窒素

窒素源
水素 ヘリウム リチウム ベリリウム ボロン 炭素 窒素 酸素 フッ素 ネオン ナトリウム マグネシウム アルミニウム シリコン リン 硫黄 塩素 アルゴン カリウム カルシウム スカンジウム チタン バナジウム クロム マンガン 鉄 コバルト ニッケル 銅 亜鉛 ガリウム ゲルマニウム 砒素 セレン 臭素 クリプトン ルビジウム ストロンチウム イットリウム ジルコニウム ニオブ モリブデン テクネチウム ルテニウム ロジウム パラジウム 銀 カドミウム インジウム 錫 アンチモン テルル ヨウ素 キセノン セシウム バリウム ランタン セリウム プラセオジム ネオジム プロメチウム サマリウム ユーロピウム ガドリニウム テルビウム ジスプロシウム ホルミウム エルビウム ツリウム イッテルビウム ルテチウム ハフニウム タンタル タングステン レニウム オスミウム イリジウム 白金 金 水銀（元素） タリウム 鉛 ビスマス ポロニウム アスタチン ラドン フランシウム ラジウム アクチニウム トリウム プロトアクチニウム ウラン ネプツニウム プルトニウム アメリシウム キュリウム バークリウム カリホルニウム アインシュタイニウム フェルミウム メンデレビウム ノーベリウム ローレンシウム ラザホーディウム ドブニウム シーボーギウム ボーリウム ハッシウム マイトネリウム ダルムシュタディウム レントゲン コペルニシウム ニホニウム フレロビウム モスコビウム リバモリウム テネシン オガネソン 炭素族←   →カルコゲン
IUPACグループ番号 15 要素による名前 窒素グループ 通称 ニクトゲン、ペンテル CAS グループ番号 (米国、パターン ABA) VA 旧IUPAC番号 （ヨーロッパ、パターンAB） VB
↓ 期間
2	窒素(N) 7 その他の非金属
3	リン（P） 15 その他の非金属
4	ヒ素（As） 33 半 金属
5	アンチモン(Sb) 51 半 金属
6	ビスマス（Bi） 83 その他の金属
7	モスコビウム（Mc） 115 その他の金属
伝説 原始的要素 合成要素

窒素元素[ ^1]（/ ˈ p n ɪ k t ə dʒ ə n /または/ ˈ n ɪ k t ə dʒ ə n /、古代ギリシャ語のπνῑ́γω「窒息する」および-gen「発電機」に由来）は、周期表の第15族に属する化学元素である。この族 は窒素族または窒素ファミリーとしても知られている。第15族は、窒素（N）、リン（P）、ヒ素（As）、アンチモン（Sb）、ビスマス（Bi）、およびモスコビウム（Mc）の元素からなる。これは、周期表の中で、共通接尾辞-iumで終わる元素が1つだけある唯一の族でもある。

1988年以来、 IUPACではグループ15と呼ばれています。それ以前は、アメリカではHCデミングとサージェント・ウェルチ・サイエンティフィック・カンパニーの文書によりグループV Aと呼ばれていましたが、ヨーロッパでは1970年にIUPACが推奨したグループV Bと呼ばれていました。 ^[2]（「グループファイブA」および「グループファイブB」と発音します。「V」はローマ数字の5です）。半導体物理学では、今でも通常グループVと呼ばれています。 ^[3]歴史的な名前の「5」（「V」）は、窒素の「五価性」に由来しており、 N ₂ O ₅などの化合物の化学量論に反映されています。これらはペンテルとも呼ばれてきました。

他のグループと同様に、このファミリーのメンバーは、特に価電子殻において電子配置に類似したパターンを示し、その結果、化学的挙動に傾向が現れます。

このグループの特徴は、各構成元素が価電子殻に 5 個の電子、つまり s サブシェルに 2 個の電子、p サブシェルに 3 個の不対電子を持つことです。したがって、非イオン化状態では価電子殻を満たすのに 3 個の電子が足りません。このグループのすべての元素の基底状態のラッセル・サンダース項記号は⁴ S _{3 ⁄ 2}です。

このグループの中で地球上の生命にとって最も重要な元素は、二原子の形で空気の主成分である窒素(N) と、窒素と同様に既知のすべての生命体に不可欠なリン(P) です。

