構造 α-石英に見られる構造モチーフだが、二酸化ケイ素のほぼすべての形態にも見られる。 低圧二酸化ケイ素の典型的なサブユニット いくつかのSiO2 形態における屈折率と密度の関係[ 7 ] 二酸化ケイ素の大部分では、ケイ素原子は四面体配位 を示し、中心のSi原子を4つの酸素原子が取り囲んでいます（3次元単位格子を参照）。したがって、SiO 2 は、各ケイ素原子が4つの酸素原子と四面体的に共有結合している3次元ネットワーク固体を形成します。[ 8 ] [ 9 ] 2は直線分子です。炭素とケイ素の二酸化ケイ素の構造の著しい違いは 、二重結合規則 の現れです。[ 10 ]
結晶構造の違いに基づいて、二酸化ケイ素は結晶質と非結晶質（アモルファス ）の2つのカテゴリーに分類できます。結晶質の二酸化ケイ素は、石英 、トリディマイト （高温型）、クリストバライト （高温型）、スティショバイト （高圧型）、コーサイト （高圧型）として天然に存在します。一方、アモルファスシリカは、オパール や珪藻土 として天然に存在します。石英ガラスは、これらの構造の中間状態です。[ 11 ]
これらの異なる結晶形態は すべて 、SiとOの周りの局所構造が常に同じです。α-石英ではSi–O結合長は161 pmですが、α-トリディマイトでは154～171 pmの範囲です。Si –O–Si角 も、α-トリディマイトでは140°という低い値から、β-トリディマイトでは180°まで変化します。α-石英では、Si–O–Si角は144°です。[ 12 ]
溶融SiO₂ 溶融シリカは、液体の 水 で観察されるものと同様のいくつかの特異な物理的特性を示します。負の温度膨張、約 5000 °C で密度が最大となること、および熱容量が最小となることです。[ 19 ] g/cm 3 から2200 °C で2.03 g/cm 3 まで減少します。[ 20 ]
分子状SiO₂ 分子SiO₂は CO₂ の ような直線構造を持つ。これは、一酸化ケイ素 （SiO）とアルゴン マトリックス中の酸素を反応させることによって生成される。二量体二酸化ケイ素（SiO₂）₂は、O₂ とマトリックス に 分離された二量体一酸化ケイ素（Si₂O₂ ） を 反応させることによって得られる。二量体二酸化ケイ素では、Si–O–Si角が94°、結合長が164.6 pmの2つの酸素原子がケイ素原子間に架橋しており、末端のSi–O結合長は150.2 pmである。Si–O結合長は148.3 pmであり、 α-石英の 161 pmと比較される。結合エネルギーは621.7 kJ/molと推定される。[ 21 ]
用途
ガラスとシリコンの前駆体 シリカは、ほとんどのガラス の製造における主成分です。他の鉱物をシリカと溶融すると、凝固点降下 の原理により混合物の融点が低下し、流動性が高まります。純粋なSiO₂ のガラス転移 温度は約1475 Kです。[ 35 ] 、 結晶化せず、ガラスとして固化します。[ 36 ] セラミック釉薬の 主成分はシリカです。[ 37 ]
ガラス中のシリコンと酸素の構造幾何学は、石英や他のほとんどのシリコンと酸素の結晶形と同様で、シリコンは酸素中心の正四面体に囲まれています。ガラスと結晶形の違いは、四面体ユニットの接続性に起因します。ガラス状ネットワークには長距離周期性はありませんが、SiO結合長をはるかに超える長さスケールで秩序が維持されます。この秩序の一例は、6-四面体のリングを形成する傾向があることです。[ 38 ]
通信 用光ファイバー の大部分もシリカでできている。シリカは、陶器 、炻器 、磁器 など、多くのセラミック製品の主要な原料でもある。
二酸化ケイ素は元素シリコン の製造に使用されます。このプロセスは電気アーク炉 での炭素還元を 含みます: [ 39 ]
SiO 2 + 2 C ⟶ Si + 2 CO {\displaystyle {\ce {SiO2 + 2 C -> Si + 2 CO}}}
ヒュームドシリカ ヒュームドシリカ（パイロジェニックシリカとも呼ばれる）は、 SiCl 4 を酸素を豊富に含む水素炎で燃焼させてSiO 2 の「煙」を生成することによって作られる。[ 15 ]
SiCl 4 + 2 H 2 + O 2 ⟶ SiO 2 + 4 HCl {\displaystyle {\ce {SiCl4 + 2 H2 + O2 -> SiO2 + 4 HCl}}} また、3000 °C の電気アークで石英砂を蒸発させることによっても製造できます 。どちらのプロセスでも、非晶質 シリカの微細な液滴が融合して分岐した鎖状の三次元二次粒子となり、それが凝集して三次粒子、つまり極めて低いかさ密度 (0.03～0.15 g/cm 3 ) で表面積が大きい白色粉末になります。[ 40 ] これらの粒子はチキソトロピー 増粘剤または固結防止剤として機能し、水または有機液体用途向けに親水性または疎水性に処理することができます。
最大表面積380 m²/gの製造ヒュームド シリカ シリカフュームは、シリコンおよび フェロシリコン 合金の製造の副産物として収集される超微細粉末です。これは、熱分解生成物の分岐がなく、平均粒子径が 150 nm の非晶質（非結晶性）球状粒子で構成されています 。主な用途は、高性能コンクリートのポゾラン 材料としてです。ヒュームドシリカナノ粒子は、アスファルトバインダーの老化防止剤として効果的に使用できます。[ 41 ]
生産 二酸化ケイ素は主に砂の採掘 や石英 の精製などの採掘によって得られます。石英は多くの用途に適していますが、より純度の高い、あるいはより適した（例えば、より反応性が高い、あるいはより微細な）製品を作るには化学処理が必要です。[ 55 ] [ 56 ]
沈降シリカ 沈降シリカまたは非晶質シリカは、ケイ酸ナトリウム 溶液を酸性化することによって生成される。ゲル状の沈殿物またはシリカゲルは 、まず洗浄され、次に脱水されて無色の微多孔性シリカが生成される。[ 15 ] 硫酸 を含む理想的な式は次のとおりである。
ナ 2 Si 3 O 7 + H 2 それで 4 ⟶ 3 SiO 2 + ナ 2 それで 4 + H 2 O {\displaystyle {\ce {Na2Si3O7 + H2SO4 -> 3 SiO2 + Na2SO4 + H2O}}} 1999年には年間約10億キログラムのシリカがこの方法で生産され、主にポリマー複合材料（タイヤや靴底など）に使用されました。[ 22 ]
マイクロチップ上で シリコンウェハ上には、 熱酸化 によってシリカの薄膜が自然に成長し、約1 nm または10 Å の非常に薄い層、いわゆる自然酸化膜が形成される。[ 57 ] O₂ を用いたいわゆる乾燥酸化法が用いられる。
Si + O 2 ⟶ SiO 2 {\displaystyle {\ce {Si + O2 -> SiO2}}} またはH₂O による湿式酸化。[ 58 ] [ 59 ]
Si + 2 H 2 O ⟶ SiO 2 + 2 H 2 {\displaystyle {\ce {Si + 2 H2O -> SiO2 + 2 H2}}} 自然酸化膜はマイクロエレクトロニクス において有益であり、高い化学的安定性を持つ電気絶縁体 として機能します。シリコンを保護し、電荷を蓄積し、電流を遮断し、さらには電流の流れを制限する制御経路としても機能します。[ 60 ]
実験室または特殊な方法
有機ケイ素化合物から 二酸化ケイ素への多くの経路は、有機ケイ素化合物、例えば HMDSO [ 61 ] テトラエチルオルトシリケート (TEOS) を使用して以下に示されています。[ 62 ] 酸化物が得られます。
