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| 名前 | |
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| IUPAC名
塩化アンモニウム
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その他の名前
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.031.976 |
| EC番号 |
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| ケッグ |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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| 国連番号 | 3077 |
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| 塩素H 4 N | |
| モル質量 | 53.49 グラムモル−1 |
| 外観 | 白色または無色の結晶性固体、吸湿性 |
| 臭い | 無臭 |
| 密度 | 1.519 g/cm3 [ 1] |
| 融点 | 338 °C (640 °F) |
| 1気圧で337.6℃で分解する[2] Δ分解H | |
| 244 g/L (-15 °C) 294 g/L (0 °C) 383.0 g/L (25 °C) 454.4 g/L (40 °C) 740.8 g/L (100 °C) [4] | |
溶解度積（K sp）
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30.9（395グラム/リットル）[5] |
| 溶解度 | 液体アンモニア、ヒドラジンに可溶、アセトン にわずかに可溶、ジエチルエーテル、酢酸エチルに不溶[2] |
| メタノールへの溶解度 | 32 g/kg (17 °C) 33.5 g/kg (19 °C) 35.4 g/kg (25 °C) [2] |
| エタノールへの溶解度 | 6 g/L（19℃）[6] |
| グリセロールへの溶解度 | 97グラム/キログラム[2] |
| 二酸化硫黄への溶解度 | 0.09 g/kg (0 °C) 0.031 g/kg (25 °C) [2] |
| 酢酸への溶解度 | 0.67 g/kg（16.6℃）[2] |
| 蒸気圧 | 133.3 Pa (160.4 °C) [7] 6.5 kPa (250 °C) 33.5 kPa (300 °C) [6] |
| 酸性度（p Ka） | 9.24 |
磁化率（χ）
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-36.7·10 −6 cm 3 /モル[8] |
屈折率( n D )
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1.642 (20℃) [2] |
| 構造 | |
| CsCl、cP2 [9] | |
| 午後3時221分 | |
a = 0.3876 nm
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数式単位( Z )
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1 |
| 熱化学 | |
熱容量 ( C )
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84.1 J/モル·K [6] |
標準モル
エントロピー ( S ⦵ 298 ) |
94.56 J/モル·K [6] |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
−314.43 kJ/モル[6] |
ギブスの自由エネルギー (Δ f G ⦵ )
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−202.97 kJ/モル[6] |
| 薬理学 | |
| B05XA04 ( WHO ) G04BA01 ( WHO ) | |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
 [7]
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| 警告 | |
| H302、H319 [7] | |
| P305+P351+P338 [7] | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |
LD 50 (平均投与量)
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1650 mg/kg（ラット、経口） |
| NIOSH（米国健康暴露限界）： | |
PEL (許可)
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なし[10] |
REL (推奨)
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TWA 10 mg/m 3 ST 20 mg/m 3（煙として）[10] |
IDLH（差し迫った危険）
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ND [10] |
| 安全データシート（SDS） | 1051 の |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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フッ化アンモニウム 臭化 アンモニウム ヨウ化アンモニウム |
その他の陽イオン
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塩化ナトリウム 塩化カリウム 塩化ヒドロキシアンモニウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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塩化アンモニウムは、化学式N H 4 Cl （ [NH 4 ]Clとも表記）の無機化合物です。塩化水素のアンモニウム塩です。アンモニウム陽イオン[NH 4 ] +と塩化物陰イオンCl −で構成されています。水に非常に溶けやすい白色の結晶塩です。塩化アンモニウムの溶液は弱酸性です。天然鉱物としては、サラモニアックとして知られています。この鉱物は、石炭由来のガスが凝縮して、燃えている石炭廃棄物でよく生成されます。また、ある種の火山の噴出口の周囲にも見られます。主に肥料や、ある種のリコリスの香味料として使用されます。塩酸とアンモニアの反応生成物です。
生産
これは炭酸ナトリウムを製造するために使用されるソルベイ法の生成物である：[3]
- CO 2 + 2 NH 3 + 2 NaCl + H 2 O → 2 NH 4 Cl + Na 2 CO 3
この方法は塩化アンモニウムの製造に主に用いられるだけでなく、いくつかの工業工程においてアンモニアの放出を最小限に抑えるためにも使用されます。
塩化アンモニウムは、アンモニア（NH 3）と塩化水素（ガス）または塩酸（水溶液）を組み合わせて商業的に製造されます。[3]
- NH 3 + HCl → NH 4 Cl
塩化アンモニウムは火山地帯に自然に存在し、噴気孔（噴気孔）近くの火山岩の上に形成されます。結晶は気体状態から直接沈殿し、水に溶けやすいため寿命が短い傾向があります。[11]
反応
塩化アンモニウムは加熱すると昇華するように見えるが、実際にはアンモニアと塩化水素ガスに可逆的に分解する： [3]
- NH 4 Cl ⇌ NH 3 + HCl
塩化アンモニウムは水酸化ナトリウムのような強塩基と反応してアンモニアガスを放出します。
- NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + NaCl + H 2 O
同様に、塩化アンモニウムも高温でアルカリ金属炭酸塩と反応し、アンモニアとアルカリ金属塩化物を生成します。
- 2 NH 4 Cl + Na 2 CO 3 → 2 NaCl + CO 2 + H 2 O + 2 NH 3
水中の5質量％塩化アンモニウム溶液のpHは4.6～6.0の範囲である。[12]
塩化アンモニウムと他の化学物質との反応の中には、水酸化バリウムとの反応や水への溶解など、 吸熱反応があります。
アプリケーション
塩化アンモニウムの主な用途は、リン酸クロロアンモニウムなどの肥料の窒素源としてです（塩化アンモニウムの世界生産量の90％に相当）。この方法で施肥される主な作物は、アジアにおける米と小麦です。[13]
塩化アンモニウムは 18 世紀に花火に使用されていましたが、より安全で吸湿性の低い化学物質に取って代わられました。塩化アンモニウムの目的は、炎の中の銅イオンから発せられる緑と青の色を強める塩素供与体を提供することでした。
二次的な用途としては白い煙を出すというものもあったが、塩素酸カリウムと反応して非常に不安定な塩素酸アンモニウムを生成するため、その使用は非常に危険であった。[14] [15] [16]
金属細工
