準備と反応
ベリリウム金属と元素臭素 を500 ℃から700 ℃の温度で反応させることにより製造できます。 [ 1 ]
- Be + Br₂ → BeBr₂
エーテル懸濁液で酸化を行うと、無色のジエーテラートが得られる。[ 4 ]
- Be + Br 2 + 2 O(C 2 H 5 ) 2 → BeBr 2 (O(C 2 H 5 ) 2 ) 2
同じジエーテラートは、ジエチルエーテルに二臭化ベリリウムを懸濁させることによって得られる。[ 5 ]
- BeBr 2 + 2 O(C 2 H 5 ) 2 → BeBr 2 (O(C 2 H 5 ) 2 ) 2
このエーテル配位子は他のルイス塩基によって置換される可能性がある
臭化ベリリウムは水中でゆっくりと加水分解する。
BeBr₂ + 2 H₂O → 2 HBr + Be(OH) ₂
構造
BeBr 2には2 つの形態 (多形)が知られています。どちらの構造も、二重に架橋した臭化物配位子によって相互接続された四面体 Be 2+中心から構成されています。一方の形態は、辺を共有する多面体から構成されています。もう一方の形態は、相互接続されたアダマンタンのようなケージを持つヨウ化亜鉛に似ています。[ 6 ] [ 7 ]
安全性
ベリリウム化合物は、吸入または摂取すると有毒である。
参考文献
- 1 2 3 Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds , CRC Press, pp. 61–62 , ISBN 0-8493-8671-32007年12月10日取得
- 1 2 3 NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0054」。米国国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
- ↑ Buchner, MR (2017-01-01)、「ベリリウム化学」、化学、分子科学、化学工学のリファレンスモジュール、Elsevier、ISBN 978-0-12-409547-22022年10月27日取得
- ↑ Paparo, Albert; Jones, Cameron (2019-02-01). "中性または陰イオン配位子を含むベリリウムハロゲン化物錯体：ベリリウム化学の潜在的な前駆体" . Chemistry: An Asian Journal . 14 (3): 486– 490. doi : 10.1002/asia.201801800 . ISSN 1861-4728 . PMID 30604490 . S2CID 58632466 .
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- ↑ブフナー、マグナス R.;ダンケルト、フェビアン。スパン、ニルス。フロリアン・ピルンホーファー。フォン・ヘニッシュ、カールステン（2020）。「臭化ベリリウムの 2 番目の改変: β-BeBr 2」。無機化学。59 (23): 16783–16788。土井: 10.1021/acs.inorgchem.0c02832。PMID 33185106。S2CID 226850424。
- ↑トロヤノフ、SI (2000)。 「二ハロゲン化ベリリウム BeCl 2、BeBr 2、および BeI 2の結晶変性」。ズルナル・ネオガニチェスコイ・キミイ。45 : 1619–1624。
