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| 名前 | |
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| IUPAC名
フッ化金(V)
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| その他の名前
五フッ化金
五フッ化金 | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| 1124345 | |
パブケム CID
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| 金2 F 10 | |
| モル質量 | 291.959グラム/モル |
| 外観 | 赤 不安定 固体 |
| 融点 | 60 °C (140 °F; 333 K) (分解) |
| 分解する | |
| 構造 | |
| 斜方晶系（Pnma） | |
| 危険 | |
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |
主な危険
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腐食性、毒性 |
| 関連化合物 | |
その他の陽イオン
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SbF 5、BrF 5、IF 5 |
関連化合物
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AuF 3、AuF 7 |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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フッ化金(V)は、化学式Au 2 F 10の無機化合物です。このフッ化物化合物は、金が最も高い酸化状態にあることを特徴としています。この赤い固体はフッ化水素に溶解しますが、これらの溶液は分解してフッ素を放出します。
固体状態のフッ化金(V)の構造は、金が六配位し、各金中心上のフッ化物中心が八面体配置された中心対称構造である。これは唯一知られている二量体の五フッ化物であるが、硫黄は二硫黄十フッ化物を形成することがある。他の五フッ化物は、単量体 ( P、As、Sb、Cl、Br、I )、四量体 ( Nb、Ta、Cr、Mo、W、Tc、Re、Ru、Os、Rh、Ir、Pt )、またはポリマー ( Bi、V、U ) である。[1]気相では、82:18の比率で二量体と三量体の混合物が観測されている。
五フッ化金は、五フッ化アンチモンの受容体傾向をも上回る、最も強力な既知のフッ化物イオン受容体であり、また最も強力な既知のルイス酸でもある。[1]
合成
フッ化金(V)は、酸素とフッ素の雰囲気中で金金属を8気圧で370℃に加熱して二酸素ヘキサフルオロ金酸塩を形成することによって合成できる。[2] [3]
- Au(s) + O 2 (g) + 3 F 2 (g) → O 2 AuF 6 (s)
この塩は 180 °C で分解して五フッ化物を生成します。
- 2O2AuF6 (s)→Au2F10 ( s )+2O2 ( g ) + F2 ( g )
二フッ化クリプトンは金を+5の酸化状態に酸化することもできる: [4]
- 7キロフ
2(g) + 2 Au (s) → 2 KrF+
オーフ−
6(s) + 5 Kr (g)
クルフ+
オーフ−
660℃でフッ化金(V)と気体のクリプトンとフッ素に分解する：[5]
- 2 キロフ+
オーフ−
6→オー
2ふ
10(s) + 2 Kr (g) + 2 F
2（グ）
参考文献
- ^ ab In-Chul Hwang、Konrad Seppelt「五フッ化金：構造とフッ化物イオン親和力」Angewandte Chemie International Edition 2001、第40巻、3690-3693。doi :10.1002/1521-3773(20011001)40:19<3690::AID-ANIE3690>3.0.CO;2-5
- ^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ Emeléus, HJ; Sharpe, AG (1983).無機化学と放射化学の進歩. アカデミック・プレス. p. 83. ISBN 0-12-023627-3。
- ^ W. Henderson (2000).主要グループ化学. イギリス: 王立化学協会. p. 149. ISBN 0-85404-617-8。
- ^ チャーリー・ハーディング、デイヴィッド・アーサー・ジョンソン、ロブ・ジェーンズ (2002)。Pブロック元素。英国：王立化学協会。p.94。ISBN 0-85404-690-9。