パラジウム

パラジウム、  ₄₆ Pd

パラジウム
発音	/ p ə ˈ l eɪ d i ə m / ( pə- LAY -dee-əm )
外観	銀白色
標準原子量 A r °(Pd)
	106.42 ± 0.01 [1] 106.42 ± 0.01  （要約）[2]
周期表におけるパラジウム
水素 ヘリウム リチウム ベリリウム ボロン 炭素 窒素 酸素 フッ素 ネオン ナトリウム マグネシウム アルミニウム シリコン リン 硫黄 塩素 アルゴン カリウム カルシウム スカンジウム チタン バナジウム クロム マンガン 鉄 コバルト ニッケル 銅 亜鉛 ガリウム ゲルマニウム 砒素 セレン 臭素 クリプトン ルビジウム ストロンチウム イットリウム ジルコニウム ニオブ モリブデン テクネチウム ルテニウム ロジウム パラジウム 銀 カドミウム インジウム 錫 アンチモン テルル ヨウ素 キセノン セシウム バリウム ランタン セリウム プラセオジム ネオジム プロメチウム サマリウム ユーロピウム ガドリニウム テルビウム ジスプロシウム ホルミウム エルビウム ツリウム イッテルビウム ルテチウム ハフニウム タンタル タングステン レニウム オスミウム イリジウム 白金 金 水銀（元素） タリウム 鉛 ビスマス ポロニウム アスタチン ラドン フランシウム ラジウム アクチニウム トリウム プロトアクチニウム ウラン ネプツニウム プルトニウム アメリシウム キュリウム バークリウム カリホルニウム アインシュタイニウム フェルミウム メンデレビウム ノーベリウム ローレンシウム ラザホーディウム ドブニウム シーボーギウム ボーリウム ハッシウム マイトネリウム ダルムシュタディウム レントゲン コペルニシウム ニホニウム フレロビウム モスコビウム リバモリウム テネシン オガネソン ニ ↑ パド ↓ ポト ロジウム←パラジウム→銀
原子番号 ( Z )	46
グループ	グループ10
期間	期間5
ブロック	dブロック
電子配置	[クロ] 4d 10
殻あたりの電子数	2、8、18、18
物理的特性
STPでの フェーズ	固体
融点	1828.05  K (1554.9 °C、2830.82 °F)
沸点	3236 K (2963 °C、5365 °F)
密度（20℃）	12.007 g/cm3 [ 3]
液体の場合（  mp）	10.38グラム/ cm3
融解熱	16.74  kJ/モル
気化熱	358kJ/モル
モル熱容量	25.98 J/(モル·K)
蒸気圧 パ （Pa） 1 10 100 1k 10k 10万 T （K）で  1721 1897 2117 2395 2753 3234
原子特性
酸化状態	0、+1、 +2、+3、 +4、+5 [4]（弱塩基性酸化物）
電気陰性度	ポーリングスケール: 2.20
イオン化エネルギー	1位: 804.4 kJ/mol 2位: 1870 kJ/mol 3位: 3177 kJ/mol
原子半径	経験的: 午後137時
共有結合半径	139±6時
ファンデルワールス半径	午後163時
パラジウムのスペクトル線
その他のプロパティ
自然発生	原始的な
結晶構造	面心立方(fcc) ( cF4 )
格子定数	a  = 389.02 pm （20℃）[3]
熱膨張	11.77 × 10 -6 /K (20 °C 時) [3]
熱伝導率	71.8 W/(m⋅K)
電気抵抗率	105.4 nΩ⋅m（20℃）
磁気秩序	常磁性体[5]
モル磁化率	+567.4 × 10 −6  cm 3 /モル（288 K）[6]
ヤング率	121GPa
せん断弾性係数	44GPa
体積弾性率	180GPa
音速の 細い棒	3070 m/s (20 °C時)
ポアソン比	0.39
モース硬度	4.75
ビッカース硬度	400～600MPa
ブリネル硬度	320～610MPa
CAS番号	7440-05-3
歴史
ネーミング	小惑星パラスにちなんで名付けられ、パラス・アテナにちなんで名付けられた。
発見と最初の分離	ウィリアム・ハイド・ウォラストン（1802）
パラジウムの同位体 ヴ e
主な同位体[7] 減衰 豊富 半減期 （t 1/2） モード 製品 100ポンド シンセ 3.63日 ε 100相対湿度 γ – 102ポンド 1.02% 安定した 103ポンド シンセ 16.991日 ε 103ロジウム 104ポンド 11.1% 安定した 105ポンド 22.3% 安定した 106ポンド 27.3% 安定した 107ポンド トレース 6.5 × 10 6 年 β − 107アグ 108ポンド 26.5% 安定した 110ポンド 11.7% 安定した
カテゴリー: パラジウム ビュー 話す 編集 |参照