塩化アンモニウムは、金属をスズメッキ、亜鉛メッキ、はんだ付けする準備の際にフラックスとして使用されます。フラックスとして作用し、表面の金属酸化物と反応して揮発性の金属塩化物を形成し、ワークピースの表面を洗浄します。この目的で、はんだごての先端を洗浄するためにブロックの状態でホームセンターで販売されており、フラックスとしてはんだに混ぜることもできます。
薬
塩化アンモニウムは、咳止め薬の去痰剤として使用されます。その去痰作用は気管支粘膜への刺激作用によって生じ、過剰な気道液の生成を引き起こし、おそらく咳で吐き出しやすくなります。アンモニウム塩は胃粘膜を刺激し、吐き気や嘔吐を引き起こす可能性があります。
塩化アンモニウムは、重度の代謝性アルカローシスの治療、遠位腎尿細管性アシドーシスの診断のための経口酸負荷試験、およびいくつかの尿路疾患の治療において尿を酸性 pH に保つための全身酸性化剤として使用されます。 [要出典]
食べ物
塩化アンモニウムは、サルアンモニア酸またはサルミアックという名前で、E番号E510の食品添加物として使用され、パン製造における酵母栄養剤や酸味料として機能します。[17]これは牛の飼料サプリメントであり、酵母や多くの微生物の栄養培地の成分です。
塩化アンモニウムは、ソルティリコリス（北欧諸国、ベネルクス、北ドイツで人気）と呼ばれる濃い色のお菓子に味をつけるために使用され、[18]クッキーに非常にサクサクした食感を与えるために焼き菓子に使用され、サルミアッキ・コスケンコルヴァという酒の風味付けにも使用されます。トルコ、イラン、タジキスタン、インド、パキスタン、アラブ諸国では「ノシャデル」と呼ばれ、サモサやジャレビなどのスナック菓子のサクサク感を増すために使用されています。
研究室で
塩化アンモニウムは歴史的に冷却槽内で低温を生成するために使用されてきました。[19]
アンモニアを含む塩化アンモニウム溶液は、ACK（アンモニウム塩化物カリウム）溶解緩衝液などの緩衝液として使用されます。[20]
古生物学では、塩化アンモニウムの蒸気が化石に付着すると、その物質は、容易に除去でき、非常に無害で不活性な微細結晶の輝く白色の層を形成し、化石のあらゆる色を覆い隠します。また、斜めから光を当てると、立体標本の写真記録のコントラストが大幅に向上します。[21]同じ技術が考古学でも応用されており、写真撮影時にガラスや類似の標本の反射を除去するために使用されています。[22]
有機合成では、飽和NH4Cl溶液が通常、反応混合物をクエンチするために使用されます。[23]
242.8 Kおよびゼロ圧力でラムダ転移を起こす。 [24]
浮遊
ダイオウイカや他の大型イカ類は、体全体に浸透し海水よりも密度が低い塩化アンモニウム溶液によって海水中で中性浮力を保っている。 [25]これは、ガスを充填した浮き袋を使用するほとんどの魚類の浮力法とは異なる。
バッテリー
20 世紀初頭、ルクランシェ電池の電解質として水溶液の塩化アンモニウムが使用され、加入者の電話設備の「ローカル バッテリー」として商業的に利用されました。その後、これらの電池は塩化アンモニウムを電解質として引き続き使用する 亜鉛炭素電池へと進化しました。
コンクリート処理
塩化アンモニウムは強力な洗浄剤として知られています。
塩化アンモニウムと塩化鉄（III）の混合物でコンクリートの表面に浸透性のある濃い赤褐色を染めることができます。[26]酸による前処理は不要です。
その他のアプリケーション
塩化アンモニウムは、粘土の膨張問題のある油井の作業に約 5% の水溶液で使用されます。その他の用途には、ヘアシャンプー、合板を接着する接着剤、洗浄製品などがあります。ヘアシャンプーでは、ラウリル硫酸アンモニウムなどのアンモニウムベースの界面活性剤システムの増粘剤として使用されます。塩化アンモニウムは、繊維および皮革産業、染色、なめし、繊維印刷、綿のクラスター化で使用されます。木工では、塩化アンモニウムと水の溶液を未仕上げの木材に塗布し、ヒートガンで加熱すると燃えるため、焼印を使わずに焼印の跡が残ります。溶液は木材に塗ることも、一般的なゴム印で押すこともできます。[27]
塩化アンモニウムは、卵白銀写真を作る過程でも使用されます。
歴史
語源
プリニウスは『博物誌』第31巻で、ローマ帝国のキュレナイカ地方で生産された塩にハンモニアクムについて言及している。これは、近くのユピテル・アモン（ギリシャ語ではἌμμων Ammon）神殿に近いことからその名が付けられた。 [28] [29]しかし、プリニウスのこの塩の説明は塩化アンモニウムの性質と一致しない。ハーバート・フーバーがジョージウス・アグリコラの 『金属論』の英訳で解説したところによると、それは普通の海塩だった可能性が高い。[30]とはいえ、この塩が最終的にアンモニアとアンモニウム化合物に名前を与えた。
古代中国