Si （ OC 2 H 5 ） 4 ⟶ SiO 2 + 2 O （ C 2 H 5 ） 2 {\displaystyle {\ce {Si(OC2H5)4 -> SiO2 + 2 O(C2H5)2}}} 同様に、TEOSは約400 ℃で燃焼する。
Si （ OC 2 H 5 ） 4 + 12 O 2 ⟶ SiO 2 + 10 H 2 O + 8 CO 2 {\displaystyle {\ce {Si(OC2H5)4 + 12 O2 -> SiO2 + 10 H2O + 8 CO2}}} TEOSは、いわゆるゾルゲル法によって 加水分解 される。反応の過程と生成物の性質は触媒によって影響を受けるが、理想化された式は次のようになる。[ 63 ]
Si （ OC 2 H 5 ） 4 + 2 H 2 O ⟶ SiO 2 + 4 HOCH 2 CH 3 {\displaystyle {\ce {Si(OC2H5)4 + 2 H2O -> SiO2 + 4 HOCH2CH3}}}
その他の方法 二酸化ケイ素は非常に安定しているため、多くの方法で生成されます。概念的には単純ですが、実用的な価値はほとんどないのが、シラン の燃焼による二酸化ケイ素の生成です。この反応はメタンの燃焼と類似しています。
SiH 4 + 2 O 2 ⟶ SiO 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {SiH4 + 2 O2 -> SiO2 + 2 H2O}}} しかし、シランからの二酸化ケイ素の結晶表面への化学気相堆積は、 窒素をキャリアガスとして200～500 ℃で使用されてきた。[ 64 ]
化学反応 二酸化ケイ素は比較的反応性の低い物質である（そのため鉱物として広く分布している）。シリカは化学反応における不活性容器としてよく用いられる。高温下では、炭素による還元反応によってケイ素に変化する。
フッ素は 二酸化ケイ素と反応してSiF 4 と O 2 を生成するが、他のハロゲンガス (Cl 2 、Br 2 、I 2 ) は反応しない。[ 15 ]
ほとんどの形態の二酸化ケイ素は、フッ化水素酸 （HF）によって攻撃（「エッチング」）されて、ヘキサフルオロケイ酸 を生成します。[ 12 ]
SiO₂ + 6 HF → H₂SiF₆ + 2 H₂O スティショバイトは HFとほとんど反応しない。[ 65 ]
二酸化ケイ素は、特定の条件下で塩基と反応できるLux–Flood酸として作用します。水素を含まないため、非水和シリカは直接 ブレンステッド–ローリー酸として作用することはできません。二酸化ケイ素は、低pHまたは中性 pH では水に溶けにくいですが（通常、石英 の場合は2×10⁻⁴ M 、 隠微結晶質 玉髄 の場合は最大10⁻³ M ） 、強塩基はガラスと反応して容易に溶解します。そのため、強塩基は、ボトルキャップの詰まりを防ぎ、容器の完全性を維持し、ケイ酸アニオンによる望ましくない汚染を避けるために、プラスチックボトルに保管する必要があります。[ 66 ]
二酸化ケイ素は、この理想化された式で説明されているように、高温の濃アルカリまたは溶融水酸化物に溶解します。[ 15 ]
SiO 2 + 2 水酸化ナトリウム ⟶ ナ 2 SiO 3 + H 2 O {\displaystyle {\ce {SiO2 + 2 NaOH -> Na2SiO3 + H2O}}} 二酸化ケイ素は、塩基性金属酸化物（例えば、酸化ナトリウム 、酸化カリウム 、酸化鉛(II) 、酸化亜鉛 、または酸化物の混合物）を中和し、シリカ中の Si-O-Si 結合が順次切断されることでケイ酸塩 やガラスを形成します。[ 12 ] 、 反応物の割合に応じて、オルトケイ酸ナトリウム 、ケイ酸ナトリウム、およびガラスが生成されます。 [ 15 ]
2 ナ 2 O + SiO 2 ⟶ ナ 4 SiO 4 ; {\displaystyle {\ce {2 Na2O + SiO2 -> Na4SiO4;}}} ナ 2 O + SiO 2 ⟶ ナ 2 SiO 3 ; {\displaystyle {\ce {Na2O + SiO2 -> Na2SiO3;}}} （ 0.25 − 0.8 ） {\displaystyle (0.25-0.8)} ナ 2 O + SiO 2 ⟶ ガラス {\displaystyle {\ce {Na2O + SiO2 -> ガラス}}} このようなガラスの例としては、ソーダ石灰ガラス 、ホウケイ酸ガラス 、鉛ガラス など、商業的に重要なものがある。これらのガラスでは、シリカはネットワーク形成剤または格子形成剤と呼ばれる。[ 12 ] 高炉でも使用され、 酸化カルシウムで中和して ケイ酸カルシウム スラグ を形成することにより、鉱石中の砂の不純物を除去する。
高純度シリカで構成された光ファイバー の束 二酸化ケイ素は、窒素雰囲気 下で加熱還流すると、 エチレングリコール とアルカリ金属 塩基と反応して、反応性の高い五配位 ケイ酸塩を生成し、これによりさまざまな新しいケイ素化合物へのアクセスが可能になります。[ 67 ] ケイ酸塩は、メタノールを 除くすべての極性溶媒 に基本的に不溶です。
二酸化ケイ素は高温で元素状ケイ素と反応してSiOを生成する。[ 12 ]
SiO 2 + Si ⟶ 2 SiO {\displaystyle {\ce {SiO2 + Si -> 2 SiO}}}
水への溶解度 「溶解度は200℃以下の温度ではほぼゼロであり、360℃で水100部あたりシリカ0.20部まで増加する。」[ 68 ]
二酸化ケイ素の水への溶解度は結晶形に大きく依存し、非晶質シリカの場合は石英の 3 ～ 4 倍高くなります。温度の関数として、溶解度は340 °C (644 °F) 付近でピークに達します。[ 69 ] [ 12 ] [ 15 ] 臨界温度 647.096 K (373.946 °C; 705.103 °F) および圧力22.064 メガパスカル (3,200.1 psi) 以上では、水は超臨界流体となり、溶解 度は低温の場合よりも再び高くなります。[ 70 ]
健康への影響 商業用ガラス製造の主原料としての石英砂（シリカ） マクマスター大学で行われた2024年の研究では、経口摂取による二酸化ケイ素への長期曝露が免疫細胞の機能を著しく変化させることが示されました[ 71 ]。 認知症 のリスクが低下することが示され、飲料水中のシリカが1日あたり10mg増加すると 認知症のリスクが11%減少することが報告されました[ 72 ] 。
微細な結晶性シリカ粉塵を吸入すると、粉塵が肺に付着して組織を継続的に刺激し、肺活量を低下させるため、珪肺症 、気管支炎 、または肺がんを引き起こす可能性があります。 [ 73 ] ループス [ 74 ] 関節リウマチ などの全身性自己免疫疾患のリスクが高まります。 [ 75 ]
職業上の危険 シリカは、サンドブラスト 作業や粉末状の結晶性シリカ製品を扱う作業を行う人にとって職業上の危険物です。ヒュームドシリカなどの非晶質シリカは、場合によっては不可逆的な肺損傷を引き起こす可能性がありますが、珪肺症の発症とは関連していません。子供、あらゆる年齢の喘息患者、アレルギー 患者、高齢者（いずれも肺活量が 低下している）は、より短期間で影響を受ける可能性があります。[ 76 ]
結晶性シリカは、石材カウンター トップの切断と設置の過程で大量のシリカが空気中に飛散するため、石材カウンタートップを扱う作業員にとって職業上の危険物である。 [ 77 ] 水圧破砕 に使用される結晶性シリカは、作業員に健康被害をもたらす。[ 34 ]
