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| アルカリ土類金属 | |||||||||||
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伝説
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アルカリ土類金属は、周期表の第2族に属する6つの化学元素です。ベリリウム（Be）、マグネシウム（Mg）、カルシウム（Ca）、ストロンチウム（Sr）、バリウム（Ba）、ラジウム（Ra）です。[1]これらの元素は非常によく似た特性を持ち、標準温度と圧力では、すべて光沢のある銀白色の、やや反応性の高い金属です。[2]
ヘリウムとともに、これらの元素は共通して、完全な外側のs軌道を持っています[2] [3] [4] —つまり、この軌道には2つの電子がすべて含まれていますが、アルカリ土類金属はすぐに電子を失って電荷+2の陽イオンを形成し、酸化状態は+2です。[5]ヘリウムはアルカリ土類金属ではなく希ガスのグループに分類されますが、結合を強いられたときにベリリウムといくつかの類似点を持つと理論付けられており、グループ2に属すると示唆されることもあります。[6] [7] [8]
発見されたアルカリ土類金属はすべて自然界に存在しますが、ラジウムはウランとトリウムの崩壊系列でのみ存在し、原始元素としては存在しません。[9]このグループの次の潜在的なメンバーである 元素120を合成しようとする実験が行われてきましたが、すべて失敗に終わりました。
特徴
化学薬品
他のグループと同様に、このファミリーのメンバーは、特に最外殻の 電子配置にパターンを示し、その結果、化学的挙動に次のような傾向が現れます。
化学のほとんどは、グループの最初の5つのメンバーについてのみ観察されています。ラジウムの化学は、その放射能のために十分に確立されていません。[2]そのため、ここでのその特性の提示は限られています。
アルカリ土類金属はすべて銀色で柔らかく、密度、融点、沸点が比較的低い。化学的には、すべてのアルカリ土類金属はハロゲンと反応してアルカリ土類金属ハロゲン化物を形成し、これらはすべてイオン結晶化合物である（共有結合している塩化ベリリウム、臭化ベリリウム、ヨウ化ベリリウムを除く）。ベリリウム以外のすべてのアルカリ土類金属は水とも反応して強アルカリ性水酸化物を形成するため、取り扱いには細心の注意が必要である。重いアルカリ土類金属は軽いものよりも激しく反応する。[2]アルカリ土類金属は、有効核電荷がやや低く、わずか2つの電子を失うだけで完全な外殻構成を達成できるため、周期表の各周期で2番目に低い第1イオン化エネルギーを持つ[4]。すべてのアルカリ金属の第2イオン化エネルギーもやや低い。[2] [4]
ベリリウムは例外である。ベリリウムは、非常に高温でない限り水や蒸気と反応せず、[10]そのハロゲン化物は共有結合している。ベリリウムがイオン化状態+2の化合物を形成した場合、ベリリウムは高い電荷密度を持つため、その近くにある電子雲を非常に強く分極させ、広範囲にわたる軌道の重なりを引き起こすだろう。ベリリウムを含むすべての化合物は共有結合している。[11]最もイオン性の高いベリリウム化合物であるフッ化ベリリウム化合物でさえ、融点が低く、溶融時の電気伝導性も低い。[12] [13] [14]
すべてのアルカリ土類金属は価電子殻に 2 つの電子を持っているため、満たされた電子殻を達成するためのエネルギー的に好ましい状態は、 2 つの電子を失って二重に帯電した 正 イオンを形成することです。
化合物と反応
アルカリ土類金属はすべてハロゲンと反応して、塩化カルシウム（CaCl）などのイオン性ハロゲン化物を形成します。
2）、また酸素と反応して酸化ストロンチウム（SrO ）などの酸化物を形成します。カルシウム、ストロンチウム、バリウムは水と反応して水素ガスとそれぞれの水酸化物を生成します（マグネシウムも反応しますが、はるかにゆっくりです）。また、金属交換反応を起こして配位子を交換します。
物理的および原子的
核の安定性
6 種類のアルカリ土類金属すべての同位体は、核種の半減期、ひいては核の安定性に応じて、地殻と太陽系にさまざまな濃度で存在しています。最初の 5 種類には、それぞれ1 個、3 個、5 個、4 個、6 個の安定 (または観測的に安定) 同位体があり、合計 19 個の安定核種があります。以下にリストします。ベリリウム-9、マグネシウム-24、-25、-26、カルシウム-40、-42、-43、-44、-46、ストロンチウム-84、-86、-87、-88、バリウム-132、-134、-135、-136、-137、-138。リスト内の下線が引かれた 4 つの同位体は、放射性核種の崩壊エネルギーにより、観測的にのみ安定しており、二重ベータ崩壊により極めて長い半減期で崩壊すると予測されていますが、2024 年現在、これらの同位体に明確に起因する崩壊はまだ観測されていません。ラジウムには安定同位体も原始同位体もありません。
安定した種に加えて、カルシウムとバリウムにはそれぞれ、半減期が1.5～2.5のカルシウム48とバリウム130という極めて長寿命で原始的な放射性核種が1つずつあります。5.6 × 10 19とそれぞれ1.6 × 10 21年です。どちらも現在の宇宙の年齢（それぞれ 47 億倍と 117 億倍）よりもはるかに長く、地球形成以来崩壊した原子核は 100 億分の 1 未満です。この 2 つの同位体は実用上安定しています。
21 の安定またはほぼ安定な同位体とは別に、6 つのアルカリ土類元素はそれぞれ多数の既知の放射性同位体を持っています。前述の 21 以外の同位体はいずれも原始的なものではありません。すべて半減期が短すぎて、近くの超新星と中性子星の衝突によって重い原子核が生成された後の太陽系の形成以来、単一の原子さえ生き残ることができず、存在するものも進行中の自然プロセスに由来しています。ベリリウム 7、ベリリウム 10、カルシウム 41は、大気または地殻原子と宇宙線の影響によって形成された微量核種であり、宇宙線生成核種でもあります。最も長い半減期は、ベリリウム10の138万7000年、カルシウム41の9万9400年、ラジウム226（ラジウムの最も長寿命の同位体）の1599年、ストロンチウム90の28. 90年、バリウム133の10.51年、ラジウム228の5.75年です。他のすべての半減期は半年未満で、最も大幅に短くなっています。
カルシウム48とバリウム130という2つの原始的かつ非安定同位体は、二重ベータ崩壊によってのみ崩壊し[n 5] 、両方のベータ崩壊が同時に起こる確率が極めて低いため、半減期が極めて長い。ラジウムの同位体はすべて放射性が高く、主に重い放射性核種の崩壊によって生成される。その中で最も長寿命なのはラジウム226で、ウラン238の崩壊系列に属する。[27]ストロンチウム90とバリウム140は、原子炉内のウランの一般的な核分裂生成物で、熱中性子の照射を受けたときのウラン235の核分裂生成物のそれぞれ5.73%と6.31%を占める。[28] 2つの同位体の半減期はそれぞれ28.90年と12.7日である。ストロンチウム 90 は、ウラン 235またはプルトニウム 239燃料で稼働している原子炉で相当量生成され、天然ウランの まれな自発的核分裂崩壊により、極微量の永年平衡濃度も存在します。
