塩化ストロンチウム

塩化ストロンチウム
名前
	IUPAC名塩化ストロンチウム
	その他の名前塩化ストロンチウム(II)
識別子
CAS番号	10476-85-4 ; 10025-70-4 (六水和物) ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
チェビ	チェビ:36383 ;
チェムBL	番号: ;
ケムスパイダー	55440 ;
ECHA 情報カード	100.030.870
EC番号	233-971-6;
パブケム CID	61520;
ユニ	言語 ; O09USB7Z44 （六水和物） ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID6040616;
	インチ InChI=1S/2ClH.Sr/h21H;/q;;+2/p-2 キー: AHGBXTDRMVNFER-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1S/2ClH.Sr/h21H;/q;;+2/p-2; キー: AHGBXTDRMVNFER-UHFFFAOYSA-L;
	笑顔 [Sr+2].[Cl-].[Cl-];
プロパティ
化学式	ストロンチウム2
モル質量	158.53 g/mol (無水) ; 266.62 g/mol (六水和物)
外観	白色結晶固体
密度	3.052 g/cm 3 (無水、単斜晶系) ; 2.672 g/cm 3 (二水和物) ; 1.930 g/cm 3 (六水和物)
融点	874 °C (1,605 °F; 1,147 K) (無水) ; 61 °C (六水和物)
沸点	1,250 °C (2,280 °F; 1,520 K) (無水)
水への溶解度	無水: ; 53.8 g/100 mL (20 °C) 六水和物: ; 106 g/100 mL (0 °C) ; 206 g/100 mL (40 °C)
溶解度	エタノール：ごくわずかに溶ける; アセトン：ごくわずかに溶ける; アンモニア：不溶性
磁化率（χ）	−63.0·10 −6 cm 3 /モル
屈折率( n D )	1.650（無水）; 1.594（二水和物）; 1.536（六水和物）
構造
結晶構造	変形ルチル構造
座標幾何学	八面体（6座標）
危険
	労働安全衛生（OHS/OSH）：
主な危険	刺激物
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	2 0 0
引火点	該当なし
関連化合物
その他の陰イオン	フッ化ストロンチウム臭化; ストロンチウム; ヨウ化ストロンチウム
その他の陽イオン	塩化ベリリウム; 塩化マグネシウム; 塩化カルシウム塩化; バリウム塩化; ラジウム
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

塩化ストロンチウム(SrCl ₂ ) は、ストロンチウムと塩化物の塩です。これは「典型的な」塩で、中性の水溶液を形成します。ストロンチウムのすべての化合物と同様に、この塩は炎の中で明るい赤色を発し、その効果のために花火でよく使用されます。その特性は、より毒性の高い塩化バリウムと塩化カルシウムの中間です。

準備

塩化ストロンチウムは、水酸化ストロンチウムまたは炭酸ストロンチウム水溶液を塩酸で処理することによって製造できます。

Sr(OH) ₂ + 2 HCl → SrCl ₂ + 2 H ₂ O

冷たい水溶液から結晶化すると、六水和物SrCl ₂ ·6H ₂ Oが得られる。この塩の脱水は段階的に起こり、61 °C (142 °F) 以上で始まり、320 °C (608 °F) で完全に脱水される。^[2]

構造

固体状態では、SrCl _{2 は}蛍石構造をとる。^[3]^[4]^[5]気相では、SrCl ₂分子は非線形であり、Cl-Sr-Cl 角は約 130° である。^[6]これは、線形構造を予測する VSEPR 理論の例外である。第一原理計算は、価電子殻の下の殻にある d 軌道の寄与が原因であると示唆している。^[7]別の提案では、ストロンチウム原子の電子コアの分極により、Sr-Cl 結合と相互作用するコア電子密度の歪みが発生するという。^[8]

用途

塩化ストロンチウムは、黄色のクロム酸ストロンチウム、炭酸ストロンチウム、硫酸ストロンチウムなどの他のストロンチウム化合物の前駆体です。塩化ストロンチウムの水溶液を目的のアニオンのナトリウム塩にさらすと、固体沈殿物が形成されることがよくあります。^[9]^[2]

