応するエネルギー障壁によって崩壊が抑制されるが、トンネルを通り抜けることはできる。[31] [32]
アルファ粒子は、核子あたりの質量が小さいため、アルファ粒子が原子核から離れるための運動エネルギーとして使用できる程度のエネルギーが残るため、放射性崩壊でよく生成されます。[39]自発核分裂は、静電反発力によって原子核が引き裂かれることで発生し、同一の原子核が分裂する場合でも、さまざまな原子核が生成されます。[32]原子番号が大きくなるにつれて、自発核分裂の重要性は急速に高まります。自発核分裂の部分半減期は、ウラン（元素番号92）からノーベリウム（元素番号102）にかけて23桁減少し、[40]トリウム（元素番号90）からフェルミウム（元素番号100）にかけては30桁減少します。[41]初期の液滴モデルでは、核子数が約280の原子核では核分裂障壁が消失するため、自発核分裂がほぼ瞬時に起こると示唆されていた。[32] [42]後の原子核殻モデルでは、核子数が約300の原子核は安定の島を形成し、その中では自発核分裂に対する抵抗力がより強くなり、主に半減期の長いアルファ崩壊を起こすと示唆された。[32] [42]その後の発見により、予測された島は当初の予想よりも遠い可能性があることが示唆された。また、長寿命アクチニドと予測された島の中間の原子核は変形し、殻効果からさらなる安定性を獲得することも示された。[43]より軽い超重核[44]や、予想される島核[40]に近い核の実験では、自発核分裂に対する安定性がこれまで予想されていたよりも高いことが示されており、核に対する殻効果の重要性が示されています。[h]
アルファ崩壊は放出されたアルファ粒子によって記録され、崩壊生成物は実際の崩壊の前に簡単に特定できます。そのような崩壊または一連の連続崩壊によって既知の核種が生成される場合、反応の元の生成物は簡単に特定できます。[i] (崩壊系列内のすべての崩壊が実際に互いに関連していることは、これらの崩壊の位置によって確立され、これらの崩壊は同じ場所でなければなりません。) [26]既知の核種は、崩壊エネルギー (またはより具体的には、放出された粒子の運動エネルギー) などの崩壊の特定の特性によって認識できます。 [j]ただし、自発核分裂ではさまざまな核種が生成物として生成されるため、元の核種をその娘核種から特定することはできません。[k]
超重元素の合成を目指す物理学者が利用できる情報は、検出器で収集された情報、つまり、粒子が検出器に到達した場所、エネルギー、時間、および崩壊の時間です。物理学者はこのデータを分析し、それが確かに新しい元素によって引き起こされたものであり、主張されている核種とは異なる核種によって引き起こされたはずがないという結論を出そうとします。多くの場合、提供されたデータは、新しい元素が確実に生成されたという結論を出すには不十分であり、観察された効果について他に説明はありません。データの解釈に誤りがあったのです。[l]歴史
発見
2つのグループがこの元素の発見を主張した。ボーリウムの証拠は1976年にユーリ・オガネシアン率いるソ連の研究チームによって初めて報告された。この研究では、ビスマス209と鉛208の標的に、それぞれクロム54とマンガン55の加速原子核を照射した。[55]半減期が1～2ミリ秒の活動と、約5秒の半減期の活動の2つの活動が観察された。実験中、これら2つの活動の強度比は一定であったため、最初の活動は同位体ボーリウム261に由来し、2番目はその娘核種のドブニウム257に由来すると提案された。後に、ドブニウムの同位体は、確かに半減期が5秒であるドブニウム258に修正された（ドブニウム257の半減期は1秒）。しかし、その親元素の半減期は、1981年にダルムシュタットでボーリウムが決定的に発見された際に観測された半減期よりもはるかに短い。IUPAC / IUPAPトランスファーミウムワーキンググループ（TWG）は、この実験でドブニウム258が検出された可能性は高いが、その親元素であるボーリウム262の生成の証拠は十分に説得力がないという結論を下した。[56]