塩化アンモニウムに関する最も古い記述は、554年に中国でなされている。[31] 当時、塩化アンモニウムは2つの源から来ていた。(1)中央アジア、具体的には天山山脈（中国北西部の新疆ウイグル自治区からキルギスタンまで広がる）とキルギスタン南西部のアレイ山脈（またはアライ山脈）の地下炭鉱の火口、(2)イラン南東部のタフタン火山の噴気孔である。[32] [33] [34]（実際、いくつかのアジアの言語で塩化アンモニウムを表す単語は、地下の火を意味するイラン語の「アノシュ アドゥル（不滅の火）」に由来している。）[35]塩化アンモニウムはその後、シルクロードに沿って東は中国、西はイスラム諸国やヨーロッパへと運ばれた。
ジャビリアン錬金術師
西暦800年頃、エジプトのアラブ人はラクダの糞を燃やしてできた煤の中に塩化アンモニウムを発見し、これが中央アジアの供給源の代替品となった。[36] [37]
ジャビル錬金術師たちは、暫定的に 850年頃～ 950 年頃とされるジャビル文書の著者である。[38]ジャビル文書における塩化アンモニウムの語源はイラン語のnošāderである。ギリシャの錬金術のテキストはほぼ独占的に鉱物物質の使用に焦点を当てていたが、ジャビル錬金術は植物や動物物質の使用を開拓し、「有機化学」への革新的な転換を示した。[39]ジャビル文書には、有機物質（植物、血液、髪の毛など）から塩化アンモニウムを生成することが記述されている。これは、化学的手段によって有機物質から無機化合物を生成するための、知られている最古の指示である。[40]
ジャビル錬金術における革新の 1 つは、塩化アンモニウムを「スピリッツ」 (つまり、揮発性の高い物質) と呼ばれる化学物質のカテゴリに追加したことです。これには、天然の塩化アンモニウム塩と、有機物質から生成される合成塩化アンモニウムの両方が含まれます。塩化アンモニウム塩が「スピリッツ」のリストに追加されたことは、おそらく、有機化学へのこの新しい焦点の産物とも見ることができます。
中世後期
塩化アンモニウムとしての塩化アンモニウム塩への最初の証明された言及は、偽ゲーバーの著作『真実の発明について』であり、その中で塩化アンモニウム塩の調製は「塩化アンモニウム塩の調製について」の章で説明されている。塩化アンモニウム塩は中世では塩化アンモニウム塩の一般的な名前であった。[ 41]
参考文献
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- ビショフ、213～214 ページ：「アンモニウムの塩化物は、石炭層の燃焼から生じる昇華物として、他の場所でも発見されています。たとえば、リヨン近郊のサン・テティエンヌ、ニューカッスル、ライン川沿いのバイエルン州のグランなどです。」
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- ^ 塩化アンモニウムは後に他の火山からも採取されるようになりました。アラブ人は10世紀に
シチリア島のエトナ山から塩化アンモニウムを採取しました。
- アラブの地理学者アル・ムカダシ(945/946 年頃 - 991 年頃) は、塩化アンモニウムがエトナ山から得られたと述べました。参照: Lippmann、Edmund Oskar von、Entstehung und Ausbreitung der Alchemie … (錬金術の起源と広がり…)、vol. 1、(ベルリン、ドイツ: Springer、1919)、p. 404ページより。 404: ウェイバック マシンで 2021 年 4 月 16 日にアーカイブ " … er erwähnt, daß der dortige Salmiak nicht von gleicher Güte ist wie der Siciliens, dessen Lager Jetzt aber schon erschöpft seien, … " ( … 彼はサルミアク [すなわち、塩化アンモニウムについて言及している] ]そこ[すなわちフェルガナにある]はシチリアのものと同等の価値はなく、その鉱床は現在枯渇している…)
- アラブの地理学者イブン・ホーカル(978 年頃没) も、塩化アンモニウムがエトナ山の斜面の噴気孔から得られたと述べています。 ルスカ、ジュリアス（1928年）。 「Die Salmiak in die Geschichte der Alchemie」[錬金術の歴史における塩化アンモニウム]。化学に関するツァイツシュリフト。41 (50): 1321–1324。Bibcode :1928AngCh..41.1321R。土井：10.1002/ange.19280415006。
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- ビショフ、212ページ。
- サットンら、599ページ。