SiO₂は 、他のほとんどの物質よりも多くの結晶形で存在します。これらの形は多形 と呼ばれます。
その他の名前 この拡張リストは二酸化ケイ素の同義語を列挙しています。これらの値はすべて単一の情報源からのものです。情報源の値はすべて大文字で表示されています。[ 103 ]
CAS番号 112945-52-5 アチセル アエロシル 非晶質シリカ粉塵 アクアフィル CAB-O-GRIP II キャブ・オ・シル キャブ・オ・スパース カタログ コロイド状シリカ [ 104 ] コロイド状二酸化ケイ素 ディカライト DRI-DIE殺虫剤67 フローガード 化石粉 ヒュームドシリカ ヒュームド二酸化ケイ素 ハイセル LO-VEL ルドックス ナルコアグ ニャコル サントセル シリカ シリカエアロゲル シリカ、非晶質 無水ケイ酸 シリキル 合成非晶質シリカ ブルカシル
参考文献 1 2 3 4 5 Haynes WM 編 (2011). CRC 化学物理ハンドブック 版). フロリダ州ボカラトン: CRC Press . ISBN 1-4398-5511-0 。 1 2 3 NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。 「#0552」 。 米国国立労働安全衛生研究所 (NIOSH)。 1 2 NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。 「#0682」 。 米国国立労働安全衛生研究所 (NIOSH)。 1 2 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed . Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 978-0-618-94690-7 。↑ Iler RK (1979). シリカの化学 . ニューヨーク: Wiley. ISBN 9780471024040 。1 2 Fernández LD、Lara E、Mitchell EA (2015)。 「チリにおける有殻アメーバのチェックリスト、多様性、分布」 ( PDF) 。European Journal of Protistology。51 ( 5): 409–24。doi : 10.1016/j.ejop.2015.07.001。PMID 26340665。 2022年 10 月 10 日 にオリジナルから アーカイブされた (PDF) 。 1 2 Skinner BJ、Appleman DE (1963)。 「メラノフロジャイト、シリカの立方晶多形」 (PDF) 。Am . Mineral. 48 : 854– 867。 2022年10月10日にオリジナルから アーカイブされた (PDF) 。 ↑ Douglas BE、Ho SM 編 (2006)、 「シリカと金属ケイ酸塩の結晶構造」 、 結晶性固体の構造と化学 、ニューヨーク、NY: Springer、pp. 233–278 、 doi : 10.1007/0-387-36687-3_10 、 ISBN 978-0-387-36687-6 2023年10月8日 取得↑ Nekrashevich SS、Gritsenko VA ( 2014-02-01)。 「二酸化ケイ素の電子構造（レビュー）」 。 固体 物理 学 。56 ( 2 ) : 207–222。Bibcode : 2014PhSS ... 56..207N。doi : 10.1134 / S106378341402022X。ISSN 1090-6460。S2CID 255234311 。 ↑ NC Norman (1997). Periodicity and the s- and p-Block Elements . Oxford University Press. pp. 50–52 , 65–67 . ISBN 978-0-19-855961-0 。↑ Unger KK 編 (1979)、 第 1 章 シリカの一般化学 、Journal of Chromatography Library、第 16 巻、Elsevier、pp. 1–14 、 doi : 10.1016/s0301-4770(08)60805-2 、 ISBN 978-0-444-41683-4 2023年9月12日 取得1 2 3 4 5 6 7 Holleman AF、Wiberg E (2001)、Wiberg N (編)、 Inorganic Chemistry 、Eagleson M、Brewer W 訳、サンディエゴ/ベルリン: Academic Press/De Gruyter、 ISBN 0-12-352651-5 ↑ Cuff YH (1996). 陶芸家と彫刻家のための陶芸技術 . フィラデルフィア: ペンシルベニア大学. pp. 93–95 . ISBN 9780812213775 。↑ De La Rocha C 、Conley DJ ( 2017)。 「 シリカの神秘的な結晶」。 シリカ物語 。Cham : Springer。pp. 50–55。doi : 10.1007/978-3-319-54054-2_4。ISBN 9783319540542 。1 2 3 4 5 6 7 8 Greenwood NN 、 Earnshaw A ( 1984)。 元素の化学 。オックスフォード： パーガモン・プレス 。pp. 393–99。ISBN 978-0-08-022057-4 。↑ Wells AF (1984). 構造無機化学 . Oxford Science Publications. ISBN 9780198553700 。↑ Kirfel A、Krane HG、Blaha P、et al. (2001)。 「スティショバイト 、 SiO 2 の 電子密度分布 ：新しい高エネルギーシンクロトロン放射研究」 。Acta Crystallographica Section A。57 ( 6 ) : 663–77。Bibcode : 2001AcCrA..57..663K。doi : 10.1107 / S0108767301010698。PMID 11679696 。 ↑ Scherzer J (1978). "SiO 2 /Al 2 O 3 比が 100 を超える脱アルミニウム化されたフォージャサイト型構造". J. Catal. 54 (2): 285. doi : 10.1016/0021-9517(78)90051-9 . ↑ Shell SM、Debenedetti PG、Panagiotopoulos AZ (2002)。 「液体シリカにおける分子構造秩序と異常」 (PDF) 。Phys . Rev. E。66 ( 1 ) 011202。arXiv : cond-mat/0203383。Bibcode : 2002PhRvE..66a1202S。doi : 10.1103 /PhysRevE.66.011202。PMID 12241346。S2CID 6109212。 2016 年 6 月 4 日 に オリジナル (PDF) からアーカイブ。2009年 7 月7日 に 取得 。 ↑ Aksay IA、Pask JA、Davis RF (1979)。 「SiO 2 -Al 2 O 3 溶融物の密度 」 (PDF) 。J . Am. Ceram. Soc. 62 ( 7– 8): 332– 336。