このグループの二元化合物は、まとめてニクタイドと呼ばれる。ニクタイド化合物の磁気特性は、反磁性系（BNやGaNなど）と磁気秩序系（MnSbは高温で常磁性、室温で強磁性）にまたがる。前者の化合物は通常透明で、後者は金属的である。その他のニクタイドには、三元希土類（RE）主族ニクタイドが含まれる。これらはRE _a M _b Pn _cの形をとり、Mは炭素族またはホウ素族元素、Pnは窒素以外のニクトゲンである。これらの化合物はイオン結合化合物と共有結合化合物の中間であり、そのため通常とは異なる結合特性を持つ。^[4]

これらの元素は、共有結合の二重結合や三重結合を形成する傾向があるため、化合物中で安定していることでも知られています。これらの元素のこの特性は、リン、ヒ素、アンチモンで特に顕著に表れる潜在的な毒性につながります。これらの物質が体内のさまざまな化学物質と反応すると、強力なフリーラジカルが生成されますが、これは肝臓で容易に処理されず、肝臓に蓄積されます。逆説的ですが、この同じ強力な結合により、窒素とビスマスの毒性が低下します (分子内にある場合)。これは、他の原子とのこれらの強力な結合は分解が難しく、非常に反応性の低い分子が形成されるためです。たとえば、窒素の二原子形態であるN ₂は、アルゴンまたは他の希ガスを使用するとコストがかかりすぎる 状況で不活性ガスとして使用されます。

オクテット則により、窒素原子は共有結合時に3つの電子を受け入れることができるため 、 5つの価電子によって多重結合の形成が容易になります。5 > 3であるため、周囲に正電荷がない限り（ [NH ₄ ] ⁺の場合など）、孤立電子 対に未使用の電子が2つ残ります。窒素原子が3つの単結合のみを形成する場合、孤立電子対の影響で通常は三角錐の分子構造になります。

軽いニクトゲン（窒素、リン、ヒ素）は還元されると−3電荷を形成し、オクテットを完成させる傾向があります。酸化またはイオン化された場合、ニクトゲンは通常、+3（価電子殻の3つのp殻電子をすべて失う）または+5（価電子殻の3つのp殻電子と2つのs殻電子をすべて失う）の酸化状態になります。ただし、重いニクトゲンはs殻電子がより安定するため、軽いニクトゲンよりも+3の酸化状態を形成する可能性が高くなります。^[5]

ニクトゲンは水素と反応して、アンモニアなどのニクトゲン水素化物を形成します。グループを下っていくと、ホスファン（ホスフィン）、アルサン（アルシン）、スチバン（スチビン）、最後にビスムタン（ビスムチン）となり、各ニクトゲン水素化物は次第に安定性が低くなり（不安定になり）、毒性が増し、水素間の角度が小さくなります（アンモニアの107.8° ^[6]からビスムタンの90.48°まで）。^[7]（また、技術的には、アンモニアとホスファンだけがニクトゲンを−3の酸化状態にします。これは、他のニクトゲンは水素よりも電気陰性度が低いためです。）

完全に還元された窒素元素を特徴とする結晶固体には、窒化イットリウム、リン化カルシウム、ヒ化ナトリウム、アンチモン化インジウム、さらにはアルミニウムガリウムインジウムリン化物のような複塩が含まれます。これらには、シリコンに次いで2番目に広く使用されている半導体であるガリウムヒ素を含むIII-V半導体が含まれます。

窒素は、限られた数の安定したIII化合物を形成する。窒素(III)酸化物は低温でのみ単離でき、亜硝酸は不安定である。三フッ化窒素は、三ハロゲン化窒素の唯一の安定した化合物であり、三塩化窒素、三臭化窒素、三ヨウ化窒素は爆発性があり、三ヨウ化窒素は衝撃に非常に敏感で、羽毛が触れただけで爆発する（最後の3つは、実際には窒素が-3の酸化状態にある）。リンは、室温で安定している+III酸化物、亜リン酸、およびいくつかの三ハロゲン化物を形成するが、三ヨウ化物は不安定である。ヒ素は、亜ヒ酸塩、亜ヒ酸、および酸化ヒ素(III)として酸素と+III化合物を形成し、4つの三ハロゲン化物すべてを形成する。アンチモンは、酸化アンチモン(III)とアンチモン酸塩を形成するが、オキシ酸は形成しない。その三ハロゲン化物である三フッ化アンチモン、三塩化アンチモン、三臭化アンチモン、三ヨウ化アンチモンは、すべての三窒素元素の三ハロゲン化物と同様に、それぞれ三角錐の分子構造を持っています。

