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酸化クロム(III)（またはクロミア）は、Crの化学式で表される無機化合物である。2 O3．クロムの主要な酸化物の1つであり、顔料として使用されます。自然界では、エスコライト。 [ 3 ]
Cr2 O3はコランダム持ち六方最密充填からなり、八面体空隙の3分の2がクロムで占められている。コランダムと同様に、Cr2 O3は硬くて脆い物質です（モース硬度8～8.5）。 [ 4 ]ネール温度307K（34°C）までは反強磁性です。 [ 5 ] [ 6 ]酸による侵食を受けにくいです。
Cr2 O3 は弱いテレゲン応答、別名磁気電気効果。 [ 7 ] 1959 年にイゴール・ジャロシンスキーによって予測されたその磁気電気特性は、後に 1960 年に実験的に検証されました。 [ 8 ] [ 9 ]
Cr2 O3エスコライトは、クロムに富むトレモライトスカルン、メタ石英岩、緑泥鉱物エスコライトペンティ・エスコラにちなんで名付けられました。 [ 4 ]
パリのパネティエとビネは、初めてCrの透明な水和形態を調製した。2 O1838年に秘密の製法で製造され、顔料として販売された。 [ 10 ] これは鉱物クロム鉄鉱（Fe,Mg)Cr2 O4．クロム鉄鉱から酸化クロムへの変換はNa2クローレ2 O7は高温で硫黄によって還元される： [ 11 ]
この酸化物は、硝酸クロムなどのクロム塩の分解、または二クロム酸アンモニウムの発熱分解によっても形成される。[ 12 ]
クロミアは安定性が非常に高いため、一般的に使用されている顔料です。元々はビリジアンと呼ばれていました。塗料、インク、ガラスに使用されています。「クロムグリーン」や「インスティテューショナルグリーン」の着色剤です。酸化クロム(III)は、次の反応により磁性顔料である二酸化クロムの前駆体となります。 [ 11 ]
他の多くの酸化物と同様に、革、バルサ材、布地などの素材上で、ナイフ、カミソリの刃先、光学機器の表面などを研磨（ストロッピングとも呼ばれる）する際の研磨剤として使用されます。粉末状またはワックス状で入手可能で、この用途では「グリーンコンパウンド」として知られています。
融点が高いため、耐火物の成分として使用される。
かつては家畜の摂取量調査で不活性マーカーとして使用されていたが、二酸化チタンの方が食品安全性が高いと考えられているため、二酸化チタンの使用が増加したことで、動物科学研究におけるその使用は減少している。消化マーカーとしての二酸化チタンは、研究試験で使用された動物の一般販売を可能にする。[ 13 ]
酸化クロム(III)は両性物質である。水には溶けないが、酸と反応して[Cr(H)などの水和クロムイオンの塩を生成する。2 O)6 ] 3+また、濃アルカリによって攻撃され、[Cr(OH)の塩を生成する。6 ] 3−[ 14 ]
細かく粉砕した炭素またはアルミニウムで加熱すると、クロム金属に還元される。[ 15 ]
酸化鉄が関与する古典的なテルミット反応とは異なり、酸化クロムテルミット反応では火花、煙、音はほとんど発生しないが、明るく発光する。クロムは融点が非常に高いため、クロムテルミット鋳造は実用的ではない。
塩素と炭素で加熱すると、塩化クロム(III)と一酸化炭素が生成する。
クロム酸塩は、アルカリ金属酸化物（M 2 O）の存在下で酸化クロム（III）が酸化されることによって生成される。
アルカリ土類酸化物でも同様の酸化が進行する：[ 14 ]
数百万キログラムがこのように処理され、クロム鉱石からクロムを回収する手段となっている。[ 11 ]鉱石は、空気（酸素源）の存在下で、通常は炭酸ナトリウムなどの塩基と約1000℃で融解される。
この工程によりクロムが溶解し、熱水に抽出できるようになり、クロムがアルミニウムや鉄を含む化合物から分離される。