炭素グループ

炭素族（第14族）
水素 ヘリウム リチウム ベリリウム ボロン 炭素 窒素 酸素 フッ素 ネオン ナトリウム マグネシウム アルミニウム シリコン リン 硫黄 塩素 アルゴン カリウム カルシウム スカンジウム チタン バナジウム クロム マンガン 鉄 コバルト ニッケル 銅 亜鉛 ガリウム ゲルマニウム 砒素 セレン 臭素 クリプトン ルビジウム ストロンチウム イットリウム ジルコニウム ニオブ モリブデン テクネチウム ルテニウム ロジウム パラジウム 銀 カドミウム インジウム 錫 アンチモン テルル ヨウ素 キセノン セシウム バリウム ランタン セリウム プラセオジム ネオジム プロメチウム サマリウム ユーロピウム ガドリニウム テルビウム ジスプロシウム ホルミウム エルビウム ツリウム イッテルビウム ルテチウム ハフニウム タンタル タングステン レニウム オスミウム イリジウム 白金 金 水銀（元素） タリウム 鉛 ビスマス ポロニウム アスタチン ラドン フランシウム ラジウム アクチニウム トリウム プロトアクチニウム ウラン ネプツニウム プルトニウム アメリシウム キュリウム バークリウム カリホルニウム アインシュタイニウム フェルミウム メンデレビウム ノーベリウム ローレンシウム ラザホーディウム ドブニウム シーボーギウム ボーリウム ハッシウム マイトネリウム ダルムシュタディウム レントゲン コペルニシウム ニホニウム フレロビウム モスコビウム リバモリウム テネシン オガネソン ホウ素族←   →ニクトゲン
IUPACグループ番号 14 要素による名前 炭素基 通称 テトレル CAS グループ番号 (米国、パターン ABA) IVA 旧IUPAC番号 （ヨーロッパ、パターンAB） IVB
↓ 期間
2	炭素(C) 6 その他の非金属
3	シリコン(Si) 14 半 金属
4	ゲルマニウム(Ge) 32 半 金属
5	スズ（Sn） 50 その他の金属
6	鉛（Pb） 82 その他の金属
7	フレロビウム(Fl) 114 その他の金属
伝説 原始的要素 合成要素

炭素族は、炭素(C)、ケイ素(Si)、ゲルマニウム(Ge)、スズ(Sn)、鉛(Pb)、フレロビウム(Fl)からなる周期表のグループであり、 p ブロック内にあります。

現代のIUPAC表記法では、第14族と呼ばれています。半導体物理学の分野では、今でも一般的に第IV族と呼ばれています。この族は、グループ名にローマ数字のIVが含まれていることから、または（偶然ではありませんが）これらの元素が4つの価電子を持っているという事実（下記参照）から、テトラル（ギリシャ語で4を意味するtetraに由来）としても知られています。これらはクリスタロゲン^[1]またはアダマントゲン^[2]としても知られています。

他のグループと同様に、このファミリーのメンバーは、特に最外殻において 電子配置のパターンを示し、その結果、化学的挙動に次のような傾向が現れます。

この族の各元素は、外殻に 4 個の電子を持っています。孤立した中性 14 族原子は、基底状態でs ²  p ^{2配置をとります。これらの元素、特に}炭素とケイ素は、共有結合を起こしやすい傾向があり、通常、外殻の電子数は 8 個になります。これらの元素の結合は、軌道の明確なs 特性と p 特性が消去される混成化を引き起こすことがよくあります。単結合の場合、典型的な配置はsp ³電子の 4 対ですが、グラフェンやグラファイトの 3 つの sp ²対など、他のケースも存在します。二重結合は炭素 (アルケン、CO ₂ ...) の特徴であり、 π システム全般で同じです。電子を失う傾向は、原子番号の増加と同様に、原子のサイズが大きくなるにつれて増加します。炭素だけでは、炭化物(C ⁴⁻ ) イオンの形で陰イオンを形成します。半金属であるケイ素とゲルマニウムは、それぞれ +4 イオンを形成できます。 スズと鉛はどちらも金属ですが、フレロビウムは合成された放射性元素（半減期は非常に短く、わずか 1.9 秒）で、希ガスのような特性をいくつか持っている可能性がありますが、それでも遷移後金属である可能性が最も高いです。スズと鉛はどちらも +2 イオンを形成できます。スズは化学的には金属ですが、その α 同素体は金属というよりゲルマニウムに似ており、電気伝導性は低いです。

