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| 名前 | |||
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| IUPAC名
酸化ナトリウム
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その他の名前
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| 識別子 | |||
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3Dモデル（JSmol）
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| ECHA 情報カード | 100.013.827 | ||
| EC番号 |
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パブケム CID
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| ユニ |
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| 国連番号 | 1825 | ||
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |||
| ナトリウム2O | |||
| モル質量 | 61.979 グラムモル−1 | ||
| 外観 | 白色固体 | ||
| 密度 | 2.49グラム/ cm3 | ||
| 融点 | 1,132 °C (2,070 °F; 1,405 K) | ||
| 沸点 | 1,950 °C (3,540 °F; 2,220 K) 昇華する | ||
| 1275℃で昇華する | |||
| 反応してNaOHを形成する | |||
| 溶解度 | エタノールと反応する | ||
磁化率（χ）
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−19.8·10 −6 cm 3 /モル | ||
| 構造 | |||
| 反蛍石（面心立方晶系）、cF12 | |||
| Fm 3 m、No. 225 | |||
| 四面体 ( Na + ); 立方体 ( O 2− ) | |||
| 熱化学 | |||
熱容量 ( C )
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72.95 J/(モル·K) | ||
標準モル
エントロピー ( S ⦵ 298 ) |
73 J/(モル·K) [1] | ||
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
−416 kJ/モル[1] | ||
ギブスの自由エネルギー (Δ f G ⦵ )
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−377.1 kJ/モル | ||
| 危険 | |||
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |||
主な危険
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腐食性があり、水と激しく反応する | ||
| GHSラベル: | |||
 [2]
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| H314 | |||
| P260、P264、P280、P301+P330+P331、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P321、P363、P405、P501 | |||
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |||
| 引火点 | 不燃性 | ||
| 安全データシート（SDS） | ICSC1653 ... | ||
| 関連化合物 | |||
その他の陰イオン
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その他の陽イオン
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関連化合物
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水酸化ナトリウム | ||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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酸化ナトリウムは、化学式Na 2 Oの化合物です。セラミックやガラスに使用されます。白色の固体ですが、この化合物に遭遇することはめったにありません。代わりに、「酸化ナトリウム」は、ガラスや肥料など、ナトリウムやその他の元素を含む酸化物を含むさまざまな材料の成分を表すために使用されます。酸化ナトリウムは成分です。
構造
酸化ナトリウムの構造は、 X線結晶構造解析によって決定されている。ほとんどのアルカリ金属酸化物 M 2 O (M = Li、Na、K、Rb )は、反蛍石構造で結晶化する。このモチーフでは、陰イオンと陽イオンの位置がCaF 2の場合とは逆になっており、ナトリウムイオンは4つの酸化物イオンに四面体配位し、酸化物は8つのナトリウムイオンに立方配位している。[3] [4]
準備
酸化ナトリウムは、ナトリウムと水酸化ナトリウム、過酸化ナトリウム、亜硝酸ナトリウムとの反応によって生成されます。[5]
- 2 NaOH + 2 Na → 2 Na2O + H2
NaOHが水で汚染されている程度に応じて、より多くのナトリウムが使用される。余分なナトリウムは粗生成物から蒸留される。[6]
2番目の方法は、アジ化ナトリウムと硝酸ナトリウムの混合物を加熱する方法である。[6]
- 5 NaN 3 + NaNO 3 → 3 Na 2 O + 8 N 2
空気中でナトリウムを燃焼すると、Na 2 Oと過酸化ナトリウム( Na 2 O 2 )の混合物が生成されます。
あまり知られていない3番目の方法は、金属ナトリウムを酸化鉄(III)（錆）とともに加熱する方法です。
- 6 Na + Fe 2 O 3 → 3 Na 2 O + 2 Fe
代わりに、ナトリウムと空気の反応を避けるために、反応は不活性雰囲気中で行う必要があります。
アプリケーション
ガラス製造
ガラスは、実際にはNa 2 O を含んでいないにもかかわらず、酸化ナトリウムの含有量で説明されることがよくあります。さらに、このようなガラスは酸化ナトリウムから作られているのではなく、高温で 二酸化炭素を失う「ソーダ」（炭酸ナトリウム）の形でNa 2 Oと同等のものが添加されています。
- Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2
- Na 2 O + SiO 2 → Na 2 SiO 3
- Na 2 CO 3 + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + CO 2
一般的な製造ガラスには、約 15% の酸化ナトリウム、70% のシリカ (二酸化ケイ素)、および 9% の石灰 (酸化カルシウム) が含まれています。炭酸ナトリウム「ソーダ」は、シリカ混合物が溶ける温度を下げるフラックスとして機能します。このようなソーダ石灰ガラスは、純粋なシリカよりも融点がはるかに低く、弾性がわずかに高くなります。これらの変化は、Na 2 [SiO 2 ] x [SiO 3 ]ベースの材料がやや柔軟であるために発生します。
反応
酸化ナトリウムは水と容易に不可逆的に反応して水酸化ナトリウムを生成します。
- Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH
この反応のため、酸化ナトリウムは水酸化ナトリウムの塩基無水物（より古風には「苛性ソーダの無水物」）と呼ばれることもあります。
参考文献
- ^ ab Zumdahl, Steven S. (2009).化学原理 第6版. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7。
- ^ Sigma-Aldrich Co.、酸化ナトリウム。2014年5月25日閲覧。
- ^ Zintl、E . ;よりハードに、A。ダウス B. (1934)。 「リチウム、ナトリウム、カリウムの酸化物、硫化物、セレン化物、テルル化物の分析」。電気化学と物理化学に関するツァイツシュリフト。40 (8): 588–93。土井：10.1002/bbpc.19340400811。S2CID 94213844。
- ^ ウェルズ、A. F. (1984) 構造無機化学、オックスフォード: クラレンドン プレスISBN 0-19-855370-6
- ^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ ab E. Dönges (1963). 「酸化ナトリウム (IV)」。G. Brauer (編)無機化学分取ハンドブック、第 2 版。第 1 巻、ページ = 975-6。NY、NY: Academic Press。
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