カルシウム48は、二重ベータ崩壊を起こすことが知られている最も軽い核種です。[29]天然のカルシウムとバリウムは非常に弱い放射性があります。カルシウムには約0.1874％のカルシウム48が含まれ、[30]バリウムには約0.1062％のバリウム130が含まれます。[31]平均して、カルシウム48の二重ベータ崩壊は、天然カルシウム90トン、または石灰石（炭酸カルシウム）230トンごとに1回/秒発生します。[32]同じ崩壊メカニズムにより、バリウム130の崩壊は、天然バリウム16,000トン、または重晶石（硫酸バリウム）27,000トンごとに1回/秒発生します。 [33]
ラジウムの最も長寿命の同位体は、半減期が 1600 年のラジウム 226です。これは、ラジウム223、224、228とともに、原始的なトリウムとウランの崩壊系列で自然に発生します。ベリリウム 8 は、生成されるとほぼ瞬時に 2 つのアルファ粒子に分裂するため、存在しないことで有名です。恒星のトリプルアルファ過程は、ベリリウム 8 が崩壊して炭素 12を形成する前に 3 番目のアルファ粒子と融合するのに十分なエネルギーでのみ発生します。この熱核反応の律速ボトルネックがあるため、ほとんどの主系列星は中心核内で水素を融合するのに数十億年を費やし、炭素を融合して恒星残骸に崩壊するのはまれであり、その場合でも約 1000 年のタイムスケールでしかありません。[34]アルカリ土類金属の放射性同位体は、緻密骨のヒドロキシアパタイトの不可欠な成分であるカルシウムと化学的に類似した挙動を示し、徐々に人体の骨格に蓄積するため、「骨を攻撃する」傾向がある。取り込まれた放射性核種は、主にアルファ粒子である電離放射線を放出することにより、時間の経過とともに骨髄に重大な損傷を与える。この特性は、放射性核種の化学的特性により骨質の癌性増殖を優先的に標的とし、体の他の部分には比較的無害であるため、特定の骨癌の放射線治療に積極的に利用されている。
周期表の隣の元素と比較すると、アルカリ土類金属は第2族元素であるため陽子の数が偶数であるため、安定同位体の数が多くなる傾向があります。これらの同位体は、核子のペアリングにより一般的に安定しています。同位体の中性子の数も偶数の場合、両方の種類の核子がペアリングに参加して原子核の安定性に寄与するため、この安定性はさらに高まります。
歴史
語源
アルカリ土類金属は、その酸化物であるアルカリ土類元素にちなんで名付けられており、その昔の名前はベリリア、マグネシア、ライム、ストロンチア、バリアであった。これらの酸化物は、水と結合すると塩基性（アルカリ性）になる。「土」とは、初期の化学者が、水に溶けず、加熱に耐性のある非金属物質に付けた用語であり、これらの酸化物はこれらの性質を共有している。これらの土類元素が元素ではなく化合物であると認識したのは、化学者アントワーヌ・ラボアジエである。1789年の著書「化学の原論」で、彼はこれらを塩を形成する土類元素と呼んだ。後に、彼はアルカリ土類元素が金属酸化物である可能性を示唆したが、これは単なる推測であることを認めた。 1808年、ラヴォアジエの考えに基づき、ハンフリー・デービーは溶融土の電気分解によって金属のサンプルを初めて採取し、 [35]ラヴォアジエの仮説を裏付け、このグループがアルカリ土類金属と名付けられるきっかけとなった。
発見
カルシウム化合物の方解石と石灰は、先史時代から知られ、使用されてきた。[36]ベリリウム化合物の緑柱石とエメラルドについても同様である。[37]その他のアルカリ土類金属化合物は、15世紀初頭に発見され始めた。マグネシウム化合物の硫酸マグネシウムは、1618年にイギリスのエプソムの農民によって初めて発見された。炭酸ストロンチウムは、1790年にスコットランドのストロンティアン村の鉱物から発見された。最後の元素は最も豊富でない放射性ラジウムで、 1898年にウラン鉱から抽出された。 [38] [39] [40]
ベリリウム以外のすべての元素は、溶融化合物の電気分解によって単離された。マグネシウム、カルシウム、ストロンチウムは、1808年にハンフリー・デービーによって初めて生成されたが、ベリリウムは、1828年にフリードリヒ・ヴェーラーとアントワーヌ・ビュッシーによって、ベリリウム化合物とカリウムの反応によって独立に単離された。1910年には、キュリーとアンドレ・ルイ・ドビエルヌによって、やはり電気分解によってラジウムが純粋な金属として単離された。 [38] [39] [40]
ベリリウム
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ベリリウムを含む鉱物である緑柱石は、エジプトのプトレマイオス朝時代から知られていました。[37]当初緑柱石はアルミニウムケイ酸塩であると考えられていましたが、[41] 1797年にルイ・ニコラ・ヴォークランが緑柱石から得た水酸化アルミニウムをアルカリで溶解した際に、緑柱石に当時未知の元素が含まれていることが後に判明しました。 [42] 1828年にフリードリヒ・ヴェーラー[43]とアントワーヌ・ビュッシー[44]は、同じ方法でこの新しい元素であるベリリウムを独立に単離しました。この方法では、塩化ベリリウムと金属カリウムを反応させましたが、この反応では大きなベリリウムインゴットは生成できませんでした。[45] 1898年にポール・ルボーがフッ化ベリリウムとフッ化ナトリウムの混合物を電気分解して初めて、ベリリウムの大きな純粋なサンプルが生成されました。[45]
マグネシウム
マグネシウムは、1808年にイギリスのハンフリー・デービーによって、マグネシアと酸化水銀の混合物の電気分解によって初めて生産されました。[46] アントワーヌ・ビュッシーは1831年にそれをまとまった形で調製しました。デービーが最初に提案した名前はマグニウムでしたが、[46]現在ではマグネシウムという名前が使用されています。
カルシウム
石灰は紀元前7000年から14000年ごろから建築材料として使われており[36]、石灰を焼くための窯はメソポタミアのカファジャで紀元前2500年のものとされている。[47] [48]材料としてのカルシウムは少なくとも1世紀から知られており、古代ローマ人は石灰から酸化カルシウムを調製して使用していたことが知られている。硫酸カルシウムは骨折を治す効果があることが10世紀から知られている。しかし、カルシウムそのものは1808年まで単離されなかった。この年、イギリスのハンフリー・デービーが、イェンス・ヤコブ・ベルセリウスが水銀中で石灰を電気分解してカルシウムアマルガムを調製したと聞いて、石灰と酸化水銀の混合物を電気分解した。 [49]
ストロンチウム