主族（第1、2、13～17族）アルキル誘導体QR _n（nはQの標準結合数（ラムダ規則を参照 ））のうち、第14族誘導体QR _{4 は}電子的に正確であることが注目に値する。これらは電子不足（電子がオクテットより少なく、Qでルイス酸性になりやすく、通常はオリゴマークラスターまたはルイス塩基との付加物として存在する）でも電子過剰（Qで孤立電子対を持ち、Qでルイス塩基になる傾向がある）でもない。その結果、第14族アルキルは他のグループのアルキル誘導体に比べて化学反応性が低い。炭素の場合、C–C結合の結合解離エネルギーが高く、中心原子とアルキルリガンドの電気陰性度の差がないため、飽和アルキル誘導体であるアルカンは特に不活性である。^[3]

炭素はすべてのハロゲンと四ハロゲン化物を形成します。また、一酸化炭素、亜酸化炭素、二酸化炭素などの多くの酸化物も形成します。炭素は二硫化物と二セレン化物を形成します。^[4]

シリコンはいくつかの水素化物を形成します。そのうちの2つはSiH ₄とSi ₂ H ₆です。シリコンはフッ素（SiF ₄）、塩素（SiCl ₄）、臭素（SiBr ₄）、ヨウ素（SiI ₄）と四ハロゲン化物を形成します。シリコンは二酸化物と二硫化物も形成します。^[5] 窒化シリコンの化学式はSi ₃ N ₄です。^[6]

ゲルマニウムは5つの水素化物を形成する。最初の2つのゲルマニウム水素化物はGeH ₄とGe ₂ H ₆である。ゲルマニウムはアスタチン以外のすべてのハロゲンと四ハロゲン化物を形成し、臭素とアスタチン以外のすべてのハロゲンと二ハロゲン化物を形成する。ゲルマニウムはポロニウムを除くすべての天然の単一カルコゲンと結合し、二酸化物、二硫化物、二セレン化物を形成する。窒化ゲルマニウムの化学式はGe ₃ N ₄である。^[7]

スズはSnH ₄とSn2H6の2つの水素化物を形成する。スズはアスタチンを除くすべてのハロゲンと二ハロゲン化物および四ハロゲン化物を形成する。スズはポロニウムを除く天然カルコゲンとモノカルコゲニドを形成し、ポロニウムとテルルを除く天然カルコゲンとジカルコゲニドを形成する。^[8]

鉛は、化学式PbH ₄で表される水素化物を形成する。鉛はフッ素や塩素と二ハロゲン化物や四ハロゲン化物を形成し、二臭化物や二ヨウ化物も形成するが、鉛の四臭化物や四ヨウ化物は不安定である。鉛は、硫化物、セレン化物、テルル化物の4つの酸化物を形成する。^[9]

フレロビウムの化合物は知られていない。^[10]

炭素族元素の沸点は、重い元素ほど低くなる傾向があります。標準圧力では、最も軽い炭素族元素である炭素は、 3825 °C で昇華します。シリコンの沸点は 3265 °C、ゲルマニウムは 2833 °C、スズは 2602 °C、鉛は 1749 °C です。フレロビウムは -60 °C で沸騰すると予測されています。^{[11] [12]}炭素族元素の融点は、沸点とほぼ同じ傾向があります。シリコンは 1414 °C、ゲルマニウムは 939 °C、スズは 232 °C、鉛は 328 °C で溶けます。^[13]

炭素の結晶構造は六方晶系で、高圧高温下ではダイヤモンドを形成する（下記参照）。シリコンとゲルマニウムはダイヤモンド立方晶構造を持ち、スズも低温（13.2℃以下）ではダイヤモンド立方晶構造を持つ。室温でのスズは正方晶構造を持つ。鉛は面心立方晶構造を持つ。^[13]

炭素族元素の密度は原子番号の増加とともに増加する傾向がある。炭素の密度は2.26 g·cm ⁻³、ケイ素は2.33 g·cm ⁻³、ゲルマニウムは5.32 g·cm ⁻³、スズは7.26 g·cm ⁻³、鉛は11.3 g·cm ^−3である。^[13]