パラジウムは化学元素であり、記号は Pd、原子番号は46です。1802年にイギリスの化学者ウィリアム・ハイド・ウォラストンが発見した、希少で光沢のある銀白色の金属です。彼はこれを小惑星パラス（正式には2 パラス）にちなんで名付けました。パラス自体は、ギリシャの女神アテナの称号にちなんで名付けられ、アテナはパラスを殺したときにそれを手に入れました。パラジウム、白金、ロジウム、ルテニウム、イリジウム、オスミウムは、白金族金属（PGM）と呼ばれる元素群を形成します。これらは化学的性質が似ていますが、パラジウムは融点が最も低く、密度が最も小さいです。

パラジウムとその同族であるプラチナの供給量の半分以上は、自動車の排気ガス中の有害ガス（炭化水素、一酸化炭素、二酸化窒素）の90％を無毒物質（窒素、二酸化炭素、水蒸気）に変換する触媒コンバーターに使用されています。パラジウムは、電子機器、歯科、医療、水素精製、化学用途、地下水処理、宝飾品にも使用されています。パラジウムは、水素と酸素が反応して電気、熱、水を生成する 燃料電池の主要コンポーネントです。

パラジウムやその他の白金族金属の 鉱床は稀です。最も大規模な鉱床は、南アフリカのトランスバール盆地を覆うブッシュフェルト火成岩体のノーライト帯、米国モンタナ州のスティルウォーター岩体、カナダのオンタリオ州サドベリー盆地とサンダーベイ地区、ロシアのノリリスク岩体で発見されています。リサイクルも供給源の 1 つであり、そのほとんどは廃棄された触媒コンバーターです。用途が多数あり、供給源が限られているため、投資の関心が高まっています。

パラジウムは周期表の第 10 族に属しますが、最外殻電子の配置はフントの規則に従います。マデルング規則により 5 s軌道を占めると予想される電子は、代わりに 4 d 軌道を埋めます。これは、 5s ² 4d ^{8配置ではなく、完全に満たされた 4d 10}殻を持つ方がエネルギー的に有利であるためです。^{[説明が必要]}

この 5s ^0構成は周期 5では特異であり、パラジウムは不完全な電子殻を1 つだけ持ち、それより上の電子殻はすべて空である最も重い元素となります。

パラジウムは、白金に似た柔らかい銀白色の金属です。白金族金属の中で最も密度が低く、融点も最も低いです。焼きなましをすると柔らかく延性があり、冷間加工すると強度と硬度が大幅に向上します。パラジウムは濃硝酸、高温の濃硫酸、細かく粉砕すると塩酸にゆっくりと溶解します。^[8]王水では室温で容易に溶解します。

パラジウムは標準温度では酸素と反応しません(したがって、空気中では変色しません)。パラジウムを 800 °C に加熱すると、パラジウム (II) 酸化物 (PdO) の層が生成されます。時間の経過とともに、おそらく一酸化物の表面層の形成により、わずかに茶色がかった色に変化します。

低温でのアルファ粒子照射によって欠陥を生じたパラジウム膜はTc = 3.2 Kの超伝導を示す。 [ ₉ ^]

天然パラジウムは7つの同位体から構成され、そのうち6つは安定している。最も安定した放射性同位体は、半減期が650万年（自然界で発見）の¹⁰⁷ Pd 、17日の¹⁰³ Pd、3.63日の^{100 Pdである。他の18の放射性同位体は、}原子量が90.94948（64）u（⁹¹ Pd）から122.93426（64）u（¹²³ Pd）の範囲であることが確認されている。^[10]これらの半減期は、¹⁰¹ Pd（半減期：8.47時間）、¹⁰⁹ Pd（半減期：13.7時間）、¹¹² Pd（半減期：21時間）を除き、30分未満である。^[11]

最も豊富な安定同位体である¹⁰⁶ Pdよりも原子質量単位の値が小さい同位体の場合、主な崩壊モードは電子捕獲であり、主な崩壊生成物はロジウムです。原子質量が106を超えるPd同位体の主な崩壊モードはベータ崩壊であり、この崩壊の主な生成物は銀です。^[11]