+3の酸化状態はビスマスの最も一般的な酸化状態です。これは、+5の酸化状態を形成する能力がより重い元素に対する相対論的特性によって妨げられ、その影響はモスコビウムに関してさらに顕著だからです。ビスマス(III)は酸化物、オキシ塩化物、オキシ硝酸塩、および硫化物を形成します。モスコビウム(III)はビスマス(III)と同様に挙動すると予測されています。モスコビウムは4つの三ハロゲン化物すべてを形成すると予測されており、そのうち三フッ化物以外はすべて水に溶けると予測されています。^[8] また、+IIIの酸化状態ではオキシ塩化物とオキシ臭化物を形成すると予測されています。

窒素の場合、+5 状態は、通常、 N ₂ O ₅などの分子の形式的な説明としてのみ機能します。これは、窒素の高い電気陰性度により、電子がほぼ均等に共有されるためです。^{[説明が必要]}配位数 5の窒素化合物は超原子価です。フッ化窒素 (V)は理論上のものであり、合成されていません。「真の」+5 状態は、本質的に非相対論的な典型的な窒素化合物であるリン、ヒ素、アンチモンでより一般的であり、これらの酸化物である酸化リン (V)、酸化ヒ素(V) 、酸化アンチモン (V)、およびこれらのフッ化物であるフッ化リン (V)、フッ化ヒ素 (V)、フッ化アンチモン (V) で示されています。これらはまた、非配位陰イオンとして機能する、関連するフッ化物陰イオンであるヘキサフルオロリン酸、ヘキサフルオロヒ酸、ヘキサフルオロアンチモネートも形成します。リンは、オキシ塩化リンのようなオキシハロゲン化物として知られる混合酸化物ハロゲン化物や、三フルオロ二塩化リンのような混合五ハロゲン化物も形成します。ヒ素、アンチモン、ビスマスにはペンタメチルニクトゲン(V)化合物が存在しています。しかし、ビスマスの場合、不活性電子対効果として知られる6s軌道の相対論的安定化のために+5の酸化状態は稀になり、その結果、6s電子は化学的に結合しにくくなります。これにより、酸化ビスマス(V)は不安定になり^[9]、フッ化ビスマス(V)は他の五フッ化窒素よりも反応性が高くなり、非常に強力なフッ素化剤になります。^[10]この効果はモスコビウムの場合さらに顕著で、+5の酸化状態に達することができません。

• 窒素は酸素とさまざまな化合物を形成し、その中で窒素は +II、+IV、さらには混合原子価化合物や非常に不安定な+VI酸化状態など、さまざまな酸化状態をとることができます。
• ヒドラジン、ジホスファン、およびこの 2 つの有機誘導体では、窒素またはリン原子は -2 の酸化状態にあります。同様に、2 つの窒素原子が二重結合しているジイミドとその有機誘導体では、窒素は -1 の酸化状態にあります。
  • 同様に、鶏冠石にはヒ素-ヒ素結合があるため、ヒ素の酸化状態は +II です。
  • アンチモンに対応する化合物は Sb ₂ (C ₆ H ₅ ) ₄であり、アンチモンの酸化状態は +II です。
• リンは次亜リン酸では +1 の酸化状態を持ち、次亜リン酸では +4 の酸化状態を持ちます。
• 四酸化アンチモンは混合原子価化合物であり、アンチモン原子の半分は +3 の酸化状態にあり、残りの半分は +5 の酸化状態にあります。
• モスコビウムは、7sと7p _1/2電子の両方に対して不活性電子対効果を持つと予想されます。これは、7p _3/2孤立電子の結合エネルギーが7p _1/2電子の結合エネルギーよりも著しく低いためです。これにより、モスコビウムでは+Iが一般的な酸化状態になると予測されますが、ビスマスや窒素でも程度は低いものの+Iが発生します。^[11]

ニクトゲンは、周期表の上から下に向かって非金属から金属へ遷移する例である。気体の二原子非金属（N）、さまざまな伝導性および構造の多くの同素体を示す2つの元素（PおよびAs）、そして塊でのみ金属構造を形成する少なくとも2つの元素（SbおよびBi、おそらくMcも）である。このグループのすべての元素は、室温では気体である窒素を除いて、室温では固体である。窒素とビスマスは、どちらもニクトゲンであるにもかかわらず、物理的特性が大きく異なる。たとえば、標準温度では、窒素は透明な非金属ガスであるが、ビスマスは銀白色の金属である。^[12]