炭素族元素の原子半径は原子番号の増加とともに増加する傾向がある。炭素の原子半径は77ピコメートル、ケイ素は118ピコメートル、ゲルマニウムは123ピコメートル、スズは141ピコメートル、鉛は175ピコメートルである。^[13]

炭素には複数の同素体がある。最も一般的なのはグラファイトで、これはシート状の炭素が積み重なったものである。炭素の別の形態はダイヤモンドだが、これは比較的まれである。非晶質炭素は炭素の3番目の同素体であり、すすの成分である。炭素の別の同素体はフラーレンで、炭素原子のシートが球状に折り畳まれた形状をしている。2003年に発見された炭素の5番目の同素体はグラフェンと呼ばれ、ハニカム形状に配列された炭素原子の層の形状をしている。^{[6] [14] [15]}

シリコンには室温で存在する2つの同素体が知られています。これらの同素体は非晶質同素体と結晶質同素体として知られています。非晶質同素体は茶色の粉末です。結晶質同素体は灰色で金属光沢があります。^[16]

スズには2つの同素体、灰色スズとしても知られるα-スズとβ-スズがあります。スズは通常、銀色の金属であるβ-スズの形で存在します。しかし、標準圧力では、β-スズは13.2℃（55.8℉）以下の温度で灰色の粉末であるα-スズに変換されます。これにより、低温のスズ製品はスズペストまたはスズ腐食と呼ばれるプロセスで灰色の粉末に砕け散ることがあります。^{[6] [17]}

炭素族元素のうち少なくとも2つ（スズと鉛）は魔法核を持っており、これらの元素は魔法核を持たない元素よりも一般的で安定していることを意味します。^[17]

炭素の同位体は15種類知られています。このうち3種類は天然に存在します。最も一般的なのは安定 炭素12で、次に安定炭素13が続きます。^[13] 炭素14は半減期が5,730年の天然放射性同位体です。^[18]

シリコンの同位体は23種発見されている。そのうち5種は天然に存在する。最も一般的なのは安定シリコン28で、次いで安定シリコン29、安定シリコン30となっている。シリコン32は放射性同位体で、アクチニドの放射性崩壊と上層大気中の核破砕によって天然に存在する。シリコン34もアクチニドの放射性崩壊によって天然に存在する。^[18]

ゲルマニウムの同位体は32種発見されている。そのうち5種は天然に存在する。最も一般的なのは安定ゲルマニウム74で、次いで安定ゲルマニウム72、安定ゲルマニウム70、安定ゲルマニウム73となっている。ゲルマニウム76は原始的な放射性同位体である。^[18]

スズの同位体は40種発見されている。そのうち14種は自然界に存在する。最も一般的なのはスズ120で、続いてスズ118、スズ116、スズ119、スズ117、スズ124、スズ122、スズ112、スズ114と続く。これらはすべて安定している。スズにはウランの放射性崩壊の結果として生じる4種の放射性同位体もある。これらの同位体はスズ121、スズ123、スズ125、スズ126である。^[18]

鉛の同位体は38種発見されている。そのうち9種は天然に存在する。最も一般的な同位体は鉛208で、次いで鉛206、鉛207、鉛204で、これらはすべて安定している。鉛の同位体はウランとトリウムの放射性崩壊によって5種発生する。これらの同位体は鉛209、鉛210、鉛211、鉛212、鉛214である。^[18]

フレロビウムの同位体6種（フレロビウム-284、フレロビウム-285、フレロビウム-286、フレロビウム-287、フレロビウム-288、フレロビウム-289）が発見されており、いずれも人為的な合成によるものである。フレロビウムの最も安定した同位体はフレロビウム-289で、半減期は2.6秒である。^[18]

炭素は、小さな恒星でも、ほとんどの恒星の核融合の結果として蓄積されます。 ^[17]炭素は、地球の地殻に480ppmの濃度で存在し、海水中には28ppmの濃度で存在します。炭素は、一酸化炭素、二酸化炭素、メタンの形で大気中に存在します。炭素は炭酸塩鉱物の主要成分であり、海水によく含まれる炭酸水素塩に含まれています。炭素は、一般的な人間の22.8%を構成しています。^[18]

