定義および適用要素 特に断りのない限り、この記事では標準温度圧力 （STP）における元素の安定な形態について説明します。[ a ] ヒ素 （ここでは変色を 防ぐために容器に密封されている）は光沢のある外観を持ち、熱と電気の伝導性もそれなりにあるが、柔らかく脆く、その化学組成は主に非金属である。[ 6 ] 非金属元素は 、一般的に金属によく見られる特性、すなわち光沢、柔軟性、優れた熱伝導性および電気伝導性（ バンド構造 による）、および塩基性酸化物を形成する一般的な能力をほとんど持たないものとして広く定義されることが多い。[ 7 ] [ 8 ] [ 9 ] [ 1 ]
14種類の元素はほぼ常に非金属として認識されています。[ 1 ] [ 2 ]
さらに３つは一般的に非金属に分類されますが、一部の資料では「メタロイド 」[ 3 ] [ 10 ]
一般的に半金属として認識されている6つの元素のうち、1つ以上が非金属として数えられる場合がある。
既知の118元素のうち約15～20％[ 11 ] [ b ]
一般特性
物理的な 非金属は、無色、有色、または光沢のあるものなど、外観が大きく異なります。 無色の非金属（水素、窒素、酸素、および希ガス）では、可視光スペクトルの部分で光の吸収は起こらず、すべての可視光が透過します。[ 14 ] 、スペクトルの紫と青の領域における広い吸収領域によるものです」。[ 15 ] [ c ] [ d ] [ 18 ]
非金属元素の約半分は標準温度と圧力 下で気体であり、残りのほとんどは固体である。唯一の液体である臭素は、通常、赤褐色の煙の層で覆われている。気体および液体の非金属は、密度、融点 、沸点が 非常に低く、熱と電気の伝導性が低い。[ 19 ] [ 20 ] [ e ]
この多様性は、結晶構造と結合配置の変動性に由来する。キセノンなどの離散原子として存在する共有結合非金属、または酸素、硫黄、臭素などの小分子として存在する共有結合非金属は、融点と沸点が低い。多くは室温で気体であり、原子または分子間に作用する弱いロンドン分散力によって結合しているが、分子自体は強い共有結合を持っている。 [ 24 ] [ 25 ] [ 26 ] [ 27 ] 金属的相互作用 を持つことが多い。これはホウ素[ 28 ] [ 29 ] [ 30 ] [ 31 ] [ 32 ] [ 33 ] [ 34 ] [ 35 ]で起こる。
共有結合した非金属は、希ガスの電子配置を達成するために必要な電子のみを共有することが多い。[ 41 ] [ 42 ]
金属結合 がある場合、良好な電気伝導性が得られますが、[ 43 ] [ 43 ] [ f ] [ 21 ] フォノン ）を介して伝達されます。[ 44 ] [ 45 ]
非金属元素の多くは硬くて脆く、[ 20 ] が 容易に移動できないため、変形するよりも脆性破壊 を起こしやすい。 [ 46 ] 白色リン （ワックスのように柔らかく、柔軟で、室温でナイフで切断できる）、[ 47 ] 可塑性硫黄 、[ 48 ] [ 49 ] 固体潤滑剤 であり、基底面内で転位が非常に容易に移動する。[ 50 ]
化学薬品 非金属は電気陰性度が比較的高く、その酸化物は通常酸性です。非金属の電気陰性度がそれほど高くない場合、または酸化状態 が低い場合、あるいはその両方の場合には例外が生じる可能性があります。このような非金属の非酸性酸化物は、両性（ 水、H₂O [61] など） または 中性（ 窒素 、N₂O [ 62 ] [ g ]
希ガスは化学反応中に電子を獲得する傾向があり、電子を供与する傾向のある金属元素とは対照的です。この挙動は、完全な外殻を 持つ希ガスの電子配置の安定性に関連しており、経験的には 二重則 と八重則 で説明され、より正確には原子価結合理論 で説明されます。[ 65 ]
