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 鉛、Pb 水素、H | |
| 名前 | |
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| IUPAC名
プルンベイン
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| その他の名前
鉛四水素化物、鉛四水素化物、鉛(IV)水素化物、鉛化水素
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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パブケム CID
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| 鉛4 | |
| モル質量 | 211.23 グラム/モル |
| 外観 | 無色のガス |
| 沸点 | −13 °C (9 °F; 260 K) |
| 構造 | |
| 鉛原子 の四面体 | |
| 関連化合物 | |
関連するテトラヒドリド化合物
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特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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プルンバンは、化学式PbH 4の無機化合物です。無色の気体です。鉛と水素からなる金属水素化物および第14族水素化物です。[1]プルンバンは十分に特性評価されておらず、よく知られておらず、水素原子の損失に関して熱力学的に不安定です。[2]プルンバンの誘導体には、四フッ化鉛（PbF 4）およびテトラエチル鉛（(CH 3 CH 2 ) 4 Pb）があります。
歴史
最近まで、プルンバンが実際に合成されたかどうかは不明であったが[3]、最初の報告は1920年代に遡り[4]、1963年にはザールフェルトとスヴェックがPbH+
4質量分析法による。[5]プルンバンは、式MH 4またはMH 2の水素化物の安定性、形状、相対エネルギーを調査するディラック-ハートリー-フォック 相対論的計算研究の対象となってきた。[2] [6] [7]
プロパティ
プルンバンは不安定な無色のガスで、最も重いIV族水素化物です。[8]鉛と水素の平衡距離が1.73 Åの四面体（T d）構造をしています。 [9]重量で、プルンバンは1.91％の水素と98.09％の鉛で構成されています。プルンバンでは、鉛（IV）の電気陰性度が水素よりも高いため、水素と鉛の正式な酸化状態はそれぞれ+1と-4です。水素化物MH 4 （M = C–Pb）の安定性は、Mの原子番号が増加するにつれて低下します。
準備
PbH 4の初期の研究では、この分子はより軽い同族体のシラン、ゲルマン、スタナンに比べて不安定であることが明らかになった。[10] GeH 4やSnH 4の合成法では作ることができない。
1999年に、プルンバンは硝酸鉛(II) Pb(NO 3 ) 2と水素化ホウ素ナトリウムNaBH 4から合成されました。[11]プルンバンの合成の非新生機構は2005年に報告されました。[12]
2003年、王とアンドリュースはレーザーアブレーションによるPbH4の調製を注意深く研究し、さらに赤外線（IR）バンドを特定した。[13]
同族体
プルンバンの同族体には以下のものがあります:
参考文献
- ^ ポリット、CJ（1975）。Chem.Ind-London。9：398。
{{cite journal}}:欠落または空|title=(ヘルプ) - ^ ab Hein, Thomas A.; Thiel, Walter; Lee, Timothy J. (1993). 「プルンバン、メチルプルンバン、および同族化合物の安定性と振動スペクトルの第一原理研究」. The Journal of Physical Chemistry . 97 (17): 4381–4385. doi :10.1021/j100119a021. hdl : 11858/00-001M-0000-0028-1862-2 .
- ^ コットン、FA; ウィルキンソン、G.; ムリーリョ、CA; ボックマン、M.高度無機化学。ワイリー：ニューヨーク、1999年
- ^ パネス、フリッツ;オットー・ネーリング (1920)。 「ユーバー・ブライワッサーシュトフ」。Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (A および B シリーズ)。53 (9): 1693 ～ 1710 年。土井：10.1002/cber.19200530915。
- ^ Saalfeld, Fred E .; Svec, Harry J. ( 1963). 「揮発性水素化物の質量スペクトル。I. IVB 族および VB 族元素のモノ元素水素化物」。無機化学。2 : 46–50。doi :10.1021/ic50005a014。
- ^ Desclaus, JP; Pyykko, P. (1974). 「 球面近似によるCH 4からPbH 4までの系列の相対論的および非相対論的ハートリー・フォック一中心展開計算」.化学物理学レター. 29 (4): 534–539. Bibcode :1974CPL....29..534D. doi :10.1016/0009-2614(74)85085-2.
- ^ Pyykkö, P.; Desclaux, JP (1977). 「ディラック・フォック一中心計算により (114)H 4 がPbH 4に似ていることが示される」。Nature . 266 (5600): 336–337. Bibcode :1977Natur.266..336P. doi :10.1038/266336a0. S2CID 4183019.
- ^ CRC化学・物理ハンドブックオンライン版。
- ^ ヴィッサー、O.ヴィッシャー、L.アーツ、PJC;ニューポート、トイレ (1992)。 「CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4、PbH 4に関する相対論的全電子分子 Hartree-Fock-Dirac-(Breit) 計算」。理論主義者チミカ アクタ。81 (6): 405–416。土井：10.1007/BF01134864。S2CID 97874625。
- ^ Malli, Gulzari L.; Siegert, Martin; Turner , David P. (2004). 「重元素分子の相対論的および電子相関効果: PbH 4のAb initio 完全相対論的結合クラスター計算」。International Journal of Quantum Chemistry。99 ( 6): 940–949。doi :10.1002/qua.20142。
- ^ Krivtsun, VM; Kuritsyn, YA; Snegirev, EP (1999). 「不安定なPbH4分子のIR吸収スペクトルの観察」(PDF) . Opt. Spectrosc . 86 (5): 686–691. Bibcode :1999OptSp..86..686K. 2016-03-04にオリジナル(PDF)からアーカイブ。2012-12-31に取得。
- ^ ゾウ、Y;ジン、FX。チェン、ZJ;邱、DR;ヤン、ピョートル州 (2005)。 「プルベイン生成の未発生の水素メカニズム」。Guang Pu Xue Yu Guang Pu Fen Xi = 広埔。25 (10): 1720–3。PMID 16395924。
- ^ Wang, Xuefeng; Andrews , Lester (2003). 「固体水素中の第14族水素化物の赤外線スペクトル：PbH 4 、Pb 2 H 2 、およびPb 2 H 4 の実験的観察」。アメリカ化学会誌。125 ( 21 ) : 6581–6587。doi : 10.1021 /ja029862l。PMID 12785799 。