ハフニウム

ハフニウム、  ₇₂ Hf

ハフニウム
発音	/ ˈ h æ f ni ə m / ( HAF -nee- əm)
外観	スチールグレー
標準原子量 A r °(Hf)
	178.486 ± 0.006 [1] 178.49 ± 0.01  （要約）[2]
周期表におけるハフニウム
水素 ヘリウム リチウム ベリリウム ボロン 炭素 窒素 酸素 フッ素 ネオン ナトリウム マグネシウム アルミニウム シリコン リン 硫黄 塩素 アルゴン カリウム カルシウム スカンジウム チタン バナジウム クロム マンガン 鉄 コバルト ニッケル 銅 亜鉛 ガリウム ゲルマニウム 砒素 セレン 臭素 クリプトン ルビジウム ストロンチウム イットリウム ジルコニウム ニオブ モリブデン テクネチウム ルテニウム ロジウム パラジウム 銀 カドミウム インジウム 錫 アンチモン テルル ヨウ素 キセノン セシウム バリウム ランタン セリウム プラセオジム ネオジム プロメチウム サマリウム ユーロピウム ガドリニウム テルビウム ジスプロシウム ホルミウム エルビウム ツリウム イッテルビウム ルテチウム ハフニウム タンタル タングステン レニウム オスミウム イリジウム 白金 金 水銀（元素） タリウム 鉛 ビスマス ポロニウム アスタチン ラドン フランシウム ラジウム アクチニウム トリウム プロトアクチニウム ウラン ネプツニウム プルトニウム アメリシウム キュリウム バークリウム カリホルニウム アインシュタイニウム フェルミウム メンデレビウム ノーベリウム ローレンシウム ラザホーディウム ドブニウム シーボーギウム ボーリウム ハッシウム マイトネリウム ダルムシュタディウム レントゲン コペルニシウム ニホニウム フレロビウム モスコビウム リバモリウム テネシン オガネソン ジルコニア ↑ ヘクトパスカル ↓ ルファス ルテチウム←ハフニウム→タンタル
原子番号 ( Z )	72
グループ	グループ4
期間	期間6
ブロック	dブロック
電子配置	[ゼ] 4f 14 5d 2 6s 2
殻あたりの電子数	2、8、18、32、10、2
物理的特性
STPでの フェーズ	固体
融点	2506  K (2233 °C、4051 °F)
沸点	4876 K (4603 °C、8317 °F)
密度（20℃）	13.281 g/cm3 [  3]
液体の場合（  mp）	12g/ cm3
融解熱	27.2kJ  /モル
気化熱	648 kJ/モル
モル熱容量	25.73 J/(モル·K)
蒸気圧 パ （Pa） 1 10 100 1k 10k 10万 T （K）で  2689 2954 3277 3679 4194 4876
原子特性
酸化状態	−2、0、+1、+2、+3、+4（ 両性酸化物）
電気陰性度	ポーリングスケール: 1.3
イオン化エネルギー	1位: 658.5 kJ/mol 2位: 1440 kJ/mol 3位: 2250 kJ/mol
原子半径	経験的: 午後159時
共有結合半径	175±10 午後
ハフニウムのスペクトル線
その他のプロパティ
自然発生	原始的な
結晶構造	六方最密充填（hcp）（hP2）
格子定数	a  = 319.42 pm c  = 505.12 pm （20℃）[3]
熱膨張	5.9 µm/(m⋅K) (25 °C)
熱伝導率	23.0 W/(m⋅K)
電気抵抗率	331 nΩ⋅m（20℃）
磁気秩序	常磁性体[4]
モル磁化率	+75.0 × 10 −6  cm 3 /モル（298 K）[5]
ヤング率	78GPa
せん断弾性係数	30GPa
体積弾性率	110GPa
音速の 細い棒	3010 m/s (20 °C時)
ポアソン比	0.37
モース硬度	5.5
ビッカース硬度	1520～2060MPa
ブリネル硬度	1450～2100MPa
CAS番号	7440-58-6
歴史
ネーミング	ハフニアにちなんで名付けられました。ラテン語ではコペンハーゲン、発見された場所を意味します。
予測	ドミトリ・メンデレーエフ(1869)
発見と最初の分離	ディルク・コスターとジョージ・デ・ヘベシー（1922年）
ハフニウムの同位体 ヴ e
主な同位体[6] 減衰 豊富 半減期 （t 1/2） モード 製品 172 HF シンセ 1.87年 ε 172ルー 174 HF 0.16% 7.0 × 10 16 年[7] α 170イベリア 176 HF 5.26% 安定した 177 HF 18.6% 安定した 178 HF 27.3% 安定した 178m2ハーフ シンセ 31歳 それ 178 HF 179 HF 13.6% 安定した 180 HF 35.1% 安定した 182 HF シンセ 8.9 × 10 6 年 β − 182タ
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ハフニウムは化学元素で、記号は Hf、原子番号は72です。光沢のある銀灰色の四価 遷移金属であるハフニウムは、化学的にはジルコニウムに似ており、多くのジルコニウム鉱物に含まれています。その存在は1869 年にドミトリ メンデレーエフによって予言されましたが、1922 年にディルク コスターとジョージ デ ヘベシーによって初めて特定されました。ハフニウムは、発見されたコペンハーゲンのラテン語名であるハフニアにちなんで命名されました。