シリコンは地殻中に28%の濃度で存在し、地球で2番目に豊富な元素となっている。海水中のシリコン濃度は、海面では30ppbから深海では2000ppbまで変化する。シリコンダストは地球の大気中に微量に存在する。ケイ酸塩鉱物は地球上で最も一般的な鉱物である。シリコンは人体の平均14.3ppmを占める。^[18]最も大きな恒星だけが恒星核融合によってシリコンを生成する。^[17]

ゲルマニウムは地殻の2ppmを占め、地球上で52番目に豊富な元素です。平均して、ゲルマニウムは土壌の1ppmを占めています。ゲルマニウムは海水の0.5pptを占めています。有機ゲルマニウム化合物も海水に含まれています。ゲルマニウムは人体では71.4ppbの濃度で存在します。ゲルマニウムはいくつかの非常に遠い星に存在することがわかっています。^[18]

スズは地殻に2ppm含まれており、地殻で49番目に豊富な元素となっている。平均して、土壌には1ppm含まれている。海水中には4pptの濃度でスズが存在する。人体には428ppb含まれている。スズ(IV)酸化物は土壌中に0.1～300ppmの濃度で存在する。^{[18]スズは}火成岩中にも1ppmの濃度で存在する。^[19]

鉛は地殻の14ppmを占め、地殻で36番目に多い元素です。平均すると、土壌の鉛は23ppmを占めますが、古い鉛鉱山の近くでは濃度が20000ppm（2％）に達することがあります。海水中の鉛は2pptの濃度で存在します。人体の重量の1.7ppmを鉛が占めています。人間の活動は、他のどの金属よりも多くの鉛を環境に放出しています。^[18]

フレロビウムは自然界には全く存在しないため、粒子加速器内では一度に数個の原子しか存在しません。^[18]

炭素、錫、鉛は、硫黄、鉄、銅、水銀、銀、金とともに古代世界でよく知られた元素の一部です。^[20]

水晶の形をしたシリカとしてのシリコンは、ビーズや小さな花瓶に使用していた先王朝時代のエジプト人、初期の中国人、そしておそらく他の多くの古代人にとって馴染み深いものでした。シリカを含むガラスの製造は、少なくとも紀元前1500年頃にはエジプト人によって、またフェニキア人によって行われていました。天然に存在する化合物やケイ酸塩鉱物の多くは、最古の人々によって住居の建設にさまざまなモルタルに使用されていました。

錫の起源は歴史の中で忘れ去られているようだ。銅と錫の合金である青銅は、純粋な金属が単離される以前から先史時代の人々によって使用されていたようだ。青銅は、初期のメソポタミア、インダス川流域、エジプト、クレタ島、イスラエル、ペルーで一般的だった。初期の地中海の人々が使用した錫の多くは、ブリテン諸島のシリー諸島とコーンウォールから来たようで、 ^[21]錫の採掘は紀元前300年から200年頃に遡る。スペインによる征服以前には、南米と中央アメリカのインカとアステカの両地域で錫鉱山が稼働していた。

鉛は聖書の初期の記述に頻繁に登場します。バビロニア人は鉛を碑文を記録するための板として使用しました。ローマ人は鉛を石板、水道管、硬貨、さらには調理器具に使用しました。実際、最後の使用の結果、アウグストゥス帝の時代に鉛中毒が認識されました。白鉛として知られる化合物は、少なくとも紀元前 200 年には装飾用顔料として製造されていたようです。

純粋な非晶質シリコン元素は、1824 年にスウェーデンの化学者イェンス・ヤコブ・ベルセリウスによって初めて得られました。不純なシリコンは 1811 年にはすでに得られていました。結晶質シリコン元素は、1854 年に電気分解の生成物として得られるまで準備されませんでした。

ゲルマニウムは、1869年にロシアの化学者ドミトリ・メンデレーエフが初めて周期表を考案したときに存在を予言した3つの元素のうちの1つです。しかし、この元素は実際にはしばらく発見されませんでした。1885年9月、ある鉱夫が銀鉱山で鉱物のサンプルを発見し、それを鉱山管理者に渡しました。鉱山管理者はそれが新しい鉱物であると判断し、その鉱物をクレメンス・A・ウィンクラーに送りました。ウィンクラーは、サンプルが銀75%、硫黄18%、未発見の元素7%であることに気付きました。数か月後、ウィンクラーはその元素を単離し、それが元素32であると判定しました。^[18]