1790年、医師のアデア・クロフォードは独特の特性を持つ鉱石を発見し、1793年にグラスゴー大学の化学教授トーマス・チャールズ・ホープによってストロンチウムと名付けられ、[50]クロフォードの発見が確認されました。ストロンチウムは最終的に1808年にハンフリー・デービーによって塩化ストロンチウムと酸化水銀の混合物の電気分解によって単離されました。この発見は1808年6月30日にデービーによって王立協会での講演で発表されました。[51]
バリウム
バリウムを含む鉱物である重晶石は、1774年にカール・シェーレによって初めて新しい元素を含むことが認識されましたが、彼が単離できたのは酸化バリウムだけでした。酸化バリウムは、2年後にヨハン・ゴットリープ・ガーンによって再び単離されました。18世紀後半には、ウィリアム・ウィザリングがカンバーランドの鉛鉱山で重鉱物を発見しましたが、現在ではその鉱山にはバリウムが含まれていることが分かっています。バリウム自体は、1808年にハンフリー・デービーが溶融塩の電気分解を利用して最終的に単離され、デービーはバリタにちなんでその元素をバリウムと名付けました。その後、ロバート・ブンゼンとオーガスタス・マティーセンが、塩化バリウムと塩化アンモニウムの混合物の電気分解によって純粋なバリウムを単離しました。[52] [53]
ラジウム
1898年12月21日、マリーとピエール・キュリーはウラン鉱を研究していた際、ウランが崩壊した後でも生成された物質は放射能を帯びていることを発見した。この物質はバリウム化合物と似た挙動を示したが、炎色反応の色やスペクトル線などの特性は大きく異なっていた。彼らは1898年12月26日、フランス科学アカデミーに新元素の発見を発表した。[54]ラジウムは1899年、放射線を意味するradius （半径）という言葉から命名された。これはラジウムが放射線の形でエネルギーを放出していたためである。[55]
発生
ベリリウムは地殻中に2～6ppmの濃度で存在し、 [ 56]その多くは土壌中に存在し、濃度は6ppmである。ベリリウムは海水中で最も希少な元素の一つであり、濃度が0.2pptのスカンジウムなどの元素よりもさらに希少である。 [ 57] [58]しかし、淡水中ではベリリウムはやや一般的であり、濃度は0.1ppbである。[59]
マグネシウムとカルシウムは地殻中に非常に多く存在し、それぞれ5番目と8番目に豊富な元素です。アルカリ土類金属は元素状態では見つかりません。一般的なマグネシウム含有鉱物はカーナライト、マグネサイト、ドロマイトです。一般的なカルシウム含有鉱物はチョーク、石灰石、石膏、無水石膏です。[2]
ストロンチウムは地殻で15番目に多い元素です。主な鉱物は天青石とストロンチアン石です。[60]バリウムはやや少なく、その多くは鉱物重晶石に含まれています。[61]
ラジウムはウランの崩壊生成物であり、ウランを含むすべての鉱石に含まれています。[62]半減期が比較的短いため、[63]地球の初期の歴史におけるラジウムは崩壊しており、現在のサンプルはすべてウランのはるかに遅い崩壊から来ています。[62]
生産
ベリリウムのほとんどは水酸化ベリリウムから抽出されます。製造方法の 1 つは焼結で、ベリル、フッ化ケイ酸ナトリウム、ソーダを高温で混合してフッ化ベリリウム酸ナトリウム、酸化アルミニウム、二酸化ケイ素を形成します。次に、フッ化ベリリウム酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの水溶液を使用して、沈殿によって水酸化ベリリウムを形成します。または、溶融法では、粉末状のベリルを高温に加熱し、水で冷却してから、硫酸で再びわずかに加熱して、最終的に水酸化ベリリウムを生成します。どちらの方法でも水酸化ベリリウムは、やや長いプロセスを経てフッ化ベリリウムと塩化ベリリウムを生成します。その後、これらの化合物を電気分解または加熱すると、ベリリウムが生成されます。[11]
一般的に炭酸ストロンチウムは、炭酸ナトリウムで天青石を浸出させる方法と、より複雑な石炭を使った方法の2つの方法で鉱物天青石から抽出されます。[64]
バリウムを製造するには、重晶石（不純な硫酸バリウム）を炭素熱還元（コークスなどによる）で硫化バリウムに変換する。硫化物は水溶性で、容易に反応して市販の顔料に使用される純粋な硫酸バリウムや、硝酸バリウムなどの他の化合物を形成する。これらは次に焼成されて酸化バリウムとなり、アルミニウムで還元すると最終的に純粋なバリウムが得られる。[61]バリウムの最も重要な供給国は中国で、世界の供給量の50%以上を生産している。[65]
アプリケーション
ベリリウムは主に軍事用途で使用されているが[66]、非軍事用途も存在する。電子機器では、ベリリウムは一部の半導体のp型 ドーパントとして使用され[67]、酸化ベリリウムは高強度の電気絶縁体および熱伝導体として使用されている。[68]ベリリウム合金は、広い温度範囲で剛性、軽量、寸法安定性が求められる機械部品に使用されている。[69] [70]ベリリウム9は、ジェームズ・チャドウィックが中性子を発見したときに使用した反応である9 Be + 4 He (α) → 12 C + 1 n を使用する小規模中性子源で使用されている。原子量が小さく中性子吸収断面積が小さいため、ベリリウムは中性子減速材として適しているが、価格が高く、水、重水、原子炉用黒鉛などの容易に入手できる代替品があるため、ニッチな用途に限られている。溶融塩炉で使用されるFLiBe共晶では、減速材としてのベリリウムの役割は、その使用につながる望ましい特性よりも偶発的なものです。
マグネシウムには多くの用途があります。アルミニウムなどの他の構造材料に比べて利点がありますが、マグネシウムの可燃性により使用が妨げられています。[71]マグネシウムは、強度と耐腐食性を高めるために、アルミニウム、亜鉛、マンガンと合金にされることがよくあります。[ 72 ]マグネシウムは、鉄鋼の生産やチタン生産のクロール法など、他の多くの産業用途があります。[73]
カルシウムは、ウランなどの他の金属を鉱石から分離する際の還元剤として使用されます。多くの合金、特にアルミニウムや銅の合金の主成分であり、合金の脱酸にも使用されます。カルシウムは、チーズ、モルタル、セメントの製造にも使用されます。[74]
ストロンチウムとバリウムは、より軽いアルカリ土類金属に比べて用途が少ない。炭酸ストロンチウムは、赤色花火の製造に使用されている。[75]純粋なストロンチウムは、ニューロンにおける神経伝達物質の放出の研究に使用されている。[76] [77]放射性ストロンチウム90は、その崩壊熱を利用するRTG [78] [79]で使用されている。バリウムは、真空管内でガスを除去するゲッターとして使用されている。[61]硫酸バリウムは、石油産業、[4] [80]およびその他の産業で多くの用途がある。 [4] [61] [81]
ラジウムはかつてその放射能に基づいて多くの用途があったが、健康への悪影響と長い半減期のため、現在では一般的ではない。ラジウムは夜光塗料によく使われていたが[82]、作業員が病気になったため使用は中止された。[83]ラジウムの健康効果を主張する核のインチキ医療は、飲料水、歯磨き粉、その他多くの製品にラジウムを添加することにつながった。[71]ラジウムは半減期が長いため安全に処分することが難しいため、その放射能特性が望まれる場合でも現在は使用されていない。例えば、密封小線源治療では、通常、イリジウム192などのより半減期の短い代替品が代わりに使用される。[84] [85]
