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| 名前 | |
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| IUPAC名
炭酸ストロンチウム
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| その他の名前 | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.015.131 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| ストロンチウム3 | |
| モル質量 | 147.63 グラムモル−1 |
| 外観 | 白い粉 |
| 臭い | 無臭 |
| 密度 | 3.5 g/cm3 [ 1] |
| 融点 | 1,494 °C (2,721 °F; 1,767 K) (分解) |
| 0.0011 g/100 mL (18 °C) 0.065 g/100 mL (100 °C) | |
溶解度積（K sp）
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5.6 × 10 −10 [2] |
| 他の溶媒への 溶解性 | 塩化アンモニウム に可溶アンモニア にわずかに可溶 |
磁化率（χ）
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−47.0·10 −6 cm 3 /モル |
屈折率( n D )
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1.518 |
| 構造 | |
| 菱形 | |
| 危険 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 安全データシート（SDS） | 外部MSDSデータ |
| 関連化合物 | |
その他の陽イオン
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炭酸ベリリウム 炭酸マグネシウム 炭酸カルシウム 炭酸 バリウム 炭酸 ラジウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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炭酸ストロンチウム(SrCO 3 ) は、白色または灰色の粉末の外観を持つストロンチウムの炭酸塩です。自然界では、鉱物ストロンチアン石として存在します。
化学的性質
炭酸ストロンチウムは、無臭、無味の白色粉末です。炭酸塩であるため、弱塩基であり、酸と反応します。それ以外は安定しており、安全に作業できます。水にはほとんど溶けません(100 ml あたり 0.0001 g)。水が二酸化炭素で飽和すると、溶解度は大幅に増加し、100 ml あたり 0.1 g になります。
準備
鉱物として自然に存在する以外に、炭酸ストロンチウムは2つの方法のいずれかで合成される。どちらの方法も、硫酸ストロンチウム（SrSO 4 ）の鉱物形態である天然のセレスチンから始まる。「ブラックアッシュ」法では、セレスチンをコークスとともに1100～1300℃で焙焼して硫化ストロンチウムを形成する。[3]硫酸塩が還元されて硫化物が残る。
- SrSO 4 + 2 C → SrS + 2 CO 2
硫化ストロンチウムと二酸化炭素ガスまたは炭酸ナトリウムを混合すると、炭酸ストロンチウムの沈殿物が形成されます。 [4] [3]
- SrS + H 2 O + CO 2 → SrCO 3 + H 2 S
- SrS + Na 2 CO 3 → SrCO 3 + Na 2 S
「直接変換」または二重分解法では、セレサイトと炭酸ナトリウムの混合物を蒸気で処理して、大量の未溶解のその他の固体とともに炭酸ストロンチウムを形成します。[3]この物質を塩酸と混合すると、炭酸ストロンチウムが溶解して塩化ストロンチウムの溶液が形成されます。その後、黒灰法と同様に、二酸化炭素または炭酸ナトリウムを使用して炭酸ストロンチウムを再沈殿させます。
用途
最も一般的な用途は、花火の安価な着色剤です。ストロンチウムとその塩は、炎の中で鮮やかな赤色を発します。他のストロンチウム塩とは異なり、炭酸塩はコストが安く、吸湿性がないため、一般的に好まれています。酸を中和する能力も花火に非常に役立ちます。同様の用途としては、道路の照明弾があります。
炭酸ストロンチウムは電子工学の分野で利用されており、陰極から発生する電子を吸収するためにカラーテレビ受信機の製造に使用されています。[5]
虹色ガラス、発光塗料、酸化ストロンチウム、ストロンチウム塩 の製造や、砂糖や特定の医薬品の精製に使用されます。
陶磁器業界では釉薬の原料として広く使用されています。フラックスとして作用し、特定の金属酸化物の色を変更します。炭酸バリウムに似た特性がいくつかあります。
また、スピーカーやドアマグネットに使用される永久磁石用のストロンチウムフェライトの製造にも使用されます。 [6]
炭酸ストロンチウムは、BSCCOなどの超伝導体の製造や、最初にSrOに焼成され、次に硫黄と混合されてSrS :x となる電界発光材料の製造にも使用されます。ここで、x は通常ユーロピウムです。 [要出典]これは、周波数に敏感で、黄緑色から青色に変化する「青/緑」の蛍光体です。 [要出典]代わりに、ガリウムやイットリウムなどの他のドーパントを使用して、黄色/オレンジ色の輝きを得る こともできます。
炭酸ストロンチウムは弱いルイス塩基であるため、対応する酸を使用するだけで、さまざまなストロンチウム化合物を生成できます。
微生物沈殿
シアノバクテリアの Calothrix 、Synechococcus、Gloeocapsaは地下水中にストロンチウム方解石を沈殿させる。ストロンチウムは方解石中に固溶体として存在し、ストロンチウム含有量は最大1パーセントである。[7]
参考文献
- ^ 労働安全衛生研究所のGESTIS物質データベースにおける炭酸ストロンチウムの記録、2019年12月19日にアクセス。
- ^ ジョン・ランブル（2018年6月18日）。CRC化学物理ハンドブック（99版）。CRCプレス。pp.5–189。ISBN 978-1138561632。
- ^ abc アイドアン、サリフ;エルデモオール、ムラト。アラス、アリ。ウチャル、ギョカン。オズカン、アルパー (2006)。 「BaCl 2を含む HCl 溶液におけるセレスタイト (SrSO 4 ) の溶解速度論」。湿式冶金。84 (3-4): 239-246。Bibcode :2006HydMe..84..239A。土井：10.1016/j.hydromet.2006.06.001。
- ^ マクミラン、J. ポール;パク・ジェウォン；ガーステンバーグ、ロルフ。ワーグナー、ハインツ。ケーラー、カール。ヴァルブレヒト、ピーター。 「ストロンチウムおよびストロンチウム化合物」。ウルマンの工業化学百科事典。ワインハイム: ワイリー-VCH。土井：10.1002/14356007.a25_321。ISBN 978-3527306732。
- ^ 「炭酸ストロンチウム」primaryinfo.com . 2017年5月31日閲覧。
- ^ 「セラミックフェライト磁石」。スタンフォードマグネット。 2024年10月7日閲覧。
- ^ Henry Lutz Ehrlich、Dianne K Newman (2009)。Geomicrobiology 、第5版。CRC Press。p.177。
外部リンク
- 国際化学物質安全性カード 1695