フレロビウム（当時は「元素番号114」と呼ばれていた）を発見する最初の試みは1969年に合同原子核研究所で行われたが、失敗に終わった。1977年、合同原子核研究所の研究者はプルトニウム244原子にカルシウム48を衝突させたが、再び失敗した。この核反応は1998年に繰り返され、今度は成功した。^[18]

• 炭素はラテン語の「炭」を意味する「 carbo 」に由来します。
• シリコンはラテン語のsilex (またはsilicis ) に由来し、「火打ち石」を意味します。
• ゲルマニウムは、ゲルマニウムが発見された国であるドイツのラテン語名であるゲルマニアに由来しています。
• Stannum は、ケルトのstaenに由来する、またはそれに関連する、「錫」を意味するラテン語のstannumに由来します。

- 英語で stannum の一般名はtinで、古英語から直接受け継がれています。おそらくstannumおよびstaenと共通の語源です。

• Plumbum は、鉛を意味するラテン語のplumbumに由来します。

英語でplumbumの一般名はleadであり、古英語から直接受け継がれています。^[18]

• フレロビウムは、ゲオルギー・フリョロフと彼の研究所にちなんで命名されました。

炭素は非晶質の形で使われるのが最も一般的です。この形の炭素は製鋼、カーボンブラック、タイヤの充填材、人工呼吸器、活性炭として使われます。炭素は鉛筆の芯など、グラファイトの形でも使われます。炭素の別の形であるダイヤモンドは、ジュエリーによく使われます。^[18]炭素繊維は強度が高く弾力性もあるため、衛星の支柱など、さまざまな用途に使われています。 ^[22]

二酸化ケイ素は、歯磨き粉、建築用充填剤など、さまざまな用途に使用されており、シリカはガラスの主成分です。純粋なシリコンの50％は金属合金の製造に使用され、シリコンの45％はシリコーンの製造に使用されています。シリコンは1950年代から半導体にも広く使用されています。 ^{[17] [22]}

ゲルマニウムは1950年代まで半導体に使用されていましたが、その後シリコンに置き換えられました。^[17]放射線検出器にはゲルマニウムが含まれています。二酸化ゲルマニウムは光ファイバーや広角カメラレンズに使用されています。少量のゲルマニウムを銀と混ぜると銀の変色を防ぐことができます。結果として得られる合金はアルゲンティウムスターリングシルバーとして知られています。^[18]

はんだは錫の最も重要な用途であり、生産される錫の50%がこの用途に使用されています。生産される錫の20%はブリキ板に使用され、20%は化学産業で使用されています。錫はピューターを含む多くの合金の成分です。酸化スズ(IV)は数千年にわたってセラミックに広く使用されてきました。コバルトスズ酸塩はセルリアンブルーの 顔料として使用される錫化合物です。^[18]

生産される鉛の80%は鉛蓄電池に使用されます。鉛のその他の用途としては、重り、顔料、放射性物質の遮蔽などがあります。鉛は歴史的に四エチル鉛の形でガソリンに使用されていましたが、毒性の懸念からこの用途は中止されました。^[23]

炭素の同素体ダイヤモンドは主にロシア、ボツワナ、コンゴ、カナダ、南アフリカ、インドで生産されています。合成ダイヤモンドの80％はロシアで生産されています。中国は世界のグラファイトの70％を生産しています。その他のグラファイト採掘国はブラジル、カナダ、メキシコです。^[18]

シリコンはシリカを炭素と一緒に加熱することで生成されます。^[22]

ゲルマニウム鉱石にはゲルマナイトなどいくつかあるが、希少性のため採掘されていない。代わりに、亜鉛などの金属の鉱石からゲルマニウムが抽出される。ロシアと中国では、ゲルマニウムは石炭鉱床からも分離されている。ゲルマニウムを含む鉱石は、まず塩素で処理されて四塩化ゲルマニウムとなり、これを水素ガスと混合する。その後、ゲルマニウムはゾーン精錬によってさらに精製される。毎年およそ140トンのゲルマニウムが生産されている。^[18]

鉱山は毎年30万トンの錫を産出する。錫の主な生産国は中国、インドネシア、ペルー、ボリビア、ブラジルである。錫は錫鉱物の錫石（SnO2 _）をコークスで加熱して生産される。^[18]

