四酸化アンチモンは、化学式 Sb 2 O 4で表される無機化合物です。この物質は、鉱物セルバンタイトとして存在し、[ 3 ]白色ですが、加熱すると可逆的に黄色に変化します。実験式 SbO 2で表されるこの物質は、2 種類の Sb 中心が存在することを示すために四酸化アンチモンと呼ばれています。[ 4 ]
セルバンタイトは、四酸化アンチモンの鉱物形態である。Sb 2 O 3 を空気中で加熱すると、この物質が生成されます。 [ 5 ]
- Sb₂O₃ + 0.5 O₂ → Sb₂O₄ ΔH = −187 kJ / mol
800℃では、酸化アンチモン(V)は酸素を失って同じ物質を生成する。
- Sb₂O₅ → Sb₂O₄ + 0.5 O₂ ΔH = −64 kJ / mol
この物質は混合原子価であり、Sb(V)中心とSb(III)中心の両方を含んでいます。2つの多形が知られており、1つは斜方晶系（情報ボックスに示されています）、もう1つは単斜晶系です。[ 1 ]どちらの形態も、シート状に配置された八面体Sb(V)中心と、4つの酸化物に結合した歪んだSb(III)中心を特徴としています。
参考文献
- 1 2 Amador, J.; Puebla, E. Gutierrez; Monge, MA; Rasines, I.; Valero, C. Ruiz (1988). "Diantimony Tetraoxides Revisited". Inorganic Chemistry . 27 (8): 1367– 1370. doi : 10.1021/ic00281a011 .
- 1 2 NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0036」。米国国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
- ↑ 「セルバンタイト」。Webminerals 。 2009年6月6日取得。
- ↑グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショー、アラン (1997).元素の化学(第 2版). バターワース・ハイネマン. p. 576. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8。
- ↑ Holleman, AF; Wiberg, E. "無機化学" Academic Press: サンディエゴ、2001年。ISBN 0-12-352651-5。
