三臭化窒素

三臭化窒素
名前
	IUPAC名三臭化窒素
識別子
CAS番号	15162-90-0;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	20480821;
パブケム CID	3082084;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID90164822;
	InChI InChI=1S/3BrH.N/h3*1H;/p-3;
	笑顔 N(Br)(Br)Br;
プロパティ
化学式	NBr3
モル質量	253.7187 グラム/モル
外観	濃い赤の固体
融点	-100℃で爆発する
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。インフォボックス参照

三臭化窒素は化学式_NBr3の化合物である。純粋な状態では-100℃でも非常に爆発性が高く、1975年まで単離されなかった。^[2]深紅色の揮発性固体である。

準備

NBr _{3 は、ビストリメチルシリルブロマミン（}ビス（トリメチルシリル）アミン臭化物）と臭素一塩化物（副産物としてトリメチルシリルクロリドを含む）を以下の式に従って -87 °C で反応させることによって最初に製造されました。

(Me ₃ Si) ₂ NBr + 2 BrCl → NBr ₃ + 2 Me
₃塩化ケイ素

ここで、「Me」はメチル基です。

NBr _{3 は}、希薄水性緩衝溶液中で臭素または次亜臭素酸塩とアンモニアを反応させることで生成できます。 ^{[3]また、臭素と}臭素アジ化物の反応によっても生成できます。^[4]アンモニアと臭素はグロー放電を起こし、処理後に赤色の NBr ₃ ·6NH ₃が得られます。^[5]純粋な窒素 NBr _{3 は}1975 年に初めて生産されました。 ^[6]

反応

三臭化窒素は-87℃のジクロロメタン溶液中でアンモニアと即座に反応してNBrH2を生成する。 ^[7]

NBr ₃ + 2 NH ₃ → 3 NH ₂ Br

また、-87℃のジクロロメタン溶液中のヨウ素と反応して_NBr2Iを生成する。これは-20℃まで安定な赤褐色の固体である。^[7]

NBr ₃ + I ₂ → NBr ₂ I + IBr

参考文献

^ ライド、デビッド・R.（1998）、化学と物理学のハンドブック（87版）、フロリダ州ボカラトン：CRCプレス、pp.4-73、ISBN 0-8493-0594-2
^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。p. 439。ISBN 978-0-08-037941-8。
^ Galal-Gorchev, Hend; Morris, J. Carrell (1965年6月). 「水溶液中の臭素アミド、臭化イミド、および三臭化窒素の形成と安定性」.無機化学. 4 (6): 899–905. doi :10.1021/ic50028a029. ISSN 0020-1669.
^ Klapötke, Thomas M. (1997-01-01). 「臭素アジ化物と臭素の反応」. Polyhedron . 16 (15): 2701–2704. doi :10.1016/S0277-5387(96)00586-4. ISSN 0277-5387.
^ マーティン・シュマイザー (1941-05-07)。「ユーバー・ブロムスティックシュトフ」。有機体と化学の研究。246 (3): 284–302。土井：10.1002/zaac.19412460305。ISSN 0863-1786。
^ ジャンダー、ヨッヘン;ナックムス、ユルゲン。ティーデマン、クラウス・ウルリッヒ (1975-06-01)。「通知者: スティックストフ三臭化物 NBr3 およびスティックストフ二臭化一ヨウ化物 NBr2J / 窒素三臭化物 NBr3 および窒素二臭化一ヨウ化物 NBr2I の調製と単離」。Zeitschrift für Naturforschung B . 30 (5–6): 464–465。土井：10.1515/znb-1975-5-633。ISSN 1865-7117。
^ ab マティアーシュ、ロバート;パックマン、ジジー。（2013年）。一次爆発物。ベルリン：シュプリンガー。 p. 294.ISBN 978-3-642-28436-6. OCLC 832350093.

[hand-1] ライド、デビッド・R.（1998）、化学と物理学のハンドブック（87版）、フロリダ州ボカラトン：CRCプレス、pp.4-73、ISBN 0-8493-0594-2

[2] グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。p. 439。ISBN 978-0-08-037941-8。

[3] Galal-Gorchev, Hend; Morris, J. Carrell (1965年6月). 「水溶液中の臭素アミド、臭化イミド、および三臭化窒素の形成と安定性」.無機化学. 4 (6): 899–905. doi :10.1021/ic50028a029. ISSN 0020-1669.

[4] Klapötke, Thomas M. (1997-01-01). 「臭素アジ化物と臭素の反応」. Polyhedron . 16 (15): 2701–2704. doi :10.1016/S0277-5387(96)00586-4. ISSN 0277-5387.

[5] マーティン・シュマイザー (1941-05-07)。「ユーバー・ブロムスティックシュトフ」。有機体と化学の研究。246 (3): 284–302。土井：10.1002/zaac.19412460305。ISSN 0863-1786。

[6] ジャンダー、ヨッヘン;ナックムス、ユルゲン。ティーデマン、クラウス・ウルリッヒ (1975-06-01)。「通知者: スティックストフ三臭化物 NBr3 およびスティックストフ二臭化一ヨウ化物 NBr2J / 窒素三臭化物 NBr3 および窒素二臭化一ヨウ化物 NBr2I の調製と単離」。Zeitschrift für Naturforschung B . 30 (5–6): 464–465。土井：10.1515/znb-1975-5-633。ISSN 1865-7117。

[:0-7] マティアーシュ、ロバート;パックマン、ジジー。（2013年）。一次爆発物。ベルリン：シュプリンガー。 p. 294.ISBN 978-3-642-28436-6. OCLC 832350093.