SrCl ₂ + Na ₂ CrO ₄ → SrCrO ₄ + 2 NaCl

SrCl ₂ + Na ₂ CO ₃ → SrCO ₃ + 2 NaCl

SrCl ₂ + Na ₂ SO ₄ → SrSO ₄ + 2 NaCl

塩化ストロンチウムは花火の赤色着色剤としてよく使用されます。他のほとんどの着色剤よりはるかに強い赤色を炎に与えます。少量ですがガラス製造や冶金にも使用されます。骨がんの治療に使用される放射性同位元素ストロンチウム 89 は、通常塩化ストロンチウムの形で投与されます。海水水槽には少量の塩化ストロンチウムが必要ですが、これは特定のプランクトンの成長中に消費されます。

歯科治療

SrCl _{2 は}、歯肉退縮によって露出した神経終末を含む象牙質の微細管にバリアを形成することで、歯の敏感さを軽減するのに役立ちます。米国ではエレコールやセンソダインとして知られているこれらの製品は「塩化ストロンチウム歯磨き粉」と呼ばれていますが、現在ではほとんどの製品でバリアではなく鎮痛剤として働く硝石(KNO _{3 ) が代わりに使用されています。}^[10]

生物学研究

塩化ストロンチウムの短時間曝露は卵母細胞の単為生殖活性化を誘導し^[11]、発生生物学研究に利用されている。

アンモニア貯蔵

ある商業会社は、低圧でアンモニアを貯蔵する手段として、AdAmmineと呼ばれる塩化ストロンチウムベースの人工固体を使用しており、主にディーゼル車の_NOx排出削減に使用しています。彼らは、特許を取得した材料は他の塩から作ることもできると主張していますが、大量生産には塩化ストロンチウムを選択しました。^{[12]以前の会社の研究では、貯蔵されたアンモニアを}HydrAmmineという商標と「水素タブレット」というプレス名で合成アンモニア燃料を貯蔵する手段として使用することも検討されていましたが、この点は商業化されていません。 ^{[13]彼らのプロセスと材料は特許を取得しています。彼らの初期の実験では}塩化マグネシウムが使用されており、その記事でも言及されています。

土壌検査

塩化ストロンチウムは、土壌検査においてクエン酸とともに植物栄養素の万能抽出剤として使用されます。^[14]

参考文献

^ プラディオット・パトナイク『無機化学ハンドブック』マグロウヒル、2002年、ISBN 0-07-049439-8
^ ab MacMillan, J. Paul; Park, Jai Won; Gerstenberg, Rolf; Wagner, Heinz; Köhler, Karl; Wallbrecht, Peter (2000). 「ストロンチウムおよびストロンチウム化合物」。Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry . doi :10.1002/14356007.a25_321. ISBN 3527306730。
^ ウェスト、アンソニー R. (2014 年 1 月 8 日)。固体化学とその応用 (第 2 版、学生版)。チチェスター、ウェストサセックス、イギリス。ISBN 978-1-118-67625-7. OCLC 854761803.{{cite book}}: CS1 メンテナンス: 場所が見つかりません発行者 (リンク)
^ Persson, Kristin (2020)、Materials Project による SrCl2 の材料データ、Materials Project、LBNL Materials Project; Lawrence Berkeley National Laboratory (LBNL)、カリフォルニア州バークレー (米国)、doi :10.17188/1199327、2020年 10 月 10 日取得
^ マーク、H.トークスドルフ、S. (1925)。 "Ueber das Beugungsvermoegen der Atome fuer Roentgenstrahlen"。www.crystallography.net 。2020年10月10日に取得。
^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
^ アルカリ土類金属二ハロゲン化物の平衡構造に関する第一原理モデルポテンシャル研究: MX ₂ (M=Mg, Ca Sr, Ba; X=F, Cl, Br, I) Seijo L., Barandiarán Z J. Chem. Phys. 94, 3762 (1991) doi :10.1063/1.459748
^ 「ガス状アルカリ土類金属二ハロゲン化物のイオンモデルと平衡配置」Guido M. および Gigli G. J. Chem. Phys. 65, 1397 (1976); doi :10.1063/1.433247
^ アイドアン、サリフ;エルデモオール、ムラト。アラス、アリ。ウチャル、ギョカン。オズカン、アルパー (2006)。「BaCl ₂を含む HCl 溶液におけるセレスタイト (SrSO ₄ ) の溶解速度論」。湿式冶金。84 (3-4): 239-246。Bibcode :2006HydMe..84..239A。土井：10.1016/j.hydromet.2006.06.001。
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^ 「AdAmmine™」。Amminex A/S。2013年8月1日時点のオリジナルよりアーカイブ。2013年6月12日閲覧。
^ Tue Johannesen (2012年5月). 「燃料電池用エネルギー貯蔵材料としての「固形化」アンモニア」(PDF) . 2006 Annual NH3 Fuel Conference、2006年10月9日～10日、コロラド州ゴールデン。Amminex . 2022年11月16日閲覧。NH3燃料協会のウェブサイトより。
^ Simard, RR (1991 年 3 月 1日)。「土壌リン試験手順として評価された塩化ストロンチウム-クエン酸抽出」。米国土壌科学会誌。55 ( 2 ): 414。Bibcode : 1991SSASJ..55..414S。doi :10.2136/sssaj1991.03615995005500020021x。