- マルセラン、ジャン・バティスト・ジュヌヴィエーヴ、ボリー・ド・サン・ヴァンサン男爵、自然古典歴史辞典、vol. 1 (フランス、パリ: Rey et Gravier、1822)。 p. 270: 2020年7月25日にWayback Machineにアーカイブされました 「すべての火山で鉱物の発見。…彼女はタタール、カルムイク地方、ペルシア、チベット、ブルボン島、ブカレストで発見されました。 、…「（この鉱物[すなわち塩化アンモニウム]は、ほぼすべての火山で見つかります…また、タタール[すなわち、中央アジアから東の太平洋まで広がる地域]、カルムイク人の国、ペルシャでも見つかります。 、チベット、ブルボン島（レユニオン）、ブチャリア（トゥルファンからウズベキスタン、タジキスタンに至る中央アジアの地域）など）
- ロバート・ブンゼン (1847) 「Ueber den innern Zusammenhang der pseudovulkanischen Erscheinungen Islands」 2021 年 4 月 16 日にウェイバック マシンにアーカイブ(アイスランドの疑似火山現象の本質的関係について)、Annalen der Chemie and Pharmacy、62 : 1–59、ページ 8 ～ 9 を参照してください。ページ 8–9 より: ウェイバックマシンで2020 年 10 月 17 日にアーカイブ "Im Juli 1846, also nur wenige Monate nach dem Ausbruch des Vulkans, wo ich in diesen Gegenden verweilte, zeigte sich der untere Theil dieses Stromes mit dumpfenden Fumarolen übersäet, in Denen sich eine solche Menge Reiner、zum Theil sehr schön krystallisirter Salmiak sublimirte、dass man dort、trotz der unaufhörlichen Regengüsse、dies wertvolle Salz zu Hunderten von Pfunden hätte sammeln können。」 （1846年7月、私がこの地域に滞在していた火山（ヘクラ山）の噴火からわずか数か月後、この溶岩流の下部には蒸気を噴出する噴気孔が点在し、純粋で時には非常に美しく結晶化した塩化アンモニウムが昇華しており、絶え間なく降り続く豪雨にもかかわらず、この貴重な塩を何百ポンドも集めることができたであろう。
- デル・カンポ、アンヘル (1912) 「ロス・サブリマドス・ブランコス・デル・ボルカン・チニエロ（カナリア諸島）」（カナリア諸島のチニエロ火山の白い昇華物）、Anales de la Sociedad Española de Física y Química、10 : 431–449。
- Shipley , JW (1919)。「ナショナル ジオグラフィック協会のカトマイ遠征の科学的成果: VII. アラスカ南西部の雨水中のアンモニアと亜硝酸窒素」。オハイオ ジャーナル オブ サイエンス。19 ( 4): 230–234。hdl :1811/2027/V19N04_230.pdf。
- サットンら、599ページ。
- ^ 「塩化アンモニウム」はアラビア語ではnūshādirまたはnūshādur、サンスクリット語ではnavasadaruまたはnavasara、中国語ではnao shaであり、アルメニア語とシリア語でも同様である。Sutton et al.、596ページ。
- ^ 「偽アリストテレス」の著作とされ、紀元後750年から870年頃の『石について』には、公衆浴場で塩化アンモニウムが生成された（浴場の湯を沸かす火の煤から）という短い記述がある。ルスカ、ジュリアス、 『アリストテレスの石の本とアラビア語写本の文学史的調査』（ハイデルベルク、ドイツ：カール・ウィンター、1912年）、191ページ。191ページから（ラテン語）： "Et unus lapis est qui vocatur nasciadhor i. liscianada qui fit in balneis." （また、浴場で作られるナシアドール（すなわち、ヌシャドゥール、塩化アンモニウム）またはリシアナーダ と呼ばれる石が 1 つあります。）また、Sutton ら、595 ページも参照してください。
- ^ ペルシャの地理学者アル・イスタフリ（957年没）は、塩化アンモニウムはアレクサンドリアの公衆浴場を暖めるために燃やされたラクダの糞の煤から得られたと述べています。参照：（リップマン、1919年）、403ページ。 403 : 2020 年 10 月 17 日にウェイバック マシンにアーカイブされましたペルシャでの産出…塩化アンモニウム (ヌシャディル) は、「エジプト人が風呂の煙から」[つまり、暖房に使用する乾燥したラクダの糞の煙から] [得た]…) も参照: Sutton et al.、p. 595.
