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| 名前 | |
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| その他の名前
ヘキサフルオロヒ酸(V)
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| EC番号 |
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パブケム CID
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| プロパティ | |
| アズF−6 | |
| モル質量 | 188.91グラム/モル |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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ヘキサフルオロヒ酸（フルオロヒ酸と略されることもある）アニオンは、化学式AsFで表される化学種である。−6ヘキサフルオロヒ酸塩は比較的不活性であり、名目上の超酸ヘキサフルオロヒ酸（HAsF 6 ）の共役塩基である。
合成
最初の紛れもない合成法は、オットー・ラフ、クルト・シュタウバー、ヒューゴ・グラフによるもので、彼らは、より原子価の低い三フッ化ヒ素から始め、フッ素源と酸化剤の両方としてフッ化銀(I)を使用しました。[1]次の反応では、1モルの三フッ化ヒ素、3モルのフッ化銀、および1モルの塩化ニトロシルを反応させて、1モルのニトロシルヘキサフルオロヒ素、1モルの塩化銀、および2モルの銀元素を生成します。
現代の合成は、通常、五フッ化ヒ素（AsF 5）から始まり、フッ化水素（HF）やシス-ジフルオロジアジン（N 2 F 2 ）などの一般的な供与体からフッ素を抽出します。[2] ヘキサフルオロヒ素酸イオンは加水分解に対して安定ですが、関連するヒドロキシフルオロヒ素酸イオン（AsF 5 OH − ）はそうではありません。五価のヒ素酸化物と水性フッ化水素からヘキサフルオロヒ素酸塩を合成するには、熱脱水または後者の大幅な化学量論的過剰が必要です。 [3] [4]
共役酸およびその他の塩
六フッ化ヒ素酸は、その窒素同族体と同様に、非配位性アニオンであり、極めて反応性の高い陽イオンを安定して貯蔵するために使用される対イオンである。[5] フッ素供与体を適切に選択することにより、六フッ化ヒ素酸の合成は、エキゾチック陽イオンの調製としても機能する。[2] [6] 得られた塩は通常、銀(I)、アンモニウム、カリウム、またはセシウムイオンとのメタセシスに対して安定である。[3] [2] 前者3つとは異なり、六フッ化ヒ素酸セシウムは水に 不溶性である。
ヘキサフルオロヒ酸は非常に強い酸です。無水化合物はX線結晶構造解析によって分析され、1つのフッ化物にプロトンが結合したヘキサフルオロヒ酸塩であることが明らかになりました。[7] より一般的に見られる水和物は、ヘキサフルオロリン酸やヘキサフルオロアンチモン酸の水和物と同構造です。[8]これらの塩には、MF 6 − (M = P、As、Sb)、HF、および水が 含まれています。
アプリケーション
グラファイトとヘキサフルオロヒ素酸の層間化合物は異常に高い導電性を示し、この酸が高エネルギー電池の電極または電解質として機能する可能性があるという初期の提案につながりました。 [9] [4] その後の調査により、グラファイトの電子ホールとヘキサフルオロヒ素酸イオン自体の両方が電荷キャリアとして機能するため、高い導電性が発生することが明らかになりました。[9] [10]
参照
- 超酸 – 非常に強い酸
- ヘキサフルオロリン酸 — リン類似体
- 五フッ化ヒ素 – 化合物
- ヘキサフルオロアンチモ ネート – 化合物
参考文献
- ^ ラフ、オットー;シュトーバー、クルト;グラフ、ヒューゴ（1908年5月1日）。 「五フッ化ヒ素および五フッ化アンチモンとフッ化ニトロシルの融合について」。Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (ドイツ語)。ワイリー: 325–337。土井：10.1002/zaac.19080580130。
Dess 1955 では、MC マリニャック (1867) が引用されています。 「Sur Quelques Fluosels de l'Antimoine et de l'Arsenic」[アンチモンとヒ素のフッ素塩について]。Annales de chimie et de physique (フランス語): 371–385 – Gallica 経由、しかし、これは加水分解可能な生成物を伴う信じられないほど簡単な合成を説明しているとして軽視されています。
- ^ abc Moy, David; Young, Archie R. II (1965年5月5日). 「cis-ジフルオロジアジンからのフルオロジアゾニウムヘキサフルオロヒ酸塩（N 2 F + AsF − [ sic ]）の調製」.アメリカ化学会誌. 87 (9): 1889–1892. doi :10.1021/ja01087a010.
- ^ ab Dess, Harry Martin (1955年2月9日).複合フルオロヒ素化合物の調製と特性(論文). ミシガン大学.Journal of the American Chemical Society、DOI 10.1021/ja01564a018 より抜粋。
- ^ ab Lawless, Edward W.; Wiegand, CJ Wesley; Mizumoto , Yukio; Weis, Constance (1970 年 7 月 28 日)。「リチウムヘキサフルオロヒ素酸塩およびヘキサフルオロヒ素酸」。無機化学。10 (5) (1971 年発行): 1084–1086。doi : 10.1021/ic50099a048。
- ^ Maia Melo, Sérgio; Sousa Silveira , Alexandre (1983 年 2 月 3 日)。「ジフェニルスルホキシド配位子を持つランタニド錯体における非配位アニオンとしてのヘキサフルオロヒ素酸塩」。Journal of the Less Common Metals。94 ( 2)。オランダ: Elsevier Sequoia: 305–308。doi :10.1016/0022-5088(83)90029-2。
- ^ Desmarteau, Darryl D.; Lam, William Y.; O'Brien, Brian A.; Shi-Ching Chang (1983 年 12 月 5 日)。「(CF 3 ) 2 NH、CF 3 N(OCF 3 )H、CF 3 N[OCF(CF 3 ) 2 ]H、CF 3 NHF、SF 5 NHF と強酸 HF/AsF 5の反応による新規アンモニウムヘキサフルオロヒ素酸塩」。Journal of Fluorine Chemistry。25 ( 3)。オランダ: Elsevier Sequoia SA (1984 年発行): 387–394。doi :10.1016/S0022-1139(00)81212-9。
- ^ アクスハウゼン、ヨアヒム;ラックス、カリン。アンドレアス、コルナス (2014)。 「六フッ化ヒ素(V)酸の存在」。アンゲワンテ・ケミー国際版。53（14）。ワイリー: 3720–3721。土井：10.1002/anie.201308023。PMID 24446235。
- ^ Davidson, DW; Calvert, LD; Lee, F.; Ripmeester, JA (1980 年 7 月 31 日)。「ヘキサフルオロリン酸、ヘキサフルオロヒ素、およびヘキサフルオロアンチモン酸の等構造水和物を含むフッ化水素」。Inorg . Chem. 20 (1981 年発行): 2013–2016。doi :10.1021/ic50221a016。 NRCC 18823 としても発行されています。
- ^ ab Vogel, FL; Foley, GMT; Zeller, C.; Falardeau, ER; Gan, J. (1977). 「酸性フッ化物でインターカレートされたグラファイトの高い電気伝導性」.材料科学と工学. 31.オランダ/ローザンヌ、スイス: Elsevier Sequoia SA: 261–265. doi :10.1016/0025-5416(77)90043-X.
- ^ Milliken, JW; Fischer, JE (1983 年 5 月 1 日). 「グラファイト–フルオロヒ素インターカレーション化合物のイオン塩限界」. J. Chem. Phys. 78 (9) (1998 年 8 月 31 日発行): 5800–5808. Bibcode :1983JChPh..78.5800M. doi :10.1063/1.445423.