硝酸マグネシウム

硝酸マグネシウム
名前
	IUPAC名硝酸マグネシウム
	その他の名前硝酸マグネシウム（六水和物）
識別子
CAS番号	10377-60-3 ; 15750-45-5（二水和物） ; 13446-18-9 (六水和物) ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
チェビ	チェビ:64736 ;
ケムスパイダー	23415 ;
ECHA 情報カード	100.030.739
EC番号	233-826-7;
パブケム CID	25212;
RTECS番号	OM3750000（無水）; OM3756000（六水和物）;
ユニ	77CBG3UN78 ; V85K20LJMK （六水和物） ;
国連番号	1474
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID4049664;
	InChI InChI=1S/Mg.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1 キー: YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/Mg.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1 キー: YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYAA;
	笑顔 [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Mg+2];
プロパティ
化学式	マグネシウム( NO3 ) 2
モル質量	148.32 g/mol (無水) ; 184.35 g/mol (二水和物) ; 256.41 g/mol (六水和物)
外観	白色結晶固体
密度	2.3 g/cm 3 (無水) ; 2.0256 g/cm 3 (二水和物) ; 1.464 g/cm 3 (六水和物)
融点	129 °C (264 °F; 402 K) (二水和物) ; 88.9 °C (六水和物)
沸点	330 °C (626 °F; 603 K) で分解する
水への溶解度	71 g/100 mL (25 °C)
溶解度	エタノール、アンモニアに中程度に溶ける
屈折率( n D )	1.34（六水和物）
構造
結晶構造	キュービック
熱化学
熱容量 ( C )	141.9 J/モル K
標準モル; エントロピー ( S ⦵ 298 )	164 J/モル K
; 標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 )	-790.7 kJ/モル
ギブスの自由エネルギー (Δ f G ⦵ )	-589.4 kJ/モル
危険
	労働安全衛生（OHS/OSH）：
主な危険	刺激物
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	警告
危険有害性情報	H272、H315、H319、H335
注意事項	P210、P220、P221、P261、P264、P271、P280、P302+P352、P304+P340、P305+P351+P338、P312、P321、P332+P313、P337+P313、P362、P370+P378、P403+P233、P405、P501
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	1 0 0 牛
安全データシート（SDS）	外部MSDS
関連化合物
その他の陰イオン	硫酸マグネシウム; 塩化マグネシウム
その他の陽イオン	硝酸ベリリウム; 硝酸カルシウム; 硝酸ストロンチウム; 硝酸バリウム
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

硝酸マグネシウムは、化学式Mg(NO ₃ ) ₂ (H ₂ O) _x（x = 6、2、0）で表される無機化合物を指します。すべて白色の固体です。 ^[2] 無水物質は吸湿性があり、空気中に放置するとすぐに六水和物を形成します。すべての塩は水とエタノールの両方に非常に溶けやすいです。

発生、準備、構造

硝酸マグネシウムは水溶性が高いため、窒素酸化物（六水和物）として鉱山や洞窟でのみ自然界に存在します。 ^[3]

商業的に使用される硝酸マグネシウムは、硝酸とさまざまなマグネシウム塩の反応によって作られます。

使用

主な用途は濃硝酸の製造における脱水剤です。^[2]

この肥料の等級は窒素10.5% 、マグネシウム9.4%なので、10.5-0-0 + 9.4% Mg と記載されています。硝酸マグネシウムを含む肥料混合物には、ほとんどの場合、硝酸アンモニウム、硝酸カルシウム、硝酸カリウム、微量栄養素も含まれており、これらの混合物は温室および水耕栽培業界で使用されています。

反応

硝酸マグネシウムはアルカリ金属水酸化物と反応して対応する硝酸塩を形成します。

Mg(NO ₃ ) ₂ + 2 NaOH → Mg(OH) ₂ + 2 NaNO ₃。

硝酸マグネシウムは水との親和性が高いため、六水和物を加熱しても塩は脱水されず、酸化マグネシウム、酸素、窒素酸化物に分解されます。

2 Mg(NO ₃ ) ₂ → 2 MgO + 4 NO ₂ + O ₂ .

これらの窒素酸化物を水中に吸収させることは、硝酸を合成する一つの方法です。この方法は非効率的ですが、強酸を使用する必要がありません。

乾燥剤として使用されることもあります。

参考文献

^ Lide, David R. 編 (2006). CRC 化学・物理ハンドブック(第 87 版). フロリダ州ボカラトン: CRC プレス. ISBN 0-8493-0487-3。
^ ab ティーマン、マイケル;シャイブラー、エーリッヒ。ウィーガント、カール・ヴィルヘルム (2005)。「硝酸、亜硝酸、窒素酸化物」。ウルマンの工業化学百科事典。ワインハイム: ワイリー-VCH。土井：10.1002/14356007.a17_293。ISBN 3-527-30673-0。
^ ミンダット、http://www.mindat.org/min-2920.html
^ Schefer, J.; Grube, M. (1995). 「硝酸マグネシウム六水和物Mg(N O3)2.6(H2 O)の低温構造：173 Kでの中性子回折研究」. Materials Research Bulletin . 30 : 1235–1241 . doi :10.1016/0025-5408(95)00122-0.

液体化学
窒素マグネサイト鉱物データ
硝酸マグネシウム MSDS

[1] Lide, David R. 編 (2006). CRC 化学・物理ハンドブック(第 87 版). フロリダ州ボカラトン: CRC プレス. ISBN 0-8493-0487-3。

[Ullmann-2] ティーマン、マイケル;シャイブラー、エーリッヒ。ウィーガント、カール・ヴィルヘルム (2005)。「硝酸、亜硝酸、窒素酸化物」。ウルマンの工業化学百科事典。ワインハイム: ワイリー-VCH。土井：10.1002/14356007.a17_293。ISBN 3-527-30673-0。

[3] ミンダット、http://www.mindat.org/min-2920.html

[4] Schefer, J.; Grube, M. (1995). 「硝酸マグネシウム六水和物Mg(N O3)2.6(H2 O)の低温構造：173 Kでの中性子回折研究」. Materials Research Bulletin . 30 : 1235–1241 . doi :10.1016/0025-5408(95)00122-0.