硝酸バリウム

硝酸バリウム
名前
	その他の名前硝酸バリウム、バリウム塩
識別子
CAS番号	10022-31-8 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
チェビ	チェビ:190440;
チェムBL	チェムBL3184584;
ケムスパイダー	23184 ;
ECHA 情報カード	100.030.006
EC番号	233-020-5;
パブケム CID	24798;
RTECS番号	CQ9625000;
ユニ	型番 ;
国連番号	1446
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID8049200;
	InChI InChI=1S/Ba.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1 キー: IWOUKMZUPDVPGQ-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/Ba.2NO2/c;22-1(3)4/q+2;2-1 キー: IWOUKMZUPDVPGQ-UHFFFAOYAA;
	笑顔 [Ba+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O;
プロパティ
化学式	バリウム（NO3）2
モル質量	261.337 グラム/モル
外観	白く光沢のある結晶
臭い	無臭
密度	3.24グラム/ cm3
融点	592 °C (1,098 °F; 865 K) (分解)
水への溶解度	4.95 g/100 mL (0 °C) ; 10.5 g/100 mL (25 °C) ; 34.4 g/100 mL (100 °C)
溶解度	アセトン、エタノールにわずかに溶ける
磁化率（χ）	-66.5·10 −6 cm 3 /モル
屈折率( n D )	1.5659
構造
結晶構造	キュービック
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H272、H301、H302、H319、H332
注意事項	P210、P220、P221、P261、P264、P270、P271、P280、P301+P310、P301+P312、P304+P312、P304+P340、P305+P351+P338、P312、P321、P330、P337+P313、P370+P378、P405、P501
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	3 0 3
引火点	不燃性
	致死量または濃度（LD、LC）：
LD 50 (平均投与量)	355 mg/kg（経口、ラット）[要出典]; 187 mg/kg（経口、ラット）
LD Lo (公表最低値)	79 mg Ba/kg（ウサギ、経口）; 421 mg Ba/kg（イヌ、経口）
	NIOSH（米国健康暴露限界）：
PEL (許可)	TWA 0.5 mg/m3 [
REL (推奨)	TWA 0.5 mg/m3 [
IDLH（差し迫った危険）	50 mg/m3 [
補足データページ
	硝酸バリウム（データページ）
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

硝酸バリウムは、化学式 Ba ( NO3 ) ₂の無機化合物です。ほとんどのバリウム塩と同様に、無色で有毒、水溶性です。緑色の炎で燃え、_酸化剤であるため、花火によく使用されます。^[4]

製造、発生、反応

硝酸バリウムは、バリウムの主原料である炭酸塩から始まる2つのプロセスで製造されます。1つ目は、炭酸バリウムを硝酸に溶解し、鉄不純物を沈殿させ、ろ過、蒸発、結晶化させるプロセスです。2つ目は、硫化バリウムと硝酸を混合することです。^[4]

天然には非常に稀な鉱物である硝化重晶石として産出する。^[5]^[6]

高温では、硝酸バリウムは酸化バリウムに分解します。

2 Ba(NO ₃ ) ₂ → 2 BaO + 4 NO ₂ + O ₂

アプリケーション

硝酸バリウムは、BaO 含有材料の製造に使用されます。

軍隊

バラトールはもはや生産されていないが、硝酸バリウム、 TNT、結合剤からなる爆薬である。硝酸バリウムの密度が高いため、バラトールも非常に密度が高い。閃光弾の配合であるアルミニウム粉末と混合された硝酸バリウムは、非常に爆発性が高い。これはテルミットと混合されてサーメイトTH3を形成し、軍用テルミット手榴弾に使用される。硝酸バリウムは、バトル・オブ・ブリテン中にイギリス軍がホーカー・ハリケーンやスーパーマリン・スピットファイアなどの迎撃戦闘機に装備したデ・ワイルド焼夷弾で使用された「SR 365」焼夷弾の主成分でもあった。^[7]また、酸化バリウムの製造工程、真空管産業、花火のグリーンファイアにも使用されている。

安全性

すべての可溶性バリウム化合物と同様に、硝酸バリウムは摂取または吸入すると有毒です。 ^[8]