アルカリ土類金属の代表的な反応
ハロゲンとの反応
- Ca + Cl 2 → CaCl 2
無水塩化カルシウムは、乾燥剤として使用される吸湿性物質です。空気にさらされると、空気中の水蒸気を吸収して溶液を形成します。この特性は潮解性として知られています。
酸素との反応
- Ca + 1/2O 2 → CaO
- Mg + 1/2O 2 → MgO
硫黄との反応
- Ca + 1/8S 8 → CaS
炭素との反応
炭素とは直接アセチリドを形成します。ベリリウムは炭化物を形成します。
- 2Be + C → Be 2 C
- CaO + 3C → CaC 2 + CO （炉内2500℃）
- CaC 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + C 2 H 2
- マグネシウム2 C 3 + 4H 2 O → 2Mg(OH) 2 + C 3 H 4
窒素との反応
Be と Mg のみが直接窒化物を形成します。
- 3Be + N 2 → Be 3 N 2
- 3Mg + N 2 → Mg 3 N 2
水素との反応
アルカリ土類金属は水素と反応して、水中で不安定な水素化塩を生成します。
- Ca + H 2 → CaH 2
水との反応
Ca、Sr、Ba は水と容易に反応して水酸化物と水素ガスを形成します。Be と Mg は不浸透性の酸化物層によって不動態化されます。ただし、アマルガム化したマグネシウムは水蒸気と反応します。
- Mg + H 2 O → MgO + H 2
酸性酸化物との反応
アルカリ土類金属は、酸化物から非金属を還元します。
- 2Mg + SiO 2 → 2MgO + Si
- 2Mg + CO 2 → 2MgO + C （固体二酸化炭素中）
酸との反応
- Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2
- Be + 2HCl → BeCl 2 + H 2
塩基との反応
- Be + NaOH + 2H 2 O → Na[Be(OH) 3 ] + H 2
アルキルハロゲン化物との反応
マグネシウムは挿入反応を介してアルキルハロゲン化物と反応し、グリニャール試薬を生成します。
- RX + Mg → RMgX（無水エーテル中）
アルカリ土類金属陽イオンの同定
炎試験
下の表[86]はブンゼンバーナーの炎がアルカリ土類金属の塩にさらされたときに観察される色を示しています。BeとMgはサイズが小さいため、炎に色を与えません。[87]
解決方法
マグネシウム2+
リン酸二ナトリウムはマグネシウムイオンに対して非常に選択的な試薬であり、アンモニウム塩とアンモニアが存在すると、リン酸アンモニウムマグネシウムの白い沈殿物を形成します。
- Mg 2+ + NH 3 + Na 2 HPO 4 → (NH 4 )MgPO 4 + 2Na +
カルシウムイオン
Ca 2+ はシュウ酸アンモニウムと反応して白い沈殿物を形成します。シュウ酸カルシウムは水に溶けませんが、鉱酸には溶けます。
- Ca 2+ + (COO) 2 (NH 4 ) 2 → (COO) 2 Ca + NH 4 +
シニア2+
ストロンチウムイオンは可溶性硫酸塩とともに沈殿します。
- Sr 2+ + Na 2 SO 4 → SrSO 4 + 2Na +
アルカリ土類金属のすべてのイオンは、塩化アンモニウムとアンモニアの存在下で炭酸アンモニウムと白色沈殿を形成します。
アルカリ土類金属の化合物
酸化物
アルカリ土類金属酸化物は、対応する炭酸塩の熱分解によって形成されます。
- CaCO 3 → CaO + CO 2（約900℃）
実験室では、水酸化物から得られます。
- Mg(OH) 2 → MgO + H 2 O
または硝酸塩:
- Ca(NO 3 ) 2 → CaO + 2NO 2 + 1/2O 2
酸化物は塩基性を示し、フェノールフタレインを赤く、リトマスを青くします。水と反応して発熱反応を起こし、水酸化物を形成します。
- CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 + Q
酸化カルシウムは炭素と反応してアセチリドを形成します。
- CaO + 3C → CaC 2 + CO (2500°C)
- CaC 2 + N 2 → CaCN 2 + C
- CaCN 2 + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 N—CN
- H 2 N—CN + H 2 O → (H 2 N) 2 CO (尿素)
- CaCN 2 + 2H 2 O → CaCO 3 + NH 3
水酸化物
これらは、対応する酸化物が水と反応して生成されます。これらは塩基性を示し、フェノールフタレインをピンク色に、リトマスを青色に変えます。水酸化ベリリウムは両性を示すため例外です。
- Be(OH) 2 + 2HCl → BeCl 2 + 2 H 2 O
- Be(OH) 2 + NaOH → Na[Be(OH) 3 ]
塩
Ca と Mg は、ドロマイト、アラゴナイト、マグネサイト(炭酸塩岩)などの多くの化合物に自然界で含まれています。カルシウムイオンとマグネシウムイオンは硬水に含まれています。硬水はさまざまな問題を抱えています。これらのイオンを除去して水を軟水化することは、非常に重要な課題です。この手順は、水酸化カルシウム、炭酸ナトリウム、リン酸ナトリウムなどの試薬を使用して行うことができます。より一般的な方法は、 Ca 2+と Mg 2+を捕捉し、代わりに Na + を放出するイオン交換アルミノケイ酸塩またはイオン交換樹脂を使用することです。
- Na 2 O・Al 2 O 3・6SiO 2 + Ca 2+ → CaO・Al 2 O 3・6SiO 2 + 2Na +
生物学的役割と注意事項
マグネシウムとカルシウムは、あらゆる既知の生物にとって遍在的で不可欠なものです。マグネシウムやカルシウムのイオンポンプはいくつかの細胞プロセスで役割を果たし、マグネシウムはいくつかの酵素の活性中心として機能し、カルシウム塩は骨で最も顕著な構造的役割を果たしており、これらは複数の役割に関与しています。
ストロンチウムは海洋生物、特に外骨格を作るのにストロンチウムを使用する硬質サンゴにおいて重要な役割を果たしている。ストロンチウムとバリウムは、例えばレントゲン撮影における「バリウム粉末」など、医療の分野でも使用されている。また、一部の歯磨き粉にはストロンチウム化合物が使用されている。ストロンチウム90は放射能のため過剰に摂取すると有毒であり、またストロンチウム90はカルシウムに似ており（つまり「骨を探す人」として作用し）、生物学的半減期がかなり長く生体内に蓄積する。骨自体は他の組織よりも放射線耐性が高いが、急速に分裂する骨髄はそうではないため、ストロンチウム90によって著しく損傷を受ける可能性がある。電離放射線が骨髄に及ぼす影響は、急性放射線症候群が貧血のような症状を示す理由や、赤血球の提供によって生存率が向上する理由でもある。
