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| 名前 | |||
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| 推奨されるIUPAC名
二塩化クロム(VI) | |||
| 体系的なIUPAC名
ジクロリドジオキシドクロム | |||
| その他の名前
クロム酸塩化物
オキシ塩化クロム 無水塩化クロム オキシ 塩化クロム 塩化酸化クロム 二 塩化二酸化クロム 二オキシ塩化クロム オキシ塩化クロム | |||
| 識別子 | |||
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.035.491 | ||
| EC番号 |
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| 2231 | |||
パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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| 国連番号 | 1758 | ||
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |||
| CrO2Cl2クロム酸 | |||
| モル質量 | 154.9008 グラム/モル | ||
| 外観 | 臭素に似た血のように赤い発煙性の液体 | ||
| 臭い | かび臭い、燃えるような、刺激臭のある[1] | ||
| 密度 | 1.911 g/mL、液体 | ||
| 融点 | −96.5 °C (−141.7 °F; 176.7 K) | ||
| 沸点 | 118.5 °C (245.3 °F; 391.6 K) | ||
| 水と反応する | |||
| 蒸気圧 | 20 mmHg（20℃）[1] | ||
| 危険 | |||
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |||
主な危険
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毒性、酸化性、発がん性、変異原性、水と激しく反応する[1] | ||
| GHSラベル: | |||
    
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| 危険 | |||
| H271、H314、H317、H340、H350、H410 | |||
| P201、P210、P280、P303+P361+P353、P305+P351+P338+P310、P308+P313 [2] | |||
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |||
| 引火点 | 不燃性[1] | ||
| NIOSH（米国健康暴露限界）： | |||
PEL (許可)
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なし[1] | ||
REL (推奨)
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カルシウム TWA 0.001 mg Cr(VI)/m 3 [1] | ||
IDLH（差し迫った危険）
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ND [1] | ||
| 安全データシート（SDS） | シグマアルドリッチ - 塩化クロミル | ||
| 関連化合物 | |||
関連化合物
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塩化スルフリル オキシ 三塩化バナジウム MoO 2 Cl 2 二酸化二塩化タングステン フッ 化クロミル | ||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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塩化クロミルは、化学式 CrO 2 Cl 2の無機化合物です。遷移金属化合物としては珍しく、室温で揮発性の液体である赤褐色の化合物です。クロム酸の二塩化物です。
準備
クロミルクロライドは、硫酸の存在下でクロム酸カリウムまたは二クロム酸カリウムと塩化水素を反応させ、続いて蒸留することによって製造することができる。 [3] [4]
- K 2 Cr 2 O 7 + 6 HCl → 2 CrO 2 Cl 2 + 2 KCl + 3 H 2 O
硫酸は脱水剤として機能します。
三酸化クロムを無水塩化水素ガスにさらすことによって直接製造することもできます。
- CrO 3 + 2 HCl ⇌ CrO 2 Cl 2 + H 2 O
使用法
塩化物の存在を検査する
塩化クロミル試験では、塩化物が含まれていると疑われるサンプルを二クロム酸カリウムと濃硫酸で加熱します。塩化物が存在する場合は塩化クロミルが形成され、赤い煙の発生でその存在が示されます。塩化物が存在しない場合は、赤い煙は明らかに出ません。フッ化物、臭化物、ヨウ化物、シアン化物が存在する場合は同様の化合物は生成されないため、この試験は塩化物に特化しています。
アルケンの酸化試薬
クロミルクロリドは内部アルケンを酸化してα-クロロケトンまたは関連誘導体を生成します。[5]また、ベンジル メチル基を攻撃してエタール反応によりアルデヒドを生成します。これらの反応にはジクロロメタンの溶媒が適しています。[6]
その他
CrO 2 Cl 2 は硝酸イオンが存在しないかどうかをテストするためにも使用できます。
安全上の考慮事項
塩化クロミルは非常に腐食性が強く、皮膚や目に簡単に火傷を引き起こします。[7]
参考文献
ウィキメディア・コモンズには、塩化クロミルに関連するメディアがあります。
- ^ abcdefg NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0142」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
- ^ 「クロミル塩化物 200042」（PDF） . Sigma-Aldrich . 2020年9月1日時点のオリジナルよりアーカイブ。
- ^ Moody, BJ (1965). "22".比較無機化学(第1版). ロンドン: Edward Arnold. p. 381. ISBN 0-7131-3679-0。
- ^ シスラー、ハリー H. (1946)。クロミルクロリド [クロム(VI) ジオキシクロリド]。無機合成。第 2 巻。pp. 205–207。doi : 10.1002 / 9780470132333.ch63。ISBN 9780470132333。
- ^ フリーマン、フィルモア、デュボア、リチャード H.、マクラフリン、トーマス G. (1971)。「末端オレフィンのクロミルクロリドによる酸化によるアルデヒド：2,4,4-トリメチルペンタナール」。Org . Synth . 51 : 4. doi :10.15227/orgsyn.051.0004。
- ^ F. フリーマン (2004). 「クロミルクロリド」.有機合成試薬百科事典. doi :10.1002/047084289X.rc177. ISBN 0471936235。
- ^ CH Gray教授編 (1966)。「IV」。毒性物質実験ハンドブック(第2版)。ロンドン:王立化学研究所。p. 79。
外部リンク
- CDC - NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド - 塩化クロミル