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| 名前 | |||
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| 推奨されるIUPAC名
フッ化アンチモン(III) | |||
| 体系的なIUPAC名
トリフルオロスチバン | |||
| その他の名前
トリフルオロアンチモン
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| 識別子 | |||
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.029.099 | ||
| EC番号 |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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| 国連番号 | 国連2923 | ||
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |||
| 3ストロンチウム | |||
| モル質量 | 178.76 グラム/モル | ||
| 外観 | 淡い灰色から白色の結晶 | ||
| 臭い | 刺激的な | ||
| 密度 | 4.379グラム/ cm3 | ||
| 融点 | 292 °C (558 °F; 565 K) | ||
| 沸点 | 376 °C (709 °F; 649 K) | ||
| 385 g/100 mL (0 °C) 443 g/100 mL (20 °C) 562 g/100 mL (30 °C) | |||
| 溶解度 | メタノール、アセトン に溶けるが、アンモニア には溶けない | ||
磁化率（χ）
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-46.0·10 −6 cm 3 /モル | ||
| 構造 | |||
| 斜方晶系、oS16 | |||
| アマ2号40 | |||
| 危険 | |||
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |||
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |||
LD 50 (平均投与量)
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100mg/kg | ||
| NIOSH（米国健康暴露限界）： | |||
PEL (許可)
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TWA 0.5 mg/m 3（アンチモンとして）[1] | ||
REL (推奨)
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TWA 0.5 mg/m 3（アンチモンとして）[1] | ||
| 関連化合物 | |||
関連化合物
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五フッ化アンチモン、三塩化アンチモン | ||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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-fluorid.png/500px-Antimon(III)-fluorid.png)
三フッ化アンチモンは、化学式 SbF 3の無機化合物です。スワーツ試薬と呼ばれることもあり、アンチモンの2 つの主要なフッ化物のうちの 1 つで、もう 1 つはSbF 5です。白色の固体です。工業用途のほか、[2]無機化学および有機フッ素化学の試薬として使用されています。
準備と構造
固体SbF 3では、Sb中心は八面体分子構造を持ち、架橋フッ化物配位子によって結合している。3つのSb-F結合は短く（192 pm）、3つは長い（261 pm）。ポリマーであるため、SbF 3 は関連化合物のAsF 3やSbCl 3よりもはるかに揮発性が低い。[3]
SbF 3は三酸化アンチモンをフッ化水素で処理することによって製造される：[4]
- Sb 2 O 3 + 6 HF → 2 SbF 3 + 3 H 2 O
この化合物は穏やかなルイス酸であり、水中でゆっくりと加水分解します。フッ素と反応して酸化され、五フッ化アンチモンになります。
- SbF 3 + F 2 → SbF 5
アプリケーション
これは有機化学においてフッ素化試薬として用いられる。[5]この用途は1892年に ベルギーの化学者フレデリック・ジャン・エドモン・スワーツによって報告され、 [6]彼は塩化物化合物をフッ化物に変換するのに有用であることを実証した。この方法は、三フッ化アンチモンを塩素または五塩化アンチモンで処理して活性種の三フッ化二塩化アンチモン（SbCl 2 F 3）を得るというものである。この化合物は大量生産することもできる。[7] スワーツ反応は一般に有機フッ素化合物の合成に適用されるが、シランを用いた実験も行われている。[8]かつてはフレオン の工業生産に使用されていた。他のフッ素含有ルイス酸は、フッ化水素と組み合わせてフッ素化剤として働く。
SbF 3は染色や陶芸で、セラミックのエナメルや釉薬を作るために使用されます。
安全性
致死最小量（モルモット、経口）は100mg/kgである。[9]
参考文献
- ^ ab NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0036」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
- ^ Sabina C. Grund、Kunibert Hanusch、Hans J. Breunig、Hans Uwe Wolf 「アンチモンとアンチモン化合物」、ウルマン工業化学百科事典、2006 年、Wiley-VCH、ワインハイム。土井：10.1002/14356007.a03_055.pub2
- ^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ 無機化学ハンドブック、第2版、G. Brauer編、Academic Press、1963年、NY。第1巻、p.199。
- ^ Tariq Mahmood および Charles B. Lindahlフッ素化合物、無機、アンチモン、Kirk‑Othmer Encyclopedia of Chemical Technology。doi :10.1002/ 0471238961.0114200913010813.a01
- ^ スワーツ (1892)。アカド。ロイ。ベルク。3 (24):474。
{{cite journal}}: CS1 maint: 無題の定期刊行物 (リンク) - ^ US 4438088
- ^ ブース、ハロルド・シモンズ; サトル、ジョン・フランシス (1946)。「IV. ジメチルおよびトリメチルクロロシランの調製とフッ素化」。J . Am. Chem. Soc . 68 (12): 2658–2660. doi :10.1021/ja01216a072。
- ^ Sabina C. Grund、Kunibert Hanusch、Hans J. Breunig、Hans Uwe Wolf 「アンチモンとアンチモン化合物」、ウルマン工業化学百科事典 2006、Wiley-VCH、ワインハイム。土井：10.1002/14356007.a03_055.pub2
外部リンク
- SbF3のWebBookページ