しかし、ベリリウムとラジウムは有毒です。ベリリウムは水溶性が低いため、生物系ではほとんど利用できません。生物における役割は知られておらず、生物が遭遇すると通常は非常に有毒です。[11]ラジウムは利用性が低く、放射能が強いため、生命にとって有毒です。
拡張機能
ラジウムの次に多いアルカリ土類金属は元素番号120であると考えられているが、相対論的効果により必ずしもそうではない可能性がある。[88]元素番号120の合成は、2007年3月にドゥブナのフレロフ原子核反応研究所のチームがプルトニウム-244に鉄-58イオンを衝突させたときに初めて試みられた。しかし、原子は生成されず、研究されたエネルギーでの断面積の限界は400 fbとなった。 [89] 2007年4月、 GSIのチームがウラン-238にニッケル-64を衝突させて元素番号120を生成しようとしたが、原子は検出されず、反応の限界は1.6 pbとなった。合成はより高い感度で再度試みられたが、原子は検出されなかった。他の反応も試みられたが、すべて失敗に終わった。[90]
元素120の化学的性質は、バリウムやラジウムではなく、カルシウムやストロンチウムに近いと予測されています[91] 。これは、元素120がバリウムやラジウムよりも反応性が高いと予測される周期的な傾向とは著しく対照的です。この反応性の低下は、元素120の価電子の予想されるエネルギーによるもので、元素120のイオン化エネルギーが増加し、金属半径とイオン半径が減少すると考えられます[91]。
元素番号120の次のアルカリ土類金属は明確に予測されていない。アウフバウ原理を用いた単純な外挿では元素番号170が元素番号120の同族体であると示唆されるが、相対論的効果によりそのような外挿は無効となる可能性がある。アルカリ土類金属に似た性質を持つ次の元素は元素番号166であると予測されているが、軌道が重なり、9sサブシェルより下のエネルギーギャップが低いため、元素番号166はコペルニシウムの下の12族に配置される可能性がある。[92] [93]
参照
説明ノート
- ^ 希ガス表記法は簡潔さのために使用されます。問題の元素に先行する最も近い希ガスが最初に書かれ、その後、電子配置がそこから先に続きます。
- ^ 括弧内の数字は測定の不確かさを表します。この不確かさは括弧内の数値の前の数字の最下位の数字に適用されます（つまり、右端の数字から左に数えます）。たとえば、1.007 94 (7)は1.007 94 ± 0.000 07、一方1.007 94 (72)は1.007 94 ± 0.000 72 . [19]
- ^この元素には安定 核種が存在せず、括弧内の値はその元素の最も長寿命な同位体の質量数を示す。[20] [21]
- ^ 純粋なラジウムの炎色試験の色はこれまで観察されたことがなく、その化合物の炎色試験の色から推測された深紅色である。[25]
- ^ カルシウム48は理論的には単一のベータ崩壊を起こすことが可能であるが、そのような過程はこれまで観測されたことがない。[26]
参考文献
- ^ 国際純正・応用化学連合( 2005)。無機化学命名法(IUPAC 勧告 2005)。ケンブリッジ (英国): RSC – IUPAC。ISBN 0-85404-438-8。pp . 51。電子版。
- ^ abcdefghij 王立化学協会。「ビジュアル要素：グループ2–アルカリ土類金属」。ビジュアル要素。王立化学協会。2011年10月5日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2012年1月13日閲覧。
- ^ 「周期表：元素の原子特性」（PDF）。nist.gov。米国国立標準技術研究所。 2010年9月。 2012年8月9日時点のオリジナルよりアーカイブ（PDF）。2012年2月17日閲覧。
- ^ abcdefg Lide, DR編 (2003). CRC 化学・物理ハンドブック(第84版). ボカラトン、フロリダ州: CRC プレス。
- ^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ Grochala, Wojciech (2017年11月1日). 「元素周期表におけるヘリウムとネオンの位置について」. Foundations of Chemistry . 20 (2018): 191–207. doi : 10.1007/s10698-017-9302-7 .
- ^ Bent Weberg, Libby (2019年1月18日). 「周期表」. Chemical & Engineering News . 97 (3). 2020年2月1日時点のオリジナルよりアーカイブ。2020年3月27日閲覧。
- ^ Grandinetti, Felice (2013年4月23日). 「看板の裏に隠れたネオン」. Nature Chemistry . 5 (2013): 438. Bibcode :2013NatCh...5..438G. doi : 10.1038/nchem.1631 . PMID 23609097.
- ^ 「地球の地殻の豊富さ」 WebElements.com。2007年3月9日時点のオリジナルよりアーカイブ。2007年4月14日閲覧。
- ^ Clark, Jim (2021年12月). 「第2族元素と水の反応」. 2012年8月14日閲覧。
「ベリリウムは、赤熱しても水や蒸気と反応しません。」これは教科書によく引用されています。しかし、ある研究者が、ベリリウムを 800°C の蒸気にさらした結果を示す写真を送ってくれました。確かに反応しています。問題は、ベリリウムが高価であり、大きな健康リスクを伴うことだと思います。教科書 (または最近では Web) の記述は決して確認されません。
- ^ abc ヤクブケ、ハンス＝ディーター;ジェシュカイト、ハンス編。 （1994年）。簡潔な百科事典化学。トランス。回転数イーグルソン、メアリー。ベルリン：ヴァルター・デ・グロイテル。
- ^ Bell, NA (1972)。「ベリリウムハロゲン化物および擬似ハロゲン化物」。Emeléus, Harry Julius、Sharpe, AG (編)。無機化学および放射化学の進歩、第 14 巻。ニューヨーク: Academic Press。pp. 256–277。ISBN 978-0-12-023614-5。
- ^ Walsh, Kenneth A. (2009-08-01). ベリリウムの化学と処理。ASM International。pp. 99–102, 118–119。ISBN 978-0-87170-721-5。
- ^ Hertz, Raymond K. (1987). 「ベリリウムの一般分析化学」。Coyle, Francis T. (編)。金属の化学分析: シンポジウム。ASTM。pp. 74–75。ISBN 978-0-8031-0942-1。
- ^ Wiberg、Wiberg & Holleman 2001、pp. XXXVI–XXXVII。
- ^ ウィバーグ、ウィバーグ & ホールマン 2001、p. XXXVI.
