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| 名前 | |
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| IUPAC名
塩化ベリリウム
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.029.197 |
パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| 塩化ベリリウム2 | |
| モル質量 | 79.9182 グラム/モル |
| 外観 | 白色または黄色の結晶 |
| 密度 | 1.899 g/cm 3、固体 |
| 融点 | 399 °C (750 °F; 672 K) |
| 沸点 | 482 °C (900 °F; 755 K) |
| 15.1 g/100 mL (20 °C) | |
| 溶解度 | アルコール、エーテル、ベンゼン、ピリジン に溶ける。クロロホルム、二酸化硫黄 にわずかに溶ける。 |
| 構造 | |
| 六角 | |
| ポリマー | |
| 熱化学 | |
熱容量 ( C )
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7.808 J/K または 71.1 J/mol K |
標準モル
エントロピー ( S ⦵ 298 ) |
63 J/モル K |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
−6.136 kJ/g または -494 kJ/mol |
ギブスの自由エネルギー (Δ f G ⦵ )
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-468 kJ/モル |
標準燃焼エンタルピー （Δ c H ⦵ 298） |
16kJ/モル |
| 危険 | |
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |
LD 50 (平均投与量)
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86 mg/kg（ラット、経口） |
| NIOSH（米国健康暴露限界）： | |
PEL (許可)
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TWA 0.002 mg/m 3 C 0.005 mg/m 3 (30分)、最大ピークは0.025 mg/m 3 (Beとして) [1] |
REL (推奨)
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Ca C 0.0005 mg/m 3（Beとして）[1] |
IDLH（差し迫った危険）
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Ca [4 mg/m 3 (Beとして)] [1] |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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フッ化ベリリウム 臭化ベリリウム ヨウ化ベリリウム |
その他の陽イオン
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塩化マグネシウム 塩化カルシウム 塩化ストロンチウム 塩化 バリウム 塩化 ラジウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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塩化ベリリウムは、化学式BeCl 2の無機化合物です。無色の吸湿性固体で、多くの極性溶媒によく溶けます。ベリリウムはアルミニウムと対角関係にあるため、その特性は塩化アルミニウムに似ています。
構造と合成
塩化ベリリウムは金属と塩素を高温で反応させることで生成される。[2]
- Be + Cl 2 → BeCl 2
BeCl 2は、塩素の存在下で酸化ベリリウムを炭素熱還元することによっても製造できる。 [3] BeCl 2は、ベリリウムを塩化水素で処理することによって製造できる。
BeCl 2には2つの形態（多形）が知られています。両方の構造は、二重に架橋した塩化物配位子によって相互接続された四面体Be 2+中心で構成されています。1つの形態は、エッジを共有するポリテトラヘドラで構成されています。もう1つの形態は、相互接続されたアダマンタンのようなケージを持つヨウ化亜鉛に似ています。 [4]対照的に、BeF 2 は3次元ポリマーであり、石英に似た構造を持っています。
気相では、BeCl 2 は線状モノマーと、ベリリウム原子が3配位している2つの架橋塩素 原子を持つ架橋二量体の両方として存在する。[5]モノマー形態の線状形状は、VSEPR理論によって予測されている通りである。この線状形状は、CaF 2、SrF 2、BaF 2、 SrCl 2 、 BaCl 2、BaBr 2、BaI 2など、すべて非線状である、2族のより重いメンバーのいくつかのジハロゲン化物のモノマー形態とは対照的である。 [5]振動分光法によって確認されたように、 塩化ベリリウムは水溶液中で溶解して四面体[Be(OH 2 ) 4 ] 2+イオンを与える。[6]
反応
塩化ベリリウムは水で処理すると四水和物BeCl 2 •4H 2 O ([Be(H 2 O) 4 ]Cl 2 )を形成する。BeCl 2は一部のエーテルにも溶ける。[7] [8]
ジエチルエーテルに懸濁すると、塩化ベリリウムは無色のジエーテル化合物に変換される。[9]
- BeCl 2 2 O(C 2 H 5 ) 2 → BeCl 2 (O(C 2 H 5 ) 2 ) 2
このエーテル配位子は他のルイス塩基によって置換され得る。
塩化ベリリウムはホスフィンと錯体を形成する。[10]
アプリケーション
塩化ベリリウムは、ベリリウムの電気分解の原料として、またフリーデルクラフツ反応 の触媒として使用されます。
参考文献
- ^ abc NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0054」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
- ^ アーヴィング・R・タンネンバウム「ベリリウム塩化物」無機合成、1957年、第5巻、22ページ。doi :10.1002/9780470132364.ch7
- ^ コットン、FA;ウィルキンソン、G.（1980）高度無機化学ジョンワイリーアンドサンズ社：ニューヨーク、ISBN 0-471-02775-8。
- ^ トロヤノフ、SI (2000)。 「二ハロゲン化ベリリウム BeCl 2、BeBr 2および BeI 2の結晶変性」。ズルナル・ネオガニチェスコイ・キミイ。45 : 1619-1624。
- ^ ab グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ Rudolph, Wolfram W.; Fischer, Dieter; Irmer, Gert; Pye, Cory C. (2009). 「一般的な無機塩の水溶液中のベリリウム(II)の水和。振動分光法とab initio分子軌道法を組み合わせた研究」。Dalton Transactions (33): 6513–6527. doi :10.1039/B902481F. PMID 19672497.
- ^ Lide, David R. 編 (2006). CRC 化学・物理ハンドブック(第 87 版). フロリダ州ボカラトン: CRC プレス. ISBN 0-8493-0487-3。
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E. (2001)無機化学学術出版: サンディエゴ、ISBN 0-12-352651-5
- ^ ベキシュ、デニズ F.トーマス・ハーグリーブス、ルイス・R.ベルトルト、チャンサルマー。イヴレフ、セルゲイ I.ブフナー、マグナス R. (2023)。 「ハロゲン化ベリリウムのエーテルの構造と分光特性」。Zeitschrift für Naturforschung B . 78 (3-4): 165-173。土井：10.1515/znb-2023-0303。
- ^ Buchner, Magnus R.; Müller, Matthias; Rudel, Stefan S. (2017-01-19). 「ベリリウムホスフィン錯体：(PMe3)2BeCl2 および (Ph2PC3H6PPh2)BeCl2 の合成、特性、および反応性」. Angewandte Chemie International Edition . 56 (4): 1130–1134. doi :10.1002/anie.201610956. PMID 28004465.
外部リンク
- NISTによる BeCl2 の特性