フッ化カルシウム

フッ化カルシウムは、カルシウムとフッ素からなる無機化合物で、化学式はCaF₂_です。白色の固体で、水にはほとんど溶けません。蛍石（フッ化カルシウムとも呼ばれる）という鉱物として産出し、不純物によって濃い色をしていることがよくあります。

この化合物は、蛍石構造と呼ばれる立方体状の結晶構造をとる。

Ca ²⁺中心は 8 配位で、8 つの F ⁻中心の立方体の中心に位置します。各 F ^{−中心は、}四面体の形で4 つの Ca ²⁺中心に配位しています。^{[ 5 ]}完全に充填された結晶サンプルは無色ですが、鉱物はF 中心の存在によりしばしば濃い色をしています。同じ結晶構造は、CeO ₂、立方 ZrO ₂、UO ₂、ThO ₂、およびPuO ₂などの式 AB ₂を持つ多数のイオン化合物に見られます。対応する逆構造は、逆蛍石構造と呼ばれ、Be ₂ Cのように陰イオンと陽イオンが交換されています。

鉱物蛍石は豊富に存在し、広く分布しており、主にHFの前駆体として注目されています。そのため、CaF ₂の工業生産にはほとんど動機がありません。高純度CaF _2は、炭酸カルシウムをフッ化水素酸で処理することによって製造されます。^{[ 10 ]}

CaCO ₃ + 2 HF → CaF ₂ + CO ₂ + H ₂ O

天然に存在する CaF ₂は、幅広い材料の製造に使用される汎用化学物質であるフッ化水素の主要な供給源です。蛍石状態のフッ化カルシウムは、フッ化物源として商業的に非常に重要です。^{[ 11 ]}フッ化水素は、濃硫酸の作用によって鉱物から遊離されます。^{[ 12 ] [ 13 ]}

CaF ₂ + H ₂ SO ₄ → CaSO ₄ (固体) + 2 HF

よく特徴づけられた分子状フッ化カルシウムは、CaF _{2 を}大きな多座配位子で処理することによって形成されるクラスターです。^{[ 14 ]}一部のフッ化カルシウムは、有機化合物への求核フッ化物付加の試薬として使用できます。^{[ 15 ] [ 16 ]}

CaF ₂は「危険ではない」と分類されていますが、硫酸と反応させると腐食性が高く毒性の強いフッ化水素酸が生成されます。吸入に関しては、NIOSH が推奨するフッ素含有粉塵の空気中濃度は 2.5  mg/m ^{3です。 [ 10 ]}

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• 国家汚染物質目録 - フッ化物および化合物に関するファクトシート
• Crystranの材料データは、 2012年11月10日にWayback Machineにアーカイブされました。
• MSDS（データセキュリティデータシート）は、2011年11月21日にWayback Machine（オックスフォード大学）にアーカイブされました。