外部リンク

[1] プラディオット・パトナイク『無機化学ハンドブック』マグロウヒル、2002年、ISBN 0-07-049439-8

[Ullmann-2] MacMillan, J. Paul; Park, Jai Won; Gerstenberg, Rolf; Wagner, Heinz; Köhler, Karl; Wallbrecht, Peter (2000). 「ストロンチウムおよびストロンチウム化合物」。Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry . doi :10.1002/14356007.a25_321. ISBN 3527306730。

[3] ウェスト、アンソニー R. (2014 年 1 月 8 日)。固体化学とその応用 (第 2 版、学生版)。チチェスター、ウェストサセックス、イギリス。ISBN 978-1-118-67625-7. OCLC 854761803.{{cite book}}: CS1 メンテナンス: 場所が見つかりません発行者 (リンク)

[4] Persson, Kristin (2020)、Materials Project による SrCl2 の材料データ、Materials Project、LBNL Materials Project; Lawrence Berkeley National Laboratory (LBNL)、カリフォルニア州バークレー (米国)、doi :10.17188/1199327、2020年 10 月 10 日取得

[5] マーク、H.トークスドルフ、S. (1925)。 "Ueber das Beugungsvermoegen der Atome fuer Roentgenstrahlen"。www.crystallography.net 。2020年10月10日に取得。

[Greenwood-6] グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。

[7] アルカリ土類金属二ハロゲン化物の平衡構造に関する第一原理モデルポテンシャル研究: MX ₂ (M=Mg, Ca Sr, Ba; X=F, Cl, Br, I) Seijo L., Barandiarán Z J. Chem. Phys. 94, 3762 (1991) doi :10.1063/1.459748

[8] 「ガス状アルカリ土類金属二ハロゲン化物のイオンモデルと平衡配置」Guido M. および Gigli G. J. Chem. Phys. 65, 1397 (1976); doi :10.1063/1.433247

[hydrometallurgy-9] アイドアン、サリフ;エルデモオール、ムラト。アラス、アリ。ウチャル、ギョカン。オズカン、アルパー (2006)。「BaCl ₂を含む HCl 溶液におけるセレスタイト (SrSO ₄ ) の溶解速度論」。湿式冶金。84 (3-4): 239-246。Bibcode :2006HydMe..84..239A。土井：10.1016/j.hydromet.2006.06.001。

[10] 「Sensodyne」。Sensodyne 。 2008年9月18日時点のオリジナルよりアーカイブ。2008年9月5日閲覧。

[11] O'Neill GT、Rolfe LR、Kaufman MH。「ストロンチウム誘発マウス単為生殖の発生能と染色体構成」（1991）Mol. Reprod. Dev. 30:214-219

[12] 「AdAmmine™」。Amminex A/S。2013年8月1日時点のオリジナルよりアーカイブ。2013年6月12日閲覧。

[13] Tue Johannesen (2012年5月). 「燃料電池用エネルギー貯蔵材料としての「固形化」アンモニア」(PDF) . 2006 Annual NH3 Fuel Conference、2006年10月9日～10日、コロラド州ゴールデン。Amminex . 2022年11月16日閲覧。NH3燃料協会のウェブサイトより。

[14] ^ Simard, RR (1991 年 3 月 1日)。「土壌リン試験手順として評価された塩化ストロンチウム-クエン酸抽出」。米国土壌科学会誌。55 ( 2 ): 414。Bibcode : 1991SSASJ..55..414S。doi :10.2136/sssaj1991.03615995005500020021x。