金属と非金属の化学的差異は、原子が電子を引き付け、保持する強さの違いに起因します。周期表の周期に沿って、原子核に陽子が加わるにつれて核電荷が増加します。[ 66 ] 有効核電荷 も増加し、それらを原子核に引き寄せます。これにより、原子半径が相応に減少し、[ 67 ] [ 68 ]
非金属は一般的に、金属よりも高いイオン化エネルギー 、電子親和力 、および標準電極電位 を示します。これらの値（電気陰性度を含む）が高いほど、その元素は非金属的である傾向があります。[ 69 ] [ h ]
非金属によって形成される化合物の数は膨大である。[ 70 ] 2021年11月2日のケミカルアブストラクトサービス 登録簿に記載されている895,501,834の化合物で最も頻繁に出現する元素の「トップ20」表の上位10位は非金属で占められていた。水素、炭素、酸素、窒素はまとめてほとんどの化合物（80%）に出現した。半金属であるケイ素は11位にランクインした。出現頻度が0.14%で最も高い金属は鉄で、12位であった。[ 71 ]
合併症 非金属の化学を複雑にしているのは、各周期表ブロック の最初の行に発生する異常、不均一な周期傾向、より高い酸化状態、多重結合の形成、そして金属との性質の重複などである。
1行目の異常 水素から始めると、第一周期の異常は 主に、関係する元素の電子配置に起因します。水素は、その多様な結合挙動で知られています。最も一般的には共有結合を形成しますが、水溶液 中では単一の電子を失い、高い分極力を持つ裸のプロトンを残すこともあります。[ 73 ] 酸塩基化学 の基礎を築きます。[ 74 ] 、より弱いながらも第二の結合を形成することができます。このような結合は、「 雪の結晶 に六角形の対称性を与え、 DNAを 二重らせん に結合させ、タンパク質 の三次元構造を形成し、さらには、まともな一杯のお茶を作るのに十分なほど水の沸点を上昇させる」のです。[ 75 ]
水素、ヘリウム、そしてホウ素からネオンまでの元素は、原子半径が小さい。これらの元素のイオン化エネルギーと電気陰性度は、周期表の傾向 から予想されるよりも高い。
電子配置の一貫性からすれば、水素とヘリウムはsブロック元素の上に置かれるのが普通だが、これら2つの元素が示す第1周期の大きな異常は、別の配置を正当化する。水素は、第1族のリチウムの上ではなく、第17族のフッ素の上に置かれることがある。ヘリウムは、第2族のベリリウムの上ではなく、第18族のネオンの上に置かれることがほとんどである。[ 76 ]
ペンタゼニウム の分子構造。ペンタゼニウムは窒素の同種多原子カチオンで、式はN 5 + 、構造はN−N−N−N−Nである。[ 81 ] 第2周期の非金属元素、特に炭素、窒素、酸素は、多重結合を形成する傾向がある。これらの元素によって形成される化合物は、さまざまな窒素酸化物に見られるように、しばしば独特の化学量論 と構造を示すが、これは後の周期の元素では一般的に見られない。[ 80 ]
物件の重複 従来、特定の元素は非金属、他の元素は金属に分類されてきたが、性質には重複が見られる。20世紀初頭、現代化学の時代が確立されていた頃（ただし、より精密な量子化学 としてはまだ確立されていなかった） に、 [ 83 ] 。
しかしながら、これら二つのグループは完全に明確に区別されているわけではない。非金属の中には、特定の性質において金属に似ているものがあり、また、金属の中にも、ある意味で非金属に近いものがある。 ホウ素（ここでは不安定な非晶質形態）は金属といくつかの類似点を共有している[ l ] 非金属元素に見られる金属のような性質の例としては、以下のようなものがある。