- ^ Lide 2004、p.12-23。
- ^ ウィバーグ、ウィバーグ & ホールマン 2001、p. 1073.
- ^ 「標準不確かさと相対標準不確かさ」。CODATAリファレンス。米国国立標準技術研究所。2011 年 10 月 16 日時点のオリジナルよりアーカイブ。2011年9 月 26 日閲覧。
- ^ ab Wieser, Michael E.; Berglund, Michael (2009). 「Atomic weights of the elements 2007 (IUPAC Technical Report)」(PDF) . Pure Appl. Chem. 81 (11). IUPAC : 2131–2156. doi :10.1351/PAC-REP-09-08-03. S2CID 98084907. 2012年11月2日時点のオリジナルよりアーカイブ(PDF) 。 2012年2月7日閲覧。
- ^ ab Wieser, Michael E.; Coplen, Tyler B. (2011). 「原子量2009（IUPAC技術報告書）」（PDF） . Pure Appl. Chem. 83 (2). IUPAC : 359–396. doi :10.1351/PAC-REP-10-09-14. S2CID 95898322. 2012年2月11日時点のオリジナルより アーカイブ（PDF） . 2012年2月11日閲覧。
- ^ Arblaster, John W. (2018).元素の結晶学的特性の選択された値。マテリアルズパーク、オハイオ州：ASMインターナショナル。ISBN 978-1-62708-155-9。
- ^ Slater, JC (1964). 「結晶の原子半径」. Journal of Chemical Physics . 41 (10): 3199–3205. Bibcode :1964JChPh..41.3199S. doi :10.1063/1.1725697.
- ^ Jensen, William B. (2003). 「周期表における亜鉛、カドミウム、水銀の位置」(PDF) . Journal of Chemical Education . 80 (8). American Chemical Society : 952–961. Bibcode :2003JChEd..80..952J. doi :10.1021/ed080p952. 2010-06-11 にオリジナル(PDF)からアーカイブ。2012-05-06に取得。
- ^ カービー、H. W; サルーツキー、マレル L (1964)。ラジウムの放射化学。全米アカデミー出版。[永久リンク切れ ]
- ^ ベリ、P.バーナベイ、R.ダネヴィッチ、FA;他。 （2019年）。 「希少なアルファ崩壊とベータ崩壊の実験的探索」。ヨーロッパ物理ジャーナル A。55 (8): 140–1–140–7。arXiv : 1908.11458。ビブコード:2019EPJA...55..140B。土井：10.1140/epja/i2019-12823-2。ISSN 1434-601X。S2CID 201664098。
- ^ 「ウラン235とウラン238 | 有害廃棄物の浄化レベル | セントルイス・ワシントン大学」sites.wustl.edu 。 2024年1月18日閲覧。
- ^ 「保障措置のための核データ」www-nds.iaea.org . 2024年1月18日閲覧。
- ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). 「NUBASE2020による核特性の評価」（PDF） . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
- ^ Richard B. Firestone (2010年3月15日). 「カルシウム同位体（Z=20）」. ローレンス・バークレー国立研究所. 2012年5月6日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2012年6月12日閲覧。
- ^ Richard B. Firestone (2010年3月15日). 「バリウムの同位体（Z=56）」. ローレンス・バークレー国立研究所. 2012年5月6日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2012年6月12日閲覧。
- ^ “1/(1.87e-3*1000/40.078*6.02e 23*ln2*1/(5.6e 19y/s))*1e-3*100.0869/40.078 - Wolfram|Alpha”. www.wolframalpha.com . 2024年1月18日閲覧。
- ^ “1/(1.06e-3*1000/137.327*6.02e 23*ln2*1/(1.6e 21y/s))*1e-3*233.38/137.327 - Wolfram|Alpha”. www.wolframalpha.com . 2024年1月18日閲覧。
- ^ 「講義 7: SF 恒星元素合成の基礎」(PDF) . www2.mpia-hd.mpg.de .
- ^ ロバート・E・クレブス（2006年）。地球の化学元素の歴史と利用：参考ガイド。グリーンウッド出版グループ。pp.65-81。ISBN 0-313-33438-2。
- ^ ab Miller, M. Michael. 「商品レポート: 石灰」(PDF)。米国地質調査所。2011年 11 月 12 日のオリジナルからアーカイブ(PDF) 。2012年 3 月 6 日閲覧。
- ^ ab Weeks 1968、535ページ。
- ^ ab Weeks, Mary Elvira (1932). 「元素の発見。X. アルカリ土類金属とマグネシウムとカドミウム」。化学教育ジャーナル。9 (6): 1046。Bibcode : 1932JChEd...9.1046W。doi :10.1021/ed009p1046 。
- ^ ab Weeks, Mary Elvira (1932). 「元素の発見。XII. カリウムとナトリウムの助けを借りて単離された他の元素：ベリリウム、ホウ素、ケイ素、アルミニウム」。化学教育ジャーナル。9 (8): 1386。Bibcode :1932JChEd...9.1386W。doi : 10.1021 /ed009p1386 。
- ^ ab Weeks, Mary Elvira (1933). 「元素の発見。XIX. 放射性元素」。化学教育ジャーナル。10 (2): 79。Bibcode : 1933JChEd..10...79W。doi :10.1021/ed010p79。
- ^ ウィークス1968年537ページ。
- ^ ヴォークラン、ルイ＝ニコラ (1798)。 「De l'Aiguemarine, ou Béril; et découverie d'une terre nouvelle dans cette pierre」。アンナレス・ド・シミエ(26): 155–169。 2016年4月27日のオリジナルからアーカイブ。
- ^ ヴェーラー、フリードリヒ(1828)。 「ベリリウムとイットリウムのウーバー」。アンナレン・デア・フィジーク。89 (8): 577–582。ビブコード:1828AnP....89..577W。土井：10.1002/andp.18280890805。
- ^ アントワーヌ・ビュッシー (1828)。 「グルシニウムの上に起業家を送りなさい」。Journal de Chimie Médicale (4): 456–457。 2016年5月22日のオリジナルからアーカイブ。
- ^ ab Weeks 1968、539ページ。
- ^ ab Davy, H. (1808). 「アルカリ土類元素の分解に関する電気化学的研究、アルカリ土類元素から得られる金属とアンモニアから得られるアマルガムに関する観察」Philosophical Transactions of the Royal Society of London . 98 : 333–370. Bibcode :1808RSPT...98..333D. doi :10.1098/rstl.1808.0023. JSTOR 107302. S2CID 96364168. 2015-09-30にオリジナルからアーカイブ。
- ^ ウィリアムズ、リチャード (2004)。石灰窯と石灰の燃焼。ブルームズベリー USA。p. 4。ISBN 978-0-7478-0596-0。[永久リンク切れ ]
- ^ Oates, JA H (2008-07-01). 石灰と石灰岩: 化学と技術、生産と用途。Wiley. ISBN 978-3-527-61201-7。
- ^ Davy H (1808). 「アルカリ土類元素の分解に関する電気化学的研究、アルカリ土類元素から得られる金属とアンモニアから得られるアマルガムに関する観察」Philosophical Transactions of the Royal Society of London . 98 : 333–370. Bibcode :1808RSPT...98..333D. doi :10.1098/rstl.1808.0023. S2CID 96364168. 2015-09-30にオリジナルからアーカイブ。
- ^ Murray, T. (1993). 「Elemementary Scots: The Discovery of Strontium」.スコットランド医学雑誌. 38 (6): 188–189. doi :10.1177/003693309303800611. PMID 8146640. S2CID 20396691.
