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| 名前 | |||
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| IUPAC名
硝酸ラジカル
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| 体系的なIUPAC名
三酸化窒素(•) | |||
| その他の名前
ニトロオキシラジカル
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| 識別子 | |||
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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| 1573 | |||
パブケム CID
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |||
| いいえ3 | |||
| モル質量 | 62.004 グラムモル−1 | ||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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三酸化窒素または硝酸ラジカルは、化学式NOの窒素酸化物である。
3は、窒素原子に共有結合した3つの酸素原子からなる。この非常に不安定な青い化合物は、純粋な形で単離されていないが、気体、液体、または固体システムの短寿命成分として生成され、観察されることがある。[1]
二酸化窒素 のようにNO
2、それはラジカル（不対価電子を持つ分子）であり、常磁性になります。硝酸 アニオン NOの非電荷対応物です。−
3およびペルオキシナイトライトラジカルOONOの異性体。[1]
三酸化窒素は、オゾン層の破壊を含む大気中の成分間の反応における重要な中間体である。[1] [2]
歴史
NOの存在
3ラジカルは、無声放電を受けた空気の吸収スペクトルを説明するために、1881年から1882年にかけてオートフイユとシャピュイによって提唱された。[1]
構造と特性
中立的なNO
3分子は平面状で、三回回転対称性（対称群D 3 h）を持つか、あるいは3つのY字型分子間の共鳴である可能性がある。 [1]
ノー
3ラジカルは水と直接反応せず、孤立した原子や他のラジカルとは対照的に、閉殻分子に対しては比較的反応性が低い。特定の波長の光によって一酸化窒素 NOと酸素Oに分解される。
2[1 ]
NOの吸収スペクトル
3約500～680 nmの波長の光に対して広い吸収帯を持ち、可視光では590、662、623 nmに3つの顕著なピークがある。640～680 nmの範囲での吸収は解離にはつながらず、蛍光を発する。具体的には、604.4 nmでの励起後、約605～800 nm、および661.8 nmでの励起後、約662～800 nmである。[1]水溶液では、約330 nm（紫外線） に別の吸収帯が現れる。励起状態のNO*
3595nm未満の波長の光子によって達成できる。[1]
準備
三酸化窒素は二酸化窒素とオゾンを混合することで気相で製造できる。[1]
- いいえ
2+ O プラス
3→いいえ
3+ O プラス
2
この反応は、凍結したガス混合物の照射、硝酸塩と硝酸の閃光光分解と放射線分解、およびその他のいくつかの方法によって、固相または水溶液中でも実行できます。 [1]
三酸化窒素は、五酸化二窒素Nの光分解によって生成される。
2お
5、硝酸塩素 ClONO
2、および過硝酸 H O
2いいえ
2およびその塩。[1]
- N 2 O 5 → NO 2 + NO 3
- 2 ClONO 2 → Cl 2 + 2 NO 3
参考文献
- ^ abcdefghijk RP Wayne、I. Barnes、P. Biggs、JP Burrows、CE Canosa-Mas、J. Hjorth、G. Le Bras。GK Moortgat、D. Perner、G. Poulet、G. Restelli、および H. Sidebottom (1991)：「硝酸ラジカル：物理学、化学、および大気」。大気環境。パート A。一般トピック。第 25 巻、第 1 号、1-203 ページ。doi :10.1016/0960-1686(91)90192-A
- ^ Richard A. Graham および Harold S. Johnston (1978)：「硝酸ラジカルの光化学と五酸化窒素-オゾン系の反応速度論」Journal of Physical Chemistry、第 82 巻、第 3 号、254-268 ページ。doi : 10.1021/j100492a002