シリコンの電気陰性度（1.9）は、コバルト（1.88）、銅（1.9）、ニッケル（1.91）、銀（1.93）などの金属に匹敵する。[ 60 ] グラファイトの電気伝導率は一部の金属の電気伝導率を上回ります。[ m ] セレンはワイヤー状に引き伸ばすことができる。[ 49 ] ラドンは希ガスの中で最も金属的であり、非金属としては珍しい陽イオン的な 挙動を示し始めます。[ 87 ] 極限状態では、非金属元素の半分強が同種多原子陽イオンを形成できる。[ n ] 金属に見られる非金属的な性質の例としては、以下のようなものがある。
比較的最近の進展として、ケイ素、リン、ゲルマニウム、ヒ素、アンチモンなどのより重いpブロック元素の特定の化合物が、遷移金属錯体 によく見られる挙動を示すことが挙げられます。これは、分子内の電子が存在し、化学反応に利用できる領域である、満たされた分子軌道と空の 分子軌道 の間のエネルギーギャップが小さいことに関連しています。このような化合物では、水素（ H₂ ）、アンモニア （NH₃ ） 、エチレン （C₂H₄ ） など の小さな分子との異常な反応性が可能になり、これはこれまで主に遷移金属化合物で観察されていた特徴です。これらの反応は、触媒 用途に新たな道を開く可能性があります。 [ 93 ]
種類 非金属の分類体系は 大きく異なり、2つのサブタイプしか含まないものもあれば、7つまで含むものもある。たとえば、ブリタニカ百科事典 の周期表では、希ガス、ハロゲン、その他の非金属を認識し、一般的にメタロイドとして認識されている元素を「その他の金属」と「その他の非金属」に分けている。[ 94 ] [ 95 ] [ o ]
周期表の右側から見ていくと、3種類の非金属元素が認識できます。
比較的反応性の低い希ガス（ヘリウム、ネオン、アルゴン、クリプトン、キセノン、ラドン）
[ 96 ] 反応性ハロゲン非金属—フッ素、塩素、臭素、ヨウ素；
[ 97 ] および
混合反応性を持つ「分類されていない非金属」とは、広く使われている総称がない元素群で、水素、炭素、窒素、酸素、リン、硫黄、セレンなどが含まれる。
[ q ] ここでは便宜上、
「分類されていない非金属」 という表現を用いている。
第4の元素群は、非金属元素として認識されることがある。
一般的に反応性の低い
[ s ] 半金属
[ 115 ] は、金属と非金属とは異なる第3のカテゴリーとみなされることがある。ホウ素、ケイ素、ゲルマニウム、ヒ素、アンチモン、テルルなどである。
初期の研究者の多くは元素を分類しようと試みたが、その分類はどれも満足のいくものではなかった。元素は金属と非金属に分けられたが、すぐに両方の性質を持つ元素が発見された。これらは半金属と呼ばれた。これは、以前は1つだった区分を2つに曖昧に変えることで、混乱をさらに深めるだけだった。[ 116 ]
—『大学化学の基礎』
これらのタイプの境界は明確ではありません。[ t ] 水素と同様に 金属的な性質を示します。
著者間の最大の相違は、メタロイドの「境界領域」で発生する。[ 118 ] [ 119 ] 特定のメタロイドを金属に分類する者もいる（例えば、重金属 との類似性からヒ素やアンチモンなど）。[ 120 ] [ u ] [ 115 ] [ v ]
希ガス 急速に溶けているアルゴン 氷の小さな（長さ約2cm）かけら6つの非金属元素は希ガスに分類されます。ヘリウム、ネオン、アルゴン、クリプトン、キセノン、そして放射性ラドンです。従来の周期表では、これらは最も右の列に位置します。これらの元素は、極めて低い化学反応性 のため、希 ガスと呼ばれています。[ 96 ]
これらの元素は、無色、無臭、不燃性という類似した性質を示します。希ガスは外殻電子が閉じているため、原子間の引力 が弱く、融点と沸点が非常に低くなります。[ 121 ]
化学的には、希ガスは比較的高いイオン化エネルギー、無視できるか負の電子親和力、そして高いから非常に高い電気陰性度を示します。希ガスによって形成される化合物の数は数百に及び、増え続けています[ 122 ]。 [ 123 ] 。