1981年、ダルムシュタットのGSIヘルムホルツ重イオン研究センター（GSI Helmholtzzentrum für Schwerionenforschung）のピーター・アームブラスターとゴットフリート・ミュンツェンベルク率いるドイツの研究チームは、ビスマス209の標的に加速されたクロム54の原子核を照射し、同位体ボーリウム262の原子5個を生成した。[57]
この発見は、生成されたボリウム原子のアルファ崩壊系列の詳細な測定によってさらに実証され、フェルミウムとカリホルニウムの既知の同位体に変換された。IUPAC / IUPAPトランスファーミウムワーキンググループ（TWG）は、1992年の報告書でGSI共同研究を公式発見者として認めた。[56]
提案された名前
1992年9月、ドイツのグループはデンマークの物理学者ニールス・ボーアに敬意を表して、記号Nsのニールスボーリウムという名前を提案した。ロシアのドゥブナにある合同原子核研究所のソ連の科学者たちは、元素番号105（最終的にドブニウムと呼ばれるようになった）にこの名前をつけることを提案しており、ドイツチームはボーアとドゥブナチームが最初に常温核融合反応を提案したという事実の両方を認め、同時に元素番号105の命名という物議を醸した問題の解決に貢献したいと考えた。ドゥブナチームは、元素番号107に対するドイツのグループの命名提案に同意した。[58]
104番から106番までの元素を何と呼ぶべきかという元素命名論争があったが、 IUPACは、この元素の暫定的な体系的元素名としてウンニルセプティウム（記号Uns ）を採用した。 [59] 1994年にIUPACの委員会は、科学者のフルネームを元素の命名に使用した前例がなかったため、元素107をニールスボーリウムではなくボーリウムと命名することを勧告した。 [59] [60]発見者らは、その名前がホウ素と混同される可能性があり、特にそれぞれのオキシアニオンであるボーレートとボレートの名前を区別することが懸念されたため、これに反対した。この問題はIUPACのデンマーク支部に引き継がれ、それにもかかわらずボーリウムという名前に賛成票を投じ、こうして元素107のボーリウムという名前は1997年に国際的に認められた。[59]ホウ素とボーリウムのそれぞれのオキシアニオンの名前は、同音であるにもかかわらず変更されていない。[61]
同位体
ボーリウムには安定同位体も自然発生同位体もない。いくつかの放射性同位体は、2つの原子を融合するか、より重い元素の崩壊を観察することによって、実験室で合成されている。ボーリウムには、原子質量260〜262、264〜267、270〜272、274、278の12種類の同位体が報告されており、そのうちの1つであるボーリウム262は準安定状態にあることが知られている。未確認の278 Bhを除くこれらはすべてアルファ崩壊のみで崩壊するが、いくつかの未知のボーリウム同位体は自発核分裂を起こすと予測されている。[68]
軽い同位体は通常は半減期が短く、260 Bh、261 Bh、262 Bh、262m Bh の半減期は100ミリ秒未満が観測されています。264 Bh、265 Bh、266 Bh、271 Bh は 1 秒前後でより安定しており、267 Bh と272 Bh の半減期は約 10 秒です。最も重い同位体は最も安定しており、270 Bh と274 Bh の測定半減期はそれぞれ約 2.4 分と 40 秒で、さらに重い未確認同位体278 Bh の半減期はさらに長く、約 11.5 分であるようです。
質量 260、261、262 の最も陽子に富む同位体は常温核融合によって直接生成され、質量 262 と 264 の同位体はマイトネリウムとレントゲンの崩壊系列で報告され、質量 265、266、267 の中性子に富む同位体はアクチニド標的の照射で生成されました。質量 270、271、272、274、278 (未確認) の最も中性子に富む 5 つの同位体は、それぞれ282 Nh、287 Mc、288 Mc、294 Ts、290 Fl の崩壊系列で出現します。ボーリウム同位体の半減期は、262m Bhでは約10ミリ秒、 270 Bhと274 Bhでは約1分、未確認の278 Bhでは約11.5分に及び、報告されている超重核種の中で最も長い半減期を持つ可能性がある。[69]