doi : 10.1111/j.1151-2916.1979.tb19071.x 。 2022年10 月 10日にオリジナルから アーカイブされた (PDF) 。 ↑ Jutzi P、Schubert U (2003)。 シリコン化学：原子から拡張システムまで 。Wiley -VCH。ISBN 9783527306473 。1 2 3 4 Flörke OW、Graetsch HA、Brunk F、 他。 （2018年）。 "シリカ"。 ウルマンの工業化学百科事典 。ワインハイム: ワイリー-VCH。 土井 : 10.1002/14356007.a23_583.pub3 。 ISBN 978-3-527-30673-2 。↑ Berslien E (2012). 法医学地球科学入門 . Wiley & Sons. p. 138. ISBN 9781405160544 。↑ Massey FP、Ennos AR、Hartley SE (2006)。 「 草のシリカは昆虫の草食動物に対する防御として機能する：葉食動物と篩管摂食動物に対する対照的な効果」 。J . Anim. Ecol. 75 (2 ) : 595– 603。Bibcode : 2006JAnEc..75..595M。doi : 10.1111 / j.1365-2656.2006.01082.x。PMID 16638012 。 ↑ Keeping MG、Kvedaras OL (2008)。 「昆虫 による 食害に対する植物の防御として の ケイ素：Massey、Ennos、Hartleyへの応答」 。J . Anim . Ecol. 77 (3): 631–3。Bibcode : 2008JAnEc..77..631K。doi : 10.1111/ j.1365-2656.2008.01380.x。PMID 18341561 。 ↑ Zain MF、Islam MN、Mahmud F、Jamil M (2011)。 「コンクリートの補助セメント系材料として使用するための籾殻灰の製造」 。 建設および 建築 材料 。複合材料および接着結合技術。25 ( 2): 798– 805。doi : 10.1016/ j.conbuildmat.2010.07.003。ISSN 0950-0618 。 ↑ Perry CC (2003). "珪化：生物がシリカを捕捉し鉱物化するプロセス" . Reviews in Mineralogy and Geochemistry . 1 (54): 291– 327. Bibcode : 2003RvMG...54..291P . doi : 10.2113/0540291 . ↑ Radini A (2024). "考古植物学：植物微化石" . Nikita E、Rehren T (編)『 考古学百科事典 （第2 版）』. オックスフォード：アカデミック・プレス. pp. 698–707 . doi : 10.1016/b978-0-323-90799-6.00114-2 . ISBN 978-0-323-91856-5 2024年6月20日 に取得 。↑ ノイマン M、ワーグナー S、ノスケ R、ティエルシュ B、シュトラウフ P (2010)。 「スギナ ヒエマレおよびスギナ スギナから単離されたバイオモルファス シリカの形態と構造 」 Zeitschrift für Naturforschung B . 65 (9): 1113–1120 。 土井 : 10.1515/znb-2010-0910 。 ISSN 1865-7117 。 ↑ Tubaña BS、Heckman JR (2015)、 「土壌と植物中のケイ素」 、Rodrigues FA、Datnoff LE (編)、 ケイ素と植物病害 、Cham: Springer International Publishing、pp. 7–51 、 doi : 10.1007/978-3-319-22930-0_2 、 ISBN 978-3-319-22929-4 2024年7月19日 取得↑ Irzaman I、Yustaeni D、Aminullah A、Irmansyah I、Yuliarto B (2021-04-19)。 「異なる灰化温度 を 用いたチガヤ (Imperata cylindrica) 由来の二酸化ケイ素の純度、形態、電気的特性評価」 。Egyptian Journal of Chemistry。64 ( 8 ): 4143–4149。doi : 10.21608 / ejchem.2019.15430.1962。ISSN 2357-0245 。 ↑ Uriz MJ、Turon X、Becerro MA、Agell G (2003)。 「 海綿動物の珪質骨片と骨格構造：起源、多様性、超微細構造パターン、および生物学的機能」 。Microscopy Research and Technique。62 ( 4 ) : 279–299。doi : 10.1002 / jemt.10395。ISSN 1059-910X。PMID 14534903 。 ↑ Nevin CM (1925). ハドソンバレーのアルバニーの鋳型砂 . ニューヨーク州立大学アルバニー校. 1 2 3 4 Greenhouse S (2013年8月23日) 「新たな規則でシリカ粉塵への曝露が減少」 ニューヨーク ・タイムズ 。 2013年 8月24日 取得 。 ↑ Ojovan MI (2004). "ネットワーク欠陥系におけるパーコレーション相転移としての非晶質SiO 2 のガラス形成". JETP Lett. 79 (12): 632– 634. Bibcode : 2004JETPL..79..632O . doi : 10.1134/1.1790021 . S2CID 124299526 . ↑ Stachurski ZH (2015). Fundamentals of Amorphous Solids: Structure and Properties . John Wiley & Sons. p. 176. ISBN 978-3-527-68219-5 。↑ 応用無機化学: 第 II 巻 。クリシュナ・プラカシャン・メディア。 p. 563. ↑ Elliott SR (1991). "共有結合性非晶質固体における中距離構造秩序". Nature . 354 (6353): 445– 452. Bibcode : 1991Natur.354..445E . doi : 10.1038/354445a0 . S2CID 4344891 . ↑ Atkins PW 、 Overton T、Rourke J 他 編 (2010)。Shriver & Atkins 無機化学 (第 5 版)。オックスフォード: オックスフォード大学出版局。p. 354。ISBN 9780199236176 OCLC 430678988。 1 2 「Cab-O-Sil ヒュームド金属酸化物」 。 ↑ Cheraghian G、Wistuba MP、Kiani S、Barron AR、Behnood A (2021年12月)。 「ヒュームドシリカナノ粒子で改質したアスファルトバインダーのレオロジー特性、物理化学特性、および微細構造特性 」 。Scientific Reports。11 ( 1 ) : 11455。Bibcode : 2021NatSR..1111455C。doi : 10.1038 / s41598-021-90620 - w。PMC 8169902。