酢酸ナトリウム

酢酸ナトリウム
名前
	推奨されるIUPAC名酢酸ナトリウム
	体系的なIUPAC名酢酸ナトリウム
	その他の名前ホットアイス（酢酸ナトリウム三水和物）
識別子
CAS番号	無水: 127-09-3 ; 三水和物: 6131-90-4 ;
3Dモデル（JSmol）	無水物:インタラクティブ画像;
バイルシュタイン参考文献	3595639
チェビ	無水: CHEBI:32954 ; 三水和物: CHEBI:32138;
チェムBL	無水物: ChEMBL1354 ;
ケムスパイダー	無水: 29105 ;
ドラッグバンク	無水: DB09395;
ECHA 情報カード	100.004.386
EC番号	無水: 204-823-8;
E番号	E262 （防腐剤）
グメリン参照	20502
ケッグ	三水和物: D01779;
パブケム CID	無水: 517045; 三水和物: 23665404;
RTECS番号	無水：AJ4300010（無水）; AJ4580000;
ユニ	無水: NVG71ZZ7P0 ; 三水和物: 4550K0SC9B ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	無水: DTXSID2027044;
	InChI InChI=1S/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1 キー: VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M ; 無水：InChI=1/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1 キー: VMHLLURERBWHNL-REWHXWOFAT;
	笑顔無水: [Na+].[O-]C(=O)C;
プロパティ
化学式	C 2 H 3 Na O 2
モル質量	82.034 グラムモル−1
外観	白色の潮解性粉末または結晶
臭い	酢（酢酸）は加熱すると分解して臭いがする
密度	1.528 g/cm 3（20℃、無水）; 1.45 g/cm 3（20℃、三水和物）
融点	324 °C (615 °F; 597 K) ; (無水) ; 58 °C (136 °F; 331 K) ; (三水和物)
沸点	881.4 °C (1,618.5 °F; 1,154.5 K) ; (無水) ; 122 °C (252 °F; 395 K) ; (三水和物) 分解する
水への溶解度	無水物: ; 119 g/100 mL (0 °C) ; 123.3 g/100 mL (20 °C) ; 125.5 g/100 mL (30 °C) ; 137.2 g/100 mL (60 °C) ; 162.9 g/100 mL (100 °C); 三水和物: ; 32.9 g/100 mL (-10 °C) ; 36.2 g/100 mL (0 °C) ; 46.4 g/100 mL (20 °C) ; 82 g/100 mL (50 °C)
溶解度	アルコール、ヒドラジン、SO2に可溶]
メタノールへの溶解度	16 g/100 g (15 °C) ; 16.55 g/100 g (67.7 °C)
エタノールへの溶解度	三水和物: ; 5.3 g/100 mL
アセトンへの溶解性	0.5 g/kg（15℃）
酸性度（p Ka）	24（20℃） 4.75（緩衝液としてCH3COOHと; 混合した場合）
塩基度(p K b )	9.25
磁化率（χ）	−37.6·10 −6 cm 3 /モル
屈折率( n D )	1.464
構造
結晶構造	単斜晶系
熱化学
熱容量 ( C )	100.83 J/(mol・K) (無水物) ; 229 J/(mol・K) (三水和物)
標準モル; エントロピー ( S ⦵ 298 )	138.1 J/(mol・K) (無水物) ; 262 J/(mol・K) (三水和物)
; 標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 )	−709.32 kJ/モル（無水）; −1604 kJ/モル（三水和物）
ギブスの自由エネルギー (Δ f G ⦵ )	−607.7 kJ/モル（無水）
薬理学
ATCコード	B05XA08 ( WHO )
危険
	労働安全衛生（OHS/OSH）：
主な危険	刺激物
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	0 1 1
引火点	>250 °C (482 °F; 523 K)
自然発火; 温度	607 °C (1,125 °F; 880 K)
	致死量または濃度（LD、LC）：
LD 50 (平均投与量)	3530 mg/kg（経口、ラット）; >10000 mg/kg（ウサギ、経皮）
LC 50 (中央濃度)	>30 g/m 3 (ラット、1時間)
安全データシート（SDS）	フィッシャーサイエンティフィック
関連化合物
その他の陰イオン	ギ酸ナトリウムプロピオン; 酸ナトリウム
その他の陽イオン	酢酸カリウム; 酢酸カルシウム
関連化合物	二酢酸ナトリウム
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

酢酸ナトリウム（CH ₃ COONa、略称Na O Ac） [ ^8]は酢酸のナトリウム塩である。この塩は無色で潮解性があり、吸湿性がある。

アプリケーション

バイオテクノロジー

酢酸ナトリウムは細菌培養の炭素源として使用されます。また、酢酸ナトリウムはエタノール沈殿による DNA 分離の収量を増やすのにも役立ちます。

産業

酢酸ナトリウムは繊維産業で硫酸廃棄物を中和するために使用され、またアニリン染料を使用する際のフォトレジストとしても使用されます。また、クロムなめしの酸洗い剤として使用され、合成ゴム製造におけるクロロプレンの加硫を阻害するのに役立ちます。使い捨てコットンパッド用の綿の加工では、静電気の蓄積を除去するために酢酸ナトリウムが使用されます。

コンクリートの寿命

酢酸ナトリウムはコンクリートシーラントとして作用してコンクリートへの水害を軽減するために使用されるが、環境に優しく、水の浸透を防ぐためにコンクリートを密封するために一般的に使用されるエポキシ代替品よりも安価である。^[9]