予測される特性
ボーリウムまたはその化合物の特性はほとんど測定されていない。これは、ボーリウムの生産が極めて限られており、生産コストが高いことと[70]、ボーリウム（およびその親）が非常に速く崩壊するという事実による。いくつかの特異な化学関連の特性が測定されているが、ボーリウム金属の特性は未だ不明であり、予測のみが可能となっている。
化学薬品
ボーリウムは、6dシリーズの遷移金属の5番目のメンバーであり、周期表の7族の中で最も重いメンバーであり、マンガン、テクネチウム、レニウムの下にあります。グループのすべてのメンバーは、+7のグループ酸化状態を容易に表し、状態はグループが下がるにつれてより安定します。したがって、ボーリウムは安定した+7状態を形成すると予想されます。テクネチウムは安定した+4状態も示し、レニウムは安定した+4および+3状態を示します。したがって、ボーリウムはこれらのより低い状態も示す可能性があります。[71]より高い+7酸化状態は、過ボレート、 BhOなどのオキシアニオンに存在する可能性が高いです。−
4より軽い過マンガン酸塩、過テクネチウム酸塩、過レニウム酸塩に類似している。しかし、ボーリウム(VII)は水溶液中で不安定になる可能性が高く、より安定したボーリウム(IV)に容易に還元されると考えられる。[4]
7族のより軽い元素は揮発性七酸化物M 2 O 7 (M = Mn、Tc、Re)を形成することが知られているため、ボーリウムも揮発性酸化物Bh 2 O 7を形成するはずです。酸化物は水に溶解して過ボーリン酸HBhO 4を形成するはずです。レニウムとテクネチウムは、酸化物のハロゲン化から一連のオキシハロゲン化物を形成します。酸化物の塩素化によりオキシ塩化物MO 3 Clが形成されるため、この反応ではBhO 3 Clが形成されるはずです。フッ素化により、より重い元素ではレニウム化合物ReOF 5およびReF 7に加えて、 MO 3 F およびMO 2 F 3 が生成されます。したがって、ボーリウムのオキシフッ化物形成は、エカレニウムの特性を示すのに役立つ可能性があります。[72]オキシ塩化物は非対称であり、グループが下がるにつれて双極子モーメントが大きくなるため、TcO 3 Cl > ReO 3 Cl > BhO 3 Clの順に揮発性が低くなるはずです。これは、2000年にこれら3つの化合物の吸着エンタルピーを測定することで実験的に確認されました。TcO 3 ClとReO 3 Clの値はそれぞれ-51 kJ/molと-61 kJ/molです。BhO 3 Clの実験値は-77.8 kJ/molで、理論的に予想される値-78.5 kJ/molに非常に近いです。[4]
物理的および原子的
ボーリウムは、通常の条件下では固体であると予想され、より軽い同族元素であるレニウム と同様に、六方最密結晶構造（c / a = 1.62）をとる。 [5]フリッケによる初期の予測では、その密度は37.1 g/cm 3と推定されたが、[4]新しい計算では、やや低い26～27 g/cm 3の値が予測されている。[6] [7]
ボーリウムの原子半径は約 128 pm であると予想されています。[4] 7s 軌道の相対論的安定化と 6d 軌道の不安定化により、Bh +イオンは [Rn] 5f 14 6d 4 7s 2の電子配置を持つと予測され、7s 電子の代わりに 6d 電子を放出します。これは、より軽い同族体であるマンガンやテクネチウムの挙動とは逆です。一方、レニウムは、より重い同族体であるボーリウムに倣い、6s 電子よりも先に 5d 電子を放出します。これは、相対論的効果が第 6 周期までに顕著になり、金の黄色や水銀の低融点などの原因となるためです。Bh 2+イオンは [Rn] 5f 14 6d 3 7s 2の電子配置を持つと予想されます。対照的に、Re 2+イオンは [Xe] 4f 14 5d 5構成を持つと予想され、今回はマンガンとテクネチウムに類似しています。[4]六配位の七価ボーリウムのイオン半径は 58 pm と予想されます (七価のマンガン、テクネチウム、レニウムの値はそれぞれ 46、57、53 pm です)。五価ボーリウムのイオン半径は 83 pm と大きくなります。[4]