豊富 宇宙における元素の豊富さは、 元素合成 や放射性崩壊 といった原子核物理学的プロセスによってもたらされる。
揮発性の希ガス非金属元素は、宇宙核合成 による全体的な存在量に基づくと予想されるよりも大気中に少ない。この違いを説明するメカニズムは、惑星科学 の重要な側面である。[ 148 ] Xe は予想外に枯渇しており、地球の核の高圧の理論モデルから考えられる説明は、安定なXeFe3およびXeNi3金属間化合物の形で約1013トンのキセノンが存在する可能性があること を示唆 し ている 。[ 149 ]
水素、炭素、窒素、酸素、ケイ素の 5 つの非金属元素は、地球の直接観察可能な構造の大部分を構成しています。付随する表に示すように、地殻の約 73%、 バイオマス の93% 、水圏 の 96% 、大気 の 99% 以上を占めています。ケイ素と酸素は、ケイ酸塩 として知られる安定した四面体構造を形成します。ここで、「酸素イオンとケイ素イオンを結びつける強力な結合は、地球の地殻をまとめるセメントです。」[ 150 ] [ 147 ]
バイオマスにおいて、最初の4つの非金属元素（およびリン、硫黄、セレンはわずかに）の相対的な存在量は、比較的小さな原子サイズと十分な余剰電子の組み合わせに起因する。これらの2つの特性により、それらは互いに、そして「他のいくつかの元素と結合して、自己複製システムを構築するのに十分な分子スープを生成する」ことができる。[ 151 ]
23種類の非金属元素のうち9種類は気体であるか、気体となる化合物を形成し、天然ガス または液体空気 から抽出されます。これには水素、窒素、酸素、硫黄、およびほとんどの希ガスが含まれます。たとえば、窒素と酸素は分留によって液体空気から抽出され [ 152 ] [ 153 ]
非金属元素 はこれらの供給源から抽出されます: [ 138 ]
3 水素（メタン ）、ヘリウム、硫黄（硫化水素 ） 6 液化空気 から窒素、酸素、ネオン、アルゴン、クリプトン、キセノン 3 塩水 塩素、臭素、ヨウ素 12 ホウ素（ホウ酸塩 ）、炭素（天然黒鉛）、ケイ素（シリカ ）、リン（リン酸塩 ）、ヨウ素（ヨウ素酸ナトリウム ）、ラドン（ウラン鉱石の 崩壊生成物）、フッ素（蛍石 ）、ゲルマニウム、ヒ素、セレン、アンチモン、テルル（それぞれの硫化物 から）。
分類学的歴史
要素を種類別に整理する 1700 年代後半、フランスの化学者アントワーヌ・ラヴォアジエは 、 1789 年に出版した革新的な『化学の基礎論』 [ 166 ] [ 167 ] 土類 （耐熱性酸化物）[ 168 ] [ 169 ] 塩素 やアンモニア などの化学物質には酸素が含まれていないという証拠が増えていたにもかかわらず、この見解は広く受け入れられた。これは主に、スウェーデンの化学者ベルセリウス による、時に誤った見解ではあったものの精力的な擁護活動によるものであった。[ 167 ] ： 165
1802年に、金属の物理的性質を持ちながら非金属の化学的性質を持つ元素に対して「メタロイド」という用語が導入されました。[ 170 ] [ 171 ] 水溶液 中で酸素と負に帯電したイオンを 形成する能力があることを指摘しました。[ 172 ] [ 173 ] [ 174 ] : 31 [ 175 ] [ 176 ]後に直感に反する、 [ 173 ] [ 177 ] [ 178 ] ヒ素などの元素をメタロイド と 指定するという考えも検討された。[ 175 ] 博物学者 のアプローチに類似した多くの特性を比較することによって分類された。[ 179 ]
タイプの開発 フランス 、リヨン のグラン・オム・ド・ラ・マルティニエール記念碑 にあるデュパスキエの胸像（1793年 - 1848年）。1844年、フランスの医師、薬剤師、化学者であるアルフォンス・デュパスキエ [ 180 ] [ 181 ]