食べ物

酢酸ナトリウム（無水）は、保存期間延長剤やpH調整剤として広く使用されています。^[10]低濃度であれば安全に食べることができます。^[11]

緩衝液

酢酸ナトリウム（酢酸の塩基性塩）と酢酸の溶液は、比較的一定の pH レベルを維持する緩衝剤として機能します。これは、反応が弱酸性範囲（pH 4～6）の pH に依存する生化学アプリケーションで特に役立ちます。

温熱パッド

酢酸ナトリウムは、温熱パッド、ハンドウォーマー、ホットアイスにも使用されています。酢酸ナトリウムの過飽和水溶液は、結晶化を開始するための装置とともに供給され、かなりの熱を放出するプロセスです。

酢酸ナトリウム三水和物結晶は58～58.4℃（136.4～137.1℉）で融解し、^[12]^[13]結晶水に溶解します^[要出典]。融点を超えて加熱し、その後冷却すると、水溶液は過飽和状態になります。この溶液は、結晶を形成せずに室温まで冷却することができます。加熱パッド内の金属ディスクを押すと、核形成中心が形成され、溶液が固体の酢酸ナトリウム三水和物に結晶化します。結晶化のプロセスは発熱反応です。^[14]融解潜熱は約264～289 kJ/kgです。^[12]不可逆的な化学反応に依存するタイプのヒートパックとは異なり、酢酸ナトリウムヒートパックは、結晶が完全に溶解するまで数分間沸騰したお湯にパックを浸し、パックをゆっくりと室温まで冷ますことで簡単に再利用できます。^[15]

準備

実験室で使用する場合、酢酸ナトリウムは安価であり、通常は合成されずに購入されます。酢酸は、一般的に酢として知られる 5～18% 溶液の酢酸と炭酸ナトリウム(「洗濯ソーダ」)、重炭酸ナトリウム(「重曹」)、または水酸化ナトリウム(「苛性ソーダ」または「苛性ソーダ」) との反応によって実験室で生成されることがあります。これらの反応のいずれでも酢酸ナトリウムと水が生成されます。ナトリウムイオンと炭酸イオンを含む化合物を反応物として使用すると、重炭酸ナトリウムまたは炭酸ナトリウムの炭酸アニオンが酢酸のカルボキシル基 (-COOH) の水素と反応して炭酸が形成されます。炭酸は、通常の条件下では容易に分解してガス状の二酸化炭素と水になります。これは、家庭用品である重曹と酢を混ぜ合わせたときに発生する、よく知られた「火山」で起こる反応です。

CH ₃ COOH + NaHCO ₃ → CH ₃ COONa + H ₂ CO
₃

水素
₃→コー
₂+ H
₂お

工業的には、酢酸ナトリウム三水和物は、水を溶媒として酢酸と水酸化ナトリウムを反応させることによって製造されます。

CH ₃ COOH + NaOH → CH ₃ COONa + H ₂ O。

_{無水酢酸ナトリウムを工業的に製造するには、ニアセット法が使用されます。通常は N 2}などの不活性ガス雰囲気下で、金属ナトリウムのインゴットをダイスから押し出して金属ナトリウムのリボンを形成し、その後無水酢酸に浸します。

2 CH ₃ COOH + 2 Na → 2 CH ₃ COONa + H ₂。

水素ガスは通常、貴重な副産物です。

構造

無水酢酸ナトリウムの結晶構造は、ナトリウムカルボキシレートとメチル基の層が交互に重なる構造であると説明されている。 ^[16]酢酸ナトリウム三水和物の構造は、ナトリウムの歪んだ八面体配位から成り立っている。隣接する八面体は辺を共有して一次元鎖を形成する。酢酸イオンと水和水との間の二次元水素結合により、鎖は三次元ネットワークに連結される。^[17]^[18]

反応

酢酸ナトリウムは、臭化エタンなどのアルキルハロゲン化物とエステルを形成するために使用できます。

CH ₃ COONa + BrCH ₂ CH ₃ → CH ₃ COOCH ₂ CH ₃ + NaBr

酢酸ナトリウムは強制条件下（水酸化ナトリウム存在下での熱分解）で脱炭酸反応を起こしてメタン（CH ₄ ）を形成します。

CH ₃ COONa + NaOH → CH ₄ + Na ₂ CO ₃

この反応には酸化カルシウムが一般的に触媒として使われます。セシウム塩もこの反応を触媒します。^{[引用が必要]}

参考文献

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^ abc 「酢酸ナトリウム三水和物」. chemister.ru .
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外部リンク

ホットアイス – 手順、写真、ビデオ
酢酸ナトリウム温熱パッドの仕組み
ラヴァーズ、ニック (2021-09-15)。「酢酸ナトリウムは、老化した骨にとって潜在的な若返りの泉として作用する」。ニューアトラス。2021-09-16閲覧。

[1] 「酢酸ナトリウム」。国際化学物質安全性カード。米国国立労働安全衛生研究所。2018年9月18日。

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[8] クレイデン、ジョナサン、グリーブス、ニック、ウォーレン、スチュアート、ウォザーズ、ピーター（2001）。有機化学（第1版）。オックスフォード大学出版局。ISBN 978-0-19-850346-0。

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