窒素元素の密度は重い窒素元素ほど高くなります。窒素の密度は標準温度で0.001251 g/cm 3です。[ ¹² ]^リンの密度は標準温度で1.82 g/cm ³、ヒ素は5.72 g/cm ³、アンチモンは6.68 g/cm ³、ビスマスは9.79 g/cm ³です。^[13]

窒素の融点は−210℃、沸点は−196℃です。リンの融点は44℃、沸点は280℃です。ヒ素は標準圧力で昇華する2つの元素のうちの1つで、603℃で昇華します。アンチモンの融点は631℃、沸点は1587℃です。ビスマスの融点は271℃、沸点は1564℃です。^[13]

窒素の結晶構造は六方晶系です。リンの結晶構造は立方晶系です。ヒ素、アンチモン、ビスマスはすべて菱面体晶系の結晶構造を持っています。^[13]

アンチモンまでのすべての窒素元素には、少なくとも 1 つの安定同位体があります。ビスマスには安定同位体はありませんが、半減期が宇宙の年齢よりもはるかに長い原始放射性同位体( ²⁰⁹ Bi ) があります。また、モスコビウムの既知の同位体はすべて合成で、放射能が非常に強いです。これらの同位体に加えて、¹³ N、³² P、³³ Pの痕跡が自然界に存在し、トリウムとウランの 崩壊系列にはさまざまなビスマス同位体 ( ²⁰⁹ Bi以外)も存在します。

窒素化合物である塩化アンモニウムは、古代エジプトの時代から知られていました。1760年代にヘンリー・キャベンディッシュとジョセフ・プリーストリーという2人の科学者が空気から窒素を分離しましたが、どちらも未発見の元素の存在に気づきませんでした。数年後の1772年になって、ダニエル・ラザフォードが、そのガスが窒素であることに気づきました。^[14]

錬金術師 ヘニング・ブラントは1669年にハンブルクで初めてリンを発見した。ブラントは蒸発した尿を加熱し、生じたリン蒸気を水に凝縮することでリンを生成した。ブラントは当初、賢者の石を発見したと思っていたが、結局そうではないことに気づいた。^[14]

ヒ素化合物は少なくとも5000年前から知られており、古代ギリシャのテオプラストスは鶏冠石と雄黄と呼ばれるヒ素鉱物を認識していました。元素ヒ素は13世紀にアルベルトゥス・マグヌスによって発見されました。^[14]

アンチモンは古代人によく知られていた。ルーブル美術館には、ほぼ純粋なアンチモンで作られた5000年前の花瓶が現存している。アンチモン化合物はバビロニア時代に染料として使われていた。アンチモン鉱物の輝安鉱はギリシャの火の成分だった可能性がある。^[14]

ビスマスは1400年に錬金術師によって初めて発見されました。ビスマスの発見から80年以内に、印刷や装飾された棺に利用されました。インカ人は1500年までにナイフにもビスマスを使用していました。ビスマスは当初鉛と同じものであると考えられていましたが、1753年にクロード・フランソワ・ジョフロワがビスマスは鉛とは異なることを証明しました。^[14]

モスコビウムは2003年にアメリシウム243原子とカルシウム48原子を衝突させることで生成することに成功した。^[14]

「プニクトゲン」（または「プニゴーゲン」）という用語は、古代ギリシャ語のπνίγειν（pnígein）に由来し、「窒息する」という意味で、窒素ガスの窒息または窒息させる性質を指しています。^{[15]これは、最も一般的な2つのメンバーであるPとNの}記憶法としても使用できます。「プニクトゲン」という用語は、1950年代初頭にオランダの化学者アントン・エドゥアルト・ファン・アルケルによって提案されました。「pnicogen」または「pnigogen」と綴られることもあります。 「プニコゲン」という用語は「ニクトゲン」という用語よりも珍しく、「プニコゲン」を使用する学術研究論文と「プニコゲン」を使用する学術研究論文の比率は 2.5 対 1 です。^[4]これはギリシャ語の 語源 πνιγ- (窒息させる、絞める)に由来しており、したがって「プニコゲン」という単語は窒素のオランダ語名とドイツ語名 (それぞれstikstofとStickstoff、「窒息させる物質」、つまり空気中の呼吸を妨げない物質) にも由来しています。したがって、「プニコゲン」は「窒息させるもの」と翻訳できます。「プニクタイド」という単語も同じ語源から来ています。^[15]

以前は、このグループにはペンテルス（ギリシャ語のπέντε、pénte 、5に由来）という名前も使用されていました。 ^[16]

窒素は、地球の地殻の 25 ppm 、土壌の平均 5 ppm、海水の 100 ～ 500 ppm、乾燥空気の 78% を占めています。地球上の窒素のほとんどは窒素ガスですが、硝酸塩鉱物もいくつか存在します。窒素は、一般的な人間の体重の 2.5% を占めています。^{[引用が必要]}

リンは地殻の0.1％を占め、11番目に豊富な元素です。土壌ではリンは0.65ppm、海水では15～60ppbを占めています。地球上には2億トンのリン酸塩が存在します。リンは一般的な人間の体重の1.1％を占めています。^[14]リンはリン酸塩岩の主成分である アパタイト族の鉱物に含まれています。

ヒ素は地殻の1.5ppmを占め、53番目に豊富な元素です。土壌には1～10ppmのヒ素が含まれており、海水には1.6ppbのヒ素が含まれています。ヒ素は体重あたり100ppbを占めています。ヒ素は元素の形で存在するものもありますが、ほとんどのヒ素は黄黄、鶏冠石、硫砒鉄鉱、硫砒鉄鉱などのヒ素鉱物に含まれています。[ 14 ^]

アンチモンは地殻の0.2ppmを占め、63番目に豊富な元素です。土壌には平均1ppmのアンチモンが含まれており、海水には平均300pptが含まれています。一般的な人間の重量は28ppbのアンチモンを含んでいます。一部の元素アンチモンは銀鉱床に存在します。^[14]

ビスマスは地殻の48ppbを占め、70番目に豊富な元素です。土壌には約0.25ppmのビスマスが含まれており、海水には400pptのビスマスが含まれています。ビスマスは、鉱物のビスマスナイトとして最も一般的に存在しますが、元素の形や硫化鉱石としても存在します。^[14]

モスコビウムは天然には存在しない 合成元素です。

窒素は空気の分留によって生成することができる。 ^[17]

リンを生産する主な方法は、電気アーク炉で炭素を使ってリン酸塩を還元することです。^[18]

ヒ素のほとんどは、鉱物である硫化ヒ素鉱を空気中で加熱することによって製造されます。これによりAs ₄ O ₆が形成され、そこから炭素還元によってヒ素を抽出することができます。しかし、酸素なしで650〜700℃で硫化ヒ素鉱を加熱することで金属ヒ素を作ることも可能です。^[19]

硫化鉱石の場合、アンチモンの製造方法は原料鉱石に含まれるアンチモンの量によって異なります。鉱石に重量で 25% ～ 45% のアンチモンが含まれている場合、高炉で鉱石を精錬して粗アンチモンが生成されます。鉱石に重量で 45% ～ 60% のアンチモンが含まれている場合、アンチモンは鉱石を加熱して得られます。これは精錬とも呼ばれます。重量で 60% を超えるアンチモンを含む鉱石は、溶融鉱石からの鉄の削りくずによって化学的に置換され、不純な金属になります。

アンチモンの酸化鉱石に含まれるアンチモンの重量が 30% 未満の場合、鉱石は高炉で還元されます。鉱石に含まれるアンチモンの重量が 50% に近い場合、鉱石は反射炉で還元されます。

硫化物と酸化物が混ざったアンチモン鉱石は高炉で精錬される。^[20]

ビスマス鉱物は、特に硫化物や酸化物の形で存在しますが、鉛鉱石の製錬の副産物として、または中国のようにタングステンや亜鉛鉱石の製錬の副産物としてビスマスを生産する方が経済的です。^[21]

モスコビウムは、粒子加速器でカルシウム48イオンのビームをアメリシウム243に照射して原子核が融合するまで、一度に数個の原子ずつ生成されます。 ^[22]

• 液体窒素は一般的に使用されている極低温液体である。^[12]
• アンモニアの形態の窒素は、ほとんどの植物の生存に不可欠な栄養素です。^[12] アンモニアの合成は、世界のエネルギー消費量の約1〜2％を占め、食品中の還元窒素の大部分を占めています。
• リンはマッチや焼夷弾に使用されている。^[12]
• リン酸肥料は世界中の多くの国々の食糧供給に役立っています。^[12]
• ヒ素は歴史的にパリグリーンの顔料として使用されていましたが、その毒性が極めて強いため現在は使用されていません。^[12]
• 有機ヒ素化合物の形のヒ素は鶏の飼料に使用されることがある。^[12]
• アンチモンは鉛と合金化されて弾丸を生産する。^[12]
• アンチモン貨幣は1930年代に中国の一部で短期間使用されていましたが、アンチモンは柔らかく有毒であるため廃止されました。^[23]
• 次サリチル酸ビスマスはペプトビスモルの有効成分である。^[12]
• ビスマスカルコゲニドは、人間の癌患者の放射線治療を改善するために使用できる候補として、癌マウスで研究されています。 ^[24]
• モスコビウムは不安定かつ希少であるため、実用的な用途は知られていない。

窒素は、 DNAやアミノ酸など、地球上の生命にとって重要な分子の成分です。硝酸塩は、植物の節に存在する細菌によって、一部の植物に発生します。これは、エンドウ豆^[要説明]やほうれん草、レタスなどのマメ科植物に見られます。^[要出典]典型的な70kgの人間の体内には、1.8kgの窒素が含まれています。^[14]

リンはリン酸の形で、 DNAやATPなどの生命に重要な化合物に存在します。人間は1日あたり約1gのリンを摂取しています。^[25]リンは魚、レバー、七面鳥、鶏肉、卵などの食品に含まれています。リン酸欠乏は低リン血症として知られる問題です。典型的な70kgの人間の体内には480gのリンが含まれています。^[14]

ヒ素は鶏やネズミの成長を促進し、少量であれば人間にとっても必須である可能性がある。ヒ素はアミノ酸アルギニンの代謝に役立つことが分かっている。典型的な70kgの人間の体内には7mgのヒ素が含まれている。^[14]

アンチモンが生物学的役割を持つことは知られていない。植物は微量のアンチモンしか吸収しない。典型的な70kgの人間の体内には約2mgのアンチモンが含まれている。^[14]

ビスマスが生物学的役割を持つことは知られていない。人間が1日に摂取するビスマスの平均量は20μg未満である。典型的な70kgの人間の体内には500μg未満のビスマスしか存在しない。^[14]

モスコビウムは不安定すぎるため、自然界には存在できず、生物学的役割も知られていません。モスコビウムは通常、生物体内に有意な量で存在しません。

窒素ガスは完全に無毒ですが、純粋な窒素ガスを吸い込むと窒素窒息を引き起こし、致命的です。^[23]スキューバダイビング中に発生する可能性のある血液中の窒素泡の蓄積は、「ベンド」（減圧症）と呼ばれる状態を引き起こす可能性があります。シアン化水素や窒素ベースの爆発物などの多くの窒素化合物も非常に危険です。^[14]

リンの同素体である白リンは有毒で、体重1kgあたり1mgで致死量となる。^{[12]白リンは}肝臓を攻撃し、摂取後1週間以内に人を死に至らしめる。ガス状のリンを吸入すると、顎骨を侵食する「リン顎症」と呼ばれる産業病を引き起こす可能性がある。白リンは非常に可燃性が高い。一部の有機リン化合物は、人体の特定の酵素を致命的に阻害する可能性がある。 ^[14]

元素ヒ素は、その無機化合物の多くと同様に有毒であるが、その有機化合物の一部は鶏の成長を促進することができる。^[12]一般的な成人のヒ素の致死量は200mgであり、下痢、嘔吐、疝痛、脱水、昏睡を引き起こす可能性がある。ヒ素中毒による死亡は通常、1日以内に起こる。^[14]

アンチモンには軽度の毒性がある。^[23]さらに、アンチモンの入った容器に浸したワインは嘔吐を引き起こす可能性がある。^[12]アンチモンを大量に摂取すると、被害者は嘔吐し、数日後に回復したように見えるが死亡する。アンチモンは特定の酵素に付着し、除去するのが難しい。スチビン（SbH ₃）は純粋なアンチモンよりもはるかに毒性が強い。^[14]

ビスマス自体はほとんど無毒ですが、過剰に摂取すると肝臓にダメージを与える可能性があります。ビスマス中毒で死亡した人は1人しか報告されていません。^[14]しかし、可溶性ビスマス塩を摂取すると、歯茎が黒くなることがあります。^[12]

モスコビウムは不安定すぎるため、毒性化学反応を起こすことができません。

• 2008年に発見された超伝導体を含むオキシプニクチド
• 鉄系超伝導体、フェロニクチドおよびオキシニクチド超伝導体