それらは以下の4つのグループまたはセクションに分けられます。 有機物構成要素—酸素、窒素、水素、炭素 硫黄化合物 ― 硫黄、セレン、リン 塩化物—フッ素、塩素、臭素、ヨウ素 ホウ素類 ― ホウ素、ケイ素。 デュパスキエの四重奏は現代の非金属類に類似している。有機元素と硫黄元素は未分類の非金属類に似ている。塩化物は後にハロゲンと呼ばれた。[ 182 ] [ 175 ] [ 183 ] [ 184 ] [ 185 ]
1828年と1859年に、フランスの化学者デュマは 非金属を(1)水素、(2)フッ素からヨウ素、(3)酸素から硫黄、(4)窒素からヒ素、(5)炭素、ホウ素、ケイ素に分類し[186]、メンデレーエフ の 1871年 の 周期表の縦方向のグループ分けを先取りした。デュマの5つのクラスは 、それぞれ現代のグループ1、17、16、15、14 から13 に 該当 する。
1866年という早い時期に、一部の著者は非金属元素を説明する際に「メタロイド」よりも「非金属」という用語を好んで使うようになった。[ 187 ] [ 188 ]
選択された特性の比較 このセクションの2つの表は、標準温度と圧力における最も安定な形態に基づいて、5種類の元素（希ガス、ハロゲン非金属、分類不能非金属、半金属、そして比較のために金属）の特性の一部を一覧にしたものです。半金属の列を囲む破線は、これらの元素を独立した種類として扱うかどうかは、著者や使用する分類体系によって異なる場合があることを示しています。
元素の種類別の物理的特性 物理的特性 は、測定の容易さの順に大まかに記載されています。
元素の種類による化学的性質 化学的性質は 、一般的な特徴からより具体的な詳細まで順に列挙されています。
† 水素は合金のような水素化物も形成する[ 133 ] ‡低 、中 、高 、非常に高いという ラベルは、表に記載されている値の範囲に基づいて任意に付けられています
注記 ↑ 最も安定な形態は、二原子水素 H 2 、 β-菱面体ホウ素 、グラファイト 炭素、二原子窒素 N 2、 二原子酸素 O 2 、四面体ケイ素 、黒リン 、斜方硫黄 S 8 、 α-ゲルマニウム 、灰色ヒ素、灰色セレン 、灰色アンチモン 、灰色テルル 、二原子ヨウ 素 I 2 です。その他の非金属元素は、標準状態 (STP) で安定な形態が 1 つしかありません。 [ 5 ] ↑ 高温高圧下では、非金属の数は疑問視されることがある。例えば、ゲルマニウムが融解すると、半導体から液体水銀と同程度の電気伝導率を持つ金属導体に変化する。 [ 12 ] ナトリウム （金属）は非導電性の絶縁体 になる。 [ 13 ] ↑ 吸収された光は熱に変換されるか、あらゆる方向に再放出されるため、放出スペクトルは入射光放射よりも数千倍弱くなります。 [ 16 ] ↑ 固体のヨウ素は、室温では白色光の下で銀色の金属光沢を呈する。常温およびそれ以上の温度では、固体から直接紫色の蒸気へと昇華する。 [ 17 ] ↑ 固体非金属の電気伝導率は、硫黄の10 −18 S•cm −1 [ 21 ] 4 [ 22 ] ヒ素 の3.9 × 10 4 [ 23 ] 比較として、金属であるマンガン の0.69 × 10 4から 銀 の63 × 10 4 までである。 [ 21 ] ↑ 金属の熱伝導率は、ネプツニウム の6.3 W m −1 K −1から 銀 の 429 までです。アンチモンは 24.3、ヒ素は 50、炭素は 2000 です。 [ 21 ] マンガン の0.69 S•cm −1 × 10 4から 銀 の63 × 10 4 までです。炭素は 3 × 10 4 、 [ 22 ] 4 、アンチモンは 2.3 × 10 4 です。 [ 21 ] ↑ CO と NOは 一般的に中性であると言われていますが、COは弱酸性の酸化物であり、塩基と反応してギ酸塩を生成します（CO + OH − → HCOO − ） [ 63 ] 2 を生成します（4NO + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 2 ）。 [ 64 ] ↑ フッ素からヨウ素までの電気陰性度の値は、3.98 + 3.16 + 2.96 + 2.66 = 12.76/4 = 3.19 です。 ↑ ヘリウムは電子配置の一貫性を保つためにベリリウムの上に示されています。希ガスであるため、通常は第18族のネオンの上に配置されます。 ↑ 結果として、周期間に偶奇差が生じます（ sブロック を除く）。偶周期の元素は原子半径が小さく、電子を失うことが少ない傾向がありますが、奇周期の元素（最初の周期を除く）は逆の傾向を示します。そのため、pブロックの多くの性質は、グループに沿って滑らかな傾向ではなく、ジグザグの傾向を示します。たとえば、15族の奇周期のリンとアンチモンは容易に+5の酸化状態に達しますが、偶周期の窒素、ヒ素、ビスマスは+3のままでいることを好みます。 [ 78 ] ↑ 酸化状態は、分子やイオン中の原子の実際の正味電荷を反映するものではなく、結合の数を表す価数です。例えば、炭素の価数は通常+4ですが、これは単に3つの結合を形成することを意味します。フッ素などの電気陰性度の高い元素は一般的に負の価数と関連付けられ、電気陽性度の高い元素は正の価数と関連付けられます。 ↑ グリーンウッド[ 84 ] 。実際、金属は「名誉ホウ素原子」あるいは「フレキシブルホウ素原子」とさえ呼ばれてきた。この関係の逆もまた明らかに妥当である。」 ↑ 例えば、グラファイトの導電率は 3 × 10 4 S•cm −1 であるのに対し [ 85 ] 、マンガン の導電率は6.9 × 10 3 S•cm −1である [ 86 ] ↑ 同種多原子陽イオンは、同じ元素の 2 個以上の原子が結合して正電荷を帯びたもので、例えば N 5 + 、 O 2 + 、 Cl 4 + などがあります。これは非金属では珍しい挙動です。陽イオンの形成は通常金属に関連付けられ、非金属は通常陰イオンの形成に関連付けられているからです。同種多原子陽イオンは、炭素、リン、アンチモン、硫黄、セレン、テルル、臭素、ヨウ素、キセノンでも知られています。 [ 88 ] ↑ 王立協会の周期表の 12 のカテゴリーのうち、5 つは金属フィルターでのみ表示され、3 つは非金属フィルターでのみ表示され、4 つは両方のフィルターで表示されます。興味深いことに、半金属としてマークされている 6 つの元素 (ホウ素、ケイ素、ゲルマニウム、ヒ素、アンチモン、テルル) は、両方のフィルターで表示されます。その他 6 つの元素 (113～118: ニホニウム、フレロビウム、モスコビウム、リバモリウム、テネシン、オガネソン) は、その位置が不明ですが、両方のフィルターで表示されますが、12 の色のカテゴリーのいずれにも含まれていません。 ↑ 引用符は原文にはありません。ここでは、原文が「非金属」 という言葉を、非金属全般を指すのではなく、問題となっている化学元素のサブセットに対する正式な用語として用いていることを明確にするために使用しています。 ↑ これらの非金属のさまざまな構成は、例えば、基本非金属[ 98 ] [ 99 ] CHNOPS[ 101 、 必須 元素 「 非金属 」 [ p ] 、 孤立 非金属 [ または 酸化 還元 [ 105 ]などと呼ばれています。 ↑ ヒ素は乾燥空気中では安定しています。湿った空気中に長時間さらされると、黒い表面被膜が形成されます。「ヒ素は水、アルカリ溶液、または非酸化性酸によって容易に侵されません」。 [ 110 ] [ 111 ] 3+ + 3e = +0.30 V）で、半貴金属に分類されます。 [ 112 ] ↑ 「結晶ホウ素は比較的不活性である。」 [ 106 ] 」 [ 107 ] 」 [ 108 ] [ 109 ] [ r ] …室温で不活性である。」 [ 113 ] 「 S とSe と比較すると、 Teは 比較的低い化学反応性を持つ。」 [ 114 ] ↑ 分類スキームでは境界の曖昧さや重複が頻繁に発生する。 [ 117 ] ↑ ジョーンズはこれらの問題に対して哲学的または実用主義的な見解をとっている。彼は次のように書いている。「分類は科学のあらゆる分野に不可欠な特徴であるが、境界には常に難しい事例が存在する。クラスの境界はめったに明確では [ 117 ] ↑ 金属、半金属、非金属の特性 に関する関連比較については、 Rudakiya & Patel (2021)、p. 36 を 参照 ↑ 金属酸化物は、金属元素の電気陽性度に応じて、通常はある程度イオン性である。 [ 126 ] [ 127 ] [ 128 ] ↑ 4つすべてに、より不安定な非脆性形態があります。炭素は剥離（ 膨張）グラファイト [ 227 ] [ 228 ] カーボンナノチューブ ワイヤー[ 229 ] [ 47 ]、 [ 48 ] 、セレンはセレンワイヤー [ 49 ] ↑ 金属の電気伝導率は マンガン の6.9 × 10 3 S• cm −1 銀 の場合は6.3 × 10 5 で [ 231 ] ↑ 半金属の電気伝導率は次の値から 、1.5 × 10 −6 S•cm −1 ヒ素 の場合は3.9 × 10 4 です [ 232 ] ↑ 分類されていない非金属の電気伝導率は約 から です。 1 × 10 −18 S•cm −1 3 × 10 4 です。 [ 85 ] ↑ ハロゲン非金属の電気伝導率は約 から です。 F とCl の場合、1 × 10 −18 S•cm −1 × 10 −8 S•cm −1 [ 85 ] [ 233 ] ↑ 元素ガスの電気伝導率は約 です。× 10 −18 S•cm −1 [ 85 ] ↑ 半金属は常に「（典型的な）非金属の対応する化合物よりも酸性の弱い化合物」を生じる。 [ 218 ] ↑ 三酸化ヒ素は三酸化硫黄と反応して硫酸ヒ素 As 2 (SO 4 ) 3 を生成します。 [ 241 ] [ 242 ] また、As 2 O 3 ·3SO 3 とも表記されます。 [ 243 ] ↑ いいえ2 、N2 5 、SO3 、SeO3 は強酸性である。 [ 244 ] ↑ H 2 O、CO、NO、N 2 O は中性酸化物です。CO と N 2 O はそれぞれ「形式的にはギ酸 と次亜硝酸 の無水物 です。すなわち、CO + H 2 O → H 2 CO 2 (HCOOH、ギ酸)、N 2 O + H 2 O → H 2 N 2 O 2 (次亜硝酸)」です。 [ 245 ] ↑ ClO2 、Cl2 7 、I2 5 は強い酸性である。 [ 246 ] ↑ ガラスを形成する金属は、バナジウム、モリブデン、タングステン、アルミニウム、インジウム、タリウム、スズ、鉛、ビスマスである。 [ 249 ] ↑ ガラスを形成する未分類の非金属はリン、硫黄、セレンである。 [ 249 ] CO2は 40 GPa でガラスを形成する 。 [ 251 ] ↑ 二ナトリウムヘリド （Na 2 He）は、113 GPa を超える高圧下で安定なヘリウムとナトリウムの化合物です 。アルゴンは 140 GPa および 1,500 K 付近でニッケルと合金を形成します が、この圧力ではアルゴンはもはや希ガスではありません。 [ 259 ] ↑ 希ガスの値はRahm、Zeng、Hoffmannによるものです。 [ 260 ]
参考文献
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