水酸化鉛(II)

水酸化鉛(II)
名前
	IUPAC名水酸化鉛(II)
	その他の名前水酸化鉛; 水酸化鉛;
識別子
CAS番号	1978年3月14日3 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	8035300 ;
ECHA 情報カード	100.039.358
EC番号	243-310-3;
パブケム CID	9859601;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID601015737 DTXSID10431967、DTXSID601015737;
	InChI InChI=1S/2H2O.Pb/h21H2;/q;;+2/p-2 キー: VNZYIVBHUDKWEO-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2H2O.Pb/h21H2;/q;;+2/p-2 キー: VNZYIVBHUDKWEO-NUQVWONBAE;
	笑顔 [OH-].[OH-].[Pb+2];
プロパティ
化学式	鉛(OH) 2
モル質量	241.2 グラムモル−1
外観	白色の非晶質粉末
密度	7.41 g/cm3 [
融点	135 °C (275 °F; 408 K) (分解)
水への溶解度	0.0155 g/(100 mL) (20 °C)
溶解度積（K sp）	10 −19.85から 10 −14.9
溶解度	酸やアルカリの希薄水溶液に溶けるアセトンや酢酸には溶けない;
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H302、H332、H351、H360、H373、H410
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	2 0 0
関連化合物
その他の陽イオン	水酸化ゲルマニウム(II); 水酸化スズ(II); 水酸化水銀(II);
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

水酸化鉛(II) ( Pb(OH) ₂ )は鉛の水酸化物であり、鉛の酸化状態は+2 です。

準備

鉛(II)塩の溶液に水酸化物を加えると、水和酸化鉛PbO· x H ₂ O（x < 1）が得られる。酢酸鉛(II)溶液を注意深く加水分解すると、式6PbO·2H ₂ OまたはPb ₆ O ₄ (OH) ₄の結晶性生成物が得られる。^[4]この物質はクラスター化合物で、Pb中心の八面体で構成され、各面は酸化物または水酸化物で覆われている。その構造は、シェブレル相のMo ₆ S ₈サブユニットを彷彿とさせる。^[5] 次の式でも調製できる： Pb(NO₃)₂ + NaOH = NaNO₃ + Pb(OH)₂

反応

水溶液中では、水酸化鉛(II)はやや弱い塩基であり、弱酸性条件下では鉛(II)イオン、Pb ^2+を形成する。この陽イオンは加水分解され、次第にアルカリ性条件が強くなるとやや弱い酸となり、 Pb(OH) ⁺、Pb(OH) ₂ (水溶液)、Pb(OH)を形成する。 −3、および他の種（例えばPb ₄（OH）などのいくつかの多核種を含む）4歳以上4、Pb ₃ (OH)2歳以上4、Pb6O ₍ OH)4歳以上6^[4] 分解温度まで加熱すると、黄色のリサージ状の酸化鉛（PbO）が形成される。

歴史

過去には鉛水和物という名称が時々使われていましたが、これがPb(OH) ₂を指すのかPbO· x H ₂ Oを指すのかは不明です。^[6]^[7] 1964年には、鉛水酸化物が存在すると予想される場所で鉛塩基性炭酸塩（2PbCO ₃ ·Pb(OH) ₂）または鉛（II）酸化物（PbO）が検出されたため、そのような単純な化合物は存在しないと考えられていました。^[8]これは過去にかなりの混乱を招きました。しかし、その後の研究では、鉛（II）水酸化物は一連の鉛水酸化物の1つとして確かに存在することが実証されています。^[9]

参考文献

^ ab Patnaik, Pradyot (2002).無機化学ハンドブック. ニューヨーク、NY: McGraw-Hill. p. 471. ISBN 9780070494398。
^ 化学と物理のハンドブック、第 1 版、2000 年、CRC プレスISBN 0-8493-0740-6
^ 給水システムの内部腐食（第2版）。アメリカ水道協会。1996年。178ページ。ISBN 978-1-61300-170-7。
^ ab Von Egon Wiberg、Nils Wiberg、Arnold Frederick Holleman、「無機化学」、Academic Press、2001年（Googleブックス）。
^ RA Howie; W. Moser (1968). 「スズ(II)「水酸化物」と鉛(II)「水酸化物」の構造」。Nature . 219 ( 5152): 372–373. Bibcode :1968Natur.219..372H. doi :10.1038/219372a0. S2CID 45007541.
^ 「電気分解により生成された鉛水和物の処理方法」。
^ 「鉛白の製造方法」。
^ G. Toddおよび E. Parry (1964)。「水酸化鉛と塩基性炭酸鉛の特性」。Nature . 202 ( 4930 ): 386–387。Bibcode :1964Natur.202..386T。doi :10.1038/202386a0。S2CID 44941178。
^ W. Nimal Perera、Glenn Hefter 、Pal M. Sipos (2001)。「鉛(II)−水酸化物系の研究」。無機化学。40 (16): 3974–3978。doi :10.1021/ic001415o。PMID 11466056 。{{cite journal}}: CS1 maint: 複数の名前: 著者リスト (リンク)

外部リンク

環境医学のケーススタディ - 鉛毒性
毒性に関するFAQ: 鉛
国家汚染物質目録 - 鉛および鉛化合物ファクトシート

[HandbookInorganicChemicals-1] Patnaik, Pradyot (2002).無機化学ハンドブック. ニューヨーク、NY: McGraw-Hill. p. 471. ISBN 9780070494398。

[2] 化学と物理のハンドブック、第 1 版、2000 年、CRC プレスISBN 0-8493-0740-6

[AWWA-LeadCorrosion-3] 給水システムの内部腐食（第2版）。アメリカ水道協会。1996年。178ページ。ISBN 978-1-61300-170-7。

[H-4] Von Egon Wiberg、Nils Wiberg、Arnold Frederick Holleman、「無機化学」、Academic Press、2001年（Googleブックス）。

[Howie-5] RA Howie; W. Moser (1968). 「スズ(II)「水酸化物」と鉛(II)「水酸化物」の構造」。Nature . 219 ( 5152): 372–373. Bibcode :1968Natur.219..372H. doi :10.1038/219372a0. S2CID 45007541.

[6] 「電気分解により生成された鉛水和物の処理方法」。

[7] 「鉛白の製造方法」。

[8] ^ G. Toddおよび E. Parry (1964)。「水酸化鉛と塩基性炭酸鉛の特性」。Nature . 202 ( 4930 ): 386–387。Bibcode :1964Natur.202..386T。doi :10.1038/202386a0。S2CID 44941178。

[9] ^ W. Nimal Perera、Glenn Hefter 、Pal M. Sipos (2001)。「鉛(II)−水酸化物系の研究」。無機化学。40 (16): 3974–3978。doi :10.1021/ic001415o。PMID 11466056 。{{cite journal}}: CS1 maint: 複数の名前: 著者リスト (リンク)