ハフニウムはフィラメントや電極に使用されます。一部の半導体製造プロセスでは、45 ナノメートル以下の特徴長の集積回路にハフニウムの酸化物が使用されます。特殊な用途に使用される一部の超合金には、ニオブ、チタン、またはタングステンと組み合わせてハフニウムが含まれています。

ハフニウムは中性子捕獲 断面積が大きいため、原子力発電所の制御棒における中性子吸収に適した材料であるが、同時に、原子炉で使用される中性子透過性耐腐食性ジルコニウム合金からハフニウムを除去する必要がある。

ハフニウムは光沢のある銀色の延性 金属で、耐腐食性があり、化学的にはジルコニウムに類似しています^{[8] 。}価電子の数が同じで、同じグループに属しているからです。また、相対論的効果も似ています。周期 5 から 6 への原子半径の予想される膨張は、ランタノイド収縮によってほぼ完全に相殺されます。ハフニウムは、2388 K で、六方最密格子のアルファ形から体心立方格子のベータ形に変化します^[9] 。 ハフニウム金属サンプルの物理的特性、特に核特性は、ジルコニウム不純物の影響を著しく受けます。これは、化学的類似性のため、これら 2 つの元素は分離が最も難しい元素の 1 つであるためです^{[8] 。}

これらの金属の顕著な物理的違いは密度であり、ジルコニウムの密度はハフニウムの約半分である。ハフニウムの最も顕著な核特性は、その高い熱 中性子捕獲断面積と、いくつかの異なるハフニウム同位体の原子核がそれぞれ2個以上の中性子を容易に吸収することです。 ^{[8]これとは対照的に、ジルコニウムは熱中性子に対して実質的に透明であり、原子炉の金属部品、特に}原子燃料棒の被覆材によく使用されます。

ハフニウムは空気中で反応して保護膜を形成し、それ以上の腐食を防ぎます。しかし、この金属はフッ化水素酸や濃硫酸に侵されやすく、ハロゲンによって酸化されたり、空気中で燃焼したりします。姉妹金属のジルコニウムと同様に、細かく砕いたハフニウムは空気中で自然発火します。この金属は高アルカリに耐性があります。

ランタノイド収縮の結果として、ハフニウムとジルコニウムの化学的性質は非常に類似しており、異なる化学反応に基づいて両者を分離することはできません。化合物の融点と沸点、および溶媒への溶解度は、これら双子元素の化学的性質における主な違いです。^[10]

ハフニウムには少なくとも40の同位体が観測されており、質量数は153から192の範囲である。 ^{[11] [12] [13]} 5つの安定同位体の質量数は176から180の範囲である。放射性同位体の半減期は¹⁵³ Hfの400 ミリ秒から^[12]の範囲である。最も安定した原始核種 ^{174Hfの寿命は}7.0 × 10 ¹⁶年である。^{[11] [7]}

絶滅した放射性核種 182Hf^の半減期は890万± 10万年で生成され、惑星の核形成における重要な追跡同位体である。^[14]核異性体^178m2 Hfは、兵器として使用される可能性に関して数年間 論争の中心であった。

