Loading article…
| |||
| |||
| 名前 | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC名
ホスファン
| |||
| その他の名前
リン化水素
ホスファミン 三水素 化リン リン酸水素 | |||
| 識別子 | |||
| |||
3Dモデル（JSmol）
|
| ||
| チェビ |
| ||
| ケムスパイダー |
| ||
| ECHA 情報カード | 100.029.328 | ||
| EC番号 |
| ||
| 287 | |||
パブケム CID
|
| ||
| RTECS番号 |
| ||
| ユニ |
| ||
| 国連番号 | 2199 | ||
CompTox ダッシュボード ( EPA )
|
| ||
| |||
| |||
| プロパティ | |||
| PH3 3 位 | |||
| モル質量 | 33.99758 グラム/モル | ||
| 外観 | 無色のガス | ||
| 臭い | 純粋な化合物としては無臭であるが、市販されているものは魚臭またはニンニク臭である[1] | ||
| 密度 | 1.379 g/L、ガス（25 ℃） | ||
| 融点 | −132.8 °C (−207.0 °F; 140.3 K) | ||
| 沸点 | −87.7 °C (−125.9 °F; 185.5 K) | ||
| 31.2 mg/100 ml (17 °C) | |||
| 溶解度 | アルコール、エーテル、CS2 に溶ける。ベンゼン、クロロホルム、エタノール にわずかに溶ける。 | ||
| 蒸気圧 | 41.3 気圧（20 ℃）[1] | ||
| 共役酸 | ホスホニウム（化学式PH+ 4） | ||
屈折率( n D )
|
2.144 | ||
| 粘度 | 1.1×10 −5 パスカル秒 | ||
| 構造 | |||
| 三角錐 | |||
| 0.58D | |||
| 熱化学 | |||
熱容量 ( C )
|
37 J/モルK | ||
標準モル
エントロピー ( S ⦵ 298 ) |
210 J/モル·K [2] | ||
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
5kJ /モル[2] | ||
ギブスの自由エネルギー (Δ f G ⦵ )
|
13kJ /モル | ||
| 危険 | |||
| GHSラベル: | |||
   
| |||
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |||
| 引火点 | 可燃性ガス | ||
| 38 °C (100 °F; 311 K) (本文参照) | |||
| 爆発限界 | 1.79～98% [1] | ||
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |||
LD 50 (平均投与量)
|
3.03 mg/kg（ラット、経口） | ||
LC 50 (中央濃度)
|
11 ppm（ラット、4 時間）[3] | ||
LC Lo (公表最低額)
|
1000 ppm（哺乳類、5 分） 270 ppm（マウス、2 時間） 100 ppm（モルモット、4 時間） 50 ppm（ネコ、2 時間） 2500 ppm（ウサギ、20 分） 1000 ppm（ヒト、5 分）[3] | ||
| NIOSH（米国健康暴露限界）： | |||
PEL (許可)
|
TWA 0.3 ppm (0.4 mg/m 3 ) [1] | ||
REL (推奨)
|
TWA 0.3 ppm (0.4 mg/m 3 )、ST 1 ppm (1 mg/m 3 ) [1] | ||
IDLH（差し迫った危険）
|
50ppm [1 ] | ||
| 安全データシート（SDS） | 0694 の検索結果 | ||
| 関連化合物 | |||
その他の陽イオン
|
|||
関連化合物
|
|||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
| |||