- ^ Davy, Humphry (1808). 土類元素の分解に関する研究; アルカリ土類元素から得られる金属とアンモニアから得られるアマルガムに関する観察。第98巻。ロンドン王立協会哲学論文集。pp. 333–370。2015年9月30日時点のオリジナルよりアーカイブ。
- ^ 「マストヘッド」。化学と薬局のアナレン。93 (3): ふみ。 1855年。土井：10.1002/jlac.18550930301。
- ^ ワグナー、ラッド。ノイバウアー、Ｃ．デビル、H. サントクレア。ソレル。ワーゲンマン、L.技術者。ジラール、エメ (1856)。 「ノーティズン」。実用化学ジャーナル。67 : 490–508。土井：10.1002/prac.18560670194。
- ^ キュリー、ピエール;キュリー、マリー。ギュスターヴ・ベモント（1898年）。 「Sur une nouvelle Substance fortement radio-active, contenue dans la pechblende（ピッチブレンドに含まれる新しい強力な放射性物質について）」。レンダスをコンプします。127 : 1215–1217。 2009 年 8 月 6 日にオリジナルからアーカイブされました。2009 年 8 月 1 日に取得。
- ^ 「ラジウム」。オンライン語源辞典。2012年1月13日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2011年8月20日閲覧。
- ^ O'Neil, Marydale J.; Heckelman, Patricia E.; Roman, Cherie B. 編 (2006)。The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (第 14 版)。ホワイトハウス ステーション、ニュージャージー州、米国: Merck Research Laboratories、Merck & Co.、Inc. ISBN 0-911910-00-X。
- ^ エムズリー、ジョン（2001年）。『自然の構成要素：元素のA～Zガイド』オックスフォード、イングランド、イギリス：オックスフォード大学出版局。ISBN 0-19-850340-7。
- ^ 「海洋の豊かさ」。マーク・ウィンター、シェフィールド大学およびWebElements Ltd、英国。WebElements。2011年8月5日時点のオリジナルよりアーカイブ。2011年8月6日閲覧。
- ^ 「河川水の豊富さ」。マーク・ウィンター、シェフィールド大学およびWebElements Ltd、英国。WebElements。2011年8月4日時点のオリジナルよりアーカイブ。2011年8月6日閲覧。
- ^ Ober, Joyce A. 「Mineral Commodity Summaries 2010: Strontium」(PDF)。米国地質調査所。2010年 7 月 16 日時点のオリジナルよりアーカイブ(PDF) 。2010年 5 月 14 日閲覧。
- ^ abcd ロバート・クレッセ;バウディス、ウルリッヒ。イェーガー、ポール。リーヒャース、H.ヘルマン;ワーグナー、ハインツ。ウィンクラー、ジョッチャー。ウルフ、ハンス・ウーヴェ (2007)。 「バリウムおよびバリウム化合物」。フランツ・ウルマン編（編）。ウルマンの工業化学百科事典。ワイリー-VCH。土井：10.1002/14356007.a03_325.pub2。ISBN 978-3527306732。
- ^ ab 「ラジウム」Wayback Machineで2012年11月15日にアーカイブ、ロスアラモス国立研究所。2009年8月5日閲覧。
- ^ マリー、マージョリー C (2011-08-25). 放射能. オックスフォード大学出版局、米国. pp. 115–. ISBN 978-0-19-983178-42015年9月5日時点のオリジナルよりアーカイブ。
- ^ Kemal, Mevlüt; Arslan, V; Akar, A; Canbazoglu, M (1996). 黒灰法による SrCO の製造: 還元焙煎パラメータの決定。CRC Press。p. 401。ISBN 97890541082902016年4月27日時点のオリジナルよりアーカイブ。
- ^ Miller, MM「重晶石」（PDF）。USGS.gov。2012年7月7日時点のオリジナルよりアーカイブ（PDF） 。
- ^ Petzow, GN; Aldinger, F.; Jönsson, S.; Welge, P.; Van Kampen, V.; Mensing, T.; Brüning, T. (2005). 「ベリリウムおよびベリリウム化合物」. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . doi :10.1002/14356007.a04_011.pub2. ISBN 3527306730. S2CID 262306041。
- ^ Diehl, Roland (2000). 高出力ダイオードレーザー. Springer. p. 104. ISBN 3-540-66693-1。
- ^ 「パデュー大学のエンジニアがより安全で効率的な核燃料を開発し、その性能をモデル化」。パデュー大学。2005年9月27日。2012年5月27日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2008年9月18日閲覧。
- ^ Davis, Joseph R. (1998). 「ベリリウム」.金属ハンドブック. ASM International. pp. 690–691. ISBN 978-0-87170-654-6。
- ^ シュワルツ、メル・M. (2002)。材料、部品、仕上げの百科事典。CRC プレス。p. 62。ISBN 1-56676-661-3。
- ^ ab グレイ、セオドア（2009年）。『元素：宇宙に存在するすべての既知の原子の視覚的探究』。ニューヨーク：ブラックドッグ＆レベンサル出版社。ISBN 978-1-57912-814-2。 [リンク切れ ]
- ^ ベイカー、ヒュー DR; アヴェデシアン、マイケル (1999)。マグネシウムとマグネシウム合金。マテリアルズパーク、オハイオ州：マテリアル情報協会。p. 4。ISBN 0-87170-657-1。
- ^ アムンセン、K.;オーネ、TK;バッケ、P.エクランド、HR;ハーゲンセン、J.Ö.ニコラス、C.ローゼンキルデ、C.ヴァン・デン・ブレムト、S.ウォレビック、O. (2003)。 "マグネシウム"。ウルマンの工業化学百科事典。土井：10.1002/14356007.a15_559。ISBN 3527306730。
- ^ Lide, DR編 (2005). CRC 化学・物理ハンドブック(第86版). ボカラトン (FL): CRC プレス. ISBN 0-8493-0486-5。
- ^ モレノ、テレサ;ケロル、ザビエル。アラストエイ、アンドレス;クルス・ミンギヨン、マリ。ペイ、ホルヘ。ロドリゲス、セルヒオ。ビセンテ・ミロ、ホセ。フェリス、カルレス。ギボンズ、ウェス (2007)。 「娯楽用大気汚染のエピソード: 花火大会からの吸入可能な金属粒子」(PDF)。大気環境。41 (5): 913。書誌コード:2007AtmEn..41..913M。土井：10.1016/j.atmosenv.2006.09.019。hdl : 10261/185836。
- ^ Miledi, R. (1966). 「神経筋接合部における伝達物質放出のプロセスにおけるカルシウムの代替としてのストロンチウム」Nature . 212 (5067): 1233–4. Bibcode :1966Natur.212.1233M. doi :10.1038/2121233a0. PMID 21090447. S2CID 11109902.