エプソム塩や硫酸ナトリウムなどの硫酸塩の溶液は、バリウムを不溶性の（無毒の）硫酸バリウムとして沈殿させるため、バリウム中毒の応急処置として投与されることがあります。

吸入すると呼吸器官に炎症を起こす可能性もあります。

皮膚や目への接触は、摂取または吸入した場合よりも害は少ないですが、それでも刺激、かゆみ、発赤、痛みを引き起こす可能性があります。

労働安全衛生局と国立労働安全衛生研究所は、職業上の暴露限度を8時間の加重平均で0.5 mg/m ³に設定しています。 ^[2]

参考文献

^ ジョン・ランブル（2018年6月18日）。CRC化学物理ハンドブック（第99版）。CRCプレス。pp.4–41。ISBN 978-1138561632。
^ abcde NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0046」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
^ ab 「バリウム（可溶性化合物、Ba）」。生命または健康に直ちに危険となる濃度（IDLH）。国立労働安全衛生研究所（NIOSH）。
^ ab クレッセ、ロバート;バウディス、ウルリッヒ。イェーガー、ポール。リーヒャース、H. ヘルマン。ワーグナー、ハインツ。ウィンクラー、ジョッチャー。ウルフ、ハンス・ウーヴェ (2007)。「バリウムおよびバリウム化合物」。フランツ・ウルマン編（編）。ウルマンの工業化学百科事典。ワイリー-VCH。土井：10.1002/14356007.a03_325.pub2。ISBN 978-3527306732。
^ ミンダット、http://www.mindat.org/min-2918.html
^ 「鉱物リスト」 2011年3月21日。
^ Williams, Anthony G; Emmanuel Gustin (2004). 「THE BATTLE OF BRITAIN: ARMAMENT OF THE COMPETING FIGHTERS」. Flying Guns: World War 2 . Crowood Press. 2013年1月5日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2012年12月23日閲覧。0.5グラムのSR365（標的に衝突すると発火する硝酸バリウムを含む組成物）を含むB. Mk VI「De Wilde」焼夷弾（ベルギーの発明者にちなんで名付けられたが、実際にはMajor Dixonによって完全に再設計された）は、これらの2倍の効果があり、5分の1のスコアを記録した。
^ 硝酸バリウム

[crc-1] ジョン・ランブル（2018年6月18日）。CRC化学物理ハンドブック（第99版）。CRCプレス。pp.4–41。ISBN 978-1138561632。

[PGCH-2] NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0046」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。

[IDLH-3] 「バリウム（可溶性化合物、Ba）」。生命または健康に直ちに危険となる濃度（IDLH）。国立労働安全衛生研究所（NIOSH）。

[Ullman2005-4] クレッセ、ロバート;バウディス、ウルリッヒ。イェーガー、ポール。リーヒャース、H. ヘルマン。ワーグナー、ハインツ。ウィンクラー、ジョッチャー。ウルフ、ハンス・ウーヴェ (2007)。「バリウムおよびバリウム化合物」。フランツ・ウルマン編（編）。ウルマンの工業化学百科事典。ワイリー-VCH。土井：10.1002/14356007.a03_325.pub2。ISBN 978-3527306732。

[5] ミンダット、http://www.mindat.org/min-2918.html

[6] 「鉱物リスト」 2011年3月21日。

[7] Williams, Anthony G; Emmanuel Gustin (2004). 「THE BATTLE OF BRITAIN: ARMAMENT OF THE COMPETING FIGHTERS」. Flying Guns: World War 2 . Crowood Press. 2013年1月5日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2012年12月23日閲覧。0.5グラムのSR365（標的に衝突すると発火する硝酸バリウムを含む組成物）を含むB. Mk VI「De Wilde」焼夷弾（ベルギーの発明者にちなんで名付けられたが、実際にはMajor Dixonによって完全に再設計された）は、これらの2倍の効果があり、5分の1のスコアを記録した。

[8] 硝酸バリウム

製造、発生、反応

アプリケーション

軍隊

安全性

参考文献

関連するトピック

CAS番号

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チェビ

チェムBL