実験化学
1995年に、この元素を単離する試みに関する最初の報告は失敗に終わり、新しい理論的研究が促され、ボーリウムを研究する最善の方法（比較のためにより軽い同族元素であるテクネチウムとレニウムを使用）と、三価アクチニド、第5族元素、ポロニウムなどの不要な汚染元素を除去する方法を調査するようになりました。[73]
2000年に、相対論的効果は重要であるものの、ボーリウムは典型的な第7族元素のように振舞うことが確認された。[74]ポール・シェラー研究所（PSI）のチームは、249 Bkと22 Neイオンの反応で生成された267 Bhの6つの原子を使用して化学反応を行った。生成された原子は熱化され、HCl/O 2混合物と反応して揮発性のオキシ塩化物を形成した。この反応では、より軽い同族体であるテクネチウム（108 Tcとして）とレニウム（169 Reとして）の同位体も生成された。等温吸着曲線が測定され、オキシ塩化レニウムと同様の特性を持つ揮発性オキシ塩化物の形成の強力な証拠が示された。これにより、ボーリウムは第7族の典型的なメンバーとして位置づけられました。[75]この実験では、テクネチウム、レニウム、ボーリウムのオキシ塩化物の吸着エンタルピーが測定され、理論的予測と非常によく一致し、オキシ塩化物の揮発性が第7族に向かってTcO 3 Cl > ReO 3 Cl > BhO 3 Clの順に減少する順序を示唆しています。[4]
- 2 Bh + 3 O
2+ 2 HCl → 2 BhO
3塩素+水素
2
より重い元素の娘核種として生成される、より長寿命の重い同位体ボーリウムは、将来の放射化学実験に利点をもたらす。重い同位体274 Bhの生成には希少で放射性の高いバークリウムターゲットが必要であるが、同位体272 Bh、271 Bh、および270 Bhは、より容易に生成できるモスコビウムおよびニホニウム同位体の娘核種として容易に生成できる。[76]
注記
- ^ボーリウムの最も安定した同位体は、測定数が少ないことから生じる不確実性のため、既存のデータに基づいて決定することはできません。2 標準偏差に対応する270 Bhの半減期は、既存のデータに基づいて、2.4+8.8
−1.8分[1]であるのに対し、274Bhは44+68
−26秒であり、これらの測定値には重複した信頼区間がある。また、未確認の278 Bhは半減期が11.5分であり、これら両方よりも安定している可能性もある。 [2] - ^ 原子物理学では、原子番号が大きい元素は重い元素と呼ばれます。鉛（元素番号82）はそのような重い元素の一例です。「超重元素」という用語は、通常、原子番号が103を超える元素を指します（ただし、原子番号が100 [12]または112 [13]を超えるなどの他の定義もあります。この用語は、仮想の超アクチノイド系列の先頭に上限を置く「超アクチノイド」という用語と同義語として提示されることもあります）。[14]「重同位体」（特定の元素）および「重原子核」という用語は、共通言語で理解できるもの、つまりそれぞれ（特定の元素の）高質量の同位体と高質量の原子核を意味します。
- ^ 2009年、オガネシアン率いるJINRのチームは、対称的な136 Xe + 136 Xe反応でハッシウムを生成しようとした結果を発表しました。彼らはそのような反応で単一の原子を観察することができず、核反応の確率の尺度である断面積の上限を2.5 pbとしました。[15]比較すると、ハッシウムの発見につながった208 Pb + 58 Feの反応の断面積は約20 pb（より正確には19 pb）でした。+19
-11 発見者らの推定によると、1000万部を超える。[16] - ^ ビーム粒子を加速するために加えられるエネルギーの量も、断面積の値に影響を与える可能性がある。例えば、28
14シ
+1
0ん
→28
13アル
+1
1p
