水酸化ランタン

水酸化ランタン(III)
	; __ La 3+ __ OH −
名前
	IUPAC名水酸化ランタン(III)
識別子
CAS番号	14507-19-8 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	119053;
ECHA 情報カード	100.034.994
EC番号	238-510-2;
パブケム CID	135111;
ユニ	7PTY21U5YN ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	ＤＴＸＳＩＤ５０６５７７８;
	InChI InChI=1S/La.3H2O/h;3*1H2 キー: YXEUGTSPQFTXTR-UHFFFAOYSA-K;
	笑顔 [OH-].[OH-].[OH-].[La+3];
プロパティ
化学式	ラジウム(OH) 3
モル質量	189.93グラム/モル
水への溶解度	Ksp = 2.00· 10 −21
構造
結晶構造	六角
空間群	P6 3 /m、No.176
格子定数	a = 6.547 Å、c = 3.854 Å
危険
	労働安全衛生（OHS/OSH）：
主な危険	刺激物
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H314
注意事項	P260、P264、P280、P301+P330+P331、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P321、P363、P405、P501
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	1 わ
引火点	不燃性
関連化合物
その他の陰イオン	塩化ランタン(III)
その他の陽イオン	水酸化セリウム(III); 水酸化アクチニウム(III)
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。（それは何ですか？）インフォボックス参照

水酸化ランタンはLa(OH)
₃希土類元素ランタンの水酸化物。

合成

ランタン水酸化物は、硝酸ランタンなどのランタン塩の水溶液にアンモニアなどのアルカリを加えることで得られます。これによりゲル状の沈殿物が生成され、空気中で乾燥することができます。^[2]

La(NO ₃ ) ₃ + 3 NH ₄ OH → La(OH) ₃ + 3 NH ₄ NO ₃

あるいは、酸化ランタンへの水和反応（水の添加）によっても生成できる。^[3]

La ₂ O ₃ + 3 H ₂ O → 2 La(OH) ₃

水酸化ランタンはアルカリ性物質とはあまり反応しないが、酸性溶液にはわずかに溶ける。^{[2] 330℃以上の温度では酸化ランタン水酸化物（LaOOH）に分解し、さらに加熱すると酸化ランタン（}La ₂ O ₃ ）に分解する。^[4]

La ( OH) _3LaOOH

\mathrm {{\xrightarrow[{-H_{2}O}]{330\ ^{o}C}}\ }

2 LaOOH La ₂ O ₃

\mathrm {{\xrightarrow[{-H_{2}O}]{\Delta }}\ }

水酸化ランタンは六方晶系で結晶化する。結晶構造中の各ランタンイオンは、三角柱状の9つの水酸化物イオンに囲まれている。^[5]

^ 「C&Lインベントリ」echa.europa.eu。
^ ab EV Shkolnikov (2009). 「水性媒体中のスカンジウムサブ グループ元素の水酸化物および酸化物の両性に関する熱力学的特性」。ロシア応用化学ジャーナル。82 (2): 2098–2104。doi : 10.1134 /S1070427209120040。S2CID 93220420 。
^ Ding, Jiawen; Wu, Yanli; Sun, Weili; Li, Yongxiu (2006). 「La2O3の単純水和による棒状形態のLa(OH)3およびLa2O3の調製」。Journal of Rare Earths . 24 (4): 440–442. doi :10.1016/S1002-0721(06)60139-7.
^ Michael E. Brown、Patrick Kent Gallagher (2008)。熱分析と熱量測定のハンドブック。Elsevier。p. 482。ISBN 978-0-44453123-0。
^ Beall, GW; Milligan, WO; Wolcott, Herbert A. (1977). 「ランタニド三水酸化物の構造的傾向」. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry . 39 (1): 65–70. doi :10.1016/0022-1902(77)80434-X.