PMID 34075083 。 ↑ Barel AO 、 Paye M、Maibach HI (2014)。 化粧品科学技術ハンドブック （第4 版）。CRC Press。p. 444。ISBN 9781842145654 これらのソフトフォーカス顔料は、主にポリマー、雲母、タルクから構成され、シリカや二酸化チタンなどの小径の粗面または球状の粒子で覆われており、しわを光学的に目立たなくするために使用されます。これらの効果は、しわの輪郭を最適化し、拡散反射による明るさの差を低減することによって得られます。 ↑ Barel AO 、 Paye M、Maibach HI (2014)。 化粧品科学技術ハンドブック （第4 版）。CRC Press。p. 442。ISBN 9781842145654 シリカは多孔質の成分であり、油分や皮脂を吸収します 。↑ Gardner JS (1882). "On the Causes of Elevation and Subsidence" . Geological Magazine . 9 (10): 479– 480. Bibcode : 1882GeoM....9..479G . doi : 10.1017/S0016756800172474 . ISSN 0016-7568 . ↑ Mann A (1917). 珪藻の経済的重要性 . ワシントン DC、アメリカ合衆国: スミソニアン。 ↑ Bassett RK (2007). To the Digital Age: Research Labs, Start-up Companies, and the Rise of MOS Technology . Johns Hopkins University Press . pp. 22–23 . ISBN 9780801886393 。1 2 Lécuyer C 、 Brock DC (2010)。 マイクロチップのメーカー：フェアチャイルド・セミコンダクターのドキュメンタリー史 。MIT Press。p . 111。ISBN 9780262294324 。1 2 Saxena A ( 2009). 集積回路の発明：語られざる重要な事実 。固体電子工学と技術の進歩に関する国際シリーズ 。World Scientific。pp . 96–97。ISBN 9789812814456 。1 2 3 「マーティン・アタラ、発明家の殿堂入り、2009年」 。 2013年 6月21日 取得 。 1 2 Black LE (2016). 表面パッシベーションに関する新たな視点：Si-Al2O3界面の理解 . Springer . p. 17. ISBN 9783319325217 。1 2 「ダウォン・カン」 。 国立発明家殿堂 。 2019年 6月27日 取得。 ↑ Liu G, Liu Y, Zhao X (2017). "球状ナノSiO 2含有量が断熱アブレーション耐性コーティング布の熱保護性能に及ぼす影響" . Journal of Nanomaterials . 2017 : 1–11 . doi : 10.1155/2017/2176795 . ISSN 1687-4110 . ↑ Goodwin W、Linacre A 、Hadi S (2007)。 法医学遺伝学入門 。Wiley & Sons。p. 29。ISBN 9780470010259 。↑ Calderone J (2015年8月20日) 「この雲のような未来的な素材は、1931年からあなたの生活に忍び込んできた」 Business Insider 。 2019年 2月11日 閲覧 。 ↑ ゲッツェ J、メッケル R 編。 （2012年）。 クォーツ: 鉱床、鉱物学、分析 。シュプリンガー地質学。ベルリン、ハイデルベルク：シュプリンガー ベルリン ハイデルベルク。 Bibcode : 2012qdma.book....G 。 土井 : 10.1007/978-3-642-22161-3 。 ISBN 978-3-642-22160-6 。↑ Pan X, Li S, Li Y, Guo P, Zhao X, Cai Y (2022). "石英の資源、特性、精製および応用：レビュー" . Minerals Engineering . 183 107600. Bibcode : 2022MiEng.18307600P . doi : 10.1016/j.mineng.2022.107600 . ↑ Doering R 、 Nishi Y 編 (2007)。 半導体製造技術ハンドブック 。CRC Press。ISBN 9781574446753 。↑ Lee S (2006). 化学処理百科事典 . CRC Press. ISBN 9780824755638 。↑ Morgan DV、Board K (1991)。 半導体マイクロテクノロジー入門 （第2版）。チチェスター、ウェストサセックス、イングランド：John Wiley & Sons。p. 72。ISBN 9780471924784 。↑ Riordan M (2007). "二酸化ケイ素ソリューション：物理学者ジャン・ホーニがトランジスタから集積回路への架け橋をどのように築いたか" . IEEE Spectrum . 2019年 2月11日 取得 . ↑ Chrystie RS、Ebertz FL、Dreier T、Schulz C (2019-01-28)。「レーザー誘起蛍光法 による 低圧ナノ粒子合成火炎中の絶対SiO濃度イメージング」。Applied Physics B。125 ( 2 ) : 29。Bibcode : 2019ApPhB.125 ...29C。doi : 10.1007 / s00340-019-7137-8。ISSN 1432-0649。S2CID 127735545 。 ↑ ロメロ＝ハイメ AK、アコスタ＝エンリケス MC、バルガス＝エルナンデス D、タノリ＝コルドバ JC、ピネダ・レオン HA、カスティージョ SJ (2021 年 8 月)。 「光電子デバイス用途のためのシリカ-硫化鉛コア-シェルナノスフェアの合成と特性評価」 。 材料科学ジャーナル: エレクトロニクスにおける材料 。 32 (16): 21425–21431 。 土井 : 10.1007/s10854-021-06648-1 。 ISSN 0957-4522 。 S2CID 236182027 。 ↑ Nandiyanto AB、Kim SG、Iskandar F、et al . (2009)。「ナノメートルサイズの制御可能な細孔と外径を有する球状メソポーラスシリカナノ粒子の合成」。Microporous and Mesoporous Materials。120 ( 3 ): 447–453。Bibcode : 2009MicMM.120..447N。doi : 10.1016/ j.micromeso.2008.12.019 。 ↑ Morgan DV、Board K (1991)。 半導体マイクロテクノロジー入門 （第2版）。チチェスター、ウェストサセックス、イングランド：John Wiley & Sons。p. 27。ISBN 9780471924784 。↑ Fleischer M (1962). "新鉱物名" (PDF) . American Mineralogist . 47 (2). Mineralogical Society of America: 172– 174. 2011年7月22日のオリジナルから アーカイブ (PDF) 。 ↑ Rodgers GE (2011). Descriptive Inorganic, Coordination, and Solid State Chemistry . Cengage Learning. pp. 421–2 . ISBN 9781133172482 。↑ Laine RM、Blohowiak KY 、 Robinson TR、Hoppe ML、Nardi P、Kampf J、Uhm J (1991年10月17日)。 「 SiO 2 からの五配位ケイ素錯体の 合成 」 (PDF) 。Nature。353 (6345): 642–644。Bibcode : 1991Natur.353..642L。doi : 10.1038/353642a0。hdl : 2027.42/62810。S2CID 4310228。 2017 年 8 月 19 日 にオリジナルから アーカイブ ( PDF) 。 ↑ 「シリカの熱水溶解度」 。USGS 。 1944年10月12日。 2025年 12月21日 取得 。 ↑ Fournier RO、Rowe JJ (1977)。 「高温高圧下における非晶質シリカの水への溶解度」 (PDF) 。Am . Mineral. 62 : 1052– 1056。 2022年10月10日にオリジナルから アーカイブされた (PDF) 。 ↑ Okamoto A (2019). "超臨界流体からのシリカ粒子の形成と地殻の水理特性への影響" . EGU General Assembly Conference Abstracts : 4614. Bibcode : 2019EGUGA..21.4614O . ↑ Ayers M (2024-02-22). "マクマスター大学の研究者らが、一般的な食品添加物が腸内環境に及ぼす驚くべき影響を明らかに - 医学部" . 医学部 . 2024-09-17 の オリジナル からアーカイブ済み . 2026-06-08 に取得. ↑ Rondeau V、Jacqmin-Gadda H、Commenges D、et al. (2008)。 「飲料水中のアルミニウムとシリカとアルツハイマー病または認知機能低下のリスク：PAQUIDコホートの15年間の追跡調査結果」 。American Journal of Epidemiology。169 ( 4 ) : 489–96。doi : 10.1093/ aje / kwn348。PMC 2809081。PMID 19064650 。 ↑ 「シリカを安全に取り扱う」 。CPWR - 建設研究訓練センター 。 2019年 2月11日 取得。 ↑ 「ループス研究のための行動計画」 。 国立関節炎・筋骨格・皮膚疾患研究所 。 国立衛生研究所 。2017年。 2019年 2月11日 取得 。 ↑ Meyer A、Sandler DP、Beane Freeman LE、et al. (2017)。 「農業健康調査 における 免許取得男性農薬散布 者 の農薬曝露と 関節 リウマチのリスク」 。Environmental Health Perspectives。125 ( 7) 077010 : 077010-1 – 077010-7。Bibcode : 2017EnvHP.125g7010M。doi : 10.1289 / EHP1013。PMC 5744649。PMID 28718769 。 ↑ Reuzel PG、Bruijntjes JP、Feron VJ、et al. (1991)「ラットにおける非晶質シリカおよび石英粉塵の亜慢性吸入毒性」 Food Chem. Toxicol. 29 (5): 341– 54. doi : 10.1016/0278-6915(91)90205-L . PMID 1648030 . ↑ 「カウンタートップの製造、仕上げ、設置中のシリカへの作業員の曝露」 （PDF） 。 米国国立労働安全衛生研究所 および 労働安全衛生局 。2015年。 2022年10月10日のオリジナルから アーカイブ （PDF） 。 2015年 2月26日 取得 。 ↑ Hornung V、Bauernfeind F、Halle A、et al. (2008)。 「シリカ結晶とアルミニウム塩は、ファゴソームの不安定化を介してNALP3インフラマソームを活性化する」 。Nat . Immunol. 9 (8): 847– 856. doi : 10.1038/ni.1631 . PMC 2834784 . PMID 18604214 . ↑ Merchant JA 編 (1986). 職業性呼吸器疾患 (PDF) . シンシナティ、オハイオ州: 米国保健福祉省、NIOSH. doi : 10.26616/NIOSHPUB86102 . hdl : 2027/uc1.31210023588922 . DHHS (NIOSH) 出版物番号 86-102. ↑ NIOSH (2002) 危険性レビュー、呼吸性結晶性シリカへの職業曝露による健康影響。シンシナティ、オハイオ州：米国保健福祉省、米国公衆衛生局、疾病管理センター、国立労働安全衛生研究所、 DHHS (NIOSH) 出版物番号 2002-129。 ↑ 「結晶性ファクトシート」 （PDF） 。 2017年12月22日に オリジナル （PDF）からアーカイブ済み 。 2017年 8月3日 に取得。 ↑ 「結晶質シリカ」 。 2017年 8月3日 取得 。 ↑ 「よくある質問」 。 2017年 8月3日 取得 。 ↑ 「シリカなら、ただの粉塵ではない！」 （PDF） 。 2022年10月10日にオリジナルから アーカイブ （PDF） 。 2017年 8月3日 に取得 。 ↑ 「結晶性シリカ、珪肺症、およびオレゴン州労働安全衛生局のシリカ規則について知っておくべきこと」 (PDF) 。 2022年10月10日にオリジナルから アーカイブ (PDF) 。 2017年 8月3日 に取得 。 ↑ Szymendera SD (2018年1月16日). 職場における呼吸性結晶性シリカ：労働安全衛生局（OSHA）の新基準 （PDF） . ワシントンDC：議会調査局。 2022年10月10日のオリジナルから アーカイブ （PDF） 。 2018年 1月27日 取得 。 ↑ Lager GA、Jorgensen JD、Rotella FJ (1982)。「低温における α-石英SiO2の結晶構造と熱膨張 」 。 応用物理学ジャーナル 。53 ( 10): 6751–6756。Bibcode : 1982JAP ....53.6751L。doi : 10.1063 / 1.330062 。 ↑ Wright AF、Lehmann MS (1981)。「中性子回折により決定された25 ℃および590 ℃における石英の構造」。Journal of Solid State Chemistry。36 ( 3 ) : 371–80。Bibcode : 1981JSSCh..36..371W。doi : 10.1016/0022-4596(81)90449-7 。 1 2 木原和也、松本隆、今村正樹（1986）。 「温度による斜方晶系イトリディマイトの構造変化: 二次熱振動パラメータに基づく研究」。 結晶写真の時代 。 177 ( 1–2 ): 27–38 。 Bibcode : 1986ZK....177...27K 。 土井 ： 10.1524/zkri.1986.177.1-2.27 。 ↑ Downs RT、Palmer DC (1994)。 「クリストバライトの圧力挙動」 (PDF) 。