ホスフィン（IUPAC名：ホスファン）は、無色で可燃性があり、非常に有毒な化合物で、化学式は P H 3で、窒素原子水素化物に分類されます。純粋なホスフィンは無臭ですが、工業用サンプルは、置換ホスフィンとジホスファン（P 2 H 4 ）が存在するため、腐った魚のような非常に不快な臭いがします。微量のP 2 H 4が存在すると、PH 3 は空気中で自然発火し（自然発火性）、明るい炎を出して燃えます。ホスフィンは毒性の強い呼吸器毒で、 50 ppmで直ちに生命や健康に危険を及ぼします。ホスフィンは三角錐構造をしています。
ホスフィンは、 PH 3と有機ホスフィンを含む化合物であり、1つ以上の水素原子を有機基で置換することによってPH 3から誘導されます。[ 4 ]それらの一般式はPH 3− n R nです。ホスファンは、トリホスファンなどのP n H n +2形式の飽和リン水素化物です。[5]ホスフィン、PH 3は、ホスフィンの中で最も小さく、ホスファンの中で最も小さいです。
歴史
ラヴォアジエの弟子フィリップ・ジャンジャンブル（1764-1838）は、1783年に白リンを炭酸カリウムの水溶液で加熱して初めてホスフィンを得た。[6] [NB 1]
おそらくリン元素との強い関連性のため、ホスフィンはかつてはリン元素の気体形態であると考えられていましたが、ラヴォアジエ（1789）はそれをリンと水素の組み合わせであると認識し、phosphure d'hydrogène（水素のリン化物）と記述しました。[NB 2]
1844年、フランスの化学者ルイ・ジャック・テナールの息子であるポール・テナールは、コールドトラップを使用して、リン化カルシウムから生成されたホスフィンからジホスフィンを分離し、P 2 H 4がPH 3に関連する自然発火性の原因であり、また、表面に形成される重合生成物である特徴的なオレンジ/茶色の原因であることを実証しました。[7]彼はジホスフィンの化学式がPH 2であり、したがってリン元素、より高次のポリマー、およびホスフィンの中間体であると考えました。リン化カルシウム（名目上はCa 3 P 2）は、出発物質にPP結合が優勢であるため、他のリン化物よりも多くのP 2 H 4 を生成します。
「ホスフィン」という名前は、1857年に有機アミン（NR 3）に類似した有機リン化合物に対して初めて使用されました。[NB 3] [8]ガスPH 3は1865年（またはそれ以前）までに「ホスフィン」と命名されました。[9]
構造と反応
PH 3 は、 C 3 v分子対称性を持つ三角錐分子です。P−H 結合の 長さは1.42 Å、 H−P−H結合角は93.5 °です。双極子モーメントは 0.58 D で、メチル基の置換とともに増加します：CH 3 PH 2、 1.10 D; (CH 3 ) 2 PH、 1.23 D; (CH 3 ) 3 P、 1.19 D。 対照的に、アミンの双極子モーメントは、双極子モーメントが 1.47 D のアンモニアから始まり、置換とともに減少します。 低い双極子モーメントとほぼ直交する結合角から、 PH 3 では P−H 結合はほぼ完全に pσ(P) – sσ(H) であり、リンの 3s 軌道は PH 結合にほとんど寄与しないという結論が導かれます。このため、リンの孤立電子対は主にリンの 3s 軌道によって形成される。31 P NMR信号のアップフィールド化学シフトは、孤立電子対電子が 3s 軌道を占めるという結論と一致している (Fluck, 1973)。この電子構造は、一般的に求核性の欠如、特に塩基性の欠如 (p KaH = –14) [10]および弱い水素結合のみを形成する能力につながる。[11]
PH 3の水への溶解度はわずかで、0.22 cm 3のガスが 1 cm 3の水に溶解します。ホスフィンは非極性 P−H 結合のため、水よりも非極性溶媒に容易に溶解します。技術的には水中で両性ですが、酸および塩基活性は乏しいです。プロトン交換は、酸性溶液ではホスホニウム( PH + 4 ) イオンを介して、高 pH ではホスファニド( PH − 2 ) を介して進行し、平衡定数はK b =です。4 × 10 −28およびK a =41.6 × 10 −29。ホスフィンは高圧高温下でのみ水と反応し、リン酸と水素を生成する：[12] [13]
PH 3 + 4H 2 O Ｈ３ＰＯ４＋ ４Ｈ２
空気中でホスフィンを燃焼させるとリン酸が生成される): [14] [12]
2PH3 + 4O2 → 2H3PO4
準備と発生
ホスフィンは様々な方法で製造することができます。[15]工業的には、白リンと水酸化ナトリウムまたは水酸化カリウムを反応させることで製造され、副産物として 次亜リン酸カリウムまたは次亜リン酸ナトリウムが生成されます。
3 KOH + P 4 + 3 H 2 O → 3 KH 2 PO 2 + PH 3
3 NaOH + P 4 + 3 H 2 O → 3 NaH 2 PO 2 + PH 3
あるいは、白リンの酸触媒不均化反応によりリン酸とホスフィンが生成される。どちらの経路も工業的に重要であるが、ホスフィンから置換ホスフィンへのさらなる反応が必要な場合は、酸経路が推奨される方法である。酸経路では精製と加圧が必要である。
研究室ルート
4 H 3 PO 3 → PH 3 + 3 H 3 PO 4
ホスフィンの発生は約200℃で起こります。
代替方法としては、リン化亜鉛の加水分解があります。
亜鉛3 P 2 + 6 H 2 O → 3 亜鉛(OH) 2 + 2 PH 3
[17]アルミニウムリン化物やカルシウムリン化物など、 他の金属リン化物も使用できます。P 2 H 4を含まない純粋なホスフィンサンプルは、ヨウ化ホスホニウムに水酸化カリウムを作用させることで調製できます。
[PH 4 ]I + KOH → PH 3 + KI + H 2 O
発生
ホスフィンは、地球の大気中に非常に低く、濃度も大きく変動する成分として広く存在しています。[18]ホスフィンは、地球規模のリンの生化学サイクルに大きく貢献している可能性があります。環境システムには、リン酸をホスフィンに直接変換するのに十分な強度の還元剤が知られていないため、おそらく部分的な還元と不均化を介して、腐敗した有機物中のリン酸の還元が、最も可能性の高い発生源です。[19]
木星の大気中にも存在する。 [20]
地球外生命体の痕跡の可能性
2020年に分光分析により、金星の大気中に既知の非生物的プロセスでは説明できない量のホスフィンの兆候が示されたと報告された。[21] [22] [23]その後、この研究を再分析したところ、補間エラーが発生していたことが判明し、固定アルゴリズムでデータを再分析してもホスフィンは検出されなかった。[24] [25]元の研究の著者らは、1ppbというはるかに低い濃度でホスフィンを検出したと主張した。[26] [異論あり–議論]
アプリケーション
有機リン化学
ホスフィンは多くの有機リン化合物の前駆体である。塩化水素の存在下でホルムアルデヒドと反応して、繊維に使用されるテトラキス（ヒドロキシメチル）ホスホニウムクロリドを生成する。アルケンのヒドロホスフィン化は、さまざまなホスフィンへの汎用的な経路である。例えば、塩基性触媒の存在下では、PH 3はマイケル受容体を付加する。したがって、アクリロニトリルと反応してトリス（シアノエチル）ホスフィンを生成する：[27]
PH 3 + 3 CH 2 =CHZ → P(CH 2 CH 2 Z) 3（ZはNO 2、CN、またはC(O)NH 2）
酸触媒はイソブチレンおよび関連類似体によるヒドロホスフィン化に適用できます。
PH 3 + R 2 C=CH 2 → R 2 (CH 3 )CPH 2
ここで、RはCH 3、アルキルなど である。
マイクロエレクトロニクス
ホスフィンは半導体産業においてドーパントとして、また化合物半導体の堆積のための前駆体として使用されている。商業的に重要な製品にはリン化ガリウムとリン化インジウムがある。[28]
燻蒸剤（害虫駆除）
ホスフィンは昆虫やげっ歯類に致死的であるが、無毒のリン酸に分解されるため、魅力的な燻蒸剤である。農業用のホスフィン源としては、リン化アルミニウム（AlP）、リン化カルシウム（Ca
3ポ
2）、またはリン化亜鉛（Zn
3ポ
2）が使用されています。これらのリン化物は、大気中の水またはげっ歯類の胃酸と接触するとホスフィンを放出します。これらのペレットには、放出されたホスフィンの
発火や爆発の可能性を減らす試薬も含まれています。
代替案としては、ホスフィンガス自体を使用する方法がありますが、これは可燃点以下にするためにCO 2またはN 2または空気で希釈する必要があります。このガスを使用すると、金属リン化物によって残される固体残留物に関連する問題が回避され、標的の害虫をより迅速かつ効率的に駆除できます。
ホスフィン系燻蒸剤の問題点の一つは、昆虫の耐性が増加することである。[29]
毒性と安全性
リン化アルミニウムまたはホスフィンを含む燻蒸剤に誤ってさらされて死亡した例もある。[30] [31] [32] [33]吸入または経皮で吸収される。[30]呼吸器毒として、酸素の輸送に影響を与えたり、体内のさまざまな細胞による酸素の利用を妨げたりする。[32]さらされると肺水腫（肺に液体が溜まる）を引き起こす。[33]ホスフィンガスは空気より重いため、床近くにとどまる。[34]
ホスフィンは主に酸化還元毒素であり、酸化ストレスとミトコンドリア機能不全を誘発して細胞損傷を引き起こすと考えられています。[35]昆虫の耐性はミトコンドリア代謝遺伝子の変異によって引き起こされます。[29]
ホスフィンは吸入により体内に吸収される。ホスフィンガスの主な標的臓器は呼吸器である。[36] 2009年の米国国立労働安全衛生研究所（NIOSH）ポケットガイドおよび米国労働安全衛生局（OSHA）規制によれば、8時間平均の呼吸器暴露は0.3 ppmを超えてはならない。NIOSHはホスフィンガスへの短期呼吸器暴露は1 ppmを超えてはならないと推奨している。生命または健康に直ちに危険となるレベルは50 ppmである。ホスフィンガスに過剰暴露すると、吐き気、嘔吐、腹痛、下痢、喉の渇き、胸の圧迫感、呼吸困難、筋肉痛、悪寒、昏迷または失神、肺水腫を引き起こす。[37] [38]ホスフィンは0.3ppm以下の濃度では腐った魚やニンニクのような臭いがすると報告されている。この臭いはホスフィンが環境から抽出される過程から発生するため、通常は実験室やホスフィン処理場に限定される。しかし、産業廃棄物埋立地など他の場所でも発生する可能性がある。高濃度にさらされると嗅覚疲労を引き起こす可能性がある。[39]
燻蒸の危険性
ホスフィンは害虫駆除に使用されていますが、毒性が高いため使用は厳しく規制されています。[40] [41]ホスフィンから発生するガスは死亡率が高く[42]、スウェーデンやその他の国で死亡を引き起こしています。[43] [44] [45]
かつてよく使われていた燻蒸剤 メチルブロマイドはモントリオール議定書に基づき一部の国で段階的に廃止されているため、ホスフィンは貯蔵物に残留物を残さず、広く使用され、費用対効果が高く、即効性のある燻蒸剤である唯一のものである。ホスフィンに対して高い耐性を持つ害虫は、アジア、オーストラリア、ブラジルで一般的になっている。他の地域でも高い耐性が発生する可能性はあるが、それほど綿密に監視されていない。ホスフィンに対する高い耐性に寄与する遺伝子変異は、ジヒドロリポアミド脱水素酵素遺伝子で特定されている。[29]この遺伝子の特定により、耐性昆虫の迅速な分子同定が可能になった。
爆発力
ホスフィンガスは空気よりも密度が高いため、低地に溜まる可能性がある。空気と混合して爆発性混合物を形成し、自然発火することもある。[12]
フィクションでは
アン・マキャフリーの『ドラゴンライダーズ・オブ・パーン』シリーズは、故郷の惑星の鉱物からホスフィンを抽出して生成し、火を吐く遺伝子操作されたドラゴンを描いています。
2008年の犯罪ドラマテレビシリーズ『ブレイキング・バッド』のパイロット版では、ウォルター・ホワイトが2人の敵対するギャングを、沸騰したお湯に赤リンを加えてホスフィンガスを発生させて毒殺する。しかし、現実ではこの反応には白リンが必要であり、水には水酸化ナトリウムが含まれている必要がある。[46]
参照
注記
- ^ ホスフィンの初期の歴史の詳細については、以下を参照してください。
- ブリタニカ百科事典（1911年版）、第21巻、480ページ：リン：ホスフィン。2015年11月4日にWayback Machineでアーカイブされました。
- トーマス・トムソン『化学の体系』第 6 版 (ロンドン、イギリス: ボールドウィン、クラドック、ジョイ、1820 年)、第 1 巻、272 ページ。2015 年 11 月 4 日にWayback Machineにアーカイブされました。
- ^ 注記:
- p. 222 2017 年 4 月 24 日、彼のTraité élémentaire de chimieのウェイバック マシンにアーカイブされました。 1、(パリ、フランス: Cuchet、1789) では、ラヴォアジエはリンと水素の化合物を「phosphure d'hydrogène」 (リン化水素)と呼んでいます。ただし、p. 216 Archived 24 April 2017 at the Wayback Machine、彼は水素とリンの化合物を「Combinaison inconnue」と呼んでいます。（組み合わせは不明）だが、脚注では、水素と硫黄およびリンとの反応について、 「Ces combinaisons ont lieu dans l'état de gaz & il en résulte du gaz Hydrogène sulfurisé &phorisé」と述べている。 (これらの組み合わせは気体状態で発生し、硫化水素ガスとリン化水素ガスが生成されます。)
- ロバート カーが 1790 年にラヴォアジエの『化学素粒子論』を英訳した本、すなわちロバート カーとラヴォアジエの共訳『元素化学』(エディンバラ、スコットランド: ウィリアム クリーチ、1790 年) では、カーはラヴォアジエの「リン水素」を「リンの水素」(204 ページ) と訳しています。また、ラヴォアジエは『化学素粒子論』の 216 ページで水素とリンの組み合わせに名前を与えていませんが、カーはそれを「リンの水素、または水素のリン」(198 ページ) と呼んでいます。この化合物に関するラヴォアジエの注記「未知の組み合わせ」は、「これまで知られていない」と訳されています。ラヴォアジエの脚注は次のように翻訳されています。「これらの結合はガス状態で起こり、それぞれ硫化酸素ガスとリン化酸素ガスを形成します。」翻訳中の「酸素」という語は誤りです。なぜなら、原文では明らかに「hydrogène」（水素）と書かれているからです。（この誤りはその後の版で修正されました。）
- ^ 1857年、アウグスト・ヴィルヘルム・フォン・ホフマンはリンを含む有機化合物の合成を発表し、これを「アミン」（有機窒素化合物）、「アルシン」（有機ヒ素化合物）、「スチビン」（有機アンチモン化合物）に倣って「トリメチルホスフィン」および「トリエチルホスフィン」と名付けた。
参考文献
- ^ abcdef NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0505」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
- ^ ab ズムダール、スティーブン S. (2009)。化学原理（第 6 版）。ホートン ミフリン。p. A22。ISBN 978-0-618-94690-7。
- ^ ab 「ホスフィン」。生命または健康に直ちに危険となる濃度（IDLH）。米国国立労働安全衛生研究所（NIOSH）。
- ^ IUPAC、化学用語集、第2版（ 「ゴールドブック」）（1997年）。オンライン修正版：（2006年以降）「ホスフィン」。doi ：10.1351/goldbook.P04553
- ^ IUPAC、化学用語集、第2版（「ゴールドブック」）（1997年）。オンライン修正版：（2006年以降）「ホスファン」。doi ：10.1351/goldbook.P04548
- ^ Gengembre (1783) 「Mémoire sur un nouveau gas obtenu, par l'action des Substancesアルカリs, sur lephohore de Kunckel」（クンケルのリンに対するアルカリ性物質の作用によって得られる新しいガスに関する回想録）、Mémoires de mathématique et de体格、10 ：651–658。
- ^ Paul Thénard (1844) "Mémoire sur les combinaisons duphohore avec l'hydrogène" 2015 年 10 月 15 日にウェイバック マシンにアーカイブ(リンと水素の化合物に関する回想録)、Comptes rendus、18 : 652–655。
- ^ AW Hofmann; Auguste Cahours (1857). 「リン塩基に関する研究」。Proceedings of the Royal Society of London (8): 523–527. 2022年2月10日時点のオリジナルよりアーカイブ。2020年11月19日閲覧。
(
524ページより:
) この反応の生成物である塩基Me
3
PおよびE
3
Pは、それぞれトリメチルホスフィンおよびトリエチルホスフィンと呼ぶことを提案する。...
- ^ ウィリアム・オドリング著『医学生のための実用化学講座』第2版（ロンドン、イギリス：ロングマンズ・グリーン社、1865年）、227、230頁。
- ^ Streitwieser, Andrew; Heathcock, Clayton H.; Kosower, Edward M. (2017) [第1版。1998年]。有機化学入門（改訂第4版）。ニューデリー：メドテック。p. 828。ISBN 9789385998898。
- ^ Sennikov, PG (1994). 「第二列水素（PH 3、H 2 S）と第三列水素（AsH 3、H 2 Se）による弱い水素結合」. Journal of Physical Chemistry . 98 (19): 4973–4981. doi :10.1021/j100070a006.
- ^ abc 化学物質等安全データシート: ホスフィン/水素ガス混合物(PDF) (レポート). Matheson Tri-Gas. 2008年9月8日. 2022年7月5日時点のオリジナル(PDF)よりアーカイブ。 2022年7月4日閲覧。
- ^ ラビノウィッツ、ジョセフ; ヴォラー、フリッツ; フローレス、ホセ; クレブスバッハ、リタ (1969 年 11 月)。「ホスフィン、メタン、アンモニア、水の混合物における放電反応」。ネイチャー。224 ( 5221 ) : 796–798。Bibcode : 1969Natur.224..796R。doi : 10.1038/224796a0。ISSN 1476-4687。PMID 5361652。S2CID 4195473。
- ^ 「ホスフィン：肺損傷物質」。米国：国立労働安全衛生研究所（NIOSH）。2021年7月8日。 2022年7月4日閲覧。
- ^ Toy, ADF (1973).リンの化学。オックスフォード、イギリス: ペルガモン・プレス。
- ^ Gokhale, SD; Jolly, WL (1967). 「ホスフィン」.無機合成. 第9巻. pp. 56–58. doi :10.1002/9780470132401.ch17. ISBN 978-0-470-13168-8。
- ^ Barber, Thomas; Baljournal=Organic Syntheses, Liam T. (2021). 「tert-アルキルホスフィンの合成：ジ-(1-アダマンチル)ホスホニウムトリフルオロメタンスルホネートおよびトリ-(1-アダマンチル)ホスフィンの調製」。Organic Syntheses。98 : 289–314。doi : 10.15227 /orgsyn.098.0289。
- ^ グリンデマン、D.;バーグマン、A.ストットマイスター、米国;ガスマン、G. (1996)。 「地球対流圏下部のホスフィン」。ナトゥールヴィッセンシャフテン。83 (3): 131–133。ビブコード:1996NW....83....131G。土井：10.1007/BF01142179。S2CID 32611695。
- ^ Roels , J.; Verstraete, W. (2001). 「揮発性リン化合物の生物学的形成、レビュー論文」。バイオリソーステクノロジー。79 (3): 243–250。doi : 10.1016 /S0960-8524(01)00032-3。PMID 11499578 。
- ^ Kaplan, Sarah (2016年7月11日). 「太陽系外で初めて水雲が発見される - 失敗した恒星の周囲」ワシントンポスト。2020年9月15日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2020年9月14日閲覧。
- ^ スーザ・シルバ、クララ;シーガー、サラ。ランジャン、スクリット語。ペトコウスキー、ヤヌシュ・ジュランド。ザン、ジューチャン。胡、蓮宇。ウィリアム・ベインズ（2019年10月11日）。 「系外惑星大気中のバイオシグネチャーガスとしてのホスフィン」。宇宙生物学。20 (2) (2020 年 2 月発行): 235–268。arXiv : 1910.05224。Bibcode :2020AsBio..20..235S。土井：10.1089/ast.2018.1954。PMID 31755740。S2CID 204401807 。
- ^ Chu, Jennifer (2019年12月18日). 「エイリアンが悪臭を放つ兆候」. MITニュース. 2021年2月18日時点のオリジナルよりアーカイブ。2020年9月14日閲覧。
- ^ 「ホスフィンは岩石惑星上の異星嫌気性生命体の存在を示す可能性がある」。Sci -News。2019年12月26日。2020年9月14日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2020年9月15日閲覧。
- ^ Snellen, IAG; Guzman-Ramirez, L.; Hogerheijde, MR; Hygate, APS; van der Tak, FFS (2020). 「金星の267GHz ALMA観測の再解析 統計的に有意なホスフィンの検出なし」.天文学と天体物理学. 644 : L2. arXiv : 2010.09761 . Bibcode :2020A&A...644L...2S. doi :10.1051/0004-6361/202039717. S2CID 224803085.
- ^ Thompson, MA (2021). 「金星の267GHz JCMT観測の統計的信頼性：ホスフィン吸収の有意な証拠なし」. Monthly Notices of the Royal Astronomical Society: Letters . 501 (1): L18–L22. arXiv : 2010.15188 . Bibcode :2021MNRAS.501L..18T. doi : 10.1093/mnrasl/slaa187 . S2CID 225103303.
- ^ Greaves, Jane S.; Richards, Anita MS; Bains, William; Rimmer, Paul B.; Clements, David L.; Seager, Sara; Petkowski, Janusz J.; Sousa-Silva, Clara; Ranjan, Sukrit; Fraser, Helen J. (2021). 「返信: 独立した分析から金星の大気中にホスフィンが存在する証拠はなし」。Nature Astronomy . 5 (7): 636–639. arXiv : 2011.08176 . Bibcode :2021NatAs...5..636G. doi :10.1038/s41550-021-01424-x. S2CID 233296859.
- ^ Trofimov, Boris A.; Arbuzova, Svetlana N.; Gusarova, Nina K. (1999). 「有機リン化合物の合成におけるホスフィン」. Russian Chemical Reviews . 68 (3): 215–227. Bibcode :1999RuCRv..68..215T. doi :10.1070/RC1999v068n03ABEH000464. S2CID 250775640.
- ^ Bettermann, G.; Krause, W.; Riess, G.; Hofmann, T. ( 2002). 「リン化合物、無機」。Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry。Weinheim: Wiley-VCH。doi :10.1002/ 14356007.a19_527。ISBN 3527306730。
- ^ abc Schlipalius, DI; Valmas, N.; Tuck, AG; Jagadeesan, R.; Ma, L.; Kaur, R.; et al. (2012). 「コア代謝酵素がホスフィンガスに対する耐性を仲介する」. Science . 338 (6108): 807–810. Bibcode :2012Sci...338..807S. doi :10.1126/science.1224951. PMID 23139334. S2CID 10390339.
- ^ ab Ido Efrati; Nir Hasson (2014年1月22日). 「エルサレムの自宅に害虫駆除スプレーを噴射後、幼児2人が死亡」Haaretz。2014年1月23日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2014年1月23日閲覧。
- ^ “アルカラ・デ・グアダイラ・ムリオ・トラス吸入フォスフィナ・デ・ウノス・タポネスの家族”. RTVE.es (スペイン語)。スペインのラジオとテレビ。 EFE。 2014 年 2 月 3 日。2014 年 3 月 2 日のオリジナルからアーカイブ。2014 年7 月 23 日に取得。
- ^ ab Julia Sisler (2014年3月13日). 「タイでのケベック州女性の死亡は農薬が原因の可能性あり」CBCニュース。2017年4月4日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2017年4月3日閲覧。
- ^ ab Amy B Wang (2017年1月3日). 「4 children died after pesticide release toxic gas underground their home, Police say」ワシントンポスト。2018年6月25日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2017年1月6日閲覧。
- ^ “フォートマクマレーで8ヶ月の乳児が死亡、原因は農薬と判明”. CBCニュース. 2015年2月23日. 2015年2月24日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2015年2月23日閲覧。
- ^ Nath, NS; Bhattacharya, I; Tuck, AG; Schlipalius, DI; Ebert, PR (2011). 「ホスフィン毒性のメカニズム」. Journal of Toxicology . 2011 : 494168. doi : 10.1155/2011/494168 . PMC 3135219. PMID 21776261 .