- ^ Hagler DJ, Jr; Goda Y. (2001). 「培養海馬ニューロンにおけるパルストレイン抑制時の同期および非同期放出の特性」J. Neurophysiol . 85 (6): 2324–34. doi :10.1152/jn.2001.85.6.2324. PMID 11387379. S2CID 2907823.
- ^ Standring, WJF; Selnæs, ØG; Sneve, M; Finne, IE; Hosseini, A; Amundsen, I; Strand, P (2005)、北西ロシアにおける放射性同位元素熱発電機 (RTG) の廃止に伴う環境、健康、安全への影響の評価(PDF)、Østerås:ノルウェー放射線防護局、 2016 年 3 月 3 日のオリジナル(PDF)からアーカイブ、 2019 年 3 月 13 日に取得
- ^ 「遠隔地北極圏向け電源」（PDF）。ワシントン D.C.：米国議会、技術評価局。1994 年 6 月。OTA-BP-ETI-129。2022年 10 月 9 日時点のオリジナルよりアーカイブ（PDF） 。
- ^ 「バリウム - 元素情報、特性、用途 | 周期表」www.rsc.org . 2024年9月2日閲覧。
- ^ ジョーンズ、クリス J.; ソーンバック、ジョン (2007)。配位化学の医療への応用。王立化学協会。p. 102。ISBN 978-0-85404-596-9。
- ^ Terrill, JG Jr.; Ingraham Sc, 2nd ; Moeller, DW (1954). 「治療技術と産業におけるラジウム：米国における放射線被曝」。公衆衛生レポート。69 ( 3 ): 255–62。doi :10.2307 / 4588736。JSTOR 4588736。PMC 2024184。PMID 13134440。
{{cite journal}}: CS1 maint: numeric names: authors list (link) - ^ 「マスメディアと環境紛争 - ラジウム・ガールズ」。2009年7月21日時点のオリジナルよりアーカイブ。2009年8月1日閲覧。
- ^ 放射線源の使用と交換に関する委員会、米国国立研究会議（米国）、原子力放射線研究委員会、米国国立研究会議（米国）（2008 年 1 月）。放射線源の使用と交換：簡略版。全米アカデミー出版。24 ページ。ISBN 978-0-309-11014-32015年9月5日時点のオリジナルよりアーカイブ。
- ^ Bentel, Gunilla Carleson (1996). 放射線治療計画. McGraw Hill Professional. p. 8. ISBN 978-0-07-005115-72015年9月5日時点のオリジナルよりアーカイブ。
- ^ 「金属陽イオン、炭酸塩、アンモニウムイオン、水素イオン、酸の識別のための定性分析テスト」www.docbrown.info。
- ^ 「ベリリウムとマグネシウムは炎に色を付けませんが、他のアルカリ土類金属は色を付けます。なぜでしょうか？」www.askiitians.com。
- ^ Gäggeler, Heinz W. (2007年11月5日～7日). 「超重元素の気相化学」(PDF) .テキサスA&M大学の講義コース. 2012年2月20日時点のオリジナル(PDF)からアーカイブ。 2012年2月26日閲覧。
- ^ オーガネシアン、ユウ。 TS;ウティヨンコフ、V。ロバノフ、ユウ。アブドゥリン、F.ポリアコフ、A.サガイダック、R.シロコフスキー、I。ツィガノフ、ユウ。ヴォイノフ、A. (2009)。 「 244 Pu + 58 Fe 反応で元素 120 を生成する試み」。物理学。 Rev. C . 79 (2): 024603。ビブコード:2009PhRvC..79b4603O。土井：10.1103/PhysRevC.79.024603。
- ^ 「ホーム / FIAS」. fias.institute . 2024年2月11日閲覧。
- ^ ab Seaborg, GT (c. 2006). 「超ウラン元素（化学元素）」.ブリタニカ百科事典. 2010年11月30日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2010年3月16日閲覧。
- ^ Fricke, B.; Greiner, W.; Waber, JT (1971). 「周期表の Z = 172 までの続き。超重元素の化学」。Theoretica Chimica Acta . 21 (3): 235–260. doi :10.1007/BF01172015. S2CID 117157377.
- ^ Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). 「超アクチニド元素と未来の元素」。 Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (編著)。アクチニド元素と超アクチニド元素の化学(第 3 版)。 ドルドレヒト、オランダ: Springer Science+Business Media。ISBN 978-1-4020-3555-5。
文献
- ライド、デビッド・R. (2004)。化学と物理のハンドブック（第84版）。CRC Press。ISBN 978-0-8493-0566-5。
- ウィークス、メアリー・エルビラ; レイチェスター、ヘンリー・M. (1968)。元素の発見。イーストン、ペンシルバニア州：化学教育ジャーナル。LCCCN 68-15217。
- Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). 無機化学. Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9. 2011年3月3日閲覧。
さらに読む
- グループ 2 – アルカリ土類金属、王立化学協会。
- ホーガン、C. マイケル。2010 年。「カルシウム」。A. ジョーゲンセン、C. クリーブランド編。地球百科事典。国立科学環境評議会。
- Maguire, Michael E.「アルカリ土類金属」。化学: 基礎と応用。JJ Lagowski編。第 1 巻。ニューヨーク: Macmillan Reference USA、2004 年。33～34 ページ。全 4 巻。Gale Virtual Reference Library。Thomson Gale。
- Petrucci RH、Harwood WS、Herring FG、「一般化学」（第 8 版、Prentice-Hall、2002 年）
- シルバーバーグ、MS、化学：物質と変化の分子的性質（第 3 版、McGraw-Hill、2009 年）