American Mineralogist。79 : 9–14 。 2022年10 月 10 日にオリジナルから アーカイブ (PDF) 。 ↑ Wright AF、Leadbetter AJ (1975 ) 。「SiO 2 および AlPO 4 の β-クリストバライト相の構造 」 。Philosophical Magazine。31 (6): 1391–401。Bibcode : 1975PMag ...31.1391W。doi : 10.1080 / 00318087508228690 。 ↑ シュロップシャー J、キート PP、ボーン PA (1959)。 「新しいシリカの形であるキータイトの結晶構造」 結晶写真の時代 。 112 ( 1– 6): 409– 13。 Bibcode : 1959ZK....112..409S 。 土井 : 10.1524/zkri.1959.112.1-6.409 。 ↑ Miehe G、Graetsch H (1992 ) 。「モガナイトの結晶構造：シリカの新しい構造タイプ」。European Journal of Mineralogy。4 ( 4 ): 693–706。Bibcode : 1992EJMin...4..693M。doi : 10.1127 / ejm/4/4 / 0693 。 ↑ Levien L., Prewitt CT (1981). "高圧下でのコーサイトの結晶構造と圧縮性" (PDF) . American Mineralogist . 66 : 324– 333. 2022年10月10日にオリジナルから アーカイブ (PDF) 。 ↑ Smyth JR、Swope RJ、Pawley AR (1995)。 「ルチル型化合物中のH：II. H含有スティショバイトにおけるAl置換の結晶化学」 （ PDF） 。American Mineralogist。80 （ 5–6 ）： 454–456。Bibcode ： 1995AmMin..80..454S。doi ： 10.2138/am-1995-5-605。S2CID 196903109。 2022 年 10 月 10 日 に オリジナルから アーカイブ （PDF） 。 ↑ Dera P., Prewitt CT, Boctor NZ, Hemley RJ (2002). "火星隕石 Shergotty 由来の高圧シリカ相の特性評価" . American Mineralogist . 87 (7): 1018. Bibcode : 2002AmMin..87.1018D . doi : 10.2138/am-2002-0728 . S2CID 129400258 . ↑ セイフェルタイト。Mindat.org。 ↑ 中川 哲也、木原 健、原田 健（2001）。 「 低 メラノ フロ ジャイトの結晶構造」 。American Mineralogist。86 （ 11–12 ） ：1506。Bibcode ： 2001AmMin..86.1506N。doi ： 10.2138/am - 2001-11-1219。S2CID 53525827 。 ↑ Rosemarie Szostak (1998). Molecular sieves: Principles of Synthesis and Identification . Springer. ISBN 978-0-7514-0480-7 。↑ ヴァイスA、ヴァイスA (1954)。 「Über Siliciumchalkogenide. VI. Zur Kenntnis der faserigen Siliciumdioxyd-Modification」。 有機体とアルゲマイネ化学の時代 。 276 ( 1–2 ): 95–112 。 Bibcode : 1954ZAACh.276...95W 。 土井 ： 10.1002/zaac.19542760110 。 ↑ Björkman T、Kurasch S、Lehtinen O、Kotakoski J、Yazyev OV、Srivastava A、Skakalova V、Smet JH、Kaiser U、Krasheninnikov AV (2013)。 「二層シリカとグラフェン の欠陥：多様 な 六角形二次元系における 共通 の 傾向」 。Scientific Reports。3 3482。Bibcode ： 2013NatSR ... 3E3482B。doi ： 10.1038 / srep03482。PMC 3863822。PMID 24336488 。 ↑ Johnston CJ、Driscoll KE、Finkelstein JN、et al . (2000) 「非晶質および結晶質シリカの亜慢性吸入後のラットにおける肺ケモカインおよび変異原性反応」 。Toxicological Sciences。56 ( 2 ) : 405–413。doi : 10.1093 /toxsci / 56.2.405。PMID 10911000 。 ↑ Lewis GR (1999). 1001 chemicals in everyday products (2nd ed.). John Wiley & Sons (Wiley-Interscience). pp. 250–1 . ISBN 0-471-29212-5 ― インターネットアーカイブ経由。↑ Bergna HE 編 (1994-05-05). シリカのコロイド化学 . Advances in Chemistry. Vol. 234. Washington DC: American Chemical Society. pp. 1–47 . doi : 10.1021/ba-1994-0234.ch001 . ISBN 978-0-8412-2103-1 。
外部リンク Chisholm H 編 (1911). 「シリカ」 .ブリタニカ百科事典 版). ケンブリッジ大学出版局.トリディマイト、国際化学物質安全カード0807 クォーツ、国際化学物質安全カード0808 クリストバライト、国際化学物質安全カード0809 非晶質、NIOSH化学物質危険性ポケットガイド 結晶性、呼吸性粉塵として、NIOSH 化学物質危険性ポケットガイド 半導体産業における酸化シリコン層の形成。LPCVD法とPECVD法の比較。応力防止。 2) piezoelectric properties]"}},"i":0}}]}">石英（SiO₂ ） の圧電特性 シリカ（SiO₂ ） と水 シリカの発がん性に関する疫学的証拠：科学的判断における要因（C. Soutar他著）。産業医学研究所 研究報告書TM/97/09 A・ピルキントン他による、空気中のシリカの健康影響に関する科学的見解。産業医学研究所 研究報告書TM/95/08 シリカの毒性影響（ A. Seaton 他著、 2016年4月15日アーカイブ、Wayback Machine に 記録） 。産業医学研究所 研究報告書 TM/87/13 沈降シリカの構造
![{\displaystyle {\mathrm {SiO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {C} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Si} {}+{}2\,\mathrm {CO} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1eb9e849d727fcb019f0416dac5f4f967695cdfa)