最も一般的に採掘される鉛鉱石は方鉛鉱（硫化鉛）である。毎年400万トンの鉛が新たに採掘されており、そのほとんどは中国、オーストラリア、米国、ペルーで採掘されている。鉱石はコークスや石灰石と混ぜられ、焙焼されて純粋な鉛が生産される。鉛のほとんどは鉛電池からリサイクルされている。人類がこれまでに採掘した鉛の総量は3億5000万トンに上る。^[18]

炭素は、既知のすべての生命にとって重要な要素です。炭素は、DNA、ステロイド、タンパク質など、すべての有機化合物に含まれています。^[6]炭素が生命にとって重要である主な理由は、他の元素と多数の結合を形成できる能力があるためです。^[17]典型的な70キロの人間の体内には、16キロの炭素が含まれています。^[18]

ケイ素ベースの生命の実現可能性はよく議論されている。しかし、ケイ素は炭素ほど複雑な環や鎖を形成することができない。^[6]二酸化ケイ素の形のケイ素は、珪藻類や海綿動物の細胞壁や骨格を形成するために使われる。ケイ素は鶏やネズミの骨の成長に不可欠であり、人間にとっても不可欠である可能性がある。人間は平均して1日あたり20～1200ミリグラムのケイ素を摂取しており、そのほとんどは穀物から摂取している。典型的な70キログラムの人間の体内には1グラムのケイ素が含まれている。^[18]

ゲルマニウムの生物学的役割は知られていないが、代謝を促進する。1980年に、ゲルマニウムは健康に有益であると浅井一彦によって報告されたが、その主張は証明されていない。一部の植物は、土壌から酸化ゲルマニウムの形でゲルマニウムを吸収する。^{[説明が必要]}穀物や野菜を含むこれらの植物には、約0.05 ppmのゲルマニウムが含まれている。人間のゲルマニウムの推定摂取量は1日1 mgである。典型的な70 kgの人間の体内には5 mgのゲルマニウムが含まれている。^[18]

スズはネズミの正常な成長に不可欠であることが示されているが、2013年現在、人間の食事にスズが必要であることを示す証拠はない。植物はスズを必要としない。しかし、植物は根にスズを蓄積する。小麦とトウモロコシにはそれぞれ7ppmと3ppmが含まれている。しかし、植物がスズ製錬所の近くにある場合、植物中のスズ濃度は2000ppmに達することがある。平均して、人間は1日あたり0.3ミリグラムのスズを摂取する。典型的な70キログラムの人間の体内には30ミリグラムのスズが含まれている。^[18]

鉛は生物学的役割が知られておらず、実際非常に有毒ですが、一部の微生物は鉛汚染された環境でも生き残ることができます。キュウリなどの一部の植物には、最大数十ppmの鉛が含まれています。典型的な70キログラムの人間の体内には120ミリグラムの鉛が含まれています。^[18]

フレロビウムには生物学的役割はなく、粒子加速器内でのみ発見され、生成されます。

元素炭素は一般的には毒性はないが、一酸化炭素やシアン化水素など、その化合物の多くは毒性がある。しかし、炭素粉塵はアスベストと同様に肺に留まるため、危険である可能性がある。^[18]

ケイ素鉱物は一般的に有毒ではない。しかし、火山から放出される二酸化ケイ素の粉塵は肺に入ると健康に悪影響を及ぼす可能性がある。^[17]

ゲルマニウムは乳酸脱水素酵素やアルコール脱水素酵素などの酵素を阻害する可能性がある。有機ゲルマニウム化合物は無機ゲルマニウム化合物よりも毒性が強い。動物に対するゲルマニウムの経口毒性は低い。重度のゲルマニウム中毒は呼吸麻痺による死を引き起こす可能性がある。^[24]

一部のスズ化合物は摂取すると有毒ですが、ほとんどの無機スズ化合物は無毒であると考えられています。トリメチルスズやトリエチルスズなどの有機スズ化合物は非常に有毒であり、細胞内の代謝プロセスを阻害する可能性があります。^[18]

鉛やその化合物（酢酸鉛など）は非常に有毒です。鉛中毒は頭痛、胃痛、便秘、痛風などを引き起こす可能性があります。^[18]

フレロビウムは放射能が強すぎるため、有毒かどうかを検査することができませんが、その高い放射能だけでも有毒です。