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| 名前 | |||
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| IUPAC名
三ヨウ化窒素[1]
トリヨードアザン[1] 三ヨウ化窒素[1] | |||
| その他の名前
ヨウ化窒素
三ヨウ化アンモニア 粉末 三ヨウ素窒化物 三ヨウ素一窒化 物 三ヨウ化アミン[要出典] 三ヨードアミン[要出典] ヨウ素窒化物 | |||
| 識別子 | |||
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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パブケム CID
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |||
| NI 3 | |||
| モル質量 | 394.719グラム/モル | ||
| 外観 | 暗い固体 | ||
| 沸点 | −20℃で昇華する | ||
| 不溶性 | |||
| 溶解度 | 有機溶剤[2] 、例えばジエチルエーテル | ||
| 危険 | |||
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |||
主な危険
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非常に爆発性があり不安定 | ||
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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三ヨウ化窒素は、化学式N I 3の無機化合物です。これは極めて敏感な接触爆発物で、少量でも軽く触れると大きく鋭い音を発して爆発し、紫色のヨウ素蒸気の雲を放出します。アルファ線によっても爆発する可能性があります。NI 3 は複雑な構造化学を持ち、誘導体が不安定なため研究が困難です。
NIの構造3およびその派生語
三ヨウ化窒素は、1990年にアンモニアを使わない方法で製造されたときに初めてラマン分光法によって特徴付けられました。窒化ホウ素は、 -30 °Cのトリクロロフルオロメタン中で一フッ化ヨウ素と反応し、低収率で純粋なNI 3を生成します。 [3]
- BN + 3 IF → NI 3 + BF 3
NI3は他の窒素三ハロゲン化物やアンモニアと同様にピラミッド型（C3v分子対称性）である。 [ 4 ]
通常「三ヨウ化窒素」と呼ばれる物質は、ヨウ素とアンモニアの反応によって生成されます。この反応を無水アンモニア中で低温で行うと、最初の生成物はNI 3 · (NH 3 ) 5ですが、この物質は温めるとアンモニアをいくらか失い、1:1付加物NI 3 · NH 3を与えます。この付加物は1812年にベルナール・クルトワによって初めて報告され、その式は1905年にオスワルド・シルベラードによって最終的に決定されました。[5]その固体構造は、-NI 2 -I-NI 2 -I-NI 2 -I-の鎖で構成されています。[6]アンモニア分子は鎖の間にあります。暗所で冷たく、アンモニアで湿らせておくと、NI 3 · NH 3は安定します。
分解と爆発性
NI 3および NI 3 · NH 3の不安定性は、比較的小さな窒素原子の周囲で 3 つの大きなヨウ素原子が互いに近接して保持されることによって引き起こされる大きな立体ひずみに起因する可能性があります。このため、分解の活性化エネルギーが非常に低くなり、N 2の優れた安定性により反応がさらに有利になります。三ヨウ化窒素は衝撃に非常に敏感であるため実用的な商業価値がなく、保管、輸送、および制御された爆発への使用は不可能です。純粋なニトログリセリンは強力であり、衝撃にも非常に敏感です (羽毛に触れるだけで起爆する三ヨウ化窒素ほどではありませんが)。ニトログリセリンの衝撃に対する感受性が低下し、ダイナマイトの形で取り扱いおよび輸送する方が安全になったのは、鎮静剤のおかげです。
NI 3の分解は次のように進行し、窒素ガスとヨウ素が生成されます。
- 2 NI 3 (s) → N 2 (g) + 3 I 2 (g) (−290 kJ/モル)
しかし、乾燥した物質は接触爆発性があり、おおよそ次のように分解する。[4]
- 8 NI 3・ NH 3 → 5 N 2 + 6 NH 4 I + 9 I 2
この式と一致して、これらの爆発はオレンジから紫のヨウ素の染みを残しますが、これはチオ硫酸ナトリウム溶液で除去できます。染みを除去する別の方法は、単にヨウ素が昇華するのを待つことです。少量の三ヨウ化窒素は、高校の化学の生徒へのデモンストレーションとして、または「化学マジック」の行為として合成されることがあります。[7]この化合物の敏感さを強調するために、通常は羽で触れて爆発させますが、わずかな空気の流れ、レーザー光、またはその他の動きでも爆発を引き起こす可能性があります。三ヨウ化窒素は、アルファ粒子と核分裂生成物にさらされると爆発する唯一の既知の化学爆発物としても知られています。[8]
参考文献
- ^ abc per analogiam、NF 3名を参照、IUPAC Red Book 2005、p. 314
- ^ 4. 分析技術。acornusers.org
- ^ トーニーポース＝オエッティング、I. Klapötke、T. (1990)。 「三ヨウ化窒素」。アンゲワンテ・ケミー国際版。29 (6): 677–679。土井：10.1002/anie.199006771。
- ^ ab Holleman, AF; Wiberg, E. (2001).無機化学. サンディエゴ: アカデミックプレス. ISBN 0-12-352651-5。
- ^ Silberrad, O. (1905). 「三ヨウ化窒素の構成」.化学協会誌、トランザクション. 87 : 55–66. doi :10.1039/CT9058700055.
- ^ ハート、H.ベルニハウゼン、H.ジャンダー、J. (1968)。 「Die Kristallstruktur von Stickstofftrijodid-1-Ammoniak NJ 3 · NH 3」。Z. Anorg.すべて。化学。 357 (4-6): 225-237。土井：10.1002/zaac.19683570410。
- ^ ルイジアナ州フォード;グランマイヤー、EW (1993)。ケミカルマジック。ドーバー。 p. 76.ISBN 0-486-67628-5。
- ^ Bowden, FP (1958). 「中性子、α粒子、核分裂生成物による爆発の開始」Proceedings of the Royal Society of London A . 246 (1245): 216–219. Bibcode :1958RSPSA.246..216B. doi :10.1098/rspa.1958.0123. S2CID 137728239.
外部リンク
- 爆発を見る
- 三ヨウ化窒素 – この化合物が爆発性を持つ理由を説明します
- YouTube の三ヨウ化窒素爆発