![{\displaystyle {\mathrm {SiCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {SiO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}4\,\mathrm {HCl} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9cdc77ca718b1aa2fbff897b06de1b7c65933dfd)
![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Si} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}3\,\mathrm {SiO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9876f7b261a2fa2527cd3614cc6e1def21392eba)
![{\displaystyle {\mathrm {Si} {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {SiO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ac34960afdbf2b558f5883aed59bcbb109554f8f)
![{\displaystyle {\mathrm {Si} {}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {SiO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/08560ed781dc5d9a051d7f7cbc6d9f1d8247e424)
![{\displaystyle {\mathrm {Si} (\mathrm {OC} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {SiO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {O} (\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}){\vファントム {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/61ac3ada0cf5464bd1fedd991049203bff127b6d)
![{\displaystyle {\mathrm {Si} (\mathrm {OC} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}12\,\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {SiO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}10\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}8\,\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ba7c3aa1a03f27f9c0ab03ba6ef0634e65a53183)
![{\displaystyle {\mathrm {Si} (\mathrm {OC} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {SiO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}4\,\mathrm {HOCH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/689234f18e8efa7949bbf19c6c6ee3606c021d56)
![{\displaystyle {\mathrm {SiH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {SiO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/03511df937a8f3cb258146f5786fb5fc970cf591)
![{\displaystyle {\mathrm {SiO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {NaOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SiO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/13151bda2abffbafaed6f97777a6e3386792a73b)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {SiO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {SiO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{;}{\mkern {3mu}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e600c070844b56007a9d7b66d1673a4b04ec0f6f)
![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {SiO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SiO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{;}{\mkern {3mu}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c8b8d671c3d195db06e084ad8d1be41d2aaf9e21)
![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {SiO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {glass} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8c1456b3017f2ad302347f7bbb8f38d8d71c43bb)
![{\displaystyle {\mathrm {SiO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {Si} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {SiO} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3861d55180f8b84194f3494ea23652c10a0206ae)