ハフニウムは質量で地球上部地殻の約3.0～4.8 ppmを占めると推定されている。 ^{[15] : 5  [16]}ハフニウムは地球上に自由元素としては存在しないが、ジルコン、ZrSiO ₄などの天然ジルコニウム化合物中にジルコニウムと固溶体で結合しており、通常、約1～4%のZrがHfに置き換えられている。まれに、結晶化中にHf/Zr比が増加し、等構造鉱物ハフノン(Hf,Zr)SiO ₄（原子Hf > Zr）となることがある。^[17]異常に高いHf含有量を含むジルコンの変種は、アルバイトという旧称で呼ばれている。^[18]

ジルコン（そしてハフニウム）鉱石の主な産地は、ブラジルとマラウイの重鉱物砂鉱床、ペグマタイト、および西オーストラリア州マウントウェルドのクラウン多金属鉱床などのカーボナタイト貫入岩です。ハフニウムの潜在的な産地は、オーストラリアのニューサウスウェールズ州ダボにある、希少なジルコン-ハフニウムケイ酸塩であるユーディアライトまたはアームストロング石を含む粗面岩凝灰岩です。^[19]

チタン鉱石イルメナイトとルチルの重鉱物砂鉱床は、採掘されるジルコニウムの大部分を産出するため、ハフニウムの大部分も産出する。^[20]

ジルコニウムは、中性子捕獲断面積が非常に低く、高温での化学的安定性が優れているという望ましい特性を持つ、優れた核燃料棒被覆金属です。しかし、ハフニウムの中性子吸収特性のため、ジルコニウムにハフニウム不純物が含まれていると、原子炉用途ではあまり役に立ちません。そのため、原子力発電で使用するには、ジルコニウムとハフニウムをほぼ完全に分離する必要があります。ハフニウムを含まないジルコニウムの生産が、ハフニウムの主な供給源です。^[8]

ハフニウムとジルコニウムの化学的性質はほぼ同じであるため、両者を分離することは困難である。^[21]最初に使用された方法、すなわちフッ化アンモニウム塩の分別結晶化^[22]または塩化物の分別蒸留^[23]は、工業規模の生産には適していないことが証明されている。1940 年代に原子炉計画の材料としてジルコニウムが選ばれた後、分離方法を開発する必要があった。さまざまな溶媒を使用した液液抽出プロセスが開発され、現在でもハフニウムの製造に使用されている。 ^[24]製造されるハフニウム金属の約半分は、ジルコニウム精製の副産物として生成されます。分離の最終製品は塩化ハフニウム (IV)です。^{[25]精製された塩化ハフニウム (IV) は、}クロール法のように、マグネシウムまたはナトリウムで還元されて金属に変換されます。^[26]

${\displaystyle {\ce {HfCl4{}+2Mg->[1100~^{\circ }{\text{C}}]Hf{}+2MgCl2}}}$

さらなる精製は、アーケルとデ・ブールが開発した化学輸送反応によって行われます。密閉容器内で、ハフニウムはヨウ素と500℃（900℉）の温度で反応し、ヨウ化ハフニウム（IV）を形成します。タングステンフィラメントの1,700℃（3,100℉）では、逆反応が優先的に起こり、化学的に結合したヨウ素とハフニウムは天然元素に解離します。ハフニウムはタングステンフィラメントで固体コーティングを形成し、ヨウ素は追加のハフニウムと反応することができ、その結果、安定したヨウ素のターンオーバーが起こり、化学平衡がハフニウム生成に有利に保たれます。^{[10] [27]}

${\displaystyle {\ce {Hf{}+2I2->[500~^{\circ }{\text{C}}]HfI4}}}$

${\displaystyle {\ce {HfI4->[1700~^{\circ }{\text{C}}]Hf{}+2I2}}}$

ランタノイド収縮により、ハフニウム(IV)のイオン半径(0.78オングストローム)はジルコニウム(IV)のイオン半径(0.79 オングストローム)とほぼ同じです 。^[28]その結果、ハフニウム(IV)とジルコニウム(IV)の化合物は化学的および物理的特性が非常によく似ています。^[28]ハフニウムとジルコニウムは自然界で一緒に存在する傾向があり、イオン半径が似ているため化学的に分離するのはかなり困難です。ハフニウムは、酸化状態+4で無機化合物を形成する傾向があります。ハロゲンはハフニウムと反応してハフニウムテトラハライドを形成します。^[28]高温では、ハフニウムは酸素、窒素、炭素、ホウ素、硫黄、シリコンと反応します。^[28]より低い酸化状態のハフニウム化合物がいくつか知られています。^[29]

塩化ハフニウム(IV)とヨウ化ハフニウム(IV)は、ハフニウム金属の製造と精製にいくつかの用途があります。これらはポリマー構造を持つ揮発性固体です。^[10]これらの四塩化物は、ハフノセンジクロリドやテトラベンジルハフニウムなどの さまざまな有機ハフニウム化合物の前駆体です。

白色の酸化ハフニウム（HfO ₂）は、融点が2,812 °C、沸点が約5,100 °Cで、ジルコニアに非常に似ていますが、わずかに塩基性です。^[10] ハフニウム炭化物は、融点が3,890 °Cを超える、知られている最も耐火性の高い 二元化合物であり、ハフニウム窒化物は、融点が3,310 °Cで、知られているすべての金属窒化物の中で最も耐火性が高いです。^[28]このことから、ハフニウムまたはその炭化物は非常に高温にさらされる建設材料として有用である可能性があるという提案が生まれました。混合炭化物タンタルハフニウム炭化物（Ta
₄炭素繊維
₅）は、現在知られている化合物の中で最も高い融点である4,263 K（3,990 °C; 7,214 °F）を有する。^[30]最近のスーパーコンピューターシミュレーションでは、ハフニウム合金の融点は4,400 Kであることが示唆されている。^[31]

ハフニウムの存在は、 1869年にドミトリ・メンデレーエフによって予言された。1869年の『化学元素の周期律』の報告書で、ドミトリ・メンデレーエフはチタンとジルコニウムのより重い類似物の存在を暗黙のうちに予言していた。1871年の定式化の時点で、メンデレーエフは元素が原子量によって順序付けられていると信じており、ランタン（元素番号57）をジルコニウムの下の位置に置いた。元素の正確な配置と欠けている元素の位置は、元素の比重を決定し、化学的および物理的特性を比較することによって行われた。^[32]

1914年にヘンリー・モーズリーが行ったX線分光法は、スペクトル線と有効核電荷の間に直接的な依存関係があることを示した。これにより、元素の核電荷、つまり原子番号が周期表内の位置を確認するために使用されるようになった。この方法により、モーズリーはランタノイドの数を決定し、原子番号の順序の43、61、72、75のギャップを示した。^[33]

ギャップの発見は、失われた元素の広範な探索につながった。1914年、ヘンリー・モーズリーが当時未発見だった元素72の周期表のギャップを予測した後、数人が発見を主張した。^[34] ジョルジュ・アーバンは1907年に希土類元素の中に元素72を発見したと主張し、 1911年にセルチウムに関する結果を発表した。^[35]彼が主張したスペクトルも化学的挙動も後に発見された元素と一致しなかったため、彼の主張は長年の論争の末に却下された。^{[36]この論争の原因の一つは、化学者が}セルチウムの発見につながった化学技術を支持したのに対し、物理学者はアーバンが発見した物質に元素72が含まれていないことを証明した新しいX線分光法に頼っていたことである。 ^[36] 1921年、チャールズ・R・バリー^{[37] [38]}は、元素72はジルコニウムに似ているはずであり、したがって希土類元素グループには属さないと示唆した。1923年初頭までに、ニールス・ボーアらはバリーに同意した。^{[39] [40]}これらの示唆は、化学者チャールズ・バリーと同一のボーアの原子理論、^[37]モーズリーのX線分光法、フリードリヒ・パネートの化学的議論に基づいていた。^{[41] [42]}

これらの示唆と、1922年にウルバインが72番元素は1911年に発見された希土類元素であるという主張を再確認したことに勇気づけられ、ディルク・コスターとゲオルク・フォン・ヘベシーはジルコニウム鉱石で新元素を探すことにした。^[43]ハフニウムは1923年にデンマークのコペンハーゲンでこの2人によって発見され、メンデレーエフの1869年の当初の予測を裏付けた。^{[44] [45] [46]}ハフニウムは最終的に、 X線分光分析によってノルウェーのジルコンで発見された。 ^[47]発見が行われた場所にちなんで、この元素は「コペンハーゲン」のラテン語名であるハフニア、つまりニールス・ボーアの故郷にちなんで命名された。^{[48] [49] [50]}現在、コペンハーゲン大学理学部の紋章にはハフニウム原子の様式化された図が使われている。^[51]

ハフニウムは、ヴァルデマール・タール・ヤンツェンとフォン・ヘベシーによって、アンモニウムまたはカリウムの二重フッ化物を繰り返し再結晶化させることによってジルコニウムから分離されました。 ^[22] アントン・エドゥアルド・ファン・アルケルとヤン・ヘンドリック・デ・ブールは、 1924年にハフニウム四ヨウ化物蒸気を加熱したタングステンフィラメントに通すことで金属ハフニウムを初めて調製しました。 ^{[23] [27]}ジルコニウムとハフニウムの差別精製のためのこのプロセスは、今日でも使用されています。^[8]

ハフニウムは最後に発見された2つの安定元素のうちの1つである。レニウム元素は1908年に小川正孝によって発見されたが、当時は原子番号が誤って特定されており、 1925年にウォルター・ノダック、アイダ・ノダック、オットー・バーグによって再発見されるまで科学界では広く認知されていなかった。このため、ハフニウムとレニウムのどちらが最後に発見されたのかを判断するのはやや難しい。^[52]

1923年には、周期表にまだ6つの予測された元素が欠けていました。43（テクネチウム）、61（プロメチウム）、85（アスタチン）、87（フランシウム）は放射性元素であり、環境中に微量しか存在しないため、^[53]元素75（レニウム）と72（ハフニウム）が最後の2つの未知の非放射性元素となります。

生産されるハフニウムのほとんどは原子炉の制御棒の製造に使用されます。^[24]

ハフニウムの技術的用途がごくわずかであるという事実には、いくつかの詳細が関係している。第一に、ハフニウムとジルコニウムはよく似ているため、より豊富なジルコニウムをほとんどの用途に使用できる。第二に、ハフニウムは、1950年代後半に原子力産業でハフニウムを含まないジルコニウムが使用された後に、初めて純金属として利用可能になった。さらに、存在量が少なく、分離技術が難しいため、希少な商品となっている。^[8]福島原発事故後にハフニウムを含まないジルコニウムの需要が落ち込んだとき、ハフニウムの価格は2014年の1kgあたり約500～600ドルから2015年には1kgあたり約1000ドルに急騰した。^[54]

いくつかのハフニウム同位体の原子核は、それぞれ複数の中性子を吸収することができる。このため、ハフニウムは原子炉の制御棒に適した材料である。その中性子捕獲断面積（捕獲共鳴積分I _o ≈ 2000バーン）^[55]はジルコニウムの約600倍である（制御棒に適した中性子吸収材である他の元素はカドミウムとホウ素である）。優れた機械的特性と並外れた耐腐食性により、加圧水型原子炉の過酷な環境での使用が可能になる。^[24]ドイツの研究用原子炉FRM IIは、ハフニウムを中性子吸収材として使用している。^[56]また、軍用原子炉、特に米海軍の潜水艦原子炉では、高すぎる原子炉速度を遅くするためによく使用されている。^{[57] [58]民間の原子炉ではほとんど見られませんが、}シッピングポート原子力発電所（海軍の原子炉を改造したもの）の最初の炉心は注目すべき例外です。 ^[59]

ハフニウムは鉄、チタン、ニオブ、タンタル、その他の金属との合金として使用される。アポロ月着陸船の主エンジンなど液体ロケットの推進ノズルに使用される合金はC103で、ニオブ89%、ハフニウム10%、チタン1%からなる。^[60]

ハフニウムを少量添加すると、ニッケル基合金上の保護酸化スケールの密着性が向上します。これにより、特に酸化スケールが破壊されやすい周期的な温度条件下では、バルク材料と酸化層の間に熱応力が生じ、耐食性が向上します。^{[61] [62] [63]}

ハフニウムベースの化合物は、Intel、IBMなどの45nm（およびそれ以下）世代の集積回路において、トランジスタのゲートに絶縁体として使用されています。 ^{[64] [65]}ハフニウム酸化物ベースの化合物は実用的な高k誘電体であり、ゲートリーク電流を低減して、このようなスケールでのパフォーマンスを向上させます。^{[66] [67] [68]}

ハフニウムとルテチウムの同位体は（イッテルビウムとともに）同位体地球化学や地質年代学の応用、ルテチウム-ハフニウム年代測定にも使われています。これは、時間の経過に伴う地球のマントルの同位体進化のトレーサーとしてよく使われます。 ^[69]これは、¹⁷⁶ Luが約370億年の半減期で¹⁷⁶ Hfに崩壊するためです。 ^{[70] [71] [72]}

ほとんどの地質学的物質では、ジルコンがハフニウムの主なホストであり（> 10,000 ppm）、地質学におけるハフニウム研究の焦点となることが多い。^[73]ハフニウムはジルコンの結晶格子に容易に置換されるため、ハフニウムの移動性と汚染に対する耐性が非常に高い。また、ジルコンは Lu/Hf 比が極めて低いため、初期のルテチウムに対する補正は最小限で済む。Lu/Hf システムは「モデル年齢」、つまり枯渇したマントルなどの特定の同位体貯留層から生成された時間を計算するのに使用できるが、これらの「年齢」は、結果が同位体混合物をもたらすことが多く、したがってそれが生成された物質の平均年齢を提供するため、他の地質年代学的手法と同じ地質学的重要性を持たない。

ガーネットも地質年代測定器として機能するハフニウムを多量に含む鉱物である。ガーネットに含まれるLu/Hf比は高く変動するため、変成作用の年代測定に有用である。^[74]

ハフニウムは耐熱性と酸素や窒素との親和性があるため、ガス充填ランプや白熱ランプ内の酸素や窒素の優れた除去剤です。ハフニウムは電子を空気中に放出する能力があるため、プラズマ切断の電極としても使用されます。 ^[75]

^178m2 Hfの高エネルギー含有量は、米国のDARPA資金提供プログラムの懸念事項でした。このプログラムは最終的に、上記の^178m2 Hfハフニウム核異性体を使用して、X 線誘発メカニズムを備えた高出力兵器 (誘導ガンマ線放出の応用) を構築することは、費用がかかるため実行不可能であると結論付けました。ハフニウム論争を参照してください。

ハフニウムメタロセン化合物は、四塩化ハフニウムと様々なシクロペンタジエン型配位子種から調製できます。おそらく最も単純なハフニウムメタロセンは二塩化ハフノセンです。ハフニウムメタロセンは、ポリエチレンやポリプロピレンなどのポリオレフィン樹脂の製造に世界中で使用されている第4族遷移金属メタロセン触媒^[76]の大規模なコレクションの一部です。

ピリジルアミドハフニウム触媒は、プロピレンの制御されたイソ選択的重合に使用でき、その後ポリエチレンと組み合わせて、はるかに強靭なリサイクルプラスチックを製造することができます。^[77]

二セレン化ハフニウムは、その電荷密度波と超伝導性によりスピントロニクス分野で研究されている。^[78]

ハフニウムは自然発火性があるため、加工する際には注意が必要です。ハフニウムの微粒子は空気に触れると自然発火する可能性があります。この金属を含む化合物は、ほとんどの人にとってはめったに目にすることのないものです。純粋な金属は有毒とは考えられていませんが、ハフニウム化合物は有毒であるかのように扱う必要があります。なぜなら、金属のイオン形態は通常、毒性のリスクが最も高く、ハフニウム化合物の動物実験は限られているためです。^[79]

職場では、呼吸、嚥下、皮膚、眼との接触によりハフニウムにさらされる可能性がある。労働安全衛生局（OSHA）は、職場でのハフニウムおよびハフニウム化合物への曝露の法的限度（許容曝露限度）を、1日8時間労働あたりTWA 0.5 mg/m ^{3と定めている。}国立労働安全衛生研究所（NIOSH）も同様の推奨曝露限度（REL）を設定している。50 mg/m ³のレベルで、ハフニウムは直ちに生命と健康に危険を及ぼす。^[80]

• Scerri, ER (2013)。『七つの元素の物語』オックスフォード：オックスフォード大学出版局。ISBN 978-0-19-539131-2。

ウィキメディア・コモンズにはハフニウムに関連するメディアがあります。

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• ロスアラモス国立研究所の元素周期表にあるハフニウム
• ビデオ周期表のハフニウム（ノッティンガム大学）
• ハフニウムの技術および安全データ
• NLM 有害物質データバンク – ハフニウム、元素
• ドン・クラーク：インテル、チップ性能向上のためシリコンから移行 – WSJ、2007
• ハフニウムベースの Intel 45nm プロセス テクノロジー
• CDC – NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド