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| 名前 | |
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| IUPAC名
亜ヒ酸
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| その他の名前
ヒ酸 酸化
ヒ素 | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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| ドラッグバンク |
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パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| H 3 AsO 3 | |
| モル質量 | 125.94グラム/モル |
| 外観 | 水溶液中にのみ存在する |
| 共役塩基 | 亜ヒ酸塩 |
磁化率（χ）
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-51.2·10 −6 cm 3 /モル |
| 危険 | |
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |
主な危険
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有毒、腐食性 |
| NIOSH（米国健康暴露限界）： | |
PEL (許可)
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[1910.1018] TWA 0.010 mg/m3 [ 1] |
REL (推奨)
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カルシウムC 0.002 mg/m 3 [15分] [1] |
IDLH（差し迫った危険）
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カルシウム [5 mg/m 3 (Asとして)] [1] |
| 関連化合物 | |
関連化合物
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ヒ酸 |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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亜ヒ酸（ヒ素酸）は、化学式H 3 AsO 3で表される無機化合物である。水溶液中に存在することは知られているが、純粋な物質として単離されたことはないが、この事実はAs(OH) 3の重要性を損なうものではない。[2]
プロパティ
As(OH) 3 は、ヒ素に結合した3 つのヒドロキシル基からなるピラミッド型分子です。ヒ酸溶液の1 H NMRスペクトルは、分子の高い対称性に一致する単一の信号で構成されています。 [3]対照的に、名目上関連のあるリン酸H 3 PO 3 は、HPO(OH) 2の構造を採用しています。ヒ酸 (P(OH) 3 )の構造類似体は、このような溶液の非常にわずかな平衡成分です。As と P の化合物の異なる挙動は、主族元素のより軽いメンバーの方が、より重い同族体よりも高い酸化状態がより安定するという傾向を反映しています。[4]
ヒ酸の互変異性体の一つは HAsO(OH) 2であり、これはアルソン酸と呼ばれています。これは単離されておらず、十分に特徴付けられていません。
合成
As(OH) 3の調製には、水中での三酸化ヒ素のゆっくりとした加水分解が含まれます。塩基の添加により、亜ヒ酸は亜ヒ酸イオン[AsO(OH) 2 ] −、[AsO 2 (OH)] 2−、および [AsO 3 ] 3−に変換されます。
反応
As(OH) 3はp Kaが9.2であるため弱酸である。[4]三酸化ヒ素水溶液に起因する反応は、亜ヒ酸とその共役塩基によるものである。
三酸化ヒ素と同様に、亜ヒ酸も両性である場合があります。たとえば、塩酸、臭化水素酸、ヨウ化水素酸と反応して、三塩化ヒ素、三臭化ヒ素、三ヨウ化ヒ素を生成します。
- As(OH) 3 + 3 HCl ⇌ AsCl 3 + 3 H 2 O
- As(OH) 3 + 3 HBr ⇌ AsBr 3 + 3 H 2 O
- As(OH) 3 + 3 HI ⇌ AsI 3 + 3 H 2 O
亜ヒ酸とヨウ化メチルの反応でメチルアルソン酸が得られる。この歴史的に重要な変換はマイヤー反応と呼ばれる：[5]
- As(OH) 3 + CH 3 I + NaOH ⇌ CH 3 AsO(OH) 2 + NaI + H 2 O
ヒ素ではアルキル化が起こり、ヒ素の酸化状態は +3 から +5 に増加します。
毒物学
ヒ素を含む化合物は毒性が強く、発がん性があります。亜ヒ酸の無水物である三酸化ヒ素は、除草剤、殺虫剤、殺鼠剤として使用されます。
参考文献
- ^ abc NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0038」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
- ^ Munoz-Hernandez, M.-A. (1994). 「ヒ素：無機化学」。 King, RB (編)。無機化学百科事典。 チチェスター： John Wiley & Sons。
- ^ Kolozsi, A.; Lakatos, A.; Galbács, G.; Madsen, A. Ø.; Larsen, E.; Gyurcsik, B. (2008). 「ヒ素酸とジチオエリスリトールの反応に関する pH 測定法、UV、NMR、X 線結晶構造研究」(PDF) .無機化学. 47 (9): 3832–3840. doi :10.1021/ic7024439. PMID 18380458. 2012-04-25 に オリジナル(PDF)からアーカイブ。2011-12-18に取得。
- ^ ab グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ G. マイヤー (1883)。 「Ueber einige anomale Reaktionen」。Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft。13 : 1439–1443。土井：10.1002/cber.188301601316。
外部リンク
- 環境医学のケーススタディ - ヒ素毒性