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| 名前 | |||
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| IUPAC名
五フッ化アンチモン
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| 体系的なIUPAC名
ペンタフルオロ-λ5-スチバン | |||
| その他の名前
五フッ化アンチモン
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| 識別子 | |||
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.029.110 | ||
| EC番号 |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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| 国連番号 | 1732 | ||
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |||
| 5の | |||
| モル質量 | 216.74 グラム/モル | ||
| 外観 | 無色の油状、粘性のある液体で 吸湿性がある | ||
| 臭い | 刺激的な、鋭い | ||
| 密度 | 2.99 g/cm3 [ 1] | ||
| 融点 | 8.3 °C (46.9 °F; 281.4 K) | ||
| 沸点 | 149.5 °C (301.1 °F; 422.6 K) | ||
| 反応する | |||
| 溶解度 | KF、液体SO2に可溶 | ||
| 危険 | |||
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |||
主な危険
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極めて有毒で、腐食性があり、健康に有害です。水や生物組織と接触するとフッ化水素酸を放出します。強力な酸化剤です。 | ||
| GHSラベル: | |||
     
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| 危険 | |||
| H300+H310+H330、H314、H411、H412 | |||
| P260、P261、P264、P270、P271、P273、P280、P301+P312、P301+P330+P331、P303+P361+P353、P304+P312、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P312、P321、P330、P363、P391、P405、P501 | |||
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |||
| 引火点 | 不燃性 | ||
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |||
LD 50 (平均投与量)
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270 mg/kg（マウス、皮下） | ||
LC 50 (中央濃度)
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270 mg/m 3（マウス、吸入） | ||
LC Lo (公表最低額)
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15 mg/m 3（ラット、
吸入、2時間） | ||
| NIOSH（米国健康暴露限界）： | |||
PEL (許可)
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TWA 0.5 mg/m 3（アンチモンとして）[2] | ||
REL (推奨)
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TWA 0.5 mg/m 3（アンチモンとして）[2] | ||
IDLH（差し迫った危険）
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50 mg/ m3 | ||
| 安全データシート（SDS） | 0220 の検索結果 | ||
| 関連化合物 | |||
その他の陰イオン
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五塩化アンチモン | ||
その他の陽イオン
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五フッ化リン 五フッ化ヒ素 五フッ化ビスマス | ||
関連化合物
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三フッ化アンチモン | ||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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五フッ化アンチモンは、化学式Sb F 5の無機化合物です。この無色の粘性液体は強いルイス酸であり、液体HFと液体SbF 5を1:1の比率で混合すると形成される超強酸フルオロアンチモン酸の成分です。強いルイス酸性と、ほぼすべての既知の化合物と反応する能力で知られています。[4]
準備
五フッ化アンチモンは五塩化アンチモンと無水フッ化水素の反応によって製造される：[5]
- SbCl 5 + 5 HF → SbF 5 + 5 HCl
構造と化学反応
気相では、SbF 5 はD 3h 点群対称性の三方両錐構造をとる(図を参照)。この物質は、液体および固体状態ではより複雑な構造をとる。液体には、各 Sb が八面体であるポリマーが含まれ、その構造は式 [SbF 4 (μ-F) 2 ] nで表わされる ((μ-F) は、フッ化物中心が 2 つの Sb 中心を橋渡しすることを示す)。結晶性物質は四量体であり、式 [SbF 4 (μ-F)] 4で表される。Sb-F 結合は、8 員環 Sb 4 F 4内で 2.02 Å である。4 つの Sb 中心から放射状に広がる残りのフッ化物配位子は 1.82 Å と短い。[7]関連種のPF 5およびAsF 5は、固体および液体状態ではモノマーであるが、これは中心原子のサイズが小さいためと考えられ、配位数が制限される。BiF 5はポリマーである。[8]
SbF 5はフッ素の存在下で酸素を酸化する： [9]
- 2 SbF 5 + F 2 + 2 O 2 → 2 [O 2 ] + [SbF 6 ] −
五フッ化アンチモン自体も非常に強力な酸化剤です。リンはこれと接触すると燃えます。
SbF 5 は、フッ化物化合物から フッ素ガスを生成する最初の化学反応としても発見されました。
- 4 SbF 5 + 2 K 2 MnF 6 → 4 KSbF 6 + 2 MnF 3 + F 2
この反応の原動力は、SbF 5のF −に対する高い親和性であり、これは超酸を生成するために SbF 5の使用を推奨するのと同じ特性です。
ヘキサフルオロアンチモネート
SbF 5は強いルイス酸で、特に F −源に対しては強いルイス酸で、非常に安定したアニオン [SbF 6 ] − （ヘキサフルオロアンチモネート）を生成します。これは超酸フルオロアンチモン酸の共役塩基です。 [SbF 6 ] − はPF 6 −に似た弱配位アニオンです。 [SbF 6 ] −は弱塩基性ですが、追加の SbF 5と反応して中心対称付加物を生成します。
- SbF 5 + [SbF 6 ] − → [Sb 2 F 11 ] −
[Sb 2 F 11 ] −アニオンは、HF/SbF 5混合物中に存在するイオンの1つです。
安全性
SbF 5は水と激しく反応します。多くの化合物と反応し、危険なフッ化水素を放出することがよくあります。これは非常に有毒で、皮膚や目に腐食性があります。強力な酸化剤です。[10] [11]
参考文献
- ^ Lide, David R. 編 (2006). CRC 化学・物理ハンドブック(第 87 版). フロリダ州ボカラトン: CRC プレス. ISBN 0-8493-0487-3。
- ^ ab NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0036」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
- ^ 化学品の世界 SDS
- ^ Olah, GA; Prakash, GKS; Wang, Q.; Li, X.-y.「アンチモン(V)フッ化物」『Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis』（Ed: L. Paquette）2004、J. Wiley & Sons、ニューヨーク。doi :10.1002 / 047084289X。
- ^ Sabina C. Grund、Kunibert Hanusch、Hans J. Breunig、Hans Uwe Wolf 「アンチモンとアンチモン化合物」、ウルマン工業化学百科事典 2006、Wiley-VCH、Weinheim doi :10.1002/14356007.a03_055.pub2
- ^ 無機化学分取ハンドブック、第2版。G. Brauer編、Academic Press、1963年、NY。第1巻、p.200。
- ^ Edwards, AJ; Taylor, P. 「五フッ化アンチモンの結晶構造」Journal of the Chemical Society, Chemical Communications 1971, pp. 1376-7. doi :10.1039/C29710001376
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E.「無機化学」Academic Press: サンディエゴ、2001年。ISBN 0-12-352651-5。
- ^ シャミール、J.; ビネンボイム、J . 「ジオキシゲニル塩」無機合成1973、XIV、109-122。ISSN 0073-8077
- ^ 国際化学物質安全性計画 (2005)。「五フッ化アンチモン」。欧州共同体委員会 (CEC) 。2010 年 5 月 10 日閲覧。
- ^ Barbalace, Kenneth (2006). 「化学データベース - 五フッ化アンチモン」. 環境化学. 2010年5月10日閲覧。
外部リンク
- SbF5のWebBookページ
- 国家汚染物質目録 - アンチモンおよび化合物のファクトシート
- 国家汚染物質目録 - フッ化物化合物ファクトシート