放射性 ^{107 Agは107} Pdの崩壊生成物であり、 1976年のサンタクララ^[13]隕石で1978年に初めて発見されました^{[12]。発見者は、鉄核を持つ小惑星の合体と分化は、}核合成イベントの1000万年後に起こった可能性があると示唆しています。太陽系の集積以来溶融した天体で観察された¹⁰⁷ PdとAgの相関は、初期の太陽系に短寿命核種が存在したことを反映しているに違いありません。^{[14] 107}
Pdは、自発的または誘導核分裂によって核分裂生成物として生成される。²³⁵
Uは環境中での移動性が低く、崩壊エネルギーも比較的低いため、¹⁰⁷
Pdは通常、長寿命の核分裂生成物の中ではそれほど懸念されないものの一つであると考えられています。

パラジウム化合物は主に 0 および +2 の酸化状態で存在します。その他のあまり一般的ではない状態も認識されています。一般に、パラジウムの化合物は他の元素の化合物よりもプラチナの化合物に似ています。

• 
  α -PdCl ₂の構造
• 
  β -PdCl ₂の構造

塩化パラジウム(II)は、他のパラジウム化合物の主な出発原料です。パラジウムと塩素の反応によって生成します。パラジウムは、硫酸バリウム担持パラジウム、炭素担持パラジウム、炭素担持塩化パラジウムなどの不均一パラジウム触媒の製造に使用されます。^[15]硝酸中のPdCl ₂溶液は酢酸と反応して、多目的試薬である酢酸パラジウム(II)を与えます。PdCl _{2は配位子(L)と反応して、PdCl 2} L ₂型の四角平面錯体を与えます。このような錯体の1つの例は、ベンゾニトリル誘導体PdCl ₂ (PhCN) ₂です。^{[16] [17]}

PdCl ₂ + 2 L → PdCl ₂ L ₂ (L = PhCN、PPh ₃、NH ₃など)

錯体ビス（トリフェニルホスフィン）パラジウム（II）ジクロリドは有用な触媒である。^[18]

_{パラジウムは、式PdL 4}、PdL ₃、PdL ₂の一連のゼロ価錯体を形成する。例えば、PdCl ₂ (PPh ₃ ) ₂とPPh _{3の混合物を還元すると}、テトラキス(トリフェニルホスフィン)パラジウム(0)が得られる: ^[19]

2 PdCl ₂ (PPh ₃ ) ₂ + 4 PPh ₃ + 5 N ₂ H ₄ → 2 Pd(PPh ₃ ) ₄ + N ₂ + 4 N ₂ H ₅ ⁺ Cl ⁻

もう一つの主要なパラジウム(0)錯体であるトリス(ジベンジリデンアセトン)ジパラジウム(0) (Pd ₂ (dba) _{3 )は、}ジベンジリデンアセトンの存在下でテトラクロロパラジウム酸ナトリウムを還元することによって製造される。^[20]

パラジウム(0)はパラジウム(II)と同様にカップリング反応の触媒であり、2010年のノーベル化学賞をリチャード・F・ヘック、根岸英一、鈴木章が受賞したことからもそれが明らかになった。このような反応はファインケミカルの合成に広く用いられている。有名なカップリング反応には、ヘック、鈴木、薗頭カップリング、スティル反応、熊田カップリングなどがある。酢酸パラジウム(II)、テトラキス(トリフェニルホスフィン)パラジウム(0) (Pd(PPh ₃ ) ₄ )、トリス(ジベンジリデンアセトン)ジパラジウム(0) (Pd ₂ (dba) ₃ )は触媒または触媒前駆物質として働く。^[21]

Pd(IV)化合物は比較的まれですが、一例としてはヘキサクロロパラジウム(IV)酸ナトリウムNa ₂ [PdCl _{6 ]があります。}パラジウム(III)の化合物もいくつか知られています。^[22]パラジウム(VI)は2002年に主張されましたが、^{[23] [24]}その後反証されました。^{[25] [26]}

混合原子価パラジウム錯体も存在し、例えばPd4 ₍ CO) ₄ (OAc) _4Pd (acac) _2はPd4 (CO) ₄ (OAc) ₄とPd(acac) ₂ユニットが交互に相互接続された無限Pd鎖構造を形成する。^[27]

パラジウムは、より電気陽性の元素と合金にすると、負に帯電する。このような化合物は、ガリウムパラジウムなどのパラジウム化合物として知られている。^[28]パラジウム化合物には、Rがスカンジウム、イットリウム、またはランタノイドのいずれかである場合に、化学量論RPd _3が存在する。^[29]

2022年のパラジウムの鉱山生産量は全体で21万キログラムに達し、ロシアが8万8千キログラムで最大の生産量となり、南アフリカ、カナダ、米国、ジンバブエがそれに続いた。^{[30]ロシアの}ノリリスク・ニッケル社は世界最大のパラジウム生産者の1社であり、世界の生産量の39％を占めている。^[31]

パラジウムは、ウラル山脈、オーストラリア、エチオピア、北米、南米の砂鉱床に、金や他の白金族金属と合金になった自由金属として見つかります。パラジウムの生産にとって、これらの鉱床は小さな役割しか果たしていません。最も重要な商業的な供給源は、オンタリオ州サドベリー盆地にあるニッケル-銅鉱床と、シベリアのノリリスク-タルナフ鉱床です。他の大きな鉱床は、南アフリカのブッシュフェルト火成岩体内にあるメレンスキーリーフ白金族金属鉱床です。モンタナ州のスティルウォーター火成岩体とオンタリオ州のラック・デ・イル火成岩体のロビー帯鉱体は、カナダとアメリカ合衆国におけるパラジウムの他の2つの供給源です。^{[32] [33]}パラジウムは、希少鉱物のクーパー石^[34]とポラライト^[35]に含まれています。^[36]

パラジウムは原子核分裂炉でも生産され、使用済み核燃料から抽出することもできる（貴金属の合成を参照）が、このパラジウム源は使用されていない。既存の核再処理施設には、高レベル放射性廃棄物からパラジウムを抽出する設備はない。^[37]使用済み燃料中のパラジウム回収の複雑さは、¹⁰⁷
Pdはわずかに放射性の長寿命核分裂生成物である。最終用途に応じて、¹⁰⁷
Pd は、高価な同位体分離の手順を踏まなければ、回収したパラジウムを使用不可能にする可能性があります。

現在パラジウムの最大の用途は触媒コンバーターです。^[38]パラジウムは宝飾品、歯科、^{[38] [39]} 時計製造、血糖値検査ストリップ、航空機の点火プラグ、外科用器具、電気接点にも使用されています。^{[40]パラジウムはプロ用の}横笛（コンサート用またはクラシック用）の製造にも使用されています。^[41]商品として、パラジウム地金にはXPDと964のISO通貨コードがあります。パラジウムは、このようなコードを持つ4つの金属のうちの1つで、他の3つは金、銀、プラチナです。[ 42 ^{]パラジウムは水素}を吸着するため、1980年代後半の物議を醸した常温核融合実験の主要成分でした。^[43]

パラジウムは、炭素担持パラジウムのように細かく分割されると、多目的触媒となり、水素化、脱水素化、石油分解などの不均一触媒プロセスを加速します。パラジウムはリンドラー触媒（リンドラーのパラジウムとも呼ばれます）にも不可欠です。 ^[44]有機化学における多数の炭素-炭素結合反応は、パラジウム化合物触媒によって促進されます。例えば、

• なんて反応だ
• スズキカップリング
• 辻-トロスト反応
• ワッカー法
• 根岸の反応
• スティルカップリング
• 園頭カップリング

パラジウムは導電性材料に分散すると、アルカリ媒体中の第一級アルコールの酸化に優れた電気触媒となる。^{[45]パラジウムは}均一触媒としても多用途の金属であり、多種多様な配位子と組み合わせて、選択性の高い化学変換に用いられる。

2010年のノーベル化学賞は「有機合成におけるパラジウム触媒クロスカップリング」の功績によりリチャード・F・ヘック、根岸英一、鈴木章の3氏に授与された。2008年の研究では、パラジウムが炭素-フッ素結合の効果的な触媒であることが示された。^[46]

パラジウム触媒は主に有機化学や工業用途で利用されていますが、合成生物学のツールとしての利用も増えています。 2017年には、哺乳類における疾患治療にパラジウムナノ粒子の効果的な生体内触媒活性が実証されました。^[47]

電子機器におけるパラジウムの主な用途は、多層セラミックコンデンサー^[48]で、パラジウム（およびパラジウム銀合金）が電極として使用されています。^[38]パラジウム（ニッケルと合金化されることもあります）は、民生用電子機器の部品やコネクタのメッキに使用されているか、使用される可能性があります。 ^{[49] [50]およびはんだ付け材料にも使用されています。}ジョンソン・マッセイのレポートによると、電子機器部門は2006年に33トン（107万トロイオンス）のパラジウムを消費しました。^[51]

水素は加熱されたパラジウムを容易に拡散するため^[8]、 Pd膜を備えた膜反応器は高純度水素の製造に使用されます。^[52]パラジウムは電気化学研究においてパラジウム水素電極に使用されます。塩化パラジウム(II)は一酸化炭素ガスを二酸化炭素に容易に触媒するため、一酸化炭素検出器に有用です。^[53]

パラジウムは室温で容易に水素を吸着し、パラジウム水素化物PdH _x（xは1未満）を形成する。 ^[54]この特性は多くの遷移金属に共通しているが、パラジウムは独特の高い吸収能力を持ち、xが1に近づくまで延性を失うことはない。^[55]この特性は効率的で安全な水素燃料貯蔵媒体の設計に研究されてきたが、パラジウム自体はこの目的には現在法外に高価である。^[56]パラジウム中の水素含有量は磁化率と関連しており、磁化率は水素の増加とともに減少し、PdH _0.62ではゼロになる。これより高い比率では、固溶体は反磁性になる。^[57]

パラジウムは実験室では水素の精製に使用されているが^{[58] : 183–217}、工業規模では使用されていない。^[59]

パラジウムは、腐食を減らし、最終的な修復物の金属光沢を高めるために、歯科用アマルガムの合金に少量（約0.5％）使用されています。 ^{[60] [61]}

パラジウムは、 1939年以来、プラチナの代替として「ホワイトゴールド」と呼ばれる合金の貴金属として宝飾品に使用されてきました。この合金では、パラジウムの自然な白色によりロジウムメッキは必要ありません。パラジウムはプラチナよりもはるかに密度が低いため、金と同様に、 100 nm（ 1 ⁄ 250,000 インチ）の薄さに叩くことができます。 ^[8]プラチナとは異なり、パラジウムは400 °C（752 °F）を超える温度では酸化により変色する可能性があり^[62]、より脆くなり、宝飾品への使用には適さなくなります。これを防ぐために、宝飾品用のパラジウムは制御された条件下で加熱されます。^[63]

2004年以前は、ジュエリーにおけるパラジウムの主な用途はホワイトゴールドの製造でした。パラジウムはホワイトゴールドの合金金属として最もよく使われる3つの金属のうちの1つです（ニッケルと銀も使用できます）。^[38]パラジウム金はニッケル金よりも高価ですが、アレルギー反応を引き起こすことはめったにありません（ただし、ニッケルとの交差アレルギーは発生する可能性があります）。^[64]

第二次世界大戦中にプラチナが戦略資源となったとき、多くのジュエリーバンドはパラジウムで作られました。パラジウムは鋳造の技術的な難しさのため、ジュエリーにはほとんど使われませんでした。鋳造の問題が解決されると^[65]、もともとプラチナの価格が上昇し、パラジウムの価格が下落したため、ジュエリーにおけるパラジウムの使用が増加しました。^[66] 2004年初頭、金とプラチナの価格が急騰したとき、中国は大量のパラジウムジュエリーを製造し始め、2005年には37トンを消費しました。その後、プラチナの相対価格が変化し、2009年にはパラジウムの需要が17.4トンに減少しました。 ^{[67] [68]}触媒としてのパラジウムの需要により、2019年1月にはパラジウムの価格はプラチナの価格より約50％高くなりました。^[69]

2010 年 1 月、英国の分析機関によってパラジウムの 刻印が導入され、純粋または合金パラジウムを宣伝するすべての宝飾品に刻印が義務付けられました。品物には、合金 1,000 部あたりパラジウム 500 部、950 部、または 999 部と刻印できます。

金で作られた万年筆のペ​​ン先は、銀色（金色ではなく）の外観が求められる場合、パラジウムでメッキされることがあります。シェーファーは、金色のペン先のアクセントとして、または金色を完全に覆うために、数十年にわたってパラジウムメッキを使用しています。

パラジウムは、高級ブランドであるエルメスでもハンドバッグの金具をメッキする金属の 1 つとして使用されており、最も有名なのはバーキンです。

プラチノタイプ印刷のプロセスでは、写真家はプラチナまたはパラジウム塩を使用して美術用の白黒プリントを作成します。プラチナと一緒に使用されることが多いパラジウムは、銀の代替品となります。^[70]

パラジウム

危険
GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	警告
危険有害性情報	H317
注意事項	P261、P273、P280、P302+P352、P321、P333+P313、P363、P501 [71]
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	0 0 0

パラジウムは、従来の測定法（ LD ₅₀など）では毒性が低い金属である。パラジウムの毒性のメカニズムに関する最近の研究では、肝臓や腎臓の細胞レベルでより長い時間枠で測定した場合、毒性が高いことが示唆されている。 ^[72]ミトコンドリアは、ミトコンドリア膜電位の崩壊と細胞内グルタチオン（GSH）レベルの枯渇を介して、パラジウムの毒性において重要な役割を果たしていると思われる。その最近の研究までは、パラジウムは摂取しても人体に吸収されにくいと考えられていた。ホテイアオイなどの植物は、低レベルのパラジウム塩で枯渇しますが、他のほとんどの植物は耐えますが、試験では、0.0003％を超えるレベルでは成長に影響が出ることが示されています。高用量のパラジウムは有毒である可能性があります。げっ歯類に対する試験では発がん性がある可能性が示唆されているが、上記の最近の研究まで、この元素が人間に害を及ぼすという明確な証拠はなかった。^[73]

他の白金族金属と同様に、バルクのPdは非常に不活性です。接触性皮膚炎が報告されていますが、その影響に関するデータは限られています。パラジウムにアレルギー反応を起こす人はニッケルにも反応することが示されているため、そのようなアレルギーのある人はパラジウムを含む歯科用合金の使用を避けることをお勧めします。^{[74] [75] [76] [77] [78]}

触媒コンバーターを備えた自動車の排気ガスからはパラジウムがいくらか排出される。こうした自動車からは4～108 ng/kmのパラジウム粒子が排出されるが、食品からの総摂取量は1人1日あたり2μg未満と推定される。パラジウムの2番目の発生源は歯科修復であり、この場合のパラジウムの摂取量は1人1日あたり15μg未満と推定される。パラジウムまたはその化合物を扱う作業員は、摂取量がかなり多い可能性がある。塩化パラジウムなどの可溶性化合物の場合、 99%が3日以内に体から排出される。^[74]

マウスにおける可溶性パラジウム化合物の半数致死量（LD50 _）は、経口投与で200mg/kg 、静脈内投与で5mg/kgである。^[74]

ウィリアム・ハイド・ウォラストンは1802年7月に実験ノートに新しい貴金属の発見について記し、同年8月にそれをパラジウムと名付けた。彼はその2か月前に発見された小惑星2 Pallas （以前は惑星と考えられていた）にちなんでその元素に名前を付けた。^[8]ウォラストンは大量の物質を精製し、 1803年4月にソーホーの小さな店で発見者の名前を明かさずに提供した。パラジウムは白金と水銀の合金であると主張するリチャード・シェネヴィックスからの厳しい批判を受けた後、ウォラストンは匿名で合成パラジウム合金20グレインの報酬として20ポンドを提示した。^[79]シェネヴィックスはパラジウムに関する実験を発表した後、1803年にコプリー賞を受賞した。ウォラストンは1804年にロジウムの発見を発表し、パラジウムに関する自身の研究の一部に言及している。^{[80] [81]}彼は1805年の出版物でパラジウムの発見者であることを明らかにした。^{[79] [82]}

ウォラストンは南米産の粗白金鉱石を王水に溶かし、その溶液を水酸化ナトリウムで中和し、塩化アンモニウムで白金を塩化白金酸アンモニウムとして沈殿させることで、パラジウムを発見した。彼はシアン化水銀を加えてシアン化パラジウム(II)化合物を形成し、これを加熱してパラジウム金属を抽出した。^[80]

塩化パラジウムはかつて結核治療薬として1日0.065g（体重1kgあたり約1mg）の割合で処方されていた。この治療法には多くの副作用があり、後により効果的な薬剤に置き換えられた。^[83]

パラジウムのほとんどは自動車産業の触媒コンバーターに使用されている。 ^[74]触媒コンバーターはパラジウムやその他の希少金属を含んでいるため、窃盗の標的となっている。2000年に向けて、ロシアの世界市場へのパラジウム供給は繰り返し遅延と混乱をきたした。政治的な理由から、輸出割当量が時間通りに付与されなかったのだ。^[84]それに続く市場のパニックにより、2001年1月にはパラジウム価格は史上最高値の1トロイオンスあたり1,340ドル（43ドル/グラム）にまで上昇した。 ^[85]その頃、フォード・モーター・カンパニーはパラジウム不足で自動車生産が混乱することを恐れ、パラジウムを備蓄した。2001年初頭に価格が下落すると、フォードは10億ドル近くの損失を被った。 ^[86]

パラジウムの世界需要は、1990年の100トンから2000年には300トン近くにまで増加した。 米国地質調査所によると、2006年の世界の鉱山からのパラジウム生産量は222トンだった。^{[32]ロシアによる}クリミア併合を受けて、制裁によりロシアのパラジウム輸出が妨げられる可能性があり、パラジウムの安定供給を懸念する声が多かった。ロシアのパラジウム輸出が制限されれば、2014年にすでに予想されていた大幅なパラジウム不足がさらに悪化する恐れがあった。^[87]これらの懸念から、パラジウム価格は2001年以来の高値に押し上げられた。 ^[88] 2014年9月には1オンスあたり900ドルを超えた。しかし2016年には、ロシアが安定した供給を維持したため、パラジウムの価格は1オンスあたり約614ドルとなった。^[89] 2019年1月、パラジウム先物は、主に自動車産業からの強い需要により、史上初めて1オンスあたり1,344ドルを超えました。^[90]パラジウムは、2020年1月6日に1トロイオンスあたり2,024.64ドル（65.094ドル/グラム）に達し、初めて1トロイオンスあたり2,000ドルを超えました。^[91]価格は2021年5月と2022年3月に1トロイオンスあたり3,000ドルを超えました。 ^[92]

2017年の世界のパラジウム販売量は884万トロイオンス（275トン）で、^[93]そのうち86%が自動車用触媒コンバーターの製造に使用され、工業、宝飾品、投資用途がそれに続きます。^[94]世界のプラチナの75%以上とパラジウムの40%は南アフリカで採掘されています。ロシアの鉱山会社ノリリスク・ニッケルはパラジウムの44%を生産しており、残りのほとんどは米国とカナダの鉱山で生産されています。

パラジウムの価格は、2021年5月3日に1オンスあたり2,981.40ドルの史上最高値に達しましたが、^{[95] [96]これは主に}自動車産業の触媒コンバーターの需要の憶測によるものです。パラジウムはスポット市場で「XPD」というコードで取引されています。米ドルで決済される場合、コードは「XPDUSD」です。その後の金属の余剰は、ロシア政府がソビエト時代の備蓄を年間約160万〜200万トロイオンス（50〜62トン）の割合で売却したことにより発生しました。この備蓄の量と状況は国家機密です。

2022年3月のロシア・ウクライナ戦争中、パラジウムの価格は3月1日から13％上昇した。ロシアはヨーロッパへの主要供給国であり、世界生産量の37％を供給している。^[97]

• ノリリスクニッケル
• シバニエ・スティルウォーター
• アングロアメリカンプラチナ
• インパラ プラチナ
• ノーサムプラチナ

WisdomTree Physical Palladium ( LSE : PHPD) は、割り当てられたパラジウム地金に裏付けられており、世界初のパラジウムETFでした。ロンドン証券取引所ではPHPD、^[98] Xetra Trading System、Euronext、Milanとして上場されています。ETFS Physical Palladium Shares ( NYSE : PALL) は、ニューヨーク証券取引所で取引される ETF です。

パラジウムへの投資の伝統的な方法は、パラジウム製の地金コインやバーを購入することです。入手可能なパラジウムコインには、カナダのパラジウムメープルリーフ、中国のパンダ、アメリカのパラジウムイーグルなどがあります。パラジウムコインの流通量が少ないため、パラジウム地金への直接投資の流動性は金や銀よりも低いです。 ^[99]

• 2000年代の商品ブーム
• 2020年代の商品ブーム
• 金塊
• 地金コイン
• インフレヘッジ
• 擬似パラジウム
• 投資としての希少素材：
  • 投資としての銀
  • 投資としての金
  • 投資としてのプラチナ
  • 投資としてのダイヤモンド