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-fluorid.png/500px-Kristallstruktur_Zinn(II)-fluorid.png) Sn2 + ; F −
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| 名前 | |
|---|---|
| IUPAC名
フッ化スズ(II)
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| その他の名前
フッ化スズ
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ECHA 情報カード | 100.029.090 |
パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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| 国連番号 | 3288 |
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| スズフッ化物2 | |
| モル質量 | 156.69グラム/モル |
| 外観 | 無色の固体 |
| 密度 | 4.57グラム/ cm3 |
| 融点 | 213 °C (415 °F; 486 K) |
| 沸点 | 850 °C (1,560 °F; 1,120 K) |
| 31 g/100 mL (0 °C); 35 g/100 mL (20 °C); 78.5 g/100 mL (106 °C) | |
| 溶解度 | KOH、KFに可溶。エタノール、エーテル、クロロホルム にはほとんど溶けない。 |
| 構造 | |
| 単斜晶系、mS48 | |
| C2/c、No.15 | |
| 薬理学 | |
| A01AA04 ( WHO ) | |
| 危険 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 安全データシート（SDS） | 0860 の検索結果 |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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塩化スズ(II)、 臭化スズ(II)、 ヨウ化スズ(II) |
その他の陽イオン
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ジフルオロカルベン、 四フッ化炭素、 ジフルオロ シレン、 四フッ化ケイ素、 ジフルオロゲルミレン、 四フッ化ゲルマニウム、四フッ化スズ、 フッ化鉛(II)、 フッ化鉛(IV) |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
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スズ(II)フッ化物は、商業的にはフッ化スズ[1] [2]（ラテン語の stannum、「スズ」に由来）と呼ばれ、化学式SnF 2の化合物です。歯磨き粉の成分として使用される無色の固体です。
口腔の健康上の利点
フッ化スズは、虫歯予防のためのフッ化ナトリウムの代替品です。1956年にクレスト歯磨き粉で初めて商業的に発売されました。ジョセフ・ミューラーとウィリアム・ネバーガルによって発見され開発されました。彼らの革新性が認められ、彼らは発明の殿堂入りを果たしました。[1]
フッ化スズに含まれるフッ素は、歯の中のカルシウム鉱物ハイドロキシアパタイトをフッ化アパタイトに変換するのに役立ち、これにより歯のエナメル質は細菌が生成する酸の攻撃に対してより耐性を持つようになります。 [3]歯垢や唾液に含まれるカルシウムはフッ素と反応して歯の表面にフッ化カルシウムを形成します。時間が経つにつれて、このフッ化カルシウムは溶解し、カルシウムイオンとフッ化物イオンが歯と相互作用して、歯の構造内にフッ素含有アパタイトを形成します。 [4]この化学反応は脱灰を抑制し、虫歯の再石灰化を促進します。結果として得られるフッ素含有アパタイトはより不溶性で、酸や虫歯に対してより耐性があります。[4]