動物の糞を燃やしたすすからの塩化アンモニウムの生成は、18 世紀初頭に多くのヨーロッパの観察者によって報告されました。- シカール、クロード(SJ)、Nouveau Mémoires de la Compagnie de Jesus dans le Levant [レヴァントのイエズス会士の新しい回想録]、vol. 2 (フランス、パリ: Nicolas le Clerc、1717)、96–98 ページ。 96～98ページより：「…私たちは正午にデスマイエに到着しました…」（…私たちは正午に、イスラム教徒だけが住むナイル川デルタの町デスマイエに到着しました。この場所で最もエジプト全土で高く評価されている塩化アンモニウム塩が作られる。この塩はオーブンで作られ、オーブンの上部には縦に数か所通気口がある。通気口に直径約1フィート半の丸いガラス瓶を20～30本入れる。直径は1.5メートル、首の長さは半フィートです。瓶はしっかりと密封され、煤と少量の海塩、動物の尿が詰められています。次に、ロームとレンガの層をオーブンの上に構築します。瓶の首の部分は空気に触れないようにして、その部分以外は全て覆います。それからオーブンに火をつけて、3日間火を絶やさずに放置します。 3晩。瓶の中に入っていた物質の粘液[つまり液体成分]が追い出され、酸塩とアルカリが首の近くで互いにくっついて、白い丸い塊を形成します。作業が完了すると、すべてのボトルが破壊され、これらの塊が取り除かれます。これは「サル・アルモニアック」と呼ばれます。私が話した煤は、パットから出る煙によって生成され、ジェレと呼ばれます。アラビア語で「煙」という意味です。煙は動物の糞尿からできています。他の煙が凝縮して塩アルモニアックになる可能性は低いです。
- ジェフロワ、エティエンヌ(1720) 「アンモニアの自然と組成に関する観察」 2020 年 7 月 25 日にウェイバック マシンにアーカイブ(塩化アンモニウムの性質と組成に関する観察)、王立科学アカデミーの歴史: année MDCCXX、 avec les memoires … 、189–191ページ。
- Lemere (1719) 「アンモニア菌に関するアカデミーの演説など」 2020 年 7 月 26 日にウェイバック マシンにアーカイブ(塩化アンモニウムなどに関する [フランス王立] 科学アカデミーへのアドレス)、Histoire de l'Académie Royale des Sciences: année MDCCXX、avec les memoires … 、pp. 191– 194.
- (Lemere) (1716) 「Observations sur la Nature et la construction du sel ammoniac」、2020 年 7 月 26 日にウェイバック マシンにアーカイブ、歴史アカデミー王立 科学史: année MDCCXX、avec les memoires … 、195–207 ページ。 p. 202 年、Lemere は、塩化アンモニウムは炭酸アンモニウムと塩酸を組み合わせることによって製造できると述べています: "L'on prend de l'esprit ou du sel volatil d'urine; on jette dessus de l'esprit de sel marin, jusqu'à ce qu'il ne se fasse plus de fermentation; on fait évaporer au sable la liqueur, qui, étant séche, fournit un sel salé qui a les mêmes effets que le sel anmmoniac." （尿の揮発性塩（炭酸アンモニウム）を採取し、海塩の揮発性塩（塩酸）を発酵が止まるまでかけて、砂の上で蒸発させる。 [浴]は、乾燥すると塩化アンモニウムと同じ効果を持つ塩分を含む固体を生成する溶液である。
- Duhamel du Monceau、Henri-Louis (1735) 「アンモニア性物質」、王立科学アカデミーの歴史: année MDCCXXXV、avec les memoires … 、106 ～ 116 ページ。 414–434; 483–504。 2020 年 7 月 25 日にウェイバック マシンにアーカイブ
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- Beckmann, Johann, Beyträge zur Geschichte der Erfindungen [発明の歴史への貢献] (ライプツィヒ、ドイツ: Paul Gotthelf Kummer、1805)、第5巻、4. Salmiak、pp. 254–285。英訳: (1) Beckmann, Johann with William Johnston, trans., A History of Inventions and Discoveries、第2版 (ロンドン、イギリス: Walker、1814)、第4巻、pp. 360–384。Wayback Machineに 2020年10月20日アーカイブ ; および (2) Beckmann, Johann with William Johnston, trans., A History of Inventions, Discoveries, and Origins、第4版 (ロンドン、イギリス: Henry G. Bohn、1846)、第5巻、pp. 360–384。 2、pp. 396–407。2021年4月16日アーカイブ、Wayback Machineより
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- ^ これは、Kraus 1942–1943、第 1 巻、p. lxv で提唱された年代です。他の学者による承認については、Delva 2017、p. 38、注 14 の参考文献を参照してください。Kraus の年代測定に対する著名な批判者としては、Sezgin 1971 と Nomanul Haq 1994、pp. 3–47 がいます (cf. Forster 2018)。
- ^ クラウス 1942–1943、vol. II、p. 41.
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文献
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外部リンク
ウィキメディア・コモンズには、塩化アンモニウムに関連するメディアがあります。
- 計算機: 表面張力、密度、モル濃度、水性塩化アンモニウムのモル濃度
- CDC - NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド
