同等の（化学）

当量（記号：公式にはequiv；^{[ 1 ]}非公式だがよくEq ^{[ 2 ]}）とは、ある化学反応において、別の物質の任意の量（通常は1モル）と反応する（またはそれに相当する）物質の量である。これは化学や生物科学で使われていた古風な量である（「当量」§ 「歴史」を参照）。当量の質量は当量と呼ばれる。 

ミリグラム（mg）からミリ当量（mEq）への 変換、およびその逆の変換式は以下のとおりです。$${\displaystyle {\begin{aligned}{\text{mg}}\to {\text{mEq}}&:\quad {\text{mg }}\times {\frac {V}{MW}}\\[4pt]{\text{mEq}}\to {\text{mg}}&:\quad {\text{mEq }}\times {\frac {MW}{V}}\end{aligned}}}$$ ここで、Vは原子価、MWは分子量である。

元素化合物の場合： $${\displaystyle {\text{mg}}\to {\text{mEq}}:\quad {\frac {\text{元素質量 [mg]}}{\text{質量分率}}}\times {\frac {V}{MW}}}$$

より厳密な定義では、等価量とは、以下のいずれかを行うために必要な物質の量を指します。

• 酸塩基反応において、水素イオン（ H ⁺ ）1モルと反応する、または水素イオン（ H+）1モルを供給する。
• 酸化還元反応において、電子と反応するか、または電子を1モル供給する。^{[ 6 ] [ 7 ]}

これらの例における「水素イオン」と「電子」は、それぞれ「反応単位」と呼ばれます。

この定義によれば、溶液中の特定のイオンの当量数は、そのイオンのモル数にその価数を掛けたものに等しくなります。たとえば、1モルのNaClと1モルのCaCl₂の溶液を考えてみましょう。この溶液には、1モルまたは1当量^のNa⁺、 1モルまたは2当量のCa²⁺、および3モルまたは3当量のCl⁻_{が含まれてい}^ます。

以前の定義では、特に化学元素に用いられ、当量とは、水素1g （0.035オンス）、酸素8g （0.28オンス） 、塩素35.5g （1.25オンス）と反応する物質の量、またはこれら3つのいずれかを置換する物質の量であるとされていた。^{[ 8 ]}      

生物系では、反応はしばしば少量の物質が関与する小規模で起こるため、これらの物質は通常ミリ当量（記号：公式にはmequiv、非公式にはmEq ^{[ 2 ]}またはmeq）で表され、接頭辞milli-は 1000 分の 1 (10 ^{−3 ) を表します。多くの場合、この尺度は}溶液1リットルあたりの溶質のミリ当量（またはミリノーマル、meq/L = mN ）で使用されます。これは、生体液中の化合物の測定で特に一般的です。たとえば、人間の血液中のカリウムの正常値は 3.5 ～ 5.0 mEq/L と定義されています。 

一定量の一価イオンは同じ当量量を提供し、同じ量の二価イオンは同じ当量量の2倍を提供します。例えば、1  mmol (0.001 mol) の Na ⁺は 1 meq に相当し 、1  mmol の Ca ²⁺は 2  meq に相当します。

• 測定単位辞典（ 2018年10月6日にWayback Machineにアーカイブ済み）