- ^ 「NIOSH緊急対応カード」。CDC。2017年10月2日時点のオリジナルよりアーカイブ。2010年4月6日閲覧。
- ^ 「NIOSHポケットガイド」。CDC。2009年2月3日。2017年5月11日時点のオリジナルよりアーカイブ。2010年4月6日閲覧。
- ^ 「WHO – 農薬データシート – No. 46: ホスフィン」。Inchem.org。2010年2月18日時点のオリジナルよりアーカイブ。2010年4月6日閲覧。
- ^ NIOSH警告：燻蒸中のホスフィン中毒および爆発の防止（報告書）。CDC。1999年9月1日。doi：10.26616/nioshpub99126。2017年6月19日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2010年4月6日閲覧。
- ^ ウォールステン、ベアタ (2024 年 2 月 13 日)。 「Åklagaren bekräftar: Familjen i Söderhamn förgiftades av fosfin」。DN.se (スウェーデン語)。 2024 年 2 月 13 日のオリジナルからアーカイブ。2024 年2 月 13 日に取得。
- ^ 欧州労働安全衛生庁。 「Hälsorisker och förebyggande rutiner vid hantering av fumingerade containrar」(PDF)。2024 年 2 月 13 日のオリジナル(PDF)からアーカイブ。2024 年2 月 13 日に取得。
- ^ A Farrar, Ross; B Justus, Angelo; A Masurkar, Vikram; M Garrett, Peter (2022). 「意図的なホスフィンガス中毒後の予期せぬ生存：この状況での体外膜型酸素化救助のオーストラリアの経験」.麻酔と集中治療. 50 (3): 250–254. doi :10.1177/0310057X211047603. ISSN 0310-057X. PMID 34871510.
- ^ Berglin、Rikard (2024 年 2 月 13 日)。 「ギフトガータン・イ・セーデルハムン：ガス・トロス・ハ・ドダット・フリッカン」。SVT ニュヘテル(スウェーデン語)。 2024 年 2 月 13 日のオリジナルからアーカイブ。2024 年2 月 13 日に取得。
- ^ LJ、Willers-Russo (1999)。「メタンフェタミン製造 の結果として生成されたホスフィンガスによる3人の死亡事故」。法医学ジャーナル。44 （3）。J Forensic Sci：647–652。doi ： 10.1520 / JFS14525J。ISSN 0022-1198。PMID 10408124。2024年 2月13日閲覧。
- ^ Moirangthem, Sangita; Vidua, Raghvendra; Jahan, Afsar; Patnaik, Mrinal; Chaurasia, Jai (2023年7月8日). 「ホスフィンガス中毒」. American Journal of Forensic Medicine & Pathology . 44 (4). Ovid Technologies (Wolters Kluwer Health): 350–353. doi :10.1097/paf.0000000000000855. ISSN 1533-404X. PMID 37438888.
- ^ ヘア、ジョナサン（2011年3月1日）。「ブレイキング・バッド：ホスフィンガスでギャングを毒殺」。化学教育。王立化学協会。2023年9月24日時点のオリジナルよりアーカイブ。
さらに読む
- フルック、E. (1973)。 「ホスフィンの化学」。現在の化学のトピック。 Fortschritte der Chemischen Forschung。35：1～64。土井：10.1007/BFb0051358。ISBN 3-540-06080-4. S2CID 91394007。
- 世界保健機関 (1988)。ホスフィンおよび特定の金属リン化物。環境保健基準。第 73 巻。ジュネーブ: UNEP、ILO、WHO の共同主催。
外部リンク
ウィキメディア・コモンズには、ホスフィンに関連するメディアがあります。
- 国際化学物質安全性カード 0694
- CDC – ホスフィン – NIOSH 職場の安全と健康に関するトピック
