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| 名前 | |||
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| IUPAC名
四酸化キセノン
酸化キセノン(VIII) | |||
| その他の名前
四酸化キセノン 過
キセノン無水物 | |||
| 識別子 | |||
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |||
| ゼオ4 | |||
| モル質量 | 195.29 g モル−1 | ||
| 外観 | -36 °C以下では黄色の固体 | ||
| 融点 | −35.9 °C (−32.6 °F; 237.2 K) | ||
| 沸点 | 0 °C (32 °F; 273 K) [1] | ||
| 反応する | |||
| 構造 | |||
| 四面体[2] | |||
| 0 日 | |||
| 熱化学 | |||
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
+153.5 kcal mol -1 [3] | ||
| 危険 | |||
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |||
主な危険
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強力な爆発物 | ||
| 関連化合物 | |||
関連化合物
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過キセノン酸 三酸化キセノン | ||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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四酸化キセノンは、分子式XeO 4で表されるキセノンと酸素の化合物であり、希ガスの比較的安定した化合物として注目されています。黄色の結晶性固体で、-35.9 ° C以下では安定していますが、それ以上の温度では爆発しやすく、元素キセノンと酸素 (O 2 )に分解します。[4] [5]
キセノンの 8 つの価電子はすべて酸素との結合に関与しており、キセノン原子の酸化状態は +8 です。酸素はキセノンを最高の酸化状態にすることができる唯一の元素であり、フッ素でさえXeF 6 (+6) しか生成できません。
酸化状態が +8 である他の 2 つの短寿命キセノン化合物、XeO 3 F 2と XeO 2 F 4 は、四酸化キセノンと六フッ化キセノンの反応によって生成されます。XeO 3 F 2と XeO 2 F 4 は質量分析法で検出できます。過キセノン酸塩もキセノンの酸化状態が +8 である化合物です。
反応
-35.9 °C を超える温度では、四酸化キセノンは爆発しやすくなり、Δ H = -643 kJ/mol でキセノンと酸素ガスに分解します。
- キセノンO 4 → キセノン + 2 O 2
四酸化キセノンは水に溶けて過キセノン酸を形成し、アルカリに溶けて過キセノン酸塩を形成します。
- キセノンO 4 + 2 H 2 O → H 4キセノンO 6
- XeO 4 + 4 NaOH → Na 4 XeO 6 + 2H 2 O
四酸化キセノンは六フッ化キセノンと反応してオキシフッ化キセノンを生成することもできます。
- XeO 4 + XeF 6 → XeOF 4 + XeO 3 F 2
- XeO 4 + 2XeF 6 → XeO 2 F 4 + 2XeOF 4
合成
すべての合成は過キセノン酸塩から始まります。過キセノン酸塩は、キセノン酸塩から 2 つの方法で生成できます。1 つは、キセノン酸塩を過キセノン酸塩とキセノンに 不均化させる方法です。
- 2 HXeO−
4+ 2 OH − → XeO4−6
4−6+ キセノン + O 2 + 2 H 2 O
もう 1 つは、塩基性溶液中のオゾンによるキセネートの酸化です。
- 水素酸化−
4+ O 3 + 3 OH − → XeO4−6
4−6+ 酸素2 + 2酸素
過キセノン酸バリウムを硫酸と反応させ、不安定な過キセノン酸を脱水して四酸化キセノンを生成する。[6]
- バ
2ゼオ
6+ 2時間
2それで
4→ 2 BaSO
4+ H
4ゼオ
6 - H
4ゼオ
6→ 2時間
2O + XeO
4
過剰の過キセン酸はゆっくりとキセン酸と酸素 に分解されます。
- 2時間
4ゼオ
6→お
2+ 2時間
2ゼオ
4+ 2時間
2お
参考文献
- ^ ライド、デビッド・R. (1998).化学と物理学のハンドブック(87 版). フロリダ州ボカラトン: CRC プレス. p. 494. ISBN 0-8493-0594-2。
- ^ G. Gundersen; K. Hedberg; JLHuston (1970). 「四酸化キセノンXeO4の分子構造」 J. Chem. Phys . 52 (2): 812–815. Bibcode :1970JChPh..52..812G. doi :10.1063/1.1673060.
- ^ Gunn, SR (1965年5月). 「四酸化キセノンの生成熱」.アメリカ化学会誌. 87 (10): 2290–2291. doi :10.1021/ja01088a038.
- ^ H.Selig 、 JG Malm、HH Claassen、CL Chernick、JL Huston (1964)。「四酸化キセノン - 調製といくつかの特性」。 サイエンス。143 ( 3612): 1322–3。Bibcode : 1964Sci ...143.1322S。doi : 10.1126 /science.143.3612.1322。JSTOR 1713238。PMID 17799234。S2CID 29205117 。
{{cite journal}}: CS1 maint: 複数の名前: 著者リスト (リンク) - ^ JL Huston; MH Studier; EN Sloth (1964). 「四酸化キセノン - 質量スペクトル」. Science . 143 (3611): 1162–3. Bibcode :1964Sci...143.1161H. doi :10.1126/science.143.3611.1161-a. JSTOR 1712675. PMID 17833897. S2CID 28547895.
- ^ A. アーンショー、ノーマン・グリーンウッド (1997)。元素の化学(第 2 版)。エルゼビア。p. 901。ISBN 9780080501093。
- Lide, DR 編 (2002)。CRC化学・物理ハンドブック(第 83 版)。ボカラトン、フロリダ州: CRC プレス。ISBN 0-8493-0483-0。