反応断面積は12.3MeVでの370mbから18.3MeVでの160mbまで滑らかに変化し、13.5MeVで広いピークを示し、最大値は380mbである。[20] - ^ この数字は複合原子核の寿命の一般的に受け入れられている上限値でもある。[25]
- ^ この分離は、生成された核が未反応のビーム核よりもゆっくりとターゲットを通過することに基づいています。分離器には電場と磁場が含まれており、移動する粒子への影響は粒子の特定の速度で相殺されます。[27]このような分離は、飛行時間測定と反跳エネルギー測定によっても支援され、この2つを組み合わせることで核の質量を推定できる場合があります。[28]
- ^ すべての崩壊モードが静電反発によって引き起こされるわけではない。例えば、ベータ崩壊は弱い相互作用によって引き起こされる。[35]
- ^ 1960年代にはすでに、原子核の基底状態はエネルギーと形状が異なり、核子の特定の魔法数が原子核のより高い安定性に対応していることが知られていました。しかし、超重原子核は変形しすぎて原子核構造を形成できないため、原子核構造は存在しないと想定されていました。[40]
- ^ 原子核の質量は直接測定されるのではなく、別の原子核の質量から計算されるため、このような測定は間接的と呼ばれます。直接測定も可能ですが、ほとんどの場合、超重原子核では利用できません。[45]超重原子核の質量の最初の直接測定は、2018年にLBNLで報告されました。[46]質量は、転送後の原子核の位置から決定されました（転送は磁石の存在下で行われたため、位置は原子核の軌道を決定するのに役立ちます。軌道は原子核の質量電荷比に関連しています）。[47]
- ^ 崩壊が真空中で起こった場合、崩壊前後の孤立系の全運動量は保存されなければならないため、娘核も小さな速度を受ける。2つの速度の比、したがって運動エネルギーの比は、2つの質量の比に反比例する。崩壊エネルギーは、アルファ粒子の既知の運動エネルギーと娘核の運動エネルギーの合計（前者の正確な分数）に等しい。[36]計算は実験にも当てはまるが、違いは崩壊後に核が検出器に結び付けられているため動かないことである。
- ^自発核分裂はソ連の物理学者 ゲオルギー・フレロフ[48]によって発見された。彼はJINRの指導的科学者であり、そのためこの施設の「趣味」だった。[49]対照的に、LBLの科学者たちは、核分裂に関する情報は元素の合成を主張するには不十分であると信じていた。彼らは、複合核が陽子やアルファ粒子のような荷電粒子ではなく中性子だけを放出したと立証するのが困難であったため、自発核分裂は新元素の特定に使用できるほど十分に研究されていないと信じていた。[25]そのため、彼らは連続的なアルファ崩壊によって新しい同位体を既知の同位体に結び付けることを好んだ。[48]
- ^ 例えば、元素番号102は1957年にスウェーデンのストックホルム県ストックホルムのノーベル物理学研究所で誤って特定された。[50]この元素が作られたという決定的な主張は以前にはなく、この元素にはスウェーデン、アメリカ、イギリスの発見者によってノーベリウムという名前が付けられた。後にこの特定は誤りであることが判明した。[51]翌年、RLはスウェーデンの結果を再現することができず、代わりにこの元素の合成を発表したが、この主張も後に反証された。[51] JINRは自分たちが最初にこの元素を作ったと主張し、この新元素にジョリオチウムという独自の名前を提案した。[52]ソビエトの名前も受け入れられなかった（JINRは後に元素番号102の命名を「性急」だと述べた）。[53]この名前は、1992年9月29日に署名された元素の発見の優先権に関する裁定に対する書面による回答の中でIUPACに提案されました。 [53]「ノーベリウム」という名前は広く使用されているため変更されませんでした。[54]
- ^ 半減期の値は情報源によって異なり、最も最近発表された値がリストされています。
参考文献
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外部リンク
ウィキメディア・コモンズのボーリウム関連メディア- ビデオ周期表のボーリウム（ノッティンガム大学）