フッ化物に加えて、スズイオンも歯磨き粉に配合すると口腔の健康に効果があります。同様のフッ化物濃度では、フッ化スズを含む歯磨き粉はフッ化ナトリウムを含む歯磨き粉よりも、虫歯や歯の侵食の発生を減らす効果が高く、[5] [6] [7] [8] [9] 、歯肉炎を減らす効果もあることが示されています。[10] [11] [12] [13] [14]スズフッ化物を含む歯磨き粉の中には、より優れた着色汚れ除去を可能にする成分を含むものもあります。[15] [16]安定化スズフッ化物製剤は、スズイオンとフッ化物イオンの生物学的利用能を高め、口腔の健康への効果を高めます。[17] [18]系統的レビューでは、安定化スズフッ化物含有歯磨き粉は、他の歯磨き粉と比較して、歯垢、歯肉炎、着色の減少に良い効果があり、歯石と口臭が大幅に減少したことが明らかになりました。 [16]安定化スズフッ化物歯磨き粉の特定の処方は、他のフッ化物含有およびフッ化物を含まない歯磨き粉と比較して、歯の侵食と象牙質過敏症に対する優れた保護効果を示しています。[19]
フッ化スズはかつてフロリスタンという商標名で歯磨き粉ブランド「クレスト」のオリジナル処方に使用されていましたが、後にモノフルオロリン酸ナトリウムに置き換えられ、フロリスタットという商標名になりました。安定化フッ化スズは現在、クレスト/オーラルBプロヘルスブランドの歯磨き粉の有効成分です。フッ化スズは歯の着色を引き起こす可能性があるという懸念が以前にも提起されていましたが、適切なブラッシングと安定化フッ化スズ歯磨き粉の使用によりこれを防ぐことができます。[15] [16]不適切なブラッシングによって生じるフッ化スズの着色は永久的なものではなく、クレスト/オーラルB プロヘルスは、その特定の処方は着色に耐性があるとしています。
生産
SnF2は40% HF中のSnO溶液を蒸発させることによって製造できる。[20]
- SnO + 2HF → SnF 2 + H 2 O
水溶液
SnF 2 は水に溶けやすく、加水分解される。低濃度では SnOH +、Sn(OH) 2、Sn(OH) 3 −などの種を形成する。高濃度では、主に Sn 2 (OH) 2 2+や Sn 3 (OH) 4 2+などの多核種が形成される。[21]水溶液は容易に酸化されて Sn IVの不溶性沈殿物を形成し、これは歯科予防剤としては効果がない。[22]凍結サンプルのメスバウアー分光法を用いた酸化の研究では、O 2が酸化種であることが示唆されている。[23]
ルイス酸度
SnF 2 はルイス酸として作用する。例えば、トリメチルアミンとは1:1錯体(CH 3 ) 3 NSnF 2および2:1錯体[(CH 3 ) 3 N] 2 SnF 2を形成し[24]、ジメチルスルホキシドとは1:1錯体(CH 3 ) 2 SO·SnF 2を形成する[25]。フッ化物イオンF −を含む溶液中では、フッ化物錯体SnF 3 −、Sn 2 F 5 −、およびSnF 2 (OH 2 )を形成する。[26] NaFを含む水溶液から結晶化すると、反応条件によってはNaSnF 3ではなく、 NaSn 2 F 5またはNa 4 Sn 3 F 10などの多核アニオンを含む化合物が生成される。[20]ピラミッド型SnF 3 −アニオンを含む化合物NaSnF 3は、ピリジン水溶液から生成することができます。[27]ピラミッド型SnF 3 −アニオンを含む他の化合物としては、 Ca(SnF 3 ) 2などが知られています。[28]
還元特性
SnF 2は還元剤であり、標準還元電位はE o (Sn IV / Sn II ) = +0.15 Vです。 [29] HF溶液は様々な酸化剤（O 2、SO 2、F 2）によって容易に酸化され、混合原子価化合物Sn 3 F 8（Sn IIとSn IVを含み、Sn-Sn結合を含まない）を形成します。[20]
構造
単斜晶系には四量体Sn 4 F 8が含まれ、Sn原子には2つの異なる配位環境がある。それぞれの場合、3つの最近傍原子があり、Snは三角錐の頂点にあり、孤立電子対は立体的に活性である。[30]他に報告されている形態には、 GeF 2とパラテルライト構造がある。[30]
分子SnF2
気相では、SnF 2はモノマー、ダイマー、トリマーを形成する。[26]モノマーSnF 2は非線形であり、Sn−F結合長は206 pmである。[26]ジフルオロスタンニレンと呼ばれることもあるSnF 2とアルキンおよび芳香族化合物との錯体が12 Kのアルゴンマトリックス中に析出することが報告されている。[31] [32]
安全性
フッ化スズは、吸入したり目に入ったりすると、赤みや炎症を引き起こす可能性があります。摂取すると、腹痛やショックを引き起こす可能性があります。[33]まれですが重篤なアレルギー反応が起こる可能性があり、症状にはかゆみ、腫れ、呼吸困難などがあります。歯科製品に含まれるフッ化スズの特定の配合は、軽度の歯の変色を引き起こす可能性があります。これは永久的なものではなく、歯磨きで取り除くことができます。また、安定化フッ化スズ歯磨き粉を使用することで予防できます。[15] [16] [34]
参考文献
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