塩化白金酸アンモニウム

塩化白金酸アンモニウム
名前
	IUPAC名塩化白金(IV)酸アンモニウム
	その他の名前塩化白金酸アンモニウム
識別子
CAS番号	16919-58-7 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
チェビ	チェビ:59604 ;
ケムスパイダー	10628022 ;
ECHA 情報カード	100.037.233
EC番号	240-973-0;
パブケム CID	16211460;
ユニ	1653N9XMIC ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID10893445;
	InChI InChI=1S/6ClH.2H3N.Pt/h61H;21H3;/q;;;;;;;+4/p-4 キー: PCCGQTHFYHJATL-UHFFFAOYSA-J ; InChI=1/6ClH.2H3N.Pt/h61H;21H3;/q;;;;;;;;+4/p-4/rCl6Pt.2H3N/c1-7(2,3,4,5)6;;/h;2*1H3/q-2;;/p+2 キー: PCCGQTHFYHJATL-WPAIPAOFAY;
	笑顔 [NH4+].[NH4+].Cl[Pt-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl;
プロパティ
化学式	（NH 4）2PtCl 6
モル質量	443.87グラム/モル
外観	黄色の結晶
臭い	無臭
密度	3.065グラム/ cm3
融点	380 °C (716 °F; 653 K) で分解
水への溶解度	0.289 g/100ml (0 °C) ; 0.7 g/100ml (15 °C) ; 0.499 g/100ml (20 °C) ; 3.36 g/100ml (100 °C)
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H290、H301、H317、H318、H334
注意事項	P234、P261、P264、P270、P272、P280、P285、P301+P310、P302+P352、P304+P341、P305+P351+P338、P310、P321、P330、P333+P313、P342+P311、P363、P390、P404、P405、P501
	致死量または濃度（LD、LC）：
LD 50 (平均投与量)	195 mg/kgラット
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

塩化白金酸アンモニウムは、塩化白金酸アンモニウムとも呼ばれ、化学式 (NH ₄ ) ₂ [PtCl _{6 ] の}無機化合物です。これは、吸湿性のない可溶性白金(IV)塩の珍しい例です。水中で濃い黄色の溶液を形成します。1M NH ₄ Cl存在下では、その溶解度はわずか 0.0028 g/100 mL です。

準備と構造

この化合物は、四面体アンモニウム陽イオンと八面体[PtCl ₆ ] ^2−陰イオンから構成されています。通常、ヘキサクロロ白金酸溶液をアンモニウム塩溶液で処理すると、微細な黄色の沈殿物として生成されます。^[2]この錯体は溶解性が低いため、この工程は鉱石やリサイクル残渣から白金を分離する際に使用されます。^[3]

X線結晶構造解析によると、この塩は蛍石構造を思わせる立方晶系モチーフで結晶化する。[PtCl ₆ ] ²⁻中心は八面体である。NH ₄⁺中心は塩化物配位子と水素結合している。^[4]

用途と反応

アンモニウムヘキサクロロ白金酸塩は白金メッキに使用されます。(NH ₄ ) ₂ [PtCl _{6 ]を}水素気流中で200℃で加熱すると白金スポンジが生成されます。これを塩素で処理するとH ₂ [PtCl ₆ ]が得られます。^[2]

ヘキサクロロ白金酸アンモニウムは高温に加熱すると分解して白金スポンジを生成する：^[2]^[5]

3(NH ₄ ) ₂ PtCl ₆ → 3Pt(s) + 2NH ₄ Cl(g) + 16HCl(g) + 2N ₂ (g)

安全性

ヘキサクロロ白金酸アンモニウムを含む粉塵は、非常にアレルギー性が高い可能性がある。「症状は、皮膚や粘膜の炎症から、命に関わる喘息発作まで多岐にわたる。」^[6]

参考文献

^ 「アンモニウムヘキサクロロ白金酸(IV)」Chemister.ru. 2007-03-19 . 2014-06-03閲覧。
^ abc George B. Kauffman (1967). 「アンモニウムヘキサクロロ白金酸(IV)」.無機合成. 第9巻. pp. 182–185. doi :10.1002/9780470132401.ch51. ISBN 978-0-470-13240-1。
^ Cotton, SA 『貴金属の化学』 Chapman and Hall (ロンドン): 1997年。ISBN 0-7514-0413-6。
^ Verde-Gómez, Y.; Alonso-Nuñez, G.; Cervantes, F.; Keer, A. 「水溶液反応によるヘキサクロロ白金酸アンモニウムの合成と結晶学的および熱重量学的特性評価」Materials Letters、2003年、第57巻、p 4667-4672。doi : 10.1016/S0167-577X(03)00381-1
^ ロコウ、ユージン・ジョージ（1977年）。現代の記述化学。WBサンダース社。p.202。ISBN 9780721676289。
^ レナー、ヘルマン;シュランプ、ギュンター。クラインヴェヒター、インゴ。ドロスト、エルンスト。リュショー、ハンス・マルティン。テューズ、ピーター。パンスター、ピーター。ディール、マンフレッド。ラング、ジュッタ。クロイツァー、トーマス。ノードラー、アルフォンス。スターツ、カール・アントン。ダーマン、クラウス。ロトハウト、ヨーゼフ。ラルフ・ドリーゼルマン。ピーター、カトリン。シーレ、ライナー (2001)。「白金族金属および化合物」。ウルマンの工業化学百科事典。土井：10.1002/14356007.a21_075。ISBN 3527306730。

[1] 「アンモニウムヘキサクロロ白金酸(IV)」Chemister.ru. 2007-03-19 . 2014-06-03閲覧。

[Kauuf-2] George B. Kauffman (1967). 「アンモニウムヘキサクロロ白金酸(IV)」.無機合成. 第9巻. pp. 182–185. doi :10.1002/9780470132401.ch51. ISBN 978-0-470-13240-1。

[3] Cotton, SA 『貴金属の化学』 Chapman and Hall (ロンドン): 1997年。ISBN 0-7514-0413-6。

[4] Verde-Gómez, Y.; Alonso-Nuñez, G.; Cervantes, F.; Keer, A. 「水溶液反応によるヘキサクロロ白金酸アンモニウムの合成と結晶学的および熱重量学的特性評価」Materials Letters、2003年、第57巻、p 4667-4672。doi : 10.1016/S0167-577X(03)00381-1

[5] ロコウ、ユージン・ジョージ（1977年）。現代の記述化学。WBサンダース社。p.202。ISBN 9780721676289。

[6] レナー、ヘルマン;シュランプ、ギュンター。クラインヴェヒター、インゴ。ドロスト、エルンスト。リュショー、ハンス・マルティン。テューズ、ピーター。パンスター、ピーター。ディール、マンフレッド。ラング、ジュッタ。クロイツァー、トーマス。ノードラー、アルフォンス。スターツ、カール・アントン。ダーマン、クラウス。ロトハウト、ヨーゼフ。ラルフ・ドリーゼルマン。ピーター、カトリン。シーレ、ライナー (2001)。「白金族金属および化合物」。ウルマンの工業化学百科事典。土井：10.1002/14356007.a21_075。ISBN 3527306730。

準備と構造